黑龍江省安達市第七中學校2024-2025學年高二化學下學期期初測試試題

PAGEPAGE8黑龍江省安達市第七中學校2024-2025學年高二化學下學期期初測試試題

一、單選題1.下列過程中小于零的是()A.氯酸鉀分解制氧氣 B.氯化銨分解得氨氣C.碳酸鈣分解得二氧化碳 D.試驗室制備氫氣2.下列過程中，發(fā)生吸熱反應(yīng)的是（）A．碘的升華 B．生石灰溶于水 C．

與 D．鹽酸和氫氧化鈉溶液混合3.在中和熱測定的試驗中不須要用到的儀器是()A.量筒 B.溫度計 C.環(huán)形玻璃攪拌棒 D.天平4.下列熱化學方程式中，能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是()A．B．C．D．5.下列關(guān)于化學反應(yīng)速率的說法正確的是()A.化學反應(yīng)速率是指單位時間內(nèi)隨意一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的削減或隨意一種生成物物質(zhì)的量的增加B.化學反應(yīng)速率為是指1s時某物質(zhì)的濃度為C.依據(jù)化學反應(yīng)速率的大小可以知道化學反應(yīng)進行的快慢D.確定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的濃度6.反應(yīng)，達到平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是()A.正反應(yīng)速率變大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動B.正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率變大，平衡向逆反應(yīng)方向移動C.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向正反應(yīng)方向移動D.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動7.在反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是()A. B.C.

D.8.2L密閉容器內(nèi),某氣體反應(yīng)物在2s內(nèi)由8mol變?yōu)?.2mol,則該反應(yīng)平均速率為(

)A.B.C. D.9.下列措施不能加快化學反應(yīng)速率的是()A．上升溫度 B．降低溫度 C．增大反應(yīng)物濃度 D．運用合適的催化劑10.能增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)的是()①上升溫度②增加濃度③增大壓強④運用催化劑A．①③ B．①④ C．②③ D．①③④11.可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的改變來表示，下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是()A、 B、C、 D、12.對可逆反應(yīng)，下列敘述正確的是()

A.達到化學平衡時，

B.若單位時間內(nèi)生成的同時，消耗，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

C.達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D.達到平衡時，若減小容器體積，則的轉(zhuǎn)化率會增大13.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（

）A.Cu B、鹽酸 C、 D、酒精14.水溶液呈堿性的是()A． B． C． D．15.在水溶液中,下列物質(zhì)的電離方程式書寫正確的是()A. B.

C. D.16.常溫下，下列離子能使純水中的離子數(shù)目增加的是()A． B． C． D．17.室溫下，向醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是()A.溶液中導電粒子的數(shù)目減小B.溶液中增大C.再加入固體能促進醋酸的電離D.醋酸的電離程度增大，增大，且醋酸的電離常數(shù)K隨其物質(zhì)的量濃度減小而減小18.下列溶液肯定呈中性的是()A.pH=7的溶液 B.的溶液

C.由強酸、強堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液 D.非電解質(zhì)溶于水得到的溶液19.常溫下，把pH=2的和pH=11的NaOH溶液混和，混和液pH=7。則兩溶液的體積比是()A.10:1 B.1:10 C.1:2 D.2:120.25℃時，的鹽酸中由水電離出的的濃度是()A. B.C. D.二、填空題21.依據(jù)要求回答問題（1）寫出下列反應(yīng)的熱化學方程式：①在中完全燃燒生成和液態(tài)水，放出1299.6KJ的熱量：_______________②在中完全燃燒生成和液態(tài)水，放出683.4KJ的熱量：__________________（2）焦炭與水蒸氣反應(yīng)、甲烷與水蒸氣反應(yīng)均是工業(yè)上制取氫氣的重要方法。這兩個反應(yīng)的熱化學方程式分別是：①②則的是：____________22.某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉容器中進行，在0-3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的改變狀況如圖所示（A，B，C均為氣體，且A氣體有顏色）。（1）該反應(yīng)的的化學方程式為_____________。（2）反應(yīng)起先至2分鐘時，B的平均反應(yīng)速率為____________（3）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_________a．b．容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等c．d．容器內(nèi)氣體的顏色保持不變（4）由圖求得平衡時A的體積分數(shù)____________。23.現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為的標準HCl溶液去滴定20mL未知濃度的氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，接下來應(yīng)當進行的操作是________________。(2)用標準HCl溶液滴定時，應(yīng)將標準HCl溶液注入________(填“甲”或“乙”)中。(3)推斷滴定終點的現(xiàn)象是：__________________________________________________。(4)如圖是滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)，________。(5)滴定過程的操作步驟如下：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并馬上注入NaOH溶液至“0”刻度線以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充溢液體③調(diào)整液面至“0”或“0”刻度線稍下，并登記讀數(shù)④移取20.00mL待測液注入干凈的錐形瓶中，并加入2滴酚酞溶液⑤用標準液滴定至終點，登記滴定管液面讀數(shù)以上步驟有錯誤的是(填編號)______________24.有①醋酸、②鹽酸、③硫酸三種稀溶液，用序號回答下列問題：

（1）寫出醋酸的電離方程式_______________。（2）當它們的物質(zhì)的量濃度相同時，其由大到小依次為___________。（3）中和相同體積的同一種NaOH溶液，需同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液的體積由大到小的依次為_____________。（4）當三者相同、體積相同時，分別加入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的依次是____________。（5）的水溶液由于水解顯堿性，寫出水解的離子方程式___________________。

參考答案1.答案：D解析：A.氯酸鉀分解制氧氣，是分解反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B.氯化銨分解得氨氣，是分解反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，故B錯誤；C.碳酸鈣分解得二氧化碳，是分解反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，故C錯誤；D.試驗室制備氫氣是用活潑金屬與酸反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故D正確；故選D.2.答案：C解析：A.碘的升華吸熱，為物理改變，故A不選；B.生石灰溶于水，為放熱反應(yīng)，故B不選；C.

Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl為吸熱反應(yīng)，故C選；D.鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，故D不選。故選：C。3.答案：D解析：中和熱測定的試驗中須要溫度計測定溫度、環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌使溶液混合勻稱，還須要量筒量取肯定量的酸、堿溶液，不須要天平。4.答案：A

解析：5.答案：C解析：化學反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度的削減或生成物物質(zhì)的量濃度的增加來表示，固體和純液體的濃度不變，一般不用固體或純液體的濃度改變表示化學反應(yīng)速率，A錯誤；化學反應(yīng)速率為是指單位時間內(nèi)某物質(zhì)的濃度改變量為，B錯誤；依據(jù)化學反應(yīng)速率的大小可以知道化學反應(yīng)進行的快慢，C正確；確定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物自身的性質(zhì)，D錯誤。6.答案：C

解析：7.答案：C

解析：8.答案：A

解析：9.答案：B解析：上升溫度、加入催化劑等都可增大活化分子的百分數(shù)，反應(yīng)速率增大，而增大反應(yīng)物的濃度、增大壓強可增大單位體積的活化分子的數(shù)目，增大反應(yīng)速率，而降低溫度，活化分子的百分數(shù)減小，則反應(yīng)速率降低。故選：B。10.答案：B

解析：11.答案：A

解析：12.答案：A

解析：13.答案：C解析：14.答案：A

解析：15.答案：D

解析：16.答案：B解析：A.

在水溶液中能結(jié)合水電離出的氫氧根，而導致氫氧根的個數(shù)削減，故A錯誤；

B、能結(jié)合水電離出的氫離子，而導致氫氧根的個數(shù)增多，故B正確；

C、在水溶液中能結(jié)合水電離出的氫氧根，而導致氫氧根的個數(shù)削減，故C錯誤；

D、在水溶液中既不能電離出氫氧根，也不能水解，故對溶液中的氫氧根的個數(shù)無影響，故D錯誤。