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第三章金屬及其化合物第二節(jié)幾種重要的化合物*學(xué)習(xí)金屬:金屬氧化物氫氧化物鹽學(xué)習(xí)內(nèi)容:物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)制法用途鐵是地殼中含量僅次于鋁的金屬，主要以+2、+3價化合物的形式存在。Fe3O4FeO1、鐵的氧化物化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4俗名顏色狀態(tài)溶解性穩(wěn)定性鐵紅磁性氧化鐵黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體（有磁性)難溶于水不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定（1）鐵的氧化物物理性質(zhì)（2）鐵的氧化物化學(xué)性質(zhì)FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O鐵的氧化物均不溶于水，但都被酸溶解2、鐵的氫氧化物Fe(OH)2白色不溶于水的物質(zhì)。在空氣中易被氧。（1）物理性質(zhì)Fe(OH)3紅褐色不溶于水的物質(zhì)。（2）鐵的氫氧化物的制備（實驗3-9）FeCl3NaOH現(xiàn)象：產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe3++3OH-=Fe(OH)3①Fe(OH)3的制備FeSO4NaOH②Fe(OH)2的制備現(xiàn)象：（白色→灰綠色→紅褐色）→→FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（白色）（紅褐色）怎樣制得白色的Fe(OH)2

沉淀?？方案:FeSO4NaOH①、把滴管插入液面一下滴加（隔絕空氣）②、用煮沸的蒸餾水配制FeSO4、NaOH溶液（煮沸可以除去溶解的O2）③、在FeSO4溶液上面滴加植物油隔絕空氣（3）化學(xué)性質(zhì)Fe(OH)2+2H+＝Fe2++2H2O

Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O

①鐵的氫氧化物均不溶于水，但都被酸溶解②受熱易分解（1）Fe3+和Fe2+的檢驗實驗3-10（取樣-操作-現(xiàn)象-結(jié)論）FeCl3KSCN溶液變成血紅色說明含有Fe3+FeCl2KSCNFeCl2H2O2無明顯現(xiàn)象溶液變成血紅色說明含有Fe2+3、鐵鹽和亞鐵鹽（2）Fe3+和Fe2+的轉(zhuǎn)化科學(xué)探究（取樣-操作-現(xiàn)象-結(jié)論）①Fe3+轉(zhuǎn)化Fe2+FeCl3Fe溶液變成淺綠色KSCN溶液無明顯現(xiàn)象說明Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+②Fe2+轉(zhuǎn)化Fe3+KSCNFeCl2溶液無血紅色氯水溶液變成血紅色說明Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+還原劑（Fe、Cu等）氧化劑（Cl2,HNO3,KMnO4,HClO等）（2）Fe3+和Fe2+的轉(zhuǎn)化Fe2+Fe3+(3)鐵鹽凈水原理(實踐活動）F

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