化學(xué)必修二第四章知識點總結(jié)

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【一】:人教版化學(xué)必修二第四章知識總結(jié)

嘉祥一中高一化學(xué)系列之知識清單

第四章化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展

第一節(jié)開發(fā)利用金屬礦物和海水資源

一、金屬礦物的開發(fā)利用

1、金屬的存在：除了金(Au)、鉑(Pt)等少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界。

2、金屬冶煉的涵義：簡單地說，金屬的冶煉就是把金屬從礦石中提煉出來。金屬冶煉的實質(zhì)是把金屬元素從化合態(tài)還原為游離態(tài)，即M（化合態(tài)）

（游離態(tài)）。

3、金屬冶煉的一般步驟：(1)礦石的富集：除去雜質(zhì)，提高礦石中有用成分的含量。(2)冶煉：利用氧化還原反應(yīng)原理，在一定條件下，用還原劑把金屬從其礦石中還原出來，得到金屬單質(zhì)（粗）。(3)精煉：采用一定的方法，提煉純金屬。

4、金屬冶煉的方法

(1)電解法：適用于一些非?；顫姷慕饘佟?/p>

2NaCl（熔融）+n0電解

2Na＋Cl2↑MgCl2（熔融）電解

Mg＋Cl2↑2Al2O3（熔融）電解

4Al＋3O2↑

(2)熱還原法：適用于較活潑金屬。

Fe2O3＋3CO高溫

2Fe＋3CO2↑WO3＋3H2高溫W＋3H2OZnO＋C高溫

Zn＋CO↑

常用的還原劑：焦炭、CO、H2等。一些活潑的金屬也可作還原劑，如Al，

Fe2O3＋2Al高溫

2Fe＋Al2O3（鋁熱反應(yīng)）Cr2O3＋2Al高溫

2Cr＋Al2O3（鋁熱反應(yīng)）

(3)熱分解法：適用于一些不活潑的金屬。

2HgO△

＋O2↑2Ag2O△

＋O2↑

5、(1)回收金屬的意義：節(jié)約礦物資源，節(jié)約能源，減少環(huán)境污染。(2)廢舊金屬的最好處理方法是回收利用。

(3)回收金屬的實例：廢舊鋼鐵用于煉鋼；廢鐵屑用于制鐵鹽；從電影業(yè)、照相業(yè)、科研單位和醫(yī)院X光室回收的定影液中，可以提取金屬銀。

二、海水資源的開發(fā)利用

1、海水是一個遠未開發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫

海水中含有80多種元素，其中Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr11種元素的含量較高，其余為微量元素。常從海水中提取食鹽，并在傳統(tǒng)海水制鹽工業(yè)基礎(chǔ)上制取鎂、鉀、溴及其化合物。

2、海水淡化的方法：蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。其中蒸餾法的歷史最久，蒸餾法的原理是把水加熱到水的沸點，液態(tài)水變?yōu)樗魵馀c海水中的鹽分離，水蒸氣冷凝得淡水。

3、海水提溴

濃縮海水溴單質(zhì)氫溴酸溴單質(zhì)

有關(guān)反應(yīng)方程式：①2NaBr＋Cl2＝Br2＋2NaCl②Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4

③2HBr＋Cl2＝2HCl＋Br2

4、海帶提碘

－海帶中的碘元素主要以I的形式存在，提取時用適當(dāng)?shù)难趸瘎⑵溲趸蒊2，再萃取出來。證明海帶中含

有碘，實驗方法：(1)用剪刀剪碎海帶，用酒精濕潤，放入坩鍋中。(2)灼燒海帶至完全生成灰，停止加熱，冷卻。(3)將海帶灰移到小燒杯中，加蒸餾水，攪拌、煮沸、過濾。(4)在濾液中滴加稀H2SO4及H2O2然后加入幾滴淀粉溶液。

－＋證明含碘的現(xiàn)象：滴入淀粉溶液，溶液變藍色。2I＋H2O2＋2H＝I2＋2H2O

第二節(jié)化學(xué)與資源綜合利用、環(huán)境保護

一、煤和石油

1、煤的組成：煤是由有機物和少量無機物組成的復(fù)雜混合物，主要含碳元素，還含有少量的氫、氧、氮、硫等元素。

2、煤的綜合利用：煤的干餾、煤的氣化、煤的液化。

①煤的干餾是指將煤在隔絕空氣的條件下加強使其分解的過程，也叫煤的焦化。煤干餾得到焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣等。苯主要來自于煤的干餾。

②煤的氣化是將其中的有機物轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程。C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)條件是高溫

③煤的液化是將煤轉(zhuǎn)化成液體燃料的過程。先氣化生成CO和H2，然后催化合成甲醇CH3OH。

3、石油的組成：石油主要是多種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴多種碳氫化合物的混合物，沒有固定的沸點。

4、石油的加工：（1）獲得基本化工原料①石油的分餾，利用沸點的高低進行分離。②催化裂化、裂解，產(chǎn)品為乙烯、丙烯、甲烷。③催化重整，鏈狀烴轉(zhuǎn)換成環(huán)狀烴。

（2）生產(chǎn)合成材料：①三大合成材料：塑料合成橡膠、合成纖維②兩類反應(yīng)：加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)。

二、環(huán)境保護和綠色化學(xué)

環(huán)境問題主要是指由于人類不合理地開發(fā)和利用自然資源而造成的生態(tài)環(huán)境破壞，以及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活所造成的環(huán)境污染。

1、環(huán)境污染

（1）大氣污染。①大氣污染物：顆粒物（粉塵）、硫的氧化物（SO2和SO3）、氮的氧化物（NO和NO2）、CO、碳氫化合物，以及氟氯代烷等。②大氣污染的防治：合理規(guī)劃工業(yè)發(fā)展和城市建設(shè)布局；調(diào)整能源結(jié)構(gòu)；運用各種防治污染的技術(shù)；加強大氣質(zhì)量監(jiān)測；充分利用環(huán)境自凈能力等。

＋＋（2）水污染。①水污染物：重金屬（Ba2、Pb2等）、酸、堿、鹽等無機物，耗氧物質(zhì)，石油和難降解的有機

物，洗滌劑等。②水污染的防治方法：控制、減少污水的任意排放。

（3）土壤污染。①土壤污染物：城市污水、工業(yè)廢水、生活垃圾、工礦企業(yè)固體廢棄物、化肥、農(nóng)藥、大氣沉降物、牲畜排泄物、生物殘體。②土壤污染的防治措施：控制、減少污染源的排放。

2、綠色化學(xué)

綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染。按照綠色化學(xué)的原則，最理想的“原子經(jīng)濟”就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物（即沒有副反應(yīng)，不生成副產(chǎn)物，更不能產(chǎn)生廢棄物），這時原子利用率為100％。開發(fā)綠色反應(yīng)，提高原子利用率

原子經(jīng)濟性可用原子利用率來衡量，其定義可表示為：

期望產(chǎn)品的質(zhì)量

原子利用率==化學(xué)方程式中按計量所得物質(zhì)的質(zhì)量×100%

經(jīng)濟性的反應(yīng)有兩個顯著優(yōu)點：一是最大限度地利用了原料，二是最大限度地減少了廢物的排放。

3、環(huán)境污染的熱點問題：

（1）形成酸雨的主要氣體為NOx。

（2）破壞臭氧層的主要物質(zhì)是氟利昂（CCl2F2）和NOx。

（3）導(dǎo)致全球變暖、產(chǎn)生“溫室效應(yīng)”的氣體是

（4）光化學(xué)煙霧的主要原因是汽車排出的尾氣中氮氧化物、一氧化氮、碳氫化合物。

（5）“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。

（6）引起赤潮的原因：工農(nóng)業(yè)及城市生活污水含大量的氮、磷等營養(yǎng)元素。（含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水體富營養(yǎng)化的重要原因之一。）

【二】:人教版化學(xué)必修二第四章復(fù)習(xí)知識點

第四章化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展

一、金屬在自然界的存在形態(tài)：

①PtAu等極少數(shù)金屬是游離態(tài)；

②絕大多數(shù)金屬元素以化合態(tài)的形式存在于自然界。

二、金屬冶煉的涵義

在地殼中含量最高的金屬元素是Al，其次是Fe。_化學(xué)必修二第四章知識點總結(jié)。

人們?nèi)粘?yīng)用的金屬材料，多為合金或純金，這就需要冶煉金屬。工業(yè)上金屬的冶煉是指將金屬從其化合物中還原出來。冶煉的實質(zhì)：是把金屬元素從化合態(tài)還原為游離態(tài)，

（化合態(tài)）

（游離態(tài)）

三、金屬冶煉的方法

金屬冶煉的一般步驟：(1)礦石的富集：除去雜質(zhì)，提高礦石中有用成分的含量。(2)冶煉：利用氧化還原反應(yīng)原理，在一定條件下，用還原劑把金屬從其礦石中還原出來，得到金屬單質(zhì)（粗）。(3)精煉：采用一定的方法，提煉純金屬。

①電解法：KCaNaMg

A_化學(xué)必修二第四章知識點總結(jié)。

②加熱還原法：ZnFeSnPb（H）Cu

（該方法適用于大多數(shù)金屬，常用的還原劑：C、CO、H2、活潑金屬等）

③加熱分解法：HgAg

④物理分離法：PtAu

注：（1）KCaNaMgAl，該組元素不能從不活潑的鹽溶液中置換出后面的金屬單質(zhì)，因為其會優(yōu)先和水反應(yīng)

（2）、可用鋁熱法制備的金屬必定不如鋁活潑，即在金屬活動性表中在鋁的后面。

（3）、火法煉銅（熱還原法）和濕法煉銅（從銅的鹽溶液中置換出銅。）

四、海水資源的開發(fā)利用

（1）海水淡化：①蒸餾法；②電滲析法；③離子交換法

（2）海水制鹽：利用濃縮、沉淀、過濾、結(jié)晶、重結(jié)晶等分離方法制備得到各種鹽。

（3）、海水提溴（利用鹵素單質(zhì)的氧化性）

濃縮海水

溴單質(zhì)2NaBr＋Cl＝Br＋2NaCl22

氫溴酸Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4

④溴單質(zhì)2HBr＋Cl2＝2HCl＋Br2

（4）、海帶提碘

海帶中的碘元素主要以I－的形式存在，提取時用適當(dāng)?shù)难趸瘎⑵溲趸蒊2，再萃取出來。證明海帶中含有碘，實驗方法：

(1)用剪刀剪碎海帶，用酒精濕潤，放入坩鍋中。

(2)灼燒海帶至完全生成灰，停止加熱，冷卻。

(3)將海帶灰移到小燒杯中，加蒸餾水，攪拌、煮沸、過濾。

(4)在濾液中滴加稀H2SO4及H2O2然后加入幾滴淀粉溶液。

證明含碘的現(xiàn)象：滴入淀粉溶液，溶液變藍色。（2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2O）

五、煤和石油

1、煤的組成：煤是由有機物和少量無機物組成的復(fù)雜混合物，主要含碳元素，還含有少量的氫、氧、氮、硫等元素。

2、煤的綜合利用：煤的干餾、煤的氣化、煤的液化（化學(xué)變化）。

煤的干餾：指將煤在隔絕空氣的條件下加強使其分解的過程，也叫煤的焦化。（煤干餾得到焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣等。）

煤的氣化：將其中的有機物轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程。

煤的液化：是將煤轉(zhuǎn)化成液體燃料的過程。

3、石油的組成：石油主要是多種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴多種碳氫化合物的混合物，沒有固定的沸點。

4、石油的綜合利用：

石油的分餾（物理變化，主要產(chǎn)物為少量的輕質(zhì)油和多量的重油）。

催化裂化、裂解（化學(xué)變化，是使長鏈烴斷裂為短鏈烴分子，其產(chǎn)物為烷烴和烯烴，故其產(chǎn)物能使酸性高錳酸鉀、溴水或是溴的四氯化碳溶液褪色）。

5、三大合成材料（高分子化合物）：塑料、合成橡膠和合成纖維（四大天然高分子化合物：淀粉，纖維素，天然橡膠和蛋白質(zhì)）

6、加聚反應(yīng)（以聚乙烯為例，:聚乙烯是食品包裝袋的成分。）

六、環(huán)境保護與綠色化學(xué)

1．環(huán)境問題：生態(tài)環(huán)境被破壞或是環(huán)境污染。

2．環(huán)境污染：

環(huán)境污染的分類：

按環(huán)境要素：

（1）大氣污染

大氣污染物：顆粒物（粉塵）、硫的氧化物（SO2和SO3）、氮的氧化物（NO和NO2）、CO、碳氫化合物，以及氟氯代烷等。大氣污染的防治：合理規(guī)劃工業(yè)發(fā)展和城市建設(shè)布局；調(diào)整能源結(jié)構(gòu)；運用各種防治污染的技術(shù)；加強大氣質(zhì)量監(jiān)測；充分利用環(huán)境自凈能力等。

（2）水污染

水污染物：重金屬（Ba2、Pb2等）、酸、堿、鹽等無機物，耗氧物質(zhì)，石油和難降解的有機物，洗滌劑等。水污染的防治方法：控制、減少污水的任意排放。＋＋

（3）土壤污染

土壤污染物：城市污水、工業(yè)廢水、生活垃圾、工礦企業(yè)固體廢棄物、化肥、農(nóng)藥、大氣沉降物、牲畜排泄物、生物殘體。土壤污染的防治措施：控制、減少污染源的排放。按人類活動分：工業(yè)環(huán)境污染、城市環(huán)境污染、農(nóng)業(yè)環(huán)境污染

按造成污染的性質(zhì)、來源分：化學(xué)污染、生物污染、物理污染（噪聲、放射性、熱、電磁波等）、固體廢物污染、能源污染

常見的環(huán)境污染問題

【三】:高中化學(xué)必修一第四章知識點總結(jié)

很多高中生感覺化學(xué)很難,一方面是化學(xué)公式太多,另外一方面是學(xué)生的生活實踐經(jīng)驗少,理解化學(xué)現(xiàn)象的難度大。學(xué)會去總結(jié)每個章節(jié)的重要知識點，現(xiàn)小編整理了人教版必修1的知識點，希望可以幫到你!

第四章非金屬及其化合物

一、硅元素：無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3%，次于氧。是一種親氧元

素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

Si對比C

最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。

二、二氧化硅(SiO2)

天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無定形。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇?。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維)

物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好

化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強堿(NaOH)反應(yīng)，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)

SiO2+4HF==SiF4+2H2O

SiO2+CaO===(高溫)CaSiO3

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。

三、硅酸(H2SiO3)

酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應(yīng)制得。

Na2SiO3+2HCl==H2SiO3+2NaCl

硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。

四、硅酸鹽

硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥

四、硅單質(zhì)

與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高(1410℃)，硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用：半導(dǎo)體晶