江蘇專用2025版高考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題一化學(xué)計(jì)量第2講物質(zhì)的量濃度及其溶液配制教案

PAGEPAGE34第2講物質(zhì)的量濃度及其溶液配制考試要點(diǎn)核心素養(yǎng)1.了解物質(zhì)的量濃度(c)的含義。2.了解溶液濃度的表示方法。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的概念,并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。3.駕馭配制確定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液和物質(zhì)的量濃度溶液的方法。1.宏觀辨識與微觀探析:能從不同層次相識物質(zhì)的多樣性,能依據(jù)溶液體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶質(zhì)微粒數(shù)目。2.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識:能從問題和實(shí)際動(dòng)身,確定探究目的,設(shè)計(jì)配制確定物質(zhì)的量濃度溶液的方案,進(jìn)行試驗(yàn)探究;在探究中學(xué)會(huì)合作,能夠正確分析試驗(yàn)過程中可能存在的誤差問題。一、溶液濃度表示方法和有關(guān)計(jì)算1.物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)(B)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義單位體積溶液里所含溶質(zhì)的①物質(zhì)的量

溶液里②溶質(zhì)質(zhì)量與③溶液質(zhì)量的比值

表達(dá)式④cB=nBω(B)=⑤

m(常用單位⑥mol·L-1

—關(guān)系cB=⑦

1000ρω(B提示a.c為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,單位為mol·L-1;ρ為溶液密度,單位為g·cm-3;ω為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù);M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量,單位為g·mol-1。b.從確定物質(zhì)的量濃度溶液中取出隨意體積的溶液,其濃度相同、所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。c.公式推導(dǎo)及關(guān)系圖:c=n(溶質(zhì))V=m(溶質(zhì))MV=m(溶質(zhì))MV=12.氣體溶于水所得溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)溶質(zhì)的物質(zhì)的量:n=V3.同種溶質(zhì)的溶液稀釋或混合的“守恒”計(jì)算(1)溶液稀釋a.溶質(zhì)的⑧質(zhì)量在稀釋前后保持不變,即m1ω1=m2ω2。

b.溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變,即⑨c1V1=c2V2。

c.溶液的質(zhì)量守恒,m(稀)=m(濃)+m(水)(體積一般不守恒)。(2)同種溶質(zhì)的溶液混合a.混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變,即⑩c1V1+c2V2=c混V混,其中V混=m混b.混合前后溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變,即m1ω1+m2ω2=(m1+m2)ω混。

(3)電解質(zhì)溶液中的電荷守恒,如K2SO4溶液中存在:c(K+)=2c(SO42-二、確定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1.主要儀器(1)托盤天平:稱量前先調(diào)零,稱量時(shí)藥品放在左盤,砝碼放在右盤,讀數(shù)精確到0.1g。

(2)容量瓶Ⅰ.特點(diǎn)結(jié)構(gòu):細(xì)頸、梨形、平底玻璃容器,帶磨口玻璃塞標(biāo)識:溫度、容積和Ⅱ.運(yùn)用方法及留意事項(xiàng)a.查漏操作b.用“能”或“不能”填空不能將固體或濃溶液干脆在容量瓶中溶解或稀釋;容量瓶不能作為反應(yīng)容器或長期貯存溶液的容器;不能加入過冷或過熱的液體;不能配制隨意體積的溶液。

(3)其他儀器:量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等。

2.配制過程(1)配制步驟(以配制500mL1.00mol·L-1NaOH溶液為例)(2)配制流程圖3.配制確定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析(1)誤差的分析方法(2)常見的操作不當(dāng)造成的誤差能引起誤差的一些操作因變量c/(mol·L-1)m(溶質(zhì))V(溶液)托盤天平a.天平的砝碼粘有其他物質(zhì)或生銹增大

不變

偏大

b.稱量易潮解的物質(zhì)(如NaOH固體)時(shí)間過長減小

不變

偏小

c.用稱量紙稱易潮解的物質(zhì)(如NaOH固體)減小

不變

偏小

量筒d.量取液體時(shí),仰視讀數(shù)增大

不變

偏大

e.量取液體時(shí),俯視讀數(shù)減小

不變

偏小

f.攪拌時(shí)部分液體濺出減小

不變

偏小

g.未洗滌燒杯和玻璃棒減小

不變

偏小

容量瓶h.未冷卻到室溫就注入容量瓶定容不變

減小

偏大

i.從燒杯向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體濺出減小

不變

偏小

j.定容時(shí),水加多了,用滴管吸出減小

不變

偏小

k.定容后,輕振蕩,搖勻,靜置,液面下降再加水不變

增大

偏小

l.定容時(shí),俯視刻度線不變

減小

偏大

m.定容時(shí),仰視刻度線不變

增大

偏小

n.配好的溶液轉(zhuǎn)入干凈的試劑瓶時(shí),不慎濺出部分溶液減小

減小

無影響

1.易錯(cuò)易混辨析(正確的畫“√”,錯(cuò)誤的畫“?”)。(1)5%CuSO4溶液表示100g水中溶有5gCuSO4 ()(2)將40gSO3溶于60g水中所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40% ()(3)將25gCuSO4·5H2O晶體溶于75g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25% ()(4)1L水中溶解了5.85gNaCl,所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1 ()(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LHCl溶于水配成1L溶液,所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1 ()(6)從100mL0.1mol·L-1的NaCl溶液中取出10mL,其濃度變?yōu)?.01mol·L-1,含NaCl0.001mol ()(7)用圖A裝置配制0.1mol·L-1的NaOH溶液 ()(8)用圖B裝置配制確定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液 ()(9)若量取7.2mL溶液,應(yīng)選用10mL量筒 ()(10)分液漏斗、滴定管和容量瓶運(yùn)用前必需檢查是否漏水()答案(1)?(2)?(3)?(4)?(5)√(6)?(7)?(8)?(9)√(10)√2.為了配制100mL1mol/LNaOH溶液,下列操作中錯(cuò)誤的是 ()①選剛用蒸餾水洗凈的100mL容量瓶進(jìn)行配制②NaOH固體在燒杯里剛好完全溶解,馬上把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中③用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁兩次,洗滌液都移入容量瓶中④使蒸餾水沿著玻璃棒注入容量瓶,直到溶液的凹液面最低處恰好跟刻度線相切⑤由于不慎,液面超過了容量瓶的刻度線,這時(shí)實(shí)行的措施是用膠頭滴管吸出一部分液體A.②④⑤B.①⑤C.②③⑤D.①②答案ANaOH固體在燒杯中溶解后冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移至容量瓶中,②錯(cuò)誤;定容時(shí),蒸餾水加至離刻度線1~2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加,直到凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切,④錯(cuò)誤;定容時(shí),加水超過刻度線,就必需重新配制,⑤錯(cuò)誤。3.現(xiàn)有兩種溶液:1mol·L-1KCl溶液、1mol·L-1BaCl2溶液,請用“相同”或“不同”填寫下表:取不同體積的KCl溶液取相同體積的兩種溶液c(溶質(zhì))①

②

ρ(溶液)③

④

n(溶質(zhì))⑤

⑥

m(溶質(zhì))⑦

⑧

答案①相同②相同③相同④不同⑤不同⑥相同⑦不同⑧不同4.(1)稱量5.9gNaCl固體,若不慎將物品和砝碼顛倒放置,則實(shí)際稱量的NaCl質(zhì)量為。

(2)試驗(yàn)室須要980mL0.20mol·L-1的NaCl溶液,則選用的容量瓶規(guī)格和稱取NaCl的質(zhì)量分別是、。

(3)配制時(shí)兩次用到玻璃棒,作用分別是、。

答案(1)4.1g(2)1000mL11.7g(3)攪拌引流考點(diǎn)一溶液濃度表示方法和有關(guān)計(jì)算題組一物質(zhì)的量濃度的基本計(jì)算1.在Al2(SO4)3、K2SO4和明礬的混合溶液中,假如c(SO42-)等于0.2mol·L-1,當(dāng)加入等體積的0.2mol·L-1的KOH溶液時(shí),生成的沉淀恰好溶解,則原混合溶液中KA.0.25mol·L-1B.0.2mol·L-1C.0.45mol·L-1D.0.225mol·L-1答案A依據(jù)Al3++4OH-AlO2-+2H2O可知,加入等體積的KOH溶液時(shí)生成的沉淀恰好溶解,說明原溶液中c(Al3+)=14×0.2mol·L-1=0.05mol·L-1。設(shè)K+的物質(zhì)的量濃度為xmol·L-1,則依據(jù)電荷守恒可知,c(K+)+c(Al3+)×3=c(SO42-)×2,即xmol·L-1+0.05mol·L-1×3=0.2mol·L-12.下列說法中正確的是 ()A.將286gNa2CO3·10H2O溶于1L水中,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1B.將1L2mol·L-1H2SO4溶液加水稀釋到2L,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1C.將1L18.4mol·L-1的H2SO4溶液加入1L水中,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L-1D.將336mLHCl氣體溶于水,配成300mL溶液,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol·L-1答案B將286gNa2CO3·10H2O溶于1L水中,所得溶液的體積不是1L,所得溶液的物質(zhì)的量濃度不是1mol·L-1,A錯(cuò)誤;將1L18.4mol·L-1的H2SO4溶液加入1L水中,所得溶液的體積不是2L,不能計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度,C錯(cuò)誤;336mLHCl氣體不確定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下,不能計(jì)算其物質(zhì)的量,因此不能計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度,D錯(cuò)誤。名師提示不同物質(zhì)溶于水時(shí)溶質(zhì)的改變(1)能與水發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì),溶液中的溶質(zhì)為生成的新物質(zhì),如Na、Na2O、Na2O2NaOH,SO3H2SO4,NO2HNO3。(2)特別物質(zhì)溶于水的溶質(zhì):NH3溶于水后溶質(zhì)為NH3·H2O,但計(jì)算濃度時(shí)仍以NH3為溶質(zhì)。(3)含結(jié)晶水的物質(zhì)溶于水,溶質(zhì)為無水成分,如CuSO4·5H2OCuSO4,Na2CO3·10H2ONa2CO3。題組二物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度的換算3.(2024江西贛州期中)某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為R·nH2O,其相對分子質(zhì)量為M。25℃時(shí),ag該晶體能夠溶于bg水中形成VmL溶液。下列關(guān)系式中不正確的是 ()A.該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=100aB.該溶液的物質(zhì)的量濃度c=1000aMVC.該溶液中溶劑與溶質(zhì)的質(zhì)量比m(水)∶m(溶質(zhì))=18naMD.該溶液的密度ρ=1000(a+答案A溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=M-18nM4.已知某飽和NaCl溶液的體積為VmL,密度為ρg·cm-3,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω,物質(zhì)的量濃度為cmol·L-1,溶液中含NaCl的質(zhì)量為mg。(1)用m、V表示溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度:;

(2)用ω、ρ表示溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度:;

(3)用c、ρ表示溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):;

(4)用ω表示NaCl的溶解度:。

答案(1)1000m58.5Vmol·L-1(2)1000ρω58解析(1)c=m/58.5V/1000mol·L-1=1000m58.5Vmol·L-1。(2)依據(jù)公式c=1000ρωM可得c=1000ρω58.名師總結(jié)物質(zhì)的量濃度(c)與溶解度(S)的換算若某飽和溶液的密度為ρg·cm-3,溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,溶解度為Sg,則溶解度與物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式分別為c=nV=1000ρSM(100+S)mol·題組三溶液的稀釋與混合5.下列說法正確的是 ()A.1L水中溶解了58.5gNaCl,該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1B.VLFe2(SO4)3溶液中含agSO42-,取此溶液V2L用水稀釋成2VL,則稀釋后溶液中c(Fe3+)為a576Vmol·L-1C.已知某NaCl溶液的密度是1.17g·cm-3,可求出此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度D.把100mL20%的NaOH溶液跟100mL10%的NaOH溶液混合后,可推斷NaOH混合溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于15%答案B1L水中溶解了58.5g(1mol)NaCl,溶液的體積不等于1L,故溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1mol·L-1,A項(xiàng)錯(cuò)誤;VLFe2(SO4)3溶液中含agSO42-,則c(SO42-)=a96Vmol·L-1,又c(Fe3+)∶c(SO42-)=2∶3,則該溶液中c(Fe3+)=23×c(SO42-)=a144Vmol·L-1,取此溶液V2L用水稀釋成2VL,則稀釋后溶液中c(Fe3+)=a144V×V22Vmol·L-1=6.下圖是某學(xué)校試驗(yàn)室從市場買回的試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是 ()A.該硫酸和氨水的物質(zhì)的量濃度分別約為18.4mol·L-1和6.3mol·L-1B.各取5mL與等質(zhì)量的水混合后,c(H2SO4)<9.2mol·L-1,c(NH3)>6.45mol·L-1C.各取5mL與等體積的水混合后,ω(H2SO4)<49%,ω(NH3)>12.5%D.各取10mL于兩燒杯中,再分別加入確定量的水即可得到較稀的硫酸溶液和氨水答案B利用c=1000ρωM計(jì)算:c(H2SO4)=1000×1.84×98%98mol·L-1=18.4mol·L-1,c(NH3)=1000×0.88×25%17mol·L-1≈12.9mol·L-1,A錯(cuò)誤;硫酸的密度大于水,氨水的密度小于水,各取5mL與等質(zhì)量的水混合后,所得稀硫酸的體積大于10mL,稀氨水的體積小于10mL,故有c(H2SO4)<9.2mol·L-1,c(NH3)>6.45mol·L-1,B正確;5mL濃硫酸和5mL濃氨水的質(zhì)量分別為1.84g·cm-3×5mL=9.2g、0.88g·cm-3×5mL=4.4g,而5mL水的質(zhì)量約為5g,故各取5mL與等體積的水混合后,ω(H2SO4)>49%,ω名師總結(jié)溶質(zhì)相同、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩溶液的混合規(guī)律(設(shè)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%、b%)等體積混合①當(dāng)溶液密度大于1g·cm-3時(shí),溶液濃度越大,密度越大,等體積混合后,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω>12(a%+b%)(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等溶液②當(dāng)溶液密度小于1g·cm-3時(shí),溶液濃度越大,密度越小,等體積混合后,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω<12(a%+b%)(如酒精溶液、氨水等等質(zhì)量混合兩溶液等質(zhì)量混合時(shí)(無論ρ>1g·cm-3還是ρ<1g·cm-3),混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=12(a%+b考點(diǎn)二確定物質(zhì)的量濃度溶液的配制題組一確定物質(zhì)的量濃度溶液的配制操作1.(2024江蘇淮安六校聯(lián)盟高三學(xué)情調(diào)查)NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定,需經(jīng)過NaOH溶液配制、基準(zhǔn)物質(zhì)H2C2O4·2H2O的稱量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有關(guān)說法正確的是()A.用圖甲所示操作轉(zhuǎn)移NaOH溶液到容量瓶中B.用圖乙所示裝置精確稱得0.1575gH2C2O4·2H2O固體C.用圖丙所示操作解除堿式滴定管中的氣泡D.用圖丁所示裝置以NaOH待測液滴定H2C2O4溶液答案C轉(zhuǎn)移NaOH溶液到容量瓶中應(yīng)用玻璃棒引流,A項(xiàng)錯(cuò)誤;托盤天平的精確度為0.1g,不能用托盤天平稱得0.1575gH2C2O4·2H2O固體,B項(xiàng)錯(cuò)誤;應(yīng)用堿式滴定管盛裝NaOH溶液待測液滴定H2C2O4溶液,D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.試驗(yàn)室須要0.1mol·L-1NaOH溶液450mL和0.5mol·L-1硫酸溶液450mL。依據(jù)這兩種溶液的配制狀況回答下列問題:(1)如圖所示的儀器中配制溶液確定不須要的是(填字母)。儀器C的名稱是,本試驗(yàn)所需玻璃儀器E規(guī)格和名稱是。

(2)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有(填字母)。

A.配制確定體積精確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B.長期貯存溶液C.用來加熱溶解固體溶質(zhì)D.量取220mL體積的液體(3)在配制NaOH溶液試驗(yàn)中,其他操作均正確,若定容時(shí)仰視刻度線,則所配制溶液濃度(填“大于”“等于”或“小于”,下同)0.1mol·L-1。若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容,則所配制溶液濃度0.1mol·L-1。

(4)依據(jù)計(jì)算得知:所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸的體積為mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。假如試驗(yàn)室有10mL、25mL、50mL量筒,應(yīng)選用mL規(guī)格的量筒最好。

(5)假如定容時(shí)不當(dāng)心超過刻度線,應(yīng)如何操作:。

答案(1)AC分液漏斗500mL容量瓶(2)BCD(3)小于大于(4)13.625(5)重新配制解析(2)容量瓶不能配制或長期貯存溶液,不能稀釋或溶解藥品,不能用來加熱溶解固體溶質(zhì)。(3)若定容時(shí)仰視刻度線,會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大,溶液濃度偏小;若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容,冷卻后,溶液體積偏小,溶液濃度偏大。(4)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸物質(zhì)的量濃度c=1000×1.84×98%98mol·L-1=18.4mol·L-1,設(shè)配制500mL0.5mol·L-1硫酸溶液須要濃硫酸體積為V,則依據(jù)溶液稀釋前后含溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變得:V×18.4mol·L-1=0.5mol·L-1×500mL,解得V≈13.6mL,宜選用25mL量筒。(5)假如定容時(shí)不當(dāng)心名師拓展容量瓶的運(yùn)用留意事項(xiàng)不能將固體或濃溶液干脆在容量瓶中溶解或稀釋;不能將過冷或過熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,因?yàn)槿萘科康娜莘e是在瓶身所標(biāo)溫度下確定的;向容量瓶中注入液體時(shí),確定要用玻璃棒引流;容量瓶不能用作反應(yīng)容器或用來長期貯存溶液;不能配制隨意體積的溶液,只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液。題組二溶液配制的誤差分析3.(2024天津適應(yīng)性測試)下列試驗(yàn)操作會(huì)使最終結(jié)果偏高的是()A.配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液,定容時(shí)俯視刻度線B.用0.1000mol·L-1鹽酸滴定20.00mLNaOH溶液,起始讀數(shù)時(shí)仰視C.用潮濕的pH試紙測定NaOH溶液的pHD.測定中和熱的數(shù)值時(shí),將0.5mol·L-1NaOH溶液倒入鹽酸中后,馬上讀數(shù)答案AA項(xiàng),配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液,定容時(shí)俯視刻度線,溶液的體積偏小,由c=nV可知所配溶液濃度偏高,正確;B項(xiàng),用0.1000mol·L-1鹽酸滴定20.00mLNaOH溶液,起始讀數(shù)時(shí)仰視,即起始時(shí)讀數(shù)偏大,則計(jì)算得到的消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小,由c(測)=c(標(biāo))×V(標(biāo))V(測)可知測定濃度偏低,錯(cuò)誤;C項(xiàng),用潮濕的pH試紙測定NaOH溶液的pH,相當(dāng)于NaOH溶液被稀釋,所測溶液的pH偏小,錯(cuò)誤;D項(xiàng),測定中和熱的數(shù)值時(shí),將0.5mol·L-1NaOH溶液倒入鹽酸中后,馬上4.溶液配制過程中的誤差分析,用“偏大”“偏小”或“無影響”填空。(1)配制450mL0.1mol·L-1的NaOH溶液,用托盤天平稱取NaOH固體1.8g。

(2)配制500mL0.1mol·L-1的硫酸銅溶液,用托盤天平稱取膽礬8.0g。

(3)配制確定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,需稱量溶質(zhì)4.4g,稱量時(shí)物碼位置顛倒。

(4)用量筒量取濃硫酸時(shí),仰視讀數(shù)。

(5)配制NaOH溶液時(shí),將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解,未經(jīng)冷卻馬上轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容。

(6)定容時(shí),加水超過刻度線,用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線。

(7)定容、搖勻后,發(fā)覺液面下降,接著加水至刻度線。

(8)定容時(shí)仰視刻度線。

(9)定容、搖勻后少量溶液外流。

(10)容量瓶中原有少量蒸餾水。

(11)配制NaOH溶液時(shí),NaOH固體中含有Na2O雜質(zhì)。

(12)配制NaOH溶液時(shí),NaOH固體放在燒杯中稱量時(shí)間過長。

答案(1)偏小(2)偏小(3)偏小(4)偏大(5)偏大(6)偏小(7)偏小(8)偏小(9)無影響(10)無影響(11)偏大(12)偏小名師提示量筒運(yùn)用時(shí)的誤差分析(1)量筒無“0”刻度,小刻度在下。(2)用量筒量取確定體積(例如5.0mL)的濃溶液配制稀溶液時(shí)仰視(或俯視)讀數(shù),導(dǎo)致量取的濃溶液的體積偏大(或偏小),溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大(或偏小),所配制溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏高(或偏低)。考點(diǎn)三化學(xué)計(jì)算的常用方法方法一比例式法1.過氧化鈣(CaO2)是一種平安無毒的物質(zhì),帶有結(jié)晶水,通常還含有CaO。過氧化鈣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中廣泛用作殺菌劑、防腐劑、解酸劑、油類漂白劑等。(1)稱取5.42g過氧化鈣樣品,灼燒時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):2(CaO2·xH2O)2CaO+O2↑+2xH2O得到O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為672mL,該樣品中CaO2的物質(zhì)的量為。

(2)另取同一樣品5.42g,溶于適量的稀鹽酸中,然后加入足量的Na2CO3溶液,將溶液中Ca2+全部轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀,得到干燥的CaCO37.0g。①樣品中CaO的質(zhì)量為。

②樣品中CaO2·xH2O中的x為。

答案(1)0.06mol(2)①0.56g②0.5解析(1)n(O2)=0.672L22.2(CaO2·xH2O)2CaO+O2↑+2xH2O2mol1moln(CaO2·xH2O)0.03mol解得n(CaO2·xH2O)=0.06mol。則n(CaO2)=n(CaO2·xH2O)=0.06mol。(2)n(CaCO3)=7.0①依據(jù)鈣元素守恒,可知:n(CaO)=0.07mol-0.06mol=0.01mol,所以m(CaO)=0.01mol×56g·mol-1=0.56g。②樣品中水的質(zhì)量為m(H2O)=5.42g-m(CaO2)-m(CaO)=5.42g-0.06mol×72g·mol-1-0.56g=0.54g,所以n(H2O)=0.54g18g·mol-名師點(diǎn)撥應(yīng)用比例式法計(jì)算的步驟一設(shè)設(shè)所求物質(zhì)的物質(zhì)的量為n二寫寫出有關(guān)的化學(xué)方程式三找找出相關(guān)物質(zhì)對應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù),從而找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比四列將有關(guān)的四個(gè)量列出比例式五解依據(jù)比例式求出n,再求m、V或c六答寫出簡明答案方法二守恒法2.(2024江蘇南通調(diào)研)硫酸鐵銨[(NH4)xFey(SO4)z·nH2O]是一種重要鐵鹽,試驗(yàn)室采納廢鐵屑來制備硫酸鐵銨的流程如下:(1)將廢鐵屑和Na2CO3溶液混合煮沸可除去鐵屑表面的油脂,原理是

。

(2)“氧化”過程需運(yùn)用足量的H2O2溶液,同時(shí)要保持溶液pH小于0.5,目的是。

(3)化學(xué)愛好小組用如下方法測定硫酸鐵銨晶體的化學(xué)式。步驟1:精確稱取樣品28.92g,溶于水配成100mL溶液。步驟2:精確量取25.00mL步驟1所得溶液于錐形瓶中,加入適量稀硫酸,滴加過量的SnCl2溶液(Sn2+與Fe3+反應(yīng)生成Sn4+和Fe2+),充分反應(yīng)后除去過量的Sn2+。用0.1000mol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定Fe2+,滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗K2Cr2O7溶液25.00mL(滴定過程中Cr2O72-轉(zhuǎn)化成Cr步驟3:精確量取25.00mL步驟1所得溶液于錐形瓶中,加入過量的BaCl2溶液,將所得白色沉淀過濾、洗滌、干燥后稱量,所得固體質(zhì)量為6.99g。①解除裝有K2Cr2O7溶液的滴定管尖嘴處氣泡的方法是。

②通過計(jì)算確定該硫酸鐵銨的化學(xué)式:(寫出計(jì)算過程)。

答案(1)加熱可以促進(jìn)Na2CO3水解,使溶液堿性增加,溶液堿性增加有利于油脂水解(2)將Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+,同時(shí)抑制Fe3+的水解(3)①快速放液②NH4Fe(SO4)2·12H2O由題可得關(guān)系式:6Fe3+~6Fe2+~Cr2O72n(Fe3+)=0.1000mol·L-1×25.00mL×10-3L·mL-1×6×100mL25.00mL=0.06mol;n(BaSO4)=6.99g233g·mol-1=0.03mol,則樣品中n(SO42-)=0.12mol;由電荷守恒得樣品中n(NH4+)=0.06mol;由質(zhì)量守恒得樣品中m(H2O)=28.92g-0.06mol×56g·mol-1-0.12mol×96g·mol-1-0.06mol×18g·mol-1=12.96g,則n(H2O)=12.96g18g·mol-1=0.72mol,則解析(1)將廢鐵屑和Na2CO3溶液混合煮沸可除去鐵屑表面的油脂,原理是加熱可以促進(jìn)Na2CO3水解使溶液堿性增加,溶液堿性增加有利于油脂水解。(2)“氧化”過程需運(yùn)用足量的H2O2溶液,同時(shí)要保持溶液pH小于0.5,目的是將Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+,同時(shí)抑制Fe3+的水解。(3)①快速放液,可以解除裝有K2Cr2O7溶液的滴定管尖嘴處的氣泡。名師點(diǎn)撥守恒法的應(yīng)用原理及解題步驟應(yīng)用原理(1)質(zhì)量守恒定律:反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量不變,同一種元素原子的物質(zhì)的量不變;(2)電荷守恒:電解質(zhì)溶液中,陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)目等于陽離子所帶正電荷總數(shù)目;(3)得失電子守恒:同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中,氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)解題步驟第一步明確題目要求解的量其次步依據(jù)題目中要求解的量,分析反應(yīng)過程中物質(zhì)的改變,找出守恒類型及相關(guān)的量第三步依據(jù)守恒原理,梳理出反應(yīng)前、后守恒的量,列式計(jì)算求解3.(2024江蘇七市調(diào)研)草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體{Ka[Fe(C2O4)b]·cH2O}易溶于水,難溶于乙醇,110℃可完全失去結(jié)晶水,是制備某些鐵觸媒的主要原料。試驗(yàn)室通過下列方法制備Ka[Fe(C2O4)b]·cH2O并測定其組成:Ⅰ.草酸合鐵酸鉀晶體的制備(1)“轉(zhuǎn)化”過程中若條件限制不當(dāng),會(huì)發(fā)生H2O2氧化H2C2O4的副反應(yīng),寫出該副反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

(2)“操作X”中加入乙醇的目的是。

Ⅱ.草酸合鐵酸鉀組成的測定步驟1:精確稱取兩份質(zhì)量均為0.4910g的草酸合鐵酸鉀樣品。步驟2:一份在N2氛圍下保持110℃加熱至恒重,稱得殘留固體質(zhì)量為0.4370g。步驟3:另一份完全溶于水后,讓其通過裝有某陰離子交換樹脂的交換柱{發(fā)生反應(yīng):aRCl+[Fe(C2O4)b]a-Ra[Fe(C2O4)b]+aCl-},用蒸餾水沖洗交換柱,收集交換出的Cl-,以K2CrO4為指示劑,用0.1500mol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn),消耗AgNO3溶液20.00mL。(3)若步驟3中未用蒸餾水沖洗交換柱,則測得的樣品中K+的物質(zhì)的量(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

(4)通過計(jì)算確定草酸合鐵酸鉀樣品的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)。答案(1)H2O2+H2C2O42CO2↑+2H2O(2)降低草酸合鐵酸鉀的溶解度,促進(jìn)草酸合鐵酸鉀的析出(3)偏小(4)n(H2O)=(0.4910-0.4370)g÷18g·mol-1=3×10-3mol,n(Cl-)=n(Ag+)=0.1500mol·L-1×20.00mL×10-3L·mL-1=3×10-3mol。依據(jù)離子交換柱中發(fā)生的反應(yīng):aRCl+[Fe(C2O4)b]a-Ra[Fe(C2O4)b]+aCl-,可得樣品中n(K+)=n(Cl-)=3×10-3n{[Fe(C2O4)b]a-}=3×10-3amol。110℃加熱恒重后,殘留固體是晶體失去結(jié)晶水后的產(chǎn)物即K+和[Fe(C2O4)b]a-的總質(zhì)量,則3×10-3mol×39g·mol-1+3×10-3aKa[Fe(C2O4)b]中依據(jù)電荷守恒關(guān)系可得:a+3=2b,所以a=3,b=3,n{[Fe(C2O4)3]3-}=1×10-3mol,n(K+)∶n{[Fe(C2O4)3]3-}∶n(H2O)=3∶1∶3,樣品的化學(xué)式為K3[Fe(C2O4)3]·3H2O。解析(1)H2O2具有氧化性,草酸具有還原性,二者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),依據(jù)反應(yīng)過程存在得失電子守恒、原子守恒,可得化學(xué)方程式為H2O2+H2C2O42CO2↑+2H2O。(2)由于草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體{Ka[Fe(C2O4)b]·cH2O}易溶于水,難溶于乙醇,為降低草酸合鐵酸鉀的溶解度,促進(jìn)草酸合鐵酸鉀的析出,因此要運(yùn)用乙醇。(3)若步驟3中未用蒸餾水沖洗交換柱,則一部分K+殘留在交換柱內(nèi),使測得的樣品中K+的物質(zhì)的量偏少。方法三關(guān)系式法4.(2024江蘇七市調(diào)研)蛋氨酸銅[Cux(Met)y,Met表示蛋氨酸根離子]是一種新型飼料添加劑。為確定蛋氨酸銅[Cux(Met)y]的組成,進(jìn)行如下試驗(yàn):①稱取確定質(zhì)量的樣品于錐形瓶中,加入適量的蒸餾水和稀鹽酸,加熱至全部溶解,冷卻后將溶液分成兩等份。②取其中一份溶液,調(diào)整溶液pH在6~8之間。加入0.1000mol·L-1I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL,充分反應(yīng)后滴入2~3滴指示劑X,用0.1000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色恰好褪去,發(fā)生反應(yīng):I2+2S2O32-S4O62-+2I-。消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液22.00mL(蛋氨酸與I2反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量之比為1∶1,產(chǎn)物不與Na2S2③向另一份溶液中加入NH3·H2O/NH4Cl緩沖溶液,加熱至70℃左右,滴入2~3滴指示劑PAN,用0.0250mol·L-1EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Cu2+(離子方程式為Cu2++H2Y2-CuY2-+2H+),消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液28.00mL(1)指示劑X為。

(2)用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí),若pH過小,會(huì)有S和SO2生成。寫出S2O32-與H+反應(yīng)的離子方程式(3)若滴定管水洗后未用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗,測得Cu2+的物質(zhì)的量將(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

(4)通過計(jì)算確定蛋氨酸銅[Cux(Met)y]的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)。答案(1)淀粉溶液(2)2H++S2O32-SO2↑+S↓+H(3)偏大(4)n(S2O32-)=0.1000mol·L-1×22.00mL×10-3L·mL-1=2.200×10n(I2)=0.1000mol·L-1×25.00mL×10-3L·mL-1=2.500×10-3moln(I2)=12×n(S2O32-)+n(Met)=n(蛋氨酸)=2.500×10-3mol-12×2.200×10-3mol=1.400×10-3n(Cu2+)=n(H2Y2-)=0.0250mol·L-1×28.00mL×10-3L·mL-1=0.7000×10-3molxy=n(Cu故[Cux(Met)y]的化學(xué)式為Cu(Met)2。解析(1)I2能夠使淀粉溶液變藍(lán),因此可以用淀粉溶液作為指示劑。(2)S2O32-與H+反應(yīng)生成S和SO2,結(jié)合得失電子守恒和電荷守恒寫出離子方程式。(3)若滴定管沒有潤洗,則消耗的EDTA的量偏多,測得名師點(diǎn)撥多步反應(yīng)找關(guān)系式的解題步驟5.(2024江蘇鹽城期中)Bax(IyOz)2(摩爾質(zhì)量為1131g·mol-1)是一種干燥劑,可由Ba(IO3)2在550℃下發(fā)生分解反應(yīng)制備。(1)Bax(IyOz)2中碘的化合價(jià)為(用含x、y、z的代數(shù)式表示)。

(2)Ba(IO3)2可由I2與Ba(OH)2溶液反應(yīng)制備,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)為測定Bax(IyOz)2的組成,稱取2.2620g樣品用鹽酸溶解后,加入足量Na2SO4充分反應(yīng),生成BaSO4沉淀2.330g;過濾并洗滌,將濾液轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中定容,得溶液A。移取25.00mL溶液A加入碘量瓶,向其中加入稀硫酸和足量KI溶液(氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為I2),用0.0500mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈淺黃色,加入淀粉溶液,接著滴定到溶液藍(lán)色剛好褪去(I2+2S2O32-2I-+S4O62-),消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液16.00mL。依據(jù)以上試驗(yàn)確定Bax(IyOz)2答案(1)+2(2)6I2+6Ba(OH)25BaI2+Ba(IO3)2+6H2O(3)n(樣品)=2.2620g1131g·mol-1=2.000×10-3mol,n(BaSO4)=2.330g233g·mol-1=1.000×10-2mol,x=1.000×10-2mol2.000×10-3mol=5,則n(IyOz5-)=4.000×10-3mol,n(I2)=1000mL化簡得2z+y=13①;由137g·mol-1×5+127g·mol-1×2y+16g·mol-1×2z=1131g·mol-1,化簡得127y+16z=223②;由①、②解得y=1,z=6,故Bax(IyOz)2的化學(xué)式為Ba5(IO6)2。解析(1)依據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零,在Bax(IyOz)2中Ba為+2價(jià),O為-2價(jià),設(shè)碘的化合價(jià)為a,則有(2z-ay)×2=2x,a=+2z-xy。(2)I2與Ba(OH)2反應(yīng)生成Ba(IO3)2,碘元素化合價(jià)上升,依據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)的規(guī)律,碘元素化合價(jià)還應(yīng)降低,所以產(chǎn)物還有BaI2方法四差量法6.為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度,現(xiàn)將w1g樣品加熱,其質(zhì)量變?yōu)閣2g,則該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是 ()A.84w1-wC.73w2答案B設(shè)樣品中含有NaHCO3雜質(zhì)的質(zhì)量為x,則2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OΔm(削減)2×8410662x(w1-w2)g2×84x=62(w1-w2則ω(Na2CO3)=w1g-名師點(diǎn)撥差量法在化學(xué)方程式計(jì)算中的妙用(1)差量法的原理:差量法是指依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的量發(fā)生的改變,找出“理論差量”。這種差量可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣態(tài)物質(zhì)的體積和壓強(qiáng)、反應(yīng)過程中的熱量等。(2)運(yùn)用差量法的留意事項(xiàng):所選用差值要與有關(guān)物質(zhì)的量的數(shù)值成正比例或反比例關(guān)系。有關(guān)物質(zhì)的物理量及其單位都正確地運(yùn)用,即“上下一樣,左右相當(dāng)”。方法五十字交叉法7.由CO和CO2組成的混合氣體,其相對氫氣的密度是18,則此混合氣體中,CO和CO2的體積比(同溫同壓下)為 ()A.1∶1B.1∶2C.1∶3D.2∶1答案A混合氣體相對H2的密度是18,即M混/MH2=18,因此M混=36g/mol;設(shè)混合氣體中CO的物質(zhì)的量為xmol,CO2的物質(zhì)的量為ymol,則M混=28x+44yx+yg/mol=36g/mol,解得xy=11;同溫同壓下,體積比等于物質(zhì)的量之比。本題也可以用十字交叉法解答:,即CO和8.由CO2、H2和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤?則該混合氣體中CO2、H2、CO的體積比為 ()A.29∶8∶13B.22∶1∶14C.8∶13∶29D.26∶16∶57答案D同溫同壓下,ρ1ρ2=M1M2,氮?dú)獾南鄬Ψ肿淤|(zhì)量為28,由題意知,CO、H2、CO2混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為28,因CO的相對分子質(zhì)量為28,故只要CO2用十字交叉法計(jì)算:求出CO2和H2的物質(zhì)的量之比為13∶8。因此,只要CO2和H2的物質(zhì)的量之比為13∶8即可,與CO的量無關(guān),同溫同壓下,氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比,故選D。名師點(diǎn)撥十字交叉法(1)運(yùn)用范圍:凡可按M1·n1+M2·n2=M·n計(jì)算的問題,均可按十字交叉法計(jì)算。式中M表示某混合物相關(guān)量的平均值,M1、M2則表示兩組分相關(guān)量對應(yīng)的值。十字交叉法常用于:①有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算;②有關(guān)平均相對分子質(zhì)量的計(jì)算;③有關(guān)平均相對原子質(zhì)量的計(jì)算;④有關(guān)平均分子式的計(jì)算;⑤有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算;⑥有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算。(2)方法:其計(jì)算形式為n1n1.(高考題改編)正誤推斷(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。正確的畫“√”,錯(cuò)誤的畫“?”)。(1)(2024江蘇)反應(yīng)SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)可用于純硅的制備。高溫下反應(yīng)每生成1molSi需消耗2×22.4LH2 ()(2)(2024江蘇)常溫常壓下,氫氧燃料電池放電過程中消耗11.2LH2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02×1023 ()(3)(2024江蘇)3molH2與1molN2混合反應(yīng)生成NH3,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023 ()(4)(2017江蘇)常溫常壓下,鋅與稀H2SO4反應(yīng)生成11.2LH2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023 ()答案(1)?(2)?(3)√(4)?解析(1)沒有指明H2是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積,錯(cuò)誤。(2)11.2LH2在常溫常壓下物質(zhì)的量小于0.5mol,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于1mol,錯(cuò)誤。(3)該反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能反應(yīng)徹底,生成的NH3的物質(zhì)的量小于2mol,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于6×6.02×1023,正確。(4)常溫常壓下,11.2LH2的物質(zhì)的量不是0.5mol,錯(cuò)誤。2.(2024江蘇單科,18,12分)次氯酸鈉溶液和二氯異氰尿酸鈉(C3N3O3Cl2Na)都是常用的殺菌消毒劑。NaClO可用于制備二氯異氰尿酸鈉。(1)NaClO溶液可由低溫下將Cl2緩慢通入NaOH溶液中而制得。制備NaClO的離子方程式為;用于環(huán)境殺菌消毒的NaClO溶液須稀釋并剛好運(yùn)用,若在空氣中暴露時(shí)間過長且見光,將會(huì)導(dǎo)致消毒作用減弱,其緣由是。(2)二氯異氰尿酸鈉優(yōu)質(zhì)品要求有效氯大于60%。通過下列試驗(yàn)檢測二氯異氰尿酸鈉樣品是否達(dá)到優(yōu)質(zhì)品標(biāo)準(zhǔn)。試驗(yàn)檢測原理為C3N3O3Cl2-+H++2H2OC3H3N3O3HClO+2I-+H+I2+Cl-+H2OI2+2S2O32-S4O精確稱取1.1200g樣品,用容量瓶配成250.0mL溶液;取25.00mL上述溶液于碘量瓶中,加入適量稀硫酸和過量KI溶液,密封在暗處靜置5min;用0.1000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微黃色,加入淀粉指示劑,接著滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液20.00mL。①通過計(jì)算推斷該樣品是否為優(yōu)質(zhì)品。(寫出計(jì)算過程,該樣品的有效氯=測定中轉(zhuǎn)化為HClO②若在檢測中加入稀硫酸的量過少,將導(dǎo)致樣品的有效氯測定值(填“偏高”或“偏低”)。

答案(1)Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2ONaClO溶液汲取空氣中的CO2后產(chǎn)生HClO,HClO見光分解(2)①n(S2O32-)=0.1000mol·L-1×0.02000L=2.000×10依據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)換和電子得失守恒關(guān)系:C3N3O3Cl2-~2HClO~2I2~4S得n(Cl)=0.5n(S2O32-)=1.000×10氯元素的質(zhì)量:m(Cl)=1.000×10-3mol×35.5g·mol-1=0.03550g該樣品的有效氯為0.035該樣品的有效氯大于60%,故該樣品為優(yōu)質(zhì)品②偏低解析(1)低溫下Cl2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)可制得NaClO,則Cl2與NaOH發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,故制備NaClO的離子方程式為Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O;NaClO溶液汲取空氣中的CO2發(fā)生反應(yīng):NaClO+CO2+H2ONaHCO3+HClO,HClO不穩(wěn)定,見光易分解:2HClO2HCl+O2↑,故NaClO溶液在空氣中暴露時(shí)間過長且見光會(huì)導(dǎo)致消毒作用減弱。(2)①達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗的n(Na2S2O3)=0.1000mol·L-1×0.02000L=2.000×10-3mol,n(S2O32-)=n(Na2S2O3)=2.000×10-32HClO~2I2~4S2O2mol4moln(HClO)2.000×10-3mol2moln(HClO則轉(zhuǎn)化的n(HClO)=1.000×10-3mol,其中n(Cl)=n(HClO)=1.000×10-3mol,則25.00mL樣品溶液中m(Cl)=1.000×10-3mol×35.5g·mol-1=0.03550g,由于是從250.0mL溶液中取25.00mL,故1.1200g樣品中含m(Cl)=0.03550g×10=0.3550g,故該樣品的有效氯為0.3550②若在檢測中加入稀硫酸的量過少,則反應(yīng)C3N3O3Cl2-+H++2H2OC3H3N3O3+2HClO不能完全轉(zhuǎn)化,生成HClO的量偏低,3.(2024江蘇單科,18,12分)聚合硫酸鐵[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m廣泛用于水的凈化。以FeSO4·7H2O為原料,經(jīng)溶解、氧化、水解聚合等步驟,可制備聚合硫酸鐵。(1)將確定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸,在約70℃下邊攪拌邊緩慢加入確定量的H2O2溶液,接著反應(yīng)一段時(shí)間,得到紅棕色黏稠液體。H2O2氧化Fe2+的離子方程式為;水解聚合反應(yīng)會(huì)導(dǎo)致溶液的pH。

(2)測定聚合硫酸鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù):精確稱取液態(tài)樣品3.000g,置于250mL錐形瓶中,加入適量稀鹽酸,加熱,滴加稍過量的SnCl2溶液(Sn2+將Fe3+還原為Fe2+),充分反應(yīng)后,除去過量的Sn2+。用5.000×10-2mol·L-1K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)(滴定過程中Cr2O72-與Fe2+反應(yīng)生成Cr3+和Fe3+),消耗K2Cr2O7溶液22.00①上述試驗(yàn)中若不除去過量的Sn2+,樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定結(jié)果將(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

②計(jì)算該樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。答案(1)2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O減小(2)①偏大②n(Cr2O72-)=5.000×10-2mol·L-1×22.00mL×10-3L·mL-1=1.100×10由滴定時(shí)Cr2O72-→Cr3+和Fe2+→Fe3+,依據(jù)得失電子守恒可得微粒的關(guān)系式:Cr2O72-~6Fe2+(或Cr2O72-+14H++6Fe2+則n(Fe2+)=6n(Cr2O72-)=6×1.100×10-3mol=6.600×10樣品中鐵元素的質(zhì)量:m(Fe)=6.600×10-3mol×56g·mol-1=0.3696g樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù):ω(Fe)=0.解析(1)依氧化還原反應(yīng)原理可以寫出H2O2氧化Fe2+的離子方程式,水解聚合反應(yīng)消耗了溶液中的OH-,導(dǎo)致溶液中H+濃度增大,所以溶液的pH減小。(2)①過量Sn2+具有還原性也可與K2Cr2O7溶液反應(yīng),若不除去則導(dǎo)致消耗K2Cr2O7的量偏多,使測定結(jié)果偏大。②由題意知樣品中的Fe3+被Sn2+還原為Fe2+,結(jié)合氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒規(guī)律可以找出Fe2+與Cr2O72-的反應(yīng)關(guān)系,4.(2024江蘇單科,18,12分)堿式硫酸鋁溶液可用于煙氣脫硫。室溫下向確定濃度的硫酸鋁溶液中加入確定量的碳酸鈣粉末,反應(yīng)后經(jīng)過濾得到堿式硫酸鋁溶液,反應(yīng)方程式為(2-x)Al2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O2[(1-x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3]+3xCaSO4↓+3xCO2↑生成物(1-x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3中x值的大小影響堿式硫酸鋁溶液的脫硫效率。(1)制備堿式硫酸鋁溶液時(shí),維持反應(yīng)溫度和反應(yīng)時(shí)間不變,提高x值的方法有。(2)堿式硫酸鋁溶液汲取SO2過程中,溶液的pH(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)通過測定堿式硫酸鋁溶液中相關(guān)離子的濃度確定x的值,測定方法如下:①取堿式硫酸鋁溶液25.00mL,加入鹽酸酸化的過量BaCl2溶液充分反應(yīng),靜置后過濾、洗滌,干燥至恒重,得固體2.3300g。②取堿式硫酸鋁溶液2.50mL,稀釋至25mL,加入0.1000mol·L-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL,調(diào)整溶液pH約為4.2,煮沸,冷卻后用0.08000mol·L-1CuSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的EDTA至終點(diǎn),消耗CuSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL(已知Al3+、Cu2+與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量比均為1∶1)。計(jì)算(1-x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3中的x值(寫出計(jì)算過程)。答案(1)適當(dāng)增加CaCO3的量或加快攪拌速率(2)減小(3)25mL溶液中:n(SO42-)=n(BaSO4)=2.3302.5mL溶液中n(Al3+)=n(EDTA)-n(Cu2+)=0.1000mol·L-1×25.00mL×10-3L·mL-1-0.08000mol·L-1×20.00mL×10-3L·mL-1=9.000×10-4mol25mL溶液中:n(Al3+)=9.000×10-3mol1mol(1-x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3中n(Al3+)=(2-x)mol;n(SO42-n(Al3+x≈0.41解析(1)由Al2(SO4)3溶液制堿式硫酸鋁溶液時(shí),適當(dāng)提高溶液的pH可促進(jìn)Al3+的水解,因此適當(dāng)增加CaCO3的用量可提高x的值;另外,通過攪拌可加速Al3+的水解,從而提高x的值。(2)不斷汲取SO2,溶液的酸性增加,pH減小。(3)(1-x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3中,n(Al3+)n(SO42-)=2-x3(1-x),一、單項(xiàng)選擇題1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是 ()A.將78gNa2O2溶于1.00L水中,所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為2.00mol·L-1B.將10mL18.4mol·L-1的濃硫酸加水稀釋至1L,稀釋后溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.184mol·L-1C.100mL2.0mol·L-1Na2CO3溶液中Na+數(shù)目約為0.2×6.02×1023D.將2.00gNaOH固體置于500mL容量瓶內(nèi),然后加水至刻度線即得1.00mol·L-1的NaOH溶液答案BNa2O2溶于水發(fā)生反應(yīng),所得溶液中溶質(zhì)是NaOH,溶液中Na+的物質(zhì)的量與78gNa2O2中Na+的物質(zhì)的量相等,即78g78g·mol-1×2=2mol,但溶液體積不是1L,A項(xiàng)錯(cuò)誤;2.0mol·L-1Na2CO3溶液中Na+濃度為4.0mol·L-1,故100mL該溶液中Na+數(shù)目約為N(Na+)=4.0mol·L-1×0.1L×6.02×10232.下列所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1的是 ()A.將0.1mol氨充分溶解在1L水中B.將10g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸與990g水混合C.將25.0g膽礬溶于水配成1L溶液D.將10mL1mol·L-1的鹽酸與90mL水充分混合答案C將0.1mol氨充分溶解在1L水中,所得溶液的體積不是1L,故不能得到0.1mol·L-1的溶液,A錯(cuò)誤;將10g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸與990g水混合,不知所配溶液的密度,無法求算其物質(zhì)的量濃度,B錯(cuò)誤;將10mL1mol·L-1的鹽酸與90mL水充分混合,不同液體混合后的體積,不等于兩液體的體積在數(shù)值上簡潔相加,D錯(cuò)誤。3.臭氧已成為夏季空氣污染的元兇,地表產(chǎn)生臭氧的機(jī)理如圖所示,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.反應(yīng)①、②、③都是氧化還原反應(yīng)B.16gO3和O2的混合氣體,所含質(zhì)子數(shù)為16NAC.0.5molNO2溶于水形成1L溶液,可得到0.5mol·L-1的硝酸溶液D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L的NO和O2混合氣體所含的原子數(shù)為NA答案D反應(yīng)②是O2與O反應(yīng)生成O3,無元素化合價(jià)改變,沒有電子的轉(zhuǎn)移,不是氧化還原反應(yīng),故A錯(cuò)誤;O3與O2均由O原子構(gòu)成,16g混合氣體所含質(zhì)子數(shù)為8NA,故B錯(cuò)誤;0.5molNO2溶于水形成1L溶液,3NO2+H2O2HNO3+NO,因此得到硝酸物質(zhì)的量約為0.33mol,可得到0.33mol·L-1的硝酸溶液,故C錯(cuò)誤。4.(2024江蘇四市教學(xué)狀況調(diào)查)下列試驗(yàn)操作能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?()A.用向上排空氣法收集NOB.用裝置甲配制100mL0.100mol·L-1的硫酸C.用裝置乙蒸發(fā)CuCl2溶液可得到CuCl2固體D.向含少量水的乙醇中加入生石灰后蒸餾可得到無水乙醇答案DNO能與空氣中的O2反應(yīng),不能運(yùn)用排空氣法收集,NO難溶于水,應(yīng)運(yùn)用排水法收集NO,A項(xiàng)錯(cuò)誤;濃硫酸稀釋放熱,應(yīng)當(dāng)在燒杯中進(jìn)行,不能將濃硫酸干脆在容量瓶中稀釋,B項(xiàng)錯(cuò)誤;CuCl2溶液中存在水解平衡:Cu2++2H2OCu(OH)2↓+2H+,加熱蒸干CuCl2溶液,水解生成的HCl在加熱過程中揮發(fā),蒸干得到水解產(chǎn)物Cu(OH)2,C項(xiàng)錯(cuò)誤;CaO與少量水反應(yīng)生成難揮發(fā)的Ca(OH)2,蒸餾即可得到無水乙醇,D項(xiàng)正確。5.已知下列溶液的溶質(zhì)都是強(qiáng)電解質(zhì),這些溶液中的Cl-濃度與50mL1mol·L-1MgCl2溶液的Cl-濃度相等的是 ()A.150mL1mol·L-1NaCl溶液B.75mL2mol·L-1CaCl2溶液C.150mL2mol·L-1KCl溶液D.75mL1mol·L-1AlCl3溶液答案C50mL1mol·L-1MgCl2溶液的Cl-濃度為2mol·L-1;A項(xiàng),Cl-濃度為1mol·L-1,錯(cuò)誤;B項(xiàng),Cl-濃度為4mol·L-1,錯(cuò)誤;C項(xiàng),Cl-濃度為2mol·L-1,正確;D項(xiàng),Cl-濃度為3mol·L-1,錯(cuò)誤。6.將NaCl溶于水配成1mol·L-1的溶液,溶解過程如圖所示,下列說法正確的是 ()A.a離子為Na+B.溶液中含有NA個(gè)Na+C.水合b離子的圖示不科學(xué)D.氯化鈉溶于水只發(fā)生了水合過程答案C氯化鈉在溶液中電離出鈉離子和氯離子,鈉離子的離子半徑小于氯離子,則a離子為氯離子,故A錯(cuò)誤;沒有明確溶液的體積,無法計(jì)算鈉離子的個(gè)數(shù),故B錯(cuò)誤;鈉離子帶正電荷,能吸引水分子中帶有負(fù)電的氧原子,則水合b離子的圖示不科學(xué),故C正確;氯化鈉溶于水時(shí)有吸熱的擴(kuò)散過程和放熱的水合過程,故D錯(cuò)誤。7.在無土栽培中需用含0.5mol·L-1NH4Cl、0.16mol·L-1KCl、0.24mol·L-1K2SO4的培育液,若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三種物質(zhì)來配制1.00L上述養(yǎng)分液,所需三種鹽的物質(zhì)的量正確的是 ()A.0.4mol、0.5mol、0.12molB.0.66mol、0.5mol、0.24molC.0.64mol、0.5mol、0.24molD.0.64mol、0.02mol、0.24mol答案D1L混合液中,n(NH4Cl)=1L×0.5mol·L-1=0.5mol,n(KCl)=1L×0.16mol·L-1=0.16mol,n(K2SO4)=1L×0.24mol·L-1=0.24mol,故n(Cl-)=n(NH4Cl)+n(KCl)=0.5mol+0.16mol=0.66mol,n(K+)=n(KCl)+2n(K2SO4)=0.16mol+2×0.24mol=0.64mol,n(SO42-)=n(K2SO4)=0.24mol。用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制,則n(KCl)=n(K+)=0.64mol,n(NH4Cl)=n(Cl-)-n(KCl)=0.66mol-0.64mol=0.02mol,n[(NH4)2SO4]=n(SO48.下列有關(guān)試驗(yàn)的敘述正確的是 ()A.試驗(yàn)室蒸餾石油可用圖甲所示試驗(yàn)裝置B.配制100mL0.1mol·L-1的鹽酸,如圖乙所示C.配制確定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)的定容操作如圖丙所示D.圖丁可用于分別或提純膠體答案D蒸餾操作中,溫度計(jì)測量的是蒸氣的溫度,因此溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口處,故A錯(cuò)誤;不行在容量瓶中稀釋濃鹽酸,應(yīng)在燒杯中進(jìn)行稀釋,待稀釋后的溶液冷卻到室溫后再轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶,故B錯(cuò)誤;定容時(shí),膠頭滴管不行伸入容量瓶內(nèi),以免被污染,故C錯(cuò)誤。9.(2024江蘇四市二模)下列試驗(yàn)操作能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?()A.用裝置甲分液時(shí),兩層液體應(yīng)依次從下口放出B.用裝置乙除去NO中混有的少量NO2時(shí),應(yīng)將混合氣體從a管通入C.中和滴定時(shí),錐形瓶應(yīng)先用待測液潤洗2~3次D.配制溶液時(shí)加水超過容量瓶的刻度線,應(yīng)馬上用膠頭滴管吸出答案B分液時(shí)為避開相互污染,下層液體從下口放出,上層液體要從上口倒出,A項(xiàng)錯(cuò)誤;NO不溶于水也不與水反應(yīng),NO2可以和水反應(yīng)生成NO,混合氣體從a管通入,氣體和水可以充分接觸,從而使水充分汲取NO2,B項(xiàng)正確;錐形瓶用待測液潤洗后會(huì)使消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大,使滴定結(jié)果偏大,C項(xiàng)錯(cuò)誤;配制溶液時(shí)加水超過容量瓶的刻度線,用膠頭滴管將多余的液體吸出,會(huì)導(dǎo)致部分溶質(zhì)損失,溶液濃度偏低,D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.下列說法正確的是 ()A.0.1mol/L醋酸鈉溶液中含有0.1molNa+B.1mol基態(tài)Cr原子中含4mol未成對電子C.2.24LN2中含有0.2molπ鍵D.Al和NaOH溶液反應(yīng)每產(chǎn)生2gH2,共轉(zhuǎn)移2mol電子答案D未給定0.1mol/L醋酸鈉溶液的體積,含有Na+的數(shù)目不能確定,A項(xiàng)錯(cuò)誤;基態(tài)Cr原子的價(jià)電子排布式為3d54s1,1mol基態(tài)Cr原子中含6mol未成對電子,B項(xiàng)錯(cuò)誤;未給定氣體的狀態(tài),則2.24LN2的物質(zhì)的量不能確定,含有π鍵的數(shù)目不能確定,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Al和NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2,H原子的化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià),每產(chǎn)生2gH2共轉(zhuǎn)移2mol電子,D項(xiàng)正確。11.(2024山東濰坊檢測)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是 ()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1LC2H5OH完全燃燒后生成的CO2分子個(gè)數(shù)約為NB.20gD2O與20gH218O含有的中子數(shù)均為10C.1mol·L-1Al(NO3)3溶液中含有3NA個(gè)NOD.50mL12mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA答案B標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇為液體,不能用氣體摩爾體積來計(jì)算,A項(xiàng)錯(cuò)誤;D2O與H218O的摩爾質(zhì)量均為20g·mol-1,故20gD2O與20gH218O的物質(zhì)的量均為1mol,且它們每個(gè)分子中均含10個(gè)中子,故1mol兩者中均含10NA個(gè)中子,B項(xiàng)正確;溶液體積未給,無法計(jì)算離子個(gè)數(shù),C項(xiàng)錯(cuò)誤;50mL12mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱反應(yīng)一段時(shí)間后,鹽酸濃度減小,無法接著反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于0.312.海冰是海水凍結(jié)而成的咸水冰,海水凍結(jié)時(shí),部分來不及流走的鹽分(設(shè)以NaCl為主)以“鹵汁”的形式被包袱在冰晶之間,形成“鹽泡”,其大致結(jié)構(gòu)如圖所示,若海冰的冰齡達(dá)到1年以上,則溶化后的水為淡水。下列敘述正確的是 ()A.海冰內(nèi)層“鹽泡”越少,密度越大B.海冰冰齡越短,內(nèi)層的“鹽泡”越少C.每含1molH2O的海冰內(nèi)就有2×10-5NA個(gè)NaCl分子(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)D.海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為10-3mol·L-1(設(shè)冰的密度為0.9g·cm-3)答案D“鹽泡”內(nèi)含有NaCl等鹽類,“鹽泡”越多,質(zhì)量越大,海冰的密度越大,故A錯(cuò)誤;若海冰的冰齡達(dá)到1年以上溶化后的水為淡水,即冰齡越長,“鹽泡”滲出,內(nèi)層的“鹽泡”越少,故B錯(cuò)誤;NaCl是離子化合物,不存在NaCl分子,故C錯(cuò)誤;假設(shè)有1L海冰,其質(zhì)量為900g,物質(zhì)的量約為50mol,“鹽泡”與H2O的個(gè)數(shù)比約為2×10-5∶1,則氯化鈉的物質(zhì)的量約為1×10-3mol,所以海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為10-3