2021年福建省普通高中學業(yè)水平選擇性考試化學真題試卷（福建卷）（含詳解）

化學試題

可能用到的相對原子質量：HlO16Na23Mg24S32

一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一

項是符合題目要求的。

1.建盞是久負盛名的陶瓷茶器，承載著福建歷史悠久的茶文化。關于建盞，下列說法簿送的是

A.高溫燒結過程包含復雜的化學變化B.具有耐酸堿腐蝕、不易變形的優(yōu)點

C.制作所用的黏土原料是人工合成的D.屬硅酸鹽產品，含有多種金屬元素

2.豆笛醇是中藥半夏中含有的一種天然物質,其分子結構如下圖所示。關于豆幽醇，下列說法正確的是

A.屬于芳香族化合物B.含有平面環(huán)狀結構

C.可發(fā)生取代反應和加成反應D.不能使酸性KMnOq溶液褪色

3.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是

A.L12LC2H4所含極性共價鍵的數(shù)目為0.2NA

B.12gNaHSC>4晶體中陰、陽離子總數(shù)為02NA

C.0.1molCH4與足量Cl2反應生成CH,C1的分子數(shù)為0.1NA

D.電解熔融乂8（312制2.48乂8，電路中通過的電子數(shù)為01NA

4.明代《徐光啟手跡》記載了制備硝酸的方法，其主要流程（部分產物己省略）如下:

-*X

煨燒HOKNO

FeSO4---------SO3-2H2sO4云廣3HNO3

」SC>2

下列說法鎮(zhèn)送的是

A.FeSCh的分解產物X為FeOB.本流程涉及復分解反應

C.HN03的沸點比H2s04的低D.制備使用的鐵鍋易損壞

5.實驗室配制碘水時，通常將L溶于KI溶液：[2（aq）+r（aq）U[3（aq）。關于該溶液，下列說法正確的

是

A.KI的電子式為K<：B.滴入淀粉溶液，不變藍

C.加水稀釋，平衡逆向移動D.加少量AgNO,固體平衡正向移動

6.室溫下，下列各組離子一定能與指定溶液共存的是

A.OZmolC的NH4cl溶液:Na+、K，SO：、SiO：

B.O.lmolC的FeCh溶液:NH：、Ca2+>Br、SCN

C.0.2mol-L」的H2sO4溶液：Mg2\Fe2+>NO。ci

D.O.lmolC的Ba（OH）2溶液:Na*、K*、Cl、CIO

A.AB.BC.CD.D

8.某種食品膨松劑由原子序數(shù)依次增大的R、W、X、Y、Z五種主族元素組成.五種元素分處三個短周

期，X、Z同主族，R、W、X的原子序數(shù)之和與Z的原子序數(shù)相等，Y原子的最外層電子數(shù)是Z原子的一

半。下列說法正確的是

A.簡單氫化物的穩(wěn)定性：W>X>ZB.Y的氧化物是兩性氧化物

CR、W、X只能組成共價化合物D.最高正價：Y<W<X

9.催化劑TAPP-Mn（H）的應用，使Li-CO?電池的研究取得了新的進展。Li-CO2電池結構和該催化劑

作用下正極反應可能的歷程如下圖所示。

下列說法第諾的是

A.Li-CO?電池可使用有機電解液

B.充電時，Li*由正極向負極遷移

C.放電時，正極反應為3co2+4Li++4e-=2Li2CC）3+C

D."LiCO?、*CO、和C都是正極反應的中間產物

10.如圖為某實驗測得O.lmoLLjiNaHCO3溶液在升溫過程中（不考慮水揮發(fā)）的pH變化曲線。下列說法

正確的是

A.a點溶液的C（OH）比c點溶液的小

B.a點時,Kw<Kal（H2CO3）.Ka2（H2CO3）

C.b點溶液中，c（Na+）=c（HCO；）+2c（CO5）

D.ab段，pH減小說明升溫抑制了He。,的水解

二、非選擇題：本題共5小題，共60分。

II.四鋁酸鏤是鋁深加工的重要中間產品具有廣泛的用途。一種以鋁精礦(主要含MoS”還有Cu、Fe的

化合物及S1O2等)為原料制備四鋁酸鏤的工藝流程如下圖所示。

銅精礦

)

粉碎(NH42MO4O|3-2H2O

回答下列問題：

(1)“焙燒”產生的氣體用吸收后可制取氮肥。

(2)“浸出"時，MoC)3轉化為MoO：。提高單位時間內鋁浸出率的措施有_____(任寫兩種)。溫度對

90min內鑰浸出率的影響如圖所示。當浸出溫度超過80℃后，鋁的浸出率反而降低，主要原因是溫度升

溫度/℃

(3)“凈化”時，浸出液中殘留的Ct?,、Fe?+轉化為沉淀除去。研究表明，該溶液中c(S>)和pH的關系

為：lgc(S%)=pH-15.1。為了使溶液中的雜質離子濃度小于1.0xl0-6moi.L」，應控制溶液的pH不小于

。(已知：pKsp=-lgKsp；CuS和FeS的PKp分別為35.2和17.2)

(4)“凈化”后，溶液中若有低價鋁(以MoO；表示)，可加入適量Hz。？將其氧化為MoO：,反應的離子方

程式為_______?

(5)“沉淀”時，加入NH4NO：的目的是。

(6)高溫下用Hz還原(NH4)2MO4Ol3可制得金屬鋁，反應的化學方程式為?【已知：(NH4)2MO4O13

受熱分解生成MOO3】

V

12.NaNOz溶液和NH4cl溶液可發(fā)生反應：NaNO2+NH4Cl=N2T+NaCl+2H200為探究反應速率

與c(NaNOj關系，利用下列裝置(夾持儀器略去)進行實驗。

實驗步驟：往A中加入一定體積(V)的2.0mol-L“NaNO2溶液、2.0mol】」NH4cl溶液和水，充分攪

拌。控制體系溫度，通過分液漏斗往A中加入i.OmoLL」醋酸。當導管口氣泡均勻穩(wěn)定冒出時，開始用排

水法收集氣體。用秒表測量收集LOmLN?所需的間，重復多次取平均值⑴。

回答下列問題：

(1)儀器A的名稱為.

(2)檢驗裝置氣密性的方法：關閉止水夾K,。

(3)若需控制體系的溫度為36C,采取的合理加熱方式為。

(4)每組實驗過程中，反應物濃度變化很小，忽略其對反應速率測定的影響。實驗數(shù)據(jù)如下表所示。

V/mL

實驗編號t/s

NaNC)2溶液NH4cl溶液醋酸水

14.0V,4.08.0334

2V24.04.0V3150

38.04.0404.083

412.04.04.00.038

①V=，V、-o

②該反應速率方程為v=k-cm(NaNO2>c(NH4Cl>c(H+),k為反應速率常數(shù)。利用實驗數(shù)據(jù)計算得

m=(填整數(shù))。

③醋酸的作用是。

(5)如果用同濃度的鹽酸代替醋酸進行實驗I,NaN。2與鹽酸反應生成HNO?,HNO?分解產生等物質

的量的兩種氣體.反應結束后，A中紅棕色氣體逐漸變淺裝置中還能觀察到的現(xiàn)象有。HNO2分解

的化學方程式為。

13.化學鏈燃燒(CLC)是利用載氧體將空氣中的氧傳輸至燃料的新技術，與傳統(tǒng)燃燒方式相比，避免了空

氣和燃料的直接接觸，有利于高效捕集CO2?；贑uO/C%。載氧體的甲烷化學鏈燃燒技術示意圖如

空氣反應器與燃料反應器中發(fā)生的反應分別為：

1

①2Cu2O+O2(g)U4CuOAHj=-227kJ-mol-

1

(2)8CuO(s)+CH4(g)4Cu2O(s)+CO2(g)+2H2O(g)AH2=-348kJmol-

⑴反應CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=______kJ.mol」。

(2)反應②的平衡常數(shù)表達式K=o

(3)氧的質量分數(shù)：載氧體I(填或載氧體n。

(4)往盛有CuO/C%O載氧體的剛性密閉容器中充入空氣【氧氣的物質的量分數(shù)x(C)2)為21%】，發(fā)生

反應①。平衡時x(C>2)隨反應溫度T變化的曲線如圖所示。985℃時。2的平衡轉化率a(C)2)=

(保留2位有效數(shù)字)。

(5)根據(jù)下圖，x(C)2)隨溫度升高而增大的原因是。反應溫度必須控制在1030C以下，原因是

(6)載氧體摻雜改性，可加快化學鏈燃燒速率。使用不同摻雜的CuO/C4。載氧體，反應②活化能如下

表所示。

載氧體摻雜物質氧化鋁膨潤土

活化能/kJ-mol-160±2.337.3±1.3

由表中數(shù)據(jù)判斷：使用(填“氧化鋁”或“膨潤土”)摻雜的載氧體反應較快；使用氧化鋁或者膨潤土摻

雜的載氧體，單位時間內燃料反應器釋放的熱量分別為akJ、bkJ.則ab(填“>”"=”或“<”)。

14.類石墨相氮化碳(g-C'N-作為一種新型光催化材料，在光解水產氫等領域具有廣闊的應用前景，研究

表明，非金屬摻雜(0、S等)能提高其光催化活性。g-GN,具有和石墨相似的層狀結構，其中一種二維平

面結構如下圖所示。

回答下列問題：

（1）基態(tài)C原子的成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)之比為。

（2）N、0、S的第一電離能（L）大小為L（N）>L（O）>L（S）,原因是______。

（3）g-C3N4晶體中存在的微粒間作用力有（填標號）。

a.非極性鍵b.金屬鍵c.兀鍵d.范德華力

（4）g-C,Nd中，C原子的雜化軌道類型______,N原子的配位數(shù)為。

（5）每個基本結構單元（圖中實線圈部分）中兩個N原子（圖中虛線圈所示）被0原子代替，形成0摻雜的

g-C3N4（OPCN）o0PCN的化學式為

15.帕比司他是治療某些惡性腫瘤的藥物，其中間體（E）的合成路線如下：

回答下列問題：

（1）A分子含有的官能團名稱為o

（2）反應H分兩步進行：B單.%OH）?—>X:筆尸—>c。第一步反應為加成反應，則X的結構簡式

為；第二步脫水的反應屬于（填反應類型）。

(3)若反應m加熱溫度太高，CH30H自身反應生成副產物為(填名稱)。

(4)反應IV的化學方程式為o

(5)化合物Y是B的同分異構體，遇FeCL,溶液顯紫色其核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為

3：2：2：1。Y的結構簡式為。

化學試題

可能用到的相對原子質量：HlO16Na23Mg24S32

一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一

項是符合題目要求的。

1.建盞是久負盛名的陶瓷茶器，承載著福建歷史悠久的茶文化。關于建盞，下列說法箱送的是

A.高溫燒結過程包含復雜的化學變化B.具有耐酸堿腐蝕、不易變形的優(yōu)點

C.制作所用的黏土原料是人工合成的D.屬硅酸鹽產品，含有多種金屬元素

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】A.高溫燒結過程是許多物理化學變化的綜合過程，A正確：

B.陶瓷成分是硅酸鹽，經高溫燒結具有耐酸堿腐蝕、不易變形的優(yōu)點，B正確;

C.黏土是含沙粒很少、有黏性的土壤，一般的黏土都由硅酸鹽礦物在地球表面風化后形成，不是人工合

成的，C錯誤;

D.陶瓷主要原料是黏土，屬硅酸鹽產品，含有多種金屬元素，D正確;

故選Co

2.豆笛醇是中藥半夏中含有的一種天然物質，其分子結構如下圖所示。關于豆笛醇，下列說法正確的是

A.屬于芳香族化合物B.含有平面環(huán)狀結構

C.可發(fā)生取代反應和加成反應D.不能使酸性KMnO4溶液褪色

【答案】C

【解析】

【詳解】A.該結構中不含苯環(huán)，不屬于芳香族化合物，故A錯誤；

B.由結構簡式可知，其所含的環(huán)狀結構中大多數(shù)為飽和碳原子，飽和碳原子為四面體構型，因此形成的

環(huán)狀結構不是平面結構，故B錯誤；

C.該結構中含有碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應，含有醇羥基能發(fā)生酯化反應，酯化反應屬于取代反應，故C

正確；

D.碳碳雙鍵和醇羥基均能被高鋅酸鉀溶液氧化使其褪色，故D錯誤；

故選：C?

3.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是

A.1.12LC2H4所含極性共價鍵的數(shù)目為0.2N

B.12gNaHSC）4晶體中陰、陽離子總數(shù)為62NA

C.0.1molCH4與足量Cl2反應生成CH,Cl的分子數(shù)為0.1NA

D.電解熔融乂8（212制2.48乂8，電路中通過的電子數(shù)為01NA

【答案】B

【解析】

【詳解】A.沒有標明氣體的存在狀態(tài)，L12LC2H4的物質的量不一定為0.5mol,故A錯誤；

B.硫酸氫鈉晶體中存在鈉離子和硫酸氫根離子，硫酸氫鈉的摩爾質量為120g/mol,所以12g硫酸氫鈉晶

體的物質的量為0.1mol,陰、陽離子總數(shù)為0.2NA，故B正確；

C.甲烷與足量氯氣反應生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，因此0.1molCH,與

足量CU反應生成CH3cl的分子數(shù)小于01NA,故C錯誤；

D.電解熔融氯化鎂生成金屬鎂，鎂由+2價降低到0價，因此Imol氯化鎂完全電解生成金屬鎂，轉移

2moi電子，電解熔融乂8（212制2.48M^（物質的量為O.lmol）,電路中通過的電子數(shù)為0.2NA,故D錯

誤；

故選B。

4.明代《徐光啟手跡》記載了制備硝酸的方法，其主要流程（部分產物已省略）如下：

-*X

煨燒HOKNO

FeSO4---------SO3^-2*H2so4^^*3HNO3

「SC>2

下列說法塔送的是

A.FeSCh的分解產物X為FeOB.本流程涉及復分解反應

C.HN03的沸點比H2s04的低D.制備使用的鐵鍋易損壞

【答案】A

【解析】

【詳解】A.據(jù)圖可知FeS04分解時生成S02和S03,部分S元素被還原，則Fe元素應被氧化，X為

Fe2O3,A錯誤；

B.PhSCU與KNCh在蒸儲條件下生成HNCh和K2s04,為復分解反應，B正確；

C.H2sCU與KNCh混合后，蒸儲過程中生成HN03,說明HNCh的沸點比H2sCU的低，C正確；

D.硫酸、硝酸均可以和鐵反應，所以制備使用的鐵鍋易損壞，D正確；

綜上所述答案Ao

5.實驗室配制碘水時，通常將I?溶于KI溶液：L（aq）+r（aq）UU（aq）。關于該溶液，下列說法正確的

是

A.KI的電子式為B.滴入淀粉溶液，不變藍

C.加水稀釋，平衡逆向移動D.加少量AgNOs固體平衡正向移動

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】A.KI是離子化合物，電子式為A錯誤；

B.該溶液存在L，滴入淀粉溶液，變藍，B錯誤；

C.根據(jù)勒夏特列原理，加水稀釋，平衡朝著離子濃度增大的方向移動，即逆向移動，C正確；

D.加少量AgNC）3固體，Ag+與1生成沉淀，「濃度下降，平衡逆向移動，D錯誤；

故選C。

6.室溫下，下列各組離子一定能與指定溶液共存的是

A.0.2mol-L」的NH4cl溶液：Na,、K，、SO：、SiO；

B.0.1mol?L」的FeC13溶液：NH；、Ca2+>BF、SCN

C.0.2mol-L」的H2so4溶液:Mg2\Fe2+>NO,,ci

D.0.101011」的82（011）2溶液：NaJK*、Cl、CIO

【答案】D

【解析】

【分析】

【詳解】A.NH4cl是強酸弱堿鹽，0.2mol-L?的NH4cl溶液顯酸性，H+與SiO：生成硅酸沉淀不能大

量共存，A不符合題意；

B.0.1mol?I；1的FeC13溶液，F(xiàn)e?+與SCN生成Fe(SCN)3不能大量共存，B不符合題意；

C.0.2mol-lJ的H2sO」溶液，H+、Fe2+，NO；共同作用發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，C不符合

題意；

D.0.111101-匚1的82(。田2溶液，Ba?*、OH、Na'、K，、C「、CIO能大量共存，D符合題意；

故選D。

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.該裝置中，若Zn比Cu活潑，則總反應為Zn與硫酸的反應，此時Zn為負極，Cu為正極；若

Cu比Zn活潑，則總反應為Cu與硫酸鋅的反應，此時Cu為負極，Zn為正極，所以可以比較Zn與Cu的

金屬性強弱，A正確；

B.稀硫酸中含有大量氫離子，可以抑制氯氣的溶解，而稀硫酸中的水可以吸收HC1,洗氣后再用濃硫酸

干燥，B正確；

C.乙酸、乙醇和濃硫酸混合加熱可以制取乙酸乙酯，飽和碳酸鈉溶液可以降低乙酸乙酯的溶解度，同時

吸收乙酸和乙醇，便于分液分離得到乙酸乙酯，沸石可以防止暴沸，c正確；

D.制取氯氣應用濃鹽酸和二氧化鎰共熱，稀鹽酸不與二氧化鋅反應，D錯誤；

綜上所述答案為D。

8.某種食品膨松劑由原子序數(shù)依次增大的R、W、X、Y、Z五種主族元素組成.五種元素分處三個短周

期，X、Z同主族，R、W、X的原子序數(shù)之和與Z的原子序數(shù)相等，Y原子的最外層電子數(shù)是Z原子的一

半。下列說法正確的是

A.簡單氫化物的穩(wěn)定性：W>X>ZB.Y的氧化物是兩性氧化物

C.R、W、X只能組成共價化合物D.最高正價：Y<W<X

【答案】B

【解析】

【詳解】某種食品膨松劑由原子序數(shù)依次增大的R、W、X、Y、Z五種主族元素組成，五種元素分處三個

短周期，X、Z同主族，R、W、X的原子序數(shù)之和與Z的原子序數(shù)相等，R為H元素，X元素原子序數(shù)應

比Z小8,則W為N元素，X為0元素，Z為S元素；Y原子的最外層電子數(shù)是Z原子的一半，則Y為A1

元素；

A.元素非金屬性O>N>S，故簡單氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3>H2S,選項A錯誤；

B.Y的氧化物AI2O3是兩性氧化物，選項B正確：

C.R、W、X能組成離子化合物NH4NO3,選項C錯誤；

D.最高正價：Y為+3,W為+5,X一般沒有正價，選項D錯誤；

答案選B。

9.催化劑TAPP-Mn(II)的應用，使Li-C。？電池的研究取得了新的進展。Li-C。？電池結構和該催化劑

作用下正極反應可能的歷程如下圖所示.

下列說法錯誤的是

A.Li-CO?電池可使用有機電解液

B.充電時，Li+由正極向負極遷移

C.放電時，正極反應為3co2+4Li++4e一=2Li2cO3+C

D.lie。？、*CO、*口?2。3和C都是正極反應的中間產物

【答案】D

【解析】

【詳解】A.Li是活潑金屬能與水發(fā)生反應，因此不能采用水溶液作為電解質，應使用有機電解液，故A

正確；

B.充電時原電池的負極與電源負極相連作陰極，原電池的正極與電源正極相連作陽極，陽離子由陽極向

陰極移動，則Li,由正極（電池中標注“十”，實際陽極）向負極（電池中標注“一”，實際陰極）遷

移，故B正確；

C.由裝置可知，該原電池的正極為二氧化碳得電子生成C單質，電極反應式為：

+

3CO2+4Li+4e-=2Li2CO3+C,故C正確：

D.由正極的反應歷程圖示可知，C為最終的產物，不是中間產物，故D錯誤；

故選：D。

10.如圖為某實驗測得SlmoLLNaHCCy,溶液在升溫過程中（不考慮水揮發(fā)）的pH變化曲線。下列說法

正確的是

A.a點溶液的｛OFT)比c點溶液的小

B.a點時，Kw<Kal(H2CO3)-Ka2(H2CO3)

C.b點溶液中，c（Na+）=c（HCO；）+2c（CO；j

D.ab段，pH減小說明升溫抑制了He。？的水解

【答案】A

【解析】

+

【詳解】A.Kw=c(H)c(OH),隨著溫度的升高，Kw增大；a點、c點的pH相同，即氫離子濃度相同，但

是c(OH)不同，c點的Kw大，所以a點溶液的c(OH)比c點溶液的小，故A正確；

B.碳酸氫鈉溶液中存在電離平衡和水解平衡，根據(jù)圖示可知，碳酸氫鈉溶液顯堿性，水解過程大于電離

過程，Kh=所以Kw>Ka|(H2coSAKJH2co3)，故B錯誤；

C.b點溶液顯堿性，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCO；)+2c(CO；')+c(0H),由于

c(H+)<c(OH),所以c(Na+)>c(HCO；)+2c(CO；),故C錯誤;

D.碳酸氫鈉溶液中存在電離和水解2個過程，而電離和水解均為吸熱過程，升高溫度，促進了電離和水

解的兩個過程，故D錯誤；

故選Ao

二、非選擇題：本題共5小題，共60分。

II.四鋁酸鏤是鋁深加工的重要中間產品具有廣泛的用途。一種以鋁精礦(主要含MoS”還有Cu、Fe的

化合物及SiC)2等)為原料制備四鋁酸錠的工藝流程如下圖所示。

(NH4)2MO4O13-2H2O

回答下列問題：

(1)“焙燒”產生的氣體用吸收后可制取氮肥。

(2)“浸出"時，MOO3轉化為MoO：。提高單位時間內鑰浸出率的措施有_______(任寫兩種)。溫度對

90min內鑰浸出率的影響如圖所示。當浸出溫度超過80℃后，鋁的浸出率反而降低，主要原因是溫度升

高使水大量蒸發(fā)，導致。

方3.

系于1②,

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