2021年高考化學仿真試卷（一）

2021年安徽省六安市舒城中學高考化學仿真試卷（一）

一、選擇題：本題共13個小題，每小題6分。共78分，在每小題給出的四個選項中，只

有一項是符合題目要求的。

1.（6分）陶瓷、青銅器、書畫作品等都是中華文化的瑰寶，其中蘊藏豐富的化學知識。下

列說法不正確的是（）

A.《茶經(jīng)》中，唐代邢窯白瓷為上品，其燒制原料主要成分含有SiO2、AI2O3、Fe2O3

B.王羲之的《蘭亭集序》保存完好的原因是墨的主要成分是碳，在常溫下化學性質穩(wěn)定

C.宋?王希孟《千里江山圖》卷中的綠色顏料銅綠的主要成分是堿式碳酸銅

D.商代后期鑄造出工藝精湛的青銅器司母戊鼎，其材質屬于合金

2.（6分）實驗室制備和提純硝基苯過程中，下列實驗或操作正確的是（）

"'箕酸配制混酸溶液

50s60℃水浴加熱反應混合物

洗滌、分離粗硝基苯

3.(6分)在某種光電池中，當光照在表面涂有氯化銀的銀片上時，發(fā)生反應：AgCl(s)

光照Ag(s)+C1(AgCl)［Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在AgCl表面］,接著發(fā)

生反應：Cl(AgCl)+e-=Cr(aq)+AgCl(s)。如圖為用該光電池電解尿素［CO(NH2)

2］堿性溶液制氫的裝置示意圖，下列敘述正確的是()

CT選拉性迷過網(wǎng)褊覷(僅B11L'工體通過)

A.光電池工作時，Ag極為電流流出極，發(fā)生氧化反應

B.制氫裝置溶液中K+移向A極

C.光電池工作時，Ag電極發(fā)生的反應為2c「-2er=C12t

--2-

D.制氫裝置工作時，A極的電極反應式為CO(NH2)2+8OH-6e=CO3+6H2O+N2

t

4.(6分)羊毛整理劑DC的結構簡式如圖所示，是一種用途廣泛的廣譜、高效，低毒的消

毒殺菌劑，具有較強的氧化性。M、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元

素，各元素的原子均滿足8電子結構。下列敘述不正確的是()

X1-

II

Y*WW

I|

/M

lx<、x］

A.W的最簡單氫化物與Z的單質混合后可產(chǎn)生白煙

B.簡單氫化物的沸點：Z<W<X<Y

C.氧化物對應的水化物酸性強弱：Z>W>M

D.僅由M、X、丫三元素形成的鹽溶于水，水溶液一定顯堿性

5.(6分)高分子M廣泛用于牙膏、牙科粘合劑等口腔護理產(chǎn)品，合成路線如圖。下列說

法錯誤的是()

OCHi

匣瞥叼皿IHH.

+CH2-CH-C-C+,

HOdCCH^HCOOH]-^|cP0乂0%0

跖分子M

A.試劑a是甲醇，B分子中可能共平面的原子最多8個

B.化合物B含有兩種官能團

C.化合物C的一氯代物沒有同分異構體

D.合成M的聚合反應是縮聚反應

6.（6分）現(xiàn)今手機等電子產(chǎn)品產(chǎn)業(yè)蓬勃發(fā)展，推動了高純硅的生產(chǎn)與應用。工業(yè)上用“西

門子法”以硅石（SiO2）為原料制備冶金級高純硅的工藝流程如圖所示。下列說法錯誤

的是（）已知：SiHCb室溫下為易揮發(fā)、易水解的無色液體。

金,鎂稀個酸氯化早氣體氫信

硅石〉還原?粗硅*酸浸?過濾，氯化|一分寓卜~SiHCb*熱解一魯點不

廢液

A.“還原”過程需要在高溫條件下，該反應的還原產(chǎn)物只有Si

B.為最大程度節(jié)約成本，上述生產(chǎn)工藝中能循環(huán)使用的物質有H2、HC1

C.“氧化”、“分離”與“熱解”的過程必須在無水、無氧的條件下進行

D.“氧化”過程反應的化學方程式為Si+3HC1:SiHCb+H?

7.（6分）H3P04與NaOH溶液反應會生成NaH2P04、Na2HPO4>Na3P。4等物質。室溫下,

通過下列實驗探究這些含磷化合物的性質。下列有關說法正確的是（）

實驗實驗操作和現(xiàn)象

1蘸取O.lmokl/】NaH2P04溶液點在pH試紙上，pH<7；

蘸取0.1mol?L「lNa2HPO4溶液點在pH試紙上，pH>7=

2向0.1mol?lJlNa2HPO4溶液中力口入足量0.2mol?L-iCaC12溶液，生成白色沉淀，

蘸取上層清液點在pH試紙上，pH<7

3向Ca3（PO4）2中加入足量一定濃度的硫酸，生成CaSO4和H3P。4

4向含有酚醐的O.lmokl/iH3P。4溶液中滴力口O.lmokL/iNaOH溶液，至溶液由

無色變?yōu)闇\紅色

A.O.lmokl/iNaH2Po4溶液中存在c(H+)+c(H3PO4)—c(OH)+c(HPO?)+c

3-

(PO4)

B.實驗2中發(fā)生反應的離子方程式為2HPO42,3Ca2+=Ca3(P04)21+2H+

C.可用實驗3證明Ksp[Ca3(PO4)2]<Ksp(CaSO4)

3

D.實驗4的過程中可能存在c(H2PO4)>c(PO4-)>c(HPO?')

三、非選擇題：共58分，第8-10題為必考題，每個試題學生都必須作答。第11-12題為選

考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共43分。

8.(14分)錢明磯[NH4Al(SO4)272H2O]是分析化學常用基準試劑，在生產(chǎn)生活中也有

很多重要用途。實驗室以NH4HCO3為原料制備鏤明磯晶體的過程如圖。

?(,(?

償明磯

《溶液

過程IINIIAKSO,)?12IIO

請回答下列問題:

I.(1)試寫出過程I的化學方程式o

(2)過程II中加入稀硫酸的目的是,若省略該過程，則會導致

制得的鏤明磯晶體中混有雜質(填化學式)。

(3)過程III獲得錢明磯晶體，需進行的實驗操作是、過濾、洗

滌、干燥。

II.為測定鏤明磯晶體純度，某學生取mg錢明磯樣品配成500mL溶液，根據(jù)物質組成,

設計了如下三個實驗方案(每個方案取用溶液的體積均為50.00mL)。請結合三個方案分

別回答下列問題：

方案一：測定SO42-的量，實驗設計如下：

足躺砧(1：源浦曲解2艇

Wg同伴

(4)老師評價這個方案不科學，測得的SO42一含量將(填“偏

高”或“偏低”)，理由是

方案二：測定NH4+的量，實驗設計如圖所示。

待測液

（5）準確測量氨氣的體積是實驗成功的保證。

①讀取量氣管的讀數(shù)時應注意。

②量氣管中所盛液體可以是=（填字母）

a.水

b.乙醇

c.苯

d.四氯化碳

方案三：測定AP+的量，實驗過程如下：

（6）取50.00mL待測液，調節(jié)溶液pH約為3.5,加入VimLcimol/L乙二胺四乙酸二鈉

（Na2H2丫）標準溶液，加熱至沸騰，使A/與Na2H2丫迅速反應；待反應完成后調節(jié)溶

液pH至5-6,加入二甲酚橙指示劑，再用c2moi/L的Zi?+滴定液滴定過量的Na2H2丫，

3+2-

至滴定終點時消耗Zi?+滴定液的體積為V2mL。反應的離子方程式為A1+H2Y=A1Y

2+2-2+

+21，Zn+H2Y—ZnY-+2Ho通過計算確定鏤明磯晶體的純

度。

9.（15分）隨著人們對硒的性質深入認識及產(chǎn)品硒的純度提高，硒的應用范圍越來越廣。

某科學小組以硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的含硒物料（主要含S、Se、Fe2O3>CuO、ZnO、

SiC）2等）提取硒，設計流程如圖1：

圖1圖2

回答下列問題：

(1)“脫硫”時，測得脫硫率隨溫度的變化如圖2.隨著溫度的升高，脫硫率呈上升趨勢,

其原因是o最佳溫度是o

(2)“氧化酸浸”中，Se轉化成H2SeO3,該反應的離子方程式為。

(3)采用硫服［(NH2)2CS］聯(lián)合亞硫酸鈉進行“控電位還原”，將電位高的物質先還原,

電位低的物質保留在溶液中，以達到硒與雜質金屬的分離。如表是“氧化酸浸”液中主

要粒子的電位。

名稱Cu2+/CuZn2+/ZnFe2+/FeFe3+/Fe2+CIO2/CIH2SeOs/Se

電位/V0.345-0.760-0.4400.7701.5110.740

①控制電位在0.740?1.51IV范圍內，在氧化酸浸液中添加硫麻，可選擇性還原C1O2.該

過程的還原反應(半反應)式為o

②為使硒和雜質金屬分離，用亞硫酸鈉還原時的最低電位應控制在

Vo

(4)粗硒的精制過程：Na2s03浸出［Se轉化成硒代硫酸鈉(Na2SeSO3)］-Na2s凈化一

H2SO4酸化等步驟。

2+

①凈化后的溶液中c(Na2S)達到0.026mol?L此時溶液中的c(Cu)的最大值

為,精硒中基本不含銅。［Ksp(CuS)=1.3X10-36］

②硒代硫酸鈉酸化生成硒的化學方程式為。

(5)對精硒成分進行熒光分析發(fā)現(xiàn)，精硒中鐵含量為32ng-g-1,則精硒中鐵的質量分

數(shù)為,與粗硒中鐵含量為0.89%相比，鐵含量明顯降低。

10.(14分)“綠水青山就是金山銀山”，研究并消除氮氧化物污染對建設美麗家鄉(xiāng)，打造宜

居環(huán)境有重要意義。

1

(1)已知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)AHi=-lUkJ'mol

1

C(s)+O2(g)=CO2(g)AH2=-393.5kJ.mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H3=+181kJ,mol1

C(N)C2(C0)

若某反應的平衡常數(shù)表達式為K=——?與--------9請寫出此反應的熱化學方程

1(NO2)

式。

(2)rc時，存在如下平衡：2NO2(g)UN2O4(g)?該反應正逆反應速率與NO2、N2O4

的濃度關系為：v正=1<正。~(NO2),v逆=1<逆?(N2O4)(k正、k逆是速率常數(shù))，且Igv正?

Ige(NO2)與Igv逆?Ige(N2O4)的關系如圖1所示。

舉

與A

W

?眼

冏

學

底

斗

4-2

a/.

,2反應時間t

-D—限q)

圖i圖2

①rc時，該反應的平衡常數(shù)K=

②FC時，往剛性容器中充入一定量NO2,平衡后測得c(N2O4)為l.Omol/L,則平衡時

NO2的物質的量分數(shù)為(以分數(shù)表示)。平衡后v正

=。(用含a的表達式表示)

(3)用活性炭還原法處理氮氧化物的有關反應為：C(s)+2NO(g)UN2(g)+CO2(g)?

向一恒壓密閉容器中加入一定量(足量)的活性炭和NO,在t2時刻改變某一條件，其

反應過程如圖2所示。

①則t2時刻改變的條件為o

@ti時刻的v逆t2時刻的v正。(填“>“〈”或“=”)

(4)在恒容密閉容器中發(fā)生反應2NH3(g)+CO2(g)UCO(NH2)2(s)+H20(g)

△H<0o下列說法正確的是(雙選)。

A.及時分離出生成的尿素，有利于NH3的轉化率增大

B.反應達到平衡后，混合氣體的密度不再發(fā)生改變

C.反應在任何溫度下都能自發(fā)進行

D.當尿素的質量不變時，說明反應達到平衡

選考題：共15分。請考生從2道化學題題中每科任選一題作答。如果多做，則每科按所做

的每一題計分。［化學選修3：物質結構與性質］

11.(15分)根據(jù)元素在體內含量不同，可將體內元素分為常量元素和微量元素。其中H、

C、0、N、S、P等為常量元素，F(xiàn)e、Zn等為微量元素?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Fe原子有組相同能量的電子。

(2)數(shù)據(jù)表明，S的第一電離能小于P的第一電離能，其原因可能有兩種：一種是S失

去的是已經(jīng)配對的電子，配對電子相互排斥，電離能較低，另一種是=

⑶NH3分子與Zi?+結合成配合物［Zn（NH3）4產(chǎn)+，與游離的氨分子相比，其鍵角NHNH

（填“較大”，“較小”或“相同”），解釋原因o

（4）原子的電子親和能是指在0K下的氣相中，原子獲得電子變成負離子時所釋放的能

量。氧原子的第二電子親和能（0一+1-。2-的能量）不能直接在氣相中測定，但可通過

如圖的born-Haber循環(huán)計算得到。

1八，一、~~60L2kJinolTa

Mg(s)?..................1”

I46.4Uinol*11*|249,2kJmol-1

IL

Mmg)0(g)0

C

737.7Umok11|—MI.KkJmol-1Q

Mg(g)O(g)K

I

I45O.6Umol'J卜

+Or-(a)----------------------

由圖可知，Mg原子的第一電離能為kJ,molh0=0鍵鍵能為kJ,mol,氧

原子的第二電子親和能x=kJ?mo「1。

（5）氫化鎂（MgH2）與金屬鋅在一定條件下研磨，可制得化合物Mg2ZnH4,X-射線

衍射分析表明，該化合物的立方晶胞的面心和頂點均被鋅原子占據(jù)，所有鎂原子的配位

數(shù)都相等。

①該晶胞中鎂原子個數(shù)為

②已知Mg2ZnH4晶體的晶胞參數(shù)為apm,鎂原子分布在該晶胞中鋅原子形成的四面體中

心。該晶胞中相鄰鎂原子與鋅原子之間距離為pm,Mg2ZnH4晶體密度為g'cm

一3（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示）。

I化學一選修5：有機化學基礎］

12.化合物H是一種有機材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如圖。

CH=CHCH3「叵h

AMNaOH/H9@WJCu(OHhA

JA②HOZnA-國②H，

L?」

Br：/CC14

①KOH/醇，△后

-LU

7m

RCHO+R'CHO

已知：①H，'H②HQZn

RCHO+R,CHCHORCH=C-CHO+HQ

②2卜

■I,in催化劑一I~~n

③-----------------II+111-----------*I_!J

請回答下列問題：

(1)化合物B是芳香族化合物，名稱為o

(2)由E生成F的反應類型為,F分子中所含官能團的名稱是o

(3)X的結構簡式為o

(4)寫出D生成E的第①步反應的化學方程式：。

(5)G與乙醇發(fā)生酯化反應生成化合物Y,丫有多種同分異構體，其中符合下列條件的

同分異構體有種，寫出其中任意一種的結構簡式：o

①分子中含有苯環(huán)，且能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出C02；②其核磁共振氫譜顯示有

4種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為6：2：1：E

<°>-CH=CHCOCH1

(6)糠叉丙酮2)是一種重要的醫(yī)藥中間體，請參考上述合成路

線，設計一條由叔丁醇［(CH3)3coH］和糠醛(>』)為原料制備糠叉丙酮的合

成路線(無機試劑任選)o

2021年安徽省六安市舒城中學高考化學仿真試卷（一）

參考答案與試題解析

一、選擇題：本題共13個小題，每小題6分。共78分，在每小題給出的四個選項中，只

有一項是符合題目要求的。

1.（6分）陶瓷、青銅器、書畫作品等都是中華文化的瑰寶，其中蘊藏豐富的化學知識。下

列說法不正確的是（）

A.《茶經(jīng)》中，唐代邢窯白瓷為上品，其燒制原料主要成分含有SiO2、AI2O3、Fe2O3

B.王羲之的《蘭亭集序》保存完好的原因是墨的主要成分是碳，在常溫下化學性質穩(wěn)定

C.宋?王希孟《千里江山圖》卷中的綠色顏料銅綠的主要成分是堿式碳酸銅

D.商代后期鑄造出工藝精湛的青銅器司母戊鼎，其材質屬于合金

【解答】解：A.Fe2O3是紅棕色固體，白瓷中不可能存在紅棕色的成分，故A錯誤；

B.常溫下碳的性質穩(wěn)定，不易和空氣中的其他物質反應，故B正確；

C.銅綠的主要成分是堿式碳酸銅，則綠色顏料銅綠的主要成分是堿式碳酸銅，故C正

確；

D.青銅是銅、錫、鉛的合金，故D正確。

故選：Ao

2.（6分）實驗室制備和提純硝基苯過程中，下列實驗或操作正確的是（）

祗箕9s配制混酸溶液

破巴

B.50?60℃水浴加熱反應混合物

c.洗滌、分離粗硝基苯

【解答】解：A.混合時將密度大的液體注入密度小的液體中，則將濃硫酸注入濃硝酸中，

故A錯誤；

B.水浴加熱制備硝基苯，圖中裝置可制備，故B正確；

C.選NaOH、蒸儲水洗滌后，在分液漏斗分離出粗硝基苯，裝置不合理，故C錯誤；

D.冷水在冷凝管中下進上出可充滿冷凝管，冷卻效果好，圖中冷水方向不合理，故D

錯誤；

故選：Bo

3.(6分)在某種光電池中，當光照在表面涂有氯化銀的銀片上時，發(fā)生反應：AgCl(s)

光照Z(s)+C1(AgCl)［Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在AgCl表面］,接著發(fā)

-

生反應：Cl(AgCl)+e=cr(aq)+AgCl(s)。如圖為用該光電池電解尿素［CO(NH2)

2］堿性溶液制氫的裝置示意圖，下列敘述正確的是()

CT選揖性透過R隘僅網(wǎng)止'(體通過)

A.光電池工作時，Ag極為電流流出極，發(fā)生氧化反應

B.制氫裝置溶液中K+移向A極

C.光電池工作時，Ag電極發(fā)生的反應為2c「-2e-=C12t

--2

D.制氫裝置工作時，A極的電極反應式為CO(NH2)2+8OH-6e=CO3+6H2O+N2

【解答】解：A.由圖可知，左側Ag電極上發(fā)生得電子的反應，Ag作正極、Pt作負極,

為電流流出極、但發(fā)生還原反應，故A錯誤；

B.左側Ag電極上得電子作正極、Pt作負極，則連接Ag的電極為陽極、連接Pt的電極

為陰極，制取氫氣裝置溶液中陽離子向陰極移動，即K+移向B電極，故B錯誤；

C.光電池工作時，Ag電極為正極，正極上AgCl得電子生成Ag,電極反應式為AgCl

(s)+e=Ag(s)+C1,故C錯誤；

2

D.制取氫氣裝置工作時，A電極為陽極，尿素在陽極上失電子和氫氧根離子生成CO3

2

\N2和H20,電極反應式為CO(NH2)2+8OH-6e=CO3>N2t+6H2O,故D正

確；

故選：D。

4.(6分)羊毛整理劑DC的結構簡式如圖所示，是一種用途廣泛的廣譜、高效，低毒的消

毒殺菌劑，具有較強的氧化性。M、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元

素，各元素的原子均滿足8電子結構。下列敘述不正確的是()

X1-

II

Z、/M、/Z

Y*WW

I|

lx<、x]

A.W的最簡單氫化物與Z的單質混合后可產(chǎn)生白煙

B.簡單氫化物的沸點：Z<W<X<Y

C.氧化物對應的水化物酸性強弱：Z>W>M

D.僅由M、X、丫三元素形成的鹽溶于水，水溶液一定顯堿性

【解答】解：結合分析可知，M為C,W為N,X為O,丫為Na,Z為Cl元素，

A.W的最簡單氫化物為氨氣，Z的單質為氯氣，氨氣與氯氣混合后生成氯化鏤和氮氣,

有白煙生成，故A正確；

B.NaH形成晶體為離子晶體，其沸點最高；常溫下水為液態(tài)，其沸點大于氨氣和氯化

氫；氨氣分子間存在氫鍵，氨氣的沸點大于氯化氫，則簡單氫化物的沸點：z<w<x<

Y,故B正確；

C.沒有指出元素最高價，該說法不合理，如碳酸、硝酸的酸性均大于次氯酸，故C錯

誤；

D.僅由M、X、丫三元素形成的鹽屬于強堿弱酸鹽，如碳酸鈉、草酸鈉等，該鹽溶于水

后一■定顯堿性，故D正確;

故選：Co

5.（6分）高分子M廣泛用于牙膏、牙科粘合劑等口腔護理產(chǎn)品，合成路線如圖。下列說

法錯誤的是（）

匣^^西工OCH>

IHH,

+CHi-CH-C-Ci,

O乂o%o

HOOCCH-CHCOOH

育分fM

A.試劑a是甲醇，B分子中可能共平面的原子最多8個

B.化合物B含有兩種官能團

C.化合物C的一氯代物沒有同分異構體

D.合成M的聚合反應是縮聚反應

【解答】解：A.通過以上分析知，a為CH3OH,B為CH2=CHOCH3,B分子相當于乙

烯中一個氫原子被CH3O-取代，單鍵可以旋轉，則B分子中可能共平面的原子最多8

個，故A正確；

B.化合物B為CH2=CH-O-CH3，該分子中含有酸鍵和碳碳雙鍵兩種官能團，故B

正確；

其結構對稱，只含有一種氫原子，所以其一氯代物只

有一種，其一氯代物沒有同分異構體，故C正確;

D.聚合物M是由CH2=CH-0-CH3和的雙鍵上發(fā)生加成聚合反應,

不是縮聚反應，故D錯誤；

故選：D。

6.（6分）現(xiàn)今手機等電子產(chǎn)品產(chǎn)業(yè)蓬勃發(fā)展，推動了高純硅的生產(chǎn)與應用。工業(yè)上用“西

門子法”以硅石（SiO2）為原料制備冶金級高純硅的工藝流程如圖所示。下列說法錯誤

的是（）已知：SiHCb室溫下為易揮發(fā)、易水解的無色液體。

金,鎂稀F酸氯化空氣體氫氣

硅石一還原一粗硅A酸浸T:濾H氧化1=隔離卜SiHCb4國耳黑

廢液

A.“還原”過程需要在高溫條件下，該反應的還原產(chǎn)物只有Si

B.為最大程度節(jié)約成本，上述生產(chǎn)工藝中能循環(huán)使用的物質有H2、HC1

C.“氧化”、“分離”與“熱解”的過程必須在無水、無氧的條件下進行

D.“氧化”過程反應的化學方程式為Si+3HC1△SiHCb+H2

【解答】解：A.二氧化硅和金屬鎂在高溫下反應生成氧化鎂和硅，Si元素化合價降低,

Si為還原產(chǎn)物，但鎂和硅反應可生成Mg2Si,所以還原產(chǎn)物可能含有Mg2Si,故A錯誤;

B.結合圖示可知，流程中H2、HC1既是反應物也是生成物，可循環(huán)使用，故B正確；

C.為防止SiHCb水解而損失和氫氣爆炸，''氧化"、“分離”與“熱解”的過程均需要在

無水、無氧的條件下進行，故C正確；

D.由流程可知，通入氯化氫在加熱反應生成SiHCh，反應的化學方程式為：

Si+3HC12SiHC13+H2,故D正確；

故選：Ao

7.（6分）H3P。4與NaOH溶液反應會生成NaH2P04、Na2Hpe）4、Na3P。4等物質。室溫下,

通過下列實驗探究這些含磷化合物的性質。下列有關說法正確的是（）

實驗實驗操作和現(xiàn)象

1蘸取O.lmokl/NaH2P04溶液點在pH試紙上，pH<7；

蘸取O.lmokL/lNa2HPO4溶液點在pH試紙上，pH>7。

2向0.1mol?LiNa2HPO4溶液中加入足量0.2mol?I/iCaC12溶液，生成白色沉淀，

蘸取上層清液點在pH試紙上，pH<7

3向Ca3（PO4）2中加入足量一定濃度的硫酸，生成CaSCU和H3P04

4向含有酚醐的O.lmokl/iH3P04溶液中滴加O.lmokl/iNaOH溶液，至溶液由

無色變?yōu)闇\紅色

A.O.lmoKI/iNaH2Po4溶液中存在c(H+)+c(H3PO4)—c(OH)+c(HPO42)+c

3

(PO4^)

+

B.實驗2中發(fā)生反應的離子方程式為2HPO42-+3Ca2+—Ca3(P04)21+2H

C.可用實驗3證明Ksp[Ca3(PO4)2]<KSp(CaSO4)

D.實驗4的過程中可能存在c(H2PO4)>c(POf)>c(HPO42)

1+

【解答】解:A.O.lmobLNaH2PO4溶液中存在質子守恒：c(H)+c(H3PO4)=c

23-

(OH)+c(HPO4)+2c(PO4),故A錯誤；

B.實驗2中生成白色沉淀為Ca3(PO4)2,發(fā)生反應的離子方程式為：2Hpe)42-+3Ca2+

=Ca3(PO4)2I+2H+,故B正確；

C.由于Ca3(PO4)2和CaSCU組成中陰陽離子個數(shù)比不同，不能直接比較Ksp[Ca3(PO4)

2]和Ksp(CaSO4)的大小，故C錯誤；

D.向含有酚麟的O.lmokI/IH3PO4溶液中滴力口iNaOH溶液，液由無色變?yōu)?/p>

淺紅色，說明反應后溶質為Na2Hp04或Na3Po4，該過程中若c(H2Po屋)最大，由于

3

H2P04一的電離程度大于其水解程度，則c(PO4')<c(HPO42-),不可能存在c(H2P04

_3-2

)>c(PO4)>c(HPO4),故D錯誤；

故選：Bo

三、非選擇題：共58分，第8-10題為必考題，每個試題學生都必須作答。第11-12題為選

考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共43分。

8.(14分)鏤明磯[NH4Al(S04)272H2O]是分析化學常用基準試劑，在生產(chǎn)生活中也有

很多重要用途。實驗室以NH4HCO3為原料制備鏤明磯晶體的過程如圖。

―..........精過bl的ft!和

HCO5.NO,葡液r-T--1林硫M

抱和溶液過犍MpH-2按明根

尸ee過程1過鋰Ui溶液

NIIAKSO,）.1211（）

請回答下列問題：

[.(1)試寫出過程[的化學方程式2NH4HCO3+Na2so4-2NaHCO33+(NH4)2SC>4。

(2)過程II中加入稀硫酸的目的是除去殘留的碳酸氫根離子，若省略該過程，則

會導致制得的錢明磯晶體中混有Al(OH)3雜質(填化學式)。

(3)過程III獲得錢明磯晶體，需進行的實驗操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、

洗滌、干燥。

II.為測定鏤明研晶體純度，某學生取mg錢明磯樣品配成500mL溶液，根據(jù)物質組成,

設計了如下三個實驗方案(每個方案取用溶液的體積均為50.00mL)。請結合三個方案分

別回答下列問題：

方案一：測定S04?一的量，實驗設計如下:

是T的心過博法》EliI~~—

?wg|A|體

（4）老師評價這個方案不科學，測得的SO42一含量將偏高（填“偏高”或“偏低”）,

理由是由明磯中混有硫酸鈉。

方案二：測定NH4+的量，實驗設計如圖所示。

（5）準確測量氨氣的體積是實驗成功的保證。

①讀取量氣管的讀數(shù)時應注意保持量氣管兩側液面相平，眼睛平視量氣管內頁面的凹

液面最低處。

②量氣管中所盛液體可以是cd。（填字母）

a.水

b.乙醇

c.苯

d.四氯化碳

方案三：測定AF+的量，實驗過程如下：

（6）取50.00mL待測液，調節(jié)溶液pH約為3.5,加入VimLcimol/L乙二胺四乙酸二鈉

（Na2H2丫）標準溶液，加熱至沸騰，使A"+與Na2H2丫迅速反應；待反應完成后調節(jié)溶

液pH至5?6,加入二甲酚橙指示劑，再用c2moi/L的Zi?+滴定液滴定過量的Na2H2丫，

至滴定終點時消耗Z/+滴定液的體積為V2mL。反應的離子方程式為AF++H2丫2--APT

2+22+

+2H+,Zn+H2Y-=ZnY一+2H。通過計算確定鏤明磯晶體的純度

453X（VcV）

------------C--1-----r------2----2---/oo

m

【解答】解：(1)結合分析可知，過程I反應為2NH4HCO3+Na2SO4-2NaHCO3I+(NH4)

2so4，

故答案為：2NH4HCO3+Na2SO4=2NaHCO3I+(NH4)2so4；

(2)過程2由于含有殘留的碳酸氫根離子，故應加入硫酸除去，如果進行此不操作，會

使鋁離子與碳酸氫根發(fā)生雙水解反應，生成氫氧化鋁雜質，

故答案為：除去殘留的碳酸氫根離子；Al(OH)3；

(3)過程III獲得鏤明磯晶體，需進行的實驗操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、

干燥，

故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶；

(4)由于流程會使產(chǎn)品中混有硫酸鈉，該方法為檢驗硫酸根來確定錢明磯的含量，硫酸

鈉的存在會導致硫酸根離子偏高，

故答案為：偏高；錫明研中混有硫酸鈉；

(5)①為保證再相同狀況下讀取氣體體積，故應保持內外氣壓為一個標準大氣壓，應注

意保持量氣管兩側液面相平，眼睛平視量氣管內頁面的凹液面最低處，

故答案為：保持量氣管兩側液面相平，眼睛平視量氣管內頁面的凹液面最低處；

②量氣管中所盛液體應保證不與氨氣反應，故選cd,

故答案為：cd；

2+22+3+

(6)滴定過程發(fā)生反應AF++H2丫2=A1Y+2H+,Zn+H2Y=ZnY-+2H,n(Al)

3

=n(鏤明磯)=(ciVi-C2V2)X10XSOPlDLmol,故鏤明磯晶體的純度=/雪鸛_

50mLm(杵品)

453(c,Vi-CoVJX10-3X10453X(c.Vi-CnVj

xioo%=___ii___________xioo%=_______LJ__22%,

mm

口依上生453X(ciVi-CnVJ

故答案為：--------LJ_LA_%O

m

9.(15分)隨著人們對硒的性質深入認識及產(chǎn)品硒的純度提高，硒的應用范圍越來越廣。

某科學小組以硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的含硒物料(主要含S、Se、Fe2O3>CuO、ZnO、

SiO2等)提取硒，設計流程如圖1：

IM.

NaCIO,KH：SO4

-叵瓦］一.化IW法卜軍一租吁國igJHI

含,煤油CIO泡流墟液

2"I/

.一A--1I--I

3TVMM9<IM

圖1圖2

回答下列問題：

(1)“脫硫”時，測得脫硫率隨溫度的變化如圖2.隨著溫度的升高，脫硫率呈上升趨勢，

其原因是溫度升高，單質硫在煤油中的溶解度增加。最佳溫度是95℃。

(2)“氧化酸浸”中，Se轉化成HzSeCh,該反應的離子方程式為4cle>3+4H++Se=4CQ

t+H2O+H2SeQ3。

(3)采用硫胭［(NH2)2CS］聯(lián)合亞硫酸鈉進行“控電位還原”，將電位高的物質先還原,

電位低的物質保留在溶液中，以達到硒與雜質金屬的分離。如表是“氧化酸浸”液中主

要粒子的電位。

Cu2+/CuZn2+/ZnFe2+/FeFe3+/Fe2+

名稱CIO2/CIH2SeO3/Se

電位/V0.345-0.760-0.4400.7701.5110.740

①控制電位在0.740?1.511V范圍內，在氧化酸浸液中添加硫)R,可選擇性還原C1O2.該

過程的還原反應(半反應)式為C102+4H++5e=C「+2H2。。

②為使硒和雜質金屬分離，用亞硫酸鈉還原時的最低電位應控制在

(4)粗硒的精制過程：Na2s03浸出［Se轉化成硒代硫酸鈉(Na2SeSO3)LNa2s凈化一

H2s04酸化等步驟。

①凈化后的溶液中c(Na2S)達到0.026mol?Lh此時溶液中的c(Cu2+)的最大值為

-36

5.0X10-35mokl/i,精硒中基本不含銅。［KSp(CuS)=1.3X10］

②硒代硫酸鈉酸化生成硒的化學方程式為Na2SeSO3+H2SO4=Na2SO4HW+SO?t

+H2Qo

(5)對精硒成分進行熒光分析發(fā)現(xiàn)，精硒中鐵含量為32ng-g1,則精硒中鐵的質量分

數(shù)為3.2X10-3%,與粗硒中鐵含量為。89%相比，鐵含量明顯降低。

【解答】解：(1)“脫硫”時，脫硫率隨著溫度的升高，脫硫率呈上升趨勢，其原因是溫

度升高，單質硫在煤油中的溶解度增加，由圖可知最佳溫度是95℃,

故答案為：溫度升高，單質硫在煤油中的溶解度增加；95℃；

(2)“氧化酸浸”中，固體加入稀硫酸、氯酸鈉進行氧化，Se轉化成H2SeO3,CIO3一還

原成C102，該反應的離子方程式為4cle)3+4H++Se=4C102t+H2O+H2SeO3，

+

故答案為：4ClO3+4H+Se=4ClO2t+H2O+H2SeO3；

(3)①控制電位在0.740?1.51IV范圍內，在氧化酸浸液中添加硫胭，可選擇性還原C1O2,

CIO2得電子還原成C「，該過程的還原反應(半反應)式為ClO2+4H++5e-=C「+2H2O,

+

故答案為：C102+4H+5e=C1+2H2O；

②為使硒和雜質金屬分離，確保Cu2\Zn2\Fe?+不被還原，用亞硫酸鈉還原時的最低

電位應控制在0.345V,

故答案為：0.345；

(4)①凈化后的溶液中c(Na2S)達到0.026mol此時溶液中的c(Ci?+)的最大

值為c(Cu?+)=Ksp(CuS)=1-、1U-----mol/L=5.0X1035mol,L精硒中基本不

c(S,0-026

含銅，

故答案為：5.0X1035mobL1；

②硒代硫酸鈉酸化生成硒、二氧化硫和水，化學方程式為Na2SeSO3+H2sO4=Na2s04+Se

I+SO2t+H2O,

故答案為：Na2SeSC)3+H2SC)4=Na2SC)4+SeI+SO2t+H2O；

(5)精硒中鐵含量為32ng-g1,由Fe元素守恒可知，精硒中鐵的質量分數(shù)為

一6

工2X、1U_Lxi00%=3.2X10-3%,與粗硒中鐵含量為0.89%相比，鐵含量明顯降低，

1g

故答案為：3.2X10-3%。

10.(14分