高一化學(xué)上冊(cè)暑假提升講義第13講 沉淀溶解平衡（原卷版）

第13講沉淀溶解平衡模塊一思維導(dǎo)圖串知識(shí)模塊二基礎(chǔ)知識(shí)全梳理模塊三重點(diǎn)難點(diǎn)必掌握模塊四核心考點(diǎn)精準(zhǔn)練模塊五小試牛刀過(guò)關(guān)測(cè)1．認(rèn)識(shí)難溶電解質(zhì)在水溶液中存在沉淀溶解平衡，能通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡的存在，進(jìn)一步發(fā)展粒子觀、平衡觀。2．通過(guò)實(shí)驗(yàn)了解沉淀的生成、溶解與轉(zhuǎn)化，能應(yīng)用化學(xué)平衡理論解釋沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化。3．學(xué)會(huì)通過(guò)比較Q與Ksp的大小判斷難溶電解質(zhì)的沉淀與溶解，學(xué)會(huì)從定量的角度分析沉淀的生成與轉(zhuǎn)化。20℃時(shí)，電解質(zhì)在水中的溶解度與溶解性存在如下關(guān)系：NaCl能不能和鹽酸反應(yīng)？NaCl與HCl不發(fā)生反應(yīng)。在NaCl飽和溶液中，加入濃鹽酸。現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀。解釋：在飽和NaCl溶液中存在溶解平衡：NaCl(s)Na＋＋Cl－，加入濃鹽酸，增大了c(Cl－)，平衡向左移動(dòng)，從而析出NaCl。可溶的電解質(zhì)在溶液中存在溶解平衡，難溶電解質(zhì)是否也存在溶解平衡呢？用藥匙取少量Mg(OH)2固體粉末放入小燒杯中加約30mL蒸餾水?dāng)嚢瑁驊覞嵋褐械渭觾傻畏犹囈骸，F(xiàn)象：溶液變成紅色。解釋：Mg(OH)2有少量溶解并電離出足以使酚酞變紅的OH－，即懸濁液中存在以下平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋＋(aq)＋2OH－(aq)。思考：①請(qǐng)根據(jù)Mg(OH)2在水溶液中存在的下列可逆過(guò)程，敘述什么是沉淀溶解平衡狀態(tài)？Mg(OH)2(s)eq\o(,\s\up8(溶解),\s\do7(沉淀))Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)②沉淀溶解平衡有哪些特點(diǎn)？③在一定溫度下上述沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)如何表達(dá)？一．難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡1．概念在一定溫度下，當(dāng)難溶電解質(zhì)在水中形成飽和溶液時(shí)，沉淀速率與溶解速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)。2．沉淀溶解平衡的建立3．沉淀溶解平衡方程式Mg(OH)2(s)Mg2＋＋(aq)＋2OH－(aq)沉淀、溶解之間這種動(dòng)態(tài)平衡也決定了Mg2＋與OH－的反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底。一般情況下，當(dāng)溶液中剩余離子的濃度小于1×10－5mol·L－1時(shí)，化學(xué)上通常認(rèn)為生成沉淀的反應(yīng)進(jìn)行完全了。已知沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋＋(aq)＋2OH－(aq)，勒夏特列原理也適用于沉淀溶解平衡，請(qǐng)分析當(dāng)改變下列條件時(shí)，對(duì)該沉淀溶解平衡的影響，填寫下表(濃度變化均指平衡后和原平衡比較)：條件改變移動(dòng)方向c(Mg2＋)c(OH－)加少量水正向移動(dòng)不變不變升溫正向移動(dòng)增大增大加MgCl2(s)逆向移動(dòng)增大減小加鹽酸正向移動(dòng)增大減小加NaOH(s)逆向移動(dòng)減小增大3．難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡的影響因素內(nèi)因難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)，即難溶電解質(zhì)的溶解能力外因溫度升溫，大多數(shù)溶解平衡向溶解方向移動(dòng)，但Ca(OH)2升溫向生成沉淀方向移動(dòng)濃度加水稀釋，平衡溶解方向移動(dòng)相同離子加入與難溶電解質(zhì)含有相同離子的物質(zhì)，平衡向生成沉淀的方向移動(dòng)反應(yīng)離子加入能消耗難溶電解質(zhì)中所含離子的物質(zhì)，平衡向溶解方向移動(dòng)二．溶度積常數(shù)概念難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡常數(shù)稱為溶度積常數(shù)，簡(jiǎn)稱溶度積，符號(hào)為Ksp意義Ksp的大小反映難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力表達(dá)式AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)，Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)。如：Mg(OH)2(s)Mg2＋＋(aq)＋2OH－(aq)Ksp＝c(Mg2＋)·c2(OH－)影響因素溶度積Ksp值的大小只與難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)和溫度有關(guān)應(yīng)用定量判斷給定條件下有無(wú)沉淀生成。Q：離子積對(duì)于AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)任意時(shí)刻Q＝cm(An＋)·cn(Bm－)。①Q(mào)＞Ksp，溶液過(guò)飽和，有沉淀析出，直至溶液飽和，達(dá)到新的平衡。②Q＝Ksp，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)。③Q＜Ksp，溶液未飽和，無(wú)沉淀析出，若加入過(guò)量難溶電解質(zhì)，難溶電解質(zhì)溶解直至溶液飽和。同類型的難溶電解質(zhì)，在同溫度下，Ksp越大，溶解度越大；不同類型的難溶電解質(zhì)，應(yīng)通過(guò)計(jì)算才能進(jìn)行比較。當(dāng)我們外出旅游，沉醉于秀美的湖光山色時(shí)，一定會(huì)驚嘆大自然的鬼斧神工。石灰石巖層在經(jīng)歷了數(shù)萬(wàn)年的歲月侵蝕之后，會(huì)形成各種奇形異狀的溶洞。你知道它是如何形成的嗎？三．沉淀溶解平衡的應(yīng)用1．沉淀的生成（1）生成溶解能力小的難溶電解質(zhì)，越小越好。（2）沉淀生成的應(yīng)用在無(wú)機(jī)物的制備和提純、廢水處理等領(lǐng)域，常利用生成沉淀來(lái)達(dá)到分離或除去某些離子的目的。（3）方法與實(shí)例方法舉例解釋調(diào)節(jié)pH法除去CuCl2溶液中的FeCl3，可向溶液中加入CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3]CuO與H＋反應(yīng)，促進(jìn)Fe3＋水解生成Fe(OH)3沉淀除去NH4Cl溶液中的FeCl3雜質(zhì)，可加入氨水調(diào)節(jié)pH至4左右Fe3＋與NH3·H2O反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀沉淀劑法以Na2S等沉淀污水中的Hg2＋、Cu2＋等重金屬離子Na2S與Cu2＋、Hg2＋反應(yīng)生成沉淀Mg(OH)2沉淀溶解操作現(xiàn)象①渾濁②澄清理論分析2．沉淀的溶解（1）沉淀溶解的原理根據(jù)平衡移動(dòng)原理，對(duì)于在水中難溶的電解質(zhì)，如果能設(shè)法不斷地移去平衡體系中的相應(yīng)離子，使Q＜Ksp，平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)，就可以使沉淀溶解。（2）沉淀溶解的方法酸溶解法用強(qiáng)酸溶解的難溶電解質(zhì)有CaCO3、FeS、Al(OH)3、Ca(OH)2等。如CaCO3難溶于水，卻易溶于鹽酸，原因是：CaCO3在水中存在沉淀溶解平衡為CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)，當(dāng)加入鹽酸后發(fā)生反應(yīng)：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋H2O＋CO2↑，c(COeq\o\al(2－,3))降低，溶液中COeq\o\al(2－,3)與Ca2＋的離子積Q(CaCO3)＜Ksp(CaCO3)，沉淀溶解平衡向溶解方向移動(dòng)。鹽溶液溶解法Mg(OH)2難溶于水，能溶于鹽酸、NH4Cl溶液中。溶于NH4Cl溶液反應(yīng)的離子方程式為Mg(OH)2＋2NHeq\o\al(＋,4)Mg2＋＋2NH3·H2O。沉淀轉(zhuǎn)化的過(guò)程探究（1）實(shí)驗(yàn)探究AgCl、AgI、Ag2S的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有白色沉淀析出白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀黃色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀化學(xué)方程式NaCl＋AgNO3AgCl↓＋NaNO3AgCl＋KIAgI＋KCl2AgI＋Na2SAg2S＋2NaI實(shí)驗(yàn)結(jié)論：AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgI沉淀，AgI沉淀又轉(zhuǎn)化為Ag2S沉淀，說(shuō)明溶解度由小到大的順序?yàn)锳g2S＜AgI＜AgCl。理論分析：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)Ksp＝1.8×10－10AgI(s)Ag＋(aq)＋I(xiàn)－(aq)Ksp＝8.5×10－17由Ksp值可看出AgI的溶解度遠(yuǎn)比AgCl小得多。當(dāng)向AgCl沉淀中滴加KI溶液時(shí)，Q(AgI)＞Ksp(AgI)導(dǎo)致AgCl溶解，AgI生成，離子方程式可表示為：I－(aq)＋AgCl(s)AgI(s)＋Cl－(aq)，K＝eq\f(c(Cl－),c(I－))＝__________＝eq\f(1.8×10－10,8.5×10－17)≈2.1×106＞1×105。反應(yīng)向正方向進(jìn)行完全，即AgCl可轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。（2）實(shí)驗(yàn)探究Mg(OH)2與Fe(OH)3的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀化學(xué)方程式MgCl2＋2NaOHMg(OH)2↓＋2NaCl3Mg(OH)2＋2FeCl32Fe(OH)3＋3MgCl2實(shí)驗(yàn)結(jié)論：Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，說(shuō)明溶解度：Fe(OH)3＜Mg(OH)2。2．沉淀的轉(zhuǎn)化實(shí)質(zhì)沉淀的轉(zhuǎn)化是指由一種難溶物轉(zhuǎn)化為另一種難溶物的過(guò)程，其實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng)條件兩種沉淀的溶解度不同，溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀，兩者溶解度相差越大轉(zhuǎn)化越容易。應(yīng)用鍋爐除水垢(含有CaSO4)CaSO4(s)eq\o(→,\s\up7(Na2CO3溶液))CaCO3(s)eq\o(→,\s\up7(加酸如鹽酸))Ca2＋(aq)，反應(yīng)為CaSO4＋Na2CO3CaCO3＋Na2SO4，CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑自然界中礦物的轉(zhuǎn)化原生銅的硫化物eq\o(→,\s\up7(氧化、淋濾))CuSO4溶液eq\o(→,\s\up7(滲透、遇閃鋅礦ZnS和方鉛礦PbS))銅藍(lán)(CuS)，反應(yīng)為CuSO4＋ZnSCuS＋ZnSO4，CuSO4＋PbSCuS＋PbSO4工業(yè)廢水處理FeS(s)＋Hg2＋(aq)HgS(s)＋Fe2＋(aq)沉淀溶解平衡的應(yīng)用【問(wèn)題探究】1．在有Cl－和Br－共同存在的溶液中，只要滴入AgNO3溶液，就一定先有AgBr沉淀生成嗎？這要看原溶液中c(Cl－)、c(Br－)的大小，因?yàn)樯沙恋肀仨氁獫M足條件c(Ag＋)·c(X－)>Ksp(AgX)，如果c(Cl－)較大而c(Br－)較小，c(Ag＋)·c(Cl－)>Ksp(AgCl)，而c(Ag＋)·c(Br－)<Ksp(AgBr)時(shí)，則先生成AgCl沉淀。2．AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgBr，試思考AgBr有可能轉(zhuǎn)化為AgCl嗎？有可能。當(dāng)溶液中c(Ag＋)·c(Br－)之積小于Ksp(AgBr)而c(Cl－)·c(Ag＋)之積大于Ksp(AgCl)時(shí)，就會(huì)使AgBr轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀。即向AgBr溶解的平衡體系中加入濃度足夠大的Cl－，就會(huì)使AgBr轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀。3．已知不同金屬離子在溶液中完全沉淀時(shí)，溶液的pH不同。如Fe3＋：pH≥3.7，Cu2＋：pH≥4.4。據(jù)信息分析除去CuCl2溶液中的FeCl3應(yīng)選什么試劑，原理是什么？因FeCl3發(fā)生水解反應(yīng)：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，故可選擇CuO或CuCO3或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3，消耗Fe3＋水解生成的H＋，調(diào)節(jié)溶液pH于3.7～4.4，從而促進(jìn)Fe3＋完全以Fe(OH)3形式沉淀出來(lái)，并通過(guò)過(guò)濾除去Fe(OH)3及過(guò)量的CuO或CuCO3或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3。【知識(shí)歸納總結(jié)】1．沉淀溶解平衡的應(yīng)用：應(yīng)用實(shí)例沉淀的生成加沉淀劑法分離離子如以Na2S、H2S等作沉淀劑，使某些金屬離子如Cu2＋、Hg2＋等生成極難溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，也是分離、除去雜質(zhì)常用的方法。離子方程式為Cu2＋＋S2－=CuS↓、Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋和Hg2＋＋S2－=HgS↓、Hg2＋＋H2S=HgS↓＋2H＋?？刂迫芤旱膒H分離物質(zhì)如工業(yè)原料NH4Cl中含雜質(zhì)FeCl3，使其溶解于水，再加入氨水調(diào)節(jié)pH至7～8，可使Fe3＋轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)3沉淀而除去，離子方程式為Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)。沉淀的溶解酸堿溶解法如酸溶解法：如難溶于水的CaCO3沉淀可以溶于鹽酸中。反應(yīng)中，氣體CO2的生成和逸出，使CaCO3溶解平衡體系中的COeq\o\al(2－,3)濃度不斷減小，平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)。鹽溶解法如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液是由于NHeq\o\al(＋,4)與OH－反應(yīng)，使c(OH－)減小，Mg(OH)2溶解平衡右移。沉淀的轉(zhuǎn)化實(shí)例①鍋爐中的水垢含有CaSO4的清除轉(zhuǎn)化過(guò)程：CaSO4(s)eq\o(→,\s\up7(Na2CO3))CaCO3(s)eq\o(→,\s\up7(鹽酸))Ca2＋(aq)②在自然界也發(fā)生著溶解度小的礦物轉(zhuǎn)化為溶解度更小的礦物的現(xiàn)象。深層的閃鋅礦(ZnS)和方鉛礦(PbS)，便慢慢地轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)。轉(zhuǎn)化的一般原則（1）溶解度較小的沉淀易轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀。（2）當(dāng)一種試劑能沉淀溶液中的幾種離子時(shí)，生成沉淀所需試劑離子濃度越小的越先沉淀。（3）如果生成各種沉淀所需試劑離子的濃度相差較大，就能分步沉淀，從而達(dá)到分離離子的目的。（4）兩種沉淀的溶解度差別越大，沉淀轉(zhuǎn)化越容易。2．沉淀先后順序的判斷：向溶液中加入沉淀劑，當(dāng)有多種沉淀生成時(shí)，哪種沉淀的溶解度最小(當(dāng)各種沉淀的Ksp表達(dá)式相同時(shí)，Ksp越小，沉淀的溶解度越小)，則最先生成該沉淀。（1）向含等濃度Cl－、Br－、I－的混合液中加入AgNO3溶液，最先生成的沉淀是AgI。（2）向含等濃度COeq\o\al(2－,3)、OH－、S2－的混合液中加入CuSO4溶液，最先生成的沉淀是CuS。（3）向Mg(HCO3)2溶液中加入適量NaOH溶液，生成的沉淀是Mg(OH)2而不是MgCO3，原因是Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小。考點(diǎn)一：難溶電解質(zhì)的溶解平衡1．（23-24高二下·寧夏吳忠·開學(xué)考試）實(shí)驗(yàn)：①溶液和溶液等體積混合得到濁液，過(guò)濾得到濾液和白色沉淀；②向?yàn)V液b中滴加溶液，出現(xiàn)渾濁；③向沉淀中滴加溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是A．濁液中存在沉淀溶解平衡：B．濾液b中不含有C．③中顏色變化說(shuō)明轉(zhuǎn)化為D．實(shí)驗(yàn)可以證明比更難溶2．（22-23高二上·重慶黔江·期中）當(dāng)氫氧化鈣固體在水中達(dá)到溶解平衡時(shí)，為使Ca(OH)2固體的量減少，可以加入少量的A．NaOH固體 B．CaCl2固體 C．NH4NO3固體 D．Ca(OH)2固體3．（23-24高二上·四川自貢·期末）下列說(shuō)法中，正確的是A．難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，保持溫度不變?cè)黾与y溶電解質(zhì)的量，平衡向溶解方向移動(dòng)B．難溶電解質(zhì)都是弱電解質(zhì)C．室溫下，在水中的溶解度大于在飽和溶液中的溶解度D．在白色沉淀上滴加溶液，沉淀變黑，說(shuō)明比更難溶于水4．（22-23高二下·湖北荊州·階段練習(xí)）加入組成不同的易溶鹽使難溶物質(zhì)溶解度增加或使弱電解質(zhì)電離度增大的效應(yīng)叫鹽效應(yīng)。常溫下，AgBr在下列溶液中溶解度大小排序正確的是①0.1mol·L-1AgNO3溶液

②0.1mol·L-1NaNO3溶液

③蒸餾水A．①>②>③ B．②>③>①C．②>①>③ D．③>①>②5．（22-23高二上·遼寧·期中）在一定溫度下，當(dāng)Mg(OH)2固體在水溶液中達(dá)到下列平衡時(shí)：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，要使Mg(OH)2固體減少而c(Mg2+)不變，可采取的措施是A．加MgSO4固體 B．通HCl氣體 C．加NaOH固體 D．加少量水考點(diǎn)二：溶解平衡的應(yīng)用6．（23-24高二上·山東濟(jì)寧·期中）常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作或目的所得的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作或目的結(jié)論A向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成藍(lán)色沉淀Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Cu(OH)2]B通過(guò)加堿使廢水中的c(Cr3+)降至1×10-5mol·L-1(已知常溫下Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32)加堿后廢水的pH=5C向飽和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，過(guò)濾，向洗凈的沉淀中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)D測(cè)定水體中氯化物含量時(shí)，采用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液進(jìn)行滴定。(已知常溫下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.3×10-17)滴定時(shí)可采用KI作為指示劑7．（23-24高二上·山東淄博·期末）化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列應(yīng)用中沒(méi)有涉及水解原理的是A．明礬和可作凈水劑B．在氣流中加熱制備無(wú)水C．向溶液中加入大量的水并加熱，可制備D．處理鍋爐水垢中的，可用飽和溶液浸泡，再用酸洗8．（23-24高二上·廣東廣州·階段練習(xí)）沉淀溶解平衡對(duì)于定量分離沉淀時(shí)如何選擇沉淀劑具有指導(dǎo)作用。洗滌沉淀時(shí)，為減少沉淀?yè)p失，最恰當(dāng)?shù)南礈靹┦茿．蒸餾水 B．飽和溶液 C．鹽酸 D．飽和NaCl溶液9．（23-24高二上·四川成都·期末）工業(yè)領(lǐng)域常利用生成沉淀來(lái)分離或除去某些離子?？沙スI(yè)廢水中的沉淀劑是A． B． C． D．10．（23-24高二上·廣東深圳·期末）為了除去酸性溶液中的，可在加熱并攪拌的條件下加入一種試劑，過(guò)濾后，再向?yàn)V液中加入適量鹽酸，這種試劑是A． B． C． D．考點(diǎn)三：溶度積常數(shù)11．（22-23高二下·四川雅安·期中）要使工業(yè)廢水中的Pb2+沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知Pb2+與這些離子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.03×10-41.81×10-71.84×10-14由上述數(shù)據(jù)可知，沉淀劑最好選用。A．硫化物 B．硫酸鹽 C．碳酸鹽 D．以上沉淀劑均不可12．（23-24高二上·山西朔州·階段練習(xí)）下列關(guān)于難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡的說(shuō)法正確的是A．可直接根據(jù)Ksp的數(shù)值大小比較同溫度下不同難溶電解質(zhì)在水中的溶解度大小B．在AgCl的飽和溶液中，加入蒸餾水，Ksp(AgCl)不變C．難溶電解質(zhì)的溶解平衡過(guò)程是可逆的，且在平衡狀態(tài)時(shí)D．25℃時(shí)，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，向AgCl的飽和溶液中加入少量KI固體，一定有黃色沉淀生成13．（23-24高二上·浙江杭州·階段練習(xí)）不同溫度(T1和T2)時(shí)，硫酸鋇在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知硫酸鋇在水中溶解時(shí)吸收熱量。下列說(shuō)法不正確的是A．T1<T2B．T2溫度時(shí)c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的分散系均一穩(wěn)定C．T1溫度時(shí)b點(diǎn)和c點(diǎn)的Ksp相等D．加入BaCl2固體，可使分散系由a點(diǎn)變到b點(diǎn)14．（23-24高二上·吉林遼源·階段練習(xí)）已知某溫度下：，，若加入來(lái)沉淀和，當(dāng)溶液中和共存時(shí)，溶液中的為A．105 B．106 C．10-4 D．10-715．（23-24高二上·寧夏石嘴山·階段練習(xí)）某溫度時(shí)，可用沉淀、、三種離子(用表示)，所需最低濃度的對(duì)數(shù)值與的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A．三種離子對(duì)應(yīng)的硫化物中(CuS)最小，約為B．向MnS的懸濁液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移動(dòng)，增大C．可用MnS除去溶液中混有的少量雜質(zhì)D．向濃度均為mol/L的、、混合溶液中逐滴加入mol/L的溶液，先沉淀1．（23-24高二上·陜西西安·階段練習(xí)）AgCl溶液在下列四種情況下，其溶解度最小的是A．在純水中 B．在0.1mol?L-1的AgNO3溶液中C．在0.1mol?L-1的HCl中 D．在0.1mol?L-1的CaCl2溶液中2．（22-23高二上·湖南岳陽(yáng)·期中）下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢的原理：B．溶液水解離子方程式：C．碳酸氫鈉在水中的電離方程式為：D．防蛀劑微溶于水，其溶解平衡表達(dá)式為：3．（23-24高二上·北京西城·期中）下列對(duì)生產(chǎn)生活中事實(shí)的解釋不正確的是選項(xiàng)事實(shí)解釋A合成氨選擇鐵觸媒做催化劑鐵觸媒能提高反應(yīng)的活化能B用醋酸能除去水垢中的醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸C用凈化天然水水解生成膠體，吸附水中懸浮物，加速其沉降D用作內(nèi)服造影劑胃液中的對(duì)的沉淀溶解平衡基本沒(méi)有影響，可以保持在安全濃度范圍內(nèi)4．（23-24高二上·北京西城·期中）下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁常溫下，測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液的證明相同條件下，在水溶液中電離程度大于B用試紙測(cè)定溶液的比較電離程度和水解程度的大小C向溶液中加入溶液，再向混合液中滴加溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀比更難溶D向含酚酞的溶液中加入溶液證明溶液中存在水解平衡5．（22-23高二下·云南普洱·期末）下表為有關(guān)化合物的，。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：①向AgNO3溶液中加入適量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加少量NaY，則沉淀轉(zhuǎn)化為AgY；③向②中加少量Na2Z，沉淀又轉(zhuǎn)化為Ag2Z。則表中a、b、c的大小關(guān)系為相關(guān)化合物AgXAgYAg2ZabcA．a(chǎn)>b>c B．a(chǎn)<b<c C．c<a<b D．a(chǎn)＋b=c6．（23-24高二上·寧夏銀川·階段練習(xí)）實(shí)驗(yàn)①溶液和0.1mol/LNaCl溶液等體積混合，得到懸濁液a，將懸濁液過(guò)濾，得到濾液b和白色沉淀c實(shí)驗(yàn)②向?yàn)V液b中滴加0.1mol/LKI溶液，濾液出現(xiàn)渾濁實(shí)驗(yàn)③向沉淀c中滴加0.1mol/LKI溶液，沉淀變?yōu)辄S色下列關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)的分析錯(cuò)誤的是A．懸濁液a中存在沉淀溶解平衡：B．濾液b中不含C．③中說(shuō)明AgCl轉(zhuǎn)化為AgID．實(shí)驗(yàn)證明7．（23-24高二上·云南·期末）某溫度下，分別向濃度均為的溶液和溶液中滴加溶液，滴加過(guò)程中或與加入溶液體積的關(guān)系如圖所示(已知)。下列說(shuō)法不正確的是A． B．曲線Ⅰ代表溶液C．約為 D．8．（23-24高二上·北京海淀·期中）時(shí)，在溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．時(shí)，的B．時(shí)，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是飽和溶液，b、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的都是不飽和溶液C．時(shí)，向a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入少量固體，溶液由狀態(tài)a移動(dòng)至狀態(tài)cD．降低溫度至，溶液由狀態(tài)d移動(dòng)至狀態(tài)b9．（23-24高二上·北京·期中）已知溶液中存在平衡：

，下列有關(guān)該平衡體系的說(shuō)法正確的是①升高溫度，平衡逆向移動(dòng)②向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大鈣離子的濃度③除去氯化鈉溶液中混有的少量鈣離子，可以向溶液中加入適量的NaOH溶液④恒溫下，向懸濁液中加入CaO，溶液的變大⑤給溶液加熱，溶液的pH升高⑥向溶液中加入溶液，其中固體質(zhì)量增加⑦向溶液中加入少量NaOH固體，固體質(zhì)量不變A．①⑥ B．①⑥⑦ C．②③④⑥ D．①②⑥⑦10．（22-23高二上·北京通州·期末）AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的c(H?)相同B．圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp的關(guān)系為：Ksp(a)=Ksp(b)＞Ksp(c)C．升高溫度，b點(diǎn)飽和溶液的組成由b點(diǎn)向c點(diǎn)方向移動(dòng)D．a(chǎn)點(diǎn)已達(dá)平衡狀態(tài)，向a點(diǎn)溶液加入NaCl固體，飽和溶液的各微粒濃度不變11．（22-23高二上·北京平谷·期末）某小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：下列分析