河南省青桐鳴聯(lián)考2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期3月月考化學(xué)試題

2025屆普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試青桐鳴高二聯(lián)考化學(xué)全卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級(jí)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16F-19Mg-24一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.有機(jī)物X()是合成某種藥物的重要中間體。X中不存在的官能團(tuán)為A.醛基 B.酰胺基 C.醚鍵 D.酯基2.等質(zhì)量的下列有機(jī)物完全燃燒，消耗最少的是A. B. C. D.3.下列有機(jī)物分子所含同分異構(gòu)體最多的是(不考慮立體異構(gòu))A. B. C. D.4.有機(jī)物丙是合成布洛芬的一種重要中間體，其制備原理如下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.甲中既含極性鍵又含非極性鍵 B.乙能發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)C.丙中所有碳原子不可能共平面 D.丙的化學(xué)式為5.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.基態(tài)O原子中有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子B.最外層電子數(shù)為3的元素，其基態(tài)原子最多有1個(gè)未成對(duì)電子C.基態(tài)Mn原子的價(jià)層電子軌道表示式為D.第115號(hào)元素基態(tài)原子最外層有5個(gè)電子6.下列說(shuō)法正確是A.第一電離能越大的元素對(duì)鍵合電子的吸引力越強(qiáng)，其電負(fù)性越大B.與的中心原子的雜化方式及離子的空間結(jié)構(gòu)均相同C.為含非極性鍵的非極性分子，而為含極性鍵的極性分子D.的鍵角大于的鍵角，因?yàn)殒I的鍵能高，共用電子對(duì)偏向F7.甲醇是最簡(jiǎn)單的醇，它存在如下轉(zhuǎn)化：。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.電負(fù)性：B.甲醇分子中鍵角∠HCO小于甲醛分子中鍵角∠HCOC.HCHO存在分子間的氫鍵D.基態(tài)Cu原子的第一電離能低于基態(tài)Zn原子的第一電離能8.制備光氣的反應(yīng)原理為，已知：的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.中心原子的VSEPR模型與中心原子的VSEPR模型相同B.中含有離子鍵和配位鍵C.熔點(diǎn)的大小順序?yàn)椋篋.第三周期元素中第一電離能小于Al的元素有2種9.由原子序數(shù)依次增大的短周期元素W、X、Y、Z、M組成的一種新型剛性建筑防水材料的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A原子半徑：B.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：C.化合物和中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為D.同周期第一電離能比Y大的元素有2種10.五元環(huán)狀化合物咪唑和噻吩都是平面分子，它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。已知處于同一平面的多原子分子中如有相互平行的p軌道，p軌道電子在多個(gè)原子間運(yùn)動(dòng)形成不局限在兩個(gè)原子之間的型化學(xué)鍵，稱為離域鍵，表示為，m是成鍵原子數(shù)，n是成鍵電子數(shù)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是和A.沸點(diǎn)：咪唑>噻吩B.咪唑和噻吩中均存在型離域鍵C.噻吩中S原子的雜化方式為雜化D.咪唑能夠與金屬離子形成配位鍵，其中②號(hào)N原子提供孤電子對(duì)11.配合物二茂鐵在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、航天等行業(yè)具有廣泛的應(yīng)用。其可由無(wú)水氯化亞鐵與環(huán)戊二烯鈉(中存在離域鍵)在有機(jī)溶劑中反應(yīng)生成，反應(yīng)原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.基態(tài)的價(jià)層電子軌道表示式為B.已知中所有原子共平面，則碳原子的雜化方式為雜化C.配位鍵的形成均為電子給予體提供孤電子對(duì)D.根據(jù)二茂鐵的結(jié)構(gòu)推測(cè)其難溶于水，易溶于苯等有機(jī)溶劑12.如表是幾種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱(由對(duì)應(yīng)穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol某種物質(zhì)的焓變叫做該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱)。物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)生成熱/-241.8-171.8-485.7-464.9根據(jù)表中數(shù)據(jù)所得結(jié)論正確的是A.的燃燒熱為B.完全燃燒1mol，放熱171.8kJC.穩(wěn)定性：D.13.我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種可逆電池裝置，充電時(shí)該裝置可吸收合成甲酸，其具體工作原理如圖所示。已知將陰離子、陽(yáng)離子復(fù)合組成雙極膜，雙極膜中間層中解離為和，并在直流電場(chǎng)作用下分別向兩極遷移。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.L膜是陰離子膜，P膜是陽(yáng)離子膜B.充電時(shí)，N極上發(fā)生的電極反應(yīng)為C.充電時(shí)，電子由M極流向電源的a極D.放電時(shí)，外電路中每通過(guò)1mol電子，理論上復(fù)合膜層間有0.5mol解離14.常溫下，取三份濃度均為體積均為20mL的醋酸鈉溶液，分別向其中滴加濃度均為的氯化銨溶液、醋酸銨溶液和鹽酸，滴加過(guò)程中溶液的pOH變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別代表鹽酸、氯化銨溶液和醋酸銨溶液B.常溫下C.水的電離程度：D.d點(diǎn)存在：二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.鎂、鋁及其合金是中學(xué)常見(jiàn)金屬材料，被廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）B、Al、Ga、In、Tl為同一主族從上至下的相鄰元素，則Tl元素的價(jià)層電子排布式為_(kāi)__________。（2）金屬鋁的冶煉過(guò)程中常需要冰晶石作助熔劑，已知冰晶石可通過(guò)下列原理制備：。①中Al雜化類型為_(kāi)__________(填選項(xiàng)字母)。A．B．C．D．②冰晶石的熔點(diǎn)為1000℃左右，高于NaOH的熔點(diǎn)(318℃)的原因?yàn)開(kāi)__________。（3）鋁硫電池常用熔融氯鋁酸鹽(由NaCl、KCl和形成熔點(diǎn)為93℃的共熔物)作電解質(zhì)，在放電和充電過(guò)程中氯鋁酸根起到結(jié)合或釋放的作用。圖甲為初始狀態(tài)共熔物中鋁元素的存在形式，放電時(shí)會(huì)進(jìn)入到電解質(zhì)中并結(jié)合游離的和形成有限長(zhǎng)單鏈聚合體(如圖乙)，則該單鏈聚合體的化學(xué)式為_(kāi)__________(Al的數(shù)目用n表示)。（4）乙醇鎂配合物是用于制備納米級(jí)MgO粉體的重要原料，可通過(guò)乙醇、乙酰丙酮()與Mg在一定條件下反應(yīng)合成，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖丙所示。①乙醇鎂配合物中，鎂的化合價(jià)為_(kāi)__________，氧原子提供孤對(duì)電子與鎂形成___________鍵。②乙醇鎂配合物中，各元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。③乙醇的沸點(diǎn)高于乙酰丙酮的原因?yàn)開(kāi)__________。（5）已知晶體存在兩種晶胞結(jié)構(gòu)，如圖丁所示。該晶胞參數(shù)，阿伏加德羅常數(shù)的值以表示。①兩種晶胞中的配位數(shù)之比為a：b=___________。②晶胞b中兩個(gè)最近的間的距離為xnm，該晶體的密度為_(kāi)__________。16.鄰苯二甲酸二丁酯為無(wú)色粘稠液體，可用作增塑劑，對(duì)多種樹脂具有很強(qiáng)的溶解力，制備鄰苯二甲酸二丁酯的反應(yīng)如下(其中第一步反應(yīng)會(huì)完全進(jìn)行)：；。主要實(shí)驗(yàn)裝置和反應(yīng)物、產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)名稱相對(duì)分子質(zhì)量沸點(diǎn)/℃溶解性其他性質(zhì)正丁醇74117.6易溶于有機(jī)溶劑，在水中溶解度不大—鄰苯二甲酸單丁酯222363.5易溶于有機(jī)溶劑，難溶于水—鄰苯二甲酸二丁酯278337易溶于有機(jī)溶劑，不溶于水著火點(diǎn)202℃實(shí)驗(yàn)步驟：①向三頸燒瓶?jī)?nèi)加入5.9g(0.04mol)鄰苯二甲酸酐，12.5mL(0.12mol)正丁醇，幾粒沸石和0.2mL濃硫酸；另在分水器中加入正丁醇至與分水器支管口齊平，然后加熱三頸燒瓶至微沸。②待燒瓶?jī)?nèi)固體完全溶解后，繼續(xù)升溫，并持續(xù)攪拌反應(yīng)2小時(shí)，保溫至反應(yīng)結(jié)束。③冷卻至室溫，將反應(yīng)混合物倒出；依次用5%溶液、飽和食鹽水洗滌得到粗產(chǎn)品。④粗產(chǎn)品用無(wú)水硫酸鎂處理至澄清，取清液(粗酯)置于圓底燒瓶，經(jīng)減壓蒸餾最終得到產(chǎn)品8.34g?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）儀器X的名稱為_(kāi)__________；冷凝水應(yīng)從___________(填“a”或“b”)口進(jìn)。（2）分水器使用前需要進(jìn)行的操作為_(kāi)__________，使用分水器的優(yōu)點(diǎn)為_(kāi)__________。（3）實(shí)驗(yàn)中用5%溶液洗滌的目的為_(kāi)__________；飽和食鹽水的作用是___________。（4）分離時(shí)，采用減壓蒸餾的原因?yàn)開(kāi)__________。（5）本實(shí)驗(yàn)中，鄰苯二甲酸二丁酯的產(chǎn)率為_(kāi)__________。17.二甲醚既是一種有機(jī)燃料，又是一種重要的有機(jī)化工原料。利用催化氫化制備二甲醚的反應(yīng)原理如下：．．．回答下列問(wèn)題：（1）___________。（2）向初始溫度為T℃的某恒容絕熱容器中投入2mol只發(fā)生反應(yīng)，平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為。①下列敘述能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是___________(填選項(xiàng)字母)。a．混合氣體密度不再發(fā)生變化b．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化c．的消耗速率等于的消耗速率d．的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化②相同條件下，若向該容器中加入和各1mol，平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為。則___________1(填“>”“=”或“<”)。③在催化劑條件下反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程如圖甲所示，“*”表示吸附在催化劑上。甲該催化過(guò)程的決速步驟為_(kāi)__________(填“第一步”或“第二步”)，判斷的理由是___________。（3）向壓強(qiáng)恒定為pkPa的某密閉容器中按投入和，發(fā)生催化氫化制備二甲醚系列反應(yīng)和。平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化情況如圖乙。乙①圖中能表示隨溫度變化的曲線是___________(填“”或“”)，原因?yàn)開(kāi)__________。②K時(shí)，的平衡體積分?jǐn)?shù)為10%。則平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________(保留3位有效數(shù)字)；K時(shí)反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)___________(用含p的代數(shù)式表示，列出計(jì)算式即可)。18.氟硼酸鈉常用作電化學(xué)處理劑、涂料、氟化劑等工業(yè)生產(chǎn)。一種以硬硼鈣石(含、及少量、、MgO)為原料生產(chǎn)氟硼酸鈉的工藝流程如下：已知：①常溫下，、、、、。②完全沉淀時(shí)金屬陽(yáng)離子濃度小于等于。（1）“酸解”過(guò)程中，與硫酸共熱反應(yīng)生成的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（2）“濾渣1”的主要成分為_(kāi)__________。（3）“調(diào)pH”過(guò)程的目的為除去溶液中的鐵、鋁元素，常溫下需要調(diào)節(jié)pH至少為_(kāi)__________。（4）“酸溶”