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汕頭市潮南區(qū)2018高考沖刺題化學(xué)部分可能用到的元素相對(duì)原子質(zhì)量:H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27Si—287.《開(kāi)寶本草》中記載:“此即地霜也,所在山澤,冬月地上有霜,掃取以水淋汁后,乃煎煉而成”。文中對(duì)硝酸鉀提取沒(méi)有涉及的操作方法是:A.溶解B.蒸發(fā)C.升華D.結(jié)晶8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是:A.用濃鹽酸分別和MnO2、KClO3反應(yīng)制備1mol氯氣,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NAB.常溫下,pH=2的H2SO4溶液1L中,硫酸和水電離的H+總數(shù)為0.01NAC.常溫常壓下,O2與O3的混合氣體16g,分子總數(shù)為NAD.1molH2O最多可形成4NA個(gè)氫鍵9.2017年12月5日國(guó)家食藥監(jiān)總局要求莎普愛(ài)思盡快啟動(dòng)臨床有效性試驗(yàn)。莎普愛(ài)思有效成分是由芐達(dá)酸與賴氨酸生成的有機(jī)鹽,芐達(dá)酸結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于芐達(dá)酸的敘述正確的是:A.屬于芳香族化合物,且有弱酸性B.分子式為C16H16N2O3C.苯環(huán)上的一氯代物有5種D.所有原子可能共平面10.某同學(xué)結(jié)合所學(xué)知識(shí)探究Na2O2與H2能否反應(yīng),設(shè)計(jì)裝置如下,下列說(shuō)法正確的是:A.裝置A氣密性的檢查方法:直接向長(zhǎng)頸漏斗中加水,當(dāng)漏斗中液面高于試管中液面且高度不變說(shuō)明氣密性良好B.裝置A也可直接用于Cu與濃硫酸反應(yīng)制取SO2C.裝置B中盛放硅膠,目的是除去A中揮發(fā)出來(lái)的少量水蒸氣D.裝置C加熱前,用試管在干燥管管口處收集氣體點(diǎn)燃,通過(guò)聲音判斷氣體純度11.鋰空氣電池是一種用鋰作負(fù)極,以空氣中的氧氣作為正極反應(yīng)物的電池.比鋰離子電池具有更高的能量密度,具有很廣闊的應(yīng)用前景。其工作原理如圖,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是:A.多孔電極可以提髙電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積,并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面B.正極的電極反應(yīng):O2+4e ̄+2H2O=4OH ̄C.有機(jī)電解液可以是乙醇等無(wú)水有機(jī)物D.充電時(shí)專用充電電極可防止空氣極腐蝕和劣化12.已知X、Y、Z、W、M均為短周期元素。25℃時(shí),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(濃度均為0.01mol/L)溶液的pH和原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是:A.X、M簡(jiǎn)單離子半徑大小順序:X>MB.X、Y、Z、W、M五種元素中只有一種是金屬元素C.Z的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為ZO3D.X、Z的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物反應(yīng)時(shí),有白煙生成13.向10mL、1mol/L的HCOOH溶液中,不斷滴加1mol/L的NaOH溶液,并一直保持常溫,所加堿的體積與-logc水(H+)的關(guān)系如圖所示。c水(H+)為溶液中水電離的c(H+)。下列說(shuō)法不正確的是:A.常溫下,Ka(HCOOH)的數(shù)量級(jí)為104B.a、b兩點(diǎn)pH均為7C.從a點(diǎn)到b點(diǎn),水的電離程度先增大后減小D.混合溶液的導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)26.(14分)三氯化磷(PCl3)是一種重要的有機(jī)合成催化劑。實(shí)驗(yàn)室常用紅磷與干燥的Cl2制取PCl3,裝置如圖所示。已知:PCl3熔點(diǎn)為112℃,沸點(diǎn)為75.5℃。易被氧化,遇水易水解。與Cl2反應(yīng)生成PCl5。請(qǐng)答下面問(wèn)題:(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為;(2)B中所裝試劑名稱是,E中堿石灰的作用是;(3)實(shí)驗(yàn)時(shí),檢查裝置氣密性后,向C裝置的曲頸甑中加入紅磷,打開(kāi)止水夾K通入干燥的CO2,一段時(shí)間后,關(guān)閉K,加熱曲頸甑至上部有黃色升華物出現(xiàn)時(shí)通入氯氣,反應(yīng)立即進(jìn)行。通干燥CO2的作用是。CO2不能用Cl2代替,理由是;(4)D的作用是;(5)PCl3水解得到二元弱酸亞磷酸(H3PO3),寫出亞磷酸鈉被濃硝酸氧化的離子方程式。27.(14分鉍(Bi)與氮同族,氯氧化鉍(BiOCl)廣泛用于彩釉調(diào)料、塑料助劑、油漆調(diào)色、生產(chǎn)金屬鉍等。一種用火法煉銅過(guò)程產(chǎn)生的銅轉(zhuǎn)爐煙塵(除含鉍的化合物之外,還有CuSO4、ZnSO4、CuS、Fe2O3、PbSO4及As2O3)制備高純氯氧化鉍的工藝流程如下:稀H稀H2SO4稀H2SO4、MnO2鹽酸、NaCl(aq)改性HAPNa2CO3(aq)↓↓↓↓↓銅轉(zhuǎn)爐煙塵→酸浸→浸渣→浸銅→浸鉍→浸液1→除鉛、砷→浸液2→沉鉍→BiOCl請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)Bi位于第六周期,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________________________________;(2)向“酸浸”所得浸液中加入Zn粉,充分反應(yīng)后過(guò)濾,從溶液中獲得ZnSO4·7H2O的操作為_(kāi)_______、過(guò)濾、洗滌、干燥;(3)“浸銅”時(shí),有單質(zhì)硫生成,其離子方程式為_(kāi)___________________________;(4)“浸鉍”時(shí),溫度升高,鉍的浸出率降低,其原因?yàn)開(kāi)___________________________;(5)“除鉛、砷”時(shí),可以采用以下兩種方法。①加入改性HAP。浸液1與HAP的液固比(L/S)與鉛、砷去除率以及后續(xù)沉鉍量的關(guān)系如下表:L/S125:150:125:115:1Pb2+去除率/%84.8694.1595.4096.83As3+去除率/%98.7998.9298.3499.05m(沉鉍)/g2.342.332.051.98實(shí)驗(yàn)中應(yīng)采用的L/S=_________________________;②鐵鹽氧化法,向浸液1中加入Fe2(SO4)3,并調(diào)節(jié)pH,生成FeAsO4沉淀。欲使溶液中c(AsO42)<109mol/L且不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,應(yīng)控制pH的范圍為_(kāi)_________。[已知:1g2=0.3;FeAsO4、Fe(OH)3的Ksp分別為5×1023、4×1038](6)“沉鉍“時(shí)需控制溶液的pH=3.0,此時(shí)BiCl3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。28.(15分)Ⅰ.已知室溫下,幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb)如下表:酸或堿電離常數(shù)(Ka或Kb)CH3COOH1.75×10-5檸檬酸(H3C6H5O7)Ka1=7.4×10-4Ka2=1.73×10-5Ka3=4.0×10-7NH3·H2OKb=1.75×10-5(1)用蒸餾水稀釋0.1mol/L的醋酸溶液,下列選項(xiàng)中一定變小的是;A.eq\f(c(H+),c(CH3COOH))B.c(H+)C.c(OH?).c(H+)D.eq\f(c(H+)·c(CH3COO-),c(CH3COOH))E.c(OH?)/c(H+)(2)CH3COONH4的水溶液呈(選填“酸性”、“中性”、“堿性”);(3)濃度為0.10mol/L檸檬酸氫二鈉(Na2HC6H5O7)溶液顯(填“酸”、“堿”或“中”)性,通過(guò)計(jì)算說(shuō)明其原因;Ⅱ.乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料,可以利用下列反應(yīng)制取乙醇。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H=akJ/mol在一定壓強(qiáng)下,測(cè)得上述反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。溫度/溫度/Kn(H2)/n(CO2)CO2轉(zhuǎn)化率%/%5006007008001.545%33%20%12%2.060%43%28%15%3.083%62%37%om]22%(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析:①上述反應(yīng)的0(填“大于”或“小于”)。②在一定溫度下,提高氫碳(即eq\f(n(H2),n(CO2)))比,平衡常數(shù)K值(填“增大”、“減小”、或“不變”)。(5)催化劑存在的條件下,在固定容積的密閉容器中投入一定量的CO和H2,同樣可制得乙醇(可逆反應(yīng))。該反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示:在一定溫度下,向上述密閉容器中加入1molCO、3molH2及固體催化劑,使之反應(yīng)。平衡時(shí),反應(yīng)產(chǎn)生的熱量為QkJ,若溫度不變的條件下,向上述密閉容器中加入4molCO、12molH2及固體催化劑,平衡時(shí),反應(yīng)產(chǎn)生的熱量為wkJ,則w的范圍為。(6).以乙醇蒸氣、空氣、氫氧化鈉溶液為原料,石墨為電極可構(gòu)成燃料電池,其工作原理與甲烷燃料電池原理相類似。該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是。使用上述乙醇燃料電池電解(Pt電極)一定濃度的Na2CO3溶液,原理如圖所示。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________________,陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為_(kāi)___________。35.【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)銅及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)及生活中用途非常廣泛?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)基態(tài)銅原子價(jià)電子排布式為;第一電離能I(Cu)I(Zn)(填“>”或“<”)(2)配合物[Cu(CH3CN)4]BF4[四氟硼酸四(乙腈)合銅(Ⅰ)]是有機(jī)合成中常見(jiàn)催化劑。①該配合物中陰離子的空間構(gòu)型為,與其互為等電子體的分子或離子是(各舉1例)。②配體分子中與Cu(=1\*ROMANI)形成配位鍵的原子為;配體CH3CN中:碳原子雜化方式是。已知Cu2O熔點(diǎn)為1235℃,K2O熔點(diǎn)為770℃,Cu2O屬于晶體,前者熔點(diǎn)較高,其原因是。(4)Cu3N的晶胞(立方)結(jié)構(gòu)如圖所示:①距離最近的兩個(gè)Cu+間的距離為nm。(保留兩位小數(shù))②Cu3N晶體的密度為g·cm3。(列出計(jì)算式,不必計(jì)算出結(jié)果)36.【有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)芳香烴X是一種重要的有機(jī)化工原料,相對(duì)分子質(zhì)量為92。以它為初始原料可以獲得如下圖的系列有機(jī)產(chǎn)物(部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去),H是一種功能高分子。已知:Ⅰ.
Ⅱ.(苯胺,易被氧化)
請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)與本題所給信息回答問(wèn)題:(1)X的名稱為,A共平面的原子數(shù)最多為個(gè);(2)反應(yīng)③的類型是,步驟②③順序不能顛倒,原因是;
(3)H含有的官能團(tuán)名稱分別為;(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是;
(5)有多種同分異構(gòu)體,其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且能使FeCl3溶液顯紫色的有機(jī)物有___種;
(6)寫出用和其他無(wú)機(jī)化合物合成的合成線路。班級(jí)姓名班級(jí)座號(hào)序號(hào)試室號(hào)密封班級(jí)姓名班級(jí)座號(hào)序號(hào)試室號(hào)密封線外不準(zhǔn)作答化學(xué)部分答題卷題號(hào)選擇題非選擇題總分7~1326272835/36得分★非選擇題答題區(qū)域(26~28為必做題,35~36為選做題,共58分)26.26.(14分)(每空2分,共14分)(1);(2)、;(3)、;;(5)。27.(14分)(每空2分,共14分)(1);(2);(3);(4);(5)①、②;(6)。28.(15分)(2分);(1分);(3)(1分),(2分);(4)①(1分)、②(1分);(5)(2分);(6)(2分)、(2分)、(1分)。●●選考題(15分)請(qǐng)考生從給出的35、36二題中任選一題作答,并用2B鉛筆在答題卡上把所選題的題號(hào)涂黑,注意選做題目的題號(hào)必須與所涂題號(hào)一致,如果多做,則按所做的第一題計(jì)分。35.【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】36.【有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】汕頭市潮南區(qū)2018高考沖刺題參考答案化學(xué)部分一、選擇題(每題6分,共42分)7.C8.B9.A10.D11.C12.C13.B二、非選擇題26.(14分)(每空2分,共14分)(1)4HCl(濃)+MnO22H2O+MnCl2+Cl2↑(2分);(2)濃硫酸(2分)、吸收Cl2、HCl,防止污染空氣,同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D中使PCl3水解(2分);(3)排除C、D裝置中的氧氣和水蒸氣(2分)、防止C
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