八下期中復(fù)習(xí)之化學(xué)式的相關(guān)計算專題訓(xùn)練

八下期中復(fù)習(xí)之化學(xué)式的相關(guān)計算專題訓(xùn)練類型一相對分子質(zhì)量的相關(guān)計算1．已知一個碳12原子的質(zhì)量是1.993×1026kg，氧的相對原子質(zhì)量為16，則一個氧原子實際質(zhì)量的算法正確的是（

）A．（1.993×1026kg）÷16×12 B．（1.993×1026kg）÷12×16C．（1.993×1026kg）×12 D．（1.993×1026kg）×16【答案】B【詳解】已知一個碳12原子的質(zhì)量是1.993×1026kg,氧的相對原子質(zhì)量為16，設(shè)一個氧原子實際質(zhì)量為x，則，則x=（1.993×1026kg）÷12×16。故選B。2．已知某氧原子的實際質(zhì)量為mg，其相對原子質(zhì)量為16。有一種銪原子的相對原子質(zhì)量為152，該銪（Eu）原子的質(zhì)量為（

）A． B． C． D．【答案】B【詳解】已知某氧原子的實際質(zhì)量為mg，其相對原子質(zhì)量為16。有一種銪（Eu）原子的相對原子質(zhì)量為152，設(shè)銪（Eu）原子的質(zhì)量為x，則有：，x=。故選B。3．鎂的相對原子質(zhì)量為24，其意義是（

）A．一個鎂原子的質(zhì)量是24克B．一個鎂原子有24個質(zhì)子C．一個鎂原子的質(zhì)量是一個碳12原子質(zhì)量的24倍D．一個鎂原子的質(zhì)量是一個碳12原子質(zhì)量的的24倍【答案】D【詳解】國際上是以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比值，就是該原子的相對原子質(zhì)量。對原子質(zhì)量是個比值，是一個比值，單位是“1”，常省略不寫。鎂原子的相對原子質(zhì)量為24，即：一個鎂原子質(zhì)量是一個碳12原子質(zhì)量的1/12的24倍。故選：D。4．已知一個分子的質(zhì)量為千克，一個分子的質(zhì)量為千克（假設(shè)兩種分子中都具有相同氮原子和氧原子）。若以一個氮原子質(zhì)量的1/14作為標(biāo)準(zhǔn)，可計算出的相對分子質(zhì)量（用、表示）為（）A． B． C． D．【答案】D【詳解】根據(jù)一個分子的質(zhì)量為千克，一個分子的質(zhì)量為千克，1個氧原子的質(zhì)量為：(n2m)kg；則1個氮原子的質(zhì)量為：；若以氮原子質(zhì)量的作為原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，則氮原子的相對原子質(zhì)量=；氧原子的相對原子質(zhì)量為：；根據(jù)相對分子的質(zhì)量為組成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，所以N2O5的相對分子質(zhì)量=。故選D。5．已知FeSO4、Fe2（SO4）3混合物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為a%，則硫元素的質(zhì)量分數(shù)為（）A．1﹣a% B． C． D．無法計算【答案】B【詳解】從FeSO4、Fe2(SO4)3的化學(xué)式中可以發(fā)現(xiàn)，不管兩種物質(zhì)各有多少，但混合物中的陰離子只有硫酸根離子，其中硫和氧的質(zhì)量比是一定的。題中已知混合物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為a%，則硫、氧元素質(zhì)量分數(shù)之和為1﹣a%．而硫元素和氧元素的質(zhì)量比為32∶（16×4）＝1∶2，所以硫元素的質(zhì)量分數(shù)為。故選B。6．已知某原子的實際質(zhì)量為m，其相對原子質(zhì)量為n。（1）一個碳﹣12原子的質(zhì)量。（2）一個鐳原子的質(zhì)量為q，則鐳原子的相對原子質(zhì)量是?！敬鸢浮俊驹斀狻浚?）已知某原子的實際質(zhì)量為m，又知其相對原子質(zhì)量為n，根據(jù)一個該原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量=，即，則一個碳12原子的質(zhì)量=，故填：；（2）根據(jù)一個該原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量=可得：鐳原子的相對原子質(zhì)量為，故填：。類型二元素質(zhì)量比的計算1．下列有關(guān)物質(zhì)所含元素的質(zhì)量比，正確的是（）A．水(H2O)：mH：mO=1：8 B．乙炔(C2H2)：mC：mH=2：1C．氨氣(NH3)：mN：mH=14：1 D．二氧化硫(SO2)：mS：mO=1：2【答案】A【解析】【分析】根據(jù)在化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，進行分析。

【解答】A.水(H2O)中mH：mO=（1×2）：16=1：8，故正確；

B.乙炔(C2H2)中mC：mH=（12×2）：（1×2）=12：1，故錯誤；

C.氨氣(NH3)中mN：mH=14：（1×3）=14：3，故錯誤；

D.二氧化硫(SO2)中mS：mO=32：（16×2）=1：1，故錯誤；

故答案為：A。2．在Fe?O?中，鐵、氧元素的質(zhì)量比為（）A．2：3 B．3：2 C．7：3 D．21：8【答案】C【解析】【分析】根據(jù)元素質(zhì)量比為相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比分析。

【解答】在Fe?O?中，鐵、氧元素的質(zhì)量比為112：48＝7：3.

故選C。3．新冠疫情防控過程中，人們使用的一種免洗洗手消毒液里含有三氯羥基二苯醚(簡稱三氯生)。下列關(guān)于三氯生(C??H?O?Cl?)的說法中，正確的是（）A．三氯生中含有23個原子B．三氯生由碳、氫、氯、氧四個元素組成C．三氯生的相對分子質(zhì)量是289.5gD．三氯生中碳、氧元素的質(zhì)量比為9：2【答案】D【解析】【分析】A、根據(jù)化學(xué)式右下角數(shù)字為一個分子中原子個數(shù)分析；

B、根據(jù)物質(zhì)由元素組成，元素只論種類，不論個數(shù)分析；

C、根據(jù)相對分子質(zhì)量為分子中各原子的相對原子質(zhì)量之和分析，注意相對分子質(zhì)量單位為1，不是g；

D、根據(jù)元素質(zhì)量比為相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比分析。

【解答】A、三氯生由分子構(gòu)成，其一個分子中含有19個原子，不符合題意；

B、三氯生由碳、氫、氯、氧四種元素組成，元素不論個數(shù)，不符合題意；

C、三氯生的相對分子質(zhì)量是12×12+1×2+16×2+35.5×3＝289.5，單位為“1”省略不寫，不符合題意；

D、三氯生中碳、氧元素的質(zhì)量比為（12×12）：（16×2）＝9：2，符合題意；

故選D。4．由A、B兩種元素組成的化合物中，A與B的質(zhì)量比為3：1，A與B的相對原子質(zhì)量比為12：1，則能表示此化合物化學(xué)式的是（）A．AB B．AB2 C．AB4 D．A2B【答案】C【解析】【分析】根據(jù)元素質(zhì)量比為相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比分析。

【解答】由A、B兩種元素組成的化合物中，A與B的質(zhì)量比為3：1，A與B的相對原子質(zhì)量比為12：1，設(shè)化學(xué)式為AxBy，則12x：y=3：1，則x：y=1：4。

故選C。5．景德鎮(zhèn)的高嶺土[主要成分：Al2Si2O5(OH)A．n=1 B．n=2 C．n=3 D．n=4【答案】D【解析】【分析】在化學(xué)式中，元素的質(zhì)量比等于元素的相對原子質(zhì)量與原子個數(shù)的乘積之比。

【解答】景德鎮(zhèn)的高嶺土是制造陶瓷器的優(yōu)良原料。

經(jīng)分析，其中鋁、氧元素的質(zhì)量比=（27×2）：（16×5+16n）=3：8

解得：n=4，

故答案為：D。6．（2024八下·金華市月考）現(xiàn)有由FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物，經(jīng)測知鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為21：8，則此混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的質(zhì)量比不可能為（）A．9：20：6 B．18：40：11 C．40：18：7 D．27：60：8【答案】C【解析】【分析】根據(jù)FeO、Fe2O3、Fe3O4中鐵元素和氧元素質(zhì)量比，結(jié)合混合物中鐵和氧元素質(zhì)量比，確定三物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系分析。

【解答】由化學(xué)式可知，F(xiàn)e3O4中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為（56×3）：（16×3）21：8，要滿足混合物中鐵、氧元素的質(zhì)量之比也為21：8，則樣品中含有任意量的Fe3O4都可以；而FeO和Fe2O3的分子個數(shù)比為1：1時，兩種物質(zhì)的混合物中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比也恰好為21：8，即FeO和Fe2O3的質(zhì)量比為72：160=9：20時，兩種物質(zhì)的混合物中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比也恰好為21：8，C選項中FeO、Fe2O3質(zhì)量比不是9：20，該質(zhì)量比不可能。

故選C。7．吸入“笑氣”會使人發(fā)笑。該氣體是由氮、氧兩種元素組成的化合物，相對分子質(zhì)量為44，氮、氧元素的質(zhì)量比為7：4，則它的化學(xué)式為?！敬鸢浮縉2O【解析】【分析】根據(jù)元素質(zhì)量比為相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，計算出化學(xué)式中兩元素的原子個數(shù)比分析。

【解答】由氮、氧兩種元素組成的化合物，相對分子質(zhì)量為44，氮、氧元素的質(zhì)量比為7：4，設(shè)其人學(xué)式為NxOy，則14x+16y=44，14x：16y＝7：4，解得x=2，y＝1，則化學(xué)式為N2O。

故答案為：N2O。8．（2023八下·杭州月考）使SO2和SO3中含有相同質(zhì)量的氧元素，則SO2和SO3的質(zhì)量比是；若使CO2和CO的質(zhì)量相等，則CO2和CO的中氧元素的質(zhì)量比為。【答案】6：5；14：11【解析】【分析】根據(jù)元素質(zhì)量比為相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比、元素質(zhì)量為物質(zhì)質(zhì)量×元素質(zhì)量分數(shù)分析。

【解答】使SO2和SO3中含有相同質(zhì)量的氧元素，則SO2和SO3分子個數(shù)比為3：2，SO2和SO3的質(zhì)量比是（64×3）：（80×2）=6：5；若使CO2和CO的質(zhì)量相等，設(shè)都為mg，則CO2和CO的中氧元素的質(zhì)量比為（mg×3244）：(mg×1628類型三元素質(zhì)量分數(shù)的計算1．葡萄糖溶液是將葡萄糖(化學(xué)式為C6H12O6)溶于水形成的。某溫度下一定質(zhì)量的葡萄糖溶液中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為10%，則該溶液中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為（）A．5% B．10% C．25% D．60%【答案】B【知識點】有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷【解析】【分析】葡萄糖是一種碳水化合物，其中H、O元素質(zhì)量比與水中H、O元素質(zhì)量相同，據(jù)此可判斷溶液中H、O元素質(zhì)量比，可完成溶液中C元素質(zhì)量分數(shù)的計算?！窘獯稹坑善咸烟呛退幕瘜W(xué)式可知，葡萄糖和水中氫元素與氧元素的質(zhì)量比均為1：8，

所以葡萄糖溶液中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為10%，

則溶液中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為80%，

因此該葡萄糖溶液中碳元素的質(zhì)量分數(shù)=180%10%=10%。

故選B。2．現(xiàn)有①FeO、②Fe2O3、③Fe3O4三種含鐵的氧化物，其中含鐵元素的質(zhì)量分數(shù)按由大到小的順序排列為（）A．①>②>③ B．①>③>② C．③>②>① D．②>③>①【答案】B【知識點】有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷【解析】【分析】元素的質(zhì)量分數(shù)=相對原子質(zhì)量×n【解答】①FeO中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)：5656+16×100%≈77.78%；

②Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)：56×256×2+16×3×100%≈70%；

③Fe3O3中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)：56×356×3+16×4×100%≈72.4%。

則鐵元素的質(zhì)量分數(shù)從大到小的順序排列為：①>③>3．有一可能含下列物質(zhì)的硝酸銨樣品，經(jīng)分析知道其中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為20%。那么該樣品中一定含有的下列物質(zhì)是(括號內(nèi)的數(shù)據(jù)為相應(yīng)物質(zhì)中氮元素的質(zhì)量分數(shù))（）A．(NH4)2SO4(21%) B．NH4HCO3(18%)C．CO(NH2)2(47%) D．NH4Cl(26%)【答案】B【知識點】有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷【解析】【分析】根據(jù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)=該元素相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)相對分子質(zhì)量×100%，先計算出硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為35%，因為硝酸銨樣品中氮元素質(zhì)量分數(shù)為20%，而硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)＞20%，所以另一種物質(zhì)的含氮量一定要＜20%才能使硝酸銨樣品中氮元素質(zhì)量分數(shù)為20%。

【解答】硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)=14×280×100%=35%，

因為硝酸銨樣品中氮元素質(zhì)量分數(shù)為20%，而硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)35%＞20%，所以另一種物質(zhì)的含氮量一定要＜20%才能使硝酸銨樣品中氮元素質(zhì)量分數(shù)為20%；

通過比較只有NH4HCO3（18%）符合條件，4．（2023八下·浙江期中）有一碳酸氫銨樣品(雜質(zhì)不含氮元素)，經(jīng)檢測分析樣品中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為14%，則該(NH4HCO3)樣品中碳酸氫銨的質(zhì)量分數(shù)是（）A．92% B．79% C．33.6% D．85.5%【答案】B【知識點】有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷【解析】【分析】元素的質(zhì)量分數(shù)=相對原子質(zhì)量×n式量×100%，據(jù)此推算即可。

【解答】設(shè)氮元素的質(zhì)量為m，

則樣品的質(zhì)量為：m14%；

則碳酸氫銨的質(zhì)量為：m÷14×114×1+1×5+12×1+16×3=7914m；

5．已知(NH4)2CO3和NH4Cl混合物中氮的質(zhì)量分數(shù)為28%，則混合物中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為（）A．6% B．8% C．10% D．20%【答案】B【知識點】有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷【解析】【分析】根據(jù)（NH4）2CO3和NH4Cl混合物中，氮原子和氫原子的個數(shù)比為1：4，則兩種元素的質(zhì)量比；由混合物中氮的質(zhì)量分數(shù)為28%，可計算出混合物中氫元素質(zhì)量分數(shù)。

【解答】在（NH4）2CO3和NH4Cl混合物中，氮原子和氫原子的個數(shù)比為1：4，則兩種元素的質(zhì)量比=14：（1×4）=7：2；

（NH4）2CO3和NH4Cl混合物中氮的質(zhì)量分數(shù)為28%，則混合物中氫元素質(zhì)量分數(shù)=28%×27=8%。

故答案為：B6．（2023·浙江期中）已知FeSO4、Fe2（SO4）3混合物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為a%，則硫元素的質(zhì)量分數(shù)為（）A．1a% B．1-a%3 C．2(1-a%)3 【答案】B【知識點】有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷【解析】【分析】根據(jù)化學(xué)式可知，無論兩種物質(zhì)怎樣混合，其中硫和氧氣的質(zhì)量之比都是固定不變的，據(jù)此分析計算即可?！窘獯稹扛鶕?jù)化學(xué)式FeSO4、Fe2（SO4）3可知，

兩種物質(zhì)中硫和氧元素的質(zhì)量之比：（32×1）：（16×4）=1：2；

那么硫和氧元素的質(zhì)量分數(shù)之比為：1：2；

因為硫元素和氧元素質(zhì)量分子之和為：1a%；

所以氧元素的質(zhì)量分數(shù)為：21-a%3；

硫元素的質(zhì)量分數(shù)為1-a%3。

7．由C2H2和C2H4O組成的混合氣體中，經(jīng)測定其中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為72%，則混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為（）A．32% B．22.65% C．19.56% D．2.14%【答案】C【知識點】有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷【解析】【分析】先找與所給物質(zhì)中固體的元素質(zhì)量比，再由碳元素質(zhì)量分數(shù)確定出其它元素的質(zhì)量分數(shù)或質(zhì)量分數(shù)之和，利用物質(zhì)中元素質(zhì)量關(guān)系計算出未知質(zhì)量分數(shù)。

【解答】C2H4O可看作是C2H2和H2O，則C2H2和C2H4O組成的混合氣體，可看作是C2H2和H2O兩部分組成，其中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為72%，設(shè)C2H2中氫元素質(zhì)量分數(shù)為x，24：2＝72%：x，x=6%，則H2O的質(zhì)量分數(shù)為1－72%－6%＝22%，其中H2O中氫、氧元素質(zhì)量比為1：8，則氧元素質(zhì)量分數(shù)為22%×1618＝19.56%。8．由X和Y兩種元素組成的化合物甲和乙，已知甲的化學(xué)式為XY?，其中X的質(zhì)量分數(shù)為50%，乙中X的質(zhì)量分數(shù)為40%，則乙的化學(xué)式為（）A．X?Y B．XY? C．XY D．X?Y【答案】B【知識點】化學(xué)式的書寫及意義；有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷【解析】【分析】根據(jù)元素質(zhì)量比為相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，由題中所給元素含量確定出各物質(zhì)中兩元素的原子個數(shù)比，由此寫出化學(xué)式分析。

【解答】由X和Y兩種元素組成的化合物甲和乙，已知甲的化學(xué)式為XY?，其中X的質(zhì)量分數(shù)為50%，設(shè)X和Y的相對原子質(zhì)量分別為x、y，則x：2y＝1：1，則x：y＝2：1，乙中X的質(zhì)量分數(shù)為40%，設(shè)乙的化學(xué)式為XaYb，則2a：b＝40%：60%，a：b＝1：3，即化學(xué)式為XY?。

故選B。1．中醫(yī)藥學(xué)是中華文明瑰寶。中藥當(dāng)歸、白芷含有紫花前胡醇（化學(xué)式為C14H14O4），能增強人體免疫力。（1）紫花前胡醇的相對分子質(zhì)量是。（2）紫花前胡醇中碳元素和氧元素的質(zhì)量比為。（最簡整數(shù)比）?！敬鸢浮?4621：8【詳解】（1）相對分子質(zhì)量是指化學(xué)式中各個原子的相對原子質(zhì)量（Ar）的總和；紫花前胡醇(化學(xué)式為C14H14O4)的相對分子質(zhì)量=12×14+1×14+16×4=246；（2）元素質(zhì)量比=原子個數(shù)比乘以相對原子質(zhì)量比；紫花前胡醇中碳元素和氧元素的質(zhì)量比=（12×14）：（16×4）=21：8。2．布洛芬（化學(xué)式C13H18O2）是常用口服退熱藥，它通過調(diào)節(jié)前列腺素的分泌量，達到退熱的效果。（1）布洛芬（C13H18O2）由種元素組成。（2）布洛芬中氫、氧兩種元素的質(zhì)量比為。（3）4.12克布洛芬中所含碳元素的質(zhì)量為克。【答案】3/三9：163.12【詳解】（1）由化學(xué)式可知，布洛芬由碳、氫、氧三種元素組成，故填3或三。（2）布洛芬中氫、氧兩種元素的質(zhì)量比=（1×18）：（16×2）=9：16，故填9：16。（3）4.12克布洛芬中所含碳元素的質(zhì)量=4.12克××100%=3.12克，故填3.12。【點睛】3．2013年6月23日上午11時，國內(nèi)第二大丙烯酸及酯生產(chǎn)商上海華誼丙烯酸廠發(fā)生泄漏引發(fā)爆炸。丙烯酸（CH2＝CHCOOH）是重要的有機合成原料及合成樹脂單體，是聚合速度非常快的乙烯類單體。（1）丙烯酸由元素組成，各元素的質(zhì)量比是。（2）求丙烯酸的相對分子質(zhì)量?！敬鸢浮咳?39：1：872【詳解】（1）丙烯酸由碳、氫、氧三種元素組成，故填三或3；丙烯酸中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比=（12×3）：（1×4）：（16×2）=9：1：8，故填9：1：8。（2）丙烯酸的相對分子質(zhì)量=12×3+1×4+16×2=72，故填72。4．諾氟沙星（化學(xué)式：C16H18FN3O3）是一種常見的消炎藥，諾氟沙星的相對分子質(zhì)量為319。(1)諾氟沙星中C、H、O、N四種元素的質(zhì)量比C：H：O：N=。(2)經(jīng)測定，小華因為肺炎連續(xù)服用該藥一個療程，共攝入2.8克氮元素。設(shè)所攝取的氮元素均以尿素[CO（NH2）2]形式排出體外，則她要排出多少克尿素才能將因服用該藥而攝取的氮元素完全排盡？【答案】(1)32：3：8：7(2)排出尿素的質(zhì)量為2.8g÷×100%=6g，答：需要排出尿素的質(zhì)量為6g?！驹斀狻浚?）諾氟沙星中C、H、O、N四種元素的質(zhì)量比=（12×16）：（1×18）：（16×3）：（14×3）=32：3：8：7；（2）見答案。5．某維生素C泡騰片的主要成分如表所示。主要成分：維生素C（C6H8O6）碳酸氫鈉（NaHCO3）檸檬酸（C6H8O7）甜菊糖苷、胭脂……（1）維生素C由種元素組成。（2）維生素C的相對分子質(zhì)量為，其中碳、氫、氧元素質(zhì)量比為。（3）按照物質(zhì)分類方法，該泡騰片屬于（填寫“單質(zhì)”、“化合物”或者“混合物”）。【答案】31769：1：12混合物【詳解】（1）由維生素C的化學(xué)式（C6H8O5）可知，維生素C由碳、氫、氧三種元素組成；（2）維生素C的相對分子質(zhì)量為12×6+8×8+16×6＝176；維生素C中，C、H、O三種元素的質(zhì)量比為（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12；（3）按照物質(zhì)分類方法，該泡騰片中含有多種物質(zhì)，屬于混合物。6．維生素C又稱L——抗壞血酸，其化學(xué)式為C6H8O6，是一種抗氧化劑，可作營養(yǎng)補充劑以預(yù)防或治療壞血病，但目前并無證據(jù)顯示可預(yù)防感冒。請回答下列問題：（1）維生素C的相對分子質(zhì)量為。（2）1個維生素C分子中碳原子和氫原子的個數(shù)比為。（3）88g維生素C中含有的氧元素的質(zhì)量是g。（需要計算過程）【答案】1763：488g維生素C中含有的氧元素的質(zhì)量是。答：88g維生素C中含有的氧元素的質(zhì)量是48g?！驹斀狻浚?）根據(jù)相對分子質(zhì)量為組成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，維生素C的相對分子質(zhì)量為12×6+1×8+16×6=176；（2）1個維生素C分子中含有6個碳原子、8個氫原子，則1個維生素C分子中碳原子和氫原子的個數(shù)比為6：8=3：4（3）根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分數(shù)，詳見答案。7．適量補充維生素C（化學(xué)式：C6H8O6）可以提高人體的免疫力，增強人體抵抗新冠病毒的能力。請回答：（1）維生素C由種元素