第八章　第3講　酸堿中和反應(yīng)及中和滴定-2025年高中化學(xué)高考備考

第八章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第3講酸堿中和反應(yīng)及中和滴定課標(biāo)要求核心考點(diǎn)五年考情核心素養(yǎng)對(duì)接1.了解溶液pH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的應(yīng)用。2.學(xué)生必做實(shí)驗(yàn)：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和滴定酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)及誤差分析2023湖南，T12；2022年6月浙江，T23；2020年1月浙江，T23；2020全國(guó)Ⅰ，T13；2020上海，T19；2019年4月浙江，T21；2019上海，T13證據(jù)推理與模型認(rèn)知：建立強(qiáng)酸（堿）溶液滴定強(qiáng)堿（酸）溶液的滴定模型，根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果能分析誤差產(chǎn)生的原因；由酸堿溶液的滴定模型遷移應(yīng)用到氧化還原滴定、沉淀滴定模型，知道氧化還原滴定、沉淀滴定的原理，并能進(jìn)行誤差分析酸堿中和滴定的拓展應(yīng)用2023山東，T8、T9、T10；2023上海，T19；2023年6月浙江，T20；2022年1月浙江，T23命題分析預(yù)測(cè)1.高考常以滴定為基礎(chǔ)，考查酸堿中和滴定、氧化還原滴定相關(guān)操作和計(jì)算等，涉及滴定類(lèi)的定量計(jì)算常見(jiàn)的有物質(zhì)制備中物質(zhì)含量的定量計(jì)算、物質(zhì)分離提純中物質(zhì)純度的定量計(jì)算。2.預(yù)計(jì)2025年高考非選擇題中利用滴定原理測(cè)定某物質(zhì)的濃度及滴定操作出現(xiàn)的概率仍較大考點(diǎn)1酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)及誤差分析1.實(shí)驗(yàn)原理（1）用已知濃度的酸（堿）來(lái)測(cè)定未知濃度的堿（酸）的實(shí)驗(yàn)方法叫作酸堿中和滴定。（2）對(duì)于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的中和，開(kāi)始時(shí)由于被滴定的酸（堿）濃度較大，滴入少量的堿（酸）對(duì)其pH的影響不大。當(dāng)?shù)味ń咏K點(diǎn)（pH＝7）時(shí)，很少量的堿（酸）就會(huì)引起溶液pH突變（如圖所示）。注意酸堿恰好中和時(shí)溶液不一定呈中性，最終溶液的酸堿性取決于生成的鹽的性質(zhì)，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的溶液呈中性，強(qiáng)堿弱酸鹽的溶液呈堿性，強(qiáng)酸弱堿鹽的溶液呈酸性。2.實(shí)驗(yàn)用品（1）主要儀器和試劑儀器酸式滴定管（如圖試劑：標(biāo)準(zhǔn)液、待測(cè)液、指示劑、蒸餾水。圖1圖2圖3（2）滴定管的使用①酸式滴定管下端為玻璃活塞，能耐酸和氧化劑的腐蝕，可用于盛裝酸性或氧化性溶液，但不能盛裝堿性溶液。②堿式滴定管下端為橡膠管和玻璃珠，橡膠易被酸性或氧化性溶液腐蝕，所以堿式滴定管一般盛裝堿性溶液。拓展聚四氟乙烯滴定管既可以盛裝酸性溶液也可以盛裝堿性溶液，是因?yàn)槠浠钊馁|(zhì)為聚四氟乙烯，不怕酸堿腐蝕。3.常用指示劑指示劑變色的pH范圍甲基橙酚酞甲基紅拓展石蕊溶液作指示劑時(shí)，變色范圍較寬，且顏色變化不明顯，所以酸堿中和滴定時(shí)一般不選用石蕊為指示劑。4.實(shí)驗(yàn)操作（以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液為例）（1）滴定前的準(zhǔn)備①滴定管：查漏→洗滌→潤(rùn)洗→裝液→排氣泡→調(diào)液面→記錄。②錐形瓶：洗滌→裝液→加指示劑。（2）滴定（3）終點(diǎn)判斷、讀數(shù)當(dāng)?shù)稳隱16]最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液變色，且[17]半分鐘（4）數(shù)據(jù)處理按上述操作重復(fù)[19]2～3次，求出用去標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的平均值，根據(jù)c（NaOH）＝[20]c（HCl5.誤差分析（1）誤差分析依據(jù)當(dāng)酸堿恰好中和時(shí)，有關(guān)系式：c待＝γc標(biāo)·V標(biāo)V待，c標(biāo)、V待、γ均為已知量，所以c待的大小取決于V標(biāo)的大小，V標(biāo)偏大，則c待（2）常見(jiàn)的誤差分析（以0.1mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鹽酸為例）誤差來(lái)源c（HCl）滴定管中產(chǎn)生的誤差滴定管用蒸餾水洗滌后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗偏高滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗偏低盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管滴定前有氣泡，滴定后無(wú)氣泡[21]偏高盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管滴定前無(wú)氣泡，滴定后有氣泡[22]偏低盛待測(cè)液的滴定管使用前有氣泡，使用后無(wú)氣泡偏低盛待測(cè)液的滴定管使用前無(wú)氣泡，使用后有氣泡[23]偏高錐形瓶中產(chǎn)生的誤差錐形瓶用蒸餾水洗滌后又用待測(cè)液洗[24]偏高錐形瓶未洗凈，殘留有與待測(cè)液中溶質(zhì)反應(yīng)的少量物質(zhì)[25]偏低錐形瓶洗凈后瓶?jī)?nèi)殘留有少量蒸餾水無(wú)影響讀數(shù)產(chǎn)生的誤差用滴定管量取待測(cè)液先俯視后仰視[26]偏低先仰視后俯視[27]偏高用滴定管量取標(biāo)準(zhǔn)液先俯視后仰視[28]偏高先仰視后俯視[29]偏低配制標(biāo)準(zhǔn)液產(chǎn)生的誤差配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要2.0gNaOHNaOH已部分潮解[30]偏高NaOH中所含雜質(zhì)雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)[31]偏高所含雜質(zhì)消耗1molHCl所需質(zhì)量大于40g（如Na2CO3、NaHCO3）[32]偏高所含雜質(zhì)消耗1molHCl所需質(zhì)量小于40g（如Na2O）[33]偏低1.易錯(cuò)辨析。（1）酸性KMnO4溶液應(yīng)用堿式滴定管盛裝。（?）（2）可用堿式滴定管準(zhǔn)確移取20.00mLNaOH溶液。（√）（3）將液面在0刻度處的25.00mL的酸式滴定管中的液體全部放出，液體的體積為25mL。（?）（4）中和滴定操作中所需標(biāo)準(zhǔn)溶液越濃越好，指示劑一般加入2～3mL。（?）（5）中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，滴定管、錐形瓶均用待測(cè)液潤(rùn)洗。（?）2.[指示劑的選擇]利用滴定實(shí)驗(yàn)測(cè)定待測(cè)溶液濃度時(shí)指示劑的選擇：（1）強(qiáng)酸（強(qiáng)堿）滴定強(qiáng)堿（強(qiáng)酸）時(shí)選擇甲基橙或酚酞溶液。（2）強(qiáng)酸滴定弱堿時(shí)選擇甲基橙溶液。（3）強(qiáng)堿滴定弱酸時(shí)選擇酚酞溶液。（4）Na2S2O3溶液滴定碘水時(shí)選擇淀粉溶液。提示選擇酸堿指示劑時(shí)，應(yīng)選擇變色明顯、變色的pH范圍小且與滴定終點(diǎn)溶液的pH相接近的指示劑，以減小誤差。3.[滴定終點(diǎn)的判斷]利用滴定實(shí)驗(yàn)測(cè)定待測(cè)溶液濃度時(shí)，滴定終點(diǎn)的準(zhǔn)確判斷可以減小誤差。（1）用amol·L－1的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，用酚酞作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由粉紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色；若用甲基橙作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不恢復(fù)原色。（2）用強(qiáng)酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定弱堿溶液時(shí)，以甲基橙為指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不恢復(fù)原色。（3）用強(qiáng)堿標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定弱酸溶液時(shí)，以酚酞為指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色。（4）用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定碘水時(shí)，以淀粉溶液為指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色。（5）用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定H2O2溶液時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色。內(nèi)不恢復(fù)原色，視為滴定達(dá)到終點(diǎn)并記錄消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積。讀數(shù)時(shí)，視線要[18]與凹液面最低處相切。4.[誤差分析]利用滴定實(shí)驗(yàn)測(cè)定待測(cè)溶液的濃度時(shí)，操作規(guī)范可以減小誤差。以NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸為例：（1）若堿式滴定管未潤(rùn)洗，所測(cè)c（HCl）偏大。（填“偏大”“偏小”或“不變”，下同）（2）若取鹽酸時(shí)，酸式滴定管尖嘴處有氣泡，取一定體積后氣泡消失，所測(cè)c（HCl）偏小。（3）若滴定結(jié)束時(shí)讀取NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液俯視液面，所測(cè)c（HCl）偏小。（4）錐形瓶用水洗滌后未干燥，所測(cè)c（HCl）不變。提示依據(jù)公式c（HCl）＝c（N命題點(diǎn)酸堿中和滴定指示劑選擇及誤差分析1.[浙江高考]室溫下，向20.00mL0.1000mol·L－1鹽酸中滴加0.1000mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。已知lg5＝0.7。下列說(shuō)法不正確的是（C）A.NaOH與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，pH＝7B.選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑，可減小實(shí)驗(yàn)誤差C.選擇甲基紅指示反應(yīng)終點(diǎn)，誤差比甲基橙的大D.V（NaOH溶液）＝30.00mL時(shí)，pH＝12.3解析氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化鈉屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，即室溫下pH＝7，A正確；指示劑的變色范圍在pH突變范圍內(nèi)，可減小實(shí)驗(yàn)誤差，B正確；指示劑的變色范圍越接近反應(yīng)的理論終點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)誤差越小，從題圖可知，甲基紅的變色范圍更接近反應(yīng)終點(diǎn)（pH＝7），誤差更小，C錯(cuò)誤；當(dāng)加入NaOH溶液的體積為30.00mL時(shí)，鹽酸不足，過(guò)量的n（NaOH）＝30.00×10－3L×0.1000mol·L－1－20.00×10－3L×0.1000mol·L－1＝10－3mol，所以溶液中c（NaOH）＝10－3mol0.050L＝0.02mol·L－1，c（H＋）＝10－140.02mol·L－1＝命題拓展[選項(xiàng)拓展]下列說(shuō)法正確的是（A）A.V（NaOH溶液）＝16.36mL時(shí)，pH＝2B.V（NaOH溶液）＝40.00mL時(shí)，c（Cl－）＝c（OH－）＋c（H＋）C.V（NaOH溶液）從0增至40.00mL的滴定過(guò)程中，水的電離程度先減小后增大解析V（NaOH溶液）＝16.36mL時(shí)，鹽酸過(guò)量，過(guò)量的V（鹽酸）＝20.00mL－16.36mL＝3.64mL，V總＝16.36mL＋20.00mL＝36.36mL，溶液中c（H＋）＝3.64×10－3L×0.1000mol·L－136.36×10－3L≈0.0100mol·L－1，則溶液pH＝2，A項(xiàng)正確。V（NaOH溶液）＝40.00mL時(shí)，n（Na＋）＝2n（Cl－），則c（Na＋）＝2c（Cl－），根據(jù)電荷守恒：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（Cl－），則2c（Cl－）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（Cl－），可得c（Cl－）＋c（H＋）＝c（OH－），B項(xiàng)錯(cuò)誤。V（NaOH溶液）從02.[指示劑選擇][廣東高考]準(zhǔn)確移取20.00mL某待測(cè)HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定。下列說(shuō)法正確的是（B）A.滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定B.隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大C.用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無(wú)色時(shí)停止滴定D.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測(cè)定結(jié)果偏小解析滴定管用蒸餾水洗滌并用NaOH溶液潤(rùn)洗后，方可裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定，A項(xiàng)錯(cuò)誤；在滴定過(guò)程中，錐形瓶中溶液的pH由小變大，B項(xiàng)正確；用酚酞作指示劑，當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且30s內(nèi)顏色不褪去，說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)，可停止滴定，C項(xiàng)錯(cuò)誤；滴定后，若滴定管尖嘴部分有懸滴，說(shuō)明計(jì)算時(shí)代入的NaOH溶液體積的值比實(shí)際滴入的大，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大，D項(xiàng)錯(cuò)誤?？键c(diǎn)2酸堿中和滴定的拓展應(yīng)用中和滴定操作不僅適用于酸堿中和反應(yīng)，也適用于氧化還原反應(yīng)和沉淀反應(yīng)等。類(lèi)型滴定過(guò)程滴定原理滴定實(shí)例指示劑終點(diǎn)顏色變化酸堿中和滴定（包括返滴定）強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿甲基橙溶液由黃色變?yōu)槌壬獺＋＋OH－H2強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸酚酞溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色測(cè)定NaOH和Na2CO3的混合物中NaOH的含量時(shí)，可先在混合溶液中加過(guò)量BaCl2溶液，使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，過(guò)濾后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定濾液甲基橙溶液由黃色變?yōu)槌壬趸€原滴定Na2S2O3溶液滴定未知濃度的碘水淀粉溶液溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色2Na2S2O3＋I(xiàn)2Na2S4O6＋酸性KMnO4溶液滴定H2O2（或H2C2O4）溶液不需要指示劑溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色2MnO4－＋5H2O2＋6H＋5O2↑＋2Mn2＋＋8H2O（或5H2C2O4＋2MnO4－＋6H＋2Mn2＋＋10CO2沉淀滴定AgNO3溶液滴定含Cl－或I－的溶液K2CrO4溶液出現(xiàn)淡紅色沉淀（Ag2CrO4為磚紅色沉淀）Ag＋＋Cl－AgCl↓或Ag＋＋I(xiàn)－拓展（1）沉淀滴定是利用沉淀反應(yīng)進(jìn)行滴定、分析的方法。常見(jiàn)的有銀量法，即利用Ag＋與鹵素離子的反應(yīng)來(lái)測(cè)定Cl－、Br－、I－的濃度。（2）沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑，滴定劑與被滴定物反應(yīng)的生成物的溶解度要比滴定劑與指示劑反應(yīng)的生成物的溶解度小，否則不能用這種指示劑。如用AgNO3溶液測(cè)定溶液中Cl－的含量時(shí)常以K2CrO4為指示劑，這是因?yàn)锳gCl比Ag2CrO4難溶。1.[氧化還原滴定]用0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液測(cè)定Na2SO3溶液的濃度。（1）反應(yīng)原理：5SO32－＋2MnO4－＋6H＋2Mn2＋＋5SO（2）酸式滴定管用水洗滌后，還需要用0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液潤(rùn)洗。用堿式滴定管量取xmLNa2SO3溶液于錐形瓶中。該實(shí)驗(yàn)為什么不需要指示劑？KMnO4溶液為紫紅色，產(chǎn)物中Mn2＋無(wú)色，利用其顏色變化指示終點(diǎn)。（3）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后半滴酸性KMnO4溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，滴定操作重復(fù)3次，該滴定實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：123V（KMnO4溶液）/mL10.029.809.98V（Na2SO3溶液）/mL15.0215.0014.98c（Na2SO3）＝0.0167mol·L－1。2.[沉淀滴定][2023浙江改編][Al2（OH）aClb]m的絮凝效果可用鹽基度衡量，鹽基度＝aa＋b。測(cè)定產(chǎn)品[Al2（OH）aClbCl－的定量測(cè)定：稱(chēng)取一定量樣品，配成溶液，移取25.00mL溶液于錐形瓶中，調(diào)pH＝6.5～10.5，滴加指示劑K2CrO4溶液。在不斷搖動(dòng)下，用0.1000mol·L－1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淺紅色（有Ag2CrO4沉淀），30秒內(nèi)不褪色。平行測(cè)試3次，平均消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液22.50mL。另測(cè)得上述樣品溶液中c（Al3＋）＝0.1000mol·L－1。產(chǎn)品的鹽基度為0.7。命題點(diǎn)1氧化還原滴定1.[天津高考改編]煙道氣中的NOx是主要的大氣污染物之一，為了監(jiān)測(cè)其含量，選用一定的采樣和檢測(cè)方法?；卮鹣铝袉?wèn)題：NOx含量的測(cè)定將vL氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化成NO3－，加水稀釋至100.00mL。量取20.00mL該溶液，加入v1mLc1mol·L－1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液（過(guò)量），充分反應(yīng)后，用c2mol·L－1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe2＋，終點(diǎn)時(shí)消耗v2（1）NO被H2O2氧化為NO3－的離子方程式為2NO＋3H2O22H＋＋2NO3－＋（2）滴定操作使用的玻璃儀器主要有錐形瓶、酸式滴定管。（3）滴定過(guò)程中發(fā)生下列反應(yīng)：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋NO↑＋3Fe3＋＋Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋則氣樣中NOx折合成NO2的含量為23×（c1v1－6c解析（1）NO被H2O2氧化為NO3－，則H2O2被還原為H2O，配平離子方程式為2NO＋3H2O22NO3－＋2H＋＋2H2O。（2）K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化堿式滴定管下端的橡膠部分，因此滴定操作使用的玻璃儀器主要有錐形瓶、酸式滴定管。（3）根據(jù)滴定原理，可得原溶液中NO3－消耗的n（Fe2＋）＝（c1mol·L－1×v1×10－3L－c2mol·L－1×v2×10－3L×6）×100.0020.00＝5（c1v1－6c2v2）×10－3mol，則n（NO3－）＝13n（Fe2＋）＝53（c1v1－6c2v2）×10－3mol，故氣樣中NOx折合成NO2的含量為53（c1v1－6c2v2）×10－3mol×46000mg·mol－1÷命題點(diǎn)2沉淀滴定2.[天津高考]用沉淀滴定法快速測(cè)定NaI等碘化物溶液中c（I－），實(shí)驗(yàn)過(guò)程包括準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測(cè)溶液。Ⅰ.準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液a.準(zhǔn)確稱(chēng)取AgNO3基準(zhǔn)物4.2468g（0.0250mol）后，配制成250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。b.配制并標(biāo)定100mL0.1000mol·L－1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液，備用。Ⅱ.滴定的主要步驟a.取待測(cè)NaI溶液25.00mL于錐形瓶中。b.加入25.00mL0.1000mol·L－1AgNO3溶液（過(guò)量），使I－完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。c.加入NH4Fe（SO4）2溶液作指示劑。d.用0.1000mol·L－1NH4SCN溶液滴定過(guò)量的Ag＋，使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后，體系出現(xiàn)淡紅色，停止滴定。e.重復(fù)上述操作兩次。三次測(cè)定數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)123消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL10.2410.029.98f.數(shù)據(jù)處理。回答下列問(wèn)題：（1）滴定應(yīng)在pH＜0.5的條件下進(jìn)行，其目的是防止因Fe3＋的水解而影響滴定終點(diǎn)的判斷（或抑制Fe3＋的水解）。（2）b和c兩步操作是否可以顛倒否（或不能），說(shuō)明理由若顛倒，F(xiàn)e3＋與I－反應(yīng)，指示劑耗盡，無(wú)法判斷滴定終點(diǎn)。（3）所消耗的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為10.00mL，測(cè)得c（I－）＝0.0600mol·L－1。（4）在滴定管中裝入NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步，應(yīng)進(jìn)行的操作為用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行潤(rùn)洗。（5）判斷下列操作對(duì)c（I－）測(cè)定結(jié)果的影響（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。①若在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，燒杯中的溶液有少量濺出，則測(cè)定結(jié)果偏高。②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測(cè)定結(jié)果偏高。解析（1）滴定實(shí)驗(yàn)中用NH4Fe（SO4）2溶液作指示劑，F(xiàn)e3＋容易發(fā)生水解，影響滴定終點(diǎn)判斷，因此控制pH＜0.5，目的是抑制Fe3＋的水解。（2）Fe3＋能與I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I(xiàn)2，因此b、c不能顛倒，否則指示劑耗盡，無(wú)法判斷滴定終點(diǎn)。（3）第1組數(shù)據(jù)誤差較大，舍去，取第2組、第3組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的平均值，則消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為（10.02＋9.98）mL×12＝10.00mL。根據(jù)滴定原理，則n（Ag＋）＝n（I－）＋n（SCN－），故n（I－）＝n（Ag＋）－n（SCN－）＝0.025L×0.1000mol·L－1－0.01L×0.1000mol·L－1＝0.0015mol，則c（I－）＝0.0015mol0.025L＝0.0600mol·L－1。（4）在滴定管中裝入NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液之前，要先用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管。（5）①配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，若燒杯中溶液有少量濺出，配制的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏低，則滴定時(shí)消耗的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，測(cè)得的c（I－）偏高。②滴定管“0”1.[2023山東]閱讀下列材料，完成（1）～（3）題。一定條件下，乙酸酐[（CH3CO）2O]醇解反應(yīng)[（CH3CO）2O＋ROHCH3COOR＋CH3COOH]可進(jìn)行完全，利用此反應(yīng)定量測(cè)定有機(jī)醇（ROH①配制一定濃度的乙酸酐－苯溶液。②量取一定體積乙酸酐－苯溶液置于錐形瓶中，加入mgROH樣品，充分反應(yīng)后，加適量水使剩余乙酸酐完全水解：（CH3CO）2O＋H2O2CH3COOH③加指示劑并用cmol·L－1NaOH－甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V1mL。④在相同條件下，量取相同體積的乙酸酐－苯溶液，只加適量水使乙酸酐完全水解；加指示劑并用cmol·L－1NaOH－甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。（1）對(duì)于上述實(shí)驗(yàn)，下列做法正確的是（C）A.進(jìn)行容量瓶檢漏時(shí)，倒置一次即可B.滴入半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，錐形瓶中溶液變色，即可判定達(dá)滴定終點(diǎn)C.滴定讀數(shù)時(shí)，應(yīng)單手持滴定管上端并保持其自然垂直D.滴定讀數(shù)時(shí)，應(yīng)雙手一上一下持滴定管解析容量瓶檢漏時(shí)，需先倒置看是否漏水，不漏水，再將容量瓶正放，旋轉(zhuǎn)活塞180度，再倒置一次看是否漏水，因此進(jìn)行容量瓶檢漏時(shí)，需倒置兩次，A錯(cuò)誤；滴入半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，錐形瓶中溶液變色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不變化，才可判定達(dá)到滴定終點(diǎn)，B錯(cuò)誤；滴定讀數(shù)時(shí)，應(yīng)單手持滴定管上端并保持其自然垂直，C正確，D錯(cuò)誤。（2）ROH樣品中羥基含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）計(jì)算正確的是（A）A.c（V2－V1）×171C.0.5c（V2－V1解析用cmol·L－1NaOH－甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，根據(jù)反應(yīng)CH3COOH＋NaOHCH3COONa＋H2O，結(jié)合步驟④可得關(guān)系式：乙酸酐[（CH3CO）2O]～2CH3COOH～2NaOH，則n（乙酸酐）＝0.5cV2×10－3mol，根據(jù)反應(yīng)（CH3CO）2O＋ROHCH3COOR＋CH3COOH，結(jié)合步驟②，設(shè)樣品中ROH為xmol，則x＋2×（0.5cV2×10－3－x）＝cV1×10－3，解得x＝c（V2－V1）×10－3，又因ROH樣品的質(zhì)量為mg，則ROH樣品中羥基的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c（V2－（3）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)原理，下列說(shuō)法正確的是（B）A.可以用乙酸代替乙酸酐進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)B.若因甲醇揮發(fā)造成標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度發(fā)生變化，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小C.步驟③滴定時(shí)，不慎將錐形瓶?jī)?nèi)溶液濺出，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小D.步驟④中，若加水量不足，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大解析由于乙酸酐能發(fā)生醇解反應(yīng)生成羧酸和酯，生成的羧酸可用NaOH－甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，因此不能用乙酸代替乙酸酐進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，A錯(cuò)誤；NaOH－甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液中甲醇揮發(fā)會(huì)造成標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度增大，所消耗體積偏小，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小，B正確；步驟③滴定時(shí)，不慎將錐形瓶?jī)?nèi)溶液濺出，將使測(cè)定的V1減小，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大，C錯(cuò)誤；步驟④中，若加水量不足，則乙酸酐不能完全轉(zhuǎn)化為乙酸，使測(cè)得的V2減小，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小，D錯(cuò)誤。2.[中和滴定曲線應(yīng)用][2022浙江]某同學(xué)在兩個(gè)相同的特制容器中分別加入20mL0.4mol·L－1Na2CO3溶液和40mL0.2mol·L－1NaHCO3溶液，再分別用0.4mol·L－1鹽酸滴定，利用pH計(jì)和壓力傳感器檢測(cè)，得到如下曲線：下列說(shuō)法正確的是（C）A.圖中甲、丁線表示向NaHCO3溶液中滴加鹽酸，乙、丙線表示向Na2CO3溶液中滴加鹽酸B.當(dāng)?shù)渭欲}酸的體積為V1mL時(shí)（a點(diǎn)、b點(diǎn)），所發(fā)生的反應(yīng)用離子方程式表示為HCO3－＋H＋CO2↑＋C.根據(jù)pH－V（HCl）圖，滴定分析時(shí)，c點(diǎn)可用酚酞、d點(diǎn)可用甲基橙作指示劑指示滴定終點(diǎn)D.Na2CO3和NaHCO3溶液中均滿足：c（H2CO3）－c（CO32－）＝c（OH－）－c（解析因?yàn)镃O32－比HCO3－的水解程度大，且Na2CO3溶液濃度比NaHCO3溶液大，故Na2CO3溶液的初始pH較大，甲線表示向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，向Na2CO3溶液中滴加鹽酸時(shí)，CO32－→HCO3－→H2CO3→CO2，開(kāi)始加入鹽酸時(shí)沒(méi)有CO2產(chǎn)生，故丁線表示向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；從圖像可以看出，b點(diǎn)尚未放出CO2，此時(shí)反應(yīng)的離子方程式是HCO3－＋H＋H2CO3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；圖像顯示c點(diǎn)pH在8～10，則可以用酚酞作指示劑，d點(diǎn)pH在3～4，則可以用甲基橙作指示劑，C項(xiàng)正確；根據(jù)質(zhì)子守恒，Na2CO3溶液中c（OH－）＝c（H＋）＋c（HC3.[2021山東改編]賴氨酸[H3N＋（CH2）4CH（NH2）COO－，用HR表示]是人體必需氨基酸，其鹽酸鹽（H3RCl2）在水溶液中存在如下平衡：H3R2＋k1H2R＋k2HRk向一定濃度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2＋、H2R＋、HR和R－的分布系數(shù)δ（x）隨pH變化如圖所示。已知δ（x）＝c（x）c（A.K2KB.M點(diǎn)，c（Cl－）＋c（OH－）＋c（R－）＝2c（H2R＋）＋c（Na＋）＋c（H＋）C.O點(diǎn)，pH＝－D.P點(diǎn)，c（Cl－）＞c（Na＋）＞c（OH－）＞c（H＋）解析向H3RCl2溶液中加入NaOH溶液，依次發(fā)生反應(yīng)：H3R2＋＋OH－H2R＋＋H2O、H2R＋＋OH－HR＋H2O、HR＋OH－R－＋HM點(diǎn)，c（H3R2＋）＝c（H2R＋），根據(jù)電荷守恒得c（Cl－）＋c（OH－）＋c（R－）＝2c（H3R2＋）＋c（H2R＋）＋c（Na＋）＋c（H＋），代入c（H3R2＋）＝c（H2R＋），得c（Cl－）＋c（OH－）＋c（R－）＝3c（H2R＋）＋c（Na＋）＋c（H＋），B項(xiàng)錯(cuò)誤；P點(diǎn)溶液呈堿性，c（OH－）＞c（H＋），且此時(shí)HR的分布系數(shù)呈減小趨勢(shì)，說(shuō)明所加NaOH的物質(zhì)的量多于H3RCl2的2倍，則c（Na＋）＞c（Cl－），故c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋），D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.[浙江高考]室溫下，取20mL0.1mol·L－1某二元酸H2A，滴加0.2mol·L－1NaOH溶液。已知：H2AH＋＋HA－，HA－?H＋＋A2－。下列說(shuō)法不正確的是（BA.0.1mol·L－1H2A溶液中有c（H＋）－c（OH－）－c（A2－）＝0.1mol·L－1B.當(dāng)?shù)渭又林行詴r(shí)，溶液中c（Na＋）＝c（HA－）＋2c（A2－），用去NaOH溶液的體積小于10mLC.當(dāng)用去NaOH溶液體積10mL時(shí)，溶液的pH＜7，此時(shí)溶液中有c（A2－）＝c（H＋）－c（OH－）D.當(dāng)用去NaOH溶液體積20mL時(shí)，此時(shí)溶液中有c（Na＋）＝2c（HA－）＋2c（A2－）解析解答本題的關(guān)鍵是審清已知信息中二元酸H2A第一步是完全電離的，這就導(dǎo)致HA－只電離不水解，且溶液中不存在H2A分子。對(duì)于0.1mol·L－1H2A溶液而言，根據(jù)電荷守恒可知c（H＋）＝c（OH－）＋c（HA－）＋2c（A2－），根據(jù)物料守恒可知c（H2A）＋c（HA－）＋c（A2－）＝0.1mol·L－1，又H2A第一步完全電離，故c（H2A）＝0，將c（HA－）＋c（A2－）＝0.1mol·L－1代入c（H＋）＝c（OH－）＋c（HA－）＋2c（A2－）可得c（H＋）＝c（OH－）＋c（A2－）＋0.1mol·L－1，故c（H＋）－c（OH－）－c（A2－）＝0.1mol·L－1，A項(xiàng)正確；當(dāng)溶液呈中性時(shí)c（H＋）＝c（OH－），由電荷守恒可得c（Na＋）＝c（HA－）＋2c（A2－），若用去的NaOH溶液體積為10mL，此時(shí)溶液的溶質(zhì)為NaHA，由于HA－只電離不水解，故此時(shí)溶液呈酸性，要使溶液呈中性，則NaOH溶液的體積必須大于10mL，B項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)用去NaOH溶液體積10mL時(shí)，溶液pH＜7，由HA－?H＋＋A2－，H2O?H＋＋OH－，根據(jù)質(zhì)子守恒得c（H＋）＝c（OH－）＋c（A2－），故c（A2－）＝c（H＋）－c（OH－），C項(xiàng)正確；當(dāng)用去NaOH溶液體積20mL時(shí)，根據(jù)物料守恒可知c（Na＋）＝2c（HA－）＋2c（1.[2022山東]實(shí)驗(yàn)室用基準(zhǔn)Na2CO3配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并標(biāo)定鹽酸濃度，應(yīng)選甲基橙為指示劑，并以鹽酸滴定Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（A）A.可用量筒量取25.00mLNa2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液置于錐形瓶中B.應(yīng)選用配帶塑料塞的容量瓶配制Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液C.應(yīng)選用燒杯而非稱(chēng)量紙稱(chēng)量Na2CO3固體D.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顯橙色解析量取25.00mLNa2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)選擇堿式滴定管或移液管，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2CO3溶液呈堿性，能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，因此應(yīng)選用配帶塑料塞的容量瓶配制Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液，B項(xiàng)正確；碳酸鈉有吸濕性和一定的腐蝕性，稱(chēng)量碳酸鈉固體時(shí)應(yīng)選用燒杯，C項(xiàng)正確；達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈酸性，顯橙色，D項(xiàng)正確。2.[2023雅安中學(xué)月考]某同學(xué)進(jìn)行酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)，操作如下：①取一錐形瓶，用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗兩次；②向錐形瓶中加入25.00mL待測(cè)鹽酸，并加入幾滴酚酞溶液；③另取一支堿式滴定管，檢漏后用蒸餾水洗滌2～3次，向堿式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)堿液；④調(diào)整堿式滴定管中液面至“0”刻度；⑤邊滴加堿液，邊搖動(dòng)錐形瓶；⑥兩眼注視滴定管內(nèi)液面變化；⑦直至加入半滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液從無(wú)色變?yōu)榉奂t色且半分鐘內(nèi)不褪色，達(dá)到滴定終點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)中存在的錯(cuò)誤共有（C）A.1處 B.2處C.3處 D.4處解析錐形瓶用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大，①錯(cuò)誤；滴定管在用蒸餾水洗滌后要用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，否則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大，③錯(cuò)誤；滴定過(guò)程中眼睛觀察錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，⑥錯(cuò)誤。綜上分析，C項(xiàng)符合題意。3.[2023北京海淀區(qū)期末]食醋中含有醋酸等有機(jī)酸及少量氨基酸。食醋的酸度是指每100mL食醋中含酸（均折合成醋酸）的質(zhì)量。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋酸度不得低于3.5g/100mL?？捎玫味ǚy(cè)定食醋的酸度。某小組同學(xué)量取10.00mL自制食醋樣品稀釋至250.00mL（溶液幾乎無(wú)色），每次量取25.00mL于錐形瓶中，加入3.00mL中性甲醛溶液（掩蔽氨基的堿性），以酚酞為指示劑，用0.1000mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定管讀數(shù)記錄如表。第一次第二次第三次滴定前NaOH溶液的體積讀數(shù)/mL0.001.002.00滴定后NaOH溶液的體積讀數(shù)/mL9.9011.0012.10下列說(shuō)法不正確的是（C）A.醋酸易溶于水與“醋酸分子和水分子之間能形成氫鍵”有關(guān)B.錐形瓶中溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)停止滴定C.該自制食醋樣品的酸度不符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)D.若不加甲醛溶液，測(cè)定結(jié)果會(huì)偏低解析CH3COOH分子中的—OH和水分子間易形成氫鍵，使得醋酸易溶于水，A正確；用NaOH溶液滴定醋酸，以酚酞為指示劑，則達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，B正確；由表中數(shù)據(jù)知，滴定時(shí)平均消耗NaOH溶液的體積為10.00mL，根據(jù)CH3COOH＋NaOHCH3COONa＋H2O可計(jì)算稀釋后CH3COOH的濃度為0.1000mol·L－1×10.00mL25.00mL＝0.04mol·L－1，則原10.00mL樣品中CH3COOH的物質(zhì)的量為0.04mol·L－1×250.00×10－3L＝0.01mol，質(zhì)量為0.01mol4.[2024福州一檢]室溫下，將0.1mol·L－1NaOH溶液滴入10mL0.1mol·L－1HCl和0.1mol·L－1HA（Ka＝10－3）的混合溶液中，測(cè)得混合溶液的pH隨滴加的V（NaOH溶液）的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（B）A.a點(diǎn)時(shí)，c（Cl－）＞c（A－）＞c（HA）B.b點(diǎn)時(shí)，c（Cl－）＝0.05mol·L－1C.c點(diǎn)時(shí)，c（Na＋）＝c（A－）＋c（HA）D.a→d過(guò)程中，水的電離程度大小關(guān)系為：c＞b＞a＞d解析HCl為強(qiáng)酸，在溶液中完全電離，HA為弱酸（Ka＝10－3），在溶液中部分電離，且HCl電離出的H＋抑制HA的電離，所以a點(diǎn)c（HA）＞c（A－），A項(xiàng)錯(cuò)誤；b點(diǎn)加入10mLNaOH溶液，溶液總體積變?yōu)樵瓉?lái)的兩倍，則c（Cl－）減小為0.05mol·L－1，B項(xiàng)正確；c點(diǎn)溶液為等物質(zhì)的量的NaCl和NaA的混合溶液，存在物料守恒：c（Na＋）＝c（A－）＋c（HA）＋c（Cl－），C項(xiàng)錯(cuò)誤；由上述分析可知，a點(diǎn)水的電離程度小于d點(diǎn)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.[2023湖北武漢檢測(cè)]電位滴定法是根據(jù)滴定過(guò)程中指示電極電位的變化來(lái)確定滴定終點(diǎn)的一種分析方法。在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近，待測(cè)離子濃度發(fā)生突躍，指示電極電位（ERC）也產(chǎn)生突躍，進(jìn)而確定滴定終點(diǎn)的位置。常溫下，利用cmol/LHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定VmL某純堿樣品溶液中NaHCO3的含量（其他雜質(zhì)不參與反應(yīng)），電位滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（D）A.水的電離程度：a＞cB.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中存在：c（Na＋）＞c（HCO3－）＋c（CO32－）＋c（C.VmL該純堿樣品溶液中含有NaHCO3的質(zhì)量為0.084cgD.c點(diǎn)指示的是第二滴定終點(diǎn)，b點(diǎn)到c點(diǎn)的過(guò)程中存在c（Na＋）＜c（Cl－）解析6.[2024上海交大附屬中學(xué)開(kāi)學(xué)考]滴定法是重要的化學(xué)定量分析方法，可將樣品配成溶液，用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸度（總酸度單位：g/100mL）。（1）配制500mL0.1000mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液需要準(zhǔn)確稱(chēng)取2.0g固體NaOH。（2）準(zhǔn)備與滴定①待測(cè)液的準(zhǔn)備：用移液管吸取白醋樣品25.00mL置于錐形瓶（填儀器名稱(chēng)）中。②標(biāo)準(zhǔn)溶液的準(zhǔn)備：用滴定管盛裝NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。③滴定：向待測(cè)液中加入2滴酚酞溶液作為指示劑，將NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液逐滴滴入樣品中，當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰aOH標(biāo)準(zhǔn)溶液后溶液由無(wú)色變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，即達(dá)到滴定終點(diǎn)。（3）數(shù)據(jù)處理與計(jì)算重復(fù)上述操作，四次測(cè)定數(shù)據(jù)如表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)1234消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL20.0119.9717.2720.02①計(jì)算得出白醋的總酸度為0.48g/100mL。（白醋的溶質(zhì)為CH3COOH）②下列使測(cè)得的白醋的總酸度偏小的是A（填標(biāo)號(hào)，下同）。A.移液管洗凈后沒(méi)有用白醋潤(rùn)洗B.裝NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴處滴定前有氣泡，滴定結(jié)束后無(wú)氣泡C.用含有KOH雜質(zhì)的NaOH固體配制標(biāo)準(zhǔn)溶液D.配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，定容時(shí)仰視刻度線（4）滴定曲線分析①常溫下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol·L－1CH3COOH溶液的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是D。A.a點(diǎn)溶液中：c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（Na＋）B.b點(diǎn)溶液中：c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝c（Na＋）C.c點(diǎn)溶液中：c（Na＋）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）D.滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（Na＋）＞c（OH－）②向c點(diǎn)溶液中滴加少量的稀鹽酸，溶液中c（CH3COOH）c（CH3COO－解析（1）配制500mL0.1000mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，需要n（NaOH）＝cV＝0.5L×0.1000mol·L－1＝0.05mol，m（NaOH）＝nM＝0.05mol×40g·mol－1＝2.0g。（2）①滴定實(shí)驗(yàn)中，待測(cè)液置于錐形瓶中。③醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，用酚酞溶液作指示劑，將NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液逐滴滴入樣品中，當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰aOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由無(wú)色變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)