新高考人教版高考化學(xué)三輪小題練十五

小題練十五(時(shí)間：15分鐘分值：42分每小題6分)1．天津港“8·12”瑞海公司危險(xiǎn)品倉庫特大火災(zāi)爆炸事故，其二次爆炸威力巨大。據(jù)推測可能是由于某物質(zhì)遇水燃燒而引發(fā)的連鎖反應(yīng)。下列常見危險(xiǎn)品中最有可能具有這種性質(zhì)的是()A．KNO3B．NH4NO3C．CaC2D．P4(白磷)【答案】C【解析】A項(xiàng)，KNO3屬于氧化劑，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NH4NO3屬于氧化劑，受熱易分解，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CaC2遇水劇烈反應(yīng)，放熱，產(chǎn)生的乙炔易爆，正確；D項(xiàng)，P4屬于易自燃物品，錯(cuò)誤。2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NAB．50mL12mol·L－1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAC．5NH4NO3eq\o(=,\s\up7(△))2HNO3＋4N2↑＋9H2O反應(yīng)中，生成28gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.75NAD．235g核素92239U發(fā)生裂變反應(yīng)：92239U＋01neq\o(→,\s\up7(裂變))3890Sr＋54136Xe＋1001n，凈產(chǎn)生的中子(01n)數(shù)為10NA【答案】C【解析】A項(xiàng)，1mol丙醇含11mol共價(jià)鍵，60g丙醇為1mol，所以含共價(jià)鍵數(shù)為11NA，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，MnO2只與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2，隨著反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸變稀，反應(yīng)停止，所以0.6molHCl沒有完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.3NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由方程式知，生成4molN2轉(zhuǎn)移15mol電子，所以生成1molN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3.75NA，正確；D項(xiàng)，235g92239U的物質(zhì)的量小于1mol，所以凈產(chǎn)生的中子數(shù)小于9NA，錯(cuò)誤。3．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋=2Mn2＋＋5NO3－＋3H2OB．碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：NH4＋＋HCO3－＋2OH－=CO32－＋NH3·H2O＋H2OC．Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2D．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl－＋2H2O=Cl2↑＋H2↑＋2OH－【答案】A【解析】B項(xiàng)，NH4HCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，反應(yīng)產(chǎn)物中還會(huì)生成BaCO3沉淀，正確的離子方程式為Ba2＋＋NH4＋＋HCO3－＋2OH－=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，F(xiàn)e(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液，HI過量，NO3－和Fe3＋完全反應(yīng)，正確的離子方程式為10I－＋3NO3－＋Fe3＋＋12H＋=5I2＋3NO↑＋Fe2＋＋6H2O，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，用惰性電極電解熔融NaCl，反應(yīng)生成Na和Cl2，2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解))2Na＋Cl2↑，錯(cuò)誤。4．下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是()【答案】A【解析】A項(xiàng)，生成的氣體會(huì)從長頸漏斗中逸出，影響結(jié)果，錯(cuò)誤。5．某有機(jī)物M7.4g與足量氧氣反應(yīng)后，所得氣體依次通過盛有濃H2SO4和堿石灰的裝置，兩裝置分別增重9g和17.6g；同溫同壓下，M蒸氣的密度是H2的37倍，則能夠與鈉反應(yīng)放出H2的M的同分異構(gòu)體的數(shù)目為(不考慮立體異構(gòu))()A．2B．4C．6D．8【答案】B【解析】n(H2O)＝eq\f(9g,18g·mol－1)＝0.5mol，n(CO2)＝eq\f(17.6g,44g·mol－1)＝0.4mol，M蒸氣的密度是H2的37倍，則M的摩爾質(zhì)量為2g·mol－1×37＝74g·mol－1，7.4gM的物質(zhì)的量為eq\f(7.4g,74g·mol－1)＝0.1mol，7.4gM中含有氧元素的物質(zhì)的量n(O)＝eq\f(7.4g－0.5mol×2×1g·mol－1－12g·mol－1×0.4mol,16g·mol－1)＝0.1mol，有機(jī)物的分子式為C4H10O，能與Na反應(yīng)生成H2的是醇，該有機(jī)物為丁醇，丁基有4種同分異構(gòu)體，所以丁醇也有4種同分異構(gòu)體：CH3CH2CH2CH2OH、CH3CHOHCH2CH3、(CH3)3COH、(CH3)2CHCH2OH。6．W是由短周期元素X、Y、Z組成的鹽。X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)依次增大，Z原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；X、Y原子最外層電子數(shù)之和等于Z原子的最外層電子數(shù)；Y、Z同周期且相鄰，但與X不同周期。下列說法一定正確的是()A．三種元素的最高正化合價(jià)中，Z的最大B．W溶液顯堿性或中性C．原子半徑：X＞Y＞ZD．Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸【答案】D【解析】由已知條件推知Z為O，Y為N，X為H或Na。A項(xiàng)，O無最高正價(jià)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，W溶液可能是NaNO2、NH4NO3或NaNO3溶液，所以可能呈堿性、酸性或中性，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，原子半徑Na>N>O>H，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為HNO3，是強(qiáng)酸，正確。7．一種微生物燃料電池如圖所示，下列關(guān)于該電池說法正確的是()A．a(chǎn)電極發(fā)生還原反應(yīng)，作原電池的正極B．b電極反應(yīng)式為2NO3－＋10e－＋12H＋=N2↑＋6H2OC．H＋由右室通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入左室D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，電路中產(chǎn)生6molCO2同時(shí)產(chǎn)生22.4L的N2【答案】B【解析】A項(xiàng)，由原電池裝置可以判斷a為負(fù)極，