浙江省“共美聯盟”2024-2025學年高二化學下學期期末模擬試題

PAGEPAGE25浙江省”共美聯盟“2024-2025學年高二化學下學期期末模擬試題考生須知：1.本卷共8頁滿分100分，考試時間90分鐘；2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫學校、班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應數字。3.全部答案必需寫在答題紙上，寫在試卷上無效；4.考試結束后，只需上交答題紙。5.可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16232427S3235.5K3940566465I127137選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列含有共價鍵的鹽是A. B. C. D.2.下列儀器不須要標注溫度的是A. B. C. D.3.下列物質屬于弱電解質的是A.固體 B.氨水 C. D.4.下列物質對應的化學式正確的是A.甘油的分子式： B.熟石膏：C.純堿： D.赤鐵礦的主要成分：5.下列表示正確的是A.正丁烷的球棍模型： B.2，3-二甲基戊烷的鍵線式：C.甲酸乙酯的結構簡式： D.的電子式：6.下列說法不正確的是A.乙烯在肯定條件能與氯氣發(fā)生取代反應制備氯乙烯()B.裂化加工用于提高輕質油的產量，所得到的輕質油能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.的一溴代物有4種D.煤可以干脆液化，在肯定條件下煤與氫氣作用可以得到液體燃料7.下列說法正確的是A.和互為同位素 B.乙二醇和1，3-丙二醇互為同系物C.和互為同素異形體 D.乙醇和乙醚互為同分異構體8.下列說法不正確的是A.硫酸鋇可用作白色顏料，并可用作醫(yī)療上檢查腸胃的鋇餐B.鈉鉀合金在常溫下是液體，可用于快中子反應堆作熱交換劑C.工業(yè)上可用氨水消退燃煤煙氣中的二氧化硫D.鎂是優(yōu)質的耐高溫材料，被大量用于制造火箭、導彈和飛機的部件等9.下列說法正確的是A.工業(yè)上通常以食鹽為原料制備純堿、燒堿和氯氣等B.工業(yè)上用二氧化硅在高溫下與焦炭反應可干脆得到高純度的硅C.工業(yè)制硫酸時，在接觸室被氧化為，則在汲取塔用水汲取得到濃硫酸D.工業(yè)上用焦炭干脆還原氧化鐵冶煉金屬鐵10.反應中，下列說法不正確的是A.反應中是氧化劑B.每參與反應，有的C被氧化C.C在反應中失去電子D.氧化產物與還原產物的物質的量之比為3∶211.下列說法不正確的是A.受溴腐蝕致傷，先用苯或甘油洗傷口，再用水洗B.溶質溶解度越小、溶劑蒸發(fā)得越快或溶液冷卻得越快，析岀的晶體顆粒越大C.計、酚酞和甲基橙均能用于溶液滴定鹽酸終點推斷D.測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度時，未剛好將鐵片從稀硫酸中取岀，會導致結果偏高12.下列“類比”合理的是A.與S反應生成，則與S反應生成B.與反應生成和，則與反應生成和C.能與反應生成，則也可以與反應生成D.與水反應生成和，則與水反應生成和13.下列反應的離子方程式正確的是A.將少量石灰水滴入到溶液中：B.苯酚鈉溶液中通入少量：C.用銅作電極電解溶液：D.硫酸銅溶液中加足量氨水：14.下列說法不正確的是A.乙醛、甲酸、葡萄糖分別加入新制懸濁液，加熱，均能產生磚紅色沉淀B.相同條件下等質量的、、完全燃燒，消耗最多的是C.某溶液中加入茚三酮試劑，加熱煮沸后出現藍色，則可推斷該溶液含有蛋白質D.溶液中的氨基酸主要以兩性離子的形態(tài)存在時，可以形成晶體析出15.有關的說法不正確的是A.分子中至少有7個碳原子共平面B.分子中沒有手性碳原子C.該物質在酸性條件下水解，部分產物可以發(fā)生縮聚反應D.該物質與足量溶液充分反應需消耗16.現有4種短周期元素X、Y、Z和W，相關信息如下表：元素相關信息X最外層電子數比次外層電子數多5Y與X同周期，最外層電子數是電子層數的2倍Z短周期中金屬性最強的元素W最高化合價+7下列說法正確的是A.簡潔離子半徑大小關系：B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：，緣由是X元素的氣態(tài)氫化物分子間存在氫鍵C.與Y同主族的下一周期元素對應的單質可作半導體材料D.W、Y兩種元素的氧化物對應水化物的酸性：17.室溫下，對于等體積、均為2的醋酸和鹽酸兩種溶液，下列敘述不正確的是A.分別加足量的鋅充分反應后，醋酸溶液產生的氫氣多B.分別加水稀釋10倍數后，兩溶液的均為3C.若表示或，兩溶液中都有D.溫度都上升20℃后，兩溶液的不再相等18.設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.標準狀況下，中電子數目為B.常溫下，2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中含鍵數目為C.溶液中含有的陽離子數目小于D.標準狀況下，與足量水充分反應，轉移電子數目為19.在2L的密閉容器中投入和在肯定條件下發(fā)生反應：。在肯定溫度下，測得的物質的量如下表01020304021.610.50.5下列說法不正確的是A.反應20min時，測得體積為22.4L(標準狀況)B.，生成的平均速率為C.第15min時的瞬時速率大于第25min時的瞬時速率D.第30min時反應到達平衡20.已知。蒸發(fā)須要汲取的能量為44kJ，其它相關數據如表所示，下列說法正確的是共價鍵鍵能/436463A.B.C.D.表示兩個氫氣分子和一個氧氣分子完全反應生成兩個液態(tài)水分子放出572kJ熱量21.連二亞硫酸鈉(，也稱為保險粉)是一種白色砂狀結晶或淡黃色粉末狀化學用品，隔絕空氣條件下加熱至300℃時發(fā)生分解，有亞硫酸鹽生成，同時放出刺激性氣味氣體；在250℃時能被引燃；該物質不溶于乙醇，溶于氫氧化鈉溶液，遇少量水或暴露在潮濕的空氣中會發(fā)生猛烈反應并燃燒，同樣有刺激性氣味氣體產生。下列關于說法不正確的是A.儲存時應留意干燥并盡可能隔絕空氣B.遇水所發(fā)生的是放熱反應，燃燒時會有產生C.隔絕空氣加熱的反應為：D.溶液可以和反應，但不能和酸性溶液反應22.某堿性蓄電池工作原理為：。下列說法不正確的是A.空氣中的滲入電解液中會縮短電池運用壽命B.充電時，陰極的電極反應為：C.放電時，向負極移動D.電池工作時，溶液的恒定不變23.常溫下，用溶液滴定20.00mL某溶液，滴定曲線如圖所示。已知在點③處恰好中和。下列說法正確是A.點①處溶液中B.點②處溶液中C.點③處溶液中D.滴定過程中可能出現：24.工業(yè)上用CO生產甲醇的反應為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＜0。下列圖像不正確的是A. B.C. D.25.下列方案設計、現象和結論都正確的是目的方案設計現象和結論A檢驗溶液中是否含有取少量該溶液于試管中，先滴加溶液，再加入稀鹽酸若沉淀不溶解，則說明溶液中含有B探究淀粉水解程度在試管中加入2mL淀粉溶液和適量稀硫酸，加熱，冷卻后加入新制懸濁液加熱煮沸若溶液中沒有出現磚紅色沉淀，則說明淀粉未水解C驗證乙醇脫水生成乙烯向無水乙醇中加入濃硫酸，加熱至170℃若溴水褪色，則有乙烯生成D比較金屬鋁和氧化鋁熔點的凹凸用坩堝夾住一小塊用砂紙細致打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱鋁箔熔化但不滴落，說明金屬鋁的熔點比氧化鋁低A.A B.B C.C D.D非選擇題部分二、非選擇題(本大題共6小題，共50分)26.(1)用質譜儀檢測氟化氫氣體時，譜圖中出現質荷比(相對分子質量)為40的峰，緣由是___________。(2)的熔點(2054℃)比(190℃)熔點高許多的緣由是___________。27.某固體可能含、、中的其中二種成分，某試驗探討小組取該固體把它配成溶液。用肯定濃度的鹽酸逐滴加入該溶液中，產生的氣體的體積(標準狀況下)與加入鹽酸的體積示意圖如下：(1)鹽酸的物質的量濃度為___________；(2)該固體中兩種化合物的物質的量之比為___________(寫出計算過程)。28.由四種常見元素組成的化合物X，按如下流程進行試驗。。已知：固體A、B、C均為純凈物，且C為單質。氣體C是單質，且能使帶火星的木條復燃。氣體體積已折算成標準狀況。請回答：(1)組成X的四種元素是___________(填元素符號)。(2)化合物X在空氣中加熱發(fā)生反應的化學方程式___________。(3)黑色固體A與乙醇在加熱條件下也可以得到紅色固體C，該反應的化學方程式：___________。(4)寫出紅色固體B與稀硫酸反應的離子方程式：___________。(5)某愛好小組用氣體還原少量黑色固體A，使A完全反應得到紅色產物。為確定紅色產物的成分，請設計試驗方案：___________。29.在4月22日的領導人氣候峰會上，習主席表示，中國將力爭2030年前實現碳達峰、2060年前實現碳中和。其中、(1)室溫下，溶液呈堿性的緣由是___________(用離子方程式表示)。(2)已知：①___________0(填或“＜”、“=”或“＜”)②分別將20g、40g的放入相同溫度相同體積的真空密閉容器A和B中，一段時間后兩者均達到平衡(都未完全分解)，則兩容器中分解的的物質的量關系：___________(填“＞”、“=”或“＜”)。(3)利用二氧化碳加氫合成甲醇，既能緩解環(huán)境問題，又能解決能源危機。涉及以下主要反應：反應Ⅰ：反應Ⅱ：在不同壓強下，根據投料合成甲醇，試驗測定的平衡轉化率和的平衡產率隨溫度的變更關系如下圖所示①下列說法正確的是___________A．B．圖甲縱坐標表示的平衡產率，圖乙縱坐標表示的平衡產率C．肯定溫度、壓強下，找尋活性更高的催化劑，是提高的平衡轉化率的主要探討方向D．為了同時提高的平衡轉化率和的平衡產率，應選擇低溫、高壓的反應條件②圖乙中壓強肯定時，曲線隨溫度變更先降后升的緣由是：___________；圖乙中三條曲線在某溫度時交于一點的緣由是：___________③在肯定溫度下，限制容器體積1L保持不變，測得平衡轉化率為60%，其中甲醇的選擇性為，請計算該溫度下反應Ⅰ的平衡常數K=___________(4)二氧化碳與氫氣以1：3投料比合成甲醇常采納銅基催化劑，測得隨時間變更如圖所示。探討發(fā)覺，采納代替銅基催化劑在甲醇合成階段有更佳的催化效果。在圖中畫出采納催化劑作用下，隨時間變更的曲線___________。30.氯化鐵在金屬蝕刻、污水處理等方面有廣泛應用。某愛好小組以廢鐵屑為原料，用如圖所示裝置制備。已知：易溶于水、甲醇、乙醇，不溶于甘油。溶液試驗步驟：Ⅰ.廢鐵屑的浄化：取一只小燒杯，放入約5g廢鐵屑，向其中注入溶液，浸泡數分鐘后，分別出鐵屑，洗凈、晾干。Ⅱ.溶液的制備：將處理后的廢鐵屑加入裝置B的三頸燒瓶中，緩慢加入適當過量的稀鹽酸，得到含的混合液。Ⅲ.溶液的制備：由裝置A制備氯氣，向的混合液中緩慢通入足量的氯氣。Ⅳ.產品的分別提純：將三頸燒瓶中的混合液轉移出來，經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、重結晶、干燥，得到產品。Ⅴ.產品的純度測定：用碘量法滴定并計算。請回答：(1)步驟Ⅰ，用碳酸鈉溶液浸泡鐵屑的目的是___________。(2)下列有關裝置儀器的說法正確的是___________。A．儀器a和儀器b的功能相同，操作方法也相同B．裝置A、B之間應加裝一個盛有飽和食鹽水的洗氣瓶C．裝置B中，攪拌器的作用是使反應混合物充分接觸D．裝置C中，溶液的作用是汲取逸出的氯氣，防止空氣污染(3)下列說法不正確的是___________。A．步驟Ⅰ，從浸泡液中分別鐵屑可以采納傾析法B．步驟Ⅱ，稀鹽酸適當過量的目的是提高鐵屑的利用率并抑制水解C．步驟Ⅲ，可用溶液檢驗“含有的混合液”中是否存在D．步驟Ⅳ，在冷卻結晶后的固液混合物中加入甘油可提高產率(4)已知碘量法的滴定反應：①測定產品純度的步驟選項如下，請排序(操作不能重復運用)：用電子天平稱取5.000g粗產品→配成250mL溶液→___________→___________→___________→___________→計算純度。a．用堿式滴定管取出25.00mL待測液于錐形瓶中b．平行滴定三次，消耗標準溶液的體積平均值為c．加入稍過量的溶液，充分反應d．用淀粉溶液作指示劑，用標準溶液滴定e．用移液管取岀25.00mL待測液于錐形瓶中②在接近終點時，運用“半滴操作”可提高測量的精確度。其方法是：將旋塞稍稍轉動，使半滴溶液懸于管口，用錐形瓶內壁將半滴溶液沾落，___________，接著搖動錐形瓶，視察顏色變更。(請在橫線上補全操作)③試驗中測得的產品純度偏低，若操作過程無誤，請從物質性質和反應原理角度分析，可能的緣由是___________(寫出一種即可)。31.紐甜()是一種人工合成平安代糖甜味劑，甜度大約是蔗糖的8000倍。下面是紐甜的一種合成路途：已知：①的結構簡式為②同一個碳原子連接2個的結構不穩(wěn)定，易脫水形成③④請回答：(1)下列說法正確的是___________。A．譜顯示化合物A中有5種不同化學環(huán)境的氫原子B．化合物E能發(fā)生加聚反應C．紐甜分子式是D．的反應類型是還原反應(2)化合物C的結構簡式是___________；化合物F的結構簡式是___________。(3)的化學方程式是___________。(4)利用所學學問，結合題給信息，設計富馬酸制備天冬氨酸的合成路途(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。(5)寫出化合物G同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式___________。①譜顯示含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有三種化學環(huán)境不同的氫原子②紅外光譜顯示分子中含有③能被酸性溶液氧化為苯甲酸2024學年其次學期“共美聯盟”期末模擬考試高二年級化學學科試題卷答案版考生須知：1.本卷共8頁滿分100分，考試時間90分鐘；2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫學校、班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應數字。3.全部答案必需寫在答題紙上，寫在試卷上無效；4.考試結束后，只需上交答題紙。5.可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16232427S3235.5K3940566465I127137選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列含有共價鍵的鹽是A. B. C. D.【答案】C2.下列儀器不須要標注溫度的是A. B. C. D.【答案】D3.下列物質屬于弱電解質的是A.固體 B.氨水 C. D.【答案】D4.下列物質對應的化學式正確的是A.甘油的分子式： B.熟石膏：C.純堿： D.赤鐵礦的主要成分：【答案】A5.下列表示正確的是A.正丁烷的球棍模型： B.2，3-二甲基戊烷的鍵線式：C.甲酸乙酯的結構簡式： D.的電子式：【答案】B6.下列說法不正確的是A.乙烯在肯定條件能與氯氣發(fā)生取代反應制備氯乙烯()B.裂化加工用于提高輕質油的產量，所得到的輕質油能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.的一溴代物有4種D.煤可以干脆液化，在肯定條件下煤與氫氣作用可以得到液體燃料【答案】C7.下列說法正確的是A.和互為同位素 B.乙二醇和1，3-丙二醇互為同系物C.和互為同素異形體 D.乙醇和乙醚互為同分異構體【答案】B8.下列說法不正確的是A.硫酸鋇可用作白色顏料，并可用作醫(yī)療上檢查腸胃的鋇餐B.鈉鉀合金在常溫下是液體，可用于快中子反應堆作熱交換劑C.工業(yè)上可用氨水消退燃煤煙氣中的二氧化硫D.鎂是優(yōu)質的耐高溫材料，被大量用于制造火箭、導彈和飛機的部件等【答案】D9.下列說法正確的是A.工業(yè)上通常以食鹽為原料制備純堿、燒堿和氯氣等B.工業(yè)上用二氧化硅在高溫下與焦炭反應可干脆得到高純度的硅C.工業(yè)制硫酸時，在接觸室被氧化為，則在汲取塔用水汲取得到濃硫酸D.工業(yè)上用焦炭干脆還原氧化鐵冶煉金屬鐵【答案】A10.反應中，下列說法不正確的是A.反應中是氧化劑B.每參與反應，有的C被氧化C.C在反應中失去電子D.氧化產物與還原產物的物質的量之比為3∶2【答案】B11.下列說法不正確的是A.受溴腐蝕致傷，先用苯或甘油洗傷口，再用水洗B.溶質溶解度越小、溶劑蒸發(fā)得越快或溶液冷卻得越快，析岀的晶體顆粒越大C.計、酚酞和甲基橙均能用于溶液滴定鹽酸終點推斷D.測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度時，未剛好將鐵片從稀硫酸中取岀，會導致結果偏高【答案】B12.下列“類比”合理的是A.與S反應生成，則與S反應生成B.與反應生成和，則與反應生成和C.能與反應生成，則也可以與反應生成D.與水反應生成和，則與水反應生成和【答案】C13.下列反應的離子方程式正確的是A.將少量石灰水滴入到溶液中：B.苯酚鈉溶液中通入少量：C.用銅作電極電解溶液：D.硫酸銅溶液中加足量氨水：【答案】D14.下列說法不正確的是A.乙醛、甲酸、葡萄糖分別加入新制懸濁液，加熱，均能產生磚紅色沉淀B.相同條件下等質量的、、完全燃燒，消耗最多的是C.某溶液中加入茚三酮試劑，加熱煮沸后出現藍色，則可推斷該溶液含有蛋白質D.溶液中的氨基酸主要以兩性離子的形態(tài)存在時，可以形成晶體析出【答案】C15.有關的說法不正確的是A.分子中至少有7個碳原子共平面B.分子中沒有手性碳原子C.該物質在酸性條件下水解，部分產物可以發(fā)生縮聚反應D.該物質與足量溶液充分反應需消耗【答案】D16.現有4種短周期元素X、Y、Z和W，相關信息如下表：元素相關信息X最外層電子數比次外層電子數多5Y與X同周期，最外層電子數是電子層數的2倍Z短周期中金屬性最強的元素W最高化合價+7下列說法正確的是A.簡潔離子半徑大小關系：B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：，緣由是X元素的氣態(tài)氫化物分子間存在氫鍵C.與Y同主族的下一周期元素對應的單質可作半導體材料D.W、Y兩種元素的氧化物對應水化物的酸性：【答案】C17.室溫下，對于等體積、均為2的醋酸和鹽酸兩種溶液，下列敘述不正確的是A.分別加足量的鋅充分反應后，醋酸溶液產生的氫氣多B.分別加水稀釋10倍數后，兩溶液的均為3C.若表示或，兩溶液中都有D.溫度都上升20℃后，兩溶液的不再相等【答案】B18.設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.標準狀況下，中電子數目為B.常溫下，2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中含鍵數目為C.溶液中含有的陽離子數目小于D.標準狀況下，與足量水充分反應，轉移電子數目為【答案】B19.在2L的密閉容器中投入和在肯定條件下發(fā)生反應：。在肯定溫度下，測得的物質的量如下表01020304021.610.50.5下列說法不正確的是A.反應20min時，測得體積為22.4L(標準狀況)B.，生成的平均速率為C.第15min時的瞬時速率大于第25min時的瞬時速率D.第30min時反應到達平衡【答案】D20.已知。蒸發(fā)須要汲取的能量為44kJ，其它相關數據如表所示，下列說法正確的是共價鍵鍵能/436463A.B.C.D.表示兩個氫氣分子和一個氧氣分子完全反應生成兩個液態(tài)水分子放出572kJ熱量【答案】C21.連二亞硫酸鈉(，也稱為保險粉)是一種白色砂狀結晶或淡黃色粉末狀化學用品，隔絕空氣條件下加熱至300℃時發(fā)生分解，有亞硫酸鹽生成，同時放出刺激性氣味氣體；在250℃時能被引燃；該物質不溶于乙醇，溶于氫氧化鈉溶液，遇少量水或暴露在潮濕的空氣中會發(fā)生猛烈反應并燃燒，同樣有刺激性氣味氣體產生。下列關于說法不正確的是A.儲存時應留意干燥并盡可能隔絕空氣B.遇水所發(fā)生的是放熱反應，燃燒時會有產生C.隔絕空氣加熱的反應為：D.溶液可以和反應，但不能和酸性溶液反應【答案】D22.某堿性蓄電池工作原理為：。下列說法不正確的是A.空氣中的滲入電解液中會縮短電池運用壽命B.充電時，陰極的電極反應為：C.放電時，向負極移動D.電池工作時，溶液的恒定不變【答案】D23.常溫下，用溶液滴定20.00mL某溶液，滴定曲線如圖所示。已知在點③處恰好中和。下列說法正確是A.點①處溶液中B.點②處溶液中C.點③處溶液中D.滴定過程中可能出現：【答案】C24.工業(yè)上用CO生產甲醇的反應為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＜0。下列圖像不正確的是A. B.C. D.【答案】D25.下列方案設計、現象和結論都正確的是目的方案設計現象和結論A檢驗溶液中是否含有取少量該溶液于試管中，先滴加溶液，再加入稀鹽酸若沉淀不溶解，則說明溶液中含有B探究淀粉水解程度在試管中加入2mL淀粉溶液和適量稀硫酸，加熱，冷卻后加入新制懸濁液加熱煮沸若溶液中沒有出現磚紅色沉淀，則說明淀粉未水解C驗證乙醇脫水生成乙烯向無水乙醇中加入濃硫酸，加熱至170℃若溴水褪色，則有乙烯生成D比較金屬鋁和氧化鋁熔點的凹凸用坩堝夾住一小塊用砂紙細致打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱鋁箔熔化但不滴落，說明金屬鋁的熔點比氧化鋁低A.A B.B C.C D.D【答案】D非選擇題部分二、非選擇題(本大題共6小題，共50分)26.(1)用質譜儀檢測氟化氫氣體時，譜圖中出現質荷比(相對分子質量)為40的峰，緣由是___________。(2)的熔點(2054℃)比(190℃)熔點高許多的緣由是___________。【答案】①.兩個氟化氫分子通過氫鍵形成二聚體()②.是離子晶體，是分子晶體。離子鍵的作用力遠大于分子間作用力27.某固體可能含、、中的其中二種成分，某試驗探討小組取該固體把它配成溶液。用肯定濃度的鹽酸逐滴加入該溶液中，產生的氣體的體積(標準狀況下)與加入鹽酸的體積示意圖如下：(1)鹽酸的物質的量濃度為___________；(2)該固體中兩種化合物的物質的量之比為___________(寫出計算過程)。【答案】①.1.00②.28.由四種常見元素組成的化合物X，按如下流程進行試驗。。已知：固體A、B、C均為純凈物，且C為單質。氣體C是單質，且能使帶火星的木條復燃。氣體體積已折算成標準狀況。請回答：(1)組成X的四種元素是___________(填元素符號)。(2)化合物X在空氣中加熱發(fā)生反應的化學方程式___________。(3)黑色固體A與乙醇在加熱條件下也可以得到紅色固體C，該反應的化學方程式：___________。(4)寫出紅色固體B與稀硫酸反應的離子方程式：___________。(5)某愛好小組用氣體還原少量黑色固體A，使A完全反應得到紅色產物。為確定紅色產物的成分，請設計試驗方案：___________。【答案】①.、H、O、C②.③.④.⑤.取紅色產物溶于足量稀硫酸中，充分反應后，過濾、洗滌、干燥、稱量。若固體質量仍為，則說明紅色產物僅為；若固體質量為，則說明紅色產物僅為；若固體質量介于兩者之間，則說明紅色產物為和的混合物29.在4月22日的領導人氣候峰會上，習主席表示，中國將力爭2030年前實現碳達峰、2060年前實現碳中和。其中、(1)室溫下，溶液呈堿性的緣由是___________(用離子方程式表示)。(2)已知：①___________0(填或“＜”、“=”或“＜”)②分別將20g、40g的放入相同溫度相同體積的真空密閉容器A和B中，一段時間后兩者均達到平衡(都未完全分解)，則兩容器中分解的的物質的量關系：___________(填“＞”、“=”或“＜”)。(3)利用二氧化碳加氫合成甲醇，既能緩解環(huán)境問題，又能解決能源危機。涉及以下主要反應：反應Ⅰ：反應Ⅱ：在不同壓強下，根據投料合成甲醇，試驗測定的平衡轉化率和的平衡產率隨溫度的變更關系如下圖所示①下列說法正確的是___________A．B．圖甲縱坐標表示的平衡產率，圖乙縱坐標表示的平衡產率C．肯定溫度、壓強下，找尋活性更高的催化劑，是提高的平衡轉化率的主要探討方向D．為了同時提高的平衡轉化率和的平衡產率，應選擇低溫、高壓的反應條件②圖乙中壓強肯定時，曲線隨溫度變更先降后升的緣由是：___________；圖乙中三條曲線在某溫度時交于一點的緣由是：___________③在肯定溫度下，限制容器體積1L保持不變，測得平衡轉化率為60%，其中甲醇的選擇性為，請計算該溫度下反應Ⅰ的平衡常數K=___________(4)二氧化碳與氫氣以1：3投料比合成甲醇常采納銅基催化劑，測得隨時間變更如圖所示。探討發(fā)覺，采納代替銅基催化劑在甲醇合成階段有更佳的催化效果。在圖中畫出采納催化劑作用下，隨時間變更的曲線___________。【答案】①.②.＜③.=④.AD⑤.起先升溫時以反應Ⅰ為主，反應放熱，平衡逆向移動，平衡轉化率下降；上升肯定溫度后，以反應Ⅱ為主，反應吸熱，平衡正向移動。⑥.肯定溫度后以反應Ⅱ為主，反應Ⅱ前后氣體分子數相等，壓強變更對平衡沒有影響⑦.75/512或0.146⑧.要點：峰值提前且比原來高30.氯化鐵在金屬蝕刻、污水處理等方面有廣泛應用。某愛好小組以廢鐵屑為原料，用如圖所示裝置制備。已知：易溶于水、甲醇、乙醇，不溶于甘油。溶液試驗步驟：Ⅰ.廢鐵屑的浄化：取一只小燒杯，放入約5g廢鐵屑，向其中注入溶液，浸泡數分鐘后，分別出鐵屑，洗凈、晾干。Ⅱ.溶液的制備：將處理后的廢鐵屑加入裝置B的三頸燒瓶中，緩慢加入適當過量的稀鹽酸，得到含的混合液。Ⅲ.溶液的制備：由裝置A制備氯氣，向的混合液中緩慢通入足量的氯氣。Ⅳ.產品的分別提純：將三頸燒瓶中的混合液轉移出來，經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、重結晶、干燥，得到產品。Ⅴ.產品的純度測定：用碘量法滴定并計算。請回答：(1)步驟Ⅰ，用碳酸鈉溶液浸泡鐵屑的目的是___________。(2)下列有關裝置儀器的說法正確的是___________。A．儀器a和儀器b的功能相同，操作方法也相同B．裝置A、B之間