2024–2025學(xué)年高一化學(xué)必修第一冊同步學(xué)與練（人教版）第12課 氯氣的性質(zhì)-氯氣與水、與堿的反應(yīng)（解析版）

第12課氯氣的性質(zhì)——氯氣與水、與堿的反應(yīng)001學(xué)習(xí)目標(biāo)1．通過觀察與實驗，能正確說出氯氣的物理性質(zhì)。2．依據(jù)氯氣與水的反應(yīng)，認(rèn)識氯氣與堿的反應(yīng)，知道“84消毒液”和漂白粉的主要成分、性質(zhì)及應(yīng)用。3．知道次氯酸的三大性質(zhì)——弱酸性、強(qiáng)氧化性、不穩(wěn)定性。4．通過實驗探究，知道氯水(新制氯水和久置氯水)的主要微粒，理解氯水的化學(xué)性質(zhì)。002預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)自主梳理一．氯氣的物理性質(zhì)與氯水的性質(zhì)操作現(xiàn)象結(jié)論氯氣氯水氯水呈黃綠色氯水中存在氯氣分子干燥的氯氣瓶中，插入干燥的紅色紙條干燥的氯氣瓶中，插入干燥的紅色紙條干燥的紅色紙干燥的紅色紙條不褪色干燥的氯氣無漂白性干燥的氯氣瓶中，插入噴水的紅色紙條干燥的氯氣瓶中，插入噴水的紅色紙條濕潤的紅色濕潤的紅色紙條褪色氯水有漂白性起漂白作用的是HClO氯水有H＋生成白色沉淀氯水有Cl－二．漂白液的性質(zhì)實驗一實驗二操作現(xiàn)象紫色石蕊試液中，滴加84消毒液，石蕊試液變藍(lán)色，褪色不明顯再繼續(xù)滴加稀硫酸后，溶液很快褪色吹氣后，很快褪色為何實驗一中石蕊試液加84消毒液褪色不明顯，而加入稀硫酸后很快褪色？實驗二吹氣后也很快褪色？【答案】實驗一：加入硫酸后發(fā)生了反應(yīng)：H2SO4＋2NaClONa2SO4＋2HClO，生成的HClO具有漂白性。上述復(fù)分解反應(yīng)只所以能發(fā)生，說明HClO為弱酸。實驗二：說明也產(chǎn)生了具有漂白性的HClO，其反應(yīng)為NaClO＋CO2＋H2OHClO＋NaHCO3，此反應(yīng)說明HClO的酸性小于H2CO3。預(yù)習(xí)檢測1．（2023年北京豐臺區(qū)期中）下列關(guān)于氯氣的描述，不正確的是A．黃綠色 B．有刺激性氣味 C．密度比空氣小 D．有毒【答案】C【解析】氯氣是黃綠色的氣體，氯氣有毒、且有刺激性氣味，其密度比空氣大、能溶于水易溶于有機(jī)溶劑，1體積水在常溫下可溶解2體積氯氣，難溶于飽和食鹽水，A、B、D三選項正確，C項錯誤。2．（2022年河南省新鄉(xiāng)市期中）新制氯水和稀鹽酸中都含有的粒子是A．Cl－ B．ClO－ C．HClO D．Cl2【答案】A【解析】氯氣溶于水得到的水溶液為氯水，氯氣和水發(fā)生可逆反應(yīng)：Cl2＋H2OHCl＋HClO，HCl在水中完全電離，HClO在水中部分電離，所以氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－；鹽酸是HCl的水溶液，含有H＋、Cl－、OH－和H2O，所以新制氯水和稀鹽酸中都含有的粒子是H＋、OH－、Cl－和H2O，故選A項。3．（2023年山東省菏澤市期中）如圖所示是探究氯氣某性質(zhì)的實驗裝置圖(瓶中為紅紙條，液體為水)，下列說法錯誤的是A．氯氣是黃綠色氣體，密度比空氣大B．該實驗可以證明氯氣與水發(fā)生了反應(yīng)C．把AB瓶調(diào)換位置，實驗現(xiàn)象不會發(fā)生變化D．該實驗的現(xiàn)象是：A裝置中紅紙條不褪色，B裝置中紅紙條褪色【答案】C【解析】A項，氯氣是黃綠色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣大，正確；B項，干燥的氯氣通過裝置A，紅色布條不褪色，說明氯氣本身沒有漂白性，再通過裝置B時，有色布條褪色，證明氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，正確；C項，把AB瓶調(diào)換位置，因為氯氣通入有水的裝置后會攜帶上水蒸氣，使兩個裝置內(nèi)的紅色布條都褪色，錯誤；D項，氯氣本身沒有漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，因此該實驗現(xiàn)象是：A裝置中紅紙條不褪色，B裝置中紅紙條褪色，正確。4．（2023年河南省南陽市期中）某同學(xué)在pH試紙上滴幾滴新制氯水，現(xiàn)象如圖，下列有關(guān)該實驗說法正確的是A．該實驗說明Cl2分子具有漂白性B．該實驗說明H＋擴(kuò)散速度比HClO分子快C．將實驗后的pH試紙在酒精燈上微熱，試紙又恢復(fù)為原來的顏色D．若用久置的氯水進(jìn)行實驗，現(xiàn)象相同【答案】B【解析】試紙變紅是H＋作用的結(jié)果，變白是HClO作用的結(jié)果，HClO把試紙漂白后，加熱也不會再恢復(fù)。A項，HClO具有漂白性，Cl2無漂白性，錯誤；B項，由實驗可知，滴加氯水的區(qū)域變白色，而周圍變成紅色，可說明H＋的擴(kuò)散速度比HClO分子快，正確；C項，HClO的漂白持久、穩(wěn)定，實驗后的pH試紙加熱不會恢復(fù)原來的顏色，錯誤；D項，久置的氯水主要成分為稀鹽酸，無漂白性，故不會產(chǎn)生相同的實驗現(xiàn)象，錯誤。5．（2023年湖北省宜昌市協(xié)作體期中）下列實驗過程中，不會產(chǎn)生氣體的是A． B．C． D．【答案】A【解析】A項，氯水中的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和水，不會生成氣體，符合題意；B項，新制氯水中含有HCl，NaHCO3和HCl反應(yīng)生成CO2氣體，不符合題意；C項，新制氯水中含有HClO，光照條件下HClO分解生成O2，不符合題意；D項，Na2O2與水反應(yīng)生成O2，不符合題意。6．（2022年湖北省孝感市期中）某化學(xué)興趣小組為了探究新制氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性質(zhì)，做了如下四組實驗，其中結(jié)論錯誤的是A．將有色紙條或布條、有色花瓣放入盛有氯水的試管中，它們均褪色，說明氯水中含有HClOB．向氯水中加入大理石，有氣體產(chǎn)生，說明氯水中含有H＋C．光照氯水后，發(fā)現(xiàn)顏色逐漸變淺并產(chǎn)生氣泡，說明放出氣體是Cl2D．向氯水中滴加硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明氯水中含有Cl－【答案】C【解析】A項，次氯酸具有漂白性，所以將有色紙條或布條、有色花瓣放入盛有氯水的試管中，它們均褪色，說明氯水中含有

HClO，有漂白作用，正確；B項，HClO的酸性比碳酸弱，碳酸酸性弱于鹽酸，與大理石反應(yīng)有氣體產(chǎn)生，是溶液中HCl與大理石反應(yīng)，說明氯水中含有H＋，正確；C項，氯水中的次氯酸不穩(wěn)定，見光分解生成氯化氫和氧氣，氯化氫溶于水，所以放出的為氧氣，錯誤；D項，溶液與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，只能是氯離子與銀離子反應(yīng)得到AgCl白色沉淀，說明氯水中含有Cl－，正確。?環(huán)節(jié)一氯氣的物理性質(zhì)及氯氣與水、堿的反應(yīng)情境材料1．1．氯氣在衛(wèi)生方面應(yīng)用的歷史也是非常悠久的，早在1800年，英、法等國家就用氯水作為消毒劑；到了1903年，英國人便已經(jīng)大量使用氯氣來為飲用水清毒了。舍勒實驗發(fā)現(xiàn)氯氣可溶于水，使水略有酸酸味；具有漂白作用，能漂白花朵和綠葉。舍勒把氯氣溶解在水里進(jìn)行進(jìn)一步研究，發(fā)現(xiàn)這種水溶液對紙張、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用，所以他認(rèn)為這種氯氣具有漂白性。法國化學(xué)家貝托萊聽說舍勒發(fā)現(xiàn)了新氣體，就根據(jù)自己的想法繼續(xù)進(jìn)行新氣體的研究，最終他提出真正具有漂白作用的物質(zhì)不是這種純凈干燥的氯氣，而是它的水溶液。2．1854年英國就已經(jīng)采用漂白粉來消除污水的氣味。1785年法國人貝托雷最早利用氯氣做漂白劑。他把舍勒發(fā)現(xiàn)的那種氯氣溶解在水中，這種溶液便具有了漂白作用。1789年貝托雷改進(jìn)了制備漂白溶液的方法，即把氯氣通入巴黎一家化工廠生產(chǎn)的堿性草木灰(即氫氧化鉀)的溶液中，效率又提高了很多。1798年泰納把生產(chǎn)漂白劑的方法改為將氯氣通到石灰水中，這樣改進(jìn)以后生產(chǎn)成本便大大地降低了。1799年泰納經(jīng)過多次加工又把這種液體的漂白劑改進(jìn)成為固體的產(chǎn)品，當(dāng)時叫做氯化石灰，也就是我們現(xiàn)在所用的漂白粉，這種固體產(chǎn)品的優(yōu)越性就要大多了。問題探究1．氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________，氯水中起漂白作用的物質(zhì)是__________。2．氯氣通入堿性草木灰(即氫氧化鉀)的溶液中，發(fā)生的反應(yīng)有：Cl2＋H2OHCl＋HClO，_________________________、__________________________________。3．氯氣通到石灰水中，發(fā)生的反應(yīng)有：Cl2＋H2OHCl＋HClO，_________________________、__________________________________。3．在漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳?xì)怏w，產(chǎn)生白色沉淀，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。____________________________________________________。1．Cl2＋H2OHCl＋HClOHClO2．HCl＋KOHKCl＋H2O、HClO＋KOHKClO＋H2O3．2HCl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O、2HClO＋Ca(OH)2Ca(ClO)2＋2H2O4．Ca(ClO)2＋H2O＋CO2CaCO3↓＋2HClO要點(diǎn)歸納一、氯氣的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味密度溶解性沸點(diǎn)毒性黃綠色氣體刺激性氣味比空氣大1體積水可溶解約2體積Cl2較高(易液化)有毒二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)1．與水的反應(yīng)化學(xué)方程式：Cl2＋H2OHCl＋HClO離子方程式：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO2．與堿的反應(yīng)（1）與氫氧化鈉溶液反應(yīng)——制取漂白液化學(xué)方程式：Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O離子方程式：Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O漂白液的主要成分是NaClO、NaCl，有效成分是NaClO。（2）與石灰乳反應(yīng)——制取漂白粉/漂白精化學(xué)方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O離子方程式：2Cl2＋2Ca(OH)22Ca2＋＋2Cl－＋2ClO－＋2H2O漂白粉：主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分為次氯酸鈣[Ca(ClO)2]，含有效氯約為35%。漂粉精：有效成分為次氯酸鈣[Ca(ClO)2]，含有效氯約為70%。①Ca(ClO)2＋CO2＋H2OCaCO3↓＋2HClO(家用漂白、消毒)②Ca(ClO)2＋2HClCaCl2＋2HClO(工業(yè)漂白)（1）溶于水的Cl2中，有1/3的Cl2與水反應(yīng)，反應(yīng)式寫“”。（2）次氯酸的漂白作用：HClO可以將有色物質(zhì)氧化為穩(wěn)定的無色物質(zhì)，故體現(xiàn)出漂白性。被HClO漂白的物質(zhì)，久置后不再恢復(fù)原來的顏色，即次氯酸的漂白過程不可逆。（3）Ca(OH)2在水中溶解度小，用石灰乳可以更好的(吸收Cl2)制取漂白粉。（4）漂白粉長期露置于空氣中，最終會生成CaCl2而失效，其反應(yīng)原理為：Ca(ClO)2＋CO2＋H2OCaCO3↓＋2HClO、2HClOeq\o(=,\s\up7(光照),\s\do5())2HCl＋O2↑、CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑典例精講【例1】（2022·河南平頂山期末）用圖1所示裝置向裝有一瓶氯氣的集氣瓶中添加適量的蒸餾水，振蕩，先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加稀鹽酸，用壓強(qiáng)傳感器測得集氣瓶內(nèi)的壓強(qiáng)隨時間變化的曲線如圖2所示。下列說法錯誤的是

A．階段①說明氯氣溶于水，溶于水的氯氣全部與水反應(yīng)B．階段②的壓強(qiáng)變小，該過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C．階段③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl－＋ClO－＋2H＋Cl2↑＋H2OD．若將Cl2換成CO2，所得的壓強(qiáng)變化趨勢與圖2相似【答案】A【解析】A項，階段①說明氯氣溶于水，但溶于水的氯氣只是部分與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，錯誤；B項，階段②的壓強(qiáng)變小，是因為氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉、氯化鈉和水，該過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，正確；C項，階段③壓強(qiáng)又逐漸增大，說明有氣體生成，該氣體是氯氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl－＋ClO－＋2H＋Cl2↑＋H2O，正確；D項，若將Cl2換成CO2，二氧化碳能溶于水，但溶解度不大，加入氫氧化鈉溶液和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，最后加入鹽酸又產(chǎn)生二氧化碳，因此所得的壓強(qiáng)變化趨勢與圖2相似，正確。【例2】（2022年北京師范大學(xué)附屬中學(xué)期中）如下圖所示，A處通入濕潤的Cl2，關(guān)閉B閥時，C處干燥的紅布條看不到明顯現(xiàn)象；當(dāng)打開B閥后，C處紅布條逐漸褪色，則D瓶中裝的是A．稀鹽酸 B．飽和NaCl溶液C．濃硫酸 D．H2O【答案】C【解析】Cl2沒有漂白性，Cl2與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，打開B閥后，濕潤的Cl2能使C處紅布條褪色。A項，若D瓶中裝的是稀鹽酸，關(guān)閉B閥時，濕潤的Cl2經(jīng)過D瓶，導(dǎo)入C處的仍是濕潤的Cl2，則C處干燥的紅布條會褪色，不符合題意；B項，若D瓶中裝的是飽和NaCl溶液，關(guān)閉B閥時，濕潤的Cl2經(jīng)過D瓶，導(dǎo)入C處的仍是濕潤的Cl2，則C處干燥的紅布條會褪色，不符合題意；C項，若D瓶中裝的是濃硫酸，關(guān)閉B閥時，濕潤的Cl2經(jīng)過D瓶，氯氣被濃硫酸干燥，導(dǎo)入C處的是干燥的Cl2，Cl2沒有漂白性，C處干燥的紅布條不會褪色，符合題意；D項，若D瓶中裝的是H2O，關(guān)閉B閥時，濕潤的Cl2經(jīng)過D瓶，導(dǎo)入C處的仍是濕潤的Cl2，則C處干燥的紅布條會褪色，不符合題意?！纠?】（2022年北京豐臺期中）氣體X的主要成分是Cl2(含有少量水蒸氣)，某學(xué)習(xí)小組用如圖裝置研究氣體X的性質(zhì)。請回答下列問題：（1）C中的現(xiàn)象是_____________________；結(jié)合化學(xué)方程式說明B、C中現(xiàn)象不同的原因_____________________________________________________________________________。（2）需要在D處連接如圖所示裝置，氣體應(yīng)該由______(填“a”或“b”)管通入。該裝置作用是____________________，用離子方程式表示其原理___________________________?！敬鸢浮浚?）有色布條褪色Cl2沒有漂白性，Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClO有漂白性（2）b處理尾氣Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O【解析】濃硫酸吸收氯氣中的水蒸氣，干燥氯氣，干燥的氯氣通入到干燥的有色布條中，有色布條不褪色，通入到濕潤的有色布條中，有色布條褪色，尾氣中含有氯氣，用氫氧化鈉溶液吸收。（1）干燥氯氣通入干燥的有色布條中，有色布條不變色，干燥氯氣通入到濕潤的有色布條中，氯氣先和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸將有色布條漂白，看到C中的現(xiàn)象是有色布條褪色；結(jié)合化學(xué)方程式說明B、C中現(xiàn)象不同的原因Cl2沒有漂白性，Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClO有漂白性；故答案為：有色布條褪色；Cl2沒有漂白性，Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClO有漂白性；（2）D主要是處理尾氣裝置，應(yīng)該長進(jìn)短出，因此氣體應(yīng)該由b管通入。該裝置的作用是處理尾氣，用離子方程式表示其原理Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O；故答案為：b；處理尾氣；Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O。?環(huán)節(jié)二次氯酸與氯水情境材料法國化學(xué)家貝托萊根據(jù)他自己的想法繼續(xù)進(jìn)行了舍勒關(guān)于氯法國化學(xué)家貝托萊根據(jù)他自己的想法繼續(xù)進(jìn)行了舍勒關(guān)于氯氣的研究，于1785年證明氯可用來漂白。他將氯水露置在陽光下(見右圖)，發(fā)現(xiàn)了氯水中奇妙的變化。氯水在光照條件下有氣體產(chǎn)生，貝托萊研究后認(rèn)為是氧氣。問題探究若用強(qiáng)光照射氯水，利用數(shù)字化傳感技術(shù)對氯水的pH變化、氯離子濃度及O2濃度變化進(jìn)行測定。實驗數(shù)據(jù)記錄見下圖：請根據(jù)以上信息，寫出次氯酸見光分解的化學(xué)方程式____________________________________?！敬鸢浮?HClOeq\o(=,\s\up7(光照),\s\do5())2HCl＋O2↑要點(diǎn)歸納三、次氯酸的性質(zhì)弱酸性酸性很弱，比碳酸還弱(在新制氯水中主要以HClO分子的形式存在)強(qiáng)氧化性用于漂白、殺菌和消毒不穩(wěn)定性不穩(wěn)定，見光易分解，化學(xué)方程式：2HClOeq\o(=,\s\up7(光照),\s\do5())2HCl＋O2↑次氯酸的漂白作用原理特點(diǎn)應(yīng)用范圍將有色物質(zhì)氧化為穩(wěn)定的無色物質(zhì)被HClO漂白的物質(zhì)，久置后不再恢復(fù)原色幾乎所有的有色物質(zhì)遇HClO都會褪色四、氯水的成分與性質(zhì)成分三分子H2O、Cl2、HClO四離子H＋、OH－、Cl－、ClO－性質(zhì)表現(xiàn)粒子反應(yīng)的物質(zhì)或現(xiàn)象氧化性Cl2Fe2＋、S2－、Br－、I－、SO2－、SO2酸性HCl、HClONaOHCa(OH)2Na2CO3Mg漂白性HClO有機(jī)色質(zhì)如紅紙、品紅溶液沉淀性Cl－AgNO3溶液不穩(wěn)定性HClO見光產(chǎn)生氣泡有時氯水的二種粒子同場獻(xiàn)技：如紫色石蕊試液滴入氯水中，溶液先變紅(H＋)后褪色(HClO)。典例精講【例4】（2022年廣西北海期末）數(shù)字化實驗將傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機(jī)相連，可利用信息技術(shù)對化學(xué)實驗進(jìn)行數(shù)據(jù)的采集和分析。如圖是數(shù)字化實驗得到的光照過程中氯水的pH變化情況、對此，下列有關(guān)說法。正確的是A．pH減小的主要原因是光照使Cl2溶解度的減小，氯氣逸出導(dǎo)致了溶液H＋濃度減小B．光照過程中，氯水pH減小的同時，溶液中Cl－的濃度也不斷增大C．光照使氯水中的次氯酸分解為鹽酸，溶液的酸性減弱D．對氯水光照時間的延長，氯水的漂白性沒有變化【答案】B【解析】A項，溶液中存在反應(yīng)Cl2＋H2OHCl＋HClO，2HClOeq\o(=,\s\up7(光照),\s\do5())2HCl＋O2↑，光照條件下，次氯酸分解生成HCl導(dǎo)致反應(yīng)Cl2＋H2OHCl＋HClO向右進(jìn)行，則溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH減小，錯誤；B項，根據(jù)A項分析可知，光照條件下，次氯酸分解生成HCl導(dǎo)致反應(yīng)Cl2＋H2OHCl＋HClO向右進(jìn)行，則溶液中氯離子濃度增大，正確；C項，次氯酸為弱酸，鹽酸為強(qiáng)酸，光照條件下，次氯酸分解為HCl，溶液的酸性增強(qiáng)，錯誤；D項，次氯酸具有漂白性，鹽酸沒有漂白性，光照條件下，次氯酸分解為HCl，導(dǎo)致溶液中次氯酸的濃度減小，溶液的漂白性減弱，錯誤?！纠?】（2022年福建省寧德市同心順聯(lián)盟期中）為了探究HClO的漂白性，甲同學(xué)設(shè)計了如下實驗。（1）通入干燥的氯氣后，A瓶中濕潤的有色布條很快褪色，而B瓶中干燥的有色布條沒有褪色，由此甲同學(xué)得出的結(jié)論：____________________________________________。氯氣與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________。（2）細(xì)心的乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)一段時間后干燥的有色布條也褪色了，乙同學(xué)經(jīng)過仔細(xì)思考，認(rèn)為上述的甲同學(xué)的設(shè)計有缺陷，你認(rèn)為乙同學(xué)可做的修改是：____________________________________________。（3）丙同學(xué)認(rèn)為按乙同學(xué)的方案修改后，還需要增加一個實驗才能確認(rèn)是不是HClO使有色布條褪色，你認(rèn)為還需要增加的實驗是：______________________________________。（4）裝置C的作用________________________________，裝置C中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_________________________________________?！敬鸢浮浚?）①干燥的氯氣沒有漂白性，而濕潤的氯氣有漂白性(或其他合理答案)②Cl2＋H2OHCl＋HClO（2）在濕潤的有色布條與干燥的有色布條之間連接一個干燥裝置。(或其他合理答案，如：A、B裝置對換等)（3）將干燥的有色布條放入鹽酸中。(或其他合理答案，如：將鹽酸滴在有色布條上，有色布條不褪色，說明鹽酸不具漂白性。)（4）①吸收剩余的氯氣(或其他合理答案，如：處理尾氣等)②Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O【解析】（1）通入干燥的氯氣后，A瓶中濕潤的有色布條很快褪色，而B瓶中干燥的有色布條沒有褪色，由此可得出干燥的氯氣沒有漂白性，而濕潤的氯氣有漂白性的結(jié)論，其中主要原因是因為氯氣和水發(fā)生反應(yīng)Cl2＋H2OHCl＋HClO，生成的HClO具有漂白性；（2）在甲同學(xué)設(shè)計的裝置中，A、B裝置間缺乏干燥裝置，導(dǎo)致氯氣在通過A裝置后會帶一部水分進(jìn)入B裝置中，從而使得一段時間后干燥的有色布條也褪色了，因此乙同學(xué)可以做的修改是：在濕潤的有色布條與干燥的有色布條之間連接一個干燥裝置；（3）因為Cl2＋H2OHCl＋HClO，因此也有可能是HCl使其褪色，為了排除HCl的干擾，可以設(shè)計實驗：將鹽酸滴在有色布條上，有色布條不褪色，說明鹽酸不具漂白性；（4）由于氯氣有毒，不能直接排放在空氣中，所以C裝置的作用是吸收尾氣，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O。004課堂總結(jié)一、氯氣的化學(xué)性質(zhì)二、新制液氯、氯水、久置氯水的比較液氯新制氯水久置氯水粒子種類Cl2H2O、Cl2、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－H2O、H＋、Cl－、OH－分類純凈物混合物混合物顏色黃綠色淺黃綠色無色性質(zhì)強(qiáng)氧化性酸性、強(qiáng)氧化性、漂白性酸性三、氯水的性質(zhì)00503強(qiáng)化訓(xùn)練1．（2022年北京西域期末）下列關(guān)于氯氣性質(zhì)的描述中，不正確的是A．無色氣體 B．有刺激性氣味C．能溶于水 D．常溫常壓下密度比空氣的大【答案】A【解析】A項，氯氣為黃綠色氣體，錯誤；B項，氯氣具有刺激性氣味，正確；C項，氯氣可以與水反應(yīng)生成HCl和HClO，能溶于水，正確；D項，氯氣的相對分子質(zhì)量為71，空氣的平均相對分子質(zhì)量約為29，故相同條件下氯氣的密度比空氣的大，正確。2．（2022年北京市順義區(qū)期末）對于反應(yīng)Cl2＋H2OHCl＋HClO敘述正確的是A．氯氣既是氧化劑又是還原劑 B．水作還原劑C．反應(yīng)消耗1個Cl2分子，轉(zhuǎn)移2個電子 D．反應(yīng)產(chǎn)物都是強(qiáng)酸【答案】A【解析】A項，在該反應(yīng)中只有Cl元素化合價既升高又降低，發(fā)生了變化，因此氯氣既是氧化劑又是還原劑，正確；B項，根據(jù)方程式可知：水的組成元素在反應(yīng)過程中化合價不變，所以水不作氧化劑，也不作還原劑，錯誤；C項，根據(jù)方程式可知：Cl元素化合價升高了1價，降低了1價，因此每反應(yīng)消耗1個Cl2，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移1個電子，錯誤；D項，反應(yīng)產(chǎn)物中HCl是強(qiáng)酸，完全電離，而HClO是弱酸，主要以電解質(zhì)分子存在，錯誤。3．（2023年湖北省宜昌市協(xié)作體期中）下列關(guān)于氯及其化合物的敘述中正確的是A．氯氣發(fā)生泄漏，向低處疏散B．部分自來水廠已用ClO2、O3代替氯氣進(jìn)行消毒C．漂白液的有效成分為NaClD．漂白粉比HClO穩(wěn)定，可露置于空氣中長期保存【答案】B【解析】A項，氯氣密度比空氣大，泄漏后應(yīng)向高處疏散，錯誤；B項，ClO2、O3具有強(qiáng)氧化性，可代替氯氣進(jìn)行消毒，正確；C項，漂白液的主要成分為NaClO，錯誤；D項，漂白粉置于空氣中，能與空氣中的二氧化碳和水反應(yīng)而失效，不能暴露于空氣中長期保存，錯誤。4．（2022年上海第四中學(xué)期中）漂粉精暴露在潮濕的空氣中易失效，其原因是A．Ca(ClO)2易與鹽酸反應(yīng) B．Ca(ClO)2生成易分解的HClOC．Ca(ClO)2見光易分解 D．CaCl2易吸收空氣中水分【答案】B【解析】漂粉精暴露在潮濕的空氣中易失效，其原因是Ca(ClO)2＋H2O＋CO2CaCO3↓＋2HClO，2HClOeq\o(=,\s\up7(光照),\s\do5())2HClO＋O2↑，故答案為B項。5．（2023年四川省成都市四縣區(qū)期中）氯水在光照過程中，顏色逐漸變淺。下圖是通過傳感器采集得到的在光照過程中氯水的pH及Cl－濃度變化圖。下列說法正確的是A．氯水呈黃綠色，說明氯水中存在Cl2、HCl、HClOB．pH值下降的原因是氯氣持續(xù)與水反應(yīng)生成的次氯酸發(fā)生了電離C．Cl－濃度上升的原因是氯氣與水反應(yīng)生成的HCl電離及氯氣與水反應(yīng)生成HClO分解產(chǎn)生的HCl電離D．若在光照開始時，向氯水中滴入幾滴紫色石蕊試液，隨實驗的進(jìn)行，溶液紅色逐漸加深，最終顏色深度不再改變【答案】C【解析】A項，氯氣為黃綠色氣體，氯水呈黃綠色，說明氯水中存在，錯誤；B項，pH值下降、氯離子濃度增加，是因為次氯酸分解生成強(qiáng)酸鹽酸的原因，錯誤；C項，氯氣和水生成鹽酸和次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定分解為鹽酸和氧氣，故Cl－濃度上升的原因是氯氣與水反應(yīng)生成的HCl電離及氯氣與水反應(yīng)生成HClO分解產(chǎn)生的HCl電離，正確；D項，次氯酸具有漂白性，能使溶液褪色，錯誤。6．（2023年山東省濰坊市期中）由下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A新制氯水中滴入硝酸銀溶液會產(chǎn)生白色沉淀新制氯水中有氯離子B將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙放入盛有干燥氯氣的集氣瓶內(nèi)，石蕊試紙先變紅后褪色氯氣具有漂白性C盛滿氯氣的試管倒扣在水槽中，靜置一段時間，試管中液面上升一段距離，溶液呈淺黃綠色氯氣能溶于水D用小刀切割金屬鈉，鈉表面光亮的銀白色迅速變暗金屬鈉質(zhì)軟，鈉在空氣中被氧化為Na2O2【答案】AC【解析】A項，新制氯水中與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，只能是氯離子與銀離子反應(yīng)得到AgCl白色沉淀，說明氯水中含有Cl－，正確；B項，將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙放入盛有干燥氯氣的集氣瓶內(nèi)，石蕊試紙先變紅后褪色，說明生成具有酸性和漂白性的物質(zhì)，錯誤；C項，氯氣是黃綠色氣體且能溶于水，因而溶液呈淺黃綠色，試管中液面上升一段距離，正確；D項，鈉能用小刀切割，說明質(zhì)軟，鈉表面光亮的銀白色迅速變暗，說明Na被氧化成氧化鈉，錯誤；故選AC。7．（2023年遼寧省葫蘆島市期中）“84”消毒液的有效成分是NaClO，可用它浸泡、擦拭物品，噴灑空氣，對地面進(jìn)行消毒，以達(dá)到殺滅大多數(shù)病菌和部分病毒的目的。下列用來解釋事實的方程式中，不合理的是A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2來制備：Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2OB．HClO的酸性強(qiáng)于H2CO3：ClO－＋H2O＋CO2HClO＋HCO－C．該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用，產(chǎn)生有毒Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－Cl2↑＋H2OD．該消毒液加白醋生成HClO，可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOH＋ClO－HClO＋CH3COO－【答案】B【解析】A項，可以NaOH溶液吸收Cl2，反應(yīng)生成NaCl、NaClO和水，正確；B項，HClO的酸性弱于H2CO3，錯誤；C項，NaClO和HCl能發(fā)生歸中反應(yīng)生成Cl2，正確；D項，該消毒液加白醋可以發(fā)生反應(yīng)CH3COOH＋ClO－＝HClO＋CH3COO－，增大了HClO的濃度，增強(qiáng)漂白作用，正確。8．（2023年遼寧省葫蘆島市期中）將紫色石蕊試液滴入NaOH溶液中，溶液變藍(lán)色，再通入氯氣，溶液由藍(lán)色先變成紅色，最后顏色慢慢退去，其原因是①氯氣有漂白性②氯氣與NaOH溶液反應(yīng)③氯氣的水溶液呈酸性④次氯酸有漂白性⑤氯化鈉有漂白性A．①④ B．②③④C．①②③ D．④⑤【答案】B【解析】紫色石蕊試液滴到NaOH溶液中顯藍(lán)色，若其中的NaOH消耗完，則藍(lán)色將轉(zhuǎn)為紫色（石蕊試液本身的顏色），若溶液轉(zhuǎn)為酸性，則溶液轉(zhuǎn)為紅色。而在具有漂白性物質(zhì)的作用下，溶液顏色將慢慢消失。當(dāng)過量Cl2通入該溶液時，由于Cl2與NaOH反應(yīng)，NaOH被消耗，繼續(xù)通入的Cl2將與H2O反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，使溶液顯酸性，最終在次氯酸分子的作用下，溶液褪色。發(fā)生上述變化的原因應(yīng)為②③④。Cl2、NaCl均不具有漂白性，故答案選B項。9．（2023年河南省安陽市期中）含氯消毒劑可有效滅活病毒。Cl2可用于自來水的殺菌、消毒。NaClO是家用消毒液的有效成分，可通過與NaOH溶液反應(yīng)制得。NaClO能與CO2反應(yīng)生成HClO。ClO2是一種比Cl2更安全、高效的消毒劑，易溶于水，與堿反應(yīng)生成ClO－和ClO－等。實驗室制備ClO2的反應(yīng)原理為2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O。下列說法正確的是A．可用pH試紙測定新制氯水的pHB．Cl2用于自來水的殺菌、消毒，說明Cl2具有強(qiáng)氧化性C．HClO是弱酸，酸性比H2CO3強(qiáng)D．新制氯水應(yīng)保存在帶玻璃塞的棕色試劑瓶中【答案】D【解析】A項，新制氯水含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，不能用pH試紙測定新制氯水的pH，錯誤；B項，Cl2用于自來水的殺菌、消毒，是因為氯氣和水生成次氯酸，錯誤；C項，NaClO能與CO2反應(yīng)生成HClO，說明酸性碳酸大于次氯酸，錯誤；