化學(xué)反應(yīng)速率與限度第1課時曾祥樺

第1課時化學(xué)反應(yīng)速率與限度牛奶腐壞較快鐵棒生銹較慢溶洞形成很慢很快爆炸單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量

或生成物濃度的增加量來表示。v=ΔtΔc1.

v

表示平均反應(yīng)速率，只取正值2.

Δc表示指定物質(zhì)的反應(yīng)前后的變化濃度3.

固體或水無法用濃度表示，只能用生成或消耗的物質(zhì)的量來表示一、化學(xué)反應(yīng)速率單位：mol/(L·min)或mol/(L·s)注意：（1）定義：結(jié)論：1用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率時，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)（系數(shù)）之比。反應(yīng)N2(g)

+3H2(g)2NH3(g)

在2L的密閉容器中發(fā)生，5min內(nèi)NH3的質(zhì)量增加了1.7g，氫氣的質(zhì)量減少了0.3g，氮氣的質(zhì)量減少了1.4g，求v(N2)、v(H2)和v(NH3)。經(jīng)計算得v(N2)：v(H2)：v(NH3)==1：3：2例如：結(jié)論：2在同一反應(yīng)體系中用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時，其數(shù)值是可以不同的，但是這些數(shù)值都表示_______反應(yīng)速率。同一個在2SO2+O22SO3反應(yīng)中：如果2s內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用SO2濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為mol/(L·s),用O2濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為mol/(L·s)2用SO3表示的反應(yīng)速率又是多大呢？2

mol/(L·s)1練習(xí)1：反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同條件下的反應(yīng)速率為：(1)v(A)=0.3mol/(L·s)(2)v(B)=0.6mol/(L·s)(3)v(C)=0.4mol/(L·s)(4)v(D)=0.45mol/(L·s)則該反應(yīng)速率的快慢順序為—————————(1)>(4)>(2)=(3)注意：比較反應(yīng)的快慢，應(yīng)取同一參照物質(zhì)練習(xí)2：實驗探究各取一根鎂條、一根鋁條和一根銅條分置于3支均加有3mL3mol/L硫酸溶液的試管中。實驗現(xiàn)象：實驗結(jié)論：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：1、內(nèi)因-----物質(zhì)本身的性質(zhì)（主要因素）2、外因-----外界條件如：溫度、催化劑等1、溫度[課本P48頁：實驗2—5]（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素放出氣體較快放出氣體較慢放出氣體慢升高溫度，H2O2分解速率加快；降低溫度，H2O2分解速率減慢。1、溫度[課本P48頁：實驗2—5]現(xiàn)象結(jié)論熱水中常溫冷水中（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素2H2O2===2H2O+O2↑FeCl32、催化劑[課本P48頁：實驗2—6]（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素氣泡冒出很快氣泡冒出較快

幾乎沒有氣泡冒出

MnO2和FeCl3都能加快H2O2的分解速率，且MnO2的催化效果更好。2、催化劑[課本P48頁：實驗2—6]現(xiàn)象結(jié)論加入MnO2加入FeCl3不加其他試劑2H2O2======2H2O+O2↑MnO2或FeCl31.請預(yù)計大理石（CaCO3）分別與0.1mol/L和1mol/L的鹽酸反應(yīng)的快慢。你能得出什么結(jié)論嗎？2.塊狀CaCO3、粉末狀CaCO3與0.1mol/L的鹽酸反應(yīng)誰快誰慢？為什么？3.實驗室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時，常常把一些固體物質(zhì)溶于水配成溶液再進(jìn)行反應(yīng)。為什么？4.實驗室制取氫氣時，是用粗鋅好（有雜質(zhì)）還是用純鋅好，為什么？增大濃度反應(yīng)速率加快，減小濃度反應(yīng)速率減慢增大固體表面積可以加快反應(yīng)速率（接觸充分）離子反應(yīng)速率快，瞬間完成。(粒子的接觸充分）形成原電池可以加快反應(yīng)速率。濃度的影響固體表面積形成原電池思考與交流一.化學(xué)反應(yīng)的速率：定性表示：定量表示：快或慢V=ΔcΔt二.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：1.決定因素：反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（內(nèi)因）2.影響因素：（1）溫度：升溫反應(yīng)速率加快，降溫反應(yīng)速率減慢；（3）濃度：增大濃度反應(yīng)速率加快，反之，減慢；（2）催化劑：一般是加快化學(xué)反應(yīng)速率。（4）其他：固體表面積、壓強、光、射線和原電池等小結(jié)鐵與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣，下列措施一定能使生成氫氣的速率加快的是（）

A、增加鐵的用量B、加入NaCl固體

C、加熱D、鐵由塊狀改為粉末狀練習(xí)3：CD1.某一反應(yīng)物的濃度是1.0mol/L,經(jīng)過20s后,它的濃度變成了0.2mol/L,在這20s內(nèi)它的反應(yīng)速率為()A、0.4mol/(L·s)B、0.04mol/(L·s)C、0.8mol/(L·s)D、0.04mol/L

2.一個5L的容器里,盛入8.0mol某氣態(tài)反應(yīng)物,5min后，測得這種氣態(tài)反應(yīng)物還剩余