高一化學知識點章節(jié)調(diào)研檢測試題22

第八章第二節(jié)溶液的酸堿性酸堿中和滴定一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1．下列說法正確的是()A．pH＜7的溶液一定是酸性溶液B．常溫時，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍C．室溫下，每1×107個水分子中只有一個水分子發(fā)生電離D．改變外界條件使溶液中c(H＋)增大，則其pH增大解析：溶液呈酸堿性的本質(zhì)為c(H＋)和c(OH－)的相對大小，pH＜7的溶液中c(H＋)不一定大于c(OH－)；pH＝5，c(OH－)＝1×10－9mol/L，pH＝3，c(OH－)＝1×10－11mol/L，前者c(OH－)是后者的100倍；室溫時，每升水有1×10－7mol水分子發(fā)生電離，即eq\f(1000g,18g/mol)＝55.6mol水分子中只有1×10－7mol水分子電離；改變外界條件，c(H＋)增大，pH減小．答案：B2．現(xiàn)有常溫時pH＝1的某強酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是()A．加水稀釋成100mLB．加入10mL的水進行稀釋C．加入10mL0.01mol/L的NaOH溶液D．加入10mL0.01mol/L的HCl溶液解析：加水稀釋為原來溶液體積的10倍，強酸的pH正好增大1個單位．答案：A3．下列敘述正確的是()A．無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其c(H＋)×c(OH－)＝1×10－14B．c(H＋)等于1×10－7mol/L的溶液一定是中性溶液C．0.2mol/LCH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1mol/LCH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍D．任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸性的強弱解析：KW＝c(H＋)·c(OH－)，且KW只與溫度有關(guān)，所以，在常溫下，純水、酸性、堿性或中性稀溶液，其KW＝1×10－14；在溫度不確定時，中性溶液里的c(H＋)不一定等于1×10－7mol/L；0.2mol/LCH3COOH溶液中的CH3COOH電離程度比0.1mol/LCH3COOH溶液中的CH3COOH電離程度小，所以，0.2mol/LCH3COOH溶液中的c(H＋)小于0.1mol/LCH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍；pH的范圍是1～14.答案：A4．在100℃時，NaCl溶液中c(H＋)＝1×10－6mol/L.下列說法中正確的是A．該NaCl溶液顯酸性B．該NaCl溶液顯堿性C．該NaCl溶液中KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14D．該NaCl溶液中KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－12解析：在NaCl溶液中存在H2OH＋＋OH－，且Na＋、Cl－對水的電離沒有影響，c(H＋)＝1×10－6mol/L時，c(OH－)＝1×10－6mol/L，c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－12.答案：D5．向VmLBaCl2溶液中加入一定體積的0.05mol/L硫酸溶液，兩者恰好完全反應，且反應后溶液的pH為3.0.原BaCl2的物質(zhì)的量濃度為()A．5.05×10－4mol/LB．5.05×10－3mol/LC．1.01×10－4mol/LD．1.01×10－3mol/L解析：BaCl2溶液與H2SO4溶液混合除生成沉淀外，另一方面是H2SO4溶液中的c(H＋)被稀釋，原H2SO4溶液中c(H＋)＝0.05mol/L×2＝0.1mol/L，pH＝1被稀釋100倍，BaCl2溶液與H2SO4溶液的體積比為99∶1，則二者物質(zhì)的量濃度之比為1∶99，c(BaCl2)＝0.05mol/L×eq\f(1,99)＝5.05×10－4mol/L.答案：A6．有人曾建議用AG表示溶液的酸度(acidity)，AG的定義為AG＝lgeq\f(cH＋,cOH－).下列表述正確的是()A．在25℃時，若溶液呈中性，則pH＝7，AGB．在25℃時，若溶液呈酸性，則pH＜7，AGC．在25℃時，若溶液呈堿性，則pH＞7，AGD．在25℃時，溶液的pH與AG的換算公式為AG＝2×解析：A項中，AG＝lgeq\f(cH＋,cOH－)＝lg1＝0；B項溶液呈酸性，c(H＋)＞c(OH－)，AG＞lg1，AG＞0；C項溶液呈堿性，c(H＋)＜c(OH－)，AG＜lg1，AG＜0；D項25℃時，pH＋pOH＝14，AG＝lgc(H＋)－lgc(OH－)＝－pH＋pOH＝－pH＋14－pH＝2×(7－pH)．答案：D7．室溫時下列混合溶液的pH一定小于7的是()A．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合B．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氫氧化鋇等體積混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鋇等體積混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等體積混合解析：A項氨水過量，pH＞7；B項pH＝7；C項CH3COOH過量，pH＜7；D項氨水過量，pH＞7.答案：C8．已知在100℃的溫度下(本題涉及的溶液溫度均為100℃)，水的離子積KW＝1×10－12.下列說法正確的是A．0.05mol/L的H2SO4溶液pH＝1B．0.001mol/L的NaOH溶液pH＝11C．0.005mol/L的H2SO4溶液與0.01mol/L的NaOH溶液等體積混合，混合溶液pH為6，溶液顯酸性D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50mL，需要pH＝11的NaOH溶液50mL解析：解答本題需注意題中涉及的溶液溫度為100℃，而不是25℃，此時KW＝1×10－12.A項，c(H＋)＝0.05mol/L×2＝0.1mol/L，pH＝1，A項正確；B項，c(OH－)＝0.001mol/L，c(H＋)＝eq\f(1×10－12,0.001mol/L)＝1×10－9mol/L，pH＝9，B項不正確；C項，H2SO4溶液中c(H＋)＝0.005mol/L×2＝0.01mol/L，NaOH溶液中c(OH－)＝0.01mol/L，兩溶液等體積混合后，恰好完全中和，溶液顯中性，pH為6，C項不正確；D項，pH＝3的H2SO4溶液中c(H＋)＝10－3mol/L，pH＝11的NaOH溶液中c(OH－)＝eq\f(1×10－12,1×10－11)＝1×10－1mol/L，則50mL×10－3mol/L＝V(NaOH)·10－1mol/L，V(NaOH)＝0.5mL，D項不正確．答案：A9．(2010·鳳陽模擬)下列四種溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液．相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是()A．由水電離的c(H＋)：①＝②＞③＝④B．將②、③兩種溶液混合后，若pH＝7，則消耗溶液的體積：②＞③C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量：②最大D．向等體積的四種溶液中分別加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②解析：加入酸、堿都會抑制水的電離．因CH3COOH、HCl中c(H＋)與氨水、NaOH溶液中c(OH－)相同，對水電離的抑制程度相等，A錯誤．將②③混合若pH＝7，則消耗溶液的體積②＞③，B正確．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量①最多，C錯誤．向等體積的四種溶液中分別加入100mL水后溶液pH大小關(guān)系應為③＞④＞②＞①，D錯誤．答案：B10．(2010·衡水模擬)如圖為對10mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖象，依據(jù)圖象推出X和Y的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組中的()ABCDX/mol/L0.120.040.030.09Y/mol/L0.040.120.090.03解析：由圖知，30mLNaOH溶液恰好中和10mL鹽酸，即3c(Y)＝c(X)，表中A、D屬此種情況，但A組中c(X)＝0.12mol/L，c(H＋)＝0.12mol/c(H＋)＝eq\f(0.09mol/L×0.01L－0.03mol/L×0.02L,0.01L＋0.02L)＝1×10－2mol/L，pH＝－lg(1×10－2)＝2，符合題意．答案：D二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)11．(9分)中學化學實驗中，淡黃色的pH試紙常用于測定溶液的酸堿性．在25℃時，若溶液的pH＝7，試紙不變色；若pH＜7，試紙變紅色；若pH＞7，試紙變藍色．而要精確測定溶液的pH，需用pH計．pH計主要通過測定溶液中H＋(1)已知水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－ΔH＞0現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液呈酸性，選擇的方法是________(填字母)．A．向水中加入NaHSO4B．向水中加入NaCO3C．加熱水至100℃[其中c(H＋)＝1×10－6mol/D．在水中加入(NH4)2SO4(2)現(xiàn)欲測定100℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測定，則試紙顯________色，溶液呈________性(填“酸”、“堿”或“中”)；若用pH計測定，則pH________7(填“＞”、“＜”或“＝”)，溶液呈________性(填“酸”、“堿”或“中”解析：(1)A中加入NaHSO4后，c(H＋)增大，水電離平衡逆移；B中加入Na2CO3，消耗H＋，平衡正移，溶液呈堿性；C中平衡正移，但溶液依然為中性；D中加入(NH4)2SO4，消耗OH－，平衡正移且呈酸性．(2)沸水仍呈中性，故用pH試紙測定應呈本來顏色；若用pH計測定，應小于7.答案：(1)D(2)淡黃中＜中12．(13分)(1)常溫下，0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的鹽酸各100mL，分別與足量的鋅粒反應，產(chǎn)生的氣體體積前者______后者(填“＜”、“＞”或“＝”)．(2)常溫下，0.1mol/L的醋酸和pH＝1的醋酸各100mL，分別與足量的鋅粒反應，產(chǎn)生的氣體前者比后者________．(3)在25℃A．5B．7C．3～5之間D．5～7之間(4)25℃A．增大B．減小C．不變D．無法確定(5)室溫下，向0.1mol/L的H2SO4中加入足量的鋅粒，若想減慢制取H2的速率，但又不影響H2的體積，可以向硫酸溶液中加入________試劑．A．碳酸鈉晶體B．醋酸鈉晶體C．滴加少量硫酸銅溶液D．水解析：(1)醋酸、鹽酸均是一元酸，體積、濃度均相等，則提供等量H＋，產(chǎn)生氣體的體積相等．(2)醋酸是弱酸，pH＝1的醋酸濃度要遠大于0.1mol/L，故等體積時與足量Zn反應，pH＝1的醋酸產(chǎn)生氫氣多．(3)pH＝5的氯化銨溶液稀釋100倍后，濃度變小，水解程度增大，因此H＋濃度小于10－5mol/L而大于10－7mol/L，即選D.(4)加入醋酸鈉晶體，使醋酸電離平衡向逆向移動，H＋濃度減小，故pH增大．(5)減慢H2產(chǎn)生速率，但不影響產(chǎn)生H2體積，則可減小H＋濃度，但不減少H＋的物質(zhì)的量，故選B、D.答案：(1)＝(2)少(3)D(4)A(5)BD13．(17分)某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定其純度，進行以下滴定操作：A．在250mL容量瓶中配制250mL燒堿溶液B．用移液管(或堿式滴定管)量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑C．在天平上準確稱取燒堿樣品wg，在燒杯中加蒸餾水溶解D．將物質(zhì)的量濃度為mmol/L的標準H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度V1mLE．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V2mL請完成下列問題：(1)正確的操作步驟是(填寫字母)________→________→________→D→________.(2)滴定管讀數(shù)應注意_____________________________________________________________________________________________________________________.(3)操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是_______________________________________________________________________________________________________.(4)操作D中液面應調(diào)整到_________________________________________；尖嘴部分應__________________．(5)滴定到終點時錐形瓶內(nèi)溶液的pH約為_____________________________；終點時的顏色變化是________．(6)若酸式滴定管沒用標準H2SO4潤洗，會對測定結(jié)果有何影響________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”，其他操作均正確)．(7)該燒堿樣品的純度計算式是_______________________________________．解析：(1)本題應先配制250mLNaOH溶液，取25.00mL于錐形瓶中，用H2SO4溶液進行滴定，故正確的操作步驟是C→A→B→D→E.(2)滴定管讀數(shù)時，滴定管要垂直，裝液和放液后需等一會，待液面不發(fā)生變化時才能讀數(shù)；讀數(shù)時要平視，視線與凹液面最低點相平；讀數(shù)讀到0.01mL.(3)放一張白紙有利于準確判斷滴定終點時溶液的顏色變化情況．(4)調(diào)整液面時應調(diào)至零刻度或零刻度以下某一刻度，尖嘴部分應充滿溶液，無氣泡．(5)滴定時錐形瓶內(nèi)溶液的pH由大變小，終點時pH約為3.1～4.4，溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?6)若酸式滴定管沒有用標準H2SO4溶液潤洗，則滴定時消耗H2SO4溶液的體積偏大，所測燒堿溶液的濃度偏高．(7)滴定時消耗溶質(zhì)H2SO4的物質(zhì)的量為eq\f(V2－V1·m,1000)mol，則反應掉NaOH的物質(zhì)的量為eq\f(2V2－V1·m,1000)mol.NaOH的純度為：eq\f(\f(2V2－V1·m,1000)mol×40g/mol×10,wg)×100%＝eq\f(80mV2－V1,w)%.答案：(1)CABE(2)滴定管垂直；裝液和放液后需要等一會，等液面上下不發(fā)生變化時才能讀數(shù)；讀數(shù)時要平視，視線與凹液面最低點相平；讀數(shù)應到0.01mL(3)便于準確判斷滴定終點時溶液的顏色變化情況(4)零刻度或零刻度以下的某一刻度充滿溶液，無氣泡(5)3.1～4.4由黃色變?yōu)槌壬?6)偏高(7)eq\f(80mV2－V1,w)%14．(11分)下表是不同溫度下水的離子積的數(shù)據(jù)：溫度/℃25t1t2水的離子積1×10－14a1×10－12試回答以下問題：(1)若25＜t1＜t2，則a________1×10－14(填“＞”、“＜”或“＝”)，做此判斷的理由是___