吉林省遼源市遼縣第一高級中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題含解析

PAGE20-吉林省遼源市遼縣第一高級中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題（含解析）一、單選題（共10題，每題2分，有且只有一個(gè)正確答案）1.下列化學(xué)用語中正確的是（）A.鈉離子的電子式：B.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：C.質(zhì)量數(shù)為35的核素氯：35ClD.NaCl的形成過程：【答案】B【解析】【詳解】A．鈉離子的電子式應(yīng)為Na+，A不正確；B．Cl-的核電荷數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，則結(jié)構(gòu)示意圖為，B正確；C．氯的質(zhì)量數(shù)為35的核素為35Cl，C不正確；D．NaCl的形成過程為，D不正確；故選B。2.已知R2＋核內(nèi)共有N個(gè)中子，R的質(zhì)量數(shù)為A，確定mgR2＋中含有電子的物質(zhì)的量為()A.m(A-N)/Amol B.m(A-N+2)/AmolC.m(A-N-2)/Amol D.m(A+N-2)/Amol【答案】C【解析】【詳解】由R2+離子的核內(nèi)有N個(gè)中子，R的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子質(zhì)子數(shù)為A-N，故該離子核外電子數(shù)為N-A-2，依據(jù)n=可得mgR2+的物質(zhì)的量==mol，則含有的電子的物質(zhì)的量為mol×（N-A-2）=m(A-N-2)/Amol，C項(xiàng)正確；答案選C。3.試驗(yàn)室常用H2O2制取O2，下列說法不正確的是（）A.H2O2分子中含有極性鍵和非極性鍵B.H2O分子中只含極性鍵C.H2O2分子中全部原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.該反應(yīng)中H2O2是氧化劑也是還原劑【答案】C【解析】【詳解】A．H2O2分子中含有H-O極性鍵和O-O非極性鍵，A正確；B．H2O分子中只含H-O極性鍵，B正確；C．H2O2分子中H原子沒有達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C不正確；D．該氧化還原反應(yīng)中，H2O2中的O元素價(jià)態(tài)一部分由-1升為0，一部分由-1降為-2，所以H2O2既是氧化劑也是還原劑，D正確；故選C。4.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（）A.鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)B.灼熱的木炭與CO2反應(yīng)C.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A不合題意；B．灼熱的木炭與CO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)，B符合題意；C．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C不合題意；D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，D不合題意；故選B。5.我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機(jī)藥物335種，其中“強(qiáng)水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金……其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”這里的“強(qiáng)水”是指A.氨水 B.硝酸 C.醋 D.鹵水【答案】B【解析】【詳解】依據(jù)題意該物質(zhì)能夠與許多金屬反應(yīng)，依據(jù)選項(xiàng)B最符合，該強(qiáng)水為硝酸，硝酸具有強(qiáng)氧化性，可溶解大部分金屬；答案選B。6.四支試管中分別充溢NO、SO2、NO2、Cl2中的一種，把它們分別倒置于盛有水的水槽中，放置一段時(shí)間后的現(xiàn)象如圖所示。其中原試管充溢NO2的是A. B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】NO不溶于水，對應(yīng)D圖像，SO2在水中的溶解度為1體積水溶解40體積SO2，對應(yīng)圖像A，依據(jù)化學(xué)方程式3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，剩余氣體是反應(yīng)前的1/3，對于圖像B，Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO2HCl+O2↑，對應(yīng)圖像C，所以其中原試管充溢NO2的是B，答案選B。7.2014年5月7日，天津某工程檢測公司在進(jìn)行探傷作業(yè)期間，一枚黃豆粒大小的放射源銥-192丟失，造成了嚴(yán)峻的平安事故，圖示是銥在元素周期表中的信息，下列說法正確的是（）A.銥的相對原子質(zhì)量為192.2克B.銥原子核內(nèi)的中子數(shù)為77C.K2IrO3中Ir的化合價(jià)為+4D.生活中常用的銥金筆為純凈的銥單質(zhì)【答案】C【解析】【詳解】A、依據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，元素的相對原子質(zhì)量為192.2，相對原子質(zhì)量單位是“1”，不是“g”，故A錯(cuò)誤；B、依據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為，表示原子序數(shù)；該元素的原子序數(shù)為77；依據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，則該元素的原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為77，而不是中子數(shù)為77，故B錯(cuò)誤；C、K2IrO3中K的化合價(jià)為+1價(jià)，O的化合價(jià)為-2價(jià)，依據(jù)正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，Ir的化合價(jià)為+4，故C正確；D、銥金筆是指筆尖是鋼合金，頂端點(diǎn)銥的筆，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)晴】本題考查學(xué)生敏捷運(yùn)用元素周期表中元素的信息、辨別元素種類的方法進(jìn)行分析解題的實(shí)力依據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素的元素符號；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量。8.下列各性質(zhì)中符合圖示關(guān)系的是①化合價(jià)②ROH的堿性③密度④最外層電子數(shù)⑤核外電子層數(shù)⑥單質(zhì)失e－實(shí)力A.②④⑤⑥ B.②⑤⑥ C.②③⑤⑥ D.①②③⑤【答案】B【解析】【詳解】從表中可以看出，隨著堿金屬核電荷數(shù)的依次增大，堿金屬的某性質(zhì)依次增加。①堿金屬元素單質(zhì)的化合價(jià)都為0價(jià)，①不合題意；②隨著堿金屬核電荷數(shù)的依次增大，ROH的堿性依次增加，②符合題意；③總的來說，隨著堿金屬核電荷數(shù)的依次增大，堿金屬單質(zhì)的密度依次增大，但鉀的密度比鈉小，出現(xiàn)反常，③不合題意；④堿金屬原子的最外層電子數(shù)都為1，不隨堿金屬核電荷數(shù)的增大而增大，④不合題意；⑤隨著堿金屬核電荷數(shù)的依次增大，核外電子層數(shù)依次增多，⑤符合題意；⑥隨著堿金屬核電荷數(shù)的依次增大，單質(zhì)失e－實(shí)力增加，⑥符合題意。綜合以上分析，②⑤⑥符合題意。故選B。9.下列說法正確的是①正常雨水的pH為7.0，酸雨的pH小于7.0②嚴(yán)格執(zhí)行機(jī)動(dòng)車尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)有利于防止大氣污染③運(yùn)用二氧化硫和某些含硫化合物進(jìn)行增白的食品會(huì)對人體健康產(chǎn)生損害④運(yùn)用氯氣對自來水消毒過程中，生成的有機(jī)氯化物可能對人體有害⑤食品廠產(chǎn)生的含豐富氮、磷養(yǎng)分元素的廢水可長期排向水庫養(yǎng)魚A.①②③ B.①④⑤ C.②③④ D.③④⑤【答案】C【解析】【詳解】①酸雨的pH<5.6，錯(cuò)誤；②嚴(yán)格限制汽車尾氣排放有利于防止大氣污染，正確；③二氧化硫和某些含硫物質(zhì)對人體有害，正確。④有機(jī)氯對人體有害，正確。⑤含豐富氮磷的廢水可以造成藻類大量繁殖，不能長期排向水庫養(yǎng)魚，錯(cuò)誤。故選C。10.下列說法正確的是A.二氧化硫和漂白粉都具有漂白作用，它們都能使溴水和高錳酸鉀溶液褪色B.過氧化鈉和二氧化硫都具有漂白作用，它們都能使品紅溶液褪色C.二氧化硫和氯氣都具有漂白作用，它們都能使石蕊試液先變紅色再褪色D.鹽酸能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，所以鹽酸也有漂白性【答案】B【解析】【分析】A、二氧化硫與溴水、KMnO4溶液均發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B、二氧化硫與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，Na2O2具有強(qiáng)氧化性；C．兩種氣體同時(shí)通入生成硫酸和鹽酸；D．鹽酸不具有漂白性。【詳解】A項(xiàng)、二氧化硫與溴水、KMnO4溶液均發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則體現(xiàn)其還原性，只有使品紅褪色體現(xiàn)其漂白性，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì)，Na2O2具有強(qiáng)氧化性，可以使品紅溶液褪色，故B精確；C項(xiàng)、氯氣不具有漂白性，二氧化硫可以使石蕊試液變紅但不會(huì)褪色，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，中性、酸性條件下酚酞為無色，鹽酸不具有漂白性，故D錯(cuò)誤。故選B。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的漂白性，把握漂白原理及發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答的關(guān)鍵。二、單選題（共12題，每題3分，有且只有一個(gè)正確答案）11.下列事實(shí)不能作為試驗(yàn)推斷依據(jù)的是()A.鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，推斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱B.鐵投入CuSO4溶液中，能置換出銅，鈉投入CuSO4溶液中不能置換出銅，推斷鈉與鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱C.酸性H2CO3<H2SO4，推斷硫與碳的非金屬性強(qiáng)弱D.F2與Cl2分別與H2反應(yīng)，推斷氟與氯的非金屬性強(qiáng)弱【答案】B【解析】【詳解】A．元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越猛烈，鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，鈉反應(yīng)比鎂猛烈，所以可以據(jù)此推斷金屬性強(qiáng)弱，故A正確；B．鈉投入硫酸銅溶液中，鈉先和水反應(yīng)生成NaOH，NaOH再和硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，鐵能置換出硫酸銅中的銅，這兩個(gè)試驗(yàn)都說明Cu的活潑性最弱，不能說明Fe、Na的活潑性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，酸性H2CO3＜H2SO4，這兩種酸都是其最高價(jià)氧化物的水化物，所以能推斷非金屬性強(qiáng)弱，故C正確；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣化合越簡潔，F(xiàn)2與Cl2分別與H2反應(yīng)，依據(jù)其反應(yīng)猛烈程度推斷非金屬性強(qiáng)弱，故D正確；故選B。12.依據(jù)元素周期表和元素周期律，推斷下列敘述不正確的是()A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3>SiH4B.氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物C.如圖所示試驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl>C>SiD.用中文“”(ào)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族【答案】C【解析】【詳解】A.非金屬性O(shè)>N>Si，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3>SiH4，故不選A；

B.H與F、Cl等形成共價(jià)化合物，與Na、K等形成離子化合物，則氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物，故不選B；

C.利用最高價(jià)含氧酸的酸性比較非金屬性，HCl不是最高價(jià)含氧酸，則不能比較Cl、C的非金屬性，故選C；

D.118號元素的核外有7個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為8，則118號元素在周期表中位于第七周期0族，故不選D；答案：C13.四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m>n，對下列敘述的推斷正確的是（）①a-b=n-m②元素的原子序數(shù)a>b>c>d③元素非金屬性Z>R④最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性X>YA.②③正確 B.只有③正確 C.①②③④都正確 D.①②③正確【答案】A【解析】【分析】四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X與Y同周期，Z與R同周期，且X、Y在Z、R的上一周期，a-m=b-n=c+n=d+m；若m>n，則a>b>c>d，X在Y的右邊，Z在R的右邊?！驹斀狻竣儆蒩-m=b-n，可推出a-b=m-n，①不正確；②由以上分析知，元素的原子序數(shù)a>b>c>d，②正確；③因?yàn)閆、R同周期且Z在R的右邊，所以元素非金屬性Z>R，③正確；④X在Y的右邊，金屬性Y>X，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性Y>X，④不正確；綜合以上分析，②③正確，故選A。14.如下圖是從元素周期表中截取下來的，甲、乙、丙為短周期主族元素，下列說法中正確的是()A.丁確定是金屬元素，其金屬性比丙強(qiáng)B.丙的最高價(jià)氧化物水化物顯強(qiáng)酸性C.乙的氫化物是以分子形式存在，且分子間存在氫鍵D.戊的原子序數(shù)確定是甲的5倍，且原子半徑比甲大【答案】C【解析】【分析】已知甲、乙、丙為短周期主族元素，由圖可知甲、乙位于其次周期，丙為與第三周期，丁、戊為第四周期?！驹斀狻緼．依據(jù)元素在周期表中的位置，丁可能是As、Ge、Ga元素，所以丁不確定是金屬元素，A錯(cuò)誤；B．丙元素可能是Si、P、S，若丙為Si、P元素，則其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物不是強(qiáng)酸，B錯(cuò)誤；C．乙元素可能是N、O、F，它們的氫化物均為分子晶體，氫化物中含有氫鍵，C正確；D．甲、戊元素不能確定，則原子序數(shù)的關(guān)系不能確定，若甲為C元素，則戊為Se元素，不是5倍的關(guān)系，D錯(cuò)誤。答案選C。15.如圖是課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)的4個(gè)噴泉試驗(yàn)方案。下列有關(guān)操作不行能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是（）A.擠壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開止水夾B.擠壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開止水夾C.用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾D.向裝置④的水槽中漸漸加入足量濃硫酸并打開止水夾【答案】B【解析】【詳解】A．氯氣可以溶于四氯化碳中，且氯氣極易溶于氫氧化鈉溶液中，因此可以引發(fā)噴泉試驗(yàn)，故A不符合題意；B．氫氣不溶于氫氧化鈉溶液中，不能造成負(fù)壓，因此不能引發(fā)噴泉試驗(yàn)，故B符合題意；C．通過a鼓入空氣，會(huì)將水壓入燒瓶中，氨氣溶于水后造成負(fù)壓，能形成噴泉試驗(yàn)，故C不符合題意；D．加入濃硫酸放熱，錐形瓶中壓強(qiáng)增大，濃氨水被壓入燒瓶，與氯化氫反應(yīng)造成負(fù)壓，能形成噴泉試驗(yàn)，故D不符合題意；答案選B?！军c(diǎn)睛】要形成噴泉，需形成壓強(qiáng)差，可以是溶解引起的，也可以是反應(yīng)引起的。16.試驗(yàn)室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是：A.①是氨氣發(fā)生裝置B.②是氨氣汲取裝置C.③是氨氣發(fā)生裝置D.④是氨氣收集、檢驗(yàn)裝置【答案】C【解析】【詳解】A.①NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，而當(dāng)溫度降低時(shí)，NH3和HCl又重新化合成固體NH4Cl，故A錯(cuò)誤；B.②氨氣極易溶于水，為防倒吸，裝置中倒置漏斗不應(yīng)插入液面以下，故B錯(cuò)誤；C.③CaO遇水生成Ca（OH）2，同時(shí)放出大量熱量，一水合氨不穩(wěn)定，受熱易分解，有利于氨氣的生成，故C正確；D.氨氣易溶于水，裝置圖中收集氨氣易與空氣對流收集不到純凈的氣體，故D錯(cuò)誤；答案：C【點(diǎn)睛】本題留意把握氨氣的性質(zhì)、反應(yīng)原理與反應(yīng)裝置的關(guān)系即可解答。17.有a、b、c、d、e五種氣體，進(jìn)行下列試驗(yàn)：（1）a和b混合氣體變紅棕色（2）c和d混合產(chǎn)生白煙（3）c和e分別通入少量溴水中溴水都變成無色透亮的液體（4）b和e分別通入氫硫酸中都產(chǎn)生淡黃色渾濁a、b、c、d、e依次可能是()A.O2、NO、HCl、NH3、CO2 B.O2、NO、NH3、HCl、SO2C.NO、O2、NH3、HCl、SO2 D.HCl、CO2、NH3、H2S、CH4【答案】C【解析】【詳解】由a和b混合，氣體變成紅棕色，可知a和b分別為NO和O2中的一種；b通入氫硫酸中產(chǎn)生淡黃色渾濁，則b為氧氣，a為NO；c和d混合產(chǎn)生白煙，則c和d分別為NH3和HCl中的一種；c通入少量溴水中溴水變成無色透亮的液體，則c為NH3，d為HCl；e通入少量溴水中，溴水變成無色透亮的液體，e通入氫硫酸中產(chǎn)生淡黃色渾濁，則e可能為SO2。綜上可得答案選C。18.已知C、D、E、F4種物質(zhì)均含同種元素，且它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，下列說法正確的是（）A.C確定為單質(zhì)B.E可能為氧化物C.F確定為酸D.C、D、E、F的相對分子質(zhì)量之差為16或16的倍數(shù)【答案】B【解析】【詳解】A．C可能為氫化物，如H2S、NH3，A不正確；B．E可能為氧化物，如C為H2S，D為SO2，E為SO3，B正確；C．若C為Na，則F為NaOH，C不正確；D．若C為NH3，則D為NO，二者的相對分子質(zhì)量之差不是16，D不正確；故選B。19.X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是(

)A.元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大B.元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2C.元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmRD.元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X是周期表中原子半徑最小的元素，X為H元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y有2個(gè)電子層，最外層有6個(gè)，則Y為O元素；Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，R為S元素，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，均為24，則Z的原子序數(shù)為11，W的原子序數(shù)為13符合，即Z為Na，W為Al，以此來解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍琗H，Y為O，Z為Na，W為Al，R為S。A.Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)越大離子半徑越小，因此元素Y、Z、W形成的離子半徑依次減小，A錯(cuò)誤；B.元素X與元素Y可形成的化合物H2O2，B正確；C.Y、R是同一主族的元素，均可與X形成結(jié)構(gòu)相像的氫化物，元素的非金屬性Y>R，元素的非金屬性越強(qiáng)，其與H形成的化合物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。所以元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmR，C正確；D.元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物分別為氫氧化鋁、硫酸，硫酸為強(qiáng)酸，氫氧化鋁為弱堿，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C?！军c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，把握元素的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)、元素的位置來推斷元素為解答的關(guān)鍵，留意規(guī)律性學(xué)問的應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用實(shí)力。20.如圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法不正確的是（）A.氫化物沸點(diǎn)：H2X＞H2RB.含氧酸酸性：HWO＞H2RO4C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HY＞HW＞H2RD.離子半徑：R2-＞X2-＞Y-＞Z+【答案】B【解析】分析】由最外層電子數(shù)，可確定X、Y、Z、R、W分別為O、F、Na、S、Cl元素?！驹斀狻緼．由于H2O分子間能形成氫鍵，而H2S分子間不能形成氫鍵，所以氫化物沸點(diǎn)：H2O＞H2S，A正確；B．雖然非金屬性Cl>S，但由于HClO不是最高價(jià)含氧酸，其為弱酸，所以酸性：HClO<H2SO4，B不正確；C．非金屬性F>Cl>S，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S，C正確；D．S2-電子層數(shù)最多，半徑最大，O2-、F-、Na+的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)依次增大，離子半徑依次減小，所以離子半徑：S2-＞O2-＞F-＞Na+，D正確；故選B。21.如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。（X、Y、Z、M、N、P為代號，不為元素符號）則下列說法正確的是（）A.Z、N兩種元素的離子半徑相比，前者較大B.N、P兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比，前者較穩(wěn)定C.由X與M兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強(qiáng)堿反應(yīng)D.Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和P的氫化物的水溶液中【答案】D【解析】【分析】由表中各元素的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系，可推得X、Y、Z、M、N、P分別為O、Na、Al、Si、S、Cl?！驹斀狻緼．由于Al3+比S2-少一個(gè)電子層，所以Al、S兩種元素的離子半徑相比，后者較大，A不正確；B．由于非金屬性S<Cl，所以S、Cl兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比，后者較穩(wěn)定，B不正確；C．由O與Si兩種元素組成的化合物為SiO2，它能與氫氟酸反應(yīng)，C不正確；D．Z的氧化物為Al2O3，能分別溶解于氫氧化鈉和鹽酸中，D正確；故選D。22.最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)視察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下：下列說法中正確的是A.CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B.在該過程中，CO斷鍵形成C和OC.CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過程【答案】C【解析】【詳解】A.依據(jù)能量--反應(yīng)過程圖像知，狀態(tài)I的能量高于狀態(tài)III的能量，故該過程是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.依據(jù)狀態(tài)I、II、III可以看出整個(gè)過程中CO中的C和O形成的化學(xué)鍵沒有斷裂，故B錯(cuò)誤；C.由圖III可知，生成物是CO2，具有極性共價(jià)鍵，故C正確；D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應(yīng)的過程，故D錯(cuò)誤。故選C。第Ⅱ卷（共44分）三、填空題23.請將符合題意的下列改變的序號填在對應(yīng)的橫線上：①碘的升華；②氧氣溶于水；③氯化鈉溶于水；④燒堿熔化；⑤氯化氫溶于水；⑥氯化銨受熱分解。（1）化學(xué)鍵沒有被破壞的是__________；僅發(fā)生離子鍵破壞的是__________；（2）即發(fā)生離子鍵破壞、又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是____________________；（3）N2的電子式為__________；Na2O2的電子式為___________；CO2的電子式為_________；（4）用電子式表示MgCl2的形成過程_____________________；（5）已知拆開1molH—H鍵、1molN≡N、1molN—H鍵分別須要汲取的能量為436kJ、946kJ、391kJ。則由N2和H2反應(yīng)生成1molNH3須要放出_____的熱量?！敬鸢浮?1).①②(2).③④(3).⑥(4).(5).(6).(7).(8).46kJ【解析】【詳解】(1)①碘的升華時(shí),碘由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài),只是物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生改變,化學(xué)鍵不被破壞；②氧氣溶于水時(shí),氧氣分子存在于水中,化學(xué)鍵不被破壞；③氯化鈉溶于水時(shí),氯化鈉在水分子的作用力電離出鈉離子和氯離子,離子鍵被破壞；④燒堿熔化時(shí),NaOH電離出鈉離子和氫氧根離子,離子鍵被破壞；⑤氯化氫溶于水,氯化氫在水分子的作用下電離出氫離子和氯離子,共價(jià)鍵被破壞；⑥氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫,離子鍵和共價(jià)鍵被破壞；（1）通過以上分析知，化學(xué)鍵沒有被破壞的是①②；僅發(fā)生離子鍵破壞的是③④；正確答案：①②；③④。（2）既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是⑥；正確答案：⑥。（3）氮?dú)鉃楣矁r(jià)分子，氮氮原子間形成三對共用電子對，其電子式為；Na2O2為離子化合物，鈉離子和過氧根離子間為離子鍵，其電子式為；CO2為共價(jià)化合物，碳氧原子間形成雙鍵，其電子式為；正確答案：；；。（4）金屬鎂失電子，變?yōu)殒V離子；氯原子得電子變?yōu)槁入x子，電子式表示MgCl2的形成過程為：；正確答案：。（5）在反應(yīng)N2+3H2=2NH3中,斷裂3molH-H鍵,1molN≡N鍵共汲取的能量為:3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H鍵，放出的能量為:6×391kJ=2346kJ，汲取的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成2molNH3放出的熱量為:2346kJ-2254kJ=92kJ，所以生成1molNH3放出的熱量為92kJ/2=46kJ；正確答案:46kJ。24.下表為短周期元素，表中所列序號分別代表一種元素。(除說明外都用化學(xué)用語填空)(1)上述元素中金屬性最強(qiáng)和非金屬性最強(qiáng)的元素名稱分別是___、___；(2)①和②的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）：___；(3)在上述元素中其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)酸為___；寫出⑤單質(zhì)與③的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。描述H2在⑧單質(zhì)中燃燒的現(xiàn)象___。(4)現(xiàn)有上表中某一種元素，其單質(zhì)通入到紫色石蕊溶液中的現(xiàn)象為先變紅后褪色，該元素在周期表中的位置是___；(5)比較②和③對應(yīng)簡潔離子的離子半徑較小的是(用相應(yīng)離子符號表示)___。(6)寫出③的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的電子式___；其含有的化學(xué)鍵類型是___?！敬鸢浮?1).鈉(2).氟(3).HF(4).HClO4(5).2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(6).寧靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，出現(xiàn)白霧(7).第三周期VIIA族(8).Na+(9).(10).離子鍵、極性鍵【解析】【分析】由元素在周期表中的位置，可確定①~⑨號元素分別為N、F、Na、Mg、Al、Si、P、Cl、Ar?！驹斀狻?1)依據(jù)同周期元素從左往右金屬性依次減弱，非金屬性依次增加，可推得上述元素中金屬性最強(qiáng)和非金屬性最強(qiáng)的元素名稱分別是鈉、氟。答案為：鈉；氟；(2)①和②分別為N和F，非金屬性N<F，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是HF。答案為：HF；(3)在上述元素中，氯的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)，此酸化學(xué)式為HClO4；⑤單質(zhì)Al與③的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物NaOH反應(yīng)，生成NaAlO2和H2，化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。描述H2在⑧單質(zhì)Cl2中燃燒的現(xiàn)象為寧靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，出現(xiàn)白霧。答案為：HClO4；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；寧靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，出現(xiàn)白霧；(4)現(xiàn)有上表中某一種元素，其單質(zhì)通入到紫色石蕊溶液中的現(xiàn)象為先變紅后褪色，則該元素為氯，其電子排布為2、8、6，在周期表中的位置是第三周期VIIA族。答案為：第三周期VIIA族；(5)②和③對應(yīng)簡潔離子為F-、Na+，二者的電子層結(jié)構(gòu)相同，但Na的核電荷數(shù)比F大，所以離子半徑較小的是Na+。答案為：Na+；(6)③的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為NaOH，電子式為；其含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵、極性鍵。答案為：；離子鍵、極性鍵?！军c(diǎn)睛】解此類題，常會(huì)出現(xiàn)的錯(cuò)誤是不按要求回答問題，所以在回答問題前，確定要看清要求，明確是寫化學(xué)式、電子式還是元素符號。四、推斷題(共11分)25.元素X、Q、Y、Z、M、R均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3︰4，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3︰4；R-、Z+、X+離子半徑漸漸減??；化合物XR常溫下為氣體，Q和Y在周期表中的位置相鄰。請回答下列問題。(1)M在元素周期表中的位置是___，寫出Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖：__；Q的簡潔氫化物的結(jié)構(gòu)式為___。(2)寫出X、Y、R按原子個(gè)數(shù)之比1︰1︰1形成的化合物的化學(xué)式：___。(3)X與Y可分別形成10電子和18電子分子，寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式：___。(4)寫出單質(zhì)R的一種工業(yè)用途：___。(5)如圖表示由上述元素中的某兩種元素組成的氣體分子在確定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)方程式：___。(6)科學(xué)家認(rèn)為存在QX5這種物質(zhì)，且預(yù)料其與水猛烈反應(yīng)放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。【答案】(1).第三周期第ⅥA族(2).(3).(4).HClO(5).2H2O22H2O+O2↑(6).制漂白粉(或制漂白液、用于自來水消毒等)(7).2SO2+O22SO3(8).NH5+H2O=NH3.H2O+H2↑【解析】【分析】元素X、Q、Y、Z、M、R均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3︰4，則Y為氧(O)；M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3︰4，則M為硫(S)；R-、Z+、X+離子半徑漸漸減小，則R為氯(Cl)、Z為鈉(Na)、X為氫(H)；化合物XR常溫下為氣體，Q和Y在周期表中的位置相鄰，則Q為氮(N)?！驹斀狻坑梢陨戏治隹芍?，X、Q、Y、Z、M、R分別為H、N、O、Na、S、Cl。(1)M為S，電子排布為2、8、6，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族，Z為Na，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為；Q為N，其簡潔氫化物的結(jié)構(gòu)式為。答案為：第三周期第ⅥA族；；；(2)X、Y、R分別為H、O、Cl，按原子個(gè)數(shù)之比1︰1︰1，形成的化合物的化學(xué)式為HClO。答案為：HClO；(3)H與O可分別形成10電子分子H2O和18電子分子H2O2，該18電子分子H2O2轉(zhuǎn)化成10電子分子H2O，發(fā)生的是雙氧水的催化分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑。答案為：2H2O22H2O+O2↑；(4)R為Cl，單質(zhì)Cl2的一種工業(yè)用途為制漂白粉(或制漂白液、用于自來水消毒等)。答案為：制漂白粉(或制漂白液、用于自來水消毒等)；(5)結(jié)合表中元素，可推得圖中兩種反應(yīng)物為SO2和O2，產(chǎn)物為SO3，該轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)方程式為2SO2+O22SO3。答案為：2SO2+O22SO3；(6)科學(xué)家認(rèn)為存在NH5這種物質(zhì)，則其與水猛烈反應(yīng)放出氫氣，所得水溶液呈弱堿性，應(yīng)為氨水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH5+H2O=NH3.H2O+H2↑。答案為：NH5+H2O=NH3.H2O+H2↑?！军c(diǎn)睛】NH5為離子化合物，化學(xué)式為NH4H，電子式為，它不含有酸根離子，因而不屬于銨鹽。五、試驗(yàn)題（共10分）26.某化學(xué)愛好小組為探究濃硫酸的氧化性，用如圖所示