（高考化學(xué)專練）題型02 阿伏加德羅常數(shù)的判斷（原卷版）

（高考化學(xué)專練）題型02阿伏加德羅常數(shù)的判斷（原卷版）（高考化學(xué)專練）題型02阿伏加德羅常數(shù)的判斷（原卷版）/（高考化學(xué)專練）題型02阿伏加德羅常數(shù)的判斷（原卷版）題型02阿伏加德羅常數(shù)的判斷目錄TOC\o"1-2"\h\u 1【考向一】有關(guān)物質(zhì)的量等基本概念和公式的規(guī)范應(yīng)用 1【考向二】一定物質(zhì)中原子、中子、質(zhì)子、電子等數(shù)目計算 3【考向三】一定量的物質(zhì)中化學(xué)鍵的計算 5【考向四】有關(guān)特殊微觀粒子的考查 6【考向五】混合物中微粒數(shù)的計算 8【考向六】氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計算 9【考向七】物質(zhì)轉(zhuǎn)化中的隱含反應(yīng) 11【考向八】溶液中微粒數(shù)的計算 13 14【考向一】有關(guān)物質(zhì)的量等基本概念和公式的規(guī)范應(yīng)用【典例1】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法錯誤的是_____________.A．(2023·全國甲卷)的溶液中的數(shù)目為B．(2023·海南卷)5.6g鐵粉與的HCl的溶液充分反應(yīng),產(chǎn)生的氣體分子數(shù)目為C．(2023·浙江6月)向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨氣至中性,銨根離子數(shù)為0.1NAD．(2023·廣東卷)含有的共價鍵數(shù)目為E．(2023·遼寧卷)含鍵數(shù)目為F．(2022·全國甲卷)25℃、101kPa下,28L氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為2.5NAG．(2021·天津卷)1L1mol/LHCl溶液中,HCl分子的數(shù)目為NAH．(2023·全國甲卷)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,中電子的數(shù)目為I．(2022·遼寧卷)pH＝12的Na2CO3溶液中OH－數(shù)目為0.01NAJ．(2021·福建卷)1.12LC2H4所含極性共價鍵的數(shù)目為0.2NAK．0.1mol·L－1HClO4溶液中含有的H+數(shù)為0.1NAL．(2021·廣東卷)11.2LNO與11.2LO2混合后的分子數(shù)目為NAM．(2022·浙江6月)11.2L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為3NA1．物質(zhì)的量只能衡量微觀粒子,必須指明具體粒子的種類或化學(xué)式.如1molH和1molNaCl.2．物質(zhì)的量是物理量,摩爾是物質(zhì)的量的單位,不是物理量.3．6.02×1023是個純數(shù)值,沒有任何物理意義,而阿伏加德羅常數(shù)(NA)是指1mol任何微粒所含的粒子數(shù),數(shù)值約為6.02×1023;NA6.02×1023/mol.4．摩爾質(zhì)量、相對原子(或分子)質(zhì)量的含義不同,不是同一個物理量.二者單位也不同,摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1或kg·mol－1,相對原子(或分子)質(zhì)量的單位為1,當(dāng)摩爾質(zhì)量以g·mol－1為單位時,二者在數(shù)值上相等.5．對具體的物質(zhì),其摩爾質(zhì)量是確定的,不隨物質(zhì)的量的多少而變化,也不隨物質(zhì)的聚集狀態(tài)而變化.6．氣體摩爾體積(22.4L·mol－1)應(yīng)用的"五大誤區(qū)”(1)使用"條件”是標(biāo)準(zhǔn)狀況,即0℃、101kPa,而不是常溫、常壓.(2)使用對象必須是氣體物質(zhì),可以是單一氣體,也可以是混合氣體.標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體而又常在題中出現(xiàn)的物質(zhì)有：水、苯、SO3、HF、CCl4、己烷、CS2、CHCl3、Br2、乙醇等.(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L·mol－1,其他條件下Vm一般不是22.4L·mol－1.(4)22.4L氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量是1mol,在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,可能是1mol,也可能不是1mol.(5)物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量一定時,所含微粒數(shù)與物質(zhì)處于何種條件無關(guān).如常溫常壓下32gO2所含的原子數(shù)目是2NA.注意不要形成定勢思維,看到"常溫常壓”就排除選項(xiàng).7．阿伏加德羅定律可總結(jié)為："三同”定"一同”,即同溫、同壓下,同體積的任何氣體具有相同的分子數(shù).(1)記憶方法：三正比、二反比、一連比.類型描述關(guān)系三正比同溫同壓下,氣體的體積之比等于它們的物質(zhì)的量之比V同溫同體積下,氣體的壓強(qiáng)之比等于它們的物質(zhì)的量之比p同溫同壓下,氣體的密度之比等于它們的摩爾質(zhì)量之比ρ二反比同溫同壓下,相同質(zhì)量的任何氣體的體積與它們的摩爾質(zhì)量成反比V同溫同體積時,相同質(zhì)量的任何氣體的壓強(qiáng)與它們的摩爾質(zhì)量成反比p一連比同溫同壓下,相同體積的任何氣體的質(zhì)量之比等于它們的摩爾質(zhì)量之比,也等于它們的密度之比m(2)應(yīng)用阿伏加德羅定律推論時可通過pV＝nRT及n＝eq\f(m,M)、ρ＝eq\f(m,V)導(dǎo)出.8．必須能夠算出某微粒的物質(zhì)的量,才能判斷其個數(shù)為多少NA.(1)缺少體積,如常溫下,pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋數(shù)目為0.01NA.(2)缺少溫度壓強(qiáng),如由H2O2制得2.24LO2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA.(3)缺少具體反應(yīng),如1molCl2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA.(4)概念的思維定勢：等物質(zhì)的量不能代替具體的物質(zhì)的量.【變式1-1】(2023-2024高三上·福建福州·期中)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是A．NA個P4分子與22.4L甲烷(標(biāo)準(zhǔn)狀況)分子所含共價鍵數(shù)目之比為1：1B．NA個CO2分子中共用電子對的數(shù)目為2NAC．濃硝酸熱分解生成NO2、N2O4共23g時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NAD．0.1mol/LKAl(SO4)2溶液中,Al3+的個數(shù)小于為0.1NA【變式1-2】(2023-2024高三上·山東煙臺·期中)為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是A．與足量水反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,中氧原子的數(shù)目為C．的溶液中的數(shù)目為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,通入水中,溶液中氯離子數(shù)為【考向二】一定物質(zhì)中原子、中子、質(zhì)子、電子等數(shù)目計算【典例2】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是_____________.A．(2023·全國卷)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,中電子的數(shù)目為B．(2023·廣東卷)和的混合物中含,則混合物中質(zhì)子數(shù)為C．(2022·遼寧卷)1.8gO中含有的中子數(shù)為NAD．(2022·浙江6月)8gCH4含有中子數(shù)為3NAE．(2022·海南卷)2.8g56Fe含有的中子數(shù)為1.3NAF．(2021·天津卷)180g葡萄糖中,C原子的數(shù)目為6NAG．(2021·廣東卷)23gNa與足量H2O反應(yīng)生成的H2分子數(shù)目為NAH．(2021·河北卷)22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氟氣所含的質(zhì)子數(shù)為18NAI．(2021·湖北卷)23gCH3CH2OH中sp3雜化的原子數(shù)為NAJ．(2021·湖北卷)0.5molXeF4中氙的價層電子對數(shù)為3NAK．(2021·湖南卷)18gH218O含有的中子數(shù)為10NAL．(2021·海南卷)0.1mol27Al3+中含有的電子數(shù)為1.3NAM．(2021·海南卷)0.1mol肼(H2N－NH2)含有的孤電子對數(shù)為0.2NAN．(2021·全國甲卷)18g重水(D2O)中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA1．常見的原子符號HCNOCl2．質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)之間的數(shù)量關(guān)系(1)質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)≈原子的相對原子質(zhì)量(2)質(zhì)子數(shù)＝各微粒原子序數(shù)之和(3)中子數(shù)＝各微粒中子數(shù)之和(4)電子數(shù)＝各微粒電子數(shù)之和±電荷數(shù)(5)電中性微粒：中子、原子、分子和取代基,質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)3．1mol下列微粒所含的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)及中子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)中子數(shù)H2O10NA10NA8NANH310NA10NA7NANa+11NA10NA12NAF－9NA10NA10NANH4+11NA10NA7NAOH－9NA10NA8NA【變式2-1】(2023-2024高三上·黑龍江伊春·期中)用表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A．溶于水形成的氨水中質(zhì)子數(shù)約為B．完全水解生成的膠體粒子數(shù)目為C．高溫下,鐵粉與水蒸氣反應(yīng),固體的質(zhì)量增加,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為D．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46％的乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)為【變式2-2】(2023-2024高三上·浙江舟山·聯(lián)考)設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是A．2gH218O與D216O的混合物中所含中子、電子數(shù)目均為B．42gC6H12最多含有σ鍵的數(shù)目為C．22.4LCO2與NaOH溶液完全反應(yīng),則D．足量的濃鹽酸與8.7gMnO2反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為【考向三】一定量的物質(zhì)中化學(xué)鍵的計算【典例3】為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是A．(2023·全國卷)異丁烷分子中共價鍵的數(shù)目為B．(2023·廣東卷)含有的共價鍵數(shù)目為C．(2023·湖北卷)1molSi含Si-Si鍵的數(shù)目約為D．(2023·遼寧卷)含鍵數(shù)目為E．(2022·浙江卷)32g甲醇的分子中含有C—H鍵的數(shù)目為4NAF．(2022·浙江卷)乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為G．(2021·全國卷)環(huán)狀()分子中含有的鍵數(shù)為1．化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系(1)只含共價鍵的物質(zhì).①同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì),如I2、N2、P4、金剛石、晶體硅等;②不同種非金屬元素構(gòu)成的共價化合物,如HCl、NH3、SiO2、CS2等.(2)只含有離子鍵的物質(zhì)：活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物,如Na2S、K2O等.(3)既含有離子鍵又含有共價鍵的物質(zhì)：如Na2O2、NH4Cl、NaOH等.(4)無化學(xué)鍵的物質(zhì)：惰性氣體等.(5)碳碳雙鍵中,存在一個σ鍵,一個π鍵,而碳碳三鍵中,存在一個σ鍵,兩個π鍵.2．物質(zhì)的化學(xué)鍵(1)某些特殊物質(zhì)中所含化學(xué)鍵.物質(zhì)白磷金剛石/晶體硅SiO2石墨結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵P—PC—C/Si—SiSi—OC—C化學(xué)鍵數(shù)6241.5(2)苯：苯環(huán)中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵,不含有碳碳雙鍵,含有6個C—H.(3)1molNa2O2、CaC2中含Oeq\o\al(2－,2)、Ceq\o\al(2－,2)分別是1mol.(4)H2O2、CnH2n+2中化學(xué)鍵的數(shù)目為3、3n+1.(5)注意同分異構(gòu)體中所含化學(xué)鍵數(shù)目可能不同.結(jié)構(gòu)式1結(jié)構(gòu)式2C2H6O碳碳鍵數(shù)10碳?xì)滏I數(shù)56碳氧鍵數(shù)12(6)同一通式,連接方式不同,化學(xué)鍵數(shù)目不同.CnH2n鏈狀結(jié)構(gòu)環(huán)狀結(jié)構(gòu)碳碳單鍵數(shù)n－2n碳碳雙鍵數(shù)10碳?xì)鋯捂I數(shù)2n2n【變式3-1】(2023-2024高三上·湖南常德·階段考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A．11g的D218O中含有的中子數(shù)為5NAB．1LpH=2的H2SO4溶液中H＋的數(shù)目為0.02NAC．將0.5molCl2溶于水,溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒數(shù)之和為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LC2H2和N2的混合氣體中含有的π鍵數(shù)為0.2NA【變式3-2】(2023-2024高三上·重慶·期中)已知：,為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是A．的溶液中所含數(shù)目為B．1L的溶液中所含的數(shù)目為C．22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為D．常溫下,27g中含有的共價鍵數(shù)目為【考向四】有關(guān)特殊微觀粒子的考查 【典例4】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A．(2022·浙江卷)1.8g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為NAB．(2022·海南卷)含有的中子數(shù)為1.3NAC．(2022·遼寧卷)中含有的中子數(shù)為D．(2021·湖南卷)含有的中子數(shù)為E．(2021·湖北卷)0.5molXeF4中氙的價層電子對數(shù)為3NAF．(2021·海南卷)中含有的共價鍵的數(shù)目為0.1G．(2021·福建卷)晶體中陰、陽離子總數(shù)為此類題型要求同學(xué)們對物質(zhì)的微觀構(gòu)成要非常熟悉,弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系.先計算出一個物質(zhì)中所含微觀粒子數(shù)目,再根據(jù)題目條件計算出該物質(zhì)的物質(zhì)的量,進(jìn)而計算出物質(zhì)中所含微觀粒子數(shù)目的物質(zhì)的量,最后根據(jù)微粒數(shù)、物質(zhì)的量、NA三者之間的數(shù)學(xué)關(guān)系,確定微觀粒子的數(shù)目.1．一些特殊微粒(1)Ne：是單原子分子;(2)臭氧(O3)、白磷(P4)：多原子分子中的原子個數(shù);(3)D2O：H(H)、D(H)、T(H)三者中的中子數(shù)不同;(4)16O2、17O2、18O2;16O、17O、18O;35Cl、37Cl中的中子數(shù)不同;(5)Na2O2、Na2O、KO2中的陰、陽離子個數(shù)比.2．特殊的離子組成(1)共價化合物中不含離子.(2)固體離子化合物中含有離子,但不含自由離子.(3)離子化合物XaYb中所含的離子.非金屬Y的價態(tài)最低負(fù)價非最低負(fù)價所含離子Xb+和Ya－Xb+和Yba－(4)酸式鹽在不同狀態(tài)下所含離子.不同狀態(tài)弱酸的酸式鹽NaHCO3強(qiáng)酸的酸式鹽NaHSO4固體Na+和HCO3－Na+和－熔融Na+和CO32－Na+和－水溶液Na+和HCO3－Na+、H+和SO42－【變式4-1】(2023-2024高三上·天津·期中)設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列有關(guān)敘述正確的是A．10g60%的乙酸水溶液中含有的氧原子總數(shù)為0.2B．常溫常壓下,15g甲基碳正離子()所含的電子數(shù)為8C．0.5mol的和混合物中,所含陰離子數(shù)為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L參加反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2【變式4-2】(2023-2024高三上·黑龍江齊齊哈爾·期中)用表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述錯誤的是A．2.0g與的混合物中所含質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L中含有S原子的數(shù)目為C．1mol中含陰、陽離子總數(shù)為D．濃硝酸受熱分解生成、共23g,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為【考向五】混合物中微粒數(shù)的計算【典例5】用表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述錯誤的是A．(2023·廣東卷)和的混合物中含,則混合物中質(zhì)子數(shù)為B．(2022·浙江卷)乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為C．(2021·河北卷)1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應(yīng),生成的碘化氫分子數(shù)小于2NAD．(2021·湖南卷)與在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為E．(2021·浙江卷)CH4和C2H4混合氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)完全燃燒,則消耗O2分子數(shù)目為0.25NA1.若物質(zhì)為混合物,先求混合物中各物質(zhì)的最簡式.(1)若最簡式相同,可先求最簡式的物質(zhì)的量,然后求解目標(biāo)粒子數(shù)目.(2)若最簡式不同,可先計算兩物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是否相同,當(dāng)摩爾質(zhì)量相同時,可先求兩物質(zhì)的總物質(zhì)的量,然后求解目標(biāo)粒子的數(shù)目.如：14g乙烯與丙烯中所含的碳原子數(shù)為NA;22gCO2和N2O混合物中所含的原子數(shù)為1.5NA;?？疾榈倪€有O2和O3,NO2和N2O4等.2.若混合氣體能發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)可逆,因?yàn)榭赡娣磻?yīng)進(jìn)行不完全,當(dāng)沒給出轉(zhuǎn)化率時,不能求出準(zhǔn)確的目標(biāo)粒子數(shù)目.【變式5-1】(2023-2024高三上·遼寧丹東·期中)"天宮一號”和"神舟八號”是我國航天事業(yè)發(fā)展的里程碑.運(yùn)載火箭的推進(jìn)劑引燃后發(fā)生反應(yīng)：.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)說法正確的是A．中含有的共用電子對數(shù)為B．混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為C．相同質(zhì)量的和含有的氮原子數(shù)相等D．當(dāng)生成時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為【變式5-2】(2023-2024高三上·福建福州·期中)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是A．4.2g乙烯和丙烯混合氣體中含有的極性鍵數(shù)目為0.6NAB．1L1mol/L熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)目為2NAC．0.1mol乙醇與0.3mol乙酸在濃硫酸作用下充分反應(yīng)生成乙酸乙酯分子數(shù)為0.1NAD．晶體B的結(jié)構(gòu)單元為,則11g晶體B含有0.6NA個三角形(相鄰原子構(gòu)成)【考向六】氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計算【典例6】代表阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是A．(2023·海南卷)2.4g鎂條在空氣中充分燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為B．(2023·遼寧卷)我國古代四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應(yīng)為：,每生成轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為C．(2023·重慶卷)已知反應(yīng)：,若消耗(標(biāo)準(zhǔn)狀況),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．(2022·全國卷)電解熔融,陰極增重,外電路中通過電子的數(shù)目為E．(2022·浙江卷)足量的濃鹽酸與8.7gMnO2反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NAF．(2022·河北卷)3.9gNa2O2與足量水反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為0.1NAG．(2021·全國卷)的與完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為解答此類題應(yīng)掌握氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和得失電子守恒規(guī)律.1．掌握?？挤磻?yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù).反應(yīng)物質(zhì)轉(zhuǎn)移電子數(shù)(NA)Na2O2+CO2(或H2O)1molNa2O211molO22Cl2+NaOH(H2O)1molCl21Cl2+Fe1molCl22Cu+S1molCu1+I?+(H+)1molI2NH4NO3→N21molN23.75+Cl?+(H+)3molCl25NH4NO2→N21molN232．注意氧化順序：如向FeI2溶液中通入氯氣,氯氣先氧化碘離子,再氧化亞鐵離子.3．量不同,所表現(xiàn)的化合價不同：如1molFe與足量的稀HNO3反應(yīng),轉(zhuǎn)移2NA個電子：鐵與足量的稀硝酸反應(yīng)時生成Fe(NO3)3,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA,故上述說法錯誤.4．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)＝n(氧化劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價－低價)＝n(還原劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價－低價)(1)注意變價元素.反應(yīng)物質(zhì)變化量轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量或數(shù)目2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2FeCl31molCl22mol或2NAFe＋Seq\o(=,\s\up7(△))FeS1molFe2mol或2NACu＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))CuCl21molCu2mol或2NA2Cu＋Seq\o(=,\s\up7(△))Cu2S1molCu1mol或NA(2)其他重要氧化還原反應(yīng).反應(yīng)物質(zhì)變化量轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量或數(shù)目5NH4NO3eq\o(=,\s\up7(△))2HNO3＋4N2↑＋9H2O1molN23.75mol或3.75NAKIO3＋6HI=KI＋3I2＋3H2O1molI25/3mol或5/3NAKClO3＋6HCl=3Cl2↑＋KCl＋3H2O1molCl25/3mol或5/3NA2H2O2=2H2O＋O2↑1molH2O21mol或NA3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))Fe3O43molFe8mol或8NA3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4＋4H2(g)3molFe8mol或8NAFe＋2HCl=FeCl2＋H2↑1molFe2mol或2NA4Na＋O2=2Na2O1molNa1mol或NA2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(△))Na2O21molNa1mol或NANa2O2＋SO2=Na2SO41molNa2O22mol或2NA【變式6-1】(2023-2024高三上·福建福州·期中)在化工生產(chǎn)中常利用某分子篩作催化劑,催化脫除廢氣中的和,生成兩種無毒物質(zhì),其反應(yīng)歷程如圖所示.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是A．溶液中含有的數(shù)目為B．標(biāo)況下,二氧化氮?dú)怏w中含有的分子數(shù)為C．總反應(yīng)中生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D．中含有相同鍵能的共價鍵的數(shù)目為【變式6-2】(2023-2024高三上·遼寧沈陽·期中)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是A．1mol[Cu(NH3)3CO]＋中σ鍵的個數(shù)為14NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氮?dú)庵泻?NA個中子C．5.6gFe與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.3NAD．0.2mol?L－1Na2SO4溶液中,Na＋的數(shù)目為0.4NA【考向七】物質(zhì)轉(zhuǎn)化中的隱含反應(yīng) 【典例7】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是A．(2022·全國卷)溶液中,的數(shù)目為B．(2022·全國卷)電解熔融,陰極增重,外電路中通過電子的數(shù)目為C．(2022·浙江卷)和于密閉容器中充分反應(yīng)后,分子總數(shù)為D．(2021·河北卷)1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應(yīng),生成的碘化氫分子數(shù)小于2NAE．(2021·河北卷)電解飽和食鹽水時,若陰陽兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73g,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAF．(2021·廣東卷)與混合后的分子數(shù)目為G．(2021·浙江卷)0.1molCH3COOH與足量CH3CH2OH充分反應(yīng)生成的CH3COOCH2CH3分子數(shù)目為0.1NA1．可逆反應(yīng)類型因?yàn)榭赡娣磻?yīng)進(jìn)行不完全,當(dāng)沒給出轉(zhuǎn)化率時,不能求出準(zhǔn)確的目標(biāo)粒子數(shù)目.如某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定條件下充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.6NA：該反應(yīng)為可逆反應(yīng),進(jìn)行程度不確定,無法準(zhǔn)確求解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目,故錯誤.常見的可逆反應(yīng)有：①2SO2＋O22SO3,②N2＋3H22NH3.③Cl2＋H2OHCl＋HClO.④NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－.⑤2NO2N2O4.⑥H2＋I(xiàn)22HI.⑦CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O.2．溶液濃度變化使反應(yīng)停止的類型因?yàn)樗岬臐舛茸兓狗磻?yīng)停止,難以求出準(zhǔn)確的目標(biāo)粒子數(shù)目.(1)濃度變小,反應(yīng)停止：數(shù)據(jù)為無效數(shù)據(jù).①銅和濃硫酸加熱先放二氧化硫,后反應(yīng)停止.②碳和濃硫酸加熱先放二氧化硫和二氧化碳,后反應(yīng)停止.③碳和濃硝酸加熱先放二氧化氮和二氧化碳,后反應(yīng)停止.④二氧化錳和濃鹽酸加熱先放氯氣,后反應(yīng)停止.(2)濃度變小,反應(yīng)變化：數(shù)據(jù)為有效數(shù)據(jù).①鋅和濃硫酸常溫先放二氧化硫,后放氫氣.②銅和濃硝酸常溫先放二氧化氮,后放一氧化氮.3．物質(zhì)組成不能確定的類型當(dāng)某些物質(zhì)混合或反應(yīng)進(jìn)行一段時間后,產(chǎn)物的種類變化或物質(zhì)的量不定,難以求出準(zhǔn)確的目標(biāo)粒子數(shù)目.如標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6LNO和5.6LO2混合后的分子總數(shù)為0.5NA：兩種氣體混合后生成NO2,若不考慮NO2部分轉(zhuǎn)化為N2O4,氣體的體積為8.4L,物質(zhì)的量為0.375mol,事實(shí)上,混合氣體中存在可逆反應(yīng)2NO2N2O4,故無法準(zhǔn)確求解分子數(shù)目,錯誤.如下列為常見的隱含反應(yīng)：(1)隱含的可逆反應(yīng)：2NO2N2O4;△H＜0.(2)鋁、鐵常溫下遇到濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化.(3)溶液中生成的可溶性氣體會部分溶解,如電解氯化鈉溶液,逸出的氯氣的體積比氫氣的小.(4)活潑電極作陽極,電極參與反應(yīng),溶液中的離子不放電.(5)電解精煉中,陽極生成多種金屬離子,陰極只生成一種金屬.①陽極減重量與轉(zhuǎn)移的電子數(shù)間無確定的關(guān)系.②陰極增重量與轉(zhuǎn)移的電子數(shù)間有確定的關(guān)系.【變式7-1】(2023-2024高三上·河北張家口·聯(lián)考)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是A．常溫常壓下,23gNO2和N2O4混合氣體含有的分子數(shù)為0.5NAB．1molCu與足量的S反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L乙炔與氫氣完全加成,破壞的共用電子對數(shù)為3NAD．9.2gNa與含0.1molHCl的稀鹽酸充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA【變式7-2】(2023-2024高三上·北京海淀·期中)用代表阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是A．1mol羥基含有的電子數(shù)目為B．56gFe與足量稀反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為C．2L的溶液中,的數(shù)目為D．1mol與5mol充分反應(yīng)可生成數(shù)目為【考向八】溶液中微粒數(shù)的計算【典例8】用代表阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法不正確的是A．(2023·海南卷)完全溶于所得溶液,微粒數(shù)目為B．(2023·浙江卷)向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨氣至中性,銨根離子數(shù)為0.1NAC．(2023·浙江卷)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCl2通入水中,溶液中氯離子數(shù)為0.5NAD．(2023·廣東卷)體積為的溶液中,數(shù)目為E．(2021·天津卷)1mol/LHCl溶液中,HCl分子的數(shù)目為NAF．(2021·浙江卷)的水溶液中含有氧原子數(shù)為此類題的解題思路如下：已知量(溶液的體積及溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度)→物質(zhì)的量→分析粒子種類及個數(shù)(溶質(zhì)的電離、水解、溶劑所含粒子等)→目標(biāo)粒子數(shù)目;解題時的幾個易錯點(diǎn)：(1)"已知濃度缺體積”及"已知體積缺濃度”：以上兩種情況均無法求解溶液中所含目標(biāo)粒子的數(shù)目;如25℃時,pH=13的NaOH溶液中所含OH?的數(shù)目為0.1NA：因?yàn)槿鄙偃芤旱捏w積無法計算OH?的數(shù)目,故此說法錯誤.(2)電離：當(dāng)溶質(zhì)為弱電解質(zhì)時,其在溶液中部分電離,溶液中所含的分子數(shù)及電離出的離子數(shù)目均無法直接求解;如1L1mol·L?1的氨水中有NA個：一水合氨為弱電解質(zhì),不能全部電離,故氨水中所含的數(shù)目小于NA,錯誤.(3)水解：當(dāng)電解質(zhì)在溶液中發(fā)生水解時,溶液中發(fā)生水解的離子數(shù)目無法直接求解;如將0.1molFeCl3配成1L溶液,所得溶液含有0.1NA個Fe3+：Fe3+部分水解導(dǎo)致所配溶液中的Fe3+減少,從而使溶液中的Fe3+數(shù)目小于0.1NA,錯誤.(4)溶劑：當(dāng)溶劑中也含有所求的粒子時,往往習(xí)慣性地只考慮溶質(zhì)中所含粒子,而忽視了溶劑中所含粒子導(dǎo)致出錯.如50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中,含氫原子數(shù)目為3NA：由于陷入思維定式,忽視溶劑水中也含有氫原子而出錯.(5)膠體中微粒：是多個微粒的聚合體如0.1L1mol/L的飽和氯化鐵溶液滴入沸水中,生成的膠體含膠粒數(shù)目小于0.1NA..【變式8-1】(2023-2024高三上·福建·莆田二中期中)為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A．1mol中含有的碳?xì)滏I數(shù)目不一定為B．0.1mol與0.1mol反應(yīng)時生成的分子數(shù)為C．溶液中含有的的總數(shù)為D．22.4L發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為【變式8-2】(2023-2024高三上·重慶南開中學(xué)期中)氨氮是水體的污染物之一,工業(yè)上可用次氯酸鈉作處理劑,反應(yīng)方程式為：.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說法正確的是A．1L0.1mol/LNaClO溶液中含有0.1NA個ClO?B．18gH2O中含有的孤電子對數(shù)目為2NAC．生成11.2LN2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD．0.5L0.1mol/L氨水中含有1．(2023·全國甲卷)為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是A．異丁烷分子中共價鍵的數(shù)目為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,中電子的數(shù)目為C．的溶液中的數(shù)目為D．的溶液中的數(shù)目為2．(2023·浙江卷)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A．4.4gC2H4O中含有σ鍵數(shù)目最多為0.7NAB．1.7gH2O2中含有氧原子數(shù)為0.2NAC．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨氣至中性,銨根離子數(shù)為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCl2通入水中,溶液中氯離子數(shù)為0.5NA3．(2023·遼寧卷)我國古代四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應(yīng)為：.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A．含鍵數(shù)目為 B．每生成轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為C．晶體中含離子數(shù)目為 D．溶液中含數(shù)目為4．(2022·全國卷)為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A．25℃,下,氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為B．溶液中,的數(shù)目為C．苯甲酸完全燃燒,生成的數(shù)目為D．電解熔融,陰極增重,外電路中通過電子的數(shù)目為5．(2022·浙江卷)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A．在25℃時,1LpH為12的Ba(OH)2溶液中含有OH-數(shù)目為0.01NAB．1.8g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為NAC．足量的濃鹽酸與8.7gMnO2反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NAD．32g甲醇的分子中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA6．(2022·浙江卷)為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A．中含有個陽離子B．乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為C．含有中子數(shù)為D．和于密閉容器中充分反應(yīng)后,分子總數(shù)為7．(2022·海南卷)在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl,Fe完全溶解.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A．反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.1mol B．HCl溶液中數(shù)為3NAC．含有的中子數(shù)為1.3NA D．反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體3.36L8．(2022·河北卷)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是A．3.9gNa2O2與足量水反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為0.1NAB．1.2gMg在空氣中燃燒生成MgO和Mg3N2,轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為0.1NAC．2.7gAl與足量NaOH溶液反應(yīng),生成H2的個數(shù)為0.1NAD．6.0gSiO2與足量NaOH溶液反應(yīng),所得溶液中SiO的個數(shù)為0.1NA9．(2022·遼寧卷)設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是A．中含有的中子數(shù)為B．分子中含有的鍵數(shù)目為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體中數(shù)目為D．的溶液中數(shù)目為0.01NA10．(2022·福建卷)常溫常壓下,電化學(xué)還原制氨氣的總反應(yīng)方程式：,設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A．水中含有的孤電子對數(shù)為B．每產(chǎn)生失去的電子數(shù)為C．氨水中,含有的分子數(shù)少于D．消耗(已折算為標(biāo)況)時,產(chǎn)生的分子數(shù)為11．(2022·重慶卷)工業(yè)上用N2和H2合成NH3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A．消耗14gN2生成NH3分子數(shù)為2NAB．消耗1molH2,生成N－H鍵數(shù)為2NAC．生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNH3,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD．氧化1molNH3生成NO,需O2分子數(shù)為2NA12．(2021·全國卷)為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是A．重水()中含有的質(zhì)子數(shù)為B．的與完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C．環(huán)狀()分子中含有的鍵數(shù)為D．的溶液中離子數(shù)為13．(2021·天津卷)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是A．1mol/LHCl溶液中,HCl分子的數(shù)目為NAB．22.4L氫氣中,H2分子的數(shù)目為NAC．180g葡萄糖中,C原子的數(shù)目為6NAD．1molN2中,σ鍵的數(shù)目為3NA14．(2021·河北卷)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯誤的是A．22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氟氣所含的質(zhì)子數(shù)為18NAB．1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應(yīng),生成的碘化氫分子數(shù)小于2NAC．電解飽和食鹽水時,若陰陽兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73g,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD．1L1mol?L-1溴化銨水溶液中NH與H+離子數(shù)之和大于NA15．(2021·重慶卷)葡萄酒中含有CH3CH2OH、CH3COOH、SO2和CO2等多種成分.若NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A．46gCH3CH2OH中含有C-H鍵數(shù)為5NAB．1L1mol·L-1CH3COOH溶液中含有氫離子數(shù)為NAC．1molSO2與1molO2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAD．11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2完全溶于水后溶液中H2CO3分子數(shù)為0.5NA16．(2021·湖南卷)為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是A．含有的中子數(shù)為B．溶液中含有的數(shù)為C．與在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為D．和(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為17．(2021·湖北卷)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法錯誤的是A．23gCH3CH2OH中sp3雜化的原子數(shù)為NAB．0.5molXeF4中氙的價層電子對數(shù)為3NAC．1mol[Cu(H2O)4]2+中配位鍵的個數(shù)為4NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCO和H2的混合氣體中分子數(shù)為0.5NA18．(2021·廣東卷)設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是A．含有鍵的數(shù)目為B．的鹽酸含有陰離子總數(shù)為C．與混合后的分子數(shù)目為D．與足量反應(yīng)生成的分子數(shù)目為1．(2023-2024高三上·湖南·聯(lián)考)是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A．二氧化硅晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為B．碘蒸氣和氫氣在密閉容器中充分反應(yīng),生成的碘化氫分子數(shù)等于C．鐵與水蒸氣在高溫條件下完全反應(yīng)失去電子數(shù)為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,己烷在中完全燃燒,生成的二氧化碳分子數(shù)目為2．(2023-2024高三上·北京豐臺·期中)用NA表示阿伏加德羅常數(shù).下列說法正確的是A．同溫同壓下,相同體積的O2和CO2所含的原子數(shù)相同B．質(zhì)量相同的H2O和D2O所含的分子數(shù)相同C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L乙炔中σ鍵數(shù)為3NA,π鍵數(shù)為2NAD．12g金剛石中C-C鍵數(shù)為4NA3．(2023-2024高三上·湖北·聯(lián)考)設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是A．常溫常壓下,所含離子總數(shù)為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,含有個質(zhì)子C．苯中含有個碳碳雙鍵D．中含有的中子數(shù)為4．(2023-2024高三上·四川成都·成都實(shí)外?？?設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是A．9.2g甲苯()中所含碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NAB．常溫常壓下,5.6g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.4NAC．常溫下,1LpH=13的Ba(OH)2溶液中由水電離的OH-數(shù)目為0.1NAD．1L0.1mol·L-1K2Cr2O7酸性溶液中所含的數(shù)目為0.1NA5．(2023-2024高三上·陜西師大附中校考)設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A．分子式為的烴分子中,共用電子對數(shù)目一定為B．羥基()和所含的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為C．與一定量的恰好完全反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為D．的溶液中和離子數(shù)之和為6．(2023-2024高三上·安徽·宣城聯(lián)考)設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A．溶液中含分子的數(shù)目小于B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,與充分反應(yīng),生成的分子數(shù)目為C．()與()的混合物中所含的共價鍵數(shù)目為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氯氣與