元素周期表(精)

化學(xué)必修Ⅱ第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律本章教學(xué)目標(biāo)：1.能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置2.在初中有關(guān)原子結(jié)構(gòu)知識的基礎(chǔ)上，了解元素原子核外電子排布3.通過有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)，了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系，知道核素的涵義；認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)相似的一族元素在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)出的相似性和遞變性；認(rèn)識元素周期律4.認(rèn)識化學(xué)鍵的涵義，通過實(shí)例了解離子鍵和共價鍵的形成第一節(jié)元素周期表教學(xué)目標(biāo)：3.能基本掌握元素在周期表中的遞變規(guī)律教學(xué)重點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)；元素在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律1.能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)2.知道金屬元素和非金屬元素在周期表中的位置教學(xué)難點(diǎn)：元素在周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律課時：共

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課時練習(xí)請大家寫出核電荷數(shù)為1、2、3、4、8、10、

11、12、16、18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖？請大家根據(jù)以下原則將前18號元素自己編排一個周期表

1按原子序數(shù)遞增順序從左到右排序，2電子層數(shù)相等的排成一個橫行，3把最外層電子數(shù)相同的元素排成一列（按照電子層遞增順序）學(xué)與問閱讀課本P4－P5頁，回答下列的問題1周期表中的排序依據(jù)是什么？2周期表與元素的結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系如何？3什么叫周期？周期表中共有多少個周期？分類如何？每一周期的特點(diǎn)有什么？4族是如何分類的？如何去表示？各族有何特點(diǎn)？周期：具有相同電子層數(shù)，而又按照原子序數(shù)遞增順序排列的一系列元素，叫做一個周期注意：元素周期表有七個周期，每一行為一個周期，周期表中暫時共有112種元素周期短周期第1周期長周期不完全周期第7周期第6周期第5周期第4周期第3周期第2周期2種元素8種元素8種元素18種元素18種元素32種元素26種元素3個4個每一周期的特征：原子序數(shù)：電子層數(shù)：最外層電子數(shù)：相同，且等于周期序數(shù)；不同，從左到右依次遞增；從左到右依次遞增；族：周期表中的每一列叫一個族族主族(A)：由長、短周期元素共同組成。(有7個主族，7列，包括ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA)18個縱行，16個族副族(B)：只由長周期元素組成。(有7個副族，7列，包括ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB)第Ⅷ族：1個族，3列零族：1個族，1列(為稀有氣體)每一列的特征：（主要考慮標(biāo)有A的元素）電子層數(shù)：不同，且從上到下電子層數(shù)依次增多；核電荷數(shù)：不同，從上到下依次增大；最外層電子數(shù)：相同，且列序數(shù)等于最外層電子數(shù)；

注意：零族元素最外層電子數(shù)為8(氦有2個)主要掌握主族元素有特別名稱的族：第ⅠA

族：堿金屬元素第ⅡA

族：堿土金屬元素第ⅥA

族：氧族元素0

族：稀有氣體元素第ⅦA

族：鹵族元素H元素在周期表中的第一行第1列O元素在周期表中的第二行第16列第四行第17列Br元素在周期表中的練習(xí)1：

指出下列元素在周期表中的位置第六行第11列Au元素在周期表中的Ba元素在周期表中的Ag元素在周期表中的第五行第11列第六行第2列第四行第18列Kr元素在周期表中的堿金屬包括的元素有________

它們在元素周期表中的位置是第___族氧族元素包括的元素有___________它們位于元素周期表的第____族0族元素包括的元素有___________它們位于元素周期表的____族練習(xí)：2鋰、鈉、鉀、銣、銫ⅠAⅥA氧、硫、硒、碲氦、氖、氬、氪、氙零周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：1.原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)2.周期序數(shù)=核外電子層數(shù)二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1.堿金屬元素(LiNaKRbCs)LiNaKRbCs特征：均為銀白色(Cs略帶金色),比較柔軟，有延展性，較好導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性。密度遞增，熔沸點(diǎn)遞減堿金屬元素原子的最外層均只有1個電子，化學(xué)性質(zhì)相似?？梢院脱鯕獾确墙饘賳钨|(zhì)、水反應(yīng)4Li+O2==2Li2O注意：只有鋰沒有過氧化物2K+O2==K2O22K+2H2O==2KOH+2H2從上到下，核電荷數(shù)增加，原子的電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑也逐漸增大，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱。因此，堿金屬元素的原子失去最外電子層中電子的能力逐漸增強(qiáng)，堿金屬元素的金屬性逐漸增強(qiáng)2.鹵族元素(FClBrI)從氟到碘元素，單質(zhì)的顏色加深，密度遞增，熔沸點(diǎn)依次升高從氟到碘，單質(zhì)與H2反應(yīng)越來越難，生成的氫化物的穩(wěn)定性減弱，單質(zhì)的氧化性遞減歸納：1.元素的化學(xué)性質(zhì)主要與原子的最外層電子數(shù)有關(guān)；原子結(jié)構(gòu)相似的一族元素在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)出相似性和遞變性2.同主族元素從上到下，核外電子數(shù)、電子層數(shù)增加；金屬性（或還原性）增強(qiáng)，非金屬性（或氧化性）減弱；失電子能力增強(qiáng)，得電子能力減弱.將Na單質(zhì)投入FeCl3溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是（）A．生成白色沉淀B．生成紅褐色沉淀C．有氣泡產(chǎn)生D．無變化BD下列有關(guān)堿金屬元素的敘述，錯誤的是A.單質(zhì)是很強(qiáng)的還原劑B.隨原子的電子層數(shù)的增加，單質(zhì)的熔沸點(diǎn)降低C.原子電子層數(shù)越多，單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈D.鉀是最活潑的金屬鹵族元素的最高正價為

，最低負(fù)價為

。下列試劑能用來鑒別NaCl、NaBr、NaI三瓶無色溶液的是（）A.AgNO3和HNO3B.CaCl2C.氯水和CCl4D.稀硫酸+7-1AC三、核素原子原子核核外電子質(zhì)子中子質(zhì)量集中質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)元素可表示為：XZA核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和具有一定數(shù)目的中子的一種原子同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，例如：1H、2H、3H為氫的三種同位素“銥星”計劃中的銥的一種同位素是19177Ir其核內(nèi)中子數(shù)是（）

A.77B.114C.191D.268B136C—NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，136C表示的碳原子（）A.核外有13個電子B.核內(nèi)有6個質(zhì)子,核外有7個電子C.質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個質(zhì)子D.質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個中子D1999年新發(fā)現(xiàn)114號元素的同位素，其中子數(shù)為184，該同位素的質(zhì)量數(shù)是A.70B.114C.228D.298核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量(mol)A.n(A-N+8)/(A+16)B.n(A-N+10)/(A+16)C.(A-N+2)D.n(A-N+6)/AD