3-2-2 溶液的酸堿與pH 教學設(shè)計 2023-2024學年高二上學期化學人教版（2019）選擇性必修1

3-2-2溶液的酸堿與pH教學設(shè)計2023-2024學年高二上學期化學人教版（2019）選擇性必修1授課內(nèi)容授課時數(shù)授課班級授課人數(shù)授課地點授課時間課程基本信息1.課程名稱：溶液的酸堿與pH

2.教學年級和班級：高二（1）班

3.授課時間：2023年11月1日

4.教學時數(shù)：1課時（45分鐘）核心素養(yǎng)目標1.理解溶液的酸堿性與pH值之間的關(guān)系，掌握溶液酸堿性的判斷方法。

2.能夠運用所學的知識解釋生活中的一些與溶液酸堿性相關(guān)的問題。

3.培養(yǎng)學生的實驗操作能力，通過實驗觀察和數(shù)據(jù)分析，加深對溶液酸堿性的理解。

4.培養(yǎng)學生的科學思維能力，能夠運用比較、分析、綜合等方法對溶液酸堿性問題進行探究和解決。

5.培養(yǎng)學生的團隊協(xié)作能力，通過小組討論和實驗合作，提高溝通與協(xié)作的能力。教學難點與重點```

三、教學難點與重點

1.教學重點

-溶液的酸堿性與pH值的定義和關(guān)系

-酸堿指示劑的顏色變化與pH值的關(guān)系

-強酸強堿、弱酸弱堿的定義及其對溶液pH值的影響

-緩沖溶液的性質(zhì)及其在維持pH值穩(wěn)定中的應用

-溶液酸堿性在實際應用中的案例分析

2.教學難點

-酸堿平衡原理的微觀解釋

-弱電解質(zhì)電離平衡的理解和應用

-溶液pH值的測定方法和誤差分析

-緩沖溶液的原理及其組成的理解

-溶液酸堿性與實際生活問題的聯(lián)系

-舉例：酸雨的形成與溶液酸堿性的關(guān)系

-舉例：胃酸過多病癥與pH值的關(guān)系

-舉例：土壤的酸堿性與農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的關(guān)聯(lián)

-舉例：工業(yè)中酸堿中和反應的應用

```教學資源-軟硬件資源：多媒體投影儀、計算機、實驗儀器（燒杯、試管、滴定管等）、pH計、酸堿指示劑（如石蕊、酚酞）及其溶液、實驗室安全裝備。

-課程平臺：人教版（2019）選擇性必修1化學教材、教學課件、實驗指導書。

-信息化資源：在線化學知識庫、教育視頻網(wǎng)站（如KhanAcademy、ChemistryClassroom等）的相關(guān)教學視頻。

-教學手段：小組討論、實驗演示、實時數(shù)據(jù)監(jiān)測、問題引導式學習、案例分析、互動式教學。教學流程（一）課前準備（預計用時：5分鐘）

學生預習：

發(fā)放預習材料，引導學生提前了解“溶液的酸堿與pH”的學習內(nèi)容，標記出有疑問或不懂的地方。

設(shè)計預習問題，激發(fā)學生思考，為課堂學習“溶液的酸堿與pH”內(nèi)容做好準備。

教師備課：

深入研究教材，明確“溶液的酸堿與pH”教學目標和“溶液的酸堿與pH”重難點。

準備教學用具和多媒體資源，確保“溶液的酸堿與pH”教學過程的順利進行。

設(shè)計課堂互動環(huán)節(jié)，提高學生學習“溶液的酸堿與pH”的積極性。

（二）課堂導入（預計用時：3分鐘）

激發(fā)興趣：

提出問題或設(shè)置懸念，引發(fā)學生的好奇心和求知欲，引導學生進入“溶液的酸堿與pH”學習狀態(tài)。

回顧舊知：

簡要回顧上節(jié)課學習的“溶液的溶解度”內(nèi)容，幫助學生建立知識之間的聯(lián)系。

提出問題，檢查學生對舊知的掌握情況，為“溶液的酸堿與pH”新課學習打下基礎(chǔ)。

（三）新課呈現(xiàn)（預計用時：25分鐘）

知識講解：

清晰、準確地講解“溶液的酸堿與pH”知識點，結(jié)合實例幫助學生理解。

突出“溶液的酸堿與pH”重點，強調(diào)“溶液的酸堿與pH”難點，通過對比、歸納等方法幫助學生加深記憶。

互動探究：

設(shè)計小組討論環(huán)節(jié)，讓學生圍繞“溶液的酸堿與pH”問題展開討論，培養(yǎng)學生的合作精神和溝通能力。

鼓勵學生提出自己的觀點和疑問，引導學生深入思考，拓展思維。

技能訓練：

設(shè)計實踐活動或?qū)嶒灒寣W生在實踐中體驗“溶液的酸堿與pH”知識的應用，提高實踐能力。

在“溶液的酸堿與pH”新課呈現(xiàn)結(jié)束后，對“溶液的酸堿與pH”知識點進行梳理和總結(jié)。

強調(diào)“溶液的酸堿與pH”的重點和難點，幫助學生形成完整的知識體系。

（四）鞏固練習（預計用時：5分鐘）

隨堂練習：

隨堂練習題，讓學生在課堂上完成，檢查學生對“溶液的酸堿與pH”知識的掌握情況。

鼓勵學生相互討論、互相幫助，共同解決“溶液的酸堿與pH”問題。

錯題訂正：

針對學生在隨堂練習中出現(xiàn)的“溶液的酸堿與pH”錯誤，進行及時訂正和講解。

引導學生分析錯誤原因，避免類似錯誤再次發(fā)生。

（五）拓展延伸（預計用時：3分鐘）

知識拓展：

介紹與“溶液的酸堿與pH”內(nèi)容相關(guān)的拓展知識，拓寬學生的知識視野。

引導學生關(guān)注學科前沿動態(tài)，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新意識和探索精神。

情感升華：

結(jié)合“溶液的酸堿與pH”內(nèi)容，引導學生思考學科與生活的聯(lián)系，培養(yǎng)學生的社會責任感。

鼓勵學生分享學習“溶液的酸堿與pH”的心得和體會，增進師生之間的情感交流。

（六）課堂小結(jié)（預計用時：2分鐘）

簡要回顧本節(jié)課學習的“溶液的酸堿與pH”內(nèi)容，強調(diào)“溶液的酸堿與pH”重點和難點。

肯定學生的表現(xiàn)，鼓勵他們繼續(xù)努力。

布置作業(yè)：

根據(jù)本節(jié)課學習的“溶液的酸堿與pH”內(nèi)容，布置適量的課后作業(yè)，鞏固學習效果。

提醒學生注意作業(yè)要求和時間安排，確保作業(yè)質(zhì)量。知識點梳理1.溶液的酸堿性定義與分類：

-酸堿性是溶液中氫離子（H+）和氫氧根離子（OH-）濃度的相對大小決定的。

-酸性溶液：當溶液中的H+離子濃度高于OH-離子濃度時，溶液呈酸性。

-堿性溶液：當溶液中的OH-離子濃度高于H+離子濃度時，溶液呈堿性。

-中性溶液：當溶液中的H+離子濃度等于OH-離子濃度時，溶液呈中性。

2.pH值的定義與計算：

-pH值是表示溶液酸堿性強弱的數(shù)值，其定義為溶液中H+離子濃度的負對數(shù)。

-pH=-log[H+]

-pH值范圍從0到14，pH<7表示酸性，pH>7表示堿性，pH=7表示中性。

3.酸堿指示劑的作用與顏色變化：

-酸堿指示劑是一種能夠根據(jù)溶液的酸堿性改變顏色的有機化合物。

-常見的酸堿指示劑有石蕊、酚酞、甲基橙等，它們在不同pH值下的顏色變化不同。

4.強酸強堿與弱酸弱堿的特性：

-強酸強堿：完全電離，在水溶液中產(chǎn)生大量的H+或OH-離子。

-弱酸弱堿：部分電離，在水溶液中產(chǎn)生少量的H+或OH-離子。

5.緩沖溶液的定義與作用：

-緩沖溶液是由弱酸與其鹽或弱堿與其鹽組成的溶液，能夠抵抗外界的酸堿影響，維持溶液pH值的穩(wěn)定。

-緩沖溶液的pH值與其成分有關(guān)，可以通過酸堿滴定等方法進行測定。

6.溶液酸堿性與實際應用的關(guān)系：

-農(nóng)業(yè)：土壤的酸堿性與肥料的選擇、作物生長密切相關(guān)。

-醫(yī)療：胃酸過多或過少會影響消化健康，通過藥物調(diào)節(jié)pH值來治療相關(guān)疾病。

-工業(yè)：酸堿中和反應在廢水處理、制藥、造紙等行業(yè)中具有重要意義。

7.溶液酸堿性的測定方法：

-指示劑法：通過觀察酸堿指示劑的顏色變化來判斷溶液的酸堿性。

-pH計法：使用pH計直接測量溶液的pH值，精確度高。

-電導率法：通過測量溶液的電導率來間接得知溶液的酸堿性。

8.實驗操作與安全注意事項：

-實驗操作時要佩戴防護裝備，如實驗室外套、眼鏡、手套等。

-操作酸堿溶液時要小心謹慎，避免溶液飛濺造成傷害。

-使用pH計等儀器時要按照操作規(guī)程進行，確保測量準確。作業(yè)布置與反饋1.作業(yè)布置：

-請學生根據(jù)本節(jié)課學習的“溶液的酸堿與pH”知識，完成教材后的練習題，包括選擇題、填空題和計算題。

-設(shè)計一份實驗報告，要求學生描述實驗目的、原理、步驟、結(jié)果和結(jié)論，以及實驗中觀察到的現(xiàn)象和數(shù)據(jù)。

-讓學生結(jié)合生活實際，舉例說明溶液的酸堿性與日常生活中的應用，如食品、藥品、環(huán)境等。

-布置一些拓展閱讀材料，如學術(shù)論文、科普文章等，讓學生了解溶液酸堿性在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中的應用。

2.作業(yè)反饋：

-在批改學生作業(yè)時，重點關(guān)注學生對“溶液的酸堿與pH”知識點的理解和應用能力。

-對于學生作業(yè)中出現(xiàn)的問題，及時給予解釋和指導，幫助學生糾正錯誤并加深理解。

-對于學生的優(yōu)秀作業(yè)，給予表揚和肯定，激發(fā)學生的學習興趣和自信心。

-對于作業(yè)中的亮點和創(chuàng)意，鼓勵學生在課堂上進行分享和討論，促進學生之間的交流和學習。

-針對學生作業(yè)中的共性問題，在下節(jié)課中進行有針對性的講解和輔導，確保學生能夠掌握“溶液的酸堿與pH”的核心知識。

-結(jié)合學生的作業(yè)表現(xiàn)，調(diào)整教學策略和節(jié)奏，確保教學內(nèi)容能夠更好地滿足學生的學習需求。典型例題講解1.例題1：計算溶液的pH值

題目：已知某溶液中c(H+)=2×10-7mol/L，求該溶液的pH值。

答案：pH=-log[c(H+)]=-log[2×10-7]=6.0

說明：該題考查學生對pH值定義和計算方法的理解，通過計算pH值來判斷溶液的酸堿性。

2.例題2：判斷溶液的酸堿性

題目：已知某溶液中c(OH-)=1×10-11mol/L，判斷該溶液的酸堿性。

答案：該溶液呈酸性。

說明：該題考查學生對溶液酸堿性與離子濃度關(guān)系的理解，通過判斷OH-離子濃度來確定溶液的酸堿性。

3.例題3：計算緩沖溶液的pH值

題目：已知某緩沖溶液中c(H+)=1×10-4mol/L，c(NaOH)=1×10-4mol/L，求該緩沖溶液的pH值。

答案：pH=-log[c(H+)]=-log[1×10-4]=3.0

說明：該題考查學生對緩沖溶液性質(zhì)和pH值計算方法的理解，通過計算緩沖溶液的pH值來判斷其酸堿性。

4.例題4：判斷強酸強堿溶液的酸堿性

題目：已知某溶液中c(HCl)=1mol/L，c(NaOH)=1mol/L，判斷該溶液的酸堿性。

答案：該溶液呈酸性。

說明：該題考查學生對強酸強堿溶液性質(zhì)的理解，通過判斷溶液中強酸和強堿的濃度來確定溶液的酸堿性。

5.例題5：計算弱酸弱堿溶液的pH值

題目：已知某溶液中c(H3PO4)=0.1mol/L，c(NaH2PO4)=0.1mol/L，求該溶液的pH值。

答案：pH=-log[c(H+)]=-log[c(H3PO4)×c(OH-)]=-log[0.1×10-14]=13.0

說明：該題考查學生對弱酸弱堿溶液性質(zhì)和pH值計算方法的理解，通過計算pH值來判斷溶液的酸堿性。

6.例題6：判斷緩沖溶液的組成

題目：已知某緩沖溶液中c(H+)=1×10-4mol/L，c(NaOH)=1×10-4mol/L，判斷該緩沖溶液是由哪種弱酸和哪種弱堿組成的。

答案：該緩沖溶液是由H3PO4和NaH2PO4組成的。

說明：該題考查學生對緩沖溶液組成和性質(zhì)的理解，通過判斷溶液中的離子濃度來確定緩沖溶液的組成。

7.例題7：計算強酸強堿中和反應的pH值變化

題目：已知某溶液中c(HCl)=1mol/L，c(NaOH)=1mol/L，進行中和反應后，求溶液的pH值。

答案：pH=-log[c(H+)]=-log[c(HCl)×c(OH-)]=-log[1×10-14]=14.0

說明：該題考查學生對強酸強堿中和反應的理解，通過計算反應后溶液的pH值來判斷溶液的酸堿性。

8.例題8：判斷弱酸弱堿溶液的酸堿性

題目：已知某溶液中c(H3PO4)=0.1mol/L，c(NaH2PO4)=0.1mol/L，判斷該溶液的酸堿性。

答案：該溶液呈酸性。

說明：該題考查學生對弱酸弱堿溶液性質(zhì)的理解，通過判斷溶液中弱酸和弱堿的濃度來確定溶液的酸堿性。

9.例題9：計算緩沖溶液的pH值變化

題目：已知某緩沖溶液中c(H+)=1×10-4mol/L，c(NaOH)=1×10-4mol/L，加入一定量NaOH固體后，求溶液的pH值。

答案：pH=-log[c(H+)]=-log[c(H+)×(c(OH-)+c(NaOH))]=-log[1×10