河北省淶水波峰中學(xué)高一化學(xué)必修二課件2.2.1化學(xué)反應(yīng)中的熱量2（共28張）

化學(xué)反應(yīng)中的熱量鎂條的燃燒閃電時(shí)產(chǎn)生氮氧化物化學(xué)變化中除有新物質(zhì)生成外，必然伴隨有能量（熱能、光能、電能）的變化。利用化學(xué)反應(yīng)：一是制取物質(zhì)；二是利用反應(yīng)中的能量思考：請(qǐng)同學(xué)們思考這些能量的變化應(yīng)遵循哪些規(guī)律呢？自然界中的基本規(guī)律：遵循能量守恒定律紅磷

白磷隔絕空氣加熱到260℃隔絕空氣加熱到416℃迅速冷卻

自然界中的基本規(guī)律:能量最低原理

化學(xué)變化中除有新物質(zhì)生成外，必然伴隨有能量（熱能、光能、電能等）的變化,

而熱能變化是常見(jiàn)的表現(xiàn)形式。化學(xué)反應(yīng)過(guò)程遵循自然界的基本規(guī)律：質(zhì)量守恒、能量守恒、能量最低原則。結(jié)論：反應(yīng)熱(1)定義：在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量叫反應(yīng)熱。(2)符號(hào)：(3)單位：放熱反應(yīng)：△H取負(fù)值（△H<0）吸熱反應(yīng)：△H取正值（△H>0）△H

kJ?mol－1

實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)一：鋁與鹽酸反應(yīng)，用溫度計(jì)測(cè)量，感受溫度變化。實(shí)驗(yàn)二：氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)，用手觸摸燒杯外壁，感受溫度。溫度計(jì)明顯升高鋁與鹽酸反應(yīng)有熱量放出溫度降低氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)需要吸收熱量活動(dòng)與探究一、化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化一、化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化1、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)：有吸收熱量

的化學(xué)反應(yīng)放熱反應(yīng)：有熱量

放出的化學(xué)反應(yīng)判斷下列反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)：(1)鎂條的燃燒；(2)高溫下木炭與二氧化碳分生成一氧化碳；(3)氧化鈣與水反應(yīng)。(4)鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)需要加熱進(jìn)行的反應(yīng)是否就是吸熱反應(yīng)?問(wèn)題解決一.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化按能量變化放熱反應(yīng):放出熱量的化學(xué)反應(yīng)吸熱反應(yīng):吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)1.2.常見(jiàn)的放(吸)熱反應(yīng)1.所有的燃燒反應(yīng)2.大多數(shù)化合反應(yīng)3.酸堿中和反應(yīng)4.金屬與酸的反應(yīng)5活潑金屬與水反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)1大多數(shù)分解反應(yīng)2.氫氧化鈣與氯化銨晶體的反應(yīng)3.C(s)+CO2(g)==2CO(g)4.C(s)+H2O(g)＝＝CO(g)+H2(g)△注意：需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng).高溫３、判斷下列反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)：1.鎂條的燃燒。2.高溫煅燒石灰石。3.氧化鈣與水的反應(yīng)。4.鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)放熱吸熱放熱放熱放熱放熱吸熱吸熱吸熱5.高溫下木炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳。6.炸藥爆炸7.Ca(OH)2和NH4Cl的反應(yīng)8.熾熱的碳與H2O的反應(yīng)9.甲烷在氧氣中的燃燒問(wèn)題解決

為什么有的反應(yīng)放出熱量，而有的反應(yīng)吸收熱量？思考：反應(yīng)物的總能量高生成物的總能量低放熱反應(yīng)生成物的總能量高反應(yīng)物的總能量低吸熱反應(yīng)從宏觀角度分析放(吸)熱反應(yīng)中的能量變化反應(yīng)物總能量高生成物總能量低放熱反應(yīng)反應(yīng)物總能量低生成物總能量高吸熱反應(yīng)+放出的能量+吸收的能量問(wèn)題探究一：請(qǐng)你想一想：從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)考慮一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)取決于什么？化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是:

舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過(guò)程。想一想：在化學(xué)反應(yīng)中，隨著物質(zhì)的變化，既有反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂，又有生成物中化學(xué)鍵的形成，化學(xué)能也隨之而改變。那么，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)吸收能量還是放出能量是由什么決定的呢？H····Cl··

：＋→Cl····

H····H2+Cl2=2HClH—HCl—ClH—Cl斷開(kāi)斷開(kāi)形成

信息提示：實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在25℃,101KPa條件下，將1molH2(H-H)變?yōu)?molH原子需吸收436kJ能量，而2molH原子變成1molH2(H-H)放出436kJ能量，這個(gè)能量就是H-H的鍵能。點(diǎn)燃能量\KJ1molH2(1mol

H-H)2molH436KJ436KJ斷鍵吸收能量成鍵放出能量化學(xué)反應(yīng)：舊鍵的破壞和新鍵的形成。微觀：化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因——化學(xué)鍵的斷裂和形成能量反應(yīng)進(jìn)程斷舊鍵吸收的總能量成新鍵釋放的總能量HClClH----釋放能量HClClH

吸收能量吸熱放熱反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過(guò)程

舊鍵的斷裂新鍵的形成吸熱放熱反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過(guò)程∑E反

＞∑E生∑E反＜∑E生

放出能量

放熱反應(yīng)

吸熱反應(yīng)∑E放

＞∑E吸∑E放

＜∑E吸從微觀角度分析（1）宏觀：化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)中能量變化主要取決于反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對(duì)大小。（2）微觀：化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。小結(jié)斷鍵吸收總能量<成鍵放出總能量斷鍵吸收總能量>

成鍵放出總能量反應(yīng)物的總能量>生成物的總能量反應(yīng)物的總能量<生成物的總能量

放熱反應(yīng)

吸熱反應(yīng)1、化學(xué)反應(yīng)中能量變化原因2、化學(xué)反應(yīng)中能量變化遵循能量守恒定律1、下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A、放熱反應(yīng)的反應(yīng)物總能量，高于生成物的總能量B、需加熱或點(diǎn)燃才發(fā)生的反應(yīng)必為吸熱反應(yīng)C、酸與堿的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)D、焦炭在高溫下與水蒸氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B典型例題：2、判斷下列說(shuō)法是否正確：（1）（2）一個(gè)反應(yīng)是吸熱或放熱與反應(yīng)條件沒(méi)有直接聯(lián)系，與反應(yīng)物與生成物的總能量的相對(duì)大小有關(guān)。（3）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱能變化。（4）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要由化學(xué)鍵的變化引起的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化3、已知反應(yīng)A＋B＝C＋D為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是（）A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的總能量一定高于C和D的總能量D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就一定能發(fā)生C４、氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，在反應(yīng)中，破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO=O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是（）