2018春蘇科版八年級物理下冊第7章教案：7.3探索更小的微粒

教案：2018春蘇科版八年級物理下冊第7章教案：7.3探索更小的微粒一、教學(xué)內(nèi)容：本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容來自于蘇科版八年級物理下冊第7章第3節(jié)“探索更小的微?！?。本節(jié)課的主要內(nèi)容有：1.原子的結(jié)構(gòu)2.原子核的組成3.電子的發(fā)現(xiàn)4.元素的概念5.相對原子質(zhì)量的概念二、教學(xué)目標(biāo)：1.使學(xué)生了解原子的結(jié)構(gòu)，掌握原子核的組成，理解電子的發(fā)現(xiàn)過程。2.通過學(xué)習(xí)，使學(xué)生能夠掌握元素的概念和相對原子質(zhì)量的概念，能夠運(yùn)用這些概念解決實(shí)際問題。3.培養(yǎng)學(xué)生對物理學(xué)科的興趣，提高學(xué)生的觀察能力和思考能力。三、教學(xué)難點(diǎn)與重點(diǎn)：1.原子的結(jié)構(gòu)2.原子核的組成3.電子的發(fā)現(xiàn)4.元素的概念5.相對原子質(zhì)量的概念四、教具與學(xué)具準(zhǔn)備：1.教具：多媒體課件、黑板、粉筆2.學(xué)具：課本、筆記本、筆五、教學(xué)過程：1.導(dǎo)入：通過展示原子結(jié)構(gòu)模型，引導(dǎo)學(xué)生思考原子的組成。2.新課導(dǎo)入：介紹原子的結(jié)構(gòu)，講解原子核的組成，介紹電子的發(fā)現(xiàn)過程。3.課堂講解：講解元素的概念和相對原子質(zhì)量的概念，通過實(shí)例解釋這兩個概念的應(yīng)用。4.課堂練習(xí)：布置隨堂練習(xí)題，讓學(xué)生運(yùn)用所學(xué)的知識解決實(shí)際問題。6.布置作業(yè)：布置課后作業(yè)，鞏固所學(xué)知識。六、板書設(shè)計(jì)：1.原子的結(jié)構(gòu)2.原子核的組成3.電子的發(fā)現(xiàn)4.元素的概念5.相對原子質(zhì)量的概念七、作業(yè)設(shè)計(jì)：1.題目：根據(jù)元素周期表，找出氧、氫、碳、氮四種元素的相對原子質(zhì)量，并解釋它們的含義。答案：氧的相對原子質(zhì)量為16，表示一個氧原子的質(zhì)量是碳12原子質(zhì)量的16/12倍；氫的相對原子質(zhì)量為1，表示一個氫原子的質(zhì)量是碳12原子質(zhì)量的1/12倍；碳的相對原子質(zhì)量為12，表示一個碳原子的質(zhì)量是碳12原子質(zhì)量的12/12倍；氮的相對原子質(zhì)量為14，表示一個氮原子的質(zhì)量是碳12原子質(zhì)量的14/12倍。2.題目：根據(jù)相對原子質(zhì)量的概念，解釋為什么同種元素的原子質(zhì)量可能會有所不同。答案：同種元素的原子質(zhì)量可能會有所不同，是因?yàn)樵拥馁|(zhì)量受到中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)的影響。在同一元素的原子中，質(zhì)子數(shù)是相同的，但中子數(shù)可能不同，因此導(dǎo)致原子質(zhì)量的不同。八、課后反思及拓展延伸：本節(jié)課通過講解原子的結(jié)構(gòu)和組成，以及元素的相對原子質(zhì)量的概念，使學(xué)生了解了原子和元素的基本知識。在教學(xué)過程中，通過實(shí)例和練習(xí)題的講解，使學(xué)生能夠運(yùn)用所學(xué)的知識解決實(shí)際問題。但在教學(xué)過程中，對于一些細(xì)節(jié)問題的解釋可能還不夠充分，需要在今后的教學(xué)中加強(qiáng)。同時(shí)，可以拓展延伸一些有關(guān)原子和元素的知識，如原子的電子排布、元素周期表的構(gòu)成等，以提高學(xué)生的知識水平。重點(diǎn)和難點(diǎn)解析：原子的結(jié)構(gòu)在教學(xué)過程中，原子的結(jié)構(gòu)是一個非常重要的細(xì)節(jié)，也是本節(jié)課的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。為了使學(xué)生更好地理解和掌握原子的結(jié)構(gòu)，我們需要對這個細(xì)節(jié)進(jìn)行詳細(xì)的補(bǔ)充和說明。一、原子的基本組成原子是物質(zhì)的基本單位，由原子核和核外電子組成。原子核位于原子的中心，由質(zhì)子和中子組成。質(zhì)子帶正電，中子不帶電。核外電子繞著原子核運(yùn)動，帶有負(fù)電。二、原子的結(jié)構(gòu)模型1.行星模型：行星模型是由湯姆生提出的，認(rèn)為電子像行星一樣繞著原子核運(yùn)動。然而，行星模型無法解釋某些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，如原子的光譜線。2.核式結(jié)構(gòu)模型：核式結(jié)構(gòu)模型是由盧瑟福提出的，認(rèn)為原子核位于原子的中心，電子繞著原子核運(yùn)動。這個模型能夠很好地解釋原子的光譜線，成為原子的標(biāo)準(zhǔn)模型。三、原子的量子力學(xué)模型1.波函數(shù)：原子的量子力學(xué)模型是由波爾提出的，認(rèn)為電子在原子核周圍的軌道上具有一定的能量，這些能量level稱為能級。電子在不同能級之間的躍遷時(shí)，會吸收或發(fā)射特定頻率的光，產(chǎn)生光譜線。2.泡利不相容原理：每個軌道上最多只能容納兩個電子，且這兩個電子的自旋方向相反。這個原理解釋了原子的電子排布和元素的化學(xué)性質(zhì)。3.能級交錯：在量子力學(xué)模型中，低能級向高能級躍遷時(shí)，需要吸收特定頻率的光；高能級向低能級躍遷時(shí)，會發(fā)射特定頻率的光。這種現(xiàn)象稱為能級交錯。四、原子的電子排布原子的電子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和能級交錯原理。電子填充最低能量的軌道，然后依次填充higherenergy的軌道。在填充電子時(shí)，每個軌道上的電子數(shù)最多為兩個，且自旋方向相反。五、原子的化學(xué)性質(zhì)原子的化學(xué)性質(zhì)主要由其最外層電子的排布和數(shù)量決定。最外層電子數(shù)大于4的原子傾向于失去電子，形成陽離子；最外層電子數(shù)小于4的原子傾向于獲得電子，形成陰離子。原子的化學(xué)性質(zhì)與其電子排布和能級有關(guān)。繼續(xù)：原子的結(jié)構(gòu)六、原子的結(jié)構(gòu)與元素周期表原子的結(jié)構(gòu)與元素周期表有著密切的聯(lián)系。元素周期表是按照原子序數(shù)（即原子核中質(zhì)子的數(shù)量）排列的，原子序數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)和原子的結(jié)構(gòu)。周期表中的元素按照電子排布的規(guī)律呈現(xiàn)出周期性的變化，形成了周期表的周期和族。1.周期：周期表中的橫行稱為周期。每個周期的開始是氫元素，隨著原子序數(shù)的增加，每個周期的元素分別具有完整的電子層。例如，第一周期的元素都具有1s軌道的電子，第二周期的元素具有1s和2s軌道的電子，以此類推。2.族：周期表中的豎列稱為族。每個族的元素具有相同的最外層電子數(shù)，因此具有相似的化學(xué)性質(zhì)。例如，第一族是堿金屬族，它們都具有1個最外層電子，容易失去電子形成陽離子。七、原子的結(jié)構(gòu)與化學(xué)反應(yīng)原子的結(jié)構(gòu)決定了其在化學(xué)反應(yīng)中的行為?；瘜W(xué)反應(yīng)主要是原子的電子重新排布的過程。在化學(xué)反應(yīng)中，原子通過共享或轉(zhuǎn)移電子來達(dá)到更穩(wěn)定的電子排布。1.電子親和能：原子獲得電子形成陰離子的能力稱為電子親和能。原子的電子親和能與其最外層電子數(shù)和電子排布有關(guān)。2.電離能：原子失去電子形成陽離子的能力稱為電離能。原子的電離能與其最外層電子數(shù)和電子排布有關(guān)。3.化學(xué)鍵：原子之間通過共享或轉(zhuǎn)移電子形成化學(xué)鍵。共價(jià)鍵是通過共享電子形成的，金屬鍵是通過電子云形成的，離子鍵是通過電子轉(zhuǎn)移形成的。原子的結(jié)構(gòu)是物理學(xué)和化學(xué)中的基礎(chǔ)概念。通過詳細(xì)的補(bǔ)充和說明，學(xué)生可以更好地理解和掌握原子的結(jié)構(gòu)。原子的結(jié)構(gòu)決定了其化學(xué)性質(zhì)和反應(yīng)行為，是解釋和預(yù)測化學(xué)反應(yīng)的重要依據(jù)。通過對原子的結(jié)構(gòu)的學(xué)習(xí)，學(xué)生可以更深入地理解物質(zhì)世界的本質(zhì)，為后續(xù)的物理和化學(xué)學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)的