安徽省化學(xué)高一上學(xué)期2024年測(cè)試試卷及解答

2024年安徽省化學(xué)高一上學(xué)期測(cè)試試卷及解答班級(jí)：________________學(xué)號(hào)：________________姓名：______________一、單項(xiàng)選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列有關(guān)元素周期表的說(shuō)法正確的是()A.原子序數(shù)為16的元素的最高化合價(jià)為+B.第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為C.短周期主族元素X、Y能形成X2Y型化合物，則X與Y的原子序數(shù)之差可能為1D.原子最外層電子數(shù)為2的元素一定位于周期表ⅡA答案：A；C解析：A．原子序數(shù)為16的元素為S，最外層電子數(shù)為6，最高正價(jià)為+6B．第二周期ⅣA族元素為C，原子核電荷數(shù)為6，但中子數(shù)不一定為6，如?C．短周期主族元素X、Y能形成X2Y型化合物，可能為NO、CO、D．原子最外層電子數(shù)為2的元素可能為He或第ⅡA族元素，如為綜上，本題選AC。2、在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后可能發(fā)生變化的是()A.原子的種類B.分子的種類C.原子的數(shù)目D.元素的質(zhì)量

本題主要考查化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)以及質(zhì)量守恒定律的微觀解釋。A選項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子破裂成原子，原子重新組合成新的分子的過(guò)程。在這個(gè)過(guò)程中，原子的種類并沒(méi)有發(fā)生改變，只是進(jìn)行了重新組合。所以A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B選項(xiàng)，在化學(xué)反應(yīng)中，舊的化學(xué)鍵斷裂，新的化學(xué)鍵形成，這導(dǎo)致反應(yīng)物的分子種類發(fā)生了改變，生成了新的分子種類。所以B選項(xiàng)正確。C選項(xiàng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目都沒(méi)有發(fā)生改變，因此原子的總數(shù)目也沒(méi)有發(fā)生改變。所以C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D選項(xiàng)，元素是由具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。由于化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有發(fā)生改變，因此元素的種類也沒(méi)有發(fā)生改變，元素的質(zhì)量自然也不會(huì)改變。所以D選項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，正確答案是B。3、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A.金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中只能做還原劑，非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中只能做氧化劑B.金屬原子失電子越多，其還原性越強(qiáng)C.氧化還原反應(yīng)中一定存在電子的轉(zhuǎn)移D.在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑既可以是單質(zhì)也可以是化合物

本題主要考查氧化還原反應(yīng)的基本概念以及氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷。A選項(xiàng)，金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中，由于其原子最外層電子數(shù)一般小于4，容易失去電子，因此只能做還原劑。但非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中并不只能做氧化劑，例如氫氣在氯氣中燃燒的反應(yīng)中，氫氣就是還原劑，氯氣是氧化劑。另外，在某些反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)也可以做還原劑，如碳在高溫下還原氧化銅的反應(yīng)中，碳就是還原劑。因此，A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B選項(xiàng)，金屬原子失電子的多少并不能直接決定其還原性的強(qiáng)弱。還原性的強(qiáng)弱取決于金屬原子失去電子的難易程度，而不是失去電子的多少。例如，鈉和鋁在反應(yīng)中都可以失去電子，但鈉的金屬性強(qiáng)于鋁，因此鈉的還原性也強(qiáng)于鋁。所以，B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C選項(xiàng)，氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)就是電子的轉(zhuǎn)移。在反應(yīng)中，氧化劑得到電子被還原，還原劑失去電子被氧化。因此，C選項(xiàng)正確。D選項(xiàng)，在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑既可以是單質(zhì)也可以是化合物。例如，在氫氣和氯氣的反應(yīng)中，氫氣和氯氣都是單質(zhì)，分別作為還原劑和氧化劑。在鐵和硫酸銅的反應(yīng)中，鐵是單質(zhì)作為還原劑，硫酸銅是化合物作為氧化劑。因此，D選項(xiàng)正確。綜上所述，正確答案是C和D。4、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.吸熱反應(yīng)不加熱就不會(huì)發(fā)生B.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C.反應(yīng)是吸熱還是放熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小D.放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生答案：C解析：A．吸熱反應(yīng)不加熱不一定不會(huì)發(fā)生，如氫氧化鋇晶體和氯化銨的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)，但常溫下就能進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)需要高溫下才能發(fā)生，但屬于放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)熱取決于反應(yīng)物和生成物總能量的相對(duì)大小，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)就放熱，否則吸熱，故C正確；D．放熱反應(yīng)在常溫下不一定很容易發(fā)生，如氫氣和氧氣常溫下不反應(yīng)，但點(diǎn)燃會(huì)瞬間完成，故D錯(cuò)誤；故選：C。5、下列說(shuō)法正確的是()A.摩爾是七個(gè)基本物理量之一B.1mol任何物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)基本單位C.水的摩爾質(zhì)量是18D.氣體摩爾體積就是22.4L【答案】

B

【解析】

A．物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一，摩爾只是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，故A錯(cuò)誤；B．1mC．水的摩爾質(zhì)量是18g/mD．標(biāo)況下氣體摩爾體積為22.4L綜上所述，選B。6、下列關(guān)于膠體的敘述中，不正確的是()A.膠體是一種介穩(wěn)體系B.膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小C.膠體粒子不能透過(guò)濾紙D.膠體粒子可以透過(guò)濾紙但不能透過(guò)半透膜答案：C解析：A.膠體是一種介穩(wěn)體系，即膠體粒子在分散劑中作不停的、無(wú)定向的布朗運(yùn)動(dòng)，膠體粒子不易聚集，所以膠體比較穩(wěn)定，故A正確；B.膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小，膠體分散質(zhì)粒子直徑在1nm～C.膠體粒子能透過(guò)濾紙，因?yàn)槟z體粒子的直徑小于濾紙的孔徑，故C錯(cuò)誤；D.膠體粒子可以透過(guò)濾紙但不能透過(guò)半透膜，因?yàn)槟z體粒子的直徑大于半透膜的孔徑，故D正確。綜上所述，不正確的選項(xiàng)是C。7、下列說(shuō)法正確的是()A.分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價(jià)鍵B.原子晶體中只存在共價(jià)鍵，不存在分子間作用力A．稀有氣體的單質(zhì)為單原子分子，不存在化學(xué)鍵，只存在分子間作用力，則分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價(jià)鍵，故A正確；B．原子晶體中相鄰原子之間通過(guò)強(qiáng)烈的共價(jià)鍵結(jié)合而成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，原子間的作用力為共價(jià)鍵，由于原子間均為共價(jià)鍵結(jié)合，不能發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)，所以原子晶體中不存在分子間作用力，故B正確；綜上所述，答案為AB。8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(A.0.1mol鐵在B.0.1mol?L?C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4D.28g乙烯和丙烯的混合物中含有C?答案：D解析：A.鐵與氯氣反應(yīng)，鐵被氧化為+3價(jià)，氯氣被還原為?1價(jià)。根據(jù)電子守恒，0.1mol鐵完全反應(yīng)需要0.15mol氯氣。但題目中只給出了B.題目中只給出了Na2CO3C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4是液體，不是氣體，因此不能使用氣體摩爾體積公式V=nD.乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式都是CH2，即每個(gè)分子中都含有2個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子。因此，28g乙烯和丙烯的混合物可以看作是28gCH2的混合物。28gCH2的物質(zhì)的量為28g14g/9、下列說(shuō)法正確的是()A.在一定溫度下，水達(dá)到飽和汽壓一定與水蒸氣的體積無(wú)關(guān)B.用打氣筒的活塞壓縮氣體很費(fèi)力，說(shuō)明氣體壓強(qiáng)是由氣體的重力引起的C.在一定溫度下，某種液體的飽和汽壓是一定的，這個(gè)飽和汽壓隨溫度升高而增大D.當(dāng)人們感到潮濕時(shí)，空氣的相對(duì)濕度一定較大E.液體表面張力的產(chǎn)生原因是液體表面層分子間距離大于液體內(nèi)部分子間距離，分子間作用力表現(xiàn)為引力

A選項(xiàng)：飽和汽壓是物質(zhì)的一個(gè)重要性質(zhì)，它的大小取決于物質(zhì)的本性和溫度。飽和汽壓越大，表示該物質(zhì)越容易揮發(fā)。在一定溫度下，飽和汽的分子數(shù)密度是一定的，因而飽和汽壓也是一定的，這個(gè)飽和汽壓與體積無(wú)關(guān)，故A正確。B選項(xiàng)：用打氣筒的活塞壓縮氣體很費(fèi)力，是因?yàn)闅馔矁?nèi)的氣體被壓縮時(shí)，壓強(qiáng)增大，在氣體壓力作用下，很難壓縮，與氣體的重力無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤。C選項(xiàng)：飽和汽壓是物質(zhì)的一個(gè)重要性質(zhì)，它的大小取決于物質(zhì)的本性和溫度。飽和汽壓越大，表示該物質(zhì)越容易揮發(fā)。在一定溫度下，某種液體的飽和汽壓是一定的，這個(gè)飽和汽壓隨溫度升高而增大，故C正確。D選項(xiàng)：當(dāng)人們感到潮濕時(shí)，空氣的相對(duì)濕度一定較大，但絕對(duì)濕度不一定大，故D正確。E選項(xiàng)：液體表面張力的產(chǎn)生原因是：液體跟氣體接觸的表面存在一個(gè)薄層，叫做表面層，表面層里的分子比液體內(nèi)部稀疏，分子間的距離比液體內(nèi)部大一些，分子間的相互作用表現(xiàn)為引力，即是表面張力，故E正確。綜上，正確答案是ACDE。10、下列關(guān)于膠體的說(shuō)法中，正確的是()A.膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)B.膠體能透過(guò)濾紙，但不能透過(guò)半透膜C.膠體一定是純凈物D.膠體不均一、不穩(wěn)定答案：B解析：A選項(xiàng)：膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑的大小。膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1nm～B選項(xiàng)：膠體的分散質(zhì)粒子直徑大于半透膜的孔徑，因此不能透過(guò)半透膜；但小于濾紙的孔徑，因此能透過(guò)濾紙。故B正確。C選項(xiàng)：膠體是分散質(zhì)粒子直徑在1nD選項(xiàng)：膠體在一定條件下是均一、穩(wěn)定的，如氫氧化鐵膠體在靜置時(shí)不會(huì)分層或沉淀。但需要注意的是，這種穩(wěn)定性是相對(duì)的，如果條件改變（如溫度、pH值等），膠體可能會(huì)發(fā)生聚沉。但題目中直接表述為“膠體不均一、不穩(wěn)定”是不準(zhǔn)確的。故D錯(cuò)誤。11、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A.氧化還原反應(yīng)中一定有氧元素參與B.氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生C.氧化劑在反應(yīng)中失去電子，所含元素的化合價(jià)升高D.發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)也可能同時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)答案：D解析：A選項(xiàng)：氧化還原反應(yīng)的核心是電子的轉(zhuǎn)移，與是否有氧元素參與無(wú)關(guān)。例如，反應(yīng)ZnB選項(xiàng)：在氧化還原反應(yīng)中，氧化和還原是同時(shí)進(jìn)行的，不存在先后順序。氧化劑得到電子被還原，還原劑失去電子被氧化，這兩個(gè)過(guò)程是同時(shí)發(fā)生的。因此，B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C選項(xiàng)：在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑是得到電子的物質(zhì)，其所含元素的化合價(jià)應(yīng)該降低，而不是升高。還原劑才是失去電子的物質(zhì)，其所含元素的化合價(jià)升高。因此，C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D選項(xiàng)：在氧化還原反應(yīng)中，存在一種特殊情況，即同一種物質(zhì)可能既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)。例如，在反應(yīng)Cl12、下列有關(guān)敘述正確的是()A.某物質(zhì)在熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，則該物質(zhì)中一定含有離子鍵B.兩種非金屬元素形成的化合物中只含共價(jià)鍵C.離子化合物中一定含有金屬元素D.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物答案：B解析：A．金屬單質(zhì)在熔融狀態(tài)下也能導(dǎo)電，但金屬單質(zhì)中只含金屬鍵，不含離子鍵，故A錯(cuò)誤；B．非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，所以兩種非金屬元素形成的化合物中只含共價(jià)鍵，故B正確；C．離子化合物中不一定含有金屬元素，如銨鹽等，故C錯(cuò)誤；D．只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵的化合物可能是離子化合物，如Na綜上所述，正確答案為B。13、下列說(shuō)法中正確的是()A.含有非極性鍵的分子一定是非極性分子B.非極性分子中一定含有非極性鍵C.極性分子中一定不含非極性鍵D.雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)鍵一定是非極性鍵答案：D解析：A選項(xiàng)：含有非極性鍵的分子并不一定是非極性分子。以過(guò)氧化氫（H2O2B選項(xiàng)：非極性分子中不一定含有非極性鍵。以二氧化碳（CO2）為例，它是一個(gè)非極性分子，但其分子內(nèi)只含有C選項(xiàng)：極性分子中也可以含有非極性鍵。以過(guò)氧化鈉（Na2O2）為例，雖然它是一個(gè)離子化合物，但如果我們只看其中的過(guò)氧根離子（O22?D選項(xiàng)：雙原子單質(zhì)分子，如H2、O2、14、下列說(shuō)法正確的是()A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨著能量變化，化學(xué)變化中既有物質(zhì)變化又有能量變化B.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生吸熱反應(yīng)D.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生放熱反應(yīng)

本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化以及反應(yīng)熱與反應(yīng)條件的關(guān)系。A選項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，這個(gè)過(guò)程中會(huì)伴隨著能量的吸收和釋放，即化學(xué)反應(yīng)中既有物質(zhì)變化又有能量變化，故A正確。B選項(xiàng)，反應(yīng)熱與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)需要高溫下才能發(fā)生，但它是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤。C選項(xiàng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因?yàn)槎嘤嗟哪芰繒?huì)以熱量的形式釋放出來(lái)，故C錯(cuò)誤。D選項(xiàng)，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，因?yàn)樾枰獜耐饨缥漳芰坎拍苁沟梅磻?yīng)進(jìn)行，故D錯(cuò)誤。綜上所述，正確答案是A。15、某無(wú)色氣體中可能含有CO2、CO①通過(guò)赤熱的炭層后，恢復(fù)到原狀態(tài)，氣體體積增大；②通過(guò)灼熱的Cu③通過(guò)白色Cu④通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。下列判斷正確的是()A.原混合氣體中一定含有CO2和CB.原混合氣體中一定沒(méi)有CO2和HC.原混合氣體中一定含有CO2和HD.原混合氣體中無(wú)法確定是否含CO2①通過(guò)赤熱的炭層后，恢復(fù)到原狀態(tài)，氣體體積增大。二氧化碳會(huì)與碳反應(yīng)生成一氧化碳，若原混合氣中有二氧化碳，則會(huì)發(fā)生CO②通過(guò)灼熱的Cu③通過(guò)白色Cu④通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。說(shuō)明有二氧化碳存在，但這并不能確定二氧化碳是原混合氣體中的，還是前面步驟中生成的（如第一步中二氧化碳與碳反應(yīng)生成的，或第二步中氫氣與氧化銅反應(yīng)生成的，但由前面的分析可知，原混合氣體中一定沒(méi)有氫氣，所以這里的二氧化碳只能是前面步驟中生成的，且由于第一步反應(yīng)中一定會(huì)生成二氧化碳，所以這一步的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并不能給我們提供關(guān)于原混合氣體成分的額外信息）。綜上所述，原混合氣體中一定含有二氧化碳和一氧化碳，一定沒(méi)有氫氣。故答案為：A。16、下列說(shuō)法正確的是()A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1moB.1molC.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2OD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO答案：D解析：A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4LB.氣體摩爾體積受溫度和壓強(qiáng)的影響。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（即0°C、101.325kPa），氣體摩爾體積約為22.4L/mol，即C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體而是液體。因此，其體積不能通過(guò)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算。所以C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)論是純氣體還是混合氣體，只要其物質(zhì)的量相同，那么它們的體積就相同。因?yàn)榇藭r(shí)所有氣體的分子間的平均距離都相同。所以1molO2二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題題目：在實(shí)驗(yàn)室中，需要配制500mL0.2mol/L的硫酸銅溶液。請(qǐng)寫(xiě)出詳細(xì)的配制步驟，并計(jì)算所需硫酸銅（CuSO?）的質(zhì)量。答案：配制步驟：計(jì)算：首先，根據(jù)所需溶液的濃度和體積，計(jì)算所需溶質(zhì)的質(zhì)量。對(duì)于500mL0.2mol/L的硫酸銅溶液，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量為n=c×稱量：使用天平準(zhǔn)確稱取16.0g的硫酸銅固體。溶解：將稱取的硫酸銅固體放入燒杯中，加入適量的蒸餾水，用玻璃棒攪拌至完全溶解。轉(zhuǎn)移：將溶解后的硫酸銅溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移至500mL的容量瓶中。洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，洗滌液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中。定容：向容量瓶中加入蒸餾水至離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管逐滴加水至凹液面與刻度線相切。搖勻：蓋好容量瓶的瓶塞，上下顛倒搖勻。裝瓶貼簽：將配制好的溶液轉(zhuǎn)移至試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽。解析：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程中的計(jì)算和誤差分析，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，注意容量瓶規(guī)格選擇及使用方法和注意事項(xiàng)，題目難度不大。在計(jì)算所需溶質(zhì)的質(zhì)量時(shí)，要特別注意單位的換算和計(jì)算的準(zhǔn)確性。在配制過(guò)程中，每一步都要按照規(guī)范操作，避免引入誤差。特別是定容步驟，需要準(zhǔn)確控制加入蒸餾水的量，以確保溶液的濃度準(zhǔn)確。第二題題目：在實(shí)驗(yàn)室中，你需要制備一定量的氫氧化鐵膠體，并驗(yàn)證其形成。請(qǐng)?jiān)敿?xì)描述制備過(guò)程及驗(yàn)證方法，并解釋其中涉及的化學(xué)原理。答案與解析：制備過(guò)程：準(zhǔn)備約50mL蒸餾水，倒入燒杯中，加熱至沸騰。取1~2mL飽和的氯化鐵（FeCl?）溶液，逐滴加入正在沸騰的蒸餾水中。注意要邊加邊攪拌，避免溶液局部過(guò)熱而引發(fā)沉淀。繼續(xù)加熱并攪拌，直至溶液變成紅褐色，即停止加熱。此時(shí)，燒杯中的液體即為氫氧化鐵膠體。驗(yàn)證方法：丁達(dá)爾效應(yīng)：利用一束光線通過(guò)膠體，觀察是否出現(xiàn)光亮的“通路”。這是因?yàn)槟z體粒子對(duì)光線有散射作用，若觀察到此現(xiàn)象，則說(shuō)明已成功制備出膠體。電泳實(shí)驗(yàn)：將氫氧化鐵膠體置于U形管中，并在其兩端接入直流電源。一段時(shí)間后，觀察膠體粒子是否向某一極移動(dòng)。由于氫氧化鐵膠體粒子帶正電，因此會(huì)向電源負(fù)極移動(dòng)。若觀察到此現(xiàn)象，也說(shuō)明已成功制備出膠體?；瘜W(xué)原理：水解反應(yīng)：氯化鐵溶液在加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)，生成氫氧化鐵和鹽酸。但由于加熱促進(jìn)了水解反應(yīng)的正向進(jìn)行，且生成的鹽酸在此條件下易揮發(fā)，使得水解反應(yīng)不斷向右進(jìn)行，最終生成氫氧化鐵膠體。反應(yīng)方程式可表示為：FeCl膠體的性質(zhì)：膠體粒子大小介于溶液和濁液之間，具有較大的比表面積和吸附能力。因此，膠體粒子能吸附溶液中的陽(yáng)離子或陰離子而帶電，從而產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)和電泳現(xiàn)象。在本實(shí)驗(yàn)中，氫氧化鐵膠體粒子帶正電，是由于其吸附了溶液中的氫離子所致。第三題題目：向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，對(duì)燒杯中剩余固體成分的判斷正確的是（）A.燒杯中有銅無(wú)鐵B.燒杯中鐵、銅都無(wú)C.燒杯中銅、鐵都有D.燒杯中有鐵無(wú)銅答案：A、B、C解析：本題主要考查了鐵及其化合物的性質(zhì)以及氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用。首先，我們需要明確鐵和銅的金屬性強(qiáng)弱關(guān)系，即鐵的金屬性強(qiáng)于銅。因此，在氧化還原反應(yīng)中，鐵會(huì)先于銅被氧化。接下來(lái)，我們分析氯化鐵溶液與鐵粉和銅粉的反應(yīng)：鐵粉首先與氯化鐵溶液反應(yīng)，因?yàn)殍F的還原性強(qiáng)于銅。反應(yīng)方程式為：2F當(dāng)鐵粉完全反應(yīng)后，如果氯化鐵溶液還有剩余，那么銅粉會(huì)開(kāi)始與氯化鐵溶液反應(yīng)。反應(yīng)方程式為：2F現(xiàn)在，我們根據(jù)反應(yīng)情況分析選項(xiàng)：A.如果鐵粉的量恰好與氯化鐵溶液完全反應(yīng)，或者鐵粉的量稍多但不足以將生成的氯化亞鐵全部還原為鐵，那么燒杯中會(huì)剩余銅粉而無(wú)鐵粉。因此，A選項(xiàng)正確。B.如果氯化鐵溶液的量遠(yuǎn)大于鐵粉和銅粉的總量，那么鐵粉和銅粉都會(huì)被完全消耗，燒杯中無(wú)剩余固體。因此，B選項(xiàng)正確。C.如果氯化鐵溶液的量不足以完全消耗鐵粉，那么燒杯中會(huì)剩余鐵粉和銅粉。因此，C選項(xiàng)正確。D.由于鐵的金屬性強(qiáng)于銅，鐵會(huì)先于銅被氧化。因此，在反應(yīng)結(jié)束后，不可能出現(xiàn)燒杯中有鐵無(wú)銅的情況。所以，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，正確答案為A、B、C。但需要注意的是，原題目可能只要求選擇一個(gè)最符合題意的選項(xiàng)，或者題目表述有誤導(dǎo)致只能選擇一個(gè)答案。在這里，我們按照題目可能存在的多種理解給出了所有正確的選項(xiàng)。第四題題目：實(shí)驗(yàn)室中常用氯酸鉀（KClO?）和二氧化錳（MnO?）的混合物加熱來(lái)制取氧氣。某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定該混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取一定質(zhì)量的混合物，加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，收集到氧氣的質(zhì)量為9.6g。請(qǐng)計(jì)算：（1）該混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是多少？（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（精確到0.1%）答案：（1）混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為24.5g。（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75.8%。解析：本題主要考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，需要利用化學(xué)方程式，根據(jù)已知量對(duì)未知量進(jìn)行準(zhǔn)確計(jì)算。解題的關(guān)鍵是化學(xué)方程式要準(zhǔn)確，始終要遵守質(zhì)量守恒定律，還要注意代