化學反應(yīng)方向（習題）（含答案解析）-2024-2025學年高二化學同步教學（人教版2019選擇性必修1）

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁選擇性必修一第二章第三節(jié)化學反應(yīng)方向課后作業(yè)（含答案解析）學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．下列有關(guān)化學反應(yīng)的方向說法正確的是A．在常溫下，放熱反應(yīng)一般能自發(fā)進行，吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進行B．化學反應(yīng)的方向受焓變，熵變、溫度共同影響C．常溫下，反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＜0D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學反應(yīng)進行的方向2．下列有關(guān)說法中正確的是A．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H<0B．NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的△H<0C．稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

△H=-57.3kJ·mo1-1則稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量D．在合成氨工業(yè)中N2的量越多，H2的轉(zhuǎn)化率越大，因此充入的N2越多越有利于NH3的合成3．向恒溫恒容密閉容器中加入足量的Fe2O3(s)和CO(g)，發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)△H＞0，t1時達到平衡狀態(tài)Ⅰ，在t2時改變某一條件，t3時達到平衡狀態(tài)II，正反應(yīng)速率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A．該反應(yīng)在常溫下能自發(fā)進行B．容器中氣體變化的質(zhì)量與固體變化的質(zhì)量相等時達到平衡狀態(tài)C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時達到平衡狀態(tài)D．t2時改變的條件是升高溫度4．下列說法正確的是A．ΔH<0、ΔS>0的反應(yīng)，不能自發(fā)進行B．增大壓強，反應(yīng)速率一定加快C．其他條件不變，催化劑能增大活化分子百分數(shù)來加快化學反應(yīng)速率D．能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化分子具有的能量叫做活化能5．甲烷-甲醇-碘甲烷熱化學循環(huán)如圖(圖中各物質(zhì)均為氣態(tài))所示。下列說法錯誤的是A．反應(yīng)①的B．①②③均發(fā)生氧化還原反應(yīng)C．反應(yīng)③在高溫下能自發(fā)進行，則其?H<0，?S<0D．上述熱化學循環(huán)實現(xiàn)了水的分解6．2023年10月8日第19屆亞運會在杭州圓滿閉幕，本屆亞運會秉持“綠色、智能、節(jié)儉、文明”的辦會理念。下列說法正確的是A．零碳甲醇作為本屆亞運會的火炬燃料，甲醇的燃燒(常溫條件測定)屬于熵增的放熱反應(yīng)B．吉祥物“江南憶”機器人所采用芯片的主要成分為硅單質(zhì)C．亞運會紀念章“琮琮”是由鋅合金鍍金制成的，鋅合金鍍金屬于合成材料D．場館全部使用綠色能源，打造首屆碳中和亞運會，碳中和就是不排放二氧化碳7．關(guān)節(jié)炎是因為在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體，尤其是在寒冷季節(jié)易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛。其化學機理如下：①Hur(尿酸)H＋＋Ur-(尿酸根離子)，②Ur-(aq)＋Na＋(aq)NaUr(s)。下列對反應(yīng)②的敘述正確的是A．該反應(yīng)為熵增的反應(yīng) B．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動C．正反應(yīng)為放熱反應(yīng) D．降低溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大8．工業(yè)合成氨的反應(yīng)為：，在時，，，特定條件下的速率可表示為，其中k為反應(yīng)速率常數(shù)，下列敘述正確的是A．該反應(yīng)在時不能正向自發(fā)進行B．升高溫度、增大壓強有利于化學平衡向生成氨的方向移動C．反應(yīng)體系的三種物質(zhì)中，的濃度對反應(yīng)速率影響最大D．反應(yīng)達到一定轉(zhuǎn)化率時將從混合氣中分離出去會降低反應(yīng)速率9．甲烷催化裂解是工業(yè)上制備乙炔的方法之一，反應(yīng)原理為，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A．該反應(yīng)的B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)C．該反應(yīng)在低溫條件自發(fā)進行D．用E表示鍵能，該反應(yīng)10．下列敘述正確的是A．反應(yīng)物分子間發(fā)生碰撞一定能發(fā)生化學反應(yīng)B．反應(yīng)過程的自發(fā)性可判斷過程發(fā)生的速率C．反應(yīng)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應(yīng)的D．反應(yīng)的熵變11．下列推論正確的是A．S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2，則：ΔH1>ΔH2B．石墨燃燒熱為393.5kJ·mol-1，則有2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1C．中和熱為57.4kJ/mol，則有Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)

ΔH<-114.8kJ/molD．已知CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH>0，該反應(yīng)任何溫度下都能自發(fā)進行12．如圖所示為接觸法制硫酸的設(shè)備和工藝流程，其中關(guān)鍵步驟是的催化氧化：

，下列說法正確的是A．反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，增大反應(yīng)容器內(nèi)壓強一定有利于提高生產(chǎn)效益B．反應(yīng)放熱，為提高轉(zhuǎn)化率，工業(yè)生產(chǎn)應(yīng)盡可能在較低溫度下反應(yīng)C．工業(yè)生產(chǎn)要求高效，應(yīng)使用催化劑并控制在催化劑活性最佳的溫度下反應(yīng)D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在任何條件下都能自發(fā)進行，因為吸熱反應(yīng)是非自發(fā)的13．化學圖象可以綜合并直觀地反映外界條件對化學反應(yīng)的影響，如圖所示圖象是描述外界條件對化學反應(yīng)的進程或結(jié)果的影響，下列說法正確的是A．圖①表示2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)在時擴大容器體積，v正隨時間變化的曲線B．若圖②中A、B、C三點表示反應(yīng)2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)在不同溫度、壓強下NO的平衡轉(zhuǎn)化率，則壓強最小的是點A，化學平衡常數(shù)最小的是B點C．圖③表示在恒溫恒容的密閉容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)進行反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)，由圖可知a=0.5D．圖④表示工業(yè)合成氨平衡時NH3體積分數(shù)隨起始變化的曲線，則轉(zhuǎn)化率：14．尿素是重要的化工原料，也常用作氮肥。以氨為原料合成尿素的相關(guān)反應(yīng)如下：①

；②

；③

；④

。下列敘述正確的是A．反應(yīng)①在較高溫度下易自發(fā)進行B．反應(yīng)②的平衡常數(shù)C．在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，當氣體摩爾質(zhì)量不變時反應(yīng)達到平衡D．15．可逆反應(yīng)中，生成物的體積分數(shù)()與壓強()、溫度()的關(guān)系如圖所示，關(guān)于該反應(yīng)的判斷正確的是A．正反應(yīng)吸熱B．正反應(yīng)C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的升高而增大D．該反應(yīng)能自發(fā)進行二、填空題16．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國民生產(chǎn)中有重要意義。以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問題，請回答：(1)若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

ΔH＜0，若在5分鐘時反應(yīng)達到平衡，此時測得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol。則平衡時c(N2)=。平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為%。平衡時NH3的體積分數(shù)是。(2)平衡后，若提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有。(填寫序號)A．加了催化劑 B．增大容器體積C．降低反應(yīng)體系的溫度 D．加入一定量N2(3)若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH＜0，其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示。請完成下列問題：T/℃200300400KK1K20.5①寫出化學平衡常數(shù)K的表達式。②試比較K1、K2的大小，K1K2(填“＞”“＜”或“=”)；③400℃時，反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化學平衡常數(shù)為。當測得NH3、N2和H2物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和1mol時，則該反應(yīng)的v(N2正)v(N2逆)(填“＞”“＜”或“=”)。(4)根據(jù)化學反應(yīng)速率和化學平衡理論，聯(lián)系合成氨的生產(chǎn)實際，你認為下列說法不正確的是。(填寫序號)A．化學反應(yīng)速率理論可指導怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品B．勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C．催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法D．正確利用化學反應(yīng)速率和化學反應(yīng)限度理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益17．我國在聯(lián)合國大會上提出2060年前實現(xiàn)“碳中和”。利用催化劑對，催化加氫轉(zhuǎn)化成甲醇的方程式如下：；該反應(yīng)體系能量隨反應(yīng)過程的變化情況如下圖：請回答下列問題：(1)該反應(yīng)為0，0(填“>”或“<”)。(2)一定溫度下，向2L恒容密閉容器中按充入和，測得和的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。①平衡時容器內(nèi)壓強是開始時壓強的倍；②下列現(xiàn)象可以說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是。A．B．斷裂3molH-H鍵的同時斷裂2molH-O鍵C．混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變E．某一條件下化學平衡常數(shù)，在該條件下測得，，，18．某化學興趣小組為了研究部分ⅥA族元素及其化合物的部分性質(zhì)，查閱資料如下：①酸性：；②O、S、與的化合越來越難，與不能直接化合；③由不同元素的單質(zhì)生成等物質(zhì)的量的氫化物的焓變情況如圖所示。請回答下列問題：(1)S與的化合反應(yīng)(填“吸收”或“放出”)熱量。(2)已知的分解反應(yīng)的，請解釋與不能直接化合的原因。(3)題述信息中能說明S的非金屬性強于的是(填序號)。19．研究對節(jié)能減排有重要意義，回答下列問題：(1)如圖是和反應(yīng)生成和過程中能量變化示意圖，請寫出和反應(yīng)的熱化學方程式：，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了，則參加反應(yīng)的g。(2)已知反應(yīng)：，溫度對的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖所示：①此反應(yīng)正反應(yīng)為反應(yīng)。②化學平衡常數(shù)：(填“>”或“<”)。③若初始投料比，則圖中點的乙烯體積分數(shù)約為。④時，的平衡常數(shù)，此反應(yīng)的0(填“>”或“<”)，相同條件下測得高爐內(nèi)，此時反應(yīng)向(填“正”或“逆”)方向進行。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．B【詳解】A．常溫下，某些吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)進行，依據(jù)△G=△H-T△S分析，△G<0時可自發(fā)進行，當△H>0，△S>0時，只要熵增較大，常溫下可以有△G<0，如氫氧化鋇晶體和氯化銨反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，常溫下可以自發(fā)進行，A錯誤；B．依據(jù)△G=△H-T△S，△G<0時可自發(fā)進行，因此化學反應(yīng)的方向受焓變，熵變、溫度共同影響，B正確；C．該反應(yīng)△S>0，常溫下不能自發(fā)進行，則說明其△H>0，C錯誤；D．催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學平衡，使用催化劑不可以改變化學反應(yīng)進行的方向，D錯誤；故選B。2．A【詳解】A．反應(yīng)能自發(fā)，又低溫下自發(fā)進行且，故反應(yīng)2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)的△H<0，A正確；B．反應(yīng)不能自發(fā)，又反應(yīng)NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)的且室溫下不能自發(fā)進行，即△H>0，B錯誤；C．稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

△H=-57.3kJ·mo1-1表示稀的強酸和稀的強堿反應(yīng)生成1mol水放出熱量57.3kJ，但醋酸是弱電解質(zhì)電離過程吸熱，故稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量小于57.3kJ，C錯誤；D．N2的量越多，H2的轉(zhuǎn)化率越大，當氫氣轉(zhuǎn)化至一定程度，多余的氮氣對反應(yīng)無促進作用，D錯誤；故選A。3．C【詳解】A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，高溫下可自發(fā)進行，故A錯誤；B．根據(jù)質(zhì)量守恒可知，固體質(zhì)量減少量始終等于氣體質(zhì)量的增加量，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．隨反應(yīng)進行，混合氣體中二氧化碳逐漸增加，混合氣體的相對分子質(zhì)量逐漸增大，當不變時達到平衡狀態(tài)，故C正確；D．t2時改變的條件v正逐漸增大，說明平衡逆向移動，而升溫平衡正向移動，故D錯誤；故選：C。4．C【詳解】A．反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)是ΔH-TΔS<0，ΔH<0，ΔS>0，則一定有ΔH-TΔS<0，反應(yīng)一定能正向自發(fā)進行，故A錯誤；B．如果反應(yīng)物和生成物都是固體，則增大壓強化學反應(yīng)速率不變，故B錯誤；C．催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分數(shù)，加快化學反應(yīng)速率，故C正確；D．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，不是活化分子具有的能量，故D錯誤；故選：C。5．C【詳解】A．根據(jù)流程中反應(yīng)可知，反應(yīng)①，選項A正確；B．由循環(huán)圖可知，①②③均有化合價變化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，選項B正確；C．反應(yīng)③的ΔS>0，選項C錯誤；D．由反應(yīng)①②③④四式相加得，故為水的分解，選項D正確；答案選C。6．B【詳解】A．甲醇燃燒屬于放熱反應(yīng)，常溫條件下，甲醇燃燒的方程式為，屬于熵減反應(yīng)，A錯誤；B．“江南憶”機器人所采用芯片的主要成分為硅單質(zhì)，B正確；C．鋅合金鍍金是金屬材料，C錯誤；D．“碳中和”指一段時間內(nèi)直接或間接產(chǎn)生的二氧化碳或溫室氣體排放總量，通過植樹造林、節(jié)能減排等形式，以抵消自身產(chǎn)生的二氧化碳的排放量，實現(xiàn)正負抵消，達到相對“零排放”，碳中和不是不排放碳，D錯誤；答案選B。7．C【詳解】A．反應(yīng)②混亂度減小，為熵減的反應(yīng)，故A錯誤；B．在寒冷季節(jié)易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛，說明降低溫度，平衡正向移動，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故C錯誤；C．在寒冷季節(jié)易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛，說明降低溫度，平衡正向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確；D．降低溫度，正、逆反應(yīng)速率均減小，故D錯誤；選C。8．C【詳解】A．由題給數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)ΔH-TΔS=(—92.2kJ/mol)—298K×(—0.1982kJ/(K·mol)≈—33.14kJ/mol＜0，所以反應(yīng)能自發(fā)進行，故A錯誤；B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故B錯誤；C．由速率公式可知，反應(yīng)速率與氮氣和氫氣的濃度成正比關(guān)系，與氨氣的濃度成反比關(guān)系，所以冪指數(shù)最大的氫氣濃度對反應(yīng)速率影響最大，故C正確；D．由速率公式可知，反應(yīng)速率與氨氣的濃度成反比關(guān)系，所以反應(yīng)達到一定轉(zhuǎn)化率時將氨氣從混合氣中分離出去會增大反應(yīng)速率，故D錯誤；故選C。9．B【詳解】A．該反應(yīng)正向氣體分子數(shù)增大，，故A錯誤；B．由反應(yīng)可知平衡常數(shù)，故B正確；C．該反應(yīng)、，在高溫條件下自發(fā)進行，故C錯誤；D．根據(jù)=反應(yīng)物的鍵能和-生成物的鍵能和，可知，故D錯誤；故選：B。10．C【詳解】A．根據(jù)碰撞理論，反應(yīng)物分子間發(fā)生有效碰撞才能發(fā)生化學反應(yīng)，A錯誤；B．反應(yīng)過程的自發(fā)性可判斷反應(yīng)是否能發(fā)生，不能判斷發(fā)生的速率，B錯誤；C．反應(yīng)的，在室溫下可自發(fā)進行，則，則一定有，C正確；D．反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，熵變，D錯誤；選C。11．C【詳解】A．硫在氧氣中燃燒的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，氣態(tài)硫的能量大于固態(tài)硫的反應(yīng)，所以ΔH1小于ΔH2，故A錯誤；B．石墨燃燒熱為1mol石墨完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量，則表示石墨燃燒熱的熱化學方程式為C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1，故B錯誤；C．強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量為57.4kJ/mol，溶液中鋇離子和硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀會放出熱量，則氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水反應(yīng)的焓變小于-114.8kJ/mol，故C正確；D．碳酸鈣分解的反應(yīng)為熵增的吸熱反應(yīng)，高溫條件下反應(yīng)ΔH—TΔS＜0，能自發(fā)進行，低溫條件下反應(yīng)ΔH—TΔS＞0，不能自發(fā)進行，故D錯誤；故選C。12．C【詳解】A．反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，增大反應(yīng)容器內(nèi)壓強，有利于平衡正向移動，但由于增大壓強對設(shè)備要求和動力要求很高，成本高，效益可能不佳，A錯誤；B．反應(yīng)放熱，為提高轉(zhuǎn)化率，應(yīng)盡可能在較低溫度下反應(yīng)，但溫度過低會使反應(yīng)速率太慢，經(jīng)濟效益低，B錯誤；C．為加快反應(yīng)速率，應(yīng)使用催化劑，還需要考慮催化劑的最佳活性溫度，不一定溫度越高反應(yīng)速率越大，C正確；D．化學反應(yīng)能否自發(fā)進行的判斷依據(jù)是，反應(yīng)能否自發(fā)要綜合焓變和熵變以及溫度來判斷，D錯誤；故答案選C。13．B【詳解】A．圖①中時刻突然減小，且到新平衡建立的時候，持續(xù)減小，說明平衡逆向移動。因反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，因此在時的改變是因為擴大容器體積導致平衡的移動。圖①表示在時擴大容器體積，隨時間變化的曲線，故A錯誤；B．由圖②中圖像可知，隨著溫度的升高NO的轉(zhuǎn)化率下降，說明平衡逆向移動，則該反應(yīng)的正向為放熱反應(yīng)。升高溫度，平衡逆向移動，化學平衡常數(shù)減小。溫度：A<C<B，壓強：A<C<B，A點壓強最?。换瘜W平衡常數(shù)：A>C>B，則B點化學平衡常數(shù)最小，故B正確；C．圖③表示在恒溫恒容的密閉容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)進行反應(yīng)，a點CO和H2轉(zhuǎn)化率相同，當按照化學計量數(shù)之比投入時，兩者轉(zhuǎn)化率相同，即a=2，故C錯誤；D．圖④中A、B兩點是平衡時NH3體積分數(shù)相同的點，圖中的最高點是N2和H2恰好按照方程式系數(shù)1∶3開始反應(yīng)的平衡點，A點H2過量，B點N2過量，因此氫氣的轉(zhuǎn)化率不會相同，故D錯誤；故答案為B。14．D【詳解】A．反應(yīng)①為放熱的熵減反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)可以自發(fā)進行，則在較低溫度下易自發(fā)進行，A錯誤；B．平衡常數(shù)等于平衡時生成物濃度系數(shù)次方之積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次方之積的比，純固體和純液體不計入其中；反應(yīng)②的平衡常數(shù)，B錯誤；C．在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，反應(yīng)中只有水一種氣體，其摩爾質(zhì)量為定值，當氣體摩爾質(zhì)量不變時，不能說明反應(yīng)達到平衡，C錯誤；D．由蓋斯定律可知，反應(yīng)①+②-③得反應(yīng)④，則，D正確；故選D。15．D【詳解】A．由生成物的體積分數(shù)()與溫度()的關(guān)系圖可知，溫度下，反應(yīng)先達到平衡，則，又溫度下，平衡時的體積分數(shù)更小，可知升溫平衡逆向移動，則正反應(yīng)放熱，A錯誤；B．由生成物的體積分數(shù)()與壓強()的關(guān)系圖可知，壓強下，反應(yīng)先達到平衡，則，又溫度下，平衡時的體積分數(shù)更小，可知加壓平衡逆向移動，則正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，正反應(yīng)，B錯誤；C．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升溫平衡逆向移動，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的升高而減小，C錯誤；D．該反應(yīng)的，，則，故該反應(yīng)能自發(fā)進行，D正確；故選D。16．(1)0.05mol?L-15033.3%或(2)CD(3)K=＞2＞(4)C【詳解】（1）反應(yīng)達到平衡時n(NH3)=0.2mol，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知反應(yīng)消耗0.1molN2，由于反應(yīng)開始時n(N2)=0.2mol，所以平衡時n(N2)=0.2mol-0.1mol=0.1mol，由于容器的容積是2L，則平衡時N2的濃度為c(N2)==0.05mol?L-1；根據(jù)反應(yīng)方程式可知每反應(yīng)產(chǎn)生0.2molNH3，反應(yīng)消耗0.3molH2，反應(yīng)開始時n(H2)=0.6mol，所以H2的平衡轉(zhuǎn)化率為；反應(yīng)開始時n(N2)=0.2mol，n(H2)=0.6mol，反應(yīng)達到平衡時n(NH3)=0.2mol，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知反應(yīng)消耗0.1molN2和0.3molH2，則平衡時n(N2)=0.1mol，n(H2)=0.3mol，氣體總物質(zhì)的量n(總)=0.1mol+0.3mol+0.2mol=0.6mol，所以NH3的體積分數(shù)為：或NH3的體積分數(shù)為：；（2）A．加了催化劑只能加快反應(yīng)速率，縮短達到平衡所需時間，而不能使化學平衡發(fā)生移動，故H2的轉(zhuǎn)化率不變，A不符合題意；B．增大容器體積，導致體系的壓強減小，化學平衡向氣體體積擴大的逆反應(yīng)方向移動，H2的轉(zhuǎn)化率減小，B不符合題意；C．降低反應(yīng)體系的溫度，化學平衡向放熱的正反應(yīng)方向移動，導致H2的轉(zhuǎn)化率提高，C符合題意；D．加入一定量N2，即增大反應(yīng)物濃度，化學平衡正向移動，使更多H2發(fā)生反應(yīng)，故H2的轉(zhuǎn)化率提高，D符合題意；故合理選項是CD；（3）①化學平衡常數(shù)是可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時各種生成物濃度冪之積與各種反應(yīng)物濃度冪之積的比，則該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K的表達式為K=；②反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，升高溫度，化學平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，導致化學平衡常數(shù)減小。由于溫度：200℃＜300℃，所以化學平衡常數(shù)K1＞K2；③N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在400℃時化學平衡常數(shù)K==0.5，而反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化學平衡常數(shù)為；當測得NH3、N2和H2物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和1mol時，由于容器的容積是0.5L，則c(NH3)=6mol/L，c(N2)=4mol/L，c(H2)=2mol/L，Qc=，化學反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，化學反應(yīng)正向進行，故反應(yīng)速率：v(N2正)＞v(N2逆)；（4）A．化學反應(yīng)速率越快，單位時間內(nèi)生產(chǎn)的產(chǎn)品越多，化學反應(yīng)速率理論可指導怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品，A正確；B．勒夏特列原理即平衡移動原理，可指導怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品，B正確；C．加了催化劑，平衡不移動，催化劑不能提高產(chǎn)品產(chǎn)率，C錯誤；D．正確利用化學反應(yīng)速率和化學反應(yīng)限度理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益，D正確；故合理選項是C。17．(1)<<(2)CD【詳解】（1）根據(jù)圖示，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，<0，反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，混亂度減小，是熵減的過程，則<0；（2）①向2L恒容密閉容器中按充入和，根據(jù)圖示充入為2mol，為6mol，發(fā)生反應(yīng)：，平衡時為0.5mol，為1.5mol，為1.5mol，為1.5mol，氣體共5mol，恒溫恒容條件下，壓強之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，則平衡時容器內(nèi)壓強是開始時壓強的倍；②A．，即同一物質(zhì)，正、逆反應(yīng)速率不相等，不能說明