高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講練測(cè)(新高考專用)專題09化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡(練)(原卷版+解析)

專題09化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡1．將4份等量的鋁片分別加到足量的下列溶液中充分反應(yīng)后，產(chǎn)生氫氣量最快的是A．溶液 B．溶液C．溶液 D．溶液2．下列生產(chǎn)中，不涉及勒夏特列原理的是A．合成氨 B．飽和氨鹽水中通制碳酸氫鈉C．和制 D．侯氏制堿法處理母液3．反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)

達(dá)到平衡后，將反應(yīng)體系的溫度降低，下列敘述中正確的是A．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)4．以、和為原料，制備和氯化亞砜()的原理為：

。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)平衡常數(shù)B．鍵斷裂的同時(shí)有鍵形成，說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)該條件下的平衡狀態(tài)C．使用催化劑可以同時(shí)降低正反應(yīng)和逆反應(yīng)的活化能D．上述反應(yīng)中消耗的，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5．對(duì)某一可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，升高溫度的作用是A．提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率 B．改變平衡混合物的組成C．降低反應(yīng)物和生成物的鍵能 D．加快正反應(yīng)速率，減慢逆反應(yīng)速率6．氯氣、氯鹽、次氯鹽[]、二氧化氯在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用。Deacon曾提出在催化劑作用下，通過(guò)氧氣直接氧化氯化氫成功制備氯氣。該反應(yīng)具有一定的可逆性，熱化學(xué)方程式可表示：

；二氧化氯(ClO2)為新型綠色消毒劑，沸點(diǎn)為9.9℃，可溶于水，有毒，濃度較高時(shí)易發(fā)生爆炸。用濃鹽酸和NaClO3反應(yīng)可制得ClO2.關(guān)于Deacon提出的制Cl2的反應(yīng)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的B．每生成22.4LCl2(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，放出58kJ的熱量C．升高溫度，核反應(yīng)v(逆)增大，v(正)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．?dāng)嗔?molH—Cl鍵的同時(shí)，有4molH—O鍵生成，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)7．利用合成氣(CO和)在催化劑作用下合成甲醇：(Q>0)，反應(yīng)體系中CO的平衡轉(zhuǎn)化率α(CO)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．升高溫度，平衡常數(shù)減小B．C．在不同溫度、壓強(qiáng)下進(jìn)行該反應(yīng)，α(CO)不可能相等D．若，則合成氣中9.甲烷水蒸氣催化重整是制備高純氫的方法之一，反應(yīng)為CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)。在不同溫度下，向a、b兩個(gè)恒溫恒容的密閉容器中均通入1.1molCH4(g)和1.1molH2O(g)，測(cè)得容器a中CO物質(zhì)的量、容器b中H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示(已知容器a、b的體積為2L)。下列說(shuō)法正確的是()A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．兩容器達(dá)到平衡時(shí)，b容器中CO的體積分?jǐn)?shù)大于a容器C．a(chǎn)容器前4min用CH4表示的平均反應(yīng)速率為0.125mol/(L?min)D．a(chǎn)容器達(dá)到平衡后，再充入1.1molCH4(g)和1molCO(g)，此時(shí)v正＜v逆10.利用現(xiàn)代傳感技術(shù)探究壓強(qiáng)對(duì)2NO2(g)N2O4(g)平衡移動(dòng)的影響。在恒定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)條件下，往針筒中充入一定體積的NO2氣體后密封并保持活塞位置不變。分別在t1、t2時(shí)迅速移動(dòng)活塞后并保持活塞位置不變，測(cè)定針筒內(nèi)氣體壓強(qiáng)變化如圖所示。下列分析中不正確的是()A．t1時(shí)移動(dòng)活塞，使容器體積增大B．在B、E兩點(diǎn)，對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率：v(B)>v(E)C．圖中除A、C、F點(diǎn)外，其他點(diǎn)均為平衡狀態(tài)D．在E，F(xiàn)，H三點(diǎn)中，H點(diǎn)的氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量最大11.在恒容密閉容器中充入氣體和，發(fā)生反應(yīng)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。下列說(shuō)法正確的是()實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃起始起始平衡①300②500③500A．上述反應(yīng)的B．時(shí)測(cè)得①中，則內(nèi)C．500℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)D．實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率小于20％12.溫度為T1時(shí)，在容積為10L的恒容密閉容器充入一定量的M(g)和N(g)，發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過(guò)程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示，下列說(shuō)法正確的是（）t/min0510n(M)/mol6.04.0n(N)/mol3.01.0A．T2時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.64，則T1＞T2B．0-5min內(nèi)，用M表示的平均反應(yīng)速率為0.4mol?L-1?min-1C．該反應(yīng)在第8min時(shí)v逆＞v正D．當(dāng)M、N的轉(zhuǎn)化率之比保持不變時(shí)，可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)13．工業(yè)上，用天然氣處理廢氣中的發(fā)生反應(yīng)為

△H。某小組在剛性密閉容器充入lmol(g)和2mol(g)在不同溫度下僅發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得的濃度()變化如下表所示。時(shí)間溫度05min10min15min20min25min℃1.000.700.650.600.600.60℃1.000.800.700.650.500.50下列敘述錯(cuò)誤的是A．上述反應(yīng)溫度T：B．℃下，若開(kāi)始加入催化劑，則平衡所用時(shí)間小于15minC．℃下，20min時(shí)充入少量，則平衡轉(zhuǎn)化率增大D．℃下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)14．T℃時(shí)在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是A．反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)=0.3mol/(L·min)B．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為3X(g)＋Y(g)2Z(g)C．保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)15．體積為1L的恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，A、B濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．曲線X表示A的濃度隨時(shí)間的變化B．25~30min內(nèi)用A表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率是C．氣體總壓不隨時(shí)間變化可以說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是增加A的濃度16．向密閉容器中充入S2Cl2、Cl2和SCl2，發(fā)生反應(yīng)，S2Cl2與SCl2的初始消耗速率(v)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示(圖中A、B點(diǎn)處于平衡狀態(tài))，下列說(shuō)法不正確的是A．a(chǎn)為v(SCl2)隨溫度的變化曲線B．該反應(yīng)的ΔH<0C．200℃下反應(yīng)一段時(shí)間，S2Cl2的物質(zhì)的量增多反應(yīng)達(dá)到平衡后向體系中充入氦氣，平衡不移動(dòng)1.（2022·遼寧卷）某溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：時(shí)間段/產(chǎn)物Z的平均生成速率/0～20.200～40.150～60.10下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.時(shí)，Z的濃度大于B.時(shí)，加入，此時(shí)C.時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)約為33.3%D.時(shí)，X的物質(zhì)的量為2.（2021·廣東卷）反應(yīng)經(jīng)歷兩步：①；②。反應(yīng)體系中X、Y、Z的濃度c隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.a為c(X)隨t的變化曲線B.t1時(shí)，C.t2時(shí)，Y的消耗速率大于生成速率D.t3后，3.（2021·河北卷）室溫下，某溶液初始時(shí)僅溶有M和N且濃度相等，同時(shí)發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：①M(fèi)+N=X+Y；②M+N=X+Z，反應(yīng)①的速率可表示為v1=k1c2(M)，反應(yīng)②的速率可表示為v2=k2c2(M)(k1、k2為速率常數(shù))。反應(yīng)體系中組分M、Z的濃度隨時(shí)間變化情況如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.0～30min時(shí)間段內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為6.67×10-8mol?L-1?min-1B.反應(yīng)開(kāi)始后，體系中Y和Z的濃度之比保持不變C.如果反應(yīng)能進(jìn)行到底，反應(yīng)結(jié)束時(shí)62.5%的M轉(zhuǎn)化為ZD.反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大4.（2021·湖南卷）已知：，向一恒溫恒容的密閉容器中充入1molA和3molB發(fā)生反應(yīng)，t1時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)I，在t2時(shí)改變某一條件，t3時(shí)重新達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ，正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡B.T2時(shí)改變的條件：向容器中加入CC.平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)：D.平衡常數(shù)K：5.（2020·江蘇卷）CH4與CO2重整生成H2和CO的過(guò)程中主要發(fā)生下列反應(yīng)在恒壓、反應(yīng)物起始物質(zhì)的量比條件下，CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.升高溫度、增大壓強(qiáng)均有利于提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率B.曲線B表示CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化C.相同條件下，改用高效催化劑能使曲線A和曲線B相重疊D.恒壓、800K、n(CH4)：n(CO2)=1:1條件下，反應(yīng)至CH4轉(zhuǎn)化率達(dá)到X點(diǎn)的值，改變除溫度外的特定條件繼續(xù)反應(yīng)，CH4轉(zhuǎn)化率能達(dá)到Y(jié)點(diǎn)的值專題09化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡1．將4份等量的鋁片分別加到足量的下列溶液中充分反應(yīng)后，產(chǎn)生氫氣量最快的是A．溶液 B．溶液C．溶液 D．溶液【答案】C【解析】鋁和稀硝酸反應(yīng)生成NO，不會(huì)放出氫氣，鋁和醋酸、硫酸、鹽酸反應(yīng)實(shí)質(zhì)是和氫離子反應(yīng)，氫離子濃度越大放出氫氣越快，硫酸是二元強(qiáng)酸，鹽酸是一元強(qiáng)酸，醋酸是一元弱酸，相同濃度的三種酸開(kāi)始時(shí)氫離子濃度由大到小的順序?yàn)椋毫蛩?gt;鹽酸>醋酸，所以鋁和相同濃度的醋酸、硫酸、鹽酸，放出氫氣最快的是硫酸，答案選C。2．下列生產(chǎn)中，不涉及勒夏特列原理的是A．合成氨 B．飽和氨鹽水中通制碳酸氫鈉C．和制 D．侯氏制堿法處理母液【答案】C【解析】合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，生產(chǎn)中一定涉及勒夏特列原理，故A不符合題意；飽和氨鹽水中存在著氨水的電離平衡，則飽和氨鹽水中通二氧化碳制碳酸氫鈉一定涉及勒夏特列原理，故B不符合題意；氫氣與氯氣制氯化氫的反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，氯化氫的生產(chǎn)中不一定涉及勒夏特列原理，故C符合題意；侯氏制堿法的母液中存在銨根離子和碳酸氫根離子的水解平衡，向母液中加堿溶液，碳酸氫根離子和銨根離子均能與氫氧根離子反應(yīng)，則侯氏制堿法處理母液時(shí)一定涉及勒夏特列原理，故D不符合題意；故選C。3．反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)

達(dá)到平衡后，將反應(yīng)體系的溫度降低，下列敘述中正確的是A．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)【答案】C【解析】反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)的焓變，即該反應(yīng)正向放熱，反應(yīng)達(dá)到平衡后，降低溫度，正逆反應(yīng)速率都將減小，降低溫度，平衡將向放熱反應(yīng)移動(dòng)，即平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故答案為C。4．以、和為原料，制備和氯化亞砜()的原理為：

。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)平衡常數(shù)B．鍵斷裂的同時(shí)有鍵形成，說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)該條件下的平衡狀態(tài)C．使用催化劑可以同時(shí)降低正反應(yīng)和逆反應(yīng)的活化能D．上述反應(yīng)中消耗的，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為【答案】C【解析】反應(yīng)中為固體，由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)平衡常數(shù)，A錯(cuò)誤；1mol鍵斷裂的同時(shí)有鍵形成，描述的都是正反應(yīng)，不能說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)該條件下的平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；催化劑改變反應(yīng)歷程，加快反應(yīng)速率；使用催化劑可以同時(shí)降低正反應(yīng)和逆反應(yīng)的活化能，C正確；沒(méi)有標(biāo)況，不能計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，D錯(cuò)誤；故選C。5．對(duì)某一可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，升高溫度的作用是A．提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率 B．改變平衡混合物的組成C．降低反應(yīng)物和生成物的鍵能 D．加快正反應(yīng)速率，減慢逆反應(yīng)速率【答案】B【解析】升高溫度，平衡不一定正向移動(dòng)，若為吸熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故A錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量的變化，可能為放熱反應(yīng)，也可能為吸熱反應(yīng)，升溫平衡可能正向移動(dòng)，也可能逆向移動(dòng)，故升高溫度能改變平衡混合物的組成，故B正確；反應(yīng)物和生成物的鍵能不隨溫度的改變而改變，故C錯(cuò)誤；升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，故D錯(cuò)誤；故選B。6．氯氣、氯鹽、次氯鹽[]、二氧化氯在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用。Deacon曾提出在催化劑作用下，通過(guò)氧氣直接氧化氯化氫成功制備氯氣。該反應(yīng)具有一定的可逆性，熱化學(xué)方程式可表示：

；二氧化氯(ClO2)為新型綠色消毒劑，沸點(diǎn)為9.9℃，可溶于水，有毒，濃度較高時(shí)易發(fā)生爆炸。用濃鹽酸和NaClO3反應(yīng)可制得ClO2.關(guān)于Deacon提出的制Cl2的反應(yīng)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的B．每生成22.4LCl2(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，放出58kJ的熱量C．升高溫度，核反應(yīng)v(逆)增大，v(正)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．?dāng)嗔?molH—Cl鍵的同時(shí)，有4molH—O鍵生成，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)【答案】B【解析】反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，為熵減反應(yīng)，A錯(cuò)誤；由熱化學(xué)方程式可知，每生成22.4LCl2(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，為1mol)，放出116kJ÷2=58kJ的熱量，B正確；升高溫度，正逆反應(yīng)速率均會(huì)變大，C錯(cuò)誤；斷裂4molH—Cl鍵的同時(shí)，有4molH—O鍵生成，描述的都是正反應(yīng)，不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；故選B。7．利用合成氣(CO和)在催化劑作用下合成甲醇：(Q>0)，反應(yīng)體系中CO的平衡轉(zhuǎn)化率α(CO)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．升高溫度，平衡常數(shù)減小B．C．在不同溫度、壓強(qiáng)下進(jìn)行該反應(yīng)，α(CO)不可能相等D．若，則合成氣中【答案】C【分析】反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減??；反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，相同條件下，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故；【解析】由分析可知，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，A正確；由分析可知，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故，B正確；溫度、壓強(qiáng)均會(huì)改變平衡移動(dòng)，由圖可知，不同溫度、壓強(qiáng)下進(jìn)行該反應(yīng)，α(CO)可能相等，C錯(cuò)誤；若，則反應(yīng)中投料比等于反應(yīng)的系數(shù)比，故合成氣中，D正確；故選C。9.甲烷水蒸氣催化重整是制備高純氫的方法之一，反應(yīng)為CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)。在不同溫度下，向a、b兩個(gè)恒溫恒容的密閉容器中均通入1.1molCH4(g)和1.1molH2O(g)，測(cè)得容器a中CO物質(zhì)的量、容器b中H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示(已知容器a、b的體積為2L)。下列說(shuō)法正確的是()A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．兩容器達(dá)到平衡時(shí)，b容器中CO的體積分?jǐn)?shù)大于a容器C．a(chǎn)容器前4min用CH4表示的平均反應(yīng)速率為0.125mol/(L?min)D．a(chǎn)容器達(dá)到平衡后，再充入1.1molCH4(g)和1molCO(g)，此時(shí)v正＜v逆【答案】C【解析】已知在a、b兩個(gè)恒溫、恒容的密閉容器中，充入相同量的甲烷和水，生成氫氣的計(jì)量數(shù)是CO的3倍，結(jié)合圖像可知，b為H2(g)的圖像，其轉(zhuǎn)化為CO(g)時(shí)，物質(zhì)的量為0.6mol；a為CO(g)的圖像，a達(dá)到平衡所用的時(shí)間比b段，則a的溫度高于b，升高溫度，CO的物質(zhì)的量增大，即平衡正向移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。分析可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A說(shuō)法錯(cuò)誤；分析可知，b表示H2(g)的圖像，其轉(zhuǎn)化為CO(g)時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)，物質(zhì)的量為0.6mol，a容器中兩容器達(dá)到平衡時(shí)，b容器中CO的體積分?jǐn)?shù)小于a容器，B說(shuō)法錯(cuò)誤；根據(jù)圖像，a容器前4minCO的物質(zhì)的量為1.0mol，用CH4表示的平均反應(yīng)速率為=0.125mol/(L?min)，C說(shuō)法正確；a容器達(dá)到平衡時(shí)，再充入1.1molCH4(g)和1molCO(g)，K=＞Qc=，平衡正向移動(dòng)，v正＞v逆，D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案為C。10.利用現(xiàn)代傳感技術(shù)探究壓強(qiáng)對(duì)2NO2(g)N2O4(g)平衡移動(dòng)的影響。在恒定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)條件下，往針筒中充入一定體積的NO2氣體后密封并保持活塞位置不變。分別在t1、t2時(shí)迅速移動(dòng)活塞后并保持活塞位置不變，測(cè)定針筒內(nèi)氣體壓強(qiáng)變化如圖所示。下列分析中不正確的是()A．t1時(shí)移動(dòng)活塞，使容器體積增大B．在B、E兩點(diǎn)，對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率：v(B)>v(E)C．圖中除A、C、F點(diǎn)外，其他點(diǎn)均為平衡狀態(tài)D．在E，F(xiàn)，H三點(diǎn)中，H點(diǎn)的氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量最大【答案】C【解析】由圖可知，t1時(shí)移動(dòng)活塞，針筒內(nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減小，說(shuō)明針筒的體積增大，故A正確；針筒內(nèi)氣體壓強(qiáng)越強(qiáng)越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大，由圖可知，B點(diǎn)壓強(qiáng)大于E點(diǎn)，則對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率：v(B)>v(E)，故B正確；由圖可知，除A、C、F點(diǎn)外，G點(diǎn)也沒(méi)有達(dá)到平衡，故C錯(cuò)誤；由質(zhì)量守恒定律可知，E，F(xiàn)，H三點(diǎn)中氣體的質(zhì)量相同，由圖可知，t2時(shí)移動(dòng)活塞，針筒內(nèi)氣體壓強(qiáng)迅速增大，說(shuō)明針筒的體積減小，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體的物質(zhì)的量減小，則E，F(xiàn)，H三點(diǎn)中，H點(diǎn)的氣體物質(zhì)的量最小，平均相對(duì)分子質(zhì)量最大，故D正確；故選C。11.在恒容密閉容器中充入氣體和，發(fā)生反應(yīng)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。下列說(shuō)法正確的是()實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃起始起始平衡①300②500③500A．上述反應(yīng)的B．時(shí)測(cè)得①中，則內(nèi)C．500℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)D．實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率小于20％【答案】D【解析】由實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②中數(shù)據(jù)可知，升高溫度，平衡時(shí)C的物質(zhì)的量減少，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；D是固體，故不能用D的濃度變化來(lái)表示反應(yīng)速率，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；500℃時(shí)，由實(shí)驗(yàn)②可知反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，c(C)==0.04mol/L，c(A)==0.16mol/L，c(B)==0.01mol/L，K=，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)②與實(shí)驗(yàn)③的溫度相同，容器的容積相同，而實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)物的用量恰好是實(shí)驗(yàn)②的一半，即相當(dāng)于減壓，減壓使平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng)，所以實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率小于實(shí)驗(yàn)②(實(shí)驗(yàn)②中的平衡轉(zhuǎn)化率為20％)，選項(xiàng)D正確。答案選D。12.溫度為T1時(shí)，在容積為10L的恒容密閉容器充入一定量的M(g)和N(g)，發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過(guò)程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示，下列說(shuō)法正確的是（）t/min0510n(M)/mol6.04.0n(N)/mol3.01.0A．T2時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.64，則T1＞T2B．0-5min內(nèi)，用M表示的平均反應(yīng)速率為0.4mol?L-1?min-1C．該反應(yīng)在第8min時(shí)v逆＞v正D．當(dāng)M、N的轉(zhuǎn)化率之比保持不變時(shí)，可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)【答案】A【解析】根據(jù)表格信息，可列三段式：，再結(jié)合10min時(shí)的數(shù)據(jù)可知溫度為T1時(shí)，反應(yīng)在5min時(shí)已達(dá)到平衡，在該溫度下的平衡常數(shù)為：，由此解答。該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向進(jìn)行，平衡常數(shù)增大，已知T1時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.8，T2時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.64，故T1＞T2，A正確；根據(jù)三段式可知，0-5min內(nèi)，用M表示的平均反應(yīng)速率為，B錯(cuò)誤；根據(jù)分析可知，反應(yīng)在5min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，故在第8min時(shí)v逆＝v正，C錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)方程式M、N的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，二者的轉(zhuǎn)化率之比始終保持不變，是個(gè)定值，故D錯(cuò)誤；答案選A。13．工業(yè)上，用天然氣處理廢氣中的發(fā)生反應(yīng)為

△H。某小組在剛性密閉容器充入lmol(g)和2mol(g)在不同溫度下僅發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得的濃度()變化如下表所示。時(shí)間溫度05min10min15min20min25min℃1.000.700.650.600.600.60℃1.000.800.700.650.500.50下列敘述錯(cuò)誤的是A．上述反應(yīng)溫度T：B．℃下，若開(kāi)始加入催化劑，則平衡所用時(shí)間小于15minC．℃下，20min時(shí)充入少量，則平衡轉(zhuǎn)化率增大D．℃下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)【答案】D【解析】觀察表格數(shù)據(jù)，其他條件相同，℃下，濃度變化較快，速率較大，即溫度較高；觀察平衡時(shí)濃度知，℃→℃時(shí)降低，平衡時(shí)濃度減小，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降溫時(shí)平衡常數(shù)增大，A項(xiàng)正確；加入催化劑，反應(yīng)加快，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，B項(xiàng)正確；達(dá)到平衡時(shí)充入，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率增大，C項(xiàng)正確；℃下平衡時(shí)，，，，代入數(shù)據(jù)可計(jì)算，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。14．T℃時(shí)在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是A．反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)=0.3mol/(L·min)B．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為3X(g)＋Y(g)2Z(g)C．保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)【答案】B【解析】根據(jù)圖1所示可知反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi)，X的濃度減小了△c(X)=2.0mol/L-1.4mol/L=0.6mol/L，則用X表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(X)=，A錯(cuò)誤；根據(jù)圖示可知：在反應(yīng)過(guò)程中X、Y濃度減小，Z濃度增加，反應(yīng)進(jìn)行到3min時(shí)三種物質(zhì)都存在，且它們的濃度不再發(fā)生變化，說(shuō)明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，其中X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物，在前3min內(nèi)X、Y、Z三種物質(zhì)的濃度變化分別是0.6mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L，三種物質(zhì)的變化變化的比為3：1：2，故反應(yīng)方程式可表示為3X(g)+Y(g)2Z(g)，B正確；在其它條件不變時(shí)，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需時(shí)間縮短。根據(jù)圖2可知溫度：T2＞T1。升高溫度，Y的體積分?jǐn)?shù)減少，說(shuō)明升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大，C錯(cuò)誤；若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間縮短，但各種物質(zhì)的含量不變，說(shuō)明化學(xué)平衡不移動(dòng)。由于反應(yīng)3X(g)+Y(g)2Z(g)是反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng)，則改變的條件應(yīng)該是使用了催化劑，而不可能是增大體系的壓強(qiáng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。15．體積為1L的恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，A、B濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．曲線X表示A的濃度隨時(shí)間的變化B．25~30min內(nèi)用A表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率是C．氣體總壓不隨時(shí)間變化可以說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是增加A的濃度【答案】B【分析】10min內(nèi)X變化量為0.6-0.2=0.4mol/L，Y的變化量為0.6-0.4=0.2mol/L，根據(jù)反應(yīng)方程式可知X為A，Y為B；【解析】根據(jù)分析可知曲線X表示A的濃度隨時(shí)間的變化，故A正確；25~30min內(nèi)，，A表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率是，故B錯(cuò)誤；該反應(yīng)是前后氣體分子數(shù)變化的反應(yīng)，當(dāng)壓強(qiáng)不變了可以說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，曲線A瞬間增大，B是連續(xù)的點(diǎn)，所以發(fā)生變化的原因是增加A的濃度，故D正確；故答案為B。16．向密閉容器中充入S2Cl2、Cl2和SCl2，發(fā)生反應(yīng)，S2Cl2與SCl2的初始消耗速率(v)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示(圖中A、B點(diǎn)處于平衡狀態(tài))，下列說(shuō)法不正確的是A．a(chǎn)為v(SCl2)隨溫度的變化曲線B．該反應(yīng)的ΔH<0C．200℃下反應(yīng)一段時(shí)間，S2Cl2的物質(zhì)的量增多反應(yīng)達(dá)到平衡后向體系中充入氦氣，平衡不移動(dòng)【答案】C【解析】圖中A、B點(diǎn)處于平衡狀態(tài)，由方程式可知，v(SCl2)=2v(S2Cl2)，則a為v(SCl2)隨溫度的變化曲線，b為v(S2Cl2)隨溫度的變化曲線，故A正確；圖中A、B點(diǎn)處于平衡狀態(tài)，繼續(xù)升高溫度，SCl2的消耗速率大于S2Cl2的消耗速率的二倍，則平衡逆向移動(dòng)，從而得出正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，故B正確；200℃下，SCl2的消耗速率小于S2Cl2的消耗速率的兩倍，反應(yīng)還沒(méi)有平衡，反應(yīng)繼續(xù)正向進(jìn)行，反應(yīng)一段時(shí)間，S2Cl2的物質(zhì)的量減小，故C錯(cuò)誤；是氣體體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡后向體系中充入氦氣，反應(yīng)物和生成物濃度不變，平衡不移動(dòng)，故D正確；故選C。1.（2022·遼寧卷）某溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：時(shí)間段/產(chǎn)物Z的平均生成速率/0～20.200～40.150～60.10下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.時(shí)，Z的濃度大于B.時(shí)，加入，此時(shí)C.時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)約為33.3%D.時(shí)，X的物質(zhì)的量為【答案】B【解析】反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間，隨著時(shí)間的延長(zhǎng)，反應(yīng)物濃度逐漸減小，產(chǎn)物Z的平均生成速率逐漸減小，則內(nèi)Z的平均生成速率大于內(nèi)的，故時(shí)，Z的濃度大于，A正確；時(shí)生成的Z的物質(zhì)的量為，時(shí)生成的Z的物質(zhì)的量為，故反應(yīng)在時(shí)已達(dá)到平衡，設(shè)達(dá)到平衡時(shí)生了，列三段式：根據(jù)，得，則Y的平衡濃度為，Z的平衡濃度為，平衡常數(shù)，時(shí)Y的濃度為，Z的濃度為，加入后Z的濃度變?yōu)?，，反?yīng)正向進(jìn)行，故，B錯(cuò)誤；反應(yīng)生成的Y與Z的物質(zhì)的量之比恒等于1∶2，反應(yīng)體系中只有Y和Z為氣體，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，，故Y的體積分?jǐn)?shù)始終約為33.3%，C正確；由B項(xiàng)分析可知時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，此時(shí)生成Z為，則X的轉(zhuǎn)化量為，初始X的物質(zhì)的量為，剩余X的物質(zhì)的量為，D正確；故選B。2.（2021·廣東卷）反應(yīng)經(jīng)歷兩步：①；②。反應(yīng)體系中X、Y、Z的濃度c隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.a為c(X)隨t的變化曲線B.t1時(shí)，C.t2時(shí)，Y的消耗速率大于生成速率D.t3后，【答案】D【解析】由題中信息可知，反應(yīng)X=2Z經(jīng)歷兩步：①；②。因此，圖中呈不斷減小趨勢(shì)的ａ線為X的濃度c隨時(shí)間t的變化曲線，呈不斷增加趨勢(shì)的線為Z的濃度c隨時(shí)間t的變化曲線，先增加后減小的線為Y的濃度c隨時(shí)間t的變化曲線。X是唯一的反應(yīng)物，隨著反應(yīng)的發(fā)生，其濃度不斷減小，因此，由圖可知，a為c(X)隨t的變化曲線，A正確；由圖可知，分別代表3種不同物質(zhì)的曲線相交于t1時(shí)刻，因此，t1時(shí)，B正確；由圖中信息可知，t2時(shí)刻以后，Y的濃度仍在不斷減小，說(shuō)明t2時(shí)刻反應(yīng)兩步仍在向正反應(yīng)方向發(fā)生，而且反應(yīng)①生成Y的速率小于反應(yīng)②消耗Y的速率，即t2時(shí)Y的消耗速率大于生成速率，C正確；由圖可知，t3時(shí)刻反應(yīng)①完成，X完全轉(zhuǎn)化為Y，若無(wú)反應(yīng)②發(fā)生，則，由于反應(yīng)②的發(fā)生，t3時(shí)刻Y濃度的變化量為，變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以Z的濃度的變化量為，這種關(guān)系在t3后仍成立，因此，D不正確。綜上所述，本題選D。3.（2021·河北卷）室溫下，某溶液初始時(shí)僅溶有M和N且濃度相等，同時(shí)發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：①M(fèi)+N=X+Y；②M+N=X+Z，反應(yīng)①的速率可表示為v1=k1c2(M)，反應(yīng)②的速率可表示為v2=k2c2(M)(k1、k2為速率常數(shù))。反應(yīng)體系中組分M、Z的濃度隨時(shí)間變化情況如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.0～30min時(shí)間段內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為6.67×10-8mol?L-1?min-1B.反應(yīng)開(kāi)始后，體系中Y和Z的濃度之比保持不變C.如果反應(yīng)能進(jìn)行到底，反應(yīng)結(jié)束時(shí)62.5%的M轉(zhuǎn)化為ZD.反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大【答案】A【解析】由圖中數(shù)據(jù)可知，30min時(shí)，M、Z的濃度分別為0.300mol?L-1和0.125mol?L-1，則M的變化量為0.5mol?L-1-0.300mol?L-1=0.200mol?L-1，其中轉(zhuǎn)化為Y的變化量為0.200mol?L-1-0.125mol?L-1=0.075mol?L-1。因此，0～30min時(shí)間段內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為mol?L-1?min-1，A錯(cuò)誤；由題中信息可知，反應(yīng)①和反應(yīng)②的速率之比為，Y和Z分別為反應(yīng)①和反應(yīng)②的產(chǎn)物，且兩者與M的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同（化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1），因此反應(yīng)開(kāi)始后，體系中Y和Z的濃度之比等于，由于k1、k2為速率常數(shù)，故該比值保持不變，B正確；結(jié)合A、B的分析可知因此反應(yīng)開(kāi)始后，在相同的時(shí)間內(nèi)體系中Y和Z的濃度之比等于=，因此，如果反應(yīng)能進(jìn)行到底，反應(yīng)結(jié)束時(shí)有的M轉(zhuǎn)化為Z，即62.5％的M轉(zhuǎn)化為Z，C正確；由以上分析可知，在相同的時(shí)間內(nèi)生成Z較多、生成Y較少，因此，反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)速率較小，在同一體