高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)核心考點(diǎn)逐項(xiàng)突破專題十五鹽類的水解(專練)(原卷版+解析)

專題十五鹽類的水解基礎(chǔ)過(guò)關(guān)檢測(cè)考試時(shí)間：70分鐘卷面分值：100分學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________注意事項(xiàng)：1.答題前，務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)填寫(xiě)在答題卡規(guī)定的位置上。2.答選擇題時(shí)，必須使用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。3.答非選擇題時(shí)，必須將答案書(shū)寫(xiě)在專設(shè)答題頁(yè)規(guī)定的位置上。4.所有題目必須在答題卡上作答。在試題卷上答題無(wú)效。5.考試結(jié)束后，只交試卷答題頁(yè)?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5選擇題(本題含20小題，每題5分，共100分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．（2023秋·上海普陀·高三?？计谀┦覝叵拢ㄟ^(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究NaHCO3溶液的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)1用pH試紙測(cè)得0.1NaHCO3溶液的pH約為8；實(shí)驗(yàn)2向0.1NaHCO3溶液滴入等濃度Ba(OH)2溶液至恰好完全反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)3向0.1NaHCO3溶液中加入等體積0.1NaOH溶液；實(shí)驗(yàn)4向濃NaHCO3溶液中加入濃Al2(SO4)3溶液，有氣體和沉淀生成；

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)1的溶液中存在c(H2CO3)>c(CO)B．實(shí)驗(yàn)2過(guò)程中，水的電離程度先逐漸增大，然后逐漸減小C．實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)后的溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+c(H2CO3)D．實(shí)驗(yàn)4所生成的氣體一定是CO22．（2023·廣東·華南師大附中校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）Ga與Al同為第ⅢA族元素，溶液中Ga3+及其與OH-形成的微粒的濃度分?jǐn)?shù)a隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示。已知CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5，向NaGa(OH)4溶液中滴加醋酸溶液，關(guān)于該過(guò)程的說(shuō)法不正確的是A．[Ga(OH)4]-的濃度分?jǐn)?shù)一直減小B．Ga3++H2OGa(OH)2++H+，該平衡常數(shù)K的數(shù)量級(jí)為10-3C．pH=7時(shí)，D．當(dāng)溶液中Ga3+與Ga(OH)3的濃度相等時(shí)，c(CH3COO-)＜c(CH3COOH)3．（2022秋·黑龍江牡丹江·高三牡丹江一中校考期末）下面的問(wèn)題中，與鹽類水解有關(guān)的是①為保存溶液，要在溶液中加入少量鹽酸②實(shí)驗(yàn)室盛放溶液的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞③在或溶液中加入鎂條會(huì)產(chǎn)生氣泡④配制溶液時(shí)加入鐵粉⑤向溶液中加入CuO調(diào)節(jié)pH，可除去溶液中混有的A．只有①②⑤ B．只有①②③ C．只有①②③⑤ D．只有①②④⑤4．（2023·廣東·華南師大附中校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）肼()又稱聯(lián)氨，為二元弱堿，與硫酸反應(yīng)可生成、。下列說(shuō)法正確的是A．室溫下0.01mol/L水溶液B．稀釋0.01mol/L水溶液，升高C．的水溶液中存在：D．水溶液中的電離方程式為5．（2023秋·河北邢臺(tái)·高三邢臺(tái)市第二中學(xué)?？计谀┤跛醽喩樗?H3AsO3)在溶液中存在多種微粒形態(tài)，各種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。向1mol?L-1H3AsO3溶液中滴加NaOH溶液，關(guān)于該過(guò)程的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．H3AsO3的一級(jí)電離平衡常數(shù)Ka1=10-aB．H2AsO的電離平衡常數(shù)小于水解平衡常數(shù)C．pH=12，存在的含砷微粒有H3AsO3、H2AsO、HAsO、AsOD．pH=b時(shí)c(Na+)＞c(H2AsO)＞c(H3AsO3)=c(HAsO)6．（2023秋·江蘇南通·高三統(tǒng)考期末）銅、銀位于周期表中第ⅠB族。銅、硫酸銅、硝酸銀、銀氨溶液是實(shí)驗(yàn)室常用的含銅或銀的化學(xué)試劑。從廢定影液[主要含有、、、等微粒]中回收Ag和的主要步驟：向該廢定影液中加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH在7.5~8.5之間，然后再加入稍過(guò)量溶液沉銀，過(guò)濾、洗滌及干燥，灼燒制Ag；濾液中通入氧化，用苯萃取分液。下列有關(guān)從廢定影液中回收Ag和的說(shuō)法正確的是A．過(guò)濾時(shí)，為加快濾液流下，可以用玻璃棒攪拌漏斗中的液體B．配制溶液時(shí)，向其中加入少量NaOH溶液，的值增大C．灼燒生成和，該反應(yīng)每生成轉(zhuǎn)移3mol電子D．分液時(shí)，先放出水層，再?gòu)姆忠郝┒废驴诜懦龊斜胶弯宓挠袡C(jī)層7．（2023秋·天津河西·高三天津市新華中學(xué)?？计谀〩2X為二元弱酸，常溫下，現(xiàn)配制一組c(H2X)+c(HX-)+c(X2-)=0.01mol/L的溶液，在不同pH環(huán)境下，不同形態(tài)的粒子(H2X、HX-、X2-)的組成分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某種含X元素微粒的物質(zhì)的量占含X元素微粒物質(zhì)的量之和的分?jǐn)?shù))如圖所示，其中b、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH分別為9.3、11。下列說(shuō)法中正確的是A．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在c(H+)=c(HX-)+2c(X2-)+c(OH-)B．在NaHX溶液中存在c(H+)>c(OH-)C．室溫下，將Na2X與NaHX按物質(zhì)的量1∶1混合加入純水中，此時(shí)pH=11D．室溫下，a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，由水電離的c(H+)由大到小的順序：c>b>a8．（2023秋·天津河北·高三統(tǒng)考期末）某實(shí)驗(yàn)室回收廢水中苯酚的過(guò)程如下圖所示。已知：苯酚的電離常數(shù)，的電離常數(shù)，。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．溶液中存在：B．若反應(yīng)1后溶液中存在，此時(shí)溶液中C．反應(yīng)2通入少量時(shí)，離子方程式為D．反應(yīng)2中通入至溶液時(shí)，此時(shí)溶液中存在9．（2023秋·山東菏澤·高三?？计谀┏叵拢跛崤c弱堿分別用強(qiáng)堿或強(qiáng)酸調(diào)節(jié)時(shí)，HA、、MOH和的分布分?jǐn)?shù)與溶液的關(guān)系如圖所示。已知：以分子為例，存在。下列說(shuō)法正確的是A．付電離常數(shù)B．等物質(zhì)的量濃度的與溶液中：C．等物質(zhì)的量?度的和的混合溶液中D．的與的混合溶液及的與的混合溶液中，后者大于前者10．（2022秋·北京·高三統(tǒng)考期末）食醋中含有醋酸等有機(jī)酸及少量氨基酸。食醋的酸度是指每食醋中含酸(均折合成醋酸計(jì))的質(zhì)量。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋酸度不得低于?？捎玫味ǚy(cè)定食醋的酸度。某小組同學(xué)量取自制食醋樣品稀釋至(溶液幾乎無(wú)色)，每次量取于錐形瓶中，加入中性甲醛溶液(掩蔽氨基的堿性)，以酚酞為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定管讀數(shù)記錄如下表。溶液的體積第一次第二次第三次滴定前溶液的體積讀數(shù)0.001.002.00滴定后溶液的體積讀數(shù)9.9011.0012.10下列說(shuō)法不正確的是A．醋酸易溶于水與“醋酸分子和水分子之間能形成氫鍵”有關(guān)B．錐形瓶中溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)停止滴定C．該自制食醋樣品的酸度不符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)D．若不加甲醛溶液，測(cè)定結(jié)果會(huì)偏低11．（2022秋·河南駐馬店·高三統(tǒng)考期末）常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是A．向0.1mol·L-1的HF溶液中演加NaOH溶液至中性：c(Na+)=c(F-)=c(H+)=c(OH-)B．0.1mol·L-1的H2C2O4溶液中：c(HC2O)>c(H2C2O4)>c(C2O)C．0.1mol·L-1的NaHS溶液中：c(HS-)+c(S2-)=0.1mol·L-1D．0.1mol·L-1的NH4H2PO4溶液中：c(H+)+c(H3PO4)>c(NH3·H2O)+c(HPO)+c(PO)12．（2022秋·山東濟(jì)寧·高三統(tǒng)考期末）溶液中存在以下兩個(gè)平衡

(25℃)

(25℃)25℃時(shí)，溶液中隨pH的變化關(guān)系如圖，下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是A．當(dāng)時(shí)，B．平衡時(shí)，C．加入少量水稀釋，溶液中離子總數(shù)增加D．加入少量固體，平衡時(shí)與的比值保持不變13．（2022秋·江蘇揚(yáng)州·高三統(tǒng)考期末）常溫下，用如圖1所示裝置，分別向25mL0.3mol?L-1Na2CO3溶液和25mL0.3mol?L-1NaHCO3溶液中逐滴滴加0.3mol?L-1的稀鹽酸，用壓強(qiáng)傳感器測(cè)得壓強(qiáng)隨鹽酸體積的變化曲線如圖2所示。下列說(shuō)法正確的是A．X曲線為Na2CO3溶液的滴定曲線B．b點(diǎn)的溶液中：2c(Na+)=3c(CO)+3c(HCO)+3c(H2CO3)C．用pH試紙測(cè)得c點(diǎn)的pH約為8，可知：Ka2(H2CO3)<D．a(chǎn)、d兩點(diǎn)水的電離程度：a<d14．（2023秋·北京通州·高三統(tǒng)考期末）某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用0.1000mol/L氫氧化鈉溶液和0.05000mol/L草酸溶液在25℃下進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)，先向錐形瓶?jī)?nèi)加入25.00L溶液，然后開(kāi)始滴定，直至滴定完全測(cè)得錐形瓶?jī)?nèi)溶液pH隨滴定管滴加溶液體積變化的曲線(見(jiàn)下圖)。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是A．草酸是一元酸B．該實(shí)驗(yàn)不能使用堿式滴定管C．當(dāng)?shù)渭恿?0.00mL溶液后，錐形瓶?jī)?nèi)溶液的草酸根離子濃度大于氫離子濃度D．當(dāng)?shù)渭恿?0.00mL溶液后，錐形瓶?jī)?nèi)溶液的鈉離子濃度小于氫氧根離子濃度15．（2022秋·江蘇南通·高三統(tǒng)考期末）室溫下，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究亞硫酸鹽的性質(zhì)。已知：、。下列說(shuō)法正確的是實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象1向10mL1.0mol/LNaOH溶液通入至溶液pH=72將等體積、等物質(zhì)的量濃度的和溶液混合，無(wú)明顯現(xiàn)象3向10mL溶液中，逐滴加入等體積等濃度鹽酸最終溶液pH<74向10mL溶液中逐滴滴加15mL1.0mol/LNaOH溶液后測(cè)得pH>7A．實(shí)驗(yàn)1得到的溶液中：B．實(shí)驗(yàn)2混合后的溶液中存在：C．實(shí)驗(yàn)3所得溶液中：D．實(shí)驗(yàn)4反應(yīng)過(guò)程中水的電離程度逐漸減小16．（2023秋·山東青島·高三山東省青島第一中學(xué)?？计谀╇娢坏味ㄊ抢萌芤弘娢煌蛔冎甘窘K點(diǎn)的滴定法。在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近，被測(cè)離子濃度發(fā)生突躍，指示電極電位(ERC)也產(chǎn)生了突躍，進(jìn)而確定滴定終點(diǎn)的位置。常溫下，用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定VmL某純堿樣品溶液中的含量(其它雜質(zhì)不參與反應(yīng))，電位滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．水的電離程度：B．a(chǎn)點(diǎn)溶液中存在關(guān)系：C．VmL該純堿樣品溶液中含有的質(zhì)量為0.084cgD．c點(diǎn)指示的是第二滴定終點(diǎn)，b到c過(guò)程中存在17．（2023秋·河南商丘·高三商丘市回民中學(xué)?？计谀┮阎叵聺舛葹榈膸追N溶液的如下表。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是溶質(zhì)7.511.69.78.3A．相同溫度相同濃度下，酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锽．的水解平衡常數(shù)為C．將通入溶液至溶液呈中性，則溶液中：D．等物質(zhì)的量濃度的和混合溶液中粒子濃度大小關(guān)系為18．（2023秋·湖南長(zhǎng)沙·高三統(tǒng)考期末）25℃時(shí)，往溶液中滴入溶液，體系中、、溶液的體積與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．曲線②表示與溶液pH的關(guān)系B．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：C．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：D．25℃時(shí)，HA的電離平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為19．（2022秋·黑龍江牡丹江·高三牡丹江一中校考期末）已知為二元弱酸，常溫下將0.1mol·L的NaOH溶液滴入20mL0.1mol·L的溶液中，溶液中(或)的分布系數(shù)、NaOH溶液體積V與pH的關(guān)系如圖所示[已知]。下列敘述錯(cuò)誤的是A．曲線b表示的是的分布系數(shù)變化曲線B．n點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，C．的水解平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為D．在n、p、q三點(diǎn)中，水的電離程度最大的是q點(diǎn)20．（2023秋·湖南益陽(yáng)·高三統(tǒng)考期末）時(shí)，某實(shí)驗(yàn)小組利用虛擬感應(yīng)器技術(shù)探究用的碳酸鈉溶液滴定的溶液，得到反應(yīng)過(guò)程中的碳酸根離子濃度、碳酸氫根離子濃度、碳酸分子濃度的變化曲線(忽略滴定過(guò)程中的逸出)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是已知：時(shí)，的；。A．碳酸鈉的水解常數(shù)B．曲線I為濃度變化曲線，C．a(chǎn)點(diǎn)和b點(diǎn)溶液中，水的電離程度較大的是a點(diǎn)D．c點(diǎn)溶液專題十五鹽類的水解基礎(chǔ)過(guò)關(guān)檢測(cè)考試時(shí)間：70分鐘卷面分值：100分學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________注意事項(xiàng)：1.答題前，務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)填寫(xiě)在答題卡規(guī)定的位置上。2.答選擇題時(shí)，必須使用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。3.答非選擇題時(shí)，必須將答案書(shū)寫(xiě)在專設(shè)答題頁(yè)規(guī)定的位置上。4.所有題目必須在答題卡上作答。在試題卷上答題無(wú)效。5.考試結(jié)束后，只交試卷答題頁(yè)?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5選擇題(本題含20小題，每題5分，共100分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．（2023秋·上海普陀·高三?？计谀┦覝叵拢ㄟ^(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究NaHCO3溶液的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)1用pH試紙測(cè)得0.1NaHCO3溶液的pH約為8；實(shí)驗(yàn)2向0.1NaHCO3溶液滴入等濃度Ba(OH)2溶液至恰好完全反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)3向0.1NaHCO3溶液中加入等體積0.1NaOH溶液；實(shí)驗(yàn)4向濃NaHCO3溶液中加入濃Al2(SO4)3溶液，有氣體和沉淀生成；

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)1的溶液中存在c(H2CO3)>c(CO)B．實(shí)驗(yàn)2過(guò)程中，水的電離程度先逐漸增大，然后逐漸減小C．實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)后的溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+c(H2CO3)D．實(shí)驗(yàn)4所生成的氣體一定是CO2【答案】C【詳解】A．0.1NaHCO3溶液中pH約為8，則說(shuō)明碳酸氫根離子水解大于電離，水解反應(yīng)為：，電離反應(yīng)為：，所以c(H2CO3)>c(CO)，A正確；B．向0.1NaHCO3溶液滴入等濃度Ba(OH)2溶液至恰好完全反應(yīng)，則發(fā)生離子反應(yīng)為：，滴入過(guò)程中先變成碳酸根離子，水解程度先增大，隨意碳酸根離子與鋇離子結(jié)合后氫氧根離子過(guò)量，所以隨后水的電離程度會(huì)逐漸減小，B正確；C．向0.1NaHCO3溶液中加入等體積0.1NaOH溶液，會(huì)生成碳酸鈉溶液，溶液中存在質(zhì)子守恒，即c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)，C錯(cuò)誤；D．向濃NaHCO3溶液中加入濃Al2(SO4)3溶液，溶質(zhì)會(huì)發(fā)生雙水解，生成氫氧化鋁和二氧化碳，D正確；故選C。2．（2023·廣東·華南師大附中校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）Ga與Al同為第ⅢA族元素，溶液中Ga3+及其與OH-形成的微粒的濃度分?jǐn)?shù)a隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示。已知CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5，向NaGa(OH)4溶液中滴加醋酸溶液，關(guān)于該過(guò)程的說(shuō)法不正確的是A．[Ga(OH)4]-的濃度分?jǐn)?shù)一直減小B．Ga3++H2OGa(OH)2++H+，該平衡常數(shù)K的數(shù)量級(jí)為10-3C．pH=7時(shí)，D．當(dāng)溶液中Ga3+與Ga(OH)3的濃度相等時(shí)，c(CH3COO-)＜c(CH3COOH)【答案】C【詳解】A．向NaGa(OH)4溶液中不斷滴加醋酸溶液，隨著溶液pH的減小，[Ga(OH)4]-與醋酸電離產(chǎn)生的H+會(huì)不斷反應(yīng)產(chǎn)生Ga(OH)3、、Ga(OH)2+、Ga3+，因此[Ga(OH)4]-的濃度分?jǐn)?shù)一直減小，A正確；B．反應(yīng)Ga3++H2OGa(OH)2++H+的平衡常數(shù)K=，由圖可知，在溶液pH=2.5左右時(shí)c[Ga(OH)2+]=c(Ga3+)，此時(shí)K=c(H+)=10-2.5，所以平衡常數(shù)K的數(shù)量級(jí)為10-3，B正確；C．在室溫下，pH=7時(shí)的溶液顯中性，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)溶液中存在電荷守恒可得關(guān)系式：+c(CH3COO-)，故，C錯(cuò)誤；D．由圖可知：當(dāng)溶液中Ga3+與Ga(OH)3的濃度相等時(shí)，溶液pH=3.5，溶液顯酸性，說(shuō)明CH3COOH的電離作用大于CH3COO-的水解作用，故微粒濃度關(guān)系為：c(CH3COO-)＜c(CH3COOH)，D正確；故合理選項(xiàng)是C。3．（2022秋·黑龍江牡丹江·高三牡丹江一中?？计谀┫旅娴膯?wèn)題中，與鹽類水解有關(guān)的是①為保存溶液，要在溶液中加入少量鹽酸②實(shí)驗(yàn)室盛放溶液的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞③在或溶液中加入鎂條會(huì)產(chǎn)生氣泡④配制溶液時(shí)加入鐵粉⑤向溶液中加入CuO調(diào)節(jié)pH，可除去溶液中混有的A．只有①②⑤ B．只有①②③ C．只有①②③⑤ D．只有①②④⑤【答案】C【詳解】①亞鐵離子水解顯酸性，加入鹽酸抑制亞鐵離子的水解，與鹽類水解有關(guān)，故①正確；②碳酸根離子水解使溶液顯堿性，和玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，生成的硅酸鈉是礦物膠，粘結(jié)瓶口和瓶塞，故應(yīng)用橡膠塞，與鹽類水解有關(guān)，故②正確；③銨根離子、鋁離子水解顯酸性，和鎂反應(yīng)生成氫氣，與鹽類水解有關(guān)，故③正確；④Fe2+易被空氣中的氧氣氧化物Fe3+，而Fe具有還原性，能把Fe3+還有成Fe2+，因此可以防止FeSO4被氧化而變質(zhì)，與鹽類水解無(wú)關(guān)，故④錯(cuò)誤；⑤向CuCl2溶液中加入CuO，調(diào)節(jié)pH，促進(jìn)Fe3+的水解生成氫氧化鐵，可除去溶液中混有的Fe3+，與鹽類水解有關(guān)，故⑤正確；綜上，正確的有①②③⑤；答案選C。4．（2023·廣東·華南師大附中校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）肼()又稱聯(lián)氨，為二元弱堿，與硫酸反應(yīng)可生成、。下列說(shuō)法正確的是A．室溫下0.01mol/L水溶液B．稀釋0.01mol/L水溶液，升高C．的水溶液中存在：D．水溶液中的電離方程式為【答案】D【詳解】A．肼()為二元弱堿，故室溫下0.01mol/L水溶液中氫氧根濃度小于0.02mol/L，，A錯(cuò)誤；B．稀釋0.01mol/L水溶液，雖促進(jìn)了肼的電離，但溶液被稀釋，氫氧根濃度減小，故降低，B錯(cuò)誤；C．的水溶液中存在質(zhì)子守恒，即，C錯(cuò)誤；D．屬于鹽且是強(qiáng)電解質(zhì)，所以水溶液中的電離方程式為，D正確；故選D。5．（2023秋·河北邢臺(tái)·高三邢臺(tái)市第二中學(xué)?？计谀┤跛醽喩樗?H3AsO3)在溶液中存在多種微粒形態(tài)，各種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。向1mol?L-1H3AsO3溶液中滴加NaOH溶液，關(guān)于該過(guò)程的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．H3AsO3的一級(jí)電離平衡常數(shù)Ka1=10-aB．H2AsO的電離平衡常數(shù)小于水解平衡常數(shù)C．pH=12，存在的含砷微粒有H3AsO3、H2AsO、HAsO、AsOD．pH=b時(shí)c(Na+)＞c(H2AsO)＞c(H3AsO3)=c(HAsO)【答案】C【詳解】A．由圖可知，當(dāng)時(shí)，pH=a，氫離子濃度為10-a，則的第一步電離平衡常數(shù)，A正確；B．H2AsO的電離平衡常數(shù)：當(dāng)時(shí)，pH=c，氫離子濃度為10-c，；當(dāng)時(shí)，pH=a，水解平衡常數(shù)，＞，故電離平衡常數(shù)小于水解平衡常數(shù)，B正確；C．由圖可知，，已經(jīng)不存在，此時(shí)存在的含砷微粒僅有、、，C錯(cuò)誤；D．由圖可知，時(shí)濃度最大且，則此時(shí)溶質(zhì)主要為，故有，D正確；故選B。6．（2023秋·江蘇南通·高三統(tǒng)考期末）銅、銀位于周期表中第ⅠB族。銅、硫酸銅、硝酸銀、銀氨溶液是實(shí)驗(yàn)室常用的含銅或銀的化學(xué)試劑。從廢定影液[主要含有、、、等微粒]中回收Ag和的主要步驟：向該廢定影液中加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH在7.5~8.5之間，然后再加入稍過(guò)量溶液沉銀，過(guò)濾、洗滌及干燥，灼燒制Ag；濾液中通入氧化，用苯萃取分液。下列有關(guān)從廢定影液中回收Ag和的說(shuō)法正確的是A．過(guò)濾時(shí)，為加快濾液流下，可以用玻璃棒攪拌漏斗中的液體B．配制溶液時(shí)，向其中加入少量NaOH溶液，的值增大C．灼燒生成和，該反應(yīng)每生成轉(zhuǎn)移3mol電子D．分液時(shí)，先放出水層，再?gòu)姆忠郝┒废驴诜懦龊斜胶弯宓挠袡C(jī)層【答案】C【詳解】A．過(guò)濾時(shí)，不能用玻璃棒攪拌漏斗中的液體，防止濾紙破損，A錯(cuò)誤；B．配制溶液時(shí)，向其中加入少量NaOH溶液，可抑制硫離子水解，但氫氧根濃度增大的更多，的值減小，B錯(cuò)誤；C．灼燒生成和，S元素化合價(jià)從－2價(jià)升高到+4價(jià)，失去6個(gè)電子，所以該反應(yīng)每生成，同時(shí)有0.5mol硫元素被氧化，轉(zhuǎn)移3mol電子，C正確；D．分液時(shí)，先放出水層，再?gòu)姆忠郝┒飞峡诘钩龊斜胶弯宓挠袡C(jī)層，D錯(cuò)誤；答案選C。7．（2023秋·天津河西·高三天津市新華中學(xué)?？计谀〩2X為二元弱酸，常溫下，現(xiàn)配制一組c(H2X)+c(HX-)+c(X2-)=0.01mol/L的溶液，在不同pH環(huán)境下，不同形態(tài)的粒子(H2X、HX-、X2-)的組成分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某種含X元素微粒的物質(zhì)的量占含X元素微粒物質(zhì)的量之和的分?jǐn)?shù))如圖所示，其中b、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH分別為9.3、11。下列說(shuō)法中正確的是A．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在c(H+)=c(HX-)+2c(X2-)+c(OH-)B．在NaHX溶液中存在c(H+)>c(OH-)C．室溫下，將Na2X與NaHX按物質(zhì)的量1∶1混合加入純水中，此時(shí)pH=11D．室溫下，a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，由水電離的c(H+)由大到小的順序：c>b>a【答案】D【分析】隨著NaOH的加入，c(H2X)逐漸減小，c(HX-)逐漸增大，則曲線Ⅰ代表H2X，曲線Ⅱ代表HX-，曲線Ⅲ代表X2-?！驹斀狻緼．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)+c(OH-)，故A錯(cuò)誤；B．b點(diǎn)的pH=9.3，溶質(zhì)為NaHX，在NaHX溶液中存在c(H+)<c(OH-)，故B錯(cuò)誤；C．c點(diǎn)的pH=11，c(HX-)=c(X2-)，室溫下，將Na2X與NaHX按物質(zhì)的量1∶1混合加入純水中，HX-的水解程度小于c(X2-)，c(HX-)>c(X2-)，pH不等于11，故C錯(cuò)誤；D．室溫下，a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，a點(diǎn)呈酸性，抑制水電離，b點(diǎn)相當(dāng)于NaHX,水解程度沒(méi)有c點(diǎn)鹽的水解程度大，由水電離的c(H+)由大到小的順序：c>b>a，故D正確；故選D。8．（2023秋·天津河北·高三統(tǒng)考期末）某實(shí)驗(yàn)室回收廢水中苯酚的過(guò)程如下圖所示。已知：苯酚的電離常數(shù)，的電離常數(shù)，。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．溶液中存在：B．若反應(yīng)1后溶液中存在，此時(shí)溶液中C．反應(yīng)2通入少量時(shí)，離子方程式為D．反應(yīng)2中通入至溶液時(shí)，此時(shí)溶液中存在【答案】D【分析】苯酚與苯互溶得到有機(jī)層和水層，操作1為分液，反應(yīng)1中苯酚與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成苯酚鈉，操作2為分液，得到水層含苯酚鈉，反應(yīng)2中苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成苯酚，操作3為分液，分離出苯酚；【詳解】A．溶液中存在質(zhì)子守恒：，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)1中苯酚與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成C6H5ONa，存在物料守恒，則c(Na2CO3)：c(C6H5OH)=1:1，碳酸根離子存在水解平衡，第一步水解常數(shù)為，苯酚的電離常數(shù)，說(shuō)明碳酸鈉的水解程度大于苯酚的電離程度，則生成碳酸氫根離子濃度大于苯酚根離子，此時(shí)溶液中，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)弱酸的電離平衡常數(shù)越大其酸性越強(qiáng)，已知苯酚和碳酸的電離常數(shù)可知酸性：>>，反應(yīng)2通入少量時(shí)生成苯酚和碳酸氫鈉，離子方程式為，C錯(cuò)誤；D．苯酚的電離常數(shù)，當(dāng)時(shí)，c(H+)=1.0×10-10mol/L，此時(shí)pH=10，D正確；故選：D。9．（2023秋·山東菏澤·高三?？计谀┏叵拢跛崤c弱堿分別用強(qiáng)堿或強(qiáng)酸調(diào)節(jié)時(shí)，HA、、MOH和的分布分?jǐn)?shù)與溶液的關(guān)系如圖所示。已知：以分子為例，存在。下列說(shuō)法正確的是A．付電離常數(shù)B．等物質(zhì)的量濃度的與溶液中：C．等物質(zhì)的量?度的和的混合溶液中D．的與的混合溶液及的與的混合溶液中，后者大于前者【答案】C【分析】M+、MOH分布分?jǐn)?shù)相同時(shí)，c(M+)=c(MOH)，MOH的電離常數(shù)Kb(MOH)==10-4.75；HA分布分?jǐn)?shù)相同時(shí)，pH=4.75，c(A-)=c(HA)，HA電離平衡常數(shù)Ka(HA)=×c(H+)=c(H+)=10-4.75mol/L，A-的水解平衡常數(shù)Kh=mol/L=10-9.25mol·L－1?！驹斀狻緼．M+、MOH分布分?jǐn)?shù)相同時(shí)，c(M+)=c(MOH)，MOH的電離常數(shù)Kb(MOH)==10-4.75，故A錯(cuò)誤；B．等物質(zhì)的量濃度的與溶液中存在電荷守恒物料守恒，消去得，故B錯(cuò)誤；C．是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解后呈堿性，等物質(zhì)的量?度的和的混合溶液中，故C正確；D．溫度不變電離平衡常數(shù)不變，pH=8的溶液中c(H+)一定，Ka(HA)=×c(H+)中一定，所以兩種混合溶液中δ(HA)相同，故D錯(cuò)誤；故選C。10．（2022秋·北京·高三統(tǒng)考期末）食醋中含有醋酸等有機(jī)酸及少量氨基酸。食醋的酸度是指每食醋中含酸(均折合成醋酸計(jì))的質(zhì)量。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋酸度不得低于。可用滴定法測(cè)定食醋的酸度。某小組同學(xué)量取自制食醋樣品稀釋至(溶液幾乎無(wú)色)，每次量取于錐形瓶中，加入中性甲醛溶液(掩蔽氨基的堿性)，以酚酞為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定管讀數(shù)記錄如下表。溶液的體積第一次第二次第三次滴定前溶液的體積讀數(shù)0.001.002.00滴定后溶液的體積讀數(shù)9.9011.0012.10下列說(shuō)法不正確的是A．醋酸易溶于水與“醋酸分子和水分子之間能形成氫鍵”有關(guān)B．錐形瓶中溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)停止滴定C．該自制食醋樣品的酸度不符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)D．若不加甲醛溶液，測(cè)定結(jié)果會(huì)偏低【答案】C【詳解】A．醋酸分子與水分子間可以形成氫鍵，所以醋酸易溶于水，A正確；B．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，錐形瓶中溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，B正確；C．三次平均消耗的NaOH體積為mL=10.00mL，根據(jù)CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，自制食醋中醋酸的物質(zhì)的量為，酸度為=6g/100mL>，符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，C錯(cuò)誤；D．若不加甲醛溶液，由于氨基的堿性，導(dǎo)致所需的NaOH偏少，測(cè)定結(jié)果會(huì)偏低，D正確；故選C。11．（2022秋·河南駐馬店·高三統(tǒng)考期末）常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是A．向0.1mol·L-1的HF溶液中演加NaOH溶液至中性：c(Na+)=c(F-)=c(H+)=c(OH-)B．0.1mol·L-1的H2C2O4溶液中：c(HC2O)>c(H2C2O4)>c(C2O)C．0.1mol·L-1的NaHS溶液中：c(HS-)+c(S2-)=0.1mol·L-1D．0.1mol·L-1的NH4H2PO4溶液中：c(H+)+c(H3PO4)>c(NH3·H2O)+c(HPO)+c(PO)【答案】D【詳解】A．向0.1mol·L-1的HF溶液中演加NaOH溶液至中性，所得為NaF、HF的混合溶液，溶質(zhì)主要為NaF、含少量HF，按電荷守恒可知：c(Na+)=c(F-)＞c(H+)=c(OH-)，A錯(cuò)誤；B．H2C2O4難電離，一級(jí)電離為主，則0.1mol·L-1的H2C2O4溶液中：c(H2C2O4)＞c(HC2O)＞c(C2O)，B錯(cuò)誤；C．NaHS溶液中HS-既電離又水解，按物料守恒可知，0.1mol·L-1的NaHS溶液中：c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol·L-1，C錯(cuò)誤；D．0.1mol·L-1的NH4H2PO4溶液中，電荷守恒：，物料守恒：，二式合并可得：c(H+)+c(H3PO4)=c(OH-)+c(NH3·H2O)+c(HPO)+2c(PO)，則c(H+)+c(H3PO4)＞c(NH3·H2O)+c(HPO)+c(PO)，D正確；答案選D。12．（2022秋·山東濟(jì)寧·高三統(tǒng)考期末）溶液中存在以下兩個(gè)平衡

(25℃)

(25℃)25℃時(shí)，溶液中隨pH的變化關(guān)系如圖，下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是A．當(dāng)時(shí)，B．平衡時(shí)，C．加入少量水稀釋，溶液中離子總數(shù)增加D．加入少量固體，平衡時(shí)與的比值保持不變【答案】B【詳解】A．當(dāng)溶液pH=9時(shí)，，因此可忽略溶液中即=0.20①，反應(yīng)的平衡常數(shù)K2===3.3×10-7②，聯(lián)立①②可得，A正確；B．根據(jù)電荷守恒，①，根據(jù)物料守恒，②，①-②得，B錯(cuò)誤；C．加入少量水稀釋，兩個(gè)平衡正向移動(dòng)，故溶液中的離子總數(shù)會(huì)增加，C正確；D．平衡時(shí)=K1，溶液中的反應(yīng)的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)，故比值應(yīng)不變，D正確；故選B。13．（2022秋·江蘇揚(yáng)州·高三統(tǒng)考期末）常溫下，用如圖1所示裝置，分別向25mL0.3mol?L-1Na2CO3溶液和25mL0.3mol?L-1NaHCO3溶液中逐滴滴加0.3mol?L-1的稀鹽酸，用壓強(qiáng)傳感器測(cè)得壓強(qiáng)隨鹽酸體積的變化曲線如圖2所示。下列說(shuō)法正確的是A．X曲線為Na2CO3溶液的滴定曲線B．b點(diǎn)的溶液中：2c(Na+)=3c(CO)+3c(HCO)+3c(H2CO3)C．用pH試紙測(cè)得c點(diǎn)的pH約為8，可知：Ka2(H2CO3)<D．a(chǎn)、d兩點(diǎn)水的電離程度：a<d【答案】C【分析】碳酸鈉溶液中滴加鹽酸時(shí)先發(fā)生反應(yīng)CO+H+=HCO+H2O，然后發(fā)生HCO+H+=H2CO3+H2O，碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸時(shí)發(fā)生HCO+H+=H2CO3+H2O，所以滴加25mL鹽酸時(shí)，碳酸鈉溶液中幾乎不產(chǎn)生二氧化碳，壓強(qiáng)幾乎不變，而碳酸氫鈉恰好完全反應(yīng)，壓強(qiáng)達(dá)到最大，所以X代表NaHCO3溶液，Y代表Na2CO3溶液【詳解】A．由分析可知，X代表NaHCO3溶液，Y代表Na2CO3溶液，A錯(cuò)誤；B．b點(diǎn)溶液溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)物料守恒可知，c(Na+)=c(Cl-)，B錯(cuò)誤；C．c點(diǎn)溶液溶質(zhì)主要為NaCl、NaHCO3，pH約為8溶液顯堿性，碳酸氫根的水解程度大于電離程度，則Ka2(H2CO3)<，由于Ka2(H2CO3)<Ka1(H2CO3)，則，C正確；D．d點(diǎn)鹽酸和碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NaCl，還有少量溶解的二氧化碳，而a點(diǎn)溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉，HCO、CO的水解都會(huì)促進(jìn)水的電離，所以a點(diǎn)水的電離程度更大，D錯(cuò)誤；故選C。14．（2023秋·北京通州·高三統(tǒng)考期末）某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用0.1000mol/L氫氧化鈉溶液和0.05000mol/L草酸溶液在25℃下進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)，先向錐形瓶?jī)?nèi)加入25.00L溶液，然后開(kāi)始滴定，直至滴定完全測(cè)得錐形瓶?jī)?nèi)溶液pH隨滴定管滴加溶液體積變化的曲線(見(jiàn)下圖)。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是A．草酸是一元酸B．該實(shí)驗(yàn)不能使用堿式滴定管C．當(dāng)?shù)渭恿?0.00mL溶液后，錐形瓶?jī)?nèi)溶液的草酸根離子濃度大于氫離子濃度D．當(dāng)?shù)渭恿?0.00mL溶液后，錐形瓶?jī)?nèi)溶液的鈉離子濃度小于氫氧根離子濃度【答案】C【分析】根據(jù)pH曲線圖知，錐形瓶中盛裝的是草酸溶液，實(shí)驗(yàn)是用0.1000mol/L氫氧化鈉溶液滴定0.05000mol/L草酸溶液。滴定終點(diǎn)時(shí)，兩溶液消耗的體積相同，則氫氧化鈉與草酸按物質(zhì)的量2：1發(fā)生了反應(yīng)，方程式為：?！驹斀狻緼．由分析知草酸是二元酸，A錯(cuò)誤；B．盛裝氫氧化鈉溶液必須用堿式滴定管，量取草酸溶液必須用酸式滴定管，B錯(cuò)誤；C．當(dāng)?shù)渭恿?0.00mL溶液時(shí)，根據(jù)方程式可計(jì)得錐形瓶?jī)?nèi)草酸鈉有，草酸有，草酸鈉完全電離，草酸微弱電離，因此溶液中草酸根離子濃度大于氫離子濃度。隨著滴加的NaOH增多，生成的草酸鈉更多，草酸根離子濃度變得更大，氫離子濃度變得更小，C正確；D．當(dāng)?shù)渭恿?0.00mL溶液時(shí)，恰好完全中和，溶質(zhì)只有草酸鈉，草酸鈉完全電離，氫氧根離子主要由草酸根離子水解產(chǎn)生，水解是微弱的，因此鈉離子濃度大于氫氧根離子濃度。隨著滴加的NaOH增多，增多的NaOH中，鈉離子濃度等于氫氧根離子濃度，且NaOH還能抑制草酸根離子的水解，因此溶液中的鈉離子濃度依然會(huì)大于氫氧根離子濃度，D錯(cuò)誤；故選C。15．（2022秋·江蘇南通·高三統(tǒng)考期末）室溫下，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究亞硫酸鹽的性質(zhì)。已知：、。下列說(shuō)法正確的是實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象1向10mL1.0mol/LNaOH溶液通入至溶液pH=72將等體積、等物質(zhì)的量濃度的和溶液混合，無(wú)明顯現(xiàn)象3向10mL溶液中，逐滴加入等體積等濃度鹽酸最終溶液pH<74向10mL溶液中逐滴滴加15mL1.0mol/LNaOH溶液后測(cè)得pH>7A．實(shí)驗(yàn)1得到的溶液中：B．實(shí)驗(yàn)2混合后的溶液中存在：C．實(shí)驗(yàn)3所得溶液中：D．實(shí)驗(yàn)4反應(yīng)過(guò)程中水的電離程度逐漸減小【答案】A【詳解】A．向10mL1.0mol/LNaOH溶液通入首先發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸鈉，為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性；繼續(xù)通入二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，其水解常數(shù)為，其電離大于水解，溶液顯酸性；反應(yīng)后得到的溶液pH=7，則溶液中溶質(zhì)以亞硫酸鈉為主，故：，A正確；B．實(shí)驗(yàn)2混合后的溶液中根據(jù)物料守恒可知：，B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)3所得溶液中根據(jù)電荷守恒可知，，C錯(cuò)誤；D．酸和堿均會(huì)已知水的電離，實(shí)驗(yàn)4反應(yīng)過(guò)程中亞硫酸氫鈉和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成硫酸鈉時(shí)，水的電離程度最大；氫氧化鈉過(guò)量后又會(huì)已知水的電離，故水的電離程度先增大后減小，D錯(cuò)誤；故選A。16．（2023秋·山東青島·高三山東省青島第一中學(xué)?？计谀╇娢坏味ㄊ抢萌芤弘娢煌蛔冎甘窘K點(diǎn)的滴定法。在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近，被測(cè)離子濃度發(fā)生突躍，指示電極電位(ERC)也產(chǎn)生了突躍，進(jìn)而確定滴定終點(diǎn)的位置。常溫下，用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定VmL某純堿樣品溶液中的含量(其它雜質(zhì)不參與反應(yīng))，電位滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．水的電離程度：B．a(chǎn)點(diǎn)溶液中存在關(guān)系：C．VmL該純堿樣品溶液中含有的質(zhì)量為0.084cgD．c點(diǎn)指示的是第二滴定終點(diǎn)，b到c過(guò)程中存在【答案】D【分析】由圖可知a點(diǎn)為第一個(gè)計(jì)量點(diǎn)，反應(yīng)為：，c點(diǎn)為第二個(gè)計(jì)量點(diǎn)，反應(yīng)為：，【詳解】A．水解促進(jìn)水的電離，由以上分析得a點(diǎn)時(shí)，溶液中存在能水解的，隨著加入鹽酸的量的增加，逐漸減少，生成CO2，所以水的電離程度逐漸減弱，c點(diǎn)時(shí)，完全轉(zhuǎn)化為CO2和水，水的電離程度不被促進(jìn)，則水的電離程度，故A正確；B．a(chǎn)點(diǎn)為第一個(gè)計(jì)量點(diǎn)，反應(yīng)為：，a點(diǎn)的溶質(zhì)為NaCl、NaHCO3，溶液中存在物料守恒：，故B正確；C．滴定的兩個(gè)計(jì)量點(diǎn)的反應(yīng)中，若沒(méi)有雜質(zhì)，兩個(gè)計(jì)量點(diǎn)消耗的鹽酸應(yīng)相等，根據(jù)兩個(gè)計(jì)量點(diǎn)的反應(yīng)，可以推得，第二個(gè)計(jì)量點(diǎn)的反應(yīng)中的包括反應(yīng)生成的和雜質(zhì)，所以雜質(zhì)的量可以根據(jù)多消耗的鹽酸計(jì)算：(6.8-2.9)mL×10-3×cmol/L×84g/mol=0.084cg，故C正確；D．在整個(gè)滴定過(guò)程中，參加反應(yīng)的離子是，溶液中的Na+不參加反應(yīng)，守恒不變，c點(diǎn)位第二個(gè)滴定終點(diǎn)，消耗鹽酸最多的點(diǎn)，所以在c點(diǎn)之前鹽酸不足，則，故D錯(cuò)誤；故答案選D。17．（2023秋·河南商丘·高三商丘市回民中學(xué)?？计谀┮阎叵聺舛葹榈膸追N溶液的如下表。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是溶質(zhì)7.511.69.78.3A．相同溫度相同濃度下，酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锽．的水解平衡常數(shù)為C．將通入溶液至溶液呈中性，則溶液中：D．等物質(zhì)的量濃度的和混合溶液中粒子濃度大小關(guān)系為【答案】A【詳解】A．相同溫度下，相同濃度的強(qiáng)堿弱酸鹽堿性越強(qiáng)說(shuō)明弱酸根離子水解程度越大，對(duì)應(yīng)的酸酸性越弱，由表中的數(shù)據(jù)可得酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?，故A正確；B．常溫下0.1mol/L的NaF溶液=7.5，則，溶液中存在水解平衡，則F-的水解平衡常數(shù)為，故B錯(cuò)誤；C．將通入溶液，溶液中存在電荷守恒：，溶液呈中性，所以，故C錯(cuò)誤；D．HF的電離平衡常數(shù)，而水解平衡常數(shù)，所以等物質(zhì)的量濃度的和混合溶液中F-的水解程度小于HF的電離程度，則溶液中粒子濃度大小關(guān)系為，故D錯(cuò)誤；故答案為：A。18．（2023秋·湖南長(zhǎng)沙·高三統(tǒng)考期末）25℃時(shí)，往溶液中滴入溶液，體系中、、溶液的體積與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．曲線②表示與溶液pH的關(guān)系B．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：C．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：D．25℃時(shí)，HA的電離平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為【答案】C【詳解】A．往溶液中滴入溶液，發(fā)生反應(yīng)：，體系中