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PAGE19-內(nèi)蒙古呼和浩特市第十六中學2024-2025學年高二化學上學期期中試題(含解析)一、選擇題1.下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)依次排列的是()A.Fe(OH)3膠體、冰水混合物、苛性鉀、冰醋酸、三氧化硫B.膽礬、漂白粉、硫酸鈉、次氯酸、氯氣C.明礬、水煤氣、鹽酸、醋酸、銅D.冰醋酸、水玻璃、硫酸鋇、H2S、乙醇【答案】D【解析】【詳解】A.Fe(OH)3膠體屬于混合物,不是純凈物;冰水混合物僅有一種微粒H2O,屬于純凈物,A不符合題意;B.氯氣是非金屬元素的單質(zhì),既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),B不符合題意;C.鹽酸是HCl的水溶液,屬于混合物,不是化合物,因此不是強電解質(zhì),C不符合題意;D.各種物質(zhì)分類合理,D符合題意;故合理選項是D。2.已知:NH3·H2O的電離平衡常數(shù)K1=1.810-5,H2CO3的電離平衡常數(shù),Ki2=4.710-11,關(guān)于濃度均為0.1mol·L-1的三種溶液:①氨水、②氯化銨溶液、③Na2CO3,下列說法不正確的是()A.c(NH):②>① B.水的電離程度:③>②>①C.溶液的pH:①>②>③ D.將①與③等體積混合,所得溶液呈堿性【答案】C【解析】【分析】本題須要從弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解程度都微弱,以及Kw、Ka、Kh之間的關(guān)系進行分析;【詳解】A.NH3·H2O為弱堿,部分電離,NH4Cl為鹽,完全電離,因此相同濃度時,c():②>①,故A說法正確;B.NH3·H2O為弱堿,抑制水的電離程度,NH4Cl為強酸弱堿鹽,促進水的電離,Na2CO3為強堿弱酸鹽,促進水的電離,NH4Cl中水解常數(shù)Kh=,Na2CO3中水解常數(shù)Kh=,水解程度大于水解程度,因此對水的電離促進更多,水的電離程度:③>②>①,故B說法正確;C.氯化銨為強酸弱堿鹽,溶液呈酸性,NH3·H2O為弱堿,溶液顯堿性,Na2CO3溶液為強堿弱酸鹽,溶液顯堿性,因為水解常數(shù)大于NH3·H2O的電離平衡常數(shù),因此相同濃度時,Na2CO3溶液的堿性強于NH3·H2O,即溶液的pH:③>①>②,故C說法錯誤;D.NH3·H2O和Na2CO3溶液不發(fā)生反應(yīng),兩種溶液混合后,溶液顯堿性,故D說法正確;故答案為C。3.時,有三瓶溶液:pH=3的鹽酸、pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液,下列說法正確的是()A.中和等體積的pH=11的氫氧化鈉溶液,所需pH=3的CH3COOH溶液的體積大于pH=3的鹽酸的體積B.往上述鹽酸、CH3COOH溶液中分別加入少許等量的鋅粒,鹽酸中的鋅粒先反應(yīng)完全C.將上述CH3COOH溶液﹑氫氧化鈉溶液混合得到pH=7的溶液,該混合溶液中c(Na+)>c(CH3COOH)D.時pH=3的鹽酸、pH=3的CH3COOH溶液中由水電離出的c(H+)均為【答案】D【解析】【詳解】A.CH3COOH是弱酸,存在電離平衡,主要以電解質(zhì)分子存在,部分電離產(chǎn)生離子,pH相等的鹽酸和CH3COOH溶液中,c(CH3COOH)>c(HCl),故中和等體積的pH=11的氫氧化鈉溶液,須要鹽酸的體積較大,A錯誤;B.與少許等量的鋅粒反應(yīng),剛起先時,兩溶液中的氫離子濃度相等,但隨著反應(yīng)的進行,CH3COOH還能電離產(chǎn)生H+,而HCl已完全電離,所以反應(yīng)過程中c(H+)是CH3COOH溶液中大,故醋酸溶液中反應(yīng)快,其中的鋅粒先反應(yīng)完全,B錯誤;C.依據(jù)電荷守恒,pH=7的溶液中,氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等,所以c(Na+)=c(CH3COOH),C錯誤;D.時pH=3的鹽酸、pH=3的CH3COOH溶液中由水電離出的c(H+)=c(OH-)=,D正確;故答案為D。4.溴酸銀(AgBrO3)的溶解度隨溫度改變曲線如圖所示。下列說法正確的是()(注:X、Y點是圖中所對應(yīng)的質(zhì)量的溴酸銀放入100克水中,充分溶解后所得到的分散系A(chǔ).溴酸銀的溶解是一個熵增、焓減過程B.60℃時溴酸銀飽和溶液中c()0.025mol/LC.Y點的分散系中,c(Ag+)c()>6.2510-4D.對應(yīng)溫度下,X點的分散系中,v(溶解)>v(沉淀)【答案】B【解析】【詳解】A.由溶解度隨溫度的改變曲線可知:溫度上升,該物質(zhì)的溶解度增大,所以溴酸銀(AgBrO3)溶解是吸熱過程(焓增過程),選項A錯誤;B.60℃溴酸銀的溶解度大約是0.6g,則c()=c(AgBrO3)=0.025mol/L,選項B正確;C.60℃時溴酸銀飽和溶液中c()=c(Ag+)=0.025mol/L,Ksp(AgBrO3)=c(Ag+)·c()=6.25×10-4,圖中Y點的溶液未達飽和,此時c(Ag+)·c()<6.25×10-4,選項C錯誤;D.由圖像可知:X點的溶液中溶質(zhì)處于過飽和狀態(tài),所以V(溶解)<v(沉淀),選項D錯誤;答案選B。5.常溫下0.1mol/L的下列物質(zhì)的水溶液,加熱到80℃,溶液的pHA.硫酸 B.氫氧化鉀 C.氯化鈉 D.硫酸銨【答案】A【解析】【詳解】A.硫酸是強酸,在水溶液里完全電離生成氫離子和硫酸根離子,上升溫度促進水電離,但硫酸電離出的氫離子濃度遠遠大于水電離出的氫離子濃度,所以溶液中氫離子濃度幾乎不變,則溶液的pH幾乎不變,故A正確;B.KOH是強堿,在水溶液里完全電離,上升溫度,促進水電離,水的離子積常數(shù)增大,溶液中NaOH電離出的氫氧根離子濃度遠遠大于水電離出氫氧根離子濃度,所以溶液中氫氧根離子濃度幾乎不變,則溶液中氫離子濃度增大,溶液的pH增大,故B錯誤;C.NaCl是強酸強堿鹽,其水溶液呈中性,上升溫度促進水電離,溶液中氫離子濃度增大較明顯,所以pH改變較明顯,故A不選;D.硫酸銨是強酸弱堿鹽,銨根離子水解而使其溶液呈酸性,上升溫度促進銨根離子水解,溶液中氫離子濃度增大,則溶液的pH減小,故D錯誤;故答案為A?!军c睛】水的電離是吸熱反應(yīng),上升溫度促進水電離,從常溫加熱到80℃,溶液的pH幾乎不變,說明溶液中氫離子濃度改變不大,據(jù)此分析解答本題。6.碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]是一種具有發(fā)展前景的“綠色”化工產(chǎn)品,電化學合成碳酸二甲酯的工作原理如圖所示(加入兩極的物質(zhì)均是常溫常壓下的物質(zhì))。下列說法不正確的是()A.石墨2極與直流電源負極相連B.石墨1極發(fā)生的電極反應(yīng)為2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+C.H+由石墨1極通過質(zhì)子交換膜向石墨2極移動D.電解一段時間后,陰極和陽極消耗的氣體的物質(zhì)的量之比為2:1【答案】D【解析】【分析】該裝置有外接電源,是電解池,由圖可知,氧氣在石墨2極被還原為水,則石墨2極為陰極,B為直流電源的負極,陰極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O,A為正極,石墨1極為陽極,甲醇和一氧化碳失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸二甲酯,陽極反應(yīng)為2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+,據(jù)此解答?!驹斀狻緼.由以上分析知,石墨2極為陰極,陰極與直流電源的負極相連,則B為直流電源的負極,故A正確;B.陽極上是甲醇和一氧化碳反應(yīng)失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+,故B正確;C.電解池中,陽離子移向陰極,則H+由石墨1極通過質(zhì)子交換膜向石墨2極移動,故C正確;D.常溫常壓下甲醇是液體,電解池工作時轉(zhuǎn)移電子守恒,依據(jù)關(guān)系式2CO~4e-~O2可知,陰極消耗的O2與陽極消耗的CO物質(zhì)的量之比為1:2,故D錯誤;答案選D。7.2018年10月24日港珠澳大橋正式通車,大橋設(shè)計壽命為A.鋼構(gòu)件表面噴涂環(huán)氧樹脂涂層,可以隔絕空氣、水等,防止形成原電池B.運用防止鋼筋銹蝕的海工混凝土C.用導線將鋼構(gòu)件與電源負極相連D.用導線將鋼構(gòu)件與銅片相連【答案】D【解析】【詳解】A.噴涂環(huán)氧樹脂涂層可以隔絕空氣,與題意不符,A錯誤;B.海工混凝土防止鋼筋銹蝕,與題意不符,B錯誤;C.與電源負極相連,是外加電流的陰極愛護法,與題意不符,C錯誤;D.與銅片相連,鋼構(gòu)件作負極,加快腐蝕,符合題意,D正確;答案為D。8.某溫度下,0.02mol/L的鹽酸跟0.01mol/L的氫氧化鋇溶液等體積混合后,得到的溶液中下列式子確定正確的是()A.pH=7 B.Kw=10-14 C.c(H+)=c(OH-) D.c(H+)>10-7【答案】C【解析】某溫度下,0.02mol/L的鹽酸跟0.01mol/L的氫氧化鋇溶液等體積混合,鹽酸中的氫離子和氫氧化鋇溶液中的氫氧根離子恰好完全反應(yīng),溶液呈中性。A.溫度未確定,pH=7的溶液不確定顯中性,故A錯誤;B.溫度未確定,水的離子積常數(shù)不確定是Kw=10-14,故B錯誤;C.在中性溶液中確定存在c(H+)=c(OH-),故C正確;D.溫度未確定,中性溶液中,不確定滿意c(H+)>10-7mol/L,故D錯誤;故選C。9.25℃時,在10mL0.1molL-1K2CO3溶液中逐滴加入0.1molL-1HCl溶液20mL,溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量隨溶液pH的改變?nèi)鐖D所示。下列說法正確的是A.H2CO3Ka2的數(shù)量級為10-10B.N點溶液中的KHCO3物質(zhì)的量濃度為0.1mol/LC.M點顯堿性的主要緣由是和的水解D.M、N、F三點水的電離程度M>N>F【答案】D【解析】【詳解】A.依據(jù)圖中M點c()=c()對應(yīng)H2CO3的pH約為11,H2CO3的Ka2=≈10-11,則H2CO3的Ka2的數(shù)量級為10-11,A錯誤;B.N點時K2CO3溶液和HCl反應(yīng)正好全部轉(zhuǎn)化為KHCO3,消耗HCl溶液10mL,溶液中KHCO3的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L,B錯誤;C.M點顯堿性的主要緣由是的水解,此時溶液中濃度很小,水解比較弱可以忽視,C錯誤;D.鹽類水解促進水的電離,弱酸的電離抑制水的電離,M點溶質(zhì)為和少量,N點溶質(zhì)主要為,F(xiàn)點溶質(zhì)主要為和H2CO3,對應(yīng)的pH約為7,水的電離程度幾乎不受影響,因此M、N、F三點水的電離程度M>N>F,D正確;答案選D。10.在25℃時,向50.00mL未知濃度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5mol·L-1的NaOH溶液。滴定過程中,溶液的pH與滴入NaOHA.該中和滴定過程,最宜用石蕊作指示劑B.圖中點①所示溶液中水的電離程度大于點③所示溶液中水的電離程度C.圖中點②所示溶液中,c(CH3COO-)=c(Na+)D.滴定過程中的某點,會有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)的關(guān)系存在【答案】C【解析】【詳解】A、石蕊變色范圍寬,不能用作酸堿中和滴定的指示劑,A項錯誤;B、①所示溶液抑制水的電離,③所示溶液促進水的電離,B項錯誤;C、②點pH=7,依據(jù)電荷守恒可得出c(CH3COO-)=c(Na+),C項正確;D、電荷不守恒,錯誤11.下列試驗能達到預期目的是()選項試驗內(nèi)容試驗目的A取兩只試管,分別加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液,然后向一只試管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液2mL,向另一只試管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液證明草酸濃度越大,反應(yīng)速率越快B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體,溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下的Kap:Mg(OH)2>Fe(OH)3D室溫下,用pH試紙測定濃度為0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強弱A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】解:A.草酸濃度相同,體積不同,且生成錳離子可作催化劑,不能探究濃度對反應(yīng)速率的影響,故A錯誤;B.碳酸根離子結(jié)合鋇離子生成沉淀,使水解平衡逆向移動,則溶液顏色變淺,故B正確;C.NaOH過量,為沉淀生成,不發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化,不能比較Ksp,故C錯誤;D.次氯酸鈉水解生成次氯酸,具有漂白性不能用pH試紙測其pH值,故D錯誤;故答案為B。12.下列各項操作中,能出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀,然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是()①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2②向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的稀鹽酸③向AlCl3溶液中逐滴加入過量稀氫氧化鈉溶液④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸。A.①②③ B.②③ C.②④ D.①③【答案】B【解析】【詳解】①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2,析出晶體碳酸氫鈉,不會出現(xiàn)先沉淀后溶解的現(xiàn)象,①不符題意;②向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的鹽酸,偏鋁酸鈉和鹽酸反應(yīng)先生成氫氧化鋁沉淀,后氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化鋁,看到的現(xiàn)象是“先產(chǎn)生沉淀,然后沉淀又溶解”,②符合題意;③向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過量,先生成氫氧化鋁沉淀,接著滴入氫氧化鈉溶液會溶解氫氧化鋁沉淀,反應(yīng)現(xiàn)象是先沉淀后溶解,③符合題意;④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸,鹽酸和硅酸鈉反應(yīng)生成難溶性的硅酸,硅酸和鹽酸不反應(yīng),不出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀,然后沉淀又溶解”現(xiàn)象,④不符題意;綜上,答案為能出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀,然后沉淀又溶解”現(xiàn)象是②③,答案選B。13.Fe3O4中含有Fe2+、Fe3+,分別表示為Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ),以Fe3O4/Pd為催化材料,可實現(xiàn)用H2消退酸性廢水中的致癌物NO2-,其反應(yīng)過程示意圖如圖所示,下列說法不正確的是A.用該法處理后水體的pH降低B.Fe(Ⅱ)與Fe(Ⅲ)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用C.反應(yīng)過程中NO2-被Fe(Ⅱ)還原為N2D.Pd上發(fā)生的電極反應(yīng)為:H2-2e-==2H+【答案】A【解析】【分析】首先推斷這是一個原電池,負極通入氫氣,失電子變成,正極得電子,方程式為,據(jù)此來分析選項即可?!驹斀狻緼.電源負極雖然產(chǎn)生,但是正極會消耗更多的,因此總體來看溶液酸性在減弱,pH上升,A項錯誤;B.Fe(Ⅱ)與Fe(Ⅲ)在反應(yīng)中不停相互轉(zhuǎn)化,起到了傳遞電子的作用,B項正確;C.被還原為氮氣,而本身被氧化為,C項正確;D.鈀即負極,氫氣在負極失電子變成,D項正確;答案選A。14.常溫下,向濃度均為0.1mol?L-1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中,分別加入NaOH固體,lg隨加入NaOH的物質(zhì)的量的改變?nèi)鐖D所示(忽視加入NaOH固體導致溶液溫度的改變)。下列敘述正確的是.A.HX的酸性弱于HYB.c點溶液中c(Y-)<c(HY)C.a點由水電離出的c(H+)=10-12mol?L-1D.b點溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(Y-)+c(HY)=c(Na+)+0.02mol?L-1【答案】D【解析】【詳解】A.lg越大,溶液中氫離子濃度越大,未加NaOH時,HX溶液中l(wèi)g的值大,所以HX的酸性大于HY,故A錯誤;B.c點lg=6,則溶液中c(H+)=10-4mol/L,此時消耗的NaOH為0.005mol,則溶液中的溶質(zhì)為NaY和HY,由于溶液顯酸性,所以HY的電離程度大于NaY的水解程度,所以c(Y-)>c(HY),故B錯誤;C.a(chǎn)點lg=12,則溶液中c(H+)=0.1mol/L,溶液中水電離的c(H+)==10-13mol?L-1,故C錯誤;D.b點lg=0,則溶液中c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L,此時消耗的NaOH為0.008mol,c(Na+)=0.08mol/L,依據(jù)物料守恒,c(Y-)+c(HY)=0.1mol/L,因此c(Y-)+c(HY)=c(Na+)+0.02mol?L-1,故D正確;故選D。15.在某溫度時將nmol·L-1氨水滴入10mLymol·L-1鹽酸中,溶液pH和溫度隨加入氨水體積改變曲線如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是()A.y=1.0B.a點時Kw<1×10-14C.b點c(NH4+)<c(Cl-)=mol·L-1D.25℃時,NH4Cl的水解常數(shù)(Kh)可表示為【答案】C【解析】【詳解】A.a點時pH=0,則c(H+)=1.0mol/L,鹽酸為強酸,則y=1.0,故A正確;B.水的離子積與溫度有關(guān),a點時溶液溫度小于25℃,則水的離子積Kw<1.0×10-14,故BC.b點時溶液的pH<7,則c(H+)>c(OH-),依據(jù)電荷守恒可知:c(Cl-)>c(NH4+),原溶液中c(Cl-)=ymol·L-1,b點時滴加氨水體積小于10mL,所以c(Cl-)>mol·L-1故C錯誤;D.依據(jù)圖象可知,25℃時溶液的pH=7,則:c(H+)=c(OH-)=10-7mol?L-1,c(NH4+)=c(Cl-)=mol/L,依據(jù)物料守恒可知:c(NH3?H2O)=(0.5n-)mol/L,則25℃時NH4Cl水解常數(shù)為:K=,故D正確;故選C。16.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()A.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不變B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中C.向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中>1D.向0.1mol?L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中減小【答案】A【解析】【詳解】A.向AgCl、AgBr的飽和溶液中,加入少量AgNO3,溶液中不變,故A選項正確。B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-,Kh=溫度上升,K增大,故減小,故B選項錯誤。C.向鹽酸中加入氨水至中性,c(H+)=c(OH-),溶液中存在電荷守恒,c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-),則c(NH4+)=c(Cl-),故C選項錯誤。D.加入水后,醋酸電離程度增大,但醋酸根離子濃度減小,故比值變大,故D選項錯誤。故答案選A。17.下列說法正確的是()A.用加熱的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+B.洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液C.配制FeSO4溶液時,將FeSO4固體溶于稀鹽酸中,然后稀釋至所需濃度D.將AlCl3溶液和Na2SO3溶液分別加熱蒸干、灼燒后,所得固體為Al2O3和Na2SO3【答案】B【解析】【詳解】A.Fe3+在溶液中存在水解平衡,加熱可以促進Fe3+的水解,但也不能完全除去,可通過向溶液中先加入過量KOH溶液,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,將其過濾除去,再向濾液中加入鹽酸,中和過量的KOH,達到除雜的目的,選項A錯誤;B.碳酸鈉是強堿弱酸鹽,CO32-在溶液中會發(fā)生水解反應(yīng),使溶液呈堿性,由于水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),加熱可使鹽的水解程度增大,溶液的堿性增加。油污在堿性條件下水解,產(chǎn)生簡單溶于水的物質(zhì),因此加入熱的碳酸鈉溶液有利于除去油污,選項B正確;C配制FeSO4溶液時,將FeSO4固體溶于稀硫酸中,然后稀釋至所需濃度,選項C錯誤;D.加熱促進AlCl3水解,蒸干、灼燒后得到Al2O3,Na2SO3溶液易被氧化,加熱蒸干、灼燒后,所得固體為Na2SO4,選項D錯誤;答案選B。18.已知常溫下CH3COONa溶液與CH3COONH4溶液中c(CH3COO-)相等,則下列敘述正確的是()A.c(Na+)=c() B.c(CH3COONa)<c(CH3COONH4)C.兩種溶液中水的電離程度相等 D.兩種溶液的pH相等【答案】B【解析】【分析】常溫下CH3COONa溶液中CH3COO-水解導致溶液顯堿性,CH3COONH4溶液中陰陽離子水解程度相同導致溶液呈中性,二者溶液中c(CH3COO-)相等,由于CH3COONH4的水解程度大于CH3COONa,所以c(CH3COONa)<c(CH3COONH4)?!驹斀狻緼.CH3COONa溶液中的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),CH3COONH4溶液中的電荷守恒為c()+c(H+)==c(OH-)+c(CH3COO-),兩種溶液中c(CH3COO-)相等,c(OH-)不同,則c(Na+)與c()不相等,A錯誤;B.常溫下CH3COONa溶液與CH3COONH4溶液中c(CH3COO-)相等,由于CH3COONH4的水解程度大于CH3COONa,所以c(CH3COONa)<c(CH3COONH4),B正確;C.鹽的水解會促進水的電離,CH3COONH4的水解程度大于CH3COONa,則CH3COONH4溶液中水的電離程度大于CH3COONa溶液,C錯誤;D.常溫下CH3COONa溶液顯堿性,CH3COONH4溶液呈中性,兩種溶液的pH不相等,D錯誤;答案選B。19.下列說法中正確的是()A.當溶液中存在的離子只有Cl?、OH?、、H+時,該溶液中離子濃度大小關(guān)系可能為c(Cl?)>c()>c(OH?)>c(H+)B.常溫下,稀釋0.1mol/L的氨水,溶液中c(OH-)、c()、c(H+)均下降C.常溫下,c()相等的①(NH4)2SO4②(NH4)2Fe(SO4)2③NH4Cl④(NH4)2CO3溶液中,溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是:②<①<④<③D.常溫下,pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c()>c()>c(H2CO3)【答案】C【解析】【詳解】A.當溶液中存在的離子只有Cl?、OH?、、H+時,電荷守恒為c(Cl?)+c(OH?)=c()+c(H+),溶液呈堿性時c(OH?)>c(H+),則c(Cl?)<c(),A錯誤;B.常溫下,稀釋0.1mol/L的氨水,溶液中c(OH-)、c()均下降,溶液中存在離子積常數(shù)KW=c(OH?)·c(H+)=10-14,c(OH-)減小,則c(H+)增大,B錯誤;C.亞鐵離子抑制銨根離子水解,碳酸根離子促進銨根離子水解,相同濃度的銨根離子,銨根離子水解程度越大,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度越大,化學式中氯化銨的銨根離子個數(shù)最少,所以氯化銨的濃度最大,所以c()相等的①(NH4)2SO4②(NH4)2Fe(SO4)2③NH4Cl④(NH4)2CO3溶液中,溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是:②<①<④<③,C正確;D.常溫下,pH=8.3的NaHCO3溶液中水解程度大于電離程度,水解生成H2CO3的濃度大于電離生成的濃度,即c()<c(H2CO3),D錯誤;答案選C。20.下列用來表示物質(zhì)改變的化學用語中,正確的是()A.堿性氫氧燃料電池負極反應(yīng)式:O2+2H2O+4e?=4OH?B.粗銅精煉時,與電源正極相連的是純銅,電極反應(yīng)式為:Cu?2e?=Cu2+C.用惰性電極分別電解熔融氯化鈉和飽和食鹽水時,陽極的電極反應(yīng)式均為:2Cl??2e?=Cl2↑D.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時的正極反應(yīng)式:Fe?2e?=Fe2+【答案】C【解析】A.氫氧燃料電池中負極放電的確定是燃料,即在負極上是氫氣放電,故A錯誤;B.粗銅精煉時,陰極(和電源的負極相連)是純銅,粗銅作陽極(和電源的正極相連),故B錯誤;C.電解池中,陽極不是活性電極時,在該極上放電的是溶液中活潑的陰離子即氯離子失電子的反應(yīng)2Cl--2e-═Cl2↑,故C正確;D.鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極發(fā)生的是氧氣得電子的還原反應(yīng),故D錯誤;故選C。21.一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當電池放電時,O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x(x=0或1)。下列說法正確的是()A.放電時,多孔碳材料電極為負極B.放電時,外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極C.充電時,電解質(zhì)溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移D.充電時,電池總反應(yīng)為Li2O2-x=2Li+(1—)O2【答案】D【解析】【詳解】A.放電時,O2與Li+在多孔碳電極處反應(yīng),說明電池內(nèi),Li+向多孔碳電極移動,因為陽離子移向正極,所以多孔碳電極為正極,A錯誤;B.因為多孔碳電極為正極,外電路電子應(yīng)當由鋰電極流向多孔碳電極(由負極流向正極),B錯誤;C.充電和放電時電池中離子的移動方向應(yīng)當相反,放電時,Li+向多孔碳電極移動,充電時向鋰電極移動,C錯誤;D.依據(jù)圖示和上述分析,電池的正極反應(yīng)是O2與Li+得電子轉(zhuǎn)化為Li2O2-X,電池的負極反應(yīng)是單質(zhì)Li失電子轉(zhuǎn)化為Li+,所以總反應(yīng)為:2Li+(1—)O2=Li2O2-X,充電的反應(yīng)與放電的反應(yīng)相反,所以為Li2O2-X=2Li+(1—)O2,選項D正確;答案選D。22.亞氯酸鈉是一種高效氧化劑漂白劑,主要用于棉紡、亞麻、紙漿等漂白。NaClO2在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-
等四種含氯微粒,經(jīng)測定,25℃時各組分含量隨pH改變狀況如圖所示(Cl-沒有畫出)。則下列分析不正確的是A.亞氯酸鈉在堿性條件下較穩(wěn)定B.25℃時,HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10-6C.25℃,pH=3時NaClO2溶液中c(Na+)+c(H+)=c(ClO2-)+c(OH-)D.若濃度均為0.1mol/L的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合后所得溶液顯酸性,溶液中有關(guān)微粒的濃度由大到小的依次為c(ClO2-)>c(Na+)>c(HClO2)>c(H+)>c(OH-)【答案】C【解析】【詳解】A項,依據(jù)圖示在堿性條件下主要含氯微粒為ClO2-,NaClO2在堿性條件下較穩(wěn)定,A項正確;B項,HClO2的電離方程式為HClO2H++ClO2-,HClO2的電離平衡常數(shù)Ka=,依據(jù)圖示當c(HClO2)=c(ClO2-)時溶液的pH=6即c(H+)=110-6mol/L,25℃時HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10-6,B項正確;C項,NaClO2在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-
等四種含氯微粒,NaClO2溶液中的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(ClO2-)+c(Cl-)+c(OH-),C項錯誤;D項,濃度均為0.1mol/L的HClO2溶液和NaClO2等體積組成的混合液中既存在HClO2的電離平衡(HClO2H++ClO2-)又存在ClO2-的水解平衡(ClO2-+H2OHClO2+OH-),由于混合液呈酸性,HClO2的電離程度大于ClO2-的水解程度,溶液中有關(guān)微粒濃度由大到小的依次為c(ClO2-)c(Na+)c(HClO2)c(H+)c(OH-),D項正確;答案選C?!军c睛】本題考查與溶液pH有關(guān)的圖像分析、電離平衡常數(shù)的計算、溶液中粒子濃度的大小關(guān)系。找關(guān)鍵點計算電離平衡常數(shù);確定溶液中粒子濃度大小關(guān)系時要分清主次(如D項中HClO2的電離程度大于ClO2-的水解程度),巧用電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒。23.關(guān)于溶液,下列說法正確的是A.溶質(zhì)水解反應(yīng):B.離子濃度關(guān)系:C.微粒濃度關(guān)系:D.微粒濃度關(guān)系:【答案】C【解析】【詳解】水解生成碳酸,應(yīng)為,選項A錯誤;B.帶2個電荷,應(yīng)為,選項B錯誤;C.溶液呈堿性,水解程度大于電離程度,為,選項C正確;D.依據(jù)物料守恒推斷,,則,選項D錯誤.答案選C。24.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()A.pH相同的①CH3COOK②KHCO3③KClO三種溶液的c(K+):①>②>③B.0.1mol/L
NaHC2O4溶液與0.1mol/L
NaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(Na+)>c()>c()>c(OH?)>c(H+)C.常溫下,0.1
mol/L
Na2S溶液中存在:c(OH?)=c(H+)+c(HS?)+c(H2S)D.向0.2
mol?L?1的氨水中加入少量氯化銨固體,則溶液中c(OH?)增大【答案】A【解析】【詳解】A.酸性CH3COOH>H2CO3>HClO,pH相同的①CH3COOK②KHCO3③KClO三種溶液中氫離子濃度相同,鹽對應(yīng)酸的酸性越強,鹽水解程度越弱,c(K+):①>②>③,選項A正確;B.鈉離子不水解、草酸根離子水解但水解程度較小,草酸根離子兩步水解都生成氫氧根離子,所以溶液中離子濃度大小依次是c(Na+)>c()>c(OH?)>c()>c(H+),選項B錯誤;C.常溫下,0.1mol/LNa2S溶液中存在質(zhì)子守恒,水電離出氫氧根離子和氫離子濃度總數(shù)相同,c(OH?)=c(H+)+c(HS?)+2c(H2S),選項C錯誤;D.0.2mol?L-1的氨水中存在電離平衡NH3?H2O+OH-,加入少量氯化銨固體,平衡逆向進行c(OH?)減小,選項D錯誤;答案選A。25.對下列試驗現(xiàn)象或操作說明錯誤的是現(xiàn)象或操作說明AKI淀粉溶液中滴入氯水變藍,再通入SO2,藍色褪去SO2具有還原性B配制FeCl2溶液時,先將FeCl2溶于適量稀鹽酸,再用蒸餾水稀釋,最終在試劑瓶中加入少量的鐵粉抑制Fe2+水解,并防止Fe2+被氧化為Fe3+C某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成不能說明該溶液中確定含有SOD向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液,生成黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)A.
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