基本概念綜合測(cè)試

《基本概念》綜合練習(xí)1．16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A．16O2與18O2互為同分異構(gòu)體B．16O與18O核外電子排布方式不同C．通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA個(gè)氧原子2．下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是()A．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：eq\o\al(17,37)ClB．Al(OH)3的電離方程式：H＋＋AlOeq\o\al(－,2)＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－C．CH4Si的結(jié)構(gòu)式：D．次氯酸分子的電子式：H:eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··)):eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··)):3．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基礎(chǔ)。下列有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)正確的是()A．用稀硝酸溶解FeS固體：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑B．將銅屑加入含F(xiàn)e3＋的溶液中：Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋Fe2＋C．在恒溫恒容下，反應(yīng)A2(g)＋3B2(g)=2AB3(g)ΔH<0，達(dá)到平衡后，繼續(xù)通入A2，ΔH不變D．表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－14．分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是()A．根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物B．根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)C．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體D．根據(jù)反應(yīng)中的能量變化，將化學(xué)反應(yīng)分為“化合、分解、復(fù)分解、置換”四類5．同溫同壓下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含氫原子數(shù)相等，則兩個(gè)容器的體積比是()A．3:2B．1:3C．2:3D6．由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽。如CaOCl2是由Ca2＋、Cl－、ClO－組成的混鹽，在酸性條件下可以產(chǎn)生Cl2。下列有關(guān)判斷不正確的是()A．CaOCl2屬于混合物B．CaOCl2的水溶液呈堿性C．CaOCl2具有較強(qiáng)的氧化性D．CaOCl2與硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)生成71gCl27．有關(guān)化學(xué)反應(yīng)：Zn＋2HNO3＋NH4NO3=N2↑＋3H2O＋Zn(NO3)2的敘述正確的是()A．HNO3只體現(xiàn)酸性B．氧化產(chǎn)物只有Zn(NO3)2，還原產(chǎn)物只有N2C．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為12D．生成1molN2轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為3.01×10248．若兩物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，下列各項(xiàng)中反應(yīng)前后保持不變的是()①電子總數(shù)②原子總數(shù)③分子總數(shù)④物質(zhì)的總能量⑤物質(zhì)的總質(zhì)量A．①②⑤B．①③⑤C．②③④D．②④⑤9．有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)一定不是()A．化合物(Ⅰ)＋化合物(Ⅱ)→化合物(Ⅲ)＋化合物(Ⅳ)B．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)C．同素異形體之間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)D．相同條件下，同時(shí)向正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)10．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L四氯化碳含碳原子數(shù)為0.1NA②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)為eq\f(a,22.4)NA③電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2NA，則陽極質(zhì)量減少64g④7gCnH2n中含有的氫原子數(shù)為2NA⑤常溫下，7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA⑥1L2mol·L－1FeCl3溶液中含F(xiàn)e3＋數(shù)為2NA⑦2L1mol·L－1的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)為2NAA．①④B．②⑥C．③④⑤D．②⑤11．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NHeq\o\al(＋,4)＋H＋＋SOeq\o\al(2－,3)＋2OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋SOeq\o\al(2－,3)＋2H2OB．次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋COeq\o\al(2－,3)C．在硫酸工業(yè)中，尾氣中的SO2用過量的氨水吸收的反應(yīng)：NH3·H2O＋SO2=NHeq\o\al(＋,4)＋HSOeq\o\al(－,3)D．1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L－1的鹽酸等體積混合：2AlOeq\o\al(－,2)＋5H＋=Al(OH)3↓＋Al3＋＋H2O12．甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強(qiáng)電解質(zhì)。它們所含離子如下表所示：陽離子NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、Mg2＋陰離子OH－、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)取等質(zhì)量的三種化合物配制相同體積的溶液，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度：c(甲)>c(乙)>c(丙)，則乙物質(zhì)可能是()①M(fèi)gSO4②NaOH③(NH4)2SO4④Mg(NO3)2⑤NH4NO3A．①②B．③④C．③⑤D．①⑤13．(2011·北京)下列說法正確的是()A．任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O的過程中，能量變化均相同B．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同C．已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－akJ·mol－1，②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－bkJ·mol－1，則a>bD．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1，②C(s，金剛石)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－395.0kJ·mol－1，則C(s，石墨)=C(s，金剛石)ΔH＝＋1.5kJ·mol－114．下列各組離子在指定條件下，能大量共存的是()①在含大量Fe3＋的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、Cl－、SCN－②使pH試紙變深藍(lán)的溶液中：K＋、COeq\o\al(2－,3)、Na＋、AlOeq\o\al(－,2)③水電離的c(H＋)＝10－13mol/L的溶液中：ClO－、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,3)④在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)⑤使甲基橙變紅的溶液中：MnOeq\o\al(－,4)、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Na＋、Fe3＋⑥能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液中：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、S2－、Br－A．①③B．②⑤C．①②⑤D．③⑥15．下列熱化學(xué)方程式中，正確的是()A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2eq\o(,\s\up10(催化劑),\s\do10(500℃、30MPa))2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．NaOH(s)＋eq\f(1,2)H2SO4(濃)=eq\f(1,2)Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1D．2.00gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w，放出99.6kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2589.6kJ·mol－116．按要求回答下列問題：(1)0.01mol/L的硫酸氫鈉溶液，在其中滴入等體積的pH＝12的Ba(OH)2溶液后，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________。(3)已知1g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出29.72kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________________。17．有關(guān)FeSO4的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(無關(guān)物質(zhì)已略去)。已知：①X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。②Y是紅棕色的化合物。(1)氣體X的成分是________________(填化學(xué)式)。(2)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型屬于________(填序號(hào))。a．分解反應(yīng)b．復(fù)分解反應(yīng)c．置換反應(yīng)d．化合反應(yīng)e．氧化還原反應(yīng)(3)溶液2中金屬陽離子的檢驗(yàn)方法是_____________________________。(4)若經(jīng)反應(yīng)Ⅰ得到16g固體Y，產(chǎn)生的氣體X恰好被0.4L1mol/LNaOH溶液完全吸收，則反應(yīng)Ⅳ中生成FeSO4的離子方程是________________________。18．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。第二份加過量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體。第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答以下問題：(1)由第一份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)推斷該混合物是否一定含有Cl－，并說明理由_____________________________________________________。(2)由第二份離子的實(shí)驗(yàn)得知混合物中應(yīng)含有________離子，其物質(zhì)的量濃度為________。(3)由第三份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)可知12.54g沉淀的成分為________，請(qǐng)計(jì)算形成該沉淀的原混合物中各離子的物質(zhì)的量________。(4)綜合上述實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是()19．實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。某同學(xué)取一定量鐵、鋁的合金與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。向反應(yīng)結(jié)束后的溶液中逐滴加入2mol·L－1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題：(1)圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。(2)在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式(3)在EF段，沉淀的物質(zhì)的量減少，寫出此階段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。(4)A與B相差________mol。(5)B點(diǎn)對(duì)應(yīng)沉淀的物質(zhì)的量