黑龍江省大慶市鐵人中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題

PAGE11-黑龍江省大慶市鐵人中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題試題說明：1、本試題滿分100分，答題時(shí)間90分鐘。2、請(qǐng)將答案填寫在答題卡上，考試結(jié)束后只交答題卡。3、可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16S32Cu64K39Fe56Cr52Ba137Al27第Ⅰ卷選擇題部分一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確，每小題2分，共42分。）1．下列關(guān)于文獻(xiàn)記載的說法正確的是()A．《天工開物》中“世間絲麻裘褐皆具素養(yǎng)”，文中“絲、麻”的主要成分都是蛋白質(zhì)B．《肘后備急方》中“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，該提取過程屬于化學(xué)改變C．《抱樸子》中“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”，描述的是升華和凝華過程D．《本草綱目》中“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”，涉及的試驗(yàn)操作是蒸餾2．用化學(xué)用語表示2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑中的相關(guān)微粒，其中正確的是()A．中子數(shù)為10的氧原子：O B．NaOH的電子式：C．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖： D．H2O的比例模型：3.下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A．谷物發(fā)酵釀造食醋B．小蘇打用作食品膨松劑C．含氯消毒劑用于環(huán)境消毒D．大氣中NO2參加酸雨形成4.下列各組稀溶液,只用試管和膠頭滴管不能鑒別的是 ()A.Na2CO3和HClB.Al2(SO4)3和NaHCO3C.NaOH和AlCl3D.Ba(OH)2、Na2CO3和NaHSO45．大氣中氮氧化物和碳?xì)浠衔锸茏贤饩€作用可產(chǎn)生二次污染物光化學(xué)煙霧，其中某些反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是()A．丙烯發(fā)生氧化反應(yīng)生成甲醛和乙醛B．生成O3的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)C．反應(yīng)I屬于復(fù)分解反應(yīng)D．該過程中O2作催化劑6.正確的試驗(yàn)操作是試驗(yàn)勝利的重要因素，下列試驗(yàn)操作正確的是()A．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體B．放出碘的苯溶液C．鉀的焰色反應(yīng)D．定容7.下列說法正確的是()A．向25mL沸水中滴加5-6滴飽和FeCl3溶液（含0.1molFeCl3），所得膠體粒子數(shù)目小于NAB．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體區(qū)分于溶液的本質(zhì)特征C．硅酸膠體可由飽和硅酸鈉溶液中加入過量稀鹽酸制得D．氫氧化鐵膠體電泳時(shí)陰極顏色加深，證明氫氧化鐵膠體帶正電8．下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)()A．16.9克過氧化鋇（BaO2）固體中陰陽離子總數(shù)為0.3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCHCl3中所含有的原子總數(shù)為2.5NAC．肯定條件下，2.6g乙炔、苯的氣態(tài)混合物中所含碳原子數(shù)為0.2NAD．1mol甲基與1mol羥基所含電子數(shù)均為10NA個(gè)9．下列各組粒子，在水溶液中能大量共存的是()（1）I－、ClO－、NO3－、H+ （2）K+、Al3+、NO3-、CO2（3）NH4+、SO42－、Cl－、HCO3－、 （4）Fe3+、Cu2+、SO2、Cl－（5）H+、K+、AlO2－、C6H5O－(芳香化合物) （6）Pb2+、Na+、SO42－、NO3－A．（1）和（6） B．（2）和（3） C．（2）和（4） D．（2）和（5）10．等物質(zhì)的量濃度的下列溶液混合后，所得溶液呈中性的是()A．20mLNH3·H2O與20mLH2SO4B．10mLCa(HCO3)2與10mLNaOHC．20mLNaHCO3與10mLCa(OH)2D．20mLNaHSO4與10mLBa(OH)211.下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是()A．加入Al可以放出H2的溶液中可能大量存在Ba2+、K+、Cl￣、NO3－B．使石蕊變紅的溶液中可能大量存在Na+、Mg2+、NO3￣、C17H35COO￣C．強(qiáng)堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣D．無色溶液中能大量共存H+、Cr3+、I￣、SO42￣12.下列說明事實(shí)或試驗(yàn)現(xiàn)象的化學(xué)用語正確的是()A．鐵溶于稀硝酸，溶液變?yōu)闇\綠色：Fe+4H++NO3—==Fe3++NO↑+2H2OB．SO2氣體通入BaCl2溶液中：SO2+Ba2++H2O=BaSO3↓+2H+C．1mo·L-1的NH4Al(SO4)2溶液和1.5mol·L-1的Ba(OH)2溶液等體積混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓過氧化鈉固體與水反應(yīng)制氧氣：2O22—+2H2O＝4OH－+O2↑13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．過氧化氫分解制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NAB．256gS8分子中含S-S鍵為8NA個(gè)，12克金剛石含C-C鍵為4NA個(gè)C．肯定溫度下，1L0.50mol·L－1NH4NO3溶液中含氮原子個(gè)數(shù)為NAD．同溫同壓下，C18O與N2的密度不相同14.海水提鎂的主要流程如下：下列說法正確的是（）①試劑M是鹽酸②流程中的反應(yīng)全部都是非氧化還原反應(yīng)③操作b只是過濾④用海水曬鹽后的飽和溶液加石灰乳制Mg(OH)2⑤電解熔融MgCl2比電解熔融的MgO制金屬鎂更節(jié)約能量A．①②③④⑤B．②③ C．④⑤D．①④⑤15．試驗(yàn)室分別Fe3+和Al3+的流程如下：已知Fe3+在濃鹽酸中生成黃色配離子[FeCl4]-，該配離子在乙醚（Et2O，沸點(diǎn)34.6℃）中生成締合物。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．萃取振蕩時(shí)，分液漏斗下口應(yīng)傾斜向下B．蒸餾時(shí)，乙醚先氣化從液體中分別出來C．分液后水相為無色，說明已達(dá)到分別目的D．蒸餾時(shí)選用直形冷凝管16．下列離子方程式書寫及評(píng)價(jià)合理的是（）選項(xiàng)離子方程式評(píng)價(jià)AMg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液Mg2++2HCO3?+2OH?=MgCO3↓+CO32?+2H2O正確，NaOH過量，酸式鹽與堿完全反應(yīng)生成正鹽和水；B1mol/L的NaA1O2溶液與2.5mol/L的HC1溶液等體積混合2A1O2-+5H+=A13++Al(OH)3+H2O正確，A1O2?與H+按物質(zhì)的量1:1反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，過量的H+再將一半Al(OH)3轉(zhuǎn)化為Al3+C將少量的Fe3O4溶解在過量的稀HNO3中Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O正確，F(xiàn)e3O4化學(xué)式可改寫為FeO·Fe2O3，F(xiàn)e2+與Fe3+，物質(zhì)的量之比為1∶2D將常溫下PH＝1的FeCl2溶液加入到NaClO溶液中Fe2++2C1O-+2H2O=Fe(OH)2↓+2HC1O錯(cuò)誤，F(xiàn)e2+與C1O?會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe2++C1O?+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl?+4H+17.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，視察到有沉淀(CuI)生成，且溶液變?yōu)樽厣Ｔ傧蚍磻?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液漸漸變成無色。下列有關(guān)分析中正確的是()A．上述試驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2＋＞SO2＞I2B．在SO2與I2反應(yīng)中得到的還原產(chǎn)物為H2SO4C．通入SO2后溶液漸漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性D．滴加KI溶液時(shí)，每轉(zhuǎn)移2mole－會(huì)生成2molCuI沉淀18.已知A、B、D均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(部分產(chǎn)物略去),則下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是 ()A.若A是碳,則E可能為氧氣B.若A是Na2CO3溶液,則E可能為HClC.若A是Fe,E是稀HNO3溶液,則D為Fe(NO3)3D.若A是AlCl3溶液,D可能是Al(OH)3,E不行能是氨水19．銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在,我國銻的隱藏量為世界第一,從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物,再用碳還原:①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS;②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑。關(guān)于反應(yīng)①、②的說法正確的是 ()A.反應(yīng)①②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6B.反應(yīng)①中每生成3molFeS時(shí),共轉(zhuǎn)移6mol電子C.反應(yīng)②說明C的還原性比Sb弱D.每生成4molSb時(shí),反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶320.有600mL某種混合物溶液，可能含有以下離子中的若干種：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，現(xiàn)將此溶液分成三等份，進(jìn)行如下試驗(yàn)：①向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生；②向其次份中加足量NaOH溶液并加熱后，收集到氣體0.04mol；③向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。依據(jù)上述試驗(yàn)，以下推想不正確的是()A．K＋肯定存在B．Ba2＋、Mg2＋肯定不存在C．Cl－肯定存在D．混合溶液中COeq\o\al(2－,3)的濃度為0.1mol·L－121.部分被氧化的Fe-Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.92g,經(jīng)如下處理:已知氯化鐵溶液可用于腐蝕印刷電路銅板的離子反應(yīng)為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+下列說法正確的是 ()①濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+②樣品中氧元素的物質(zhì)的量為0.03mol③溶解樣品的過程中消耗硫酸的總物質(zhì)的量為0.04mol④V=224⑤V=336A.①③④ B.②③④ C.②③⑤ D.①③⑤第Ⅱ卷填空題部分二、填空題（共58分。）22.(12分)從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取Al2O3的兩種工藝的流程如圖所示:請(qǐng)回答下列問題:(1)流程乙加入燒堿后和Al2O3反應(yīng)的離子方程式為。(2)流程甲濾液D中通入過量CO2的化學(xué)方程式為。(3)驗(yàn)證濾液B中是否含有Fe3+的方法:。(4)寫出濾液E中溶質(zhì)的一種用途:。(5)由物質(zhì)G制取鋁的化學(xué)方程式為。(6)氧化鋁與焦炭的混合物在氮?dú)庵懈邷丶訜岱磻?yīng),制得新型非金屬材料AlN與一種中學(xué)常見氣體X。已知每轉(zhuǎn)移3mole-,有1.5mol化合物X生成,此反應(yīng)的化學(xué)方程式為。23、（18分）為測定CuSO4溶液的濃度，甲、乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了兩個(gè)方案。回答下列問題：Ⅰ.甲方案試驗(yàn)原理：試驗(yàn)步驟：（1）推斷SO42?沉淀完全的操作為。（2）步驟②推斷沉淀是否洗凈所選用的試劑為。（3）步驟③灼燒時(shí)盛裝樣品的儀器名稱為。（4）固體質(zhì)量為wg，則c（CuSO4）=mol·L?1。（5）若步驟①從燒杯中轉(zhuǎn)移沉淀時(shí)未洗滌燒杯，則測得c（CuSO4）（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。Ⅱ.乙方案試驗(yàn)原理：試驗(yàn)步驟:①按如圖安裝裝置（夾持儀器略去）②檢查裝置的氣密性③在儀器A、B、C、D、E中加入圖示的試劑④調(diào)整D、E中兩液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，讀數(shù)并記錄。⑤將CuSO4溶液滴入A中攪拌，反應(yīng)完成后，再滴加稀硫酸至體系不再有氣體產(chǎn)生⑥待體系復(fù)原到室溫，移動(dòng)E管，保持D、E中兩液面相平，讀數(shù)并記錄⑦處理數(shù)據(jù)（6）步驟⑥需保證體系復(fù)原到室溫的緣由是（填序號(hào)）。a．反應(yīng)熱受溫度影響b．氣體密度受溫度影響c．反應(yīng)速率受溫度影響（7）Zn粉質(zhì)量為ag，若測得H2體積為bmL，已知試驗(yàn)條件下，則c(CuSO4)==___________________________mol·L?1（列出計(jì)算表達(dá)式）。（8）若步驟⑥E管液面高于D管，未調(diào)液面即讀數(shù)，則測得c（CuSO4）（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。（9)是否能用同樣的裝置和方法測定MgSO4溶液的濃度：（填“是”或“否”）。24.（14分）氫化鋁鋰(LiAlH4)是有機(jī)合成中的重要還原劑。某課題組設(shè)計(jì)試驗(yàn)制備氫化鋁鋰并測定其純度。已知：氫化鋁鋰、氫化鋰遇水都猛烈反應(yīng)并產(chǎn)生同一種氣體?；顫娊饘倭蚧锱c酸反應(yīng)產(chǎn)生H2S氣體。Ⅰ、制備氫化鋰：選擇下圖中的裝置制備氫化鋰(有些裝置可重復(fù)運(yùn)用)：（1）裝置的連接依次(從左至右)為A→___________________________________。（2）檢查好裝置的氣密性，打開裝置A中分液漏斗的活塞后，點(diǎn)燃酒精燈前需進(jìn)行的試驗(yàn)操作是______________________________________。Ⅱ、制備氫化鋁鋰1947年，Schlesinger、Bond和Finholt首次制得氫化鋁鋰，其方法是使氫化鋰與無水三氯化鋁按肯定比例在乙醚中混合，攪拌，充分反應(yīng)后，經(jīng)一系列操作得到LiAlH4晶體。（3）寫出氫化鋰與無水三氯化鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。Ⅲ.測定氫化鋁鋰產(chǎn)品(不含氫化鋰)的純度（4）按下圖連接好裝置后，檢查裝置氣密性的操作是：_____________________。裝好藥品(Y形管中的蒸餾水足量，為了避開氫化鋁鋰遇水發(fā)生爆炸，蒸餾水中需摻入四氫呋喃作稀釋劑)，啟動(dòng)反應(yīng)的操作是__________________。（5）寫出氫化鋁鋰與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式________________.（6）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)前量氣管(由堿式滴定管改裝而成)讀數(shù)為V1mL，反應(yīng)完畢并冷卻之后，量氣管讀數(shù)為V2mL。該樣品的純度為_________(用含a、V1、V2的代數(shù)式表示)。假如起始讀數(shù)時(shí)俯視刻度線，測得的結(jié)果將_________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。25.(14分)某鐵礦石的主要成分是氧化鐵,還含有少量的二氧化硅。試驗(yàn)室測定鐵礦石樣品中的鐵含量時(shí),首先對(duì)鐵礦石進(jìn)行預(yù)處理,其過程如圖所示:已知:①溶液D中只有Fe2+和鎢藍(lán)(H0.5WO3)能將還原為Cr3+。②加入少量稀K2Cr2O7溶液時(shí),Fe2+不反應(yīng)。將溶液E稀釋至100.00?mL,取出25.00?mL,加3?mL硫酸-磷酸混合酸,再加4~5?滴二苯胺磺酸鈉指示劑,馬上用0.1000?mol?L-1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈穩(wěn)定的藍(lán)紫色即為終點(diǎn),平行測定3次,平均消耗K2Cr2O7溶液的體積為12.50?mL。該鐵礦石樣品與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_____________,Na2WO4中鎢元素的化合價(jià)為____。(2)溶液D中加入少量的稀K2Cr2O7溶液后,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。(3)用250?mL容量瓶配制0.1000?mol?L-1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),用電子天平精確稱取K2Cr2O7固體的質(zhì)量為_______________(保留到小數(shù)點(diǎn)后3位),還須要用到的主要玻璃儀器有_________。(4)鐵礦石樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________。(5)預(yù)處理所得溶液E放置時(shí)間過久,對(duì)測定結(jié)果的影響是____________(填“偏高”“偏低”“無影響”)。

鐵人中學(xué)2024級(jí)高二學(xué)年下學(xué)期期末考試化學(xué)答案第Ⅰ卷選擇題部分一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確，每小題2分，共42分。）1234567DABBAAA891011121314CBDACBD151617181920