原子結構與元素性質第一課時電離能及其變化規(guī)律

第3節(jié)原子結構與元素性質第一課時電離能及其變化規(guī)律龍巖二中張珍HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt元素的性質的遞變規(guī)律非金屬性得電子能力增強氧化性+1+2+3+4+5+6+7金屬性還原性失電子能力增強聯(lián)想·質疑元素哪些性質呈現(xiàn)周期性變化？原子半徑逐漸減小原子半徑逐漸增大元素性質周期性變化是原子核外電子排布周期性變化的結果?！揪毩?】1、定義：氣態(tài)原子或離子失去一個電子所吸收的最小能量叫電離能。一、電離能及其變化規(guī)律3、電離能越大,表示原子越難失電子還是越易失電子?2、符號及單位

IKJ/mol3、分類第一電離能I1：每摩爾基態(tài)氣態(tài)原子失去一個電子，生成+1價氣態(tài)陽離子所需要的最小能量叫做第一電離能。問題思考1、原子失去電子時,吸收還是放出能量?2、電離能反應原子得到電子的能力還是失去電子的能力呢?【練習2】堿金屬元素第一電離能

元素LiNaKRbI1（KJ/mol）520496419403為什么堿金屬元素LiNaKRb的第一電離能會逐漸減??？問題思考堿金屬元素LiNaKRb的第一電離能圖象

元素LiNaKRbI1（KJ/mol）520496419403

I1（KJ/mol）原子序數(shù)40102030450500同主族元素，從上到下，第一電離能逐漸減小，原子越來越容易失電子。同主族元素原子的價電子相同，隨著核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)增加，原子半徑逐漸增大，原子核對核外的有效吸引逐漸減弱。結構決定性質第三周期11-18號元素第一電離能變化的示意圖（KJ/mol）2015I11112131416171819原子序數(shù)50010001500200011-18號元素中，有哪些元素的第一電離能顯得特別？它們分別屬于哪些主族呢？

問題思考同周期元素原子的電子層數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)增大和原子半徑的減小，原子核對外層電子的有效吸引依次增強。同周期特別是短周期元素，從左到右，總體第一電離能逐漸增大，原子越來越難失去電子。結構決定性質總體來說，11-18號元素原子的第一電離能呈現(xiàn)怎樣的規(guī)律？【練習3】為什么IIA和VA的元素會顯得與眾不同，第一電離能偏偏比右邊的元素要大一些？問題思考IIA和VA族元素的原子由于失去第一個電子要破壞全充滿和半充滿的結構，因此第一電離能的數(shù)值會比右邊的元素要大一些。小結：【練習4】【練習5】同主族，從上到下，第一電離能逐漸減小，原子越來越容易失電子。P23同周期，從左到右，總體第一電離能逐漸增大，原子越來越難失電子。IIA和VA族元素的原子的第一電離能比右邊的一個原子大。P書24

第一電離能的周期性遞變規(guī)律與原子半徑和核外電子排布的周期性變化密切相關。

I1變化規(guī)律：4、第二電離能I2：指+1價氣態(tài)陽離子失去一個電子形成+2價氣態(tài)陽離子所需的最低能量稱為元素的第二電離能。同理用I3、I4

表示元素的第三、第四電離能。1、表示基態(tài)氣態(tài)原子或離子失去電子的難易。2、判斷元素常見化合價。小結：【練習7】通常，I1＜I2

＜I3

＜I4【