2021年遼寧省新高考高考化學(xué)壓軸卷（一）（附答案詳解）

2021年遼寧省新高考高考化學(xué)壓軸卷（一）

1.根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要合理選用儀器，下列各實(shí)驗(yàn)中所選用的儀器不能都用到的是（）

B.從食鹽水中獲得NaQ晶體，選用①、③、⑥和⑦

C.檢驗(yàn)食鹽水中含有SO歹離子，選用②和⑨

D.除去K2c。3溶液中的BaCO3,選用③、④和⑥

2.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是（）

A.工業(yè)用乙烯直接氧化法制環(huán)氧乙烷體現(xiàn)了“綠色化學(xué)”的“原子經(jīng)濟(jì)性”

B.NaQ不能使蛋白質(zhì)變性，所以不能用作食品防腐劑

C.從健康的角度考慮臭氧比氯氣更適合作自來水的消毒劑

D.“霾塵積聚難見路人”，霧和霾所形成的氣溶膠具有丁達(dá)爾效應(yīng)

3.六種短周期元素U、V、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。元素U的某種核素沒有

中子，V是組成有機(jī)物必不可少的元素，W的簡單氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊

試紙變藍(lán)。X是同周期元素原子半徑最大的元素，W、X原子最外層電子數(shù)之和的一

半等于Y原子的最外層電子數(shù)，Z是同周期元素中化合價(jià)最多的。下列推斷正確的是

（）

A.簡單離子半徑：X<W<Y<Z

B.U分別與V、W、Z形成的化合物只有共價(jià)鍵

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z>V>W

D.X、Y、Z的最高價(jià)氧化物的水化物可以相互作用，且生成物的水溶液可以呈酸

性、堿性和中性

4,下列說法不正確的是（）

A.電負(fù)性：C<N<0

B.鈉、鎂和鋁的基態(tài)原子的第一電離能依次遞增

C.最外層電子排布式為3s23P3的原子，其核外電子占有的軌道數(shù)為9

D.一種新型超導(dǎo)體的成分是Bi302s2口，它的組成元素全部位于元素周期表p區(qū)

5,苯是一種重要的石油化工原料，其易發(fā)生取代反應(yīng)，如圖分別為苯的澳代反應(yīng)和硝

化反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖。下列實(shí)驗(yàn)操作錯誤的是（）

，上口

NaOH

溶液

財(cái)灰

瓜水

A.澳代反應(yīng)裝置中，冷凝水下進(jìn)上出，右邊導(dǎo)管不能伸入到錐形瓶液面以下，防

止倒吸

B.澳代反應(yīng)結(jié)束后，打開分液漏斗，加入氫氧化鈉溶液除去溶解在澳苯中的液澳

C.硝化反應(yīng)需要加熱，應(yīng)該采用墊石棉網(wǎng)用酒精燈加熱

D.硝化反應(yīng)中配制混酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸慢慢加入濃硝酸中

6,下列關(guān)于有機(jī)物的敘述錯誤的是（）

A.有機(jī)物H發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物有3種

B.結(jié)構(gòu)簡式是的有機(jī)物存在順反異構(gòu)體

C.有機(jī)物用系統(tǒng)命名法命名其名稱是2-乙基-1-戊烯

7.下列敘述錯誤的是（）

A.I3ASF6晶體中存在弓離子，弓離子的幾何構(gòu)型為V形

B.尿素的結(jié)構(gòu)簡式是CO（NH2）2分子中。鍵和1T鍵個(gè)數(shù)比是7：1

C.熔點(diǎn)：MgO<NaCl

D.BeQ?、CO2的中心原子雜化軌道類型相同，分子的空間構(gòu)型也相同

8,用如圖裝置（部分夾持裝置略去）進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

：與稀硫酸

A.S'一M裝置可以用來驗(yàn)證非金屬性：S>C>Si

Na2COiNaiSiOi

止水夾

B.A：裝置能較長時(shí)間觀察到Fe（OH）2白色沉淀

稀鹽酸

Fe

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裝置加熱可以分離燒杯中的12和Fe

裝置可用于分別收集氣體H2、C02,Cl2、NH3,HQ、CH4

9.利用廢舊鉛酸蓄電池中的含鉛廢料（主要成分有Pb、PbO、PbO2>PbS04及炭黑）為

原料，制備高純PbO的工藝流程如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.過濾操作用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯

B.用玻璃棒攪拌過濾液體可以加快過濾速度

C.過程I中Pb和PbO2反應(yīng)生成lmolPbS（）4時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為Imol

D.過程II的目的是脫硫，發(fā)生的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)

10.二氧化氯（CIO?）氣體是國內(nèi)外公認(rèn)的廣譜、高效、安全

無毒的殺菌消毒劑。采用隔膜電解法制備二氧化氯是一

種最新工藝，在發(fā)生器內(nèi)加入含氯化鈉和亞氯酸鈉的電

解鹽溶液，以鉛蓄電池為電源電解發(fā)生反應(yīng)：2NaCl+

通電

cl

2H2。二H2T+C12T+2NaOH，2+2NaC102=

2C1O2+2NaClo裝置如圖所示，下列說法正確的是（）

A.電極a是正極，在電源內(nèi)部SO匯由a電極向b電極遷移

+

B.c的電極反應(yīng)式為C「-5e-+2H2O=C102+4H

C.膜M為陽離子交換膜，可在陰極區(qū)得到副產(chǎn)物NaOH

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，欲得到6.72LC1O2，電源負(fù)極質(zhì)量至少增重28.8g

11.下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

向一定濃度的Na2SiC>3溶液中

氣體X不一定是酸性氧化

A通入適量出現(xiàn)白色沉淀

物

氣體X

向Ba』溶液中通入SO?和氣體

B出現(xiàn)白色沉淀氣體X一定具有氧化性

X

向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴入

前者是物理變化，后者是

C飽和氯化均有固體析出

化學(xué)變化

鈉溶液和次氯酸鈉溶液

向丙烯醛溶液中滴加酸性高鎰酸性高鎰酸鉀溶不能證明丙烯醛中含有碳

D

酸鉀溶液液褪色碳雙鍵

A.AB.Bc.cD.D

12.有機(jī)物M在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物N。下列說法不正確的是（）

NHz一定條及

A.有機(jī)物M和N都可以跟酸性高錦酸鉀溶液反應(yīng)

B.N的分子式為g5Hl8。6

C.M和N都是芳香族化合物

D.M在一定條件下轉(zhuǎn)化為有機(jī)物N是取代反應(yīng)

13.甲醇空氣燃料電池工作原理如圖甲所示，該燃料電池工作時(shí)的總反應(yīng)是:

2CH30H(g)+3O2(g)=2C02(g)+4H20(l)o以該電池為電源,將廢水中的CbT轉(zhuǎn)

化為COg和N2,裝置如圖乙所示。下列說法錯誤的是（）

質(zhì)子

交換膜

擴(kuò)故層擴(kuò)表層

甲

A.乙裝置中電子移動方向是從石墨A極流向電源a極，溶液中0H-的移動方向從右

到左

B.電源供電時(shí)，M連接b,N連接a

C.甲中正極電極反應(yīng)式：。2+4H++4e-=2口2。

D.甲中有16g甲醇完全反應(yīng)，乙消耗lmolCN-

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14.醋酸有抗菌解毒之功效，喝醋可以預(yù)防腸道傳染病的發(fā)生。醋還有降低血壓和膽固

醇的作用，對急性黃疸型肝炎也有一定的治療效果。醋酸還是有機(jī)合成的基礎(chǔ)原料。

化學(xué)科研人員用C"和甲烷在催化劑作用下合成醋酸，方程式是：

CHi+CO2CH^OOH^H,這一轉(zhuǎn)化變廢為寶，反應(yīng)歷程如圖所示。下

加熱

列說法正確的是()

A.在①r②有碳?xì)滏I的斷裂和碳碳鍵的形成，碳氧鍵沒有變化

B.加熱可以提高CO2的反應(yīng)速率，但降低了CO2的平衡轉(zhuǎn)化率

C.使用催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，同時(shí)也改變了反應(yīng)熱

D.該合成反應(yīng)中，如果生成lmol醋酸，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2NA

15.室溫下，實(shí)驗(yàn)①將0.2mol/L的酸HX和0.2mol/L的KOH溶液各100mL混合，測得混

合后溶液的pH=9；②將0.2mol/L的酸HX和cmol/LKOH溶液各100mL混合，測得

反應(yīng)后溶液的pH=7(以上溶液混合體積變化忽略不計(jì))。下列說法不正確的是()

A.實(shí)驗(yàn)②KOH的濃度c<0.2

B.室溫下，KX溶液的水解常數(shù)是1xIO.

C.實(shí)驗(yàn)①所得溶液中1x10-5<c(X-)<0.1

D.實(shí)驗(yàn)②所得溶液中c(K+)>c(X-)>c(H+)=c(OH-)

16.電解精煉銅的陽極泥中含有Au、Ag、Cu、Cu2S,Cu2Se>Ag2Se.PbS等，從其中

提取Au、Ag、Cu、Se的單質(zhì)的流程如圖所示，回答下列問題：

(1)粗銅中含有Fe、Zn兩種元素的單質(zhì)，但在陽極泥中幾乎檢測不到，原因是

(2)已知銅陽極泥進(jìn)行硫酸化(隔絕空氣)焙燒時(shí)，煙氣中含有SO?、Se。2等。

①寫出焙燒過程中Cu與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。

②將SO?、Se。2通入水中即可生成單質(zhì)硒，該反應(yīng)的離子方程式為o

③實(shí)驗(yàn)室中將粗硒從溶液中分離出來的操作為-為完成該操作，必須使用

的玻璃儀器是。

(3)用情性電極電解浸液時(shí)，溶液中發(fā)生的總反應(yīng)離子方程式為=

(4)“銀電解”時(shí)，陽極材料是

(5)上述流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是。(填寫化學(xué)式)

17.以氫氣、一氧化碳為主要組分的合成氣是一種重要的化

工原料，可以合成二甲醛、甲醇等許多重要的化工產(chǎn)品。

回答下列問題：

(1)已知反應(yīng)I：CO2(g)+H2(g)UCO(g)+H2O(1)A

HI=-2.8kJ-mol-1

1

反應(yīng)n：2CO2(g)+6H2(g)UCH30cH3(g)+3H2O(g)△H2=-122.5kJ-mor

Imol液態(tài)水全部蒸發(fā)為氣態(tài)水吸收44.0kJ的能量，則以氣態(tài)CO和氣態(tài)也為原料制

備氣態(tài)CH30cH3和水蒸氣的熱化學(xué)方程式是。

(2)在一溫度恒定的密閉容器中通入一定量的CO和H2,在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為

CH30cH3(g),當(dāng)CO與出的投料比為時(shí)，混合氣體CH30cH3的體積分?jǐn)?shù)最大;

為了提高CH30cH3的平衡產(chǎn)率，不改變溫度，可以采取的措施有0(答出一

條即可)

(3)改用不同的催化劑可以利用合成氣制備甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)U

2

CH30H(g),△H<0,v正=k正?x(CO)-x(H2),V逆=k逆-x(CH3OH),k正、k逆分

別為正逆反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。

①該反應(yīng)在某條件下達(dá)到平衡后，降低溫度，k正(填“增大”或“減小”，

下同)，k逆,且k正變化的程度(填“大于”、“小于”或“等于"*逆

變化的程度。

②在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)，在一恒壓密閉容器內(nèi)充入lmolCO,2moi也

和lmolHe(代替合成氣中的雜質(zhì)，不參與反應(yīng))，測得壓強(qiáng)為pMPa,加入合適催化

劑后在恒溫條件下開始反應(yīng)，測得容器的體積變化如下表：

反應(yīng)時(shí)間

0102030405060

/min

容器體積

43.53.23.02.92.82.8

/L

2

則氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為，該溫度下的平衡常數(shù)Kp為(MPa)-(Kp為以

分壓表示的平衡常數(shù)，請用含p的式子表示)。

(4)利用二氧化碳和甲烷經(jīng)催化重整，可以制得合成氣：

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「(八(g)+CH^g)七42co(g)+2H2?，按一定體積比加入甲烷和CO?，在恒

容下發(fā)生反應(yīng)，溫度對CO和電產(chǎn)率的影響如圖所示。則下列敘述正確的是0

A.該反應(yīng)△H<0

B.此反應(yīng)的優(yōu)選溫度為ioo(rc

c.在恒壓條件下進(jìn)行該反應(yīng)，產(chǎn)率將更高

D.催化劑的使用可以降低反應(yīng)的活化能，從而使平衡產(chǎn)率提高

18.紫堇酸二異丙酯主要用作藥物生產(chǎn)中的萃取劑及香料成分，已知A$b

它的密度為0.83g/cm3,其制備反應(yīng)的化學(xué)方程式是：a'Y

HOOC-CH=C'H-COOH4-2(CH^^CHOH(CW3).,(水CHCOOCH(CH^o-i

實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如下：

①200mL圓底燒瓶中加入30g紫堇酸、55.7mL異丙醇(0.73mol)和15mL濃硫酸，混

合均勻，加入沸石；

②接上回流裝置和分水器，在分水器中預(yù)先加入少量水，使水面略低于支管□(約

1?2cm),控制溫度(90?100汽)加熱回流；

③反應(yīng)過程中，通過分水器下部的旋塞分出生成的水，并保持分水器中水層液面

原來的高度基本不變；

④反應(yīng)結(jié)束后停止加熱，將分水器分出的酯層和燒瓶內(nèi)的反應(yīng)液一起倒入分液漏

斗中，用10mL水洗滌，并除去下層水層；

⑤有機(jī)層用10mL10%碳酸鈉溶液洗滌至溶液呈中性，然后再用10mL的水洗滌，

最后將有機(jī)層加入錐形瓶中，用無水硫酸鎂干燥，對粗產(chǎn)品進(jìn)行蒸儲，最終得到產(chǎn)

品42.6g。

(1)儀器A的名稱是。

(2)保證控制溫度在90?100汽，加熱回流，采取的加熱方法是0

(3)步驟③中不斷從分水器下部分出生成的水的目的是；同時(shí)注意保持分水

器中水層液面原來的高度不變的目的是0

(4)步驟④中判斷反應(yīng)是否結(jié)束的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是o

(5)加入碳酸鈉溶液洗滌有機(jī)層的目的是，加入碳酸鈉溶液后，再加入10mL

水洗滌的目的是o

(6)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是o(保留三位有效數(shù)字)

19.有機(jī)物F的合成路線如圖。

(1)F中不含氧的官能團(tuán)名稱為o

(2)DtE的反應(yīng)類型為,E-F的反應(yīng)類型為o

(3)寫出B跟銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____o

(4)有機(jī)物E在濃硫酸加熱條件下可以生成多種有機(jī)物，寫出生成高聚物的化學(xué)方程

式o

(5)X是D的同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的X共有種。

①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，其中一個(gè)是-N&;

②能發(fā)生水解反應(yīng)。

其中核磁共振氫譜圖顯示有4組峰，且峰面積之比為2：2：2：3的X的結(jié)構(gòu)簡式為

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答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：A.用濃硫酸配制3moi/L的稀硫酸100mL的一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、

移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，用到的儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭

滴管，③、⑤、⑥、⑨和⑩都能用到，故A錯誤；

B.從食鹽水中獲得NaQ晶體，蒸發(fā)操作用到的儀器：酒精燈、玻璃棒和蒸發(fā)皿，①、⑥

和⑦都能用到，③用不到，故B正確；

C.檢驗(yàn)食鹽水中含有SOt離子用到的儀器：試管和膠頭滴管，②和⑨都能用到，故C

錯誤；

D.過濾用到的儀器：燒杯、漏斗、玻璃棒，③、④和⑥都能用到，故D錯誤；

故選：Bo

A.依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟選擇需要的儀器；

B.依據(jù)蒸發(fā)操作用到的儀器解答；

C.依據(jù)物質(zhì)檢驗(yàn)的方法選擇儀器；

D.除去K2cO3溶液中的BaCC>3，用過濾法，依據(jù)過濾操作選擇需要的儀器。

本題考查了實(shí)驗(yàn)儀器選擇，明確實(shí)驗(yàn)原理及操作步驟是解題關(guān)鍵,注意各種儀器的用途。

2.【答案】B

2

【解析】解：A.乙烯直接氧化法制環(huán)氧乙烷的反應(yīng)為Q(g)?hx/%Hj'

原子利用率100%,符合“綠色化學(xué)”的“原子經(jīng)濟(jì)性”，故A正確；

B.高濃度的氯化鈉可以使細(xì)菌細(xì)胞脫水死亡，從而達(dá)到防腐目的，具有防腐作用，故B

錯誤；

C.臭氧和氯氣均有強(qiáng)氧化性，可用于自來水消毒，但氯氣進(jìn)行消毒時(shí)會產(chǎn)生有害的含氯

有機(jī)物，和氯氣相比，臭氧消毒更安全、無副作用，所以從健康的角度考慮臭氧比氯氣

更適合作自來水的消毒劑，故C正確；

D.霧和霾都是氣溶膠，屬于膠體，均具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確；

故選：Bo

A.“原子經(jīng)濟(jì)性”是在獲取新物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)中充分利用參與反應(yīng)的每個(gè)原料原子，實(shí)

現(xiàn)“零排放”；

B.氯化鈉不能使蛋白質(zhì)變性，但是濃的氯化鈉溶液能夠防腐；

C.氯氣與水中有機(jī)物可能發(fā)生副反應(yīng)，臭氧消毒時(shí)無副作用；

D.膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)。

本題考查物質(zhì)的組成和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查化學(xué)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，明確

物質(zhì)性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，會運(yùn)用化學(xué)知識正確解釋生產(chǎn)生活現(xiàn)象，題目難

度不大。

3.【答案】D

【解析】解：根據(jù)分析可知，U為H,V為C,W為N,X為Na,丫為Al,Z為Cl元素，

A.電子層越多離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡單

離子半徑：丫<X<W<Z,故A錯誤；

B.氫與鈉形成的NaH中含有離子鍵，故B錯誤；

C.非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性C1>N>C,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)

定性Z>W>V,故C錯誤；

D.X、Y、Z的最高價(jià)氧化物的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁和高氯酸，氫氧化鈉與

氫氧化鋁反應(yīng)生成的偏鋁酸鈉溶液呈堿性，氫氧化鈉與高氯酸反應(yīng)生成的高氯酸鈉呈中

性，氫氧化鋁與高氯酸反應(yīng)生成高氯酸鋁呈酸性，故D正確；

故選：D。

六種短周期元素U、V、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，元素U的某種核素沒有中子，

則U為H；V是組成有機(jī)物必不可少的元素，貝W為C；W的簡單氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t

色石蕊試紙變藍(lán)，則W為N；X是同周期元素原子半徑最大的元素，則X為Na；W、X原

子最外層電子數(shù)之和的一半等于丫原子的最外層電子數(shù)，丫的最外層電子數(shù)為等=3,

其原子序數(shù)大于Na,則丫為Al；Z是同周期元素中化合價(jià)最多的，其原子序數(shù)大于A1,則

Z為Q元素，以此分析解答。

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，結(jié)合原子序數(shù)、原子結(jié)構(gòu)來推斷元素為解答關(guān)鍵，側(cè)

重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大。

4.【答案】B

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【解析】解：A.同周期自左而右電負(fù)性增大，故電負(fù)性C<N<0,故A正確；

B.同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，但Mg元素原子3s軌道為全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，

失去電子需要高，Mg的第一電離能比A1高，故B錯誤；

C.最外層電子排布式為3s23P3的原子，其核外電子排布式為Is22s22P63s23P3,占有的

軌道分別為Is、2s、2p、3s、2p,其中2p、3P均占有3個(gè)軌道，故核外電子占有的軌道

數(shù)為9,故C正確；

D.Bi處于VA族，0與S處于VIA族，Q處于VHA族，全部位于元素周期表p區(qū)，故D正確；

故選：Bo

A.同周期自左而右電負(fù)性增大；

B.同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，但HA族、VA族元素原子具有全充滿或半充

滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能大于同周期相鄰元素；

C.最外層電子排布式為3s23P3的原子，其核外電子排布式為Is22s22P63s23P3；

D.Bi處于VA族，0與S處于VIA族，Q處于VHA族。

本題考查比較綜合，屬于一題多點(diǎn)型題目，涉及電負(fù)性、電離能、核外電子排布、元素

周期表等，注意同周期主族元素第一電離能變化異常情況，明確電子構(gòu)型對電離能的影

響。

5.【答案】C

【解析】解：A.澳代反應(yīng)裝置中，冷凝水下進(jìn)上出，浪化氫極易溶于水，所以右邊導(dǎo)管

不能伸入到錐形瓶液面以下，防止倒吸，故A正確；

B.液澳能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，澳苯與氫氧化鈉不反應(yīng)，澳代反應(yīng)結(jié)束后，打開分液漏斗，

加入氫氧化鈉溶液除去溶解在澳苯中的液澳，故B正確；

C.硝化反應(yīng)需要水浴加熱，不能用酒精燈直接加熱，故C錯誤；

D.濃硫酸密度大于濃硝酸，且濃硫酸稀釋產(chǎn)生大量的熱，稀釋時(shí)應(yīng)將濃硫酸緩緩注入濃

硝酸中，故D正確；

故選：Co

A.冷凝水采用逆流方式；澳化氫極易溶于水；

B.液澳能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，澳苯與氫氧化鈉不反應(yīng)；

C.硝化反應(yīng)需要水浴加熱；

D.濃硫酸密度大于濃硝酸，且濃硫酸稀釋產(chǎn)生大量的熱。

本題考查有機(jī)物苯的化學(xué)性質(zhì)，側(cè)重實(shí)驗(yàn)基本操作和實(shí)驗(yàn)原理的考查，注意裝置的作用

及實(shí)驗(yàn)的操作性、評價(jià)性分析，題目難度不大。

6.【答案】A

【解析】解：A.M含有羥基，有2個(gè)相鄰碳原子上有氫原子，則M的消去反應(yīng)產(chǎn)物有2種，

故A錯誤；

B.中間C=C鍵連接2個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，具有順反異構(gòu)，故B正確；

C."^、為烯妙，選取含碳碳雙鍵在內(nèi)的最長碳鏈為主碳鏈含五個(gè)碳，離雙鍵近的

一端編號得到名稱：2-乙基-1-戊烯，故C正確；

D.有機(jī)物上，具有對稱結(jié)構(gòu)，將甲基氫原子被Q取代則另一個(gè)Q可以在甲基碳上，可

以在環(huán)上兩個(gè)結(jié)構(gòu)，還可以在另一個(gè)甲基上，這樣四種，定位的C1移位到換環(huán)上，另一

個(gè)C1在環(huán)的另一個(gè)碳原子上，共5種，故D正確；

故選：Ao

A.羥基碳原子相鄰碳原子上與氫原子，可以發(fā)生消去反應(yīng)；

B.分子中C=C鍵連接2個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，具有順反異構(gòu)；

C.”^、為烯妙，選取含碳碳雙鍵在內(nèi)的最長碳鏈為主碳鏈，離雙鍵近的一端編號

得到名稱；

D.有機(jī)物具有對稱結(jié)構(gòu)，先將一個(gè)C1定位，移動另一個(gè)C1即可。

本題考查有機(jī)物命名、同分異構(gòu)體、二氯取代產(chǎn)物種數(shù)的判斷、順反異構(gòu)，物質(zhì)性質(zhì)等

知識，注意知識的遷移應(yīng)用是關(guān)鍵，題目難度不大。

7.【答案】C

【解析】解：A.C中中心原子價(jià)層電子對數(shù)=2+上*=4且含有2個(gè)孤電子對，則

該離子空間結(jié)構(gòu)為V形，故A正確；

B.CO(NH2)2分子中存在4個(gè)N-He鍵、2個(gè)C-No鍵、碳氧雙鍵中含有1個(gè)。鍵和1個(gè)ir鍵,

所以CO(NH2)2分子中。鍵和n鍵個(gè)數(shù)比是7：1,故B正確；

C.二者都是離子晶體，MgO中電荷比NaCl中電荷多，MgO中陰陽離子半徑比NaCl中陰陽

離子半徑小，所以晶格能：MgO>NaCl,熔沸點(diǎn)：MgO>NaCl,故C錯誤；

D.BeCl2中Be原子價(jià)層電子對數(shù)=2+言=2且不含孤電子對，CO2中C原子價(jià)層電子

第12頁，共23頁

對數(shù)=2+寧=2且不含孤電子對，Be、C原子都采用sp雜化，空間結(jié)構(gòu)都是直線形，

故D正確；

故選：Co

A.《中中心原子價(jià)層電子對數(shù)=2+上產(chǎn)=4且含有2個(gè)孤電子對；

B.CO(NH2)2分子中存在4個(gè)N-Ho鍵、2個(gè)C-No鍵、碳氧雙鍵中含有1個(gè)0鍵和1個(gè)TT鍵;

C.離子晶體熔沸點(diǎn)隨著晶格能的增大而升高，晶格能與離子半徑成反比、與離子所帶電

荷成正比；

D.BeCl2中Be原子價(jià)層電子對數(shù)=2+3里=2且不含孤電子對，CO2中C原子價(jià)層電子

對數(shù)=2+3三=2且不含孤電子對。

本題考查微粒空間結(jié)構(gòu)、原子雜化類型判斷，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識的掌握和靈活運(yùn)用能力,

明確價(jià)層電子對互斥理論內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，知道孤電子對的計(jì)算方法，題目難度不大。

8.【答案】C

【解析】解：A.發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，可知酸性為硫酸〉碳酸〉硅酸，則非金屬性：

S>C>Si,故A正確；

B.Fe與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣可排出裝置內(nèi)的空氣，關(guān)閉止水夾，硫酸亞鐵與NaOH溶液

反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，且不易被氧化，故B正確；

C.加熱時(shí)Fe與碘反應(yīng)，不能分離，故C錯誤；

D.短導(dǎo)管進(jìn)氣可收集電、NH3>CH4,長導(dǎo)管進(jìn)氣可收集CO?、Ch、HC1,故D正確；

故選：Co

A.發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)；

B.Fe與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣可排出裝置內(nèi)的空氣，關(guān)閉止水夾，硫酸亞鐵與NaOH溶液

反應(yīng)；

C.加熱時(shí)Fe與碘反應(yīng)；

D.短導(dǎo)管進(jìn)氣可收集密度比空氣密度小的氣體，長導(dǎo)管進(jìn)氣可收集密度比空氣密度大的

氣體。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的制備、混合物的

分離提純、氣體的收集、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)

驗(yàn)的評價(jià)性分析，題目難度不大。

9.【答案】B

【解析】解：A.過濾操作用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯，故A正確；

B.玻璃棒是引流用的，用玻璃棒攪掉漏斗內(nèi)的液體，容易把濾紙空隙堵上，減慢過濾速

度，故B錯誤；

C.反應(yīng)的方程式為Pb+PbO2+2H2sO4=2PbsO4+2H2O,由此可知生成ImolPbSCU時(shí)

轉(zhuǎn)移電于數(shù)為lmol,故C正確；

D.過程H硫酸鉛跟氫氧化鈉作用，生成硫酸鈉和PbO,目的是脫硫，反應(yīng)過程沒有化合

價(jià)的交化，發(fā)生的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，故D正確；

故選：Bo

以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、Pb。?、PbS()4及炭黑等)和H2SC>4為原料，制

備高純PbO,含鉛廢料加入硫酸亞鐵、稀硫酸加熱反應(yīng)過濾得到PbS04粗品，加入10%的

氫氧化鈉溶液加熱反應(yīng)，冷卻過濾得到PbO粗品，粗PbO溶解在35%NaOH溶液中配成高

溫下的飽和溶液，冷卻結(jié)晶、過濾得PbO,以此解答該題。

本題考查物質(zhì)制備及物質(zhì)的分離、提純的綜合應(yīng)用，為高考常見題型，題目涉及化學(xué)工

藝流程分析、實(shí)驗(yàn)原理分析、化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、物質(zhì)分離提純等知識，側(cè)重考查學(xué)

生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，注意把握?shí)驗(yàn)的基本操作，屬綜合考查，題目難度中等。

10.【答案】A

【解析】解：A,根據(jù)分析可知，電極a是正極，在鉛蓄電池電源內(nèi)部SOr既由a電極、也

向b電極遷移，故A正確；

B.C1-不能直接失去電子轉(zhuǎn)化為CIO?，c的電極反應(yīng)式為2C「一2e-=C12T，故B錯誤；

C.膜N為陽離子交換膜，鈉離子通過N膜由中間室移向右室，與0H一結(jié)合，在陰極區(qū)得

到副產(chǎn)物NaOH,故C錯誤；

D.n(C10)==0.3mol,需要產(chǎn)生O.lSmolCl?，回路中轉(zhuǎn)移0.3mol電子，電源是

2zz.4L/moi

鉛蓄電池，根據(jù)負(fù)極反應(yīng)Pb+SOf-2e-=PbS04,增重為硫酸根離子的質(zhì)量，為

96g/molx0.15mol=14.4g,故D錯誤；

故選：Ao

根據(jù)圖示，d電極發(fā)生還原反應(yīng)，應(yīng)為電解池的陽極，電極反應(yīng)為：2H++26-=&1,

第14頁，共23頁

B為外電源的負(fù)極，c電極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氯氣，電極反應(yīng)為：2C1--2e-=

Cl2T,外電源A極為正極，據(jù)此分析解答即可。

本題主要考查電解原理的應(yīng)用，掌握電解原理，包括電極的判斷、電極反應(yīng)式的書寫、

溶液在離子的移動方向等是解決本題的基礎(chǔ)，同時(shí)考查學(xué)生的計(jì)算能力，屬于基本知識

的考查，難度中等。

11.【答案】B

【解析】解：A.X可能為HQ或二氧化碳等，均與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成白色沉淀，HC1不

是酸性氧化物，故A正確；

B.X可能為氨氣時(shí)，白色沉淀為亞硫酸領(lǐng)，氨氣不具有強(qiáng)氧化性，故B錯誤；

C.兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴入飽和氯化鈉溶液和次氯酸鈉溶液，前者發(fā)生鹽析，后者發(fā)

生變性，則前者是物理變化，后者是化學(xué)變化，故C正確；

D.碳碳雙鍵、醛基均可被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，溶液褪色，不能證明丙烯醛中含有碳

碳雙鍵，故D正確；

故選：Bo

A.X可能為HC1或二氧化碳等；

B.X可能為氨氣時(shí)，白色沉淀為亞硫酸鋼；

C.兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴入飽和氯化鈉溶液和次氯酸鈉溶液，前者發(fā)生鹽析，后者發(fā)

生變性；

D.碳碳雙鍵、醛基均可被酸性高鎰酸鉀溶液氧化。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)技能

為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評價(jià)性分析，題目難度不大。

12.【答案】C

【解析】解：A.M中碳碳雙鍵、氨基，N中碳碳雙鍵，都可以跟酸性高鋅酸鉀溶液反應(yīng)，

故A正確；

B.由N的結(jié)構(gòu)可知，其分子中含有15個(gè)碳原子、6個(gè)氧原子，不飽和度為7,則氫原子數(shù)

目為2X15+2—2X7=18,故其分子式為g5H曲與，故B正確；

C.M含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，而N沒有苯環(huán)，不是芳香族化合物，故C錯誤；

D.M中酰胺鍵水解生成N,屬于取代反應(yīng)，故D正確；

故選：Co

A.有機(jī)物M、N都含有碳碳雙鍵等，都可以跟酸性高鎰酸鉀溶液反應(yīng)；

B.交點(diǎn)、端點(diǎn)為碳原子，利用不飽和度計(jì)算氫原子數(shù)目；

C.芳香族化合物是指含有苯環(huán)的化合物；

D.M中酰胺鍵水解生成N。

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，熟練掌握官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，理解酰胺鍵的水

解原理，明確能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化的醇的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。

13.【答案】D

【解析】解：A.乙裝置中電子移動方向是從石墨A極(陽極)流向電源a極(正極)，電解池

中陰離子向陽極移動，移動方向從右到左，故A正確；

B.石墨A為陽極，連接電源的正極a(N),b為負(fù)極(M),故B正確；

C.甲為原電池，N極為正極，電極反應(yīng)式為。2+4H++4e-=2出0,故C正確；

D.M極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH3OH—6e-+H2O=CC)2+6H+,甲中有16g甲醇完全

反應(yīng)，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為喘扁X6=3mol,石墨A為陽極，電極反應(yīng)式為

----

2CN+120H-10e=2C01+N2T+6H2O,消耗CN一誓x2=0.6mol,故D錯

、口

厭；

故選：Do

由圖可知，甲為原電池，氫離子向N極移動，N極為正極，電極反應(yīng)式為。2+4H++4e-=

2H2O,M極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=C()2+6H+,乙為電解池，將

廢水中的CN-轉(zhuǎn)化為Cog-和N2,氮元素價(jià)態(tài)升高失電子，石墨A為陽極，電極反應(yīng)式為

----

2CN+120H-10e=2C0|+N2T+6H2O,石墨B為陰極，據(jù)此作答。

本題考查原電池原理和電解池原理，題目難度中等，能依據(jù)圖象和題目信息準(zhǔn)確判斷正

負(fù)極和陰陽極是解題的關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫。

14.【答案】B

【解析】解：A.由圖可知，在①一②變化過程中，有1個(gè)C-H鍵發(fā)生斷裂和一個(gè)C-C

鍵形成，在形成碳碳鍵的過程中有碳氧鍵發(fā)生改變，故A錯誤；

B.根據(jù)圖示可知：反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，故該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),

第16頁，共23頁

加熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快，但平衡逆向移動，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率下降，故B

正確；

C.催化劑通過降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，但催化劑不改變反應(yīng)的焰變，故C錯

誤；

D.甲烷中C由-4價(jià)上升至+3價(jià)，二氧化碳中C由+4價(jià)到+3價(jià)，所以生成lmol醋酸，轉(zhuǎn)

移電子數(shù)是NA，故D錯誤；

故選：B?

A.由圖可知，在①一②變化過程中，在形成碳碳鍵的過程中有碳氧鍵發(fā)生改變；

B.根據(jù)圖示可知：反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，故該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，

結(jié)合勒夏特列原理分析；

C.催化劑不改變反應(yīng)的婚變；

D.甲烷中C由-4價(jià)上升至+3價(jià)，二氧化碳中C由+4價(jià)到+3價(jià)，據(jù)此分析。

本題考查反應(yīng)熱與婚變、化學(xué)平衡的影響等知識，為高頻考點(diǎn)，把握能量的變化以及勒

夏特列原理是解題的關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力，題目難度不大。

15.【答案】D

【解析】解：A.實(shí)驗(yàn)①，等體積、等濃度的HX和KOH恰好反應(yīng)生成KX和水，所得溶液

顯堿性，說明HA為弱酸，實(shí)驗(yàn)②，反應(yīng)后溶液顯中性，則HX過量，即c<0.2,故A

正確；

B.實(shí)驗(yàn)①酸堿中和后溶液中X-+H2。UHX+OH-,溶液pH=9,c(OH-)=1X

-5---9

10mol/L=c(HX),c(X)=O.lmol/L-c(OH)=O.lmol/L,Kh==10,

故B正確；

C.實(shí)驗(yàn)①溶液中c(K+)>c(X-)>c(OH-),c(K+)=O.lmol/L,c(OH-)=1X10-5mol/L,

所以1x10-5<c(x-)<0.1,故C正確；

D.②的溶液pH=7,c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒實(shí)驗(yàn)②所得溶液中c(K+)+

c(H+)=c(OH-)+c(X-),得出c(K+)=c(X、>c(H+)=c(OH-),故D錯誤；

故選：D。

A.實(shí)驗(yàn)①，等體積、等濃度的HX和KOH恰好反應(yīng)生成KX和水，所得溶液顯堿性，說明HA

為弱酸，實(shí)驗(yàn)②，反應(yīng)后溶液顯中性；

B.實(shí)驗(yàn)①酸堿中和后溶液中X-+H2。UHX+OH-,溶液pH=9,c(OH-)=1X

-5--

10mol/L=c(HX),c(X)=O.lmol/L—c(OH)=O.lmol/L,Kh=

C.實(shí)驗(yàn)①溶液中C(K+)>c(X-)>c(OH-),c(K+)=O.lmol/L,C(OH-)=1X10-5mol/L；

D.②的溶液pH=7,c(H+)=c(OH)根據(jù)電荷守恒實(shí)驗(yàn)②所得溶液中c(K+)+

c(H+)=c(OH-)+c(X-)?

本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小、物料守恒、電荷守恒等知識點(diǎn)的理解應(yīng)用，題

目難度中等。

16.【答案】Fe、Zn的單質(zhì)均比銅活潑，先于銅失去電子進(jìn)入電解質(zhì)溶液中Cu+2H2S04(

-+

濃)二C11SO4+SO2T+2H2。2SeO2+2SO2+2H2O=2S0^+SeX+4H過濾燒

電解

杯、漏斗、玻璃棒2CU2++2H2。-2Cu+4H++02T含金、銀、鉛的合金(或粗銀

)H2s。4

【解析】解：(1)已知Fe、Zn比Cu更活潑的金屬，故粗銅中含鐵鋅兩種元素的單質(zhì)，但

由于二者先于銅失去電子進(jìn)入電解質(zhì)溶液中，故在陽極泥中幾乎檢測不到，

故答案為：Fe、Zn的單質(zhì)均比銅活潑，先于銅失去電子進(jìn)入電解質(zhì)溶液中；

⑵①“焙燒”過程中Cu與濃硫酸反應(yīng)即Cu與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成CUS()4、S02

和H2O,故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(^)ACUSO4+S02T+2H2O?

故答案為:

Cu+2H2so式濃)二C11SO4+SO2T+2H2O;

②將SO2、Seo2通入水中即可生成單質(zhì)硒，Se的化合價(jià)降低被還原為Se單質(zhì)，故S的化

合價(jià)升高被氧化為S。/，故該反應(yīng)的離子方程式為2Se()2+2SO2+2H2。=2so歹+

Sei+4H+,

+

故答案為：2SeO2+2SO2+2H2。=2S()t+SeX+4H；

③實(shí)驗(yàn)室中分離不溶性固體和液體的方法是過濾，故將粗硒從溶液中分離出來的操作

為過濾，必須使用的玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒，

故答案為：過濾；燒杯、漏斗、玻璃棒；

(3)用惰性電極電解“浸液”即主要電解硫酸銅溶液時(shí)，溶液中發(fā)生的總反應(yīng)離子方程

電解

+

式為2Cu2++2H2O—2Cu+4H+02T'

電解

2++

故答案為:2CU+2H20—2CU+4H+02

(4)由題干信息可知，“銀電解”即進(jìn)行銀的精煉，根據(jù)銅的精煉過程可知，用含金、

銀、鉛的合金(或粗銀)作陽極材料，用純銀作陰極,

第18頁，共23頁

故答案為：含金、銀、鉛的合金(或粗銀)；

(5)焙燒需消耗硫酸，而得到粗硒生成硫酸，則硫酸可循環(huán)利用，

故答案為:H2s。4。

銅陽極泥含有Au、Ag、Cu、Cu2S>Cu2Se>Ag2Se,PbS等,焙燒，加入稀硫酸得到煙

氣用水吸收，得到粗硒，窯渣加入水浸銅，電解得到銅，浸渣含有金、銀，電解得到銀

和粗金，據(jù)此分析回答問題。

本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生知識綜

合應(yīng)用、根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募拔镔|(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析、實(shí)驗(yàn)基本操作能力及實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)能力，

綜合性較強(qiáng)，注意把握物質(zhì)性質(zhì)以及對題目信息的獲取于使用，難度中等。

17.【答案】2C0(g)+4H2(g)UCH30cH3(g)+H20(g)AH=-204.9kJ/mol1：2增大

147

壓強(qiáng)減小減小小于60%C

【解析［解：(1)已知反應(yīng)I：C02(g)+H2(g)UCO(g)+H20Q)AHl=-2.8kJ-moL

反應(yīng)n：2CO2(g)+6H2(g)UCH30cH3(g)+3H2O(g)AH2=-122.5kJ-moL

lmol液態(tài)水全部蒸發(fā)為氣態(tài)水吸收44.0kJ的能量，則皿匕。。)=H2O(g)AH3=

+44kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律：H-2x(I+IH)得2co(g)+4H2(g)UCH30cH3(g)+H2O(g)AH=

—122.5kJ/mol—2x(—2.8+44)kJ/mol=—204.9kJ/mol,

故答案為：2C0(g)+4H2(g)UCH30cH3(g)+H2O(g)AH=-204.9kJ/mol；

(2)C0與出的投料比為等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則混合氣體CH30cH3的體積分?jǐn)?shù)最大，則

當(dāng)CO與出的投料比為1：2時(shí)，混合氣體CH30cH3的體積分?jǐn)?shù)最大；該反應(yīng)是氣體體積

減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，CH30cH3的平衡產(chǎn)率增大，

故答案為：1：2；增大壓強(qiáng)；

(3)①降低溫度，反應(yīng)速率減慢，k正和k逆都減小，平衡正向移動，貝肽正變化的程度小

于k逆變化的程度，

故答案為：減??；減小；小于；

②根據(jù)題目數(shù)據(jù)，列化學(xué)平衡三段式，

CO(g)+2H2(g)uCH30H(g)

起始(mol)120

轉(zhuǎn)化(mol)x2xx

平衡(mol)l—x2-2xx

則言=(i—m“，解得X=0,6,則氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為含X1。。％=60%,

混合氣體總物質(zhì)的量為2.8mol,貝Up(CO)=等告xpMPa=^MPa,同理p(Hz)=-MPa,

3P

p(CH3OH)=jMPa,Kp=^^=雙器(MPaL=|^(MPa)R

147

故答案為：60%；而j；

(4)A.由圖可知，隨著溫度的升高，產(chǎn)率增大，說明平衡正向移動，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，

AH>0,故A錯誤；

B.由圖可知，900℃,CO和H?產(chǎn)率已經(jīng)很高了，再升高溫度產(chǎn)率增幅不大，但耗能升高，

經(jīng)濟(jì)效率降低，故優(yōu)選溫度為90(TC,故B錯誤；

C.該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，恒容與恒壓相比，相當(dāng)于加壓，平衡逆向移動，則恒

容條件下產(chǎn)率低于恒壓條件下，故C正確；

D.催化劑不改變化學(xué)平衡狀態(tài)，則催化劑的使用可以降低反應(yīng)的活化能，平衡產(chǎn)率不變，

故D錯誤；

故答案為：Co

(1)已知反應(yīng)I：CO2(g)+H2(g)WCO(g)+H20(l)△Hl=-2.8kJ-moL

-1

反應(yīng)n：2CO2(g)+6H2(g)UCH30cH3(g)+3H2O(g)AH2=-122.5kJ-mol

lmol液態(tài)水全部蒸發(fā)為氣態(tài)水吸收44.0kJ的能量，則皿比0(1)=H2O(g)AH3=

+44kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律：