2010中考酸堿鹽探究實驗題

實驗題匯編第△=Na2CO3+CO2↑+H2O。5.【提出猜想】所得溶液可能呈堿性，也可能呈酸性，還可能呈中性?！緦嶒烌炞C】實驗現(xiàn)象結(jié)論無色酚酞試液變紅溶液呈酸性或中性【分析與思考】⑴OH—；氯化鐵/氯化銅（化學(xué)式也可），F(xiàn)eCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl⑵有所泡產(chǎn)生；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑6.【提出猜想】NaOH溶液全部變質(zhì)【實驗探究】產(chǎn)生白色沉淀，酚酞試液變紅；產(chǎn)生白色沉淀，酚酞試液不變色【實驗反思】(1)③④(2)硫酸銅溶液(或NH4Cl溶液)【拓展應(yīng)用】密封保存7.方案Ⅰ：無色酚酞試液試液變紅氫氧化鈣溶液方案Ⅱ：用試管取約2mL該溶液，向其中通入二氧化碳?xì)怏w生成白色沉淀Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論eq\o\ac(○,1)取樣于小試管中，加水，用手觸摸試管外壁有熱感溶液變紅色8.（1）（2）CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O取樣于小試管中，滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，證明干燥劑中含的碳酸鈣（3）Ca（OH）2也可能是未變質(zhì)的CaO和水反應(yīng)剛生成的（4）干燥劑中是否含有氫氧化鈣9.（1）用磁鐵吸引（2）過濾玻璃棒（或燒杯）(3)H2SO4不能Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（合理答案給分）（方程式2分，其余每空1分）10.[設(shè)計實驗]②濾液不變色③濾渣溶解，有氣泡產(chǎn)生[反思與應(yīng)用]①溶液變紅②與中的CO2反應(yīng)NaOH密封③解：設(shè)樣品中含的質(zhì)量為xCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O7473x7.3g×10%74/x=73/7.3g×10%x=0.74g則樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為Ca(OH)2%=0.74/1×100%=74%答：樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74%。11(1)O2(或?qū)懨Q均可)、補(bǔ)充魚塘中的氧氣、燒杯(2)在水較多的環(huán)境中即使生成CaO，也會和水作用生成Ca(OH)2(或其它合理答案均可)實驗步驟可能出現(xiàn)的現(xiàn)象結(jié)論取反應(yīng)后所得的溶液樣品滴入酚酞指示劑(或通入CO2氣體)變紅(或產(chǎn)生白色渾濁)CaO2與H2O反應(yīng)有Ca(OH)2生成CaO2與H2O反應(yīng)無Ca(OH)2生成(3)2CaO2＋2H2O=2Ca(OH)2＋O2↑(4)CaO2與H2O的反應(yīng)是放熱反應(yīng)(意思相近可給分)12.甲理由一Na2CO3與Ca(OH)2不能同時存在理由二沒有生成物NaOH有沉淀生成；少量的稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)了，所以沒有氣體生成13.(1)a.酒精燈b.錐形瓶(2)2KMnO4△KMnO4+MnO2+O2↑排水法(或向上排空氣法)2H2O2===2H2O+O2↑催化作用(3)白CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O實驗與結(jié)論實驗Ⅰ：玻璃棒不成立實驗Ⅱ：稀鹽酸2HCl+Ca(HCO3)2=CaCl2+2H2O+2CO2↑交流與反思：不溶物在一定條件下可轉(zhuǎn)化為可溶物(其他合理答案亦可)14.(3)(合理均得分)實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①濾液變?yōu)榧t色②有氣泡產(chǎn)生氫氧化鈣部分變?yōu)樘妓徕}①濾液變?yōu)榧t色②無氣泡產(chǎn)生(或無現(xiàn)象)氫氧化鈣沒有變質(zhì)(4)熟石灰(或消石灰)酸CO2(或二氧化碳)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O密封15.（2）實驗結(jié)論E：CuSO4結(jié)論：溶液均呈堿性Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2ONaHCO3（３）NaOH和Na2CO3；實驗步驟實驗現(xiàn)象和結(jié)論10oC時，分別取15g的A、D兩固體于燒杯中，再分別加入100g水，充分?jǐn)嚢琛Ｈ鬉有部分未溶，固體D全部溶解，則A是Na2CO3、B是NaOH。若A全部溶解，固體D有部分未溶，則A是NaOH、B是Na2CO3。16(1)氫氧化鈣與各種鹽的反應(yīng)(此空合理答案即可得分)