九年級化學上冊第5單元化學方程式教案(新版)新人教版

第五單元化學方程式認識質(zhì)量守恒定律能說明常見化學反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系能從微觀角度認識在化學反應(yīng)中反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減能說明化學方程式的含義了解書寫化學方程式要遵守的原則掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計算掌握化學計算的解題格式提高化學計算題的解題能力通過有關(guān)化學反應(yīng)的計算能從定量的角度理解化學反應(yīng)通過操作、觀察、組織討論、總結(jié)規(guī)律提高學生探究性實驗?zāi)芰νㄟ^由易到難的題組和一題多解的訓練開闊思路提高解題技巧培養(yǎng)思維能力加通過對化學反應(yīng)的定量研究、推理幫助學生認識永恒運動和變化著的物質(zhì)既不能憑空產(chǎn)生也不能憑空消失的道理進行辯證唯物主義觀點的教育和自然科學方法的教育認識到定性和定量研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的質(zhì)和量是統(tǒng)一的辯證觀點化學方程式是初中化學的核心是學生學習化學的載體在本單元之前學生對于化學變化中物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認識還具體學習了氧氣、自然界的水和物質(zhì)構(gòu)成的奧秘等知識對化學有了一定的了解但是所涉及的化學反應(yīng)均用文字表達這種表示方法只能表示反應(yīng)物和生成物無法表示反應(yīng)物和生成物的組成也無法反映出各個物質(zhì)間量的關(guān)系使用起來極不方便不利于進一步學習化學元素符號、化學式、化學方程式是初中化學入門的三種重要化學用語掌握了它們才有可能學好化學前兩者前面已經(jīng)學習了為本單元的教學作了準備通過本單元的學習學生就可以從量的角度了解化學變化解決用文字表達不方便的問題元素符號、化學式、化學方程式是九年級化學入門的三種重要化學用語只有掌握了它們才能為我們今后更好地學習化學打下堅實的基礎(chǔ)從本單元起學生對化學的學習將由生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)方面展開本單元有三個課題課題通過一系列探究活動引導(dǎo)學生能夠從量的方面去研究并得出化學反應(yīng)的客觀規(guī)律為化學方程式的教學做好理論準備這是學好本單元的基礎(chǔ)課題介紹了書寫化學方程式的原則、方法和步驟說明化學方程式所表示的意義課題從量的方面研究物質(zhì)化學變化的過程是化學方程式的具體應(yīng)用【重點】【難點】反應(yīng)后生成物的總質(zhì)量的關(guān)系”來創(chuàng)設(shè)問題情境的對質(zhì)量守恒定律的教學注意引導(dǎo)學生嘗試和掌握定量研究化學反應(yīng)的方法即通過大量事實和動手實驗分析歸納出質(zhì)量守恒定律并注重其應(yīng)用可簡單概括為“實驗一分析一應(yīng)用”運用口訣法和練習法達到根據(jù)化學方程式計算的解題格式的規(guī)范化和程序化練習要講求質(zhì)也要講求量化學方程式及其書寫是本單元的難點之一是需要反復(fù)練習才能掌握的設(shè)計練習時既要考慮學生的知識儲備又要考慮問題的典型性在訓練中要反復(fù)強調(diào)反應(yīng)進行的條件、生成物的氣體符號學生養(yǎng)成良好的學習習慣以保證練習質(zhì)量練習的形式盡可能多一些像文字改符號、簡單配平、錯題糾正等獨立練習、小組討論、合作交流等教師評價、小組互評、板演眾評等只有這樣才能保證一定的訓練量嚴格把握教學的深廣度本單元的一些內(nèi)容是需要學生在后繼的學習中螺旋上升不斷深化理解才能掌握的在現(xiàn)階段要把握好教學的深度和廣度如化學方程式的書寫教學不能試圖一次完成而要在以后的不斷練習中加深體會逐步熟練可以適度介紹多種配平方法切忌一開始就做難度很大的練習增大學習難度影響學生學習的積極性利用化學方程式的簡單計算只要求學生學習有關(guān)純物質(zhì)的計算雖然教材指出了在實際生產(chǎn)和科學研究中原料很多是不純的在進行計算時應(yīng)考慮到雜質(zhì)問題這主要是對學生進行一種辯證的思想教育對于有關(guān)含雜質(zhì)的計算將在下冊第八單元再作介紹在本單元中不要涉及課題質(zhì)量守恒定律課時課題如何正確書寫化學方程式課時課題利用化學方程式的簡單計算課時單元復(fù)習教案課時課題質(zhì)量守恒定律通過實驗探究理解質(zhì)量守恒定律了解常見的化學反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系從微觀角度認識在一切化學反應(yīng)中反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有改變增加學生探究性實驗充分調(diào)動學生的積極性通過操作、觀察組織討論總結(jié)規(guī)律加強實驗中的各個環(huán)節(jié)的教學從而拓展學生的思路通過對化學反應(yīng)的定量研究、推理幫助學生認識永恒運動和變化著的物質(zhì)既不能憑空產(chǎn)生也不能憑空消失的道理進行辯證唯物主義觀點的教育和自然科學方法的【重點】【難點】從微觀角度認識在一切化學反應(yīng)中反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有改變【教師準備】托盤天平帶砝碼、蠟燭、試劑瓶、火柴、塞子【學生準備】托盤天平、燒杯、錐形瓶塞子、玻璃管、氣球、玻璃片、石棉紅磷火柴頭大小、硫酸銅溶液、鐵釘、蠟燭、鎂帶、細沙、砂紙【講解】年的某一天俄國化學家羅蒙諾索夫在實驗室里做實驗他把錫放在密閉的容器中煅燒看見生成了白色的物質(zhì)他突發(fā)奇想我何不稱一下容器和容器里物質(zhì)的質(zhì)量這一稱不得了一個偉大的定律就此誕生了他發(fā)現(xiàn)在煅燒前后總質(zhì)量并沒有發(fā)生變化經(jīng)過反復(fù)的實驗都得到同樣的結(jié)果于是他認為在化學反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是守恒的可惜的是這一發(fā)現(xiàn)當時并沒有引起科學界的重視直到年拉瓦錫用精確的定量實驗研究了氧化汞的分解和合成反應(yīng)中各物質(zhì)質(zhì)量間的變化關(guān)系拉瓦錫得到了同樣的結(jié)論反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有改變【回顧引入】從前面的學習中我們知道在一定的條件下反應(yīng)物之間發(fā)生化學反應(yīng)可以生成新物質(zhì)如磷燃燒生成五氧化二磷表示為點燃鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵表示為大家想一下在這些反應(yīng)中反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)過渡語當物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)并生成新物質(zhì)時反應(yīng)物的質(zhì)量總和跟生成物的質(zhì)量實驗一紅磷燃燒前后質(zhì)量總和之間的關(guān)系實驗方案紅磷燃燒實驗現(xiàn)象①產(chǎn)生大量的②放出大量的③氣球先后_④冷卻后稱量天平填“仍”或“不”平衡反應(yīng)前后總質(zhì)量是否相等反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量總和反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量總和填“”“”或“”反應(yīng)的化學符號表達式實驗二鐵與硫酸銅反應(yīng)生成物的質(zhì)量總和與反應(yīng)物的質(zhì)量總和之間的關(guān)系實驗方案鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)實驗現(xiàn)象②溶液由___色逐漸變?yōu)樯厶炱絖___填“仍”或“不”平衡反應(yīng)前后總質(zhì)量是否相等反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量總和__“”“”或“”反應(yīng)的化學符號表達式【說明】實驗分兩大組進行分別探究兩個實驗【注意事項】紅磷燃燒這個實驗中玻璃管燒紅后往錐形瓶中塞時動作要快塞子要塞緊不能漏氣【教師】學生實驗教師巡視及時發(fā)現(xiàn)學生操作中的一些錯誤并進行糾正于錐形瓶沒有塞緊漏氣所致硫酸銅溶液中一會兒看到鐵釘表面有一層紅色的銅析出同時溶液的顏色也略有改變由【教師總結(jié)】通過這兩個實驗我們看到發(fā)生化學反應(yīng)時反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和存在相等的關(guān)系其實不僅僅這兩個實驗如此大量實驗證明參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律【教師】是不是所有的化學反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律呢我們再來進行下面的活動與探究驗證一下質(zhì)量守恒定律是否正確【活動與探究】分兩大組進行實驗探究鎂帶在空氣中燃燒其反應(yīng)物的質(zhì)量之和與生成物的質(zhì)量之和是否相等【陳述實驗結(jié)果】蠟燭燃燒前后不遵守質(zhì)量守恒定律生成物的質(zhì)量小于反應(yīng)物的質(zhì)量鎂帶在空氣中燃燒也不遵守質(zhì)量守恒定律生成物的質(zhì)量大于反應(yīng)物的質(zhì)量【教師】為什么會出現(xiàn)生成物的質(zhì)量大于或小于反應(yīng)物的質(zhì)量的情況呢【回答】在蠟燭燃燒這個實驗中生成物二氧化碳和水都是氣體逸散到了空氣中所以會出在鎂帶燃燒這個實驗中因為反應(yīng)物有空氣中的氧氣參加而我們反應(yīng)前所稱量的僅是鎂帶的質(zhì)量所以會出現(xiàn)生成物的質(zhì)量大于反應(yīng)物的質(zhì)量這種情況【追問】這兩個反應(yīng)到底遵守不遵守質(zhì)量守恒定律呢【回答】遵守只要改進實驗裝置就會出現(xiàn)正確的結(jié)果【追問】如何改進實驗裝置呢【回答】蠟燭的燃燒可以在一個密閉的容器中進行如紅磷燃燒的裝置則會得到正確的結(jié)果紅磷、蠟燭和鎂帶的燃燒應(yīng)在一個密閉容器中進行塞子中央應(yīng)該有孔然后系一小氣球【介紹】取一密閉小玻璃瓶待蠟燭燃燒后迅速放入瓶中并塞緊瓶口【思考】在紅磷燃燒那個實驗中若玻璃管上端沒有系小氣球?qū)霈F(xiàn)什么結(jié)果【回答】如果玻璃管上端沒有系小氣球則會出現(xiàn)生成物的質(zhì)量總和小于反應(yīng)物的質(zhì)量總和因為有一部分白煙會從玻璃管口進入空氣中從而引起生成物的質(zhì)量減小思路二教師活動學生活動設(shè)計意圖【交流】紅磷燃燒的實驗發(fā)生的變化調(diào)動學生參與學習的積極性燃燒的實驗現(xiàn)象小氣球玻璃管紅磷【提出問題】鼓勵學生根據(jù)已有的讓學生大膽質(zhì)疑并闡和和化學知識和平時積累的生活經(jīng)驗對化學反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化提出問題化學反應(yīng)中參加反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)和和【猜想與假設(shè)】反應(yīng)前質(zhì)量總和大于反應(yīng)后質(zhì)量總和反應(yīng)前質(zhì)量總和小于反應(yīng)后質(zhì)量總反應(yīng)前質(zhì)量總和等于反應(yīng)后質(zhì)量總增大減小相等明自己的觀點教師適時激勵評價激發(fā)學生的信心和勇氣情況來看有三種不同意見那么哪一種是正確的呢我們不妨用實驗來驗證根據(jù)教材第頁的探究方案一紅磷燃燒前后物質(zhì)總質(zhì)量的測定方案二鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的測定【交流】學生根據(jù)教師的指導(dǎo)設(shè)計簡單的化學實驗方案并積極分工協(xié)作共同順利完成實驗使學生將個人探究所得與他人的經(jīng)驗互相借鑒和補充實驗學習過程的合作、動手、思維創(chuàng)新使學習成果不斷豐富和提升【收集證據(jù)】組織與適時點撥進一步歸納定律的內(nèi)容【交流】課堂上在教師的組織下各組展示實驗并得出結(jié)論同時其他各組相互評議取長補短培養(yǎng)學生總結(jié)、歸納的能力同時培養(yǎng)了學生實事求是、一絲不茍的科學態(tài)度【交流與討論】質(zhì)量守恒定律參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和【交流】討論、歸納小結(jié)通過師生問答等形式使問題得到逐步解決使知識得到構(gòu)建【反思與評價】質(zhì)量守恒定律是否對所有的化學反應(yīng)都適用呢實驗稀鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測定在燒杯中進行、敞口實驗稀鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測定在密閉體系中進行實驗鎂帶在空氣中燃燒前后質(zhì)量的測定選做實驗蠟燭燃燒前后質(zhì)量的測定【交流】學生繼續(xù)分組進行實驗觀察、討論再次激發(fā)學生對定律的思索以使學生深入體會知識加深對質(zhì)量守恒定律的理解二、質(zhì)量守恒定律歸納和微觀分析過渡語化學反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物的總質(zhì)量為何相等呢從微觀過渡語化學反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物的總質(zhì)量為何相等呢從微觀上該如何分析呢由上面的探究實驗可得出質(zhì)量守恒定律內(nèi)容參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等【思考】現(xiàn)有一反應(yīng)→有和反應(yīng)反應(yīng)結(jié)束后還剩余無剩余則生成的質(zhì)量為多少克無剩余可見全部參加反應(yīng)根據(jù)質(zhì)量守恒定律生成的質(zhì)量為【強調(diào)】質(zhì)量守恒定律指的是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和而不是有多少反應(yīng)物【介紹】質(zhì)量守恒定律是十八世紀的重要發(fā)現(xiàn)之一它把對化學的學習由生成何種物質(zhì)即質(zhì)的研究引向生成多少物質(zhì)即量的研究具有非常重要的意義那么質(zhì)量守恒定律是誰發(fā)現(xiàn)的又是如何發(fā)現(xiàn)的呢請閱讀教材第頁的資料卡片【活動】安排學生閱讀資料卡片【補充介紹】質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)經(jīng)過了非常漫長的過程很多科學家曾經(jīng)致力于這方面的研究拉瓦錫是其中之一他在前人研究的基礎(chǔ)上做了同樣的實驗得到了同樣的結(jié)論這一定律才獲得公認到了世紀這一定律得到充分發(fā)展和能量守恒定律合稱為【講解】了解了質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和它的發(fā)現(xiàn)我們再從微觀方面來研究一下為什么在化學反應(yīng)中參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和【展示】展示紅磷燃燒實驗的微觀過程從分子、原子角度進行分析【回答】從展示的紅磷燃燒實驗的微觀過程可知在化學反應(yīng)前后原子的種類沒有變化原子的數(shù)目沒有增減原子的質(zhì)量也沒有變化所以說所有的化學反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律【教師總結(jié)】大家回答得很好從微觀過程以及前面所學的分子、原子知識可知化學反應(yīng)的過程事實上是舊的分子破裂原子和原子重新組合成新分子的過程在這個過程中原子的種類沒有變化原子的數(shù)目沒有增減原子的質(zhì)量也沒有變化所以反應(yīng)物的質(zhì)量【板書】質(zhì)量守恒定律的微觀解釋在化學反應(yīng)中反應(yīng)前后原子的種類沒有改變原子的數(shù)目沒有增減原子的質(zhì)量沒有改變思路二教師活動學生活動設(shè)計意圖【課件展示】水電解的微觀動畫量守恒的原因五個不變化學反應(yīng)前后原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量沒有改變元素質(zhì)量不變、元素種類不變兩個一定改變物質(zhì)種類和分子種類一個可能改變分子個數(shù)加深對質(zhì)量守恒定律的理解和認識十成氣十氧氣H0)0【講解】化學反應(yīng)中分子、原子的變化情況說明只要是化學反應(yīng)必定符合質(zhì)量守恒定律從宏觀和微觀角度來歸納定律“五個不變兩個一定改變一個可能改變”【強調(diào)與深化】在質(zhì)量守恒定律中有幾個關(guān)【交流】聽、記用簡潔、流鍵詞“化學變化”“參加與生成”“質(zhì)量總和”等易被學生忽視教師要用著重號標明暢的語言表述便于學生記憶【檢測】根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列現(xiàn)象①鎂條在空氣中燃燒后生成物的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量大②紙在空氣中燃燒后化為灰燼灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小③高錳酸鉀受熱分解后剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小【交流】小組討論②③現(xiàn)象后互相交流各自的看法培養(yǎng)學生運用所學知識解決實際問題的能力培養(yǎng)學生的合作探究能力知識拓展質(zhì)量守恒是普遍規(guī)律但蠟燭燃燒后質(zhì)量減少“損失”的質(zhì)量到哪去了呢這與質(zhì)量守恒定律矛盾嗎為驗證質(zhì)量守恒定律在蠟燭燃燒前后應(yīng)測量哪些物質(zhì)的質(zhì)量能否設(shè)計實驗驗證你的結(jié)論演示實驗將蠟燭固定在木塊上放在裝有水的表面皿中用大燒杯倒扣于蠟燭上用托結(jié)論如果設(shè)計在密閉容器中進行實驗杜絕反應(yīng)系統(tǒng)與環(huán)境之間的物質(zhì)交換天平指針就不會偏轉(zhuǎn)無論是密閉還是敞口系統(tǒng)質(zhì)量守恒的規(guī)律都客觀存在質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用對象是化學變化對于物理變化不能用質(zhì)量守恒定律解釋質(zhì)量守恒定律只適用于質(zhì)量守恒而不是體積守恒也不是分子總數(shù)守恒質(zhì)量守恒定律強調(diào)的是“參加反應(yīng)的”和“反應(yīng)生成的”在化學反應(yīng)前后分子的種類會發(fā)生改變分子的個數(shù)不一定相等微觀解釋在化學反應(yīng)中反應(yīng)前后存在三個不變水受熱變成水蒸氣紙在空氣中燃燒后化為灰燼灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小鎂在空氣中燃燒后質(zhì)量增加蠟燭受熱熔化冷卻后質(zhì)量不變解析質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學反應(yīng)但是不能用質(zhì)量守恒定律解釋物理變化水變成水蒸氣是物理變化紙張燃燒屬于化學變化鎂在空氣中燃燒屬于化學變化蠟燭受熱熔化發(fā)生的是物理變化故答案為如圖為某反應(yīng)的微觀示意圖其中“”和“”表示不同元素的原子下列說法正確的是參加反應(yīng)的兩種分子的個數(shù)比為1:2解析由反應(yīng)的微觀示意圖可知反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目沒有發(fā)生改變，故錯誤反應(yīng)前后分子種類發(fā)生了改變，故錯誤該反應(yīng)由兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，故正確參加反應(yīng)的兩種分子的個數(shù)比為1:1,故錯誤.故答案為質(zhì)量如下表物質(zhì)乙醇氧氣水二氧化碳反應(yīng)前質(zhì)量g00000下列判斷正確的是表中的值為2.6.一定是該反應(yīng)的催化劑.可能含有氫元素若起始時氧氣的質(zhì)量是.6則無生成解析由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后，乙醇的質(zhì)量減少了.6散乙醇是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的乙醇的質(zhì)量為.6中含氫元素的質(zhì)量為.6g××100%=0.6課題1質(zhì)量守恒定律第1課時【必做題】教材第頁練習與應(yīng)用的第題.教材第頁練習與應(yīng)用的第題.【基礎(chǔ)鞏固】復(fù)氧化鈉復(fù)氧化鈉海液2.現(xiàn)有化學反應(yīng)—若將和在一定條件下充分反應(yīng)生成的質(zhì)量A.等于B.大于C.小于不大于3.如圖是某個化學反應(yīng)前、后的微觀模擬圖.請根據(jù)圖示判斷參加反應(yīng)的、和反應(yīng)后生成的的個數(shù)比是為了研究質(zhì)量守恒定律設(shè)計了如圖“白磷燃燒前后質(zhì)量測定”的實驗請分析有關(guān)問題1裝置錐形瓶的底部鋪有一層細沙其作用是2燃燒前稱量總質(zhì)量為2則圖中托盤天平游碼的讀數(shù)為3白磷燃燒白磷燃燒過程中看到的現(xiàn)象是燃燒后稱量發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏向右邊原因可能是5反思白磷燃燒填“遵守”或“不遵守”質(zhì)量守恒定律理由是【能力提升】5.如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖若表示氧原子表示氫原子有關(guān)說法正確的是A.圖中甲、乙、丙三種物質(zhì)都是氧化物B.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)C.該反應(yīng)前后分子種類、原子種類均沒有改變圖中甲、乙、丙三種物質(zhì)均是由分子構(gòu)成的如圖為甲分子與乙分子反應(yīng)生成丙分子的示意圖下列說法中不正確的是A.物質(zhì)甲是單質(zhì)B.丙分子中A和B原子個數(shù)比為3:1C.反應(yīng)前后原子的個數(shù)沒有改變分子的個數(shù)也沒有改變根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推知乙的化學式為A【拓展探究】在一個密閉容器內(nèi)有、、、四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下物質(zhì)反應(yīng)前質(zhì)量4112反應(yīng)后質(zhì)量未測1下列說法中不正確的是)該反應(yīng)中與的質(zhì)量比是1:4.中未測值為零若為氧氣，則該反應(yīng)為氧化反應(yīng)【答案與解析】量不大于).)3.解析觀察化學反應(yīng)前后的微觀模擬圖，反應(yīng)前有個分子和1個分子，反應(yīng)后有3個分子和2個分子，則有3個分子未參加反應(yīng)，可判斷反應(yīng)中的各種分子個數(shù)為2個分子、1個分子、2個分子.參加反應(yīng)的、與反應(yīng)后生成的的個數(shù)比為2:1:2.)4.1防止錐形瓶底部局部受熱炸裂2)2.3產(chǎn)生白煙，氣球脹大，后又縮小4裝置漏氣或錐形瓶未冷卻等)遵守參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和與生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等解析錐形瓶應(yīng)預(yù)先裝少量細沙的原因是防止白磷燃燒生成的灼熱的五氧化二磷炸裂錐形瓶.2燃燒前稱量，總質(zhì)量為2則圖中托盤天平游碼的讀數(shù)為2以小顆粒的形式出現(xiàn)，看上去為“白煙”.4燃燒后稱量發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏向右邊，則右邊偏重，原因可能是裝置漏氣或錐形瓶未冷卻等).化學變化都遵循質(zhì)量量總和相等.)三種物質(zhì)的了解可知，、、,均由分子構(gòu)成.)變但分子的個數(shù)發(fā)生了改變由個分子變成了個分子故此說法錯誤根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的個數(shù)不變可推知乙的化學式為此項正確解析由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)前為反應(yīng)后為反應(yīng)后增加了說明該物質(zhì)是生成物反應(yīng)前為反應(yīng)后為反應(yīng)后增加了說明該物質(zhì)是生成物反應(yīng)前為反應(yīng)后為反應(yīng)后減少了說明該物質(zhì)是反應(yīng)物由于和增加的質(zhì)量減少的質(zhì)量說明也是反應(yīng)物通過以上分析可知該反應(yīng)有兩種反應(yīng)物不符合分解反應(yīng)的概念因此選項錯誤任何化學反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律因此選項正確根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知物質(zhì)在反應(yīng)中減少的質(zhì)量應(yīng)等于物質(zhì)在反應(yīng)后增加的質(zhì)量也就是減少的質(zhì)量減少的質(zhì)量增加的質(zhì)量增加的質(zhì)量即未測值所以未測值因此選項正確由于為反應(yīng)物若為氧氣則說明該反應(yīng)是有氧氣參加的化學反應(yīng)符合氧化反應(yīng)的概念屬于氧化反應(yīng)因此選項正確本節(jié)課設(shè)計了多個化學實驗探究活動由于學生的參與使得課堂氣氛更加活躍培養(yǎng)了學生的探究興趣受到了科學方法的訓練體驗了探究的樂趣同時使學生認識到了定量研究的重要性形成和發(fā)展了學生的科學素養(yǎng)在活動與探究中引導(dǎo)學生認真完成實驗和做好結(jié)果記錄對實驗現(xiàn)象進行思索歸納并與同學、教師進行交流和討論得出結(jié)論這些實踐活動不但有利于學生獲得知識技能也培養(yǎng)了學生認真扎實的科學態(tài)度和科學探索的采用電腦動畫模擬出在化學變化中原來的分子被分成原子原子再重新組合成分子或直接構(gòu)成物質(zhì)這一過程使學生看到整個過程中原子沒有增加也沒有減少原子種類也沒有改變十分直觀地引出質(zhì)量守恒的原因是什么通過這樣的教學增強了本節(jié)課的色彩教學質(zhì)量守恒定律是自然界中的一個基本規(guī)律也是九年級化學中的一條重要定律和重點內(nèi)容其具體應(yīng)用相當廣泛幾乎是每年中考必考的知識點因此對它的正確理解和靈活運用十分重要參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和①注意是“化學變化”質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用范圍是化學變化或化學反應(yīng)不包括物理變化將酒精和水混合后得到酒精溶液由此說明化學變化是符合質(zhì)量守恒定律的這種說法對嗎(解析)酒精和水混合這一變化雖然前后質(zhì)量不變但它是物理變化不能說明化②注意是“質(zhì)量守恒”質(zhì)量守恒定律強調(diào)的是“質(zhì)量”守恒不包括其他方面的守恒如“體積”“重量”等從體積方面來看在相同條件下是體積的一氧化碳和1體積的氧氣發(fā)生反應(yīng)只能生成簧秤稱重四個裝置的重量均恰好等于10牛.裝置留于本地觀察假設(shè)裝置運到月球稱10牛裝置重量小于10牛裝置重量大于10牛裝置重量為0牛.由此說明化學反應(yīng)是重量.物質(zhì)的位置不同所受重力不同所以重量當然不一定守恒但是其質(zhì)量是永遠守恒11碳和33氧氣充分反應(yīng)可以生成二氧化碳對嗎(解析)判斷是否正確的關(guān)鍵就是要看11碳和33氧氣是否都參加了反應(yīng).由可生成份質(zhì)量的二氧化碳.很顯然33氧氣并沒有全部參加反應(yīng)所以生成二氧化碳的質(zhì)量要小于1133即小于此題的說法是不對的.現(xiàn)有、、三種物質(zhì)的混合物為5為10為5將混合物置于密閉容器中共熱至反應(yīng)停止后發(fā)現(xiàn)容器內(nèi)含有為10為1并有新物質(zhì)生成求該(解析)本題的關(guān)鍵是弄清反應(yīng)物有哪些生成物有哪些以及參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量與生成的各物質(zhì)質(zhì)量分別是多少，和質(zhì)量減少為反應(yīng)物.、參加反應(yīng)的質(zhì)量分別是510=15、質(zhì)量增加為生成物生成的的質(zhì)量為110=11設(shè)生成的質(zhì)量為.則由質(zhì)量守恒得155=11=9故反應(yīng)中、、、之間的質(zhì)量比為15:11:5:9.純凈的鋅片6.5恰好和93.稀鹽酸完全反應(yīng)求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).(解析)根據(jù)化學方程式1可知6.5鋅可生成0.氫氣和13.6氯化鋅反應(yīng)后所得溶液為氯化鋅溶液如果反應(yīng)在封閉容器中完成反應(yīng)前后質(zhì)量始終為6.593.反應(yīng)后的物質(zhì)為氯化鋅溶液和氫氣所以氯化鋅溶液質(zhì)量現(xiàn)有100澄清石灰水和0碳酸鈉溶液恰好完全反應(yīng)生成沉淀質(zhì)量為求(解析)反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量與沉淀質(zhì)量總和等于1000即10所以過濾3反應(yīng)前后元素種類不變同種元素質(zhì)量相等.是.一定含有、、三種元素一定含有、元素不含元素一定含有、元素可能含有元素可能含有、、元素(解析)從燃燒產(chǎn)物和的組成來看共含有三種元素即碳、氫、氧元素.根三種元素.由于可燃物是在氧氣中燃燒的即氧氣中肯定反應(yīng)前后原子種類不變原子個數(shù)也不變.均已守恒反應(yīng)物中還有3個碳原子、6個氧原子生成物顯然是由碳元素和氧元素組成的.前的系數(shù)為3所以每個分子中有一個碳原子和個氧原子.故答案為【重點】【難點】導(dǎo)入一式強調(diào)分子或原子都有質(zhì)量用各自的相對質(zhì)量表示點燃十(2)磷在氧氣中燃燒(過氧化氫分解(加熱高錳酸鉀【思考】上述個反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律嗎【回答】①遵守因為反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目都沒有改變②不遵守因為原子的數(shù)目發(fā)生了變化③不遵守因為原子的數(shù)目發(fā)生了變化④不遵守因為原子的數(shù)目發(fā)生了變化⑤不遵守因為原子的數(shù)目發(fā)生了變化過渡語前面我們學過原子和元素可以用元素符號來表示分子可以過渡語前面我們學過原子和元素可以用元素符號來表示分子可以用化學式來表示化學反應(yīng)可以用化學方程式來表示那么什么是化學方程式呢它又具有哪些意義呢思路一教師活動學生活動設(shè)計意圖“點燃,【提出問題】討論、總結(jié)化學方程式表示的含義【交流】帶著問題自己學習教材第頁的有關(guān)化學方程式的內(nèi)容培養(yǎng)學生自主學習的能力【反饋練習】+點燃【交流】學生討論左邊的化學方程式表示的含義“質(zhì)”的含義“量”的含義“微觀粒子”的含義【討論并闡述】反饋練習中的化學方程式表示的含義二氧化硫每份質(zhì)量的硫與份質(zhì)量的反應(yīng)條件是點燃反應(yīng)物是鐵和硫酸銅生成物是銅和硫酸亞鐵每份質(zhì)量的鐵和份質(zhì)量的硫酸銅反應(yīng)產(chǎn)生份質(zhì)量的硫酸亞鐵和份質(zhì)量的銅反應(yīng)物是氧化銅和氫氣生成物是銅和水反應(yīng)需在加熱的條件下進行每份質(zhì)質(zhì)量的與份質(zhì)量的水利用這個反應(yīng)可制取銅自主學習獨立思考培養(yǎng)學生自主學習和舉一反三的能力鞏固知識并加強練習達到強化知識的目的分小組討論讓每個學生都有當堂練習的時間和空間【反饋練習】0△【課堂反饋】從物質(zhì)種類、質(zhì)量和反應(yīng)條件等方面考慮下列反應(yīng)的化學方程式能提供給你哪些信息加熱思路二【學生閱讀】閱讀教材第頁說出化學方程式的概念【總結(jié)】化學方程式指的是用化學式來表示化學反應(yīng)的式子如木炭在氧氣中燃燒的化學方程式可表示為磷在氧氣中燃燒的反應(yīng)可表示為【板書】1定義用化學式表示化學反應(yīng)的式子叫做化學方程式【討論】用化學方程式來表示化學反應(yīng)具有哪些優(yōu)點【回答】(1)表示出了各反應(yīng)物和生成物的組成(2)表示出了反應(yīng)進行所需要的條件(3)表示出了質(zhì)量守恒定律很明顯地看到原子的種類和數(shù)目沒有發(fā)生變化【總結(jié)】化學方程式把“質(zhì)”和“量”有機地結(jié)合在一起既表示出了反應(yīng)物和生成物是什么又表示出了各反應(yīng)物和生成物量上的關(guān)系表示一個化學反應(yīng)時要用它的化學方程式【設(shè)問】化學方程式具有哪些意義呢請同學們閱讀教材第6項進行總結(jié)(以木炭燃燒為例)【回答】(1)表示出了反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件如。的反應(yīng)物為和,生成物為反應(yīng)條件為“點燃”(2)表示出了反應(yīng)物與生成物間的質(zhì)量比2即每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳【總結(jié)】由剛才同學們的閱讀和回答可知化學方程式具有兩點意義(1表示出了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件(2表示出了反應(yīng)物與生成物間的質(zhì)量比(1)表示反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件(2)表示反應(yīng)物與生成物間的質(zhì)量比【思考】對于4+這個反應(yīng)反應(yīng)物與生成物間的質(zhì)量比如何表示【答案】計算過程如下【講解】計算反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比時應(yīng)將反應(yīng)物與生成物的相對分子質(zhì)量乘以各物質(zhì)前面的化學計量數(shù)這樣的計算才遵守質(zhì)量守恒定律而且將反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量比化簡后仍遵守質(zhì)量守恒定律2每2份質(zhì)量的g與0份質(zhì)量的反應(yīng)，可生成0份質(zhì)量的g和份質(zhì)量的子1下列說法不屬于化學方程式意義的是解析原子是化學反應(yīng)中的最小粒子與化學方程式意義無關(guān)書寫化學方程式必須遵循質(zhì)量守恒定律、必須符合客觀事實由化學方程式可以計算出各反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量子或原子數(shù)目關(guān)系故答案為2在化學反應(yīng)—成的的質(zhì)量為10g2g1所0與g,的質(zhì)量比為10g:20gg發(fā)生反應(yīng)，設(shè)可生成的質(zhì)量為,則1g:=1:2,解得=0敢答案為式2除化學方程式本身表示的意義外，從上圖中你還能得到哪些信息寫出兩條即可①②解析(反應(yīng)的化學方程式為;(2)除化學方程式本身表示的意義外從上圖中還可以看出原子種類不變原子數(shù)目不變等故答案為子種類不變；②原子數(shù)目不變用化學式表示化學反應(yīng)的式子0(表示反應(yīng)物和生成物及反應(yīng)條件(2)表示各反應(yīng)物及生成物之間的質(zhì)量關(guān)系(表示反應(yīng)中各種微觀粒子之間的個數(shù)關(guān)系(還可表示反應(yīng)的基本類型等一、教材作業(yè)【必做題】【選做題】教材第頁練習與應(yīng)用的第2題二、課后作業(yè)【基礎(chǔ)鞏固】下列關(guān)于化學方程式意義的敘述中不正確的是()化學方程式可以表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件化學方程式可以表明各反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比化學方程式可以表明各反應(yīng)物和生成物之間的粒子(分子或原子)數(shù)目關(guān)系化學方程式可以表明化學反應(yīng)的快慢2有關(guān)化學方程式0的說法正確的是()碳加氧氣等于二氧化碳一個碳分子和一個氧分子反應(yīng)生成一個二氧化碳分子碳與氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳一個碳原子和兩個氧原子反應(yīng)生成一個二氧化碳分子化學方程式2在化學方程式↑中“”表示—”表示_反應(yīng)條表示的一種意義【能力提升】某同學在敞口容器中做了兩個實驗一是氧化汞受熱分解生成汞和氧氣二是鋁粉在氧氣中燃燒生成固體氧化鋁他準確稱量了反應(yīng)前后容器及所盛物質(zhì)的質(zhì)量發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后質(zhì)量都發(fā)生了變化請?zhí)羁兆儭蹦阏J為這兩個反應(yīng)是否遵循質(zhì)量守恒定律選填“是”或“否”式【拓展探究】根據(jù)所給的化學反應(yīng)填空化學反應(yīng)化學方程式簡答硫的燃燒硫的燃燒氧氣硫一反應(yīng)基本類型電解水電源反應(yīng)基本類型鐵絲的鐵絲的燃燒氧氣氧氣鐵絲反應(yīng)現(xiàn)象氫氣的燃燒化學方程式表示的意義是【答案與解析】1.解析化學方程式可以表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件“—”左邊的是反應(yīng)物右邊的是生成物上方的是反應(yīng)條件故選項說法正確由化學方程式可以計算出各反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量比故選項說法正確化學方程式可以表明各反應(yīng)物和生成物之間的粒子(分子或原子)數(shù)目關(guān)系故選項說法正確化學方程式不能表明化學反應(yīng)的快慢故選2.解析在反應(yīng)中“”讀作“和”“—”讀作“生成”“”不能讀作“加”“—”不能讀作“等于”故選項讀法錯誤碳是固態(tài)非金屬單質(zhì)是由碳原子構(gòu)成的故選項讀法錯誤該反應(yīng)可讀作碳與氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳故選項讀法正確氧氣是由氧分子構(gòu)成的故選項讀法錯誤.)3.(1)反應(yīng)物是一氧化碳和氧氣生成物是二氧化碳(2)反應(yīng)條件是點燃(3)反應(yīng)物(、)和生成物()的微觀粒子個數(shù)比是2:1:22↑(1)通電(2)9:1:8(解析水通電分解生成氫氣和氧氣反應(yīng)的化2通電2,t,1.該化學方程式可表示水在通電的條件下生成氫氣和氧氣學方程式為和生成高溫碳酸鈣氧化鈣二氧化碳碳酸鈣在高溫下生成氧化鈣和二氧化碳等(解析在化學方程式,個中“”表示和“—”表示生成反應(yīng)條件是高溫反應(yīng)物是碳酸鈣生成物是氧化鈣和二氧化碳該反應(yīng)可讀作碳酸鈣在高溫下生成氧化鈣和二氧化碳.).(1大(2)是(3)2△2?t(解析(1鋁粉在氧氣中燃燒生成氧化鋁氧化鋁的氧氣.)0化合反應(yīng)；20t;分解反應(yīng)；0;火星四射有黑色固體生成放出大量的熱；;①氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水；②每4份質(zhì)量的氫氣和2份質(zhì)量的氧氣在點燃的條件下生成份質(zhì)量的水化學方程式的含義是學習化學方程式的寫法和化學方程式的計算的前奏也是初中化學的重要學習內(nèi)容學生只有認識到化學方程式的豐富內(nèi)涵才有認真學習化學方程式的動力才能為所有有關(guān)化學方程式的系列學習提供必要的知識和技能基礎(chǔ).合適的復(fù)習是學習的重要環(huán)節(jié)起到承上啟下的作用使學習的化學方程式的宏觀含義與微觀含義能緊密聯(lián)系在一起.由化學變化的微觀圖解讓學生直觀認識到化學變化的微觀本質(zhì)的同時也讓學生理解物質(zhì)組成的表示方法從微觀的圖解到正確認識化學方程式的內(nèi)涵體會化學方程式的“簡約美”在課堂時間允許的條件下使學生理解化學方程式的含義用圖解的形式進一步讓學生理解可通過分組討論自主學習的方式也可讓組間活動不同組內(nèi)活動相同的方式提高課堂容量讓中等生有充分消化吸收的時間讓學有余力的學生能有更多思考和練習的機會.上好這節(jié)課既可復(fù)習化學式的含義加深對化學式含義的理解同時運用化學式的含義理解化學方程式的含義可謂水到渠成.另外也可補充一些學生還未見過的化學反應(yīng)加以練習擴大學生的學習視野.【練習與應(yīng)用】(教材第頁)示參與反應(yīng)的各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，)2.(1)(2)()(4)解析(1在化學反應(yīng)前后肯定沒有改變的有物質(zhì)的總質(zhì)量、元素的種類和質(zhì)量、原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量.(2)化學方程式不能表示化學反應(yīng)的快慢在實驗過程中實驗現(xiàn)象可以在一定程度上體現(xiàn)化學反應(yīng)的快慢.(根據(jù)質(zhì)量守恒定律參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量為g4g1與-2的質(zhì)量比為1g:2g=5:1.(4)化學反應(yīng)前后元素的種類不變反應(yīng)前含有、、0三種元素反應(yīng)后生成的氧氣中含有0元素則淀粉中一定含有、元素是否含有0元素則需通過定量實驗來驗證.).(1銅粉在空氣中加熱是銅和氧氣發(fā)生了化學反應(yīng).根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量一定等于參加反應(yīng)的銅粉和氧氣的質(zhì)量總和所以生成物的質(zhì)量比銅粉大.(2)由于紙中的碳與氧氣反應(yīng)生成的二氧化碳氣體逸散到空氣中故灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小.(高錳酸鉀受熱分解后生成錳酸鉀(固體)、二氧化錳(固體)和氧氣.按照質(zhì)量守恒定律反應(yīng)物高錳酸鉀的質(zhì)量應(yīng)等于生成物錳酸鉀、二氧化錳和氧氣的質(zhì)量之和所剩固體的質(zhì)量必然比原高錳酸鉀的質(zhì)量要小.(解析運用質(zhì)量守恒定律時一定要注意考慮全部的反應(yīng)物和生成物不能遺漏任何一種反應(yīng)物和生成物特別是易被忽視的無色氣體.)4.(1)不正確物質(zhì)在空氣中加熱發(fā)生反應(yīng)后生成物的總質(zhì)量應(yīng)等于參加反應(yīng)的反應(yīng)物的總質(zhì)量.(2)不正確蠟燭燃燒后生成的二氧化碳和水蒸氣沒有計入生成物總質(zhì)量中所以質(zhì)量減小不正確這個反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律細鐵絲在氧氣中燃燒是細鐵絲和氧氣發(fā)生了化學反應(yīng)根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)后生成物的質(zhì)量一定等于參加反應(yīng)的細鐵絲和氧氣的質(zhì)量總和所以生成物的質(zhì)量比細鐵絲的質(zhì)量大解析一切化學變化都遵守質(zhì)量守恒定律概念參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和在一切化學反應(yīng)中反應(yīng)前后原子的種類沒有改變原子的數(shù)目沒有增減原子的質(zhì)量沒有變化所以化學反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等實驗驗證紅磷的燃燒和溶液的反應(yīng)等注意有氣體參加和生成的反應(yīng)必須在密閉容器中進行有充氣的氣球裝置要考慮浮力因素雖然反應(yīng)前后質(zhì)量相等但在托盤天平上稱量反應(yīng)后托盤天平并不平衡①“化學反應(yīng)”規(guī)定了研究范圍因而不能用來解釋物理變化即一切化學反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律②“參加”不能把“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”簡單理解為“反應(yīng)物”因為化學反應(yīng)中往往存在“某些物質(zhì)的過量”問題沒有參加反應(yīng)和反應(yīng)后剩余的物質(zhì)不能算③“各物質(zhì)”不能遺漏任何一種反應(yīng)物和生成物特別是氣體和沉淀④“反應(yīng)生成”不是反應(yīng)生成的物質(zhì)不能算另外質(zhì)量守恒定律只研究化學反應(yīng)的質(zhì)量問題而顏色、體積、熱量等的變化都不在從“量”的角度來研究可理解歸納為“三個守恒、兩個一定改變、一個可能改變”①三個守恒宏觀上元素守恒反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變微觀上原子守恒反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變質(zhì)量上質(zhì)量守恒反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量②兩個一定改變宏觀物質(zhì)的種類一定改變微觀分子的種類一定改變③一個可能改變①解釋反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的“增重”“減輕”和“不變”現(xiàn)象利用質(zhì)量守恒來推斷鐵絲燃燒后生成物的質(zhì)量比鐵絲的質(zhì)量大高錳酸鉀受熱分解后剩余固體的質(zhì)量(解析)以上兩個反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律鐵絲燃燒時參加反應(yīng)的反應(yīng)物是鐵和空氣中的氧氣根據(jù)質(zhì)量守恒定律生成物的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鐵和氧氣的質(zhì)量總和所以生成物的質(zhì)量比鐵絲的質(zhì)量大.而高錳酸鉀受熱分解后生成錳酸鉀固體、某化合物完全燃燒需要.6氧氣同時生成g,和.4水則此化合物中(解析)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知參加反應(yīng)的此化合物的質(zhì)2(解析)根據(jù)化學反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目沒有改變知2包括4個鉻原子、6個硫原子和24個氧原子因此推出的化學式為2.故答案為應(yīng)測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示則下列說法錯誤的是物質(zhì)氧氣二氧化碳水蒸氣0112反應(yīng)后質(zhì)量g242物質(zhì)只含碳和氫兩種元素物質(zhì)一定含碳、氫、氧三種元素(解析)根據(jù)質(zhì)量守恒定律質(zhì)量增加的是生成物質(zhì)量減少的是反應(yīng)物質(zhì)量不變的物質(zhì)可能沒有參加反應(yīng)也可能是該反應(yīng)的催化劑.由題意可知的質(zhì)量減少了4g的質(zhì)量增加了44g,的質(zhì)量增加了2由質(zhì)量守恒知是反應(yīng)物.的質(zhì)量應(yīng)減少2反應(yīng)后的質(zhì)量為0該反應(yīng)可用22表示由元素守恒推知中一定含有碳和氫元素且(C)=g××100%=12g()=2g××100%=3g碳元素和氫元素的質(zhì)量之和為12g3g=1g所以g中一課題2如何正確書寫化學方程式【重點】【難點】導(dǎo)入一為例)【復(fù)習提問】一個化學方程式能提供給我們哪些信息以C為例)(參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比(C:0,:CO=3:8:11).反應(yīng)前后質(zhì)量守恒這個式子能不能稱為化學方程式【回答】不能稱為化學方程式因為它不遵守質(zhì)量守恒定律【思考】怎樣才能使它成為符合質(zhì)量守恒定律的化學方程式呢我們一起來學習一下吧設(shè)計意圖新知識總是建立在舊知識基礎(chǔ)上以舊知識作為新知識的“引燃點”是常用的方法之一學習本課前學生已經(jīng)知道化學方程式的定義了解化學方程式的含義但并不知道如何正確書寫化學方程式通過提出“如何正確書寫化學方程式”的問題從而激發(fā)學生的求知欲導(dǎo)入二【情境引入】大家可能都聽說過前些年有些別有用心的人宣揚“水變?nèi)加汀毕胍幌滤赡茏兂扇加蛦帷净顒印客ㄟ^補充資料通常汽油含有碳、氫等元素引導(dǎo)學生討論分析化學變化前后元素的種類從而得出結(jié)論書寫化學方程式要以客觀事實為基礎(chǔ)【學生討論教師總結(jié)】這個問題說明一個化學反應(yīng)不是隨隨便便發(fā)生的而是以客觀事實為基礎(chǔ)的絕不能憑空想象設(shè)計意圖學生已經(jīng)知道水是由氫、氧元素組成的化學變化前后的元素種類不變通過此問讓學生感受到書寫化學方程式時要遵循客觀事實決不能憑空臆想、臆造事實上并不存在的物質(zhì)和化學反應(yīng)對學生進行尊重客觀事實遵守客觀規(guī)律的辯證唯物主義觀點樹立崇尚科學的教育過渡語僅僅寫出反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件的式子并不能表示一個化學方程過渡語僅僅寫出反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件的式子并不能表示一個化學方程式這僅僅完成了書寫化學方程式的第一步那么如何才能正確書寫化學方程式呢一、化學方程式的書寫原則思路一【教師準備】將全班分為組事先為每組準備個透明袋每個袋上分別注明需要組成的化學方程式共個典型的化學方程式袋內(nèi)提供打印有化學式包括常見的錯誤的化學式、反應(yīng)條件等的卡片【學生探究任務(wù)一】根據(jù)信息嘗試組合化學方程式、燃燒、點燃、、等第二組紅磷在空氣中燃燒內(nèi)裝卡片為、、、、、燃燒、點燃、、第三組鐵絲在氧氣中燃燒內(nèi)裝卡片為、、、、、、燃燒、點燃、第四組氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制氧氣內(nèi)裝卡片為【學生活動】每組發(fā)揚團結(jié)協(xié)作的精神在最短的時間內(nèi)將寫有反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件的卡片粘在白紙條上并將各組的成果展示到黑板上【教師活動】對組合過程進行觀察和指導(dǎo).【學生活動】檢查組結(jié)果是否能準確傳遞出反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件等信息若有錯誤由各組同學進行糾正.【教師提問】能否將第一組的反應(yīng)條件“點燃”改為“加熱”或?qū)⒌谌M的生成【教師提問】為什么要在化學式的前面配上適當?shù)臄?shù)字即化學計量數(shù)呢【學生回答】為了保證反應(yīng)前后各種原子的種類和數(shù)目相等得出化學方程式的第必須以客觀事實為基礎(chǔ).思路二教師活動學生活動設(shè)計意圖點燃【觀察、討論、交流】書寫能清楚地表述反應(yīng)是國際化的語通過比較體會化學方程式的優(yōu)越性感受化學方程式的簡約之美.是正確的化學方程式嗎【小結(jié)】以碳燃燒的化學方程式總結(jié)化學方程式的書寫原則：化學方程式反映化學反應(yīng)的客觀事實因此書寫化學方程式要遵守兩個原則：①必須以客觀事實為基礎(chǔ)；②遵守質(zhì)量守恒定律.思路一【學生探究任務(wù)二】如何配平化學方程式【學生活動】針對第二組化學方程式進行討論找出使兩邊磷原子和氧原子個數(shù)都相等的方法.然后由小組代表進行展示.平方法向?qū)W生說明其要點并提供找元素的秘訣：兩端各出現(xiàn)一次且原子數(shù)目相差較大的元素.【學生活動】借助秘訣進入“模擬演練”環(huán)節(jié).以第三、四組兩個反應(yīng)為例運用遷移規(guī)律模仿學習通過相互指錯糾錯逐漸形成技能.【教師活動】由于學生的知識基礎(chǔ)、理解能力各不相同因此隨時注意學生的信息反饋并給予調(diào)整.數(shù).③化學計量數(shù)為最簡整數(shù)比.【學生探究任務(wù)三】如何標注生成物的狀態(tài)【學生活動】自主學習教材第頁內(nèi)容然后由學生代表上臺將生成物的狀態(tài)表示出來.【教師引導(dǎo)】①箭頭都標在了哪一方?②反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)一樣嗎?【學生總結(jié)】①箭頭都標在了生成物的一方.②反應(yīng)物中沒有氣體而生成物中有氣體應(yīng)在該氣體化學式的右側(cè)標有向上的箭頭.【教師提問】化學方程式C2OH,0C0中C0的右側(cè)標有向下的箭頭它表示什么含義呢?【教師活動】播放向澄清石灰水中吹氣的錄像讓學生觀察實驗現(xiàn)象.【學生活動】觀看錄像由實驗現(xiàn)象加深理解“↓”符號的含義即表示溶液中有沉淀生成.【教師活動】引導(dǎo)學生對化學方程式的書寫步驟進行總結(jié)然后展示課件.①寫出反應(yīng)物和生成物的化學式尊重客觀事實②配平將短線改為等號遵守質(zhì)量守恒定律③注明反應(yīng)的條件、生成物的狀態(tài)尊重客觀事實【學生活動】進入“風采展示”環(huán)節(jié).將全班分為三個組進行“幸運步步高”的比賽比賽共分為三輪.獎品分別為顏色各異的氧原子、氫原子和水分子模型.第一輪幸運搶答.指出并改正下列化學方程式中的錯誤根據(jù)比賽內(nèi)容讓學生總結(jié)在書寫化學方程式時應(yīng)該注意哪些問題.第二輪爭分奪秒.配平下列化學方程式②Al+0——A1,0第三輪小試牛刀.寫出下列反應(yīng)的化學方程式①加熱紅色的氧化汞粉末.②木炭和氧化銅在高溫的條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳.③鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)得到銅和硫酸亞鐵溶液.思路二教師活動學生活動設(shè)計意圖【討論】化學方程式的書寫有哪些步驟呢?下面我們就此問題進行討書寫化學方程式有如下步驟讓學生弄清反應(yīng)條論【活動】請同學們閱讀課本上以磷燃燒生成五氧化二磷為例所講的有關(guān)化學方程式的書寫并對書寫步驟進行總結(jié)【小結(jié)】剛才同學們根據(jù)課本內(nèi)容總結(jié)了書寫化學方程式的步驟歸納起來主要有四步一寫二配三注四等【課堂練習】寫出下列反應(yīng)的化學方程式細鐵絲在氧氣中燃燒鎂條在空氣中燃燒【課堂練習】請寫出實驗室用高錳酸鉀加熱制取氧氣的化學方程式【活動】請同學們閱讀教材第頁學習反應(yīng)條件、“個”和“↓”的標注方法【學生練習】根據(jù)已學知識判斷下列反應(yīng)方程式的書寫是否正確如有錯誤請指出錯誤并改正根據(jù)客觀事實在式子左右兩邊寫出反應(yīng)物和生成物的化學式中間用短線連接配平化學方程式給上式配平注明化學反應(yīng)的條件將短線改為等號點燃【注意】在標注條件的時候還要在生成物中標注氣體、沉淀符號這里做補充說明①加熱是最常用的化學反應(yīng)條件加熱可用符號“△”表示②若反應(yīng)條件只有一個就把此條件寫在短線的上方若有兩個或者多個條件則分開寫在短線的上方和下方且上方通常寫催化劑下方寫其他反應(yīng)條件③如果反應(yīng)物中沒有氣體而生成物中有氣體需要在氣體物質(zhì)的化學式的右邊標注“↑”符號④在溶液中的反應(yīng)反應(yīng)物沒有固體而生成物中出現(xiàn)了固體則需要在固體物質(zhì)的化學式右邊標注“↓”符號“個”和“↓”的標注方法培養(yǎng)學生的自學能力引導(dǎo)學生學會總結(jié)提高探索分析能力提高學生的綜合素質(zhì)點燃點燃【活動】以“實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣”為例寫出該反應(yīng)的化學方程式左反右生一橫線配平以后加一線等號上下注條件箭號標氣或沉淀⑤若反應(yīng)物中有氣體生成物中又出現(xiàn)了氣體則不標注“個”符號同樣若溶液的反應(yīng)物中有固體生成物中又出現(xiàn)了固體則固體生成物也不標注“↓”符號進一步鞏固本堂課所學的知識思路三教師活動學生活動設(shè)計意圖【活動】請大家回顧剛才的討論過程【交流】學生小組討培養(yǎng)學生分析問題【小組討論】如何才能正確書寫一個論的能力【活動】教師通過下圖引導(dǎo)學生書寫化學方程式的第一步是“寫”一【交流】由小組代表交流發(fā)言并經(jīng)過師生的共同討論得出書寫化學方程式的第一步是“寫”——寫出反應(yīng)物和生成物的化學式并用短線相連一是分析讓學生自己分析得出書寫化學方程式的第一步是“寫”二是進一步強化書寫化學方程式遵循的原則之一——符合客觀事實【展示】用上圖所示的式子與下面的模擬圖引發(fā)學生發(fā)現(xiàn)兩邊原子數(shù)不守【交流】觀察、發(fā)現(xiàn)并提出問題【交流】學生用球棍進行氫氣和氧氣反應(yīng)生成水過程的模擬并得出兩邊微粒數(shù)的關(guān)系是“”【活動】學生傾聽理解培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)問題、提出問題的能力幫助學生建立“宏觀——微觀——符號”之間的相互聯(lián)系學生理解、掌握書寫化學方程式的第二步“配平”及其方法恒!我們沒有足夠的氧與沱們平衡【提出問題】請以小組為單位用所提供的球棍模擬氫氣和氧氣反應(yīng)生成水的過程并配平這個方程式【講解】教師概括總結(jié)學生活動過——“最小公倍數(shù)”法【總結(jié)】書寫方程式的第二步為“配”——配平化學方程式【講解】第三步標明反應(yīng)條件和將需要標注的氣體“T”、沉淀“↓”符號寫在生成物化學式的右側(cè)最后一步是將短線改寫成等號【活動】學生傾聽理解學生理解、掌握書寫化學方程式的第三步“標條件和↑、↓” 4P+50?一2P?O氣中燃燒生成五氧化二磷的反應(yīng)的化學方程式【活動】教師組織學生評價兩位同學書寫的方程式并借助教材第頁的圖示見下圖進一步強化書寫化學方程式的步驟和配平方法【交流】學生獨立書寫并請名同學寫到黑板上【交流】學生傾聽思考進一步熟悉書寫化學方程式的步驟和配平方法鞏固、強化核心知識【問題】判斷下列化學方程式是否正確如不正確請說明理由并加以改正【交流】學生獨立完成然后在教師組織下進行交流得出正確結(jié)論一是進一步熟練核心知識二是通過課堂練習檢測學生對核心知識的掌握情點燃點燃△況知識拓展書寫化學方程式的口訣左寫反應(yīng)物右寫生成物寫好化學式再把系數(shù)填短線改等號莫忘加條件化學方程式的書寫下列化學方程式的書寫正確的是氧化汞加熱分解△鐵在氧氣中燃燒碳在氧氣中燃燒解析判斷一個化學方程式是否正確要從是否符合客觀事實、是否遵循質(zhì)量守恒定律等方面進行化學方程式?jīng)]有配平缺少條件不應(yīng)標注↓符號故答案為化學方程式正確的讀法是氫氣加氧氣等于水兩個氫加一個氧等于兩個水兩個氫分子和一個氧分子生成兩個水分子每兩個氫分子和一個氧分子在點燃的條件下反應(yīng)生成兩個水分子解析在反應(yīng)中“”讀作“和”“—”讀作“生成”故選項讀法錯誤在反應(yīng)中“”讀作“和”“—”讀作“生成”故選項讀法錯誤每兩個氫分子和一個氧分子在點燃的條件下反應(yīng)生成兩個水分子故選項讀法錯誤每兩個氫分子和一個氧分子在點燃的條件下反應(yīng)生成兩個水分子故答案為化學方程式的書寫步驟一寫是指在式子兩邊分別寫出并三標明標明并把改成四檢查即檢查方程式是否配平反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)標注是否恰當解析一寫是指在式子兩邊分別寫出反應(yīng)物、生成物的化學式用短線連接二配即配平使反應(yīng)前后各種原子的個數(shù)相等三標明標明反應(yīng)發(fā)生的條件、生成物的狀態(tài)并把短線改成等號故答案為反應(yīng)物、生成物的化學式用短線連接配平使反應(yīng)前后各種原子的個數(shù)相等反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)短線等號課題如何正確書寫化學方程式書寫化學方程式時在式子左、右兩邊的化學式前面配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)使得每一種元素的原子個數(shù)相等這個過程就是化學方程式的配平“寫”“配”“注”“等”通電【必做題】教材第頁練習與應(yīng)用的第、題【選做題】教材第頁練習與應(yīng)用的第題【基礎(chǔ)鞏固】點燃如圖四位同學正在討論某一個化學方程式表示的意義根據(jù)他們描述的內(nèi)容試判斷他們2223.小明從化學方程式中總結(jié)的信息有：①參加反應(yīng)的物質(zhì)是磷和氧氣；②反應(yīng)條件是點燃；③反應(yīng)前后分子的總數(shù)不變；④反應(yīng)前后元素的種類不變.其中正確的是4.氫燃料電池是一種新型的能源裝置，在這種電池中，氫氣和氧氣通過化學反應(yīng)生成水，并釋放能量，該電池中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為.該反應(yīng)的基本類型是【能力提升】如圖形象地表示某反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物分子及其數(shù)目的變化，其中“”“”“”分別表示A、B、C三種不同的分子.該反應(yīng)的化學方程式中A、B、C前的化學計量數(shù)之比為A.4:3:1B.3:1:2【拓展探究】下圖為某化學反應(yīng)的微觀模擬示意圖.表示氮原子，表示氫原子，請根據(jù)圖示回答下列問2、AB、C三種物質(zhì)中屬于化合物的是3該反應(yīng)的化學方程式為不用標注條件基本反應(yīng)類型是【答案與解析】1.C解析：鐵和氧氣在點燃的條件下生成四氧化三鐵，而不是三氧化二鐵，正確的化學方程式為：3;B.反應(yīng)物中沒有氣體，生成物中的氣體需要加氣體符號，正確的化學方程式為：;C.該化學方程式書寫正確；D.該化學方程式?jīng)]有配平，正確的化學方程式為：2.C解析：從圖中可以得到如下信息：是化合反應(yīng)，且反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系是1:8:9,分子個數(shù)比為2:1:2,反應(yīng)條件為點燃的反應(yīng)，C項符合題意.3.解析由化學方程式可知參加反應(yīng)的物質(zhì)是磷和氧氣反應(yīng)條件是點燃反應(yīng)前后元素的種類不變.)化合反應(yīng)解析根據(jù)題意氫燃料電池中氫氣和氧氣通過化學反應(yīng)生成水后對比可知該反應(yīng)由3個物質(zhì)的分子與1個物質(zhì)的分子進行反應(yīng)生成2個物質(zhì)的分子所以、、前的化學計量數(shù)之比為3:1:2.).氮2)3),3—2,化合反應(yīng)解析的微觀構(gòu)成可知物質(zhì)是由氮元素組成的.2在、、三種物質(zhì)中物質(zhì)屬于化合物.3由化學反應(yīng)的微觀模擬示意圖可知反應(yīng)物是氮氣和氫氣生成物是氨氣反應(yīng)的化學方程式是。3?—2,該點.在這方面的學習中首先是通過探究追根求源培養(yǎng)學生的思維能力讓學生明白為什生入門所以方法不宜過多主要介紹了最小公身并不難可以讓學生自學就自學中存在的問題適當點撥.在整個學習過程中教師只起引路的作用重在學生的體驗所以采用“練”的學習方式讓學生在學中練在練中學在練習中學會化學方程式的書寫.學式為) (解析)通常提供化學方程式，考查化學反應(yīng)中原子守恒的應(yīng)用所謂原子守恒是指解為,為,為為根據(jù)進行反應(yīng)的分子個數(shù)比為1:1:1:1,確定是分解反應(yīng)根據(jù)分子是同種原子構(gòu)成的物質(zhì)確定單質(zhì)根據(jù)甲圖從變化過程中進行對比分(答案)1分解反應(yīng)1化學反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變或化學反應(yīng)前后元素的種類不變化學反應(yīng)的本質(zhì)是原子的科學家們不斷研發(fā)新能源“神舟六號”載人飛船的運載火箭所用的高能燃料是偏二甲肼化學式為在點燃的條件下，它與反應(yīng)生成氮氣、水和二氧化碳該反應(yīng)(解析)本題主要考查書寫化學方程式的能力通過閱讀提取信息中的反應(yīng)物、生(答案)在一個密閉容器中放入、、、間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下物質(zhì)反應(yīng)前質(zhì)量1反應(yīng)后質(zhì)量11這一反應(yīng)的類型是反應(yīng)(解析)通過對比分析反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化確定反應(yīng)物、生成物和催化劑反應(yīng)前后的質(zhì)量不變說明可能是催化劑的質(zhì)量減少說明是反應(yīng)物的質(zhì)量增加說明是生成物根據(jù)質(zhì)量守恒確定減少反應(yīng)后的質(zhì)量為反應(yīng)物為和生成物為屬于化合反應(yīng)本題是常見的中考命題形式點燃或點燃或書寫一些不熟悉的化學方程式的過程實際是對信息的加工過程由于信息題大多數(shù)是由題干和若干問題兩部分組成其中題干給出一系列解題所要的條件、知識、啟發(fā)性提示等這就要求學生通過閱讀題干、發(fā)現(xiàn)本質(zhì)、尋求規(guī)律進而完成舊知識在新情景中的正確遷移在這一過程中往往需要將試題給的條件與試題的問題建立起聯(lián)系而這一聯(lián)系就需要我們不斷去搜尋這一過程實際上就是我們所講的解決問題過程中的一個基本思路和方法如黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一它是由木炭、硫黃、硝石按一定比例混合而成的爆炸時生成硫化鉀、氮氣、二氧化碳這類化學方程式的書寫只要直接根據(jù)試題所給反應(yīng)物和生成物的名稱直接書寫化學方程式即可反應(yīng)物為、、生成物為、、即利用觀察法以為基準前系數(shù)為配平鉀原子、氮原子再配平氧原子前系數(shù)為前系數(shù)為配平之后再按照步驟寫上條件、箭頭寫點燃作寫化學方程式是一件非常細致的工作因此是學習化學的難點總結(jié)許多成功者的經(jīng)驗歸納為一、二、三、四“一角二平三條件四要瞄準放暗箭——↓或↑”“一角”指寫化學式要注意角碼“二平”指寫化學方程式必須要配平“三條件”強調(diào)的是要在化學方程式的等號上下注明反應(yīng)條件“四要瞄準放暗箭”這種說法是一種為了加強記憶而采用的詼諧語句強調(diào)要在生成物的化學式右側(cè)適當標出氣體或沉淀的箭號即個或↓這是保掌握化學方程式的配平能夠正確熟練地書寫已經(jīng)學過的化學反應(yīng)的方程式小組合作探究學會配平化學方程式最常用的方法【重點】【難點】【學生準備】預(yù)習教材第頁的練習與應(yīng)用導(dǎo)入一點燃點燃“寫”“配”“注”“等”量數(shù)使反應(yīng)前后的各種原子的數(shù)目相等稱為配平在配平時只能改變化學方程式中化學【投影】展示“課堂練習”補充注明反應(yīng)條件等使它成為一個標準的化學方程式【活動】可讓兩個學生板演然后進行對比并由學生進行講解【投影】展示下列練習【練習】配平下列化學方程式并注明條件【答案】【講解】具體方法步驟為【例題】調(diào)整其他化學式前的計量數(shù)式子左邊為右邊為所以在前加化學計量最后調(diào)整單質(zhì)化學式前面的系數(shù)式子右邊有個原子左邊復(fù)雜化學式中有個原子所以前加化學計量數(shù)點燃【例題】【講解】在此反應(yīng)中作為還原劑它奪取氧化物中的氧但由于氧化產(chǎn)物為面配上計量數(shù)同時生成三個分子所以前面也配上計量數(shù)最后稍加調(diào)整即可【小結(jié)】“標準看齊”配平法具有簡單易操作的優(yōu)點原理配平法不僅能彌補它的過渡語化學方程式的配平是書寫化學方程式的重要步驟和環(huán)節(jié)掌過渡語化學方程式的配平是書寫化學方程式的重要步驟和環(huán)節(jié)掌握一定的配平系數(shù)為進一步確定鋁的系數(shù)為鐵的系數(shù)為再依次配平各種元素的原子個數(shù)當配最小偶數(shù)不可行時可考慮改配偶數(shù)……【講解】第一步先配平氧原子個數(shù)因為反應(yīng)前后氧原子個數(shù)較多且一奇一偶先在的前面配上最小的偶數(shù)即根據(jù)氧原子個數(shù)守恒在的前面配上化學計量數(shù)根據(jù)磷原子個數(shù)守恒在的前面配上化學計量數(shù)同時把短線改為等號注點燃明條件“點燃”即最小的偶數(shù)使其變成偶數(shù)然后再利用最小公倍數(shù)配平其他原子的方法和最小公倍數(shù)法【講解】通過觀察反應(yīng)規(guī)律來配平的一種方法此法最適合于較簡單的化學方程式【講解】通過觀察發(fā)現(xiàn)反應(yīng)物變?yōu)闀r奪取了一個氧原子從反應(yīng)物的化學式可以看出它有個氧原子將被奪走因此需要個分子來奪同時結(jié)合成個分子因此在和前面同時配上化學計量數(shù)即因為反應(yīng)前原子的個數(shù)是根據(jù)原子個數(shù)守恒在生成的的前面添上化學計量數(shù)便可配平然后注明反應(yīng)條件“高溫”即【小結(jié)】如果用最小公倍數(shù)法配平此類化學方程式需要多次調(diào)整化學計量數(shù)因為先配平一種原子再去配平另一種原子時容易引起連鎖反應(yīng)原來配平的原子又改變了如分數(shù)法【講解】配平時先把的化學計量數(shù)定為然后根據(jù)原子個數(shù)守恒配平原子個數(shù)先在前面寫上化學計量數(shù)即再配平氧原子個數(shù)因為反應(yīng)后氧原子的總個數(shù)為所以要想配平必須在的前面寫上分數(shù)即最后兩邊同時乘以分母來化簡即同時把短線改為等號注明條件“點燃”即子最后配平以免引起連鎖反應(yīng)出現(xiàn)分數(shù)時兩邊同時乘以分母的數(shù)字去掉分母即可此種【練習】用分數(shù)法配平【講解】適用條件如大多數(shù)碳氫化合物或含碳、氫、氧的化合物與氧氣的反應(yīng)以【例題】配平【講解】先設(shè)定的系數(shù)為再確定的系數(shù)為的系數(shù)為式子右邊氧原子總數(shù)為中有一個氧原子可確定的系數(shù)為【講解】第一個方程式個應(yīng)讀成水在通電的條件下生成氫氣和氧氣第二個方程式應(yīng)讀成硫和氧氣在點燃的條件下生成【總結(jié)并板書】“”不能讀“加”應(yīng)讀“和”“與”“跟”“—”不能讀“等于”應(yīng)讀“生成”化學式應(yīng)讀出物質(zhì)的名稱反應(yīng)條件也應(yīng)讀出【練習】讀出下列化學方程式 △知識拓展代數(shù)法又叫待定系數(shù)法適用條件反應(yīng)物或生成物種類較多配平不知從何下手的比較復(fù)雜的反應(yīng)方法和步驟設(shè)不同的未知數(shù)來代表各個化學式前的化學計量數(shù)再根據(jù)反應(yīng)前后各元素的原子數(shù)目相等的原理列出方程組解方程組示例分析列方程組解方程組故令代入得故示例分析我們可選其中含有元素種類較多的如此例中的基礎(chǔ)上著手配平配平步驟見如下括號所示設(shè)其化學計量數(shù)為“”在此高溫配平方法捷生成”配平化學方程式時必須是反應(yīng)前物質(zhì)的分子總數(shù)等于反應(yīng)后物質(zhì)的分子總數(shù)反應(yīng)前后各物質(zhì)的體積相等各物質(zhì)反應(yīng)前后質(zhì)量不變反應(yīng)前后各元素的原子數(shù)目相等解析化學方程式的配平是指在式子的左、右兩邊的化學式前面配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)使式子左、右兩邊每一種元素原子的總數(shù)相等的過程配平后反應(yīng)前后的分子總數(shù)、物質(zhì)的體積、各物質(zhì)的質(zhì)量并一定相等故答案為對于化學方程式下列敘述正確的是該反應(yīng)不能發(fā)生因為不符合客觀事實反應(yīng)物、生成物的化學式書寫錯誤反應(yīng)條件不正確沒有遵守質(zhì)量守恒定律沒有配平反應(yīng)物、生成物的化學式書寫正確故錯誤沒有遵守質(zhì)量守恒定律沒有配平說法正確故答案為配平化學方程式解析用最小公倍數(shù)法解答本題較為適合先把氧原子的個數(shù)配平根據(jù)觀察法把鐵原子和鋁原子的個數(shù)配平即可用奇數(shù)變偶法配平該化學方程式較為適合先在水的前面配上此時方程式右邊有個氫原子因此前面的化學點燃為高溫點燃定一法“”不能讀成“加”應(yīng)讀“和”或“跟”“—”不能讀“等于”應(yīng)讀“生成”【必做題】【選做題】【基礎(chǔ)鞏固】頁練習與應(yīng)用的第題頁練習與應(yīng)用的第題在實驗室制取氯氣時用溶液來吸收多余氯氣其反應(yīng)原理是則的化學式為當?shù)氖够瘜W方程式“等號”兩邊各種原子的和都相同這個過點燃點燃【能力提升】一種焰火火藥中所含的硝酸銅在燃放時產(chǎn)生綠色火焰發(fā)生如下反應(yīng)△↑↑下列有關(guān)說法錯誤的是根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知的化學式為產(chǎn)物中屬于氧化物配平化學方程式【拓展探究】點燃一氧化碳使氧化銅還原生成銅和二氧化碳一個分解反應(yīng)合理即可實驗室制取氧氣合理即可【答案與解析】解析書寫化學方程式要遵守質(zhì)量守恒定律“等號”兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等故化學方程式配平后的特征是化學方程式兩端各元素的原子總數(shù)相等解析反應(yīng)前、、、元素的原子個數(shù)分別為、、、反應(yīng)后的生成物中含、、、且原子個數(shù)分別為、、、所以物質(zhì)的分子就應(yīng)該由個質(zhì)量守恒化學計量數(shù)種類數(shù)目解析配平化學方程式要依據(jù)質(zhì)量守恒定律要在化學方程式中化學式的前面配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)使化學方程式兩邊各種原子的種類和數(shù)目解析利用最小公倍數(shù)法進行配平以氧原子作為配平的起點利用“定一法”進行配平把的化學計量數(shù)定為則氧氣、二氧化碳、水前面的化學計量數(shù)分別為、、解析利用最小公倍數(shù)法進行配平以氧原子作為配平的起點、“定一法”進行配平把的化學計量數(shù)定為則、、前面的化學計量數(shù)分別、前面的化學計量數(shù)分別為、、為本題可利用“定一法”進行配平把的化學計量數(shù)定為則、前面的化學計量數(shù)分別為、、、△為反應(yīng)前反應(yīng)后根據(jù)化學變化前后原子的種類、數(shù)目不變生成物的個分子中含有個原子和個特征是一種物質(zhì)反應(yīng)生成多種物質(zhì)該反應(yīng)符合這一特征是分解反應(yīng)因為化合物中各元物是由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物氧化銅符合該特征是氧化物解析本題可利用“定一法”進行配平把的計量數(shù)定為則、前面的化學計量數(shù)分別為、、平但有難易之分有時甚至種、種方法同時并用作用化學方程式的書寫本來不是什么難理解的知識和難以掌握的技能為什么卻成為初多復(fù)習前面有關(guān)元素符號、化學式的知識注意課下的練習、體會和熟練剛學過的相關(guān)知識應(yīng)從簡單的、學生熟悉的反應(yīng)入手切記一開始就做難度很大的練習和多種配平方法的講解嚴格要求書寫規(guī)范使學生養(yǎng)成良好的學習習慣【練習與應(yīng)用】教材第頁)↑點燃)解析：正確書寫化學方程式要注意以下幾點；①以客觀事實為基礎(chǔ)準確找到反應(yīng)物和生成物；②遵守質(zhì)量守恒定律配平化學方程式原子種類和數(shù)目均不變);③注明反應(yīng)條件和“t”“↓”符號))↑解析：此題考查書寫化學方程式的能力書寫化學方程式時要注意以下幾點：①正確書寫物質(zhì)的化學式；②配平后檢查各原子的個數(shù)是否相等；③注明反應(yīng)條件和“個”“↓”符號由題意可知反應(yīng)物為是催化劑不是反應(yīng)物)生成物是和即：用奇數(shù)變偶法配平：從氧元素開始在前配“”然后根據(jù)已有的化學計量數(shù)“”確定的化學計量數(shù)也為“”的化學計量數(shù)為“”把“——”改為“—”即