新高一化學（初升高）暑假課（人教版）第10講 物質的量濃度（學生版）

第10講物質的量濃度1、物質的量濃度的含義及其微觀粒子間的關系。2、掌握物質的量濃度的有關計算，逐步提升證據(jù)推理思維能力。一、物質的量濃度1．溶質的質量分數(shù)2．溶質的物質的量濃度（1）公式中的注意事項①表達式中的體積(V)指溶液的體積，不是溶劑，也不是溶劑和溶質的體積之和。②從一定物質的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液，其物質的量濃度、溶質的質量分數(shù)均不發(fā)生變化。(2)注意整體與部分的關系，如：0．2mol·L－1的Na2SO4溶液中→eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(c(Na＋)＝0.4mol·L－1,c(SO\o\al(2－,4))＝0.2mol·L－1))(3)確定溶液中溶質的幾種特殊情況：①帶有結晶水的物質如CuSO4·5H2O溶于水時，其溶質是CuSO4，而不是CuSO4·5H2O。②某些物質溶于水后與水發(fā)生反應生成了新物質，此時溶質為反應后的生成物，如Na、Na2O、Na2O2NaOH，溶質為NaOH，SO3H2SO4，溶質為H2SO4。③NH3溶于水后溶質為NH3·H2O，但計算濃度時是以NH3分子作為溶質。二、與物質的量濃度有關的計算1．有關定義式的計算根據(jù)概念表達式cB＝eq\f(nB,V)，欲求cB，先求nB和V。計算溶質的物質的量濃度的關鍵是從已知條件中找出溶質的物質的量(nB)和溶液的體積(V)，據(jù)此求出溶質的物質的量濃度cB。2．與溶液稀釋或混合有關的計算(1)濃溶液稀釋①溶質的物質的量不變：c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)；②溶質的質量不變：m(濃)·w(濃)＝m(稀)·w(稀)；③溶液的質量守恒：m(稀)＝m(濃)＋m(水)。(2)相同溶質兩溶液混合①溶質的物質的量不變：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)；②溶質的質量不變：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)。3．物質的量濃度與溶質的質量分數(shù)的換算(1)換算公式：cB＝eq\f(1000ρw,M)M：溶質B的摩爾質量(單位：g·mol－1)；ρ：溶液密度(單位：g·mL－1)；w為溶質的質量分數(shù)。(2)推導方法設溶液體積為1L，則cB＝eq\f(nB,V)＝eq\f(\f(ρ×1000mL×w,M),1L)＝eq\f(1000ρw,M)。4．溶液中的電荷守恒關系在溶液中陽離子所帶的正電荷總數(shù)＝陰離子所帶的負電荷總數(shù)。電荷守恒式即溶液中所有陰離子的物質的量濃度與其所帶電荷數(shù)乘積之和等于所有陽離子的物質的量濃度與其所帶電荷數(shù)乘積之和。如Na2SO4和NaCl的混合溶液中：c(Na＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))＋c(Cl－)。三、配制一定物質的量濃度的溶液1．主要儀器托盤天平(分析天平)、燒杯、、、、量筒。2．容量瓶(1)容量瓶的結構與規(guī)格(2)容量瓶使用的注意事項容量瓶的標注內(nèi)容(1)容量瓶上標有溫度、容積、刻度線(2)常用規(guī)格有100mL、250mL、500mL及1000mL容量瓶使用注意事項(1)容量瓶瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。使用前，還應檢查容量瓶是否漏液。檢漏方法：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋轉180°→倒立→查漏。(2)容量瓶只用于配制溶液，不能直接在容量瓶中溶解或稀釋，容量瓶也不能作為反應容器，且不能長期貯存溶液(3)向容量瓶中注入液體時，應沿細玻璃棒注入。(4)溶液注入容量瓶前需恢復到常溫。(5)用容量瓶不能配制任意體積的一定物質的量濃度的溶液。(6)讀數(shù)時，要使視線與瓶內(nèi)凹液面的最低處相切。(7)洗滌容量瓶后留在瓶內(nèi)的少量水不必烘干除去。3．配制過程以配制100mL1.00mol·L－1的氯化鈉溶液為例(1)容量瓶是配制一定物質的量濃度溶液的專用儀器，選擇容量瓶應遵循“大而近”的原則，即所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積。(2)使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固體；不能稀釋濃溶液；不能加熱；不能作反應容器；不能長期貯存溶液。(3)一定物質的量濃度溶液配制的步驟和所用儀器四、配制一定物質的量濃度溶液的誤差分析1．誤差的分析方法在分析配制一定物質的量濃度溶液的誤差時，要根據(jù)cB＝eq\f(nB,V)＝eq\f(mB,MBV)來分析，其中MB(溶質的摩爾質量)為定值。(1)V不變，凡是使mB或nB增大(或減小)的操作均使cB偏大(或偏小)。(2)nB或mB不變，凡是使V增大(或減小)的操作均使cB偏小(或偏大)。2．誤差分析（1）配制100mL1.00mol·L－1的氯化鈉溶液常出現(xiàn)的誤差能引起誤差的操作因變量cnV稱量①砝碼生銹(沒有脫落)不變②少量氯化鈉粘在稱量紙上不變③使用游碼，且藥品砝碼位置顛倒不變移液④有少量液體濺出不變⑤容量瓶內(nèi)有少量水⑥未洗滌或洗滌液未注入容量瓶不變定容⑦仰視刻度線不變⑧超過刻度線，吸出一部分水⑨搖勻后液面下降，補充水裝瓶⑩試劑瓶剛用蒸餾水洗過不變（2）俯視、仰視導致的誤差分析(1)用容量瓶定容：(影響溶液的體積)①圖Ⅰ：定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，所配制溶液的濃度偏高。②圖Ⅱ：定容時仰視刻度線，溶液體積偏大，所配制溶液的濃度偏低。(2)用量筒量取一定體積的溶液：(影響溶質的物質的量)①圖Ⅲ：若俯視刻度線，則實際量取的液體體積偏小，所配溶液濃度偏低。②圖Ⅳ：若仰視刻度線，則實際量取的液體體積偏大，所配溶液濃度偏高?？键c一：物質的量濃度例1．（2023吉林省長春實驗中學高一月考）下列所得溶液的物質的量濃度為0.1mol·L-1的是A.將0.1mol氨充分溶解在1L水中B.將10g質量分數(shù)為98%的硫酸與990g水混合C.將10Ml.1mol·L-1的鹽酸與90mL水充分混合D.將25.0g膽礬（CuSO4·5H2O）溶于水配成1L溶液考點二：與物質的量濃度有關的計算例2．（雙選）（2023江西宜春豐城中學高一期末）如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是硫酸化學純(CP)(500mL)品名：硫酸化學式：H2SO4相對分子質量：98密度：1.84g/cm3質量分數(shù)：98%A．該硫酸的物質的量濃度為18.4mol/LB．1molFe與足量的該硫酸反應產(chǎn)生2g氫氣C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50mLD．等質量的水與該硫酸混合所得溶液的物質的量濃度等于9.2mol/L考點三：配制一定物質的量濃度的溶液例3.（2023福建省莆田市第六中學高一月考）實驗室用固體燒堿配制500mL0.10mol·L－1的NaOH溶液。(1)需稱量________g的燒堿固體，固體應該放在________中稱量。(2)配制過程中，一定不需要使用的儀器是________(填寫代號)。A.燒杯B.量筒C.玻璃棒D.1000mL容量瓶E.錐形瓶F.膠頭滴管G.500mL容量瓶(3)根據(jù)實驗的實際需要和(2)中列出的儀器判斷，完成實驗還缺少的儀器是________。(4)某學生實際配制得到NaOH溶液的濃度為0.090mol·L－1，原因可能是________。A.使用濾紙稱量氫氧化鈉固體B.容量瓶中原來存有少量蒸餾水C.溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌D.膠頭滴管加水定容時仰視刻度考點四：溶液配制的誤差分析例4．（20223內(nèi)蒙古集寧新世紀中學高一月考）配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是A．所用NaOH已吸潮B．向容量瓶中加水時液面低于刻度線即搖勻C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi)D．沒有洗滌燒杯和玻璃棒1、（2023寧夏回族自治區(qū)寧夏大學附屬中學高一期末）容量瓶上的標記有：①溫度②濃度③容量④壓強⑤刻度線⑥所配溶液的酸堿性A．①②④B．③⑤⑥C．①③⑤D．②④⑥2、（2023吉林省長春實驗中學高一月考）與50mL0.1moL/LNa2CO3溶液中的鈉離子的物質的量濃度相同的溶液是（）A.25mL0.2moL/L的NaCl溶液B.100mL0.1moL/L的NaCl溶液C.25mL0.2moL/L的Na2SO4溶液D.10mL0.5moL/L的Na2CO3溶液3、（2023寧夏育才中學高一月考）關于1mol/LK2SO4溶液的下列說法正確的是（）A.溶液中含有1mol/LK2SO4B.1mol/LK2SO4溶于1L水中C.溶液中c(K+)=2mol/LD.溶液中含2molK+4、(2023杭州模擬)配制500mL0.100mol·L－1的NaCl溶液，部分實驗操作示意圖如下：下列說法正確的是()A．實驗中需用的儀器有天平、250mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等B．上述實驗操作步驟的正確順序為①②④③C．容量瓶需要用自來水、蒸餾水洗滌，干燥后才可用D．定容時，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏低5、(2023石家莊模擬)下列有關操作或判斷正確的是()A．配制一定物質的量濃度的溶液，定容時仰視刻度線會導致所配溶液濃度偏大B．用托盤天平稱取25.20gNaClC．用100mL的量筒量取5.2mL的鹽酸D．用濃鹽酸配制一定物質的量濃度的稀鹽酸，量取濃鹽酸時仰視量筒的刻度線會導致所配溶液濃度偏大6、（2023山東省煙臺市第二中學高一月考）15.0.5L1mol/LFeCl3溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比為（）A.5：2B.3：1C.15：2D.1：37、（2023營口市第二高級中學高一期末）若配制90mL0.1mol/L的FeCl3溶液，需要用到的儀器有托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還需要的儀器是()A．100mL圓底燒瓶B．100mL量筒C．100mL容量瓶D．100mL燒杯8、（2023新疆烏市八中高一月考）同體積、同物質的量濃度的Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液中SO的個數(shù)比為A．1：1：3B．3：2：1C．1：2：3D．2：1：29、（2023阜新市第二高級中學高一期末）取100mL0.3mol·L－1的硫酸溶液和200mL0.25mol·L－1的硫酸溶液混合后加水稀釋至400mL，該混合溶液中硫酸的物質的量濃度是()A．0.1mol·L－1B．0.2mol·L－1C．0.3mol·L－1D．0.4mol·L－110、(2023成都高一月考)實驗室要配制1.84mol·L－1的稀硫酸500mL，回答下列問題：(1)需要質量分數(shù)為98%，密度為1.84g·cm－3的濃硫酸mL。(2)配制時，必須使用的儀器有(填序號)，①燒杯②50mL量筒③100mL量筒④1000mL容量瓶⑤500mL容量瓶⑥托盤天平(帶砝碼)⑦玻璃棒還缺少的儀器是。(3)配制時的操作的順序是(填字母，下同)。A．冷卻B．量取C．洗滌兩次D．定容E．稀釋F．搖勻G．轉移(4)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有。A．配制一定體積準確濃度的標準溶液B．長期貯存溶液C．用來加熱溶解固體溶質D．作為反應容器(5)配制過程中出現(xiàn)以下情況，對所配溶液濃度有何影響(填“偏高”“偏低”或“不影響”)。①用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)：。②轉移后，沒有洗滌燒杯和玻璃棒：。③定容時，俯視讀數(shù)：。④定容時，添加蒸餾水超過刻度線后，吸出多余的溶液：。1、閱讀并分析體檢報告(1mmol＝1×10－3mol,1mg＝1×10－3g)，下列說法不正確的是()序號項目名稱英文縮寫檢查結果單位參考范圍12*鉀K4.1mmol·L－13.5～5.513*鈉Na140mmol·L－1135～14514*氯Cl103mmol·L－196～11115*鈣Ca0.68mmol·L－12.13～2.7016胱抑素CCysC0.78mg·L－10.59～1.0318*尿素Urea4.18mmol·L－12.78～7.1419*葡萄糖Glu5.1mmol·L－13.9～6.121*無機磷P1.19mmol·L－10.81～1.4522*總膽固醇TC4.65mmol·L－12.85～5.7023*甘油三酯TG1.50mmol·L－10.45～1.7024高密度脂蛋白膽固醇HDL-C1.08mmol·L－10.93～1.81A.報告單表示葡萄糖指標的物理量是物質的量濃度B．報告單各項目指標的物理量只有胱抑素C不是物質的量濃度C．根據(jù)以上體檢報告可以診斷為缺鈣D．若另外某人血液中葡萄糖(C6H12O6，簡稱血糖，相對分子質量為180)的指標單位為mg·L－1，檢查結果為360mg·L－1，經(jīng)換算，結合以上參考范圍，可診斷為高血糖2、(2023重慶七校聯(lián)考)由氯化鈉、氯化鎂和硫酸鎂形成的混合溶液中，c(Na＋)＝0.10mol·L－1，c(Mg2＋)＝0.25mol·L－1，c(Cl－)＝0.20mol·L－1，則c(SOeq\o\al(2－,4))為()A．0.15mol·L－1B．0.20mol·L－1C．0.30mol·L－1D．0.40mol·L－13、（2023江西省南昌市第二中學高一月考）用1000g溶劑中所含溶質的物質的量來表示的溶液濃度叫質量物質的量濃度，其單位是mol/kg。5mol/kg的硫酸的密度是1.29g/cm3，則其物質的量濃度是（）A.3.56mol/LB.4.33mol/LC.5.00mol/LD.5.23mol/L4、（2023上海寶山上海交大附中高一考期末）把300mL含有BaCl2、MgCl2、Mg(NO3)2的混合溶液分成3等份，分別逐滴加入Na2SO4溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀，此時消耗amolNa2SO4、bmolAgNO3、cmolNaOH，則該混合溶液中的濃度為A．mol/LB．10(2a-b+c)mol/LC．10(2a﹣b+2c)mol/LD．mol/L5、（2023北京匯文中學高一期末）某同學配制的植物營養(yǎng)液中有4種離子，其中所含的Mg2+、、K+的物質的量濃度分別為0.2mol?L-1、0.3mol?L-1、0.4mol?L-1，則的物質的量濃度為A．0.2mol?L-1B．0.25mol?L-1C．0.3mol?L-1D．0.35mol?L-16、(2023徐州高一檢測)某實驗需1mol·L－1NaOH溶液90mL，配制該NaOH溶液的幾個關鍵實驗步驟和操作示意圖如下：下列說法正確的是()A．用托盤天平和濾紙稱取3.6g氫氧化鈉固體B．NaOH在燒杯中完全溶解，立即轉移到容量瓶中C．操作①時，若俯視容量瓶的刻度線，使配得的NaOH溶液濃度偏低D．上述操作的先后順序是③②④⑥①⑤7、（2023黑龍江省大慶市鐵人中學高一月考）20.將質量分數(shù)為a％，物質的量濃度為c1mol·L－1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使之質量分數(shù)為2a％，此時物質的量濃度為c2mol·L－1，則c1和c2的數(shù)值關系是A.c2＝c1B.c2＜2c1C.c2＞2c1D.c2=2c18、(2023石家莊高一檢測)如圖是實驗室配制好的兩瓶NaOH溶液的標簽(14%的NaOH溶液的密度為1.14g·cm-3)。14%的NaOH溶液的物質的量濃度及從瓶中取出20mL該溶液中含有溶質的質量分別是()A.4.0mol·L-13.2gB.2.0mol·L-13.2gC.4.0mol·L-16.4g