2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)方向限度與速率單元過關(guān)檢測二含解析魯教版選擇性必修1

PAGE14-單元過關(guān)檢測（二）一、單選題，共14小題1．I、II、III三個(gè)容積均為2L的恒容密閉容器中均投入1mol和3mol，在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)：。反應(yīng)10min，測得各容器內(nèi)的物質(zhì)的量分別如圖所示。下列說法正確的是A．上升溫度、增大壓強(qiáng)均有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率B．10min時(shí)，容器Ⅰ中C．容器Ⅱ中的平均速率：D．10min后，向容器Ⅲ中再加入1mol(g)和1mol(g)，此時(shí)2．某化學(xué)科研小組探討在其他條件不變時(shí)，變更某一條件對化學(xué)平衡的影響，得到如下變更規(guī)律(圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)：依據(jù)以上規(guī)律推斷，下列結(jié)論正確的是（）A．反應(yīng)Ⅰ：ΔH＞0，p2＞p1 B．反應(yīng)Ⅱ：ΔH＞0，T1＞T2C．反應(yīng)Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1或ΔH＜0，T2＜T1 D．反應(yīng)Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T13．工業(yè)合成氨的反應(yīng)：，是正向放熱的可逆反應(yīng)，該反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．運(yùn)用催化劑是為了增大反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率B．在上述條件下，可以實(shí)現(xiàn)100%轉(zhuǎn)化C．提高反應(yīng)溫度，可以加快反應(yīng)速率D．通過調(diào)控反應(yīng)條件，可以提高反應(yīng)進(jìn)行的程度4．下列是有關(guān)外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像，其中圖像和試驗(yàn)結(jié)論表達(dá)均正確的是（）A．①是其他條件確定時(shí)，反應(yīng)速率隨溫度變更的圖像，則逆反應(yīng)ΔH>0B．②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后，化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變更的圖像C．③是在有無催化劑存在條件下，建立平衡過程的圖像，a是運(yùn)用催化劑時(shí)的曲線D．④是確定條件下，向含有確定量A的恒容密閉容器中慢慢加入B，達(dá)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率的圖象5．已知反應(yīng)在1s內(nèi)A的物質(zhì)的量濃度由降為，C的平均反應(yīng)速率為A． B．

C． D．6．當(dāng)其他條件不變時(shí)，下列說法正確的是A．加水稀釋能減慢雙氧水分解的反應(yīng)速率B．用塊狀鋅代替粉末狀鋅與稀硫酸反應(yīng)能加快反應(yīng)速率C．當(dāng)反應(yīng)物與生成物濃度相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到限度D．在合成氨反應(yīng)中，增大N2濃度確定可以使H2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．28g乙烯和丙烯的混合物中所含碳碳雙鍵的數(shù)目為NAB．1L0.5mol·L-1Na2CO3溶液中陰離子的總數(shù)為0.5NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2和D2的混合氣體中所含的質(zhì)子數(shù)為NAD．向大量水中通入1mol氯氣，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA8．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是A．化學(xué)反應(yīng)速率為1mol·L-1·s-1是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為1mol·L-1B．依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢C．對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯D．化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的削減或生成物濃度的增加9．在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0。下列各圖表示當(dāng)其他條件不變時(shí)，變更某一條件對上述反應(yīng)的影響，其中分析正確的是A．圖表示溫度對平衡的影響，且甲溫度較高B．圖表示t0時(shí)刻恒容充入He(g)C．圖表示t0時(shí)刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響D．圖中a點(diǎn)v正>v逆10．下列不屬于自發(fā)進(jìn)行的變更是()A．紅墨水加到清水使整杯水變紅 B．冰在室溫下溶化成水C．NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3 D．鐵器在潮濕的空氣中生銹11．下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理說明的是（）A．由H2(g)、I2(g)、H2(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深B．開啟啤酒瓶后，瓶中立即泛起大量泡沫C．試驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)，將乙酸乙酯不斷蒸出D．試驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣12．已知某條件下，合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)當(dāng)用氨氣濃度的增加來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是()A．2～4s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L－1·s－1B．前4s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.3mol·L－1·s－1C．前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.4mol·L－1·s－1D．2s末的反應(yīng)速率為0.4mol·L－1·s－113．下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是A．Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量B．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用濃硫酸C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大反應(yīng)容器體積D．Al在氧氣中燃燒生成Al2O3，將Al片改成Al粉14．確定條件下，向2L密閉容器中充入2molN2和10molH2發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3。2min時(shí)測得剩余N2的物質(zhì)的量為1mol，下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)不正確的是A．v(N2)=3v(H2) B．v(H2)=0.75mol·L-1·min-1C．v(NH3)=0.5mol·L-1·min-1 D．再充入2molN2化學(xué)反應(yīng)速率加快二、非選擇題，共5小題15．空氣吹脫法是目前消退NH3對水體污染的重要方法。在確定條件下，向水體中加入適量NaOH固體可使NH3的脫除率增大，用平衡移動(dòng)原理說明其緣由：___________。16．中國政府承諾到2024年單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%。CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中充入1molCO2和3molH2，確定條件下發(fā)生反應(yīng)：，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變更如圖所示。（1）3～9min內(nèi)，v(H2)=_________mol·L-1·min-1。（2）能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（填序號）。A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為l:1（即圖中交點(diǎn)）B．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變更而變更C．單位時(shí)間內(nèi)消耗3molH2，同時(shí)生成1molCO2D．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變（3）平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為________（4）平衡時(shí)混合氣體中CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)為________。17．某溫度時(shí)，在容積為3L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變更的曲線如圖所示。分析圖中數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(2)反應(yīng)起先至2min末，X的反應(yīng)速率為___________。18．698K時(shí)，向VL的密閉容器中充入2molH2(g)和2molI2(g)，發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)?2HI(g)ΔH＝－26.5kJ·mol－1，測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時(shí)間變更的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：(1)V＝________；反應(yīng)從起先到平衡時(shí)，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(HI)＝_______。(2)下列說法中可以說明反應(yīng)2HI(g)?H2(g)＋I(xiàn)2(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成2nmolHIB．溫度和體積確定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變更C．條件確定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變更D．溫度和壓強(qiáng)確定時(shí)，混合氣體的密度不再變更(3)當(dāng)反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)?2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，_____(填“吸取”或“放出”)的熱量為___。(4)恒容下，某時(shí)刻加入HI(g)，HI(g)的轉(zhuǎn)化率_______（填“增大”、“減小”、“不變”）。(5)壓縮體積，平衡向________移動(dòng)（填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”、“不”），氣體顏色_______（填“變深”、“變淺”、不變”）19．（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ/molN2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol寫出氨氣催化氧化生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_____________。（2）某科研小組探討：在其他條件不變的狀況下，變更起始物氫氣的物質(zhì)的量對N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)的影響，試驗(yàn)結(jié)果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）①圖象中T2和T1的關(guān)系是：T2________T1（填“高于”、“低于”、“等于”、“無法確定”）．②若比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是________（填字母）．（3）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。確定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g).△H﹥0，下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分試驗(yàn)數(shù)據(jù)：

0

500

1000

5.00

3.52

2.48

①500s內(nèi)NO2的平均生成速率為_______________。②該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為__________________。參考答案1．B【分析】依據(jù)圖中信息可知，Ⅰ中反應(yīng)確定未達(dá)平衡，Ⅲ反應(yīng)確定達(dá)平衡，Ⅱ中無法確定；上升溫度，CO2的物質(zhì)的量增大，平衡逆向移動(dòng)，證明該正反應(yīng)ΔH＜0，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．由分析可知，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，上升溫度，平衡逆向移動(dòng)，H2轉(zhuǎn)化率降低，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．10min時(shí)，Ⅰ中反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，容器Ⅰ中，選項(xiàng)B正確；C．平均速率為一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，必需指明時(shí)間，故C錯(cuò)誤；D．10min時(shí)n(CO2)=0.7mol，則n(H2)=2.1mol、n(CH3OH)=n(H2O)=0.3mol，平衡常數(shù)K=，向容器Ⅲ中再加入1molCO2(g)和1molH2O(g)，此時(shí)Q=＞K，反應(yīng)逆向移動(dòng)，v(逆)＞v(正)，故D錯(cuò)誤；故答案選B。2．C【詳解】A.每一條曲線均代表了恒壓，壓強(qiáng)不變時(shí)，溫度越高，A的平衡轉(zhuǎn)化率越低，說明溫度上升，平衡左移，該反應(yīng)正向是放熱反應(yīng)，即ΔH<0，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.當(dāng)橫軸表示時(shí)間時(shí)，“先拐先平數(shù)值大”，所以T1>T2，即相對于T2來說，T1相當(dāng)于上升溫度。而上升溫度，產(chǎn)物C的量反而減小，說明升溫使平衡左移，所以該反應(yīng)正向放熱，即即ΔH<0，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.畫一條垂直于橫軸的線，表示ｎ(B)不變，此時(shí)T2對應(yīng)的平衡中產(chǎn)物C的平衡轉(zhuǎn)化率大于T1時(shí)的。然后綻開探討。當(dāng)ΔH＞0，則T2相對T1來說是升溫，即T2＞T1；或者當(dāng)ΔH＜0，此時(shí)T2相對于T1來說是降低溫度，即T2＜T1，C項(xiàng)正確；D.因反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)不變，所以壓強(qiáng)變更對該平衡無影響，這一點(diǎn)圖示表達(dá)是正確的；因T1、T2的大小和正反應(yīng)吸、放熱均未知，且答案所給的錯(cuò)誤，當(dāng)ΔH＜0時(shí)應(yīng)當(dāng)?shù)贸鼋Y(jié)論是T2<T1，所以D項(xiàng)錯(cuò)誤；所以答案選擇C項(xiàng)?！军c(diǎn)睛】留意題給的每個(gè)具體反應(yīng)的氣體分子總數(shù)前后的變更狀況和正反應(yīng)的吸放熱狀況。3．B【詳解】A．催化劑可以加快反應(yīng)速率，縮短生產(chǎn)時(shí)間，提高生產(chǎn)效率，A正確；B．合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，因此N2不行能100%轉(zhuǎn)化，B錯(cuò)誤；C．溫度上升，可以使單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，C正確；D．通過調(diào)控反應(yīng)條件，可以使化學(xué)平衡正向移動(dòng)，提高反應(yīng)進(jìn)行的程度，D正確；故選B。4．C【詳解】A.依據(jù)圖象知，上升溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)的△H>0，故A錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)實(shí)質(zhì)為Fe3++3SCN??Fe(SCN)3，鉀離子和氯離子不參加反應(yīng)，則KCl濃度增大不影響化學(xué)平衡移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C.運(yùn)用催化劑，反應(yīng)速率加快，縮短反應(yīng)時(shí)間，所以先達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D.由于不斷加入B，A的轉(zhuǎn)化率會(huì)始終增大，故D錯(cuò)誤；答案選C。5．D【詳解】已知反應(yīng)，在1s內(nèi)A的物質(zhì)的量濃度由降為，則，依據(jù)用不同物質(zhì)表示的同一反應(yīng)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比可知：，則，故D正確；故選D。6．A【解析】A，加水稀釋，減小反應(yīng)物濃度，減慢反應(yīng)速率，A項(xiàng)正確；B，用塊狀鋅代替粉末狀鋅，減小固體與溶液的接觸面積，減慢反應(yīng)速率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C，反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，各物質(zhì)的濃度保持不變，不愿定相等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D，合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，無論反應(yīng)條件如何變更，H2、N2的轉(zhuǎn)化率都小于100%，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。7．C【解析】A.乙烯和丙烯的相對分子質(zhì)量不等，無法計(jì)算28g乙烯和丙烯的混合物中所含碳碳雙鍵的數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B.碳酸鈉能夠水解生成碳酸氫鈉和氫氧化鈉，1L0.5mol·L-1Na2CO3溶液中陰離子的總數(shù)大于0.5NA，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2和D2的混合氣體的物質(zhì)的量為=0.5mol，所含的質(zhì)子為1mol，故C正確；D.氯氣與水的反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，1mol氯氣與水中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)少于NA，故D錯(cuò)誤；故選C。8．B【詳解】A．因化學(xué)反應(yīng)速率為平均速率，則化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/(L?s)是指1s內(nèi)該物質(zhì)的濃度變更量為1mol/L，故A錯(cuò)誤；B．化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，故B正確；C．反應(yīng)速率與現(xiàn)象無關(guān)，反應(yīng)速率快的，現(xiàn)象可能明顯，也可能不明顯，故C錯(cuò)誤；D．化學(xué)反應(yīng)速率為單位時(shí)間內(nèi)濃度的變更量，則化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增大來表示，固體或純液體的濃度變更視為0，故D錯(cuò)誤；故答案為B?！军c(diǎn)睛】化學(xué)反應(yīng)速率常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的削減或生成物濃度的增加來表示，數(shù)學(xué)表達(dá)式為：v=，單位：mol/(L?s)或mol/(L?min)，須要留意的是：同一反應(yīng)，速率用不同物質(zhì)濃度變更表示時(shí)，數(shù)值可能不同，但數(shù)值之比等于方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比；不能用固體和純液體物質(zhì)表示濃度。9．D【分析】容器的容積不變，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0，該反應(yīng)是一個(gè)正反應(yīng)方向氣體物質(zhì)的量減小且放熱的反應(yīng)，依據(jù)外界條件的變更對反應(yīng)速率以及平衡移動(dòng)的影響進(jìn)行分析?！驹斀狻緼.乙到達(dá)平衡的時(shí)間較短，乙的溫度較高，正反應(yīng)放熱，上升溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，SO2的百分含量增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.t0時(shí)刻，恒容充入He(g)，容器容積不變，各物質(zhì)的濃度不變，因此正、逆反應(yīng)速率都不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.t0時(shí)刻增大O2濃度的瞬間，反應(yīng)物濃度增大，正反應(yīng)速率瞬間增大，之后慢慢減小，生成物濃度此刻不變，逆反應(yīng)速率不變，之后慢慢增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.曲線上各點(diǎn)都是平衡點(diǎn)，a點(diǎn)時(shí)SO2的百分含量比相同溫度下平衡時(shí)的百分含量大，因此應(yīng)當(dāng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，使SO2的百分含量減小達(dá)到平衡狀態(tài)，則a點(diǎn)v正>v逆，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】恒溫恒容，向有氣體參加的反應(yīng)體系中充入無關(guān)氣體時(shí)，各物質(zhì)的濃度不變，正逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)；恒溫恒壓，向有氣體參加的反應(yīng)體系中充入無關(guān)氣體時(shí)，由于壓強(qiáng)保持不變，容器容積必定增大，因此各物質(zhì)的濃度減小，正逆反應(yīng)速率均減小，此時(shí)相當(dāng)于減壓，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。這是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)。10．C【詳解】A．紅墨水濃度大于水，微粒向濃度低的方向分散是自發(fā)進(jìn)行的物理變更，故A不符合題意；B．冰的熔點(diǎn)為0℃，水常溫是液體，冰在室溫下溶化成水，是自發(fā)進(jìn)行的物理變更，故B不符合題意；C．NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3是須要確定條件或試劑實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，變更過程不是自發(fā)進(jìn)行的變更，故C符合題意；D．鐵在潮濕的空氣中生銹是發(fā)生了電化腐蝕，發(fā)生了吸氧腐蝕，是自發(fā)進(jìn)行的變更，故D不符合題意；答案選C。11．A【詳解】A.由H2、I2、HI三種氣體組成的平衡，反應(yīng)前后氣體體積不變，減壓后平衡不動(dòng)，體積增大顏色變淺，不能用平衡移動(dòng)原理說明，故A選；B.啤酒瓶中存在平衡H2CO3?H2O+CO2，打開汽水瓶時(shí)，壓強(qiáng)降低，平衡向生成二氧化碳方向移動(dòng)，可以用平衡移動(dòng)原理說明，故B不選；C.試驗(yàn)室制乙酸乙酯的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，削減生成物濃度導(dǎo)致平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，從而提高乙酸乙酯產(chǎn)率，可以用平衡移動(dòng)原理說明，故C不選；D.排飽和食鹽水的法來收集氯氣，是因Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，加入食鹽，氯離子濃度增大，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，抑制氯氣與水的反應(yīng)，可以用平衡移動(dòng)原理說明，故D不選；故選A。12．D【解析】A、依據(jù)表中數(shù)據(jù)可知2～4s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L－1·s－1，A正確；B、前4s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.3mol·L－1·s－1，B正確；C、前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.4mol·L－1·s－1，C正確；D、化學(xué)反應(yīng)速率是表示一段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率而不是某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率，D錯(cuò)誤，答案選D。點(diǎn)睛：關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算須要留意以下幾點(diǎn)：（1）化學(xué)反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，且無論用反應(yīng)物還是用生成物表示均取正值。（2）在確定溫度下，固體和純液體物質(zhì)，變更其用量，不影響化學(xué)反應(yīng)速率。（3）同一化學(xué)反應(yīng)在相同條件下，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，其數(shù)值不同，但意義相同。（4）計(jì)算反應(yīng)速率時(shí)，若給出的是物質(zhì)的量的變更值，不要遺忘轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量濃度的變更值。13．D【詳解】A．水為純液體，增加水的用量不能增大反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B．常溫下Fe在濃硫酸中會(huì)發(fā)生鈍化，加熱時(shí)反應(yīng)生成二氧化硫，B錯(cuò)誤；C．壓強(qiáng)不能影響液體之間的反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；D．將Al片改成Al粉，增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，D正確；綜上所述答案為D。14．A【分析】N2+3H22NH3c(起始)mol/L150c(變更)mol/L0.51.51c(2min)mol/L0.53.51【詳解】A.用不同物質(zhì)來表示同一時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率時(shí)，各物質(zhì)速率之比與其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是相等的。則3v(N2)=v(H2)，故A錯(cuò)誤；B.由三段式可知，v(H2)==0.75mol·L-1·min-1，故B正確；C.由三段式可知，v(NH3)==0.5mol·L-1·min-1，故C正確；D.再充入2molN2，N2濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故D正確；答案選A?！军c(diǎn)睛】要正確解答本題必需要弄清兩個(gè)概念：①用某一物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時(shí)，通常是用單位時(shí)間內(nèi)其物質(zhì)的量濃度的變更來表示，而不是用單位時(shí)間內(nèi)其物質(zhì)的量的變更來表示。②用不同物質(zhì)來表示同一時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率時(shí)，各物質(zhì)速率之比與其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是相等的。15．氨在水中存在平衡：NH3＋H2ONH3?H2ONH4＋＋OH－，加入NaOH后，c(OH－)增大，平衡逆向移動(dòng)，有利于氨的脫除?！驹斀狻堪睔馊苡谒?，在水中存在平衡：NH3＋H2ONH3?H2ONH4＋＋OH－，加入NaOH后，c(OH－)增大，平衡逆向移動(dòng)，有利于氨的脫除，故答案為氨在水中存在平衡：NH3＋H2ONH3?H2ONH4＋＋OH－，加入NaOH后，c(OH－)增大，平衡逆向移動(dòng)，有利于氨的脫除。16．0.125D75%30%【分析】反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的可逆反應(yīng)。反應(yīng)起先后，平衡正向移動(dòng)。當(dāng)9min時(shí)，CO2和CH3OH(g)的濃度不再變更，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。【詳解】（1）由化學(xué)方程式可知，v(H2)=3v(CO2)=3×(0.50mol·L-1-0.25mol·L-1)÷6min=0.125mol·L-1·min-1。（2）A項(xiàng)，由圖象可知，交點(diǎn)處表示CO2和CH3OH的濃度相等，但反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)；B項(xiàng)，容器容積不變，該反應(yīng)是純氣體反應(yīng)，即氣體的質(zhì)量始終不變，故密度始終是常數(shù)；C項(xiàng)，消耗H2和生成H2O均表示正反應(yīng)，其速率之比始終為3:1；D項(xiàng)，反應(yīng)體系中某種氣體的含量不變，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。（3）平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為。（4）反應(yīng)前后物質(zhì)的物質(zhì)的量如下：起先/mol：1300平衡/mol：0.253-3×(1-0.25)1-0.251-0.25故平衡時(shí)混合氣體中CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)是。17．Y+2Z3X0.067mol/(L?min)【詳解】(1)由圖示知，Y、Z物質(zhì)的量削減，是反應(yīng)物，X物質(zhì)的量為增大，是生成物，3min時(shí)，在相同的時(shí)間內(nèi)X、Y、Z三種物質(zhì)變更的物質(zhì)的量的比是（1.0-0.4）：（1.2-1.0）：（2.0-1.6）=3：1：2，由于物質(zhì)變更的物質(zhì)的量的比等于方程式的計(jì)量數(shù)的比，而且到2min時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變更，說明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Y+2Z3X，故答案為：Y+2Z3X；(2)從起先至2min，X的反應(yīng)速率為，故答案為：0.067mol/(L?min)。18．20.316mol·L-1·s-1A放出41.87kJ不變不變深【詳解】（1）起先時(shí)，通入H2的物質(zhì)的量為2mol，依據(jù)圖象，H2的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1，則V=2L；依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式，v(HI)=1.58mol/L÷5s=0.316mol/(L·s)；（2）A、生成H2，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，生成HI，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且生成H2的物質(zhì)的量與生成HI的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故A符合題意；B