選修3第一節(jié)-原子結構(第4課時)

第一章原子結構與性質第一節(jié)原子結構2024/8/131江西省鷹潭市第一中學桂耀榮思考：宏觀物體的運動特征：可以準確地測出它們在某一時刻所處的位置及運行的速度；可以描畫它們的運動軌跡。五、電子云與原子軌道2024/8/132江西省鷹潭市第一中學桂耀榮⑴核外電子質量小(只有9.11×10-31kg)，運動空間小（相對于宏觀物體而言），運動速率大(近光速)。核外電子運動的特征⑵無確定的軌道，無法描述其運動軌跡。⑶無法計算電子在某一刻所在的位置，只能指出其在核外空間某處出現(xiàn)的機會的多少(概率)。測不準原理(海森堡)2024/8/133江西省鷹潭市第一中學桂耀榮電子云:電子在原子核外出現(xiàn)的概率分布圖。1s電子在原子核外出現(xiàn)的概率分布圖

核外電子運動狀態(tài)的描述【閱讀】P92024/8/134江西省鷹潭市第一中學桂耀榮

電子云只是形象地表示電子出現(xiàn)在各點的概率高低,而實際上并不存在。

小黑點不表示電子，只表示電子在這里出現(xiàn)過一次。小黑點的疏密表示電子在核外空間內出現(xiàn)的機會的多少。2024/8/135江西省鷹潭市第一中學桂耀榮電子輪廓圖的制作

常把電子出現(xiàn)的概率約為90%的空間圈出來，人們把這種電子云輪廓圖稱為原子軌道。P10最后一段2024/8/136江西省鷹潭市第一中學桂耀榮電子云輪廓圖——原子軌道S能級的原子軌道是球形對稱的.2024/8/137江西省鷹潭市第一中學桂耀榮電子云形狀①s電子云呈球形，在半徑相同的球面上，電子出現(xiàn)的機會相同；②p電子云呈啞鈴形

(或紡錘形)；③d電子云是花瓣形；④f電子云更為復雜。原子軌道2024/8/138江西省鷹潭市第一中學桂耀榮S能級的原子軌道圖*S能級的原子軌道是球形對稱的*能層序數(shù)n越大,原子軌道半徑越大2024/8/139江西省鷹潭市第一中學桂耀榮*

P能級的原子軌道是啞鈴形的,每個P能級有3個原子軌道,它們相互垂直,分別以Px,Py,PZ表示。P能級的原子軌道圖2024/8/1310江西省鷹潭市第一中學桂耀榮思考：回憶spdf能級分別最多容納電子個數(shù)？P5第二段最后一句話2024/8/1311江西省鷹潭市第一中學桂耀榮觀察下圖，這些圖稱為原子的電子排布圖。1.每個原子軌道最多只能容納幾個電子？科學探究

1個原子軌道里最多只能容納2個電子，且自旋方向相反(順時針、逆時針)。---泡利原理2024/8/1312江西省鷹潭市第一中學桂耀榮泡利原理

一個原子軌道中最多只能容納兩個電子，且這兩個電子的自旋方向必須相反，此時體系最穩(wěn)定，原子的總能量最低。2024/8/1313江西省鷹潭市第一中學桂耀榮泡利不相容原理電子排布式1s2s電子排布圖

用一個○表示一個原子軌道，在○中用“↑”或“↓”表示該軌道上排入的電子。Li:1s22s12024/8/1314江西省鷹潭市第一中學桂耀榮觀察下圖，這些圖稱為原子的電子排布圖。2.當電子排在同一個能級內時，有什么規(guī)律？科學探究

當電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，而且自旋方向相同。---洪特規(guī)則2024/8/1315江西省鷹潭市第一中學桂耀榮洪特規(guī)則

對于基態(tài)原子，電子在能量相同的軌道上排布時，將盡可能分占不同的軌道并且自旋方向相同。

C：1s22s22p2√2024/8/1316江西省鷹潭市第一中學桂耀榮1.每個原子軌道上最多能容納____個電子，且自旋方向_______2.當電子排在同一能級時有什么規(guī)律？當電子排布在同一能級的不同軌道時，總是___________________，而且自旋方向______——洪特規(guī)則2不同——泡利原理首先單獨占一個軌道相同NOC2024/8/1317江西省鷹潭市第一中學桂耀榮2024/8/1318江西省鷹潭市第一中學桂耀榮練習：寫出24Cr29Cu電子排布式29Cu

1s22s22p63s23p63d104s124Cr1s22s22p63s23p63d54s1洪特規(guī)則特例：

2024/8/1319江西省鷹潭市第一中學桂耀榮洪特規(guī)則特例：

相對穩(wěn)定的狀態(tài)全充滿（p6，d10）全空時（p0，d0）半充滿（p3，d5）洪特規(guī)則特例：全空、半充滿、全充滿時相對穩(wěn)定2024/8/1320江西省鷹潭市第一中學桂耀榮鐵原子的電子排布圖↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↑↑洪特規(guī)則泡利原理能量最低原理1s2s2p3p3d3s4s2024/8/1321江西省鷹潭市第一中學桂耀榮

能量最低原理表述的是“整個原子處于能量最低狀態(tài)”，而不是說電子填充到能量最低的軌道中去，泡利原理和洪特規(guī)則都使“整個原子處于能量最低狀態(tài)”。注意：2024/8/1322江西省鷹潭市第一中學桂耀榮小結：一、原子核外電子排布遵循的原理和規(guī)則二、原子核外電子排布的表示式能量最低原則泡利不相容原理洪特規(guī)則電子排布式電子排布圖2024/8/1323江西省鷹潭市第一中學桂耀榮小結：核外電子排布規(guī)則1.能量最低原理

2.泡利不相容原理

3.洪特規(guī)則

2024/8/1324江西省鷹潭市第一中學桂耀榮↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↑↓↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↑↑↑↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↓其中最能準確表示基態(tài)錳原子核外電子運動狀態(tài)的是（）ABCDC想一想2024/8/1325江西省鷹潭市第一中學桂耀榮↑↑↑↓↑↓↑↑↑↑↑↓當碳原子的核外電子排布由轉變?yōu)闀r，下列說法正確的是（）A.碳原子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)B.碳原子由激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài)C.碳原子要從外界環(huán)境中吸收能量D.碳原子要向外界環(huán)境釋放能量AC

鞏固練習1s2s2p3s3p3d2024/8/1326江西省鷹潭市第一中學桂耀榮1、下列有關原子軌道的敘述中不正確的（）

A.氫原子的3s軌道能量較3p能級低

B.鋰原子的2s與5s軌道皆為球形分布

C.p能級的原子軌道呈紡錘形，隨著能層序數(shù)的增加，p能級原子軌道也在增多

D.能層n＝4的原子軌道最多可容納16個電子課堂練習CD2024/8/1327江西省鷹潭市第一中學桂耀榮2、基態(tài)碳原子的最外能層的各能級中，電子排布的方式正確的是（）

ABCDC課堂練習2024/8/1328江西省鷹潭市第一中學桂耀榮3、以下是表示鐵原子的3種不同化學用語。

結構示意圖電子排布式電子排布圖（軌道表示式）鐵原子1s22s22p63s23p63d64s2請你通過比較、歸納，分別說出3種不同化學用語所能反映的粒子結構信息。

結構示意圖：能直觀地反映核內的質子數(shù)和核外的電子層數(shù)及各能層上的電子數(shù)。電子排布式：能直觀地反映核外電子的能層、能級和各能級上的電子數(shù)。電子排布圖：能反映各軌道的能量的高低及各軌道上的電子分布情況，自旋方向。

2024/8/1329江西省鷹潭市第一中學桂耀榮4.某元素原子序數(shù)為24，試問：(1)該元素電子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1(2)它有個能層；個能級；占有

個原子軌道。(3)此元素有個未成對電子；它的價電子數(shù)是。6471562024/8/1330江西省鷹潭市第一中學桂耀榮核電荷數(shù)元素符號電子排布式周期表中位置Be1s22s22p63s23p129Ge5.填表：41s22s2第2周期第ⅡA族13第