3.1金屬的化學(xué)性質(zhì)

3.1金屬的化學(xué)性質(zhì)銀學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解金屬的一般性質(zhì)，熟悉金屬活動(dòng)性順序表及其用途。2.通過回顧初中學(xué)習(xí)過的鎂、鋁、鐵、銅的部分性質(zhì)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)來認(rèn)識(shí)鈉是一種活潑金屬。自主學(xué)習(xí)，合作交流（一）1.閱讀教材44~46頁文字，找出金屬的發(fā)現(xiàn)與使用順序與金屬的活動(dòng)性順序有何關(guān)系？為什么？2.為什么地球上的絕大多數(shù)金屬元素都是以化合態(tài)存在于自然界中？1.金屬時(shí)代青銅時(shí)代鐵器時(shí)代合金時(shí)代KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu？商代·司母戊鼎

人類最早發(fā)現(xiàn)和冶煉的是銅。遠(yuǎn)自我國(guó)夏朝（公元前２１４０年──前１７１１年）開始有青銅鑄品，距今四千年以上。

青銅時(shí)代戰(zhàn)國(guó)鐵鋤戰(zhàn)國(guó)（公元前475－前221年）東漢·馬踏飛燕馬踏飛燕也稱馬超龍雀，是東漢青銅藝術(shù)的杰出代表。東漢（公元25年～220年）艾菲爾鐵塔埃菲爾鐵塔（法語：LaTourEiffel）是一座于1889年建成位于法國(guó)巴黎戰(zhàn)神廣場(chǎng)上的鏤空結(jié)構(gòu)鐵塔，高300米，天線高24米，總高324米。鐵器時(shí)代汽車合金時(shí)代海輪1.金屬時(shí)代青銅時(shí)代鐵器時(shí)代合金時(shí)代KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金屬越活潑，被發(fā)現(xiàn)和使用的越晚。原因：金屬的活動(dòng)性（還原性）越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的氧化性越弱，越難得電子被還原為金屬單質(zhì)。含量特征§地殼中元素含量是O、Si、Al、Fe。其中含量最多的金屬元素是鋁。存在形式特征§除金、鉑等少數(shù)極不活潑金屬以游離態(tài)存在外，大多數(shù)金屬元素在自然界中以化合態(tài)存在。金黃色Au用途最廣用量最大的金屬是鐵2.金屬的分布赤鐵礦Fe2O3黃鐵礦FeS2鋁土礦Al2O3原因：大多數(shù)金屬元素還原性較強(qiáng)，很容易失電子變?yōu)殡x子，化學(xué)性質(zhì)比較活潑，易與其他元素結(jié)合為化合物。自主學(xué)習(xí)，合作交流（二）3.結(jié)合生活中常用的金屬制品，

總結(jié)金屬的物理性質(zhì)。4.畫出鈉、鎂、鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖，

分析其原子結(jié)構(gòu)有什么特點(diǎn)，與金

屬的化學(xué)性質(zhì)有什么聯(lián)系。3.金屬的物理性質(zhì)有光澤能導(dǎo)電有延性，能拉成絲有展性，能展成薄片能導(dǎo)熱能彎曲金屬的物理共性:不透明，有金屬光澤、易導(dǎo)電、易導(dǎo)熱、有延展性等?？偨Y(jié)：4.

鈉、鎂、鋁的原子結(jié)構(gòu)金屬最外層上的電子一般少于4個(gè),反應(yīng)中容易失去電子,表現(xiàn)出較強(qiáng)的還原性。(做還原劑）NaMgAlM–ne-

=Mn+自主學(xué)習(xí)，合作交流（三）5.以鐵為例舉例金屬能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。6.觀察教材46頁圖3-2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。若是離子反應(yīng)的，寫出離子方程式。5.金屬（Fe）能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（2）與酸反應(yīng)Fe+２HCl==FeCl２+H2↑（3）與某些鹽溶液反應(yīng)Fe+CuCl2==FeCl2+Cu（1）與氧氣反應(yīng)3Fe+2O2==Fe3O4△6.

有關(guān)金屬化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)①2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu③Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag②2Mg+O2＝2MgO點(diǎn)燃

2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu

Cu+2Ag+=Cu2++2Ag④Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

Mg+2H+=Mg2++H2↑金屬共同的化學(xué)性質(zhì)：2.（H）前金屬能與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣3.與鹽溶液發(fā)生反應(yīng)，置換出活動(dòng)性弱的金屬單質(zhì)4.與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)總結(jié)：1.金屬單質(zhì)易失電子，表現(xiàn)出還原性，化合態(tài)金屬元素只有正化合價(jià)第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)第1課時(shí)金屬與非金屬的反應(yīng)人民教育出版社高中化學(xué)必修1第三章金屬及其化合物【學(xué)習(xí)目標(biāo)定位】1.熟悉金屬的存在形態(tài)、物理共性，能從金屬的原子結(jié)構(gòu)分析金屬具有還原性。2.會(huì)用實(shí)驗(yàn)的方法探索認(rèn)識(shí)鈉、鋁分別與非金屬氧氣的反應(yīng)，能正確描述反應(yīng)現(xiàn)象，會(huì)書寫有關(guān)的化學(xué)方程式。探究鈉、鋁的化學(xué)性質(zhì)及其金屬的通性。本課欄目開關(guān)知識(shí)回顧區(qū)學(xué)習(xí)探究區(qū)自我檢測(cè)區(qū)【教學(xué)重難點(diǎn)】知識(shí)回顧區(qū)本課欄目開關(guān)知識(shí)回顧區(qū)學(xué)習(xí)探究區(qū)自我檢測(cè)區(qū)知識(shí)回顧區(qū)本課欄目開關(guān)知識(shí)回顧區(qū)學(xué)習(xí)探究區(qū)自我檢測(cè)區(qū)知識(shí)回顧區(qū)本課欄目開關(guān)知識(shí)回顧區(qū)學(xué)習(xí)探究區(qū)自我檢測(cè)區(qū)學(xué)習(xí)探究區(qū)探究點(diǎn)一

鈉與氧氣的反應(yīng)本課欄目開關(guān)知識(shí)回顧區(qū)學(xué)習(xí)探究區(qū)自我檢測(cè)區(qū)學(xué)習(xí)探究區(qū)【歸納總結(jié)】本課欄目開關(guān)知識(shí)回顧區(qū)學(xué)習(xí)探究區(qū)自我檢測(cè)區(qū)練習(xí)：用“雙線橋”法表示下列反應(yīng)最子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目常溫下4Na+O2==2Na2O（白色）加熱下失去2e-得到2e-失去4e-得到4e-注意:

條件不一樣，產(chǎn)物不同不穩(wěn)定穩(wěn)定2Na+O2==Na2O2

(淡黃色)00+1-200+1學(xué)習(xí)探究區(qū)【活學(xué)活用】B本課欄目開關(guān)知識(shí)回顧區(qū)學(xué)習(xí)探究區(qū)自我檢測(cè)區(qū)學(xué)習(xí)探究區(qū)D本課欄目開關(guān)知識(shí)回顧區(qū)學(xué)習(xí)探究區(qū)自我檢測(cè)區(qū)理解感悟?qū)W習(xí)探究區(qū)本課欄目開關(guān)知識(shí)回顧區(qū)學(xué)習(xí)探究區(qū)自我檢測(cè)區(qū)學(xué)習(xí)探究區(qū)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因解釋①空氣中久置的鋁箔②用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔探究點(diǎn)二

鋁與氧氣的反應(yīng)本課欄目開關(guān)知識(shí)回顧區(qū)學(xué)習(xí)探究區(qū)自我檢測(cè)區(qū)學(xué)習(xí)探究區(qū)【歸納總結(jié)】本課欄目開關(guān)知識(shí)回顧區(qū)學(xué)習(xí)探究區(qū)自我檢測(cè)區(qū)學(xué)習(xí)探究區(qū)【活學(xué)活用】C本課欄目開關(guān)知識(shí)回顧區(qū)學(xué)習(xí)探究區(qū)自我檢測(cè)區(qū)學(xué)習(xí)探究區(qū)探究點(diǎn)三

金屬與氯氣、硫的反應(yīng)

本課欄目開關(guān)知識(shí)回顧區(qū)學(xué)習(xí)探究區(qū)自我檢測(cè)區(qū)學(xué)習(xí)探究區(qū)【歸納總結(jié)】本課欄目開關(guān)知識(shí)回顧區(qū)學(xué)習(xí)探究區(qū)自我檢測(cè)區(qū)學(xué)習(xí)探究區(qū)【活學(xué)活用】本課欄目開關(guān)知識(shí)回顧區(qū)學(xué)習(xí)探究區(qū)自我檢測(cè)區(qū)學(xué)習(xí)探究區(qū)【學(xué)習(xí)小結(jié)】本課欄目開關(guān)知識(shí)回顧區(qū)學(xué)習(xí)探究區(qū)自我檢測(cè)區(qū)自我檢測(cè)區(qū)A本課欄目開關(guān)知識(shí)回顧區(qū)學(xué)習(xí)探究區(qū)自我檢測(cè)區(qū)自我檢測(cè)區(qū)D本課欄目開關(guān)知識(shí)回顧區(qū)學(xué)習(xí)探究區(qū)自我檢測(cè)區(qū)自我檢測(cè)區(qū)A本課欄目開關(guān)知識(shí)回顧區(qū)學(xué)習(xí)探究區(qū)自我檢測(cè)區(qū)自我檢測(cè)區(qū)B本課欄目開關(guān)知識(shí)回顧區(qū)學(xué)習(xí)探究區(qū)自我檢測(cè)區(qū)自我檢測(cè)區(qū)本課欄目開關(guān)知識(shí)回顧區(qū)學(xué)習(xí)探究區(qū)自我檢測(cè)區(qū)本課時(shí)內(nèi)容結(jié)束。本課欄目開關(guān)知識(shí)回顧區(qū)學(xué)習(xí)探究區(qū)自我檢測(cè)區(qū)二、

金屬與酸和水的反應(yīng)思考與討論鈉為什么要保存在煤油（或石蠟油）中？為什么不保存在水里呢？鈉要與空氣中的氧氣反應(yīng)探究1猜想：鈉不能保存在水中假設(shè)：鈉要與水反應(yīng)，并且生成NaOH和H2驗(yàn)證：鈉與水反應(yīng)觀察現(xiàn)象結(jié)論Na的變化有無氣體產(chǎn)生反應(yīng)是否放熱浮在水面熔成小球四周游動(dòng)有咝咝聲溶液變紅密度<水反應(yīng)放熱熔點(diǎn)低生成物有堿性生成氣體溶液的變化NaOH？總結(jié)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鈉浮在水面上熔化成一個(gè)小球游動(dòng)，發(fā)出響聲酚酞后溶液變紅實(shí)驗(yàn)結(jié)論密度比水小熔點(diǎn)低有氣體生成有堿生成浮、熔、游、響、紅根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降Na+H2ONaOH

+H222失去電子，化合價(jià)升高，被氧化2得到電子，化合價(jià)降低，被還原還原劑：Na氧化劑：H2O？

2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

基本反應(yīng)類型：置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)電子得失角度：能量變化角度：放熱反應(yīng)[思考]：是否是一個(gè)離子反應(yīng)？2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑保存：為什么要保存在煤油（或石蠟油）中？不和煤油反應(yīng)，密度比煤油大，能隔絕空氣和水。思考：能否用手直接取用鈉？鈉的保存鈉著火時(shí)，應(yīng)如何滅火？思考與交流用干燥的沙土撲滅

物理性質(zhì)：銀白色的固體，質(zhì)軟，密度比水還小(0.97g/cm3),熔點(diǎn)較低（97.87℃)化學(xué)性質(zhì):化學(xué)性質(zhì)很活潑

1、與氧氣反應(yīng)常溫4Na+O2===2Na2O2Na+O2===Na2O2

點(diǎn)燃2、與水反應(yīng)2Na+2H2O==2NaOH+H23、與其它非金屬單質(zhì)的反應(yīng)2Na+Cl2

==2NaCl小結(jié)：鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)小結(jié)：鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)1.預(yù)測(cè)金屬鈉與鹽酸的反應(yīng)的現(xiàn)象。鈉與酸反應(yīng)比與水反應(yīng)更劇烈。因?yàn)殁c與水反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是鈉跟水電離出的H+反應(yīng)；而酸中的H+濃度比水中H+濃度大。思維拓展1:鈉與酸反應(yīng)的離子方程式:2Na+2H+=2Na++H2↑思維拓展22Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2NaOH+CuSO4

=Cu(OH)2↓+Na2SO4

藍(lán)色絮狀深沉總反應(yīng)式：2Na+2H2O+CuSO4

=Cu(OH)2↓+Na2SO4

+H2↑鈉和鹽溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)：鈉先和水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與某些鹽反應(yīng)。例如：鈉和CuSO4溶液反應(yīng)鈉與鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬。2.若將金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，能否置換出銅來呢？3、將金屬鈉(密度為0.98g/cm3)放入煤油(密度比水小,不溶于水)和水的混合物中，你推測(cè)可能會(huì)觀察到什么現(xiàn)象？并解釋原因。思維拓展3:鈉塊將沉到煤油和水的界面上，有氣泡產(chǎn)生，鈉塊上浮。當(dāng)氣泡逸出后，鈉塊又下沉到煤油和水的界面上，又發(fā)生反應(yīng)，重復(fù)發(fā)生上述現(xiàn)象至鈉塊消失。人們通常用鐵制水壺來盛水和燒水。這說明了什么?鐵真的不能跟水反應(yīng)嗎?思考與交流

★鐵不能與冷、熱水反應(yīng)，但能否與水蒸氣反應(yīng)？

★你能不能用3支試管、水槽、膠塞、導(dǎo)管、酒精噴燈及其他必要的儀器和物品設(shè)計(jì)一套簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)裝置，使鐵粉與水蒸氣反應(yīng)？（這套裝置應(yīng)包括水蒸氣發(fā)生、水蒸氣與鐵粉反應(yīng)、檢查產(chǎn)生氣體等部分。）

★與課本的實(shí)驗(yàn)相比較，你覺得哪一套更好？科學(xué)探究：鐵與水的反應(yīng)水蒸氣的發(fā)生裝置水蒸氣與鐵粉反應(yīng)裝置產(chǎn)物收集裝置

方案1:

方案2:★課本中設(shè)計(jì)的裝置更好

（優(yōu)點(diǎn):裝置簡(jiǎn)單、操作方便、現(xiàn)象明顯）★在下表中記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象化學(xué)方程式

加熱時(shí)試管內(nèi)鐵粉紅熱，點(diǎn)燃肥皂泡可聽到爆鳴聲。3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2

方案3:水蒸氣的發(fā)生裝置水蒸氣與鐵粉反應(yīng)裝置產(chǎn)物收集裝置

方案1:

方案4:第三章金屬及其化合物第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)就讓我們一起走進(jìn)神奇的金屬世界……第三課時(shí)Na、Al分別能與哪些物質(zhì)反應(yīng)？？思考Na、Mg、Al都能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，

Na、Mg不能與NaOH溶液反應(yīng)。Al能否與NaOH溶液反應(yīng)？？探索三、鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究：實(shí)驗(yàn)3-41.鋁與稀鹽酸的反應(yīng)化學(xué)方程式:

離子方程式:2.鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)2Al+6H+==2Al3++3H22Al+6HCl==2AlCl3+3H22Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2鋁的特殊性：既能跟酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，又能跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2。2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑偏鋁酸鈉特性

以上我們學(xué)習(xí)了金屬的一些化學(xué)性質(zhì)，通過分析不難發(fā)現(xiàn)，在反應(yīng)中這些金屬元素的化合價(jià)都發(fā)生了變化，它們從0價(jià)升為正價(jià)。

在這些變化中，金屬表現(xiàn)了強(qiáng)的還原性，做還原劑。在自然界中金屬多以化合態(tài)存在，只有極少數(shù)不活潑的金屬如金以游離態(tài)存在。金在自然界中以游離態(tài)存在小結(jié)：課堂練習(xí)1.下列關(guān)于鋁的敘述中，不正確的是:A.鋁屬于金屬單質(zhì),不與任何堿反應(yīng)B.鋁是地殼中含量最多的金屬C.在常溫下，鋁不能與氧氣反應(yīng)D.鋁既能與酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)AC2、下列離子方程式不正確的是（）A.鈉與水的反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na＋+

2OH－+H2↑B.鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑C.鋁與氯化亞鐵溶液的反應(yīng)：Al+Fe2+=Al3++FeD.鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)：2Na＋Cu2+＝Cu＋2Na＋CD練習(xí):練習(xí)4、將鈉、鎂、鋁0.3mol分別放入足量的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是A、1︰2︰3B、6︰3︰2C、3︰1︰1D、1︰1︰1(A)課堂練習(xí)5.在加入鋁粉能放出H2的溶液中，一定能大量共存的離子組是：A.K+、Na+、CO32-、SO42-

B.NH4+、Na+、Cl-、NO3-C.K+、Na+、Cl-、SO42-

D.K+、HCO3-、Cl-、SO42-C第三章金屬及其化合物第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)就讓我們一起走進(jìn)神奇的金屬世界……第四課時(shí)合作探究：物質(zhì)的量與哪些物理量建立了聯(lián)系？結(jié)論：物質(zhì)的量是聯(lián)系各物理量的紐帶，是中心環(huán)節(jié).物質(zhì)的量(n)

質(zhì)量(m)微粒個(gè)數(shù)(N)

體積(V)濃度(c)

M×÷M×NANA÷÷22.4L/mol×22.4L/mol÷V(aq)×V(aq)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比：2221

擴(kuò)大NA倍2×NA

2×NA2×NA1×NA

物質(zhì)的量之比

2221（一）、計(jì)算的依據(jù)：2Na+2H2O==2NaOH+H2小結(jié)：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式的計(jì)算中的應(yīng)用（二）、進(jìn)行物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算時(shí)，須按以下步驟進(jìn)行：1．寫出有關(guān)反應(yīng)方程式2．找出相關(guān)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比3．對(duì)應(yīng)計(jì)量數(shù)，找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量4．根據(jù)(二)的原理進(jìn)行計(jì)算1、化學(xué)方程式所表示的是純凈物質(zhì)之間的量的關(guān)系。2、列式時(shí)未知量要用相應(yīng)的字母表示。3、計(jì)算時(shí)要帶相應(yīng)的單位進(jìn)行計(jì)算。4、單位：上下一致，左右相當(dāng)（上下，左右也可相同)。（三）、做計(jì)算題應(yīng)注意哪些問題呢？例題：教材P52例題四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用（3）生成氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。例：把2.7克鋁放入足量氫氧化鈉溶液中，鋁完全反應(yīng)，計(jì)算：（1）2.7克鋁的物質(zhì)的量；（2）參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量；四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用（3）生成氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（1）Al的摩爾質(zhì)量是27g/mol.n(Al)=m(Al)M(Al)=2.7g27g/mol=0.1mol

2mol2mol0.1moln(NaOH)2mol0.1mol=2moln(NaOH)

n(NaOH)=

0.1mol×2mol2mol=0.1mol解：例：把2.7克鋁放入足量氫氧化鈉溶液中，鋁完全反應(yīng)，計(jì)算：（1）2.7克鋁的物質(zhì)的量；（2）參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量；(2)