2022屆高考仿真卷化學試題含解析

2022高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。

2.答題時請按要求用筆。

3,請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、在潮濕的深層土壤中，鋼管主要發(fā)生厭氧腐蝕，有關厭氧腐蝕的機理有多種，其中一種理論為厭氧細菌可促使SO』工

與H2反應生成S*,加速鋼管的腐蝕，其反應原理如圖所示。下列說法正確的是（）

厭氧細菌

22

B.SO4??與H2的反應可表示為：4H2+SO4-8e------S+4H2O

C.鋼管腐蝕的直接產物中含有FeS、Fe（OH）2

D.在鋼管表面鍍鋅或銅可減緩鋼管的腐蝕

2、為測定鎂鋁合金（不含其它元素）中鎂的質量分數。某同學設計了如下實驗：稱量ag鎂鋁合金粉末，放在如圖所

示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。下列說法錯誤的是

耐窗溫離任的密閉客珞

A.實驗結束后應再次稱量剩余固體的質量

B.氧氣要保證充足

C.可以用空氣代替氧氣進行實驗

D.實驗結束后固體質量大于ag

3、鎊（Sm）屬于稀土元素，喝Sm與嗯Sm是彩元素的兩種同位素.以下說法正確的是

A.甯Sm與嚕Sm互為同素異形體

OZOZ

B.嚕Sm與喝Sm具有相同核外電子排布

oZbZ

C.唱Sm與喘Sm的性質完全相同

oZoZ

D.唱Sm與唱Sm的質子數不同，但中子數相同

oZoZ

4、NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是（）

A.密閉容器中，2moiSO2和ImoKh催化反應后分子總數大于2NA

B.lLpH=2的H2sO3溶液中含H+的數目為O.OINA

C.5.6g鐵與稀硝酸反應生成0.08molNO,轉移電子數為0.3N,、

D.6.4gS2和S8的混合物中所含硫原子數為0.2NA

5、下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是

A.FezO3能溶于酸，可用作紅色油漆和涂料

B.NaHCCh的水溶液呈弱堿性,可用作膨松劑

C.AWh熔點高，可用于制作耐火生煙

D.SiO2熔點高、硬度大，常用來制造集成電路

6、常溫下，用O.lOOOmolLrNaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL，某酸（HA）溶液，溶液中HA、A一的物質的量

分數隨pH的變化如圖所示。［已知8（X）-C（HA）+C（A）］下列說法正確的是

I2>44T?9

A.Ka（HA）的數量級為IO-

B.溶液中由水電離出的c（H+）：a點>1,點

C.當pH=4.7時，c(A-)+c(OH-)=c(HA)+c(H+)

D.當pH=7時，消耗NaOH溶液的體積為20.00mL

7、如圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖，電池的一個電極由有機光敏染料（R）涂覆在Ti（h納米晶體表面制成,

另一電極由導電玻璃鍍粕構成，下列關于該電池敘述不正確的是（）

神I?化

TiOia?

含l)>IQJR0

A.染料敏化TiCh電極為電池負極，發(fā)生氧化反應

B.正極電極反應式是：b+2e=3r

C.電池總反應是：2R++3I-=b+2R

D.電池工作時將太陽能轉化為電能

8、香草醛是一種廣泛使用的可食用香料，可通過如下方法合成。

0H0H

[OCH,

a一定條件

+CHCI3

CHO

Im（香草醛）

下列說法正確的是（）

A.物質I的分子式為C7H7O2

B.CHCh分子具有正四面體結構

c.物質I、ni（香草醛）互為同系物

D.香草醛可發(fā)生取代反應、加成反應

9、下列化學用語表述不正確的是

A.HC1的電子式：H［：。：丁B.CH4的球棍模型op

C.S2-的結標示意圖:D.CSz的結構式：S=C-S

10、用滴有酚醐和氯化鈉溶液濕潤的濾紙分別做甲、乙兩個實驗，下列判斷錯誤的是（）

A.b極附近有氣泡冒出B.d極附近出現紅色

C.a、c極上都發(fā)生氧化反應D.甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕

11、中華傳統(tǒng)文化對人類文明進步貢獻巨大?！侗静菥V目》“燒酒”寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣……

其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。運用化學知識對其進行分析，則這種方法是

A.分液B.升華C.萃取D.蒸儲

12、對圖兩種有機物的描述錯誤的是()

CHOCOOH

eCH,OH9CH,

A.互為同分異構體B.均能與鈉反應

C.均能發(fā)生加成反應D.可用銀氨溶液鑒別

13、下列說法正確的是

A.硬脂酸甘油酯在酸性條件下的水解反應反應叫皂化反應

B.向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加熱后滴入幾滴新制氫氧化銅懸濁液，再加熱至沸騰，未出現紅色物質，說明淀粉

未水解

C.將無機鹽硫酸銅溶液加入到蛋白質溶液中會出現沉淀，這種現象叫做鹽析

D.油脂、蛋白質均可以水解，水解產物含有電解質

14、液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點。一種以液態(tài)脫(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示，該電

池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質溶液。下列關于該電池的敘述正確的是

A.b極發(fā)生氧化反應

B.a極的反應式：N2H4+4OH-4e-=N21+4H2O

C.放電時，電流從a極經過負載流向b極

D.其中的離子交換膜需選用陽離子交換膜

15、向恒溫恒容密閉容器中充入1molX和ImolY,發(fā)生反應X(g)+2Y(g)=uZ(g)+W(s),下列選項不能說明反應已

達平衡狀態(tài)的是

A.yiE(X)=2yis(Y)B.氣體平均密度不再發(fā)生變化

C.容器內壓強不再變化D.X的濃度不再發(fā)生變化

16、海洋是一個資源寶庫，海水資源的開發(fā)和利用是現代和未來永恒的主題。下面是海水利用的流程圖:

下列有關說法不正確的是

A.過程中制得NaHCfh是先往精鹽溶液中通入CO2,再通入NH3

B.氯堿工業(yè)在陽極產生了使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體

C.反應②加熱MgC12-6H2O應在HC1氣流保護下制備無水MgClj

D.反應⑤中，用Na2cCh水溶液吸收B。后，用70—80%硫酸富集B。

17、下列說法正確的是()

A.用干燥的pH試紙測定氯水的pH

B.配制一定濃度的NaOH溶液，定容時仰視讀數，使配制的溶液濃度偏小

C.用加熱分解的方法可將NH4cl固體和Ca(OH)2固體的混合物分離

D.將25.0gCUSO4-5H2O溶于100mL蒸儲水中，配制100mL1.0mol/LC11SO4溶液

18、25c時，幾種弱酸的電離平衡常數如下表所示。下列說法正確的是()

化學式CH3COOHH2CO3HCN

Ki=4.2xl07

電離平衡常數KK=1.7xl0-5K=6.2xl()T。

^2=5.6x10"

A.NaCN溶液中通入少量CO2的離子方程式為H2O+CO2+CN=HCO3+HCN

c(CH,COOH)

B.向稀醋酸溶液中加少量水，-~省~增大

c(H)

C.等物質的量濃度的Na2cCh溶液pH比NaHCCh溶液小

D.等體積等物質的量濃度的NaCN溶液和HCN溶液混合后溶液呈酸性

19、對下圖兩種化合物的結構或性質描述正確的是

A.不是同分異構體

B.分子中共平面的碳原子數相同

C.均能與浸水反應

D.可用紅外光譜區(qū)分，但不能用核磁共振氫譜區(qū)分

20、中國工程院院士李蘭娟團隊發(fā)現，阿比朵爾對2019-nCoV具有一定的抑制作用，其結構簡式如圖所示，下面有關

該化合物的說法正確的是

A.室溫可溶于水和酒精

B.氫原子種類數為10

C.不能使酸性KMnO,溶液褪色

D.Imol該分子最多與8mol氫氣反應

21、用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是

A.用①裝置除去CCh中含有的少量SO2

B.用②裝置蒸干飽和A1CL溶液制備AlCb晶體

C.用③裝置加熱NH4a固體制取NH3

D.用④裝置分離乙酸乙酯與水的混合液

22、下列說法正確的是

A.CH3c(CH2cH3)2CH(CH3)C%的名稱為3,4-二甲基-3-乙基戊烷

B.可用新制Cu(OH)2懸溶液鑒別甲醛、甲酸、葡萄糖、乙酸、氨水和乙醇

C.高級脂肪酸乙酯在堿性條件下的水解反應屬于皂化反應

D.向淀粉溶液中加稀硫酸溶液，加熱后滴入幾滴碘水，溶液變藍色，說明淀粉沒有發(fā)生水解

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)聚酰亞胺是重要的特種工程材料，已廣泛應用在航空、航天、納米、液晶、激光等領域。某聚酰亞胺的

合成路線如下(部分反應條件略去)。

已知:

2C0QH

催0化劑>七ro」r

ii、Q-NOjj曳螞一?踞

QQ

制》）+（

iii、CH3coOH-⑸3c0^^?CH3C-NH-RCH3COOHR代表垃基）

CHsC'o

(1)A所含官能團的名稱是。

(2)①反應的化學方程式是。

(3)②反應的反應類型是?

(4)I的分子式為C9Hl2O2N2,I的結構簡式是o

(5)K是D的同系物，核磁共振氫譜顯示其有4組峰，③的化學方程式是o

(6)ImolM與足量的NaHCCh溶液反應生成4moicCh,M的結構簡式是

(7)P的結構簡式是o

24、(12分)藥物他莫肯芬(Tamoxifen)的一種合成路線如圖所示：

cH/xxn

C1CHQ<aCH止I------------

CHJCHJON*I—匚

Tamoxifen

已知：CT^+HBr-

(DR-MgBr

?H/>H*

回答下列問題。

（1）A+BTC的反應類型為_；C中官能團有酸鍵、_（填名稱）。

（2）CH3CH2I的名稱為

（3）反應D-E的化學方程式為一。

（4）Tamoxifen的結構簡式為_。

（5）X是C的同分異構體。X在酸性條件下水解，生成2種核磁共振氫譜都顯示4組峰的芳香族化合物，其中一種遇

FeCh溶液顯紫色。X的結構簡式為_、_（寫2種）。

CH,

O13

—CH,^CH3I為原料（無機試劑任選）制備..1”一土的合成路線：―

（6）設計用d

25、（12分）KMn（h是中學常見的強氧化劑，用固體堿熔氧化法制備KMnO』的流程和反應原理如圖:

曜器j厚^瞿函逼髭黑力噩

&S1

反應原理：

熔融

反應I：3MnO2+KClOj+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O

反應n：3K2M11O4+2COL2KMl1O4+M11O2I+2K2cO3

（墨綠色）（紫紅色）

已知25c物質的溶解度g/100g水

K2c03KHCO3KMnO4

11133.76.34

請回答：

（1）下列操作或描述正確的是一

A.反應I在瓷生煙中進行，并用玻璃棒攪拌

B.步驟⑥中可用HC1氣體代替CO2氣體

c.可用玻璃棒沾取溶液于濾紙上，若濾紙上只有紫紅色而無綠色痕跡，則反應n完全

D.步驟⑦中蒸發(fā)濃縮至溶液表面有晶膜出現再冷卻結晶：烘干時溫度不能過高

（2）_（填“能”或“不能”）通入過量CO2氣體，理由是一（用化學方程式和簡要文字說明）。

(3)步驟⑦中應用玻璃纖維代替濾紙進行抽濾操作，理由是__。

草酸鈉滴定法分析高鋅酸鉀純度步驟如下：

I.稱取1.6000g高鎰酸鉀產品，配成100mL溶液

H.準確稱取三份0.5025g已烘干的Na2c2O4,置于錐形瓶中，加入少量蒸儲水使其溶解，再加入少量硫酸酸化;

ni.錐形瓶中溶液加熱到75?80℃,趁熱用I中配制的高鎰酸鉀溶液滴定至終點。

記錄實驗數據如表

實驗次數滴定前讀數/mL滴定后讀數/mL

12.6522.67

22.6023.00

32.5822.56

2+2+

已知：MnO4+C2O4+H^Mn+CO2t+H2O(未配平)

則KMnCh的純度為一(保留四位有效數字)；若滴定后俯視讀數，結果將一(填“偏高”或“偏低”或“無影響”)。

26、(10分)碳酸鋤咀嚼片是一種不含鈣和鋁的磷酸鹽結合劑，有效成分碳酸鐲難溶于水，可用于慢性腎衰患者高磷

血癥的治療。

I.碳酸鋤可由LaCb和碳酸氫錢為原料來制備，避免生成堿式碳酸錮[La(OH)CO3],整個反應需在較低的pH條件下

進行?；瘜W興趣小組利用下列裝置在實驗室中制備碳酸鐲。

?“ILaClj

Q0十痂液

(1)儀器X的名稱是o

(2)如下左圖裝置是啟普發(fā)生器，常用于實驗室制取CO2、也等氣體，具有“隨開隨用、隨關隨?！钡墓δ?。右圖

裝置與啟普發(fā)生器原理類似，也可用于實驗室制取CCh的裝置的是(填選項字母)。

(3)關閉活塞K2,，說明如下裝置氣密性良好。

A

個2

/\

(4)裝置乙用于制備氨氣，可以選用的試劑是一(填選項字母)。

A、NH4cl固體和Ca(OH)2固體B、生石灰和濃氨水C、堿石灰和濃氨水D、無水CaCL和濃氨水

(5)實驗裝置接口的連接順序是：a接一o為制得純度較高的碳酸翎，實驗過程中需要注意的問題是一。

II.可用碳酸氫鈉溶液代替碳酸氫錢溶液，與氯化鐲反應制備碳酸鐲。

(6)精密實驗證明：制備過程中會有氣體逸出，則制備過程總反應的離子方程式是。

(7)制備時，若碳酸氫鈉滴加過快，會降低碳酸鐲的產率，可能的原因是o

III、碳酸鋤咀嚼片中有效成分測量。

(8)準確稱取碳酸鐲咀嚼片ag,溶于10.0mL稀鹽酸中，加入10mLNH3-NH4cl緩沖溶液，加入0.2g紫服酸鉉混

合指示劑，用0.5mol?L-i,EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定至呈藍紫色(La3++H2y2=LaY-+2H+),消耗EDTA標

準溶液VmL。則咀嚼片中碳酸翎(摩爾質量為458g/mol)的質量分數w=.

27、(12分)某實驗小組探究SO2與Cu(OH)2懸濁液的反應。

(1)實驗一：用如圖裝置(夾持裝置已略，氣密性已檢驗)制備SO2,將SO2通入Cu(OH)2懸濁液的反應中。B中出

現少量紅色沉淀；稍后，B中所得溶液呈綠色，與CuSO4溶液、CuCL溶液的顏色有明顯不同。

&濃硫酸

N的SO,固體Cu(OH)溫濁液

AR

①排除裝置中的空氣，避免空氣對反應干擾的操作是____，關閉彈簧夾。

②打開分液漏斗旋塞，A中發(fā)生反應的方程式是____o

(2)實驗二：為確定紅色固體成分，進行以下實驗：

髓紅色洗滌、干燥紅色固體氧氣流中喉、冷卻稱量

黑色固體

固體---------稱取L6g

稱重2.0g

①在氧氣流中煨燒紅色固體的目的是_____o

②根據上述實驗可得結論：該紅色固體為_____O

(3)實驗三：為探究B中溶液呈綠色而不是藍色的原因，實驗如下：

i.向4mLlmoVL的CuSO』溶液中通入過量SO2,未見溶液顏色發(fā)生變化。

ii.取少量B中濾液，加入少量稀鹽酸，產生無色刺激性氣味的氣體，得到澄清的藍色溶液。再加入BaCL溶液，出現

白色沉淀。

查閱資料：SO2在酸性條件下還原性較差。

①實驗i的目的?

②根據上述實驗可得結論：溶液顯綠色的原因是溶液中含有較多CU(HSO3)2?小組同學通過進一步實驗確認了這種可

能性，在少量Imol/L的CuSO,溶液中加入溶液，得到綠色溶液。

(4)綜上實驗可以得出：出現紅色沉淀的原因是：；(用離子方程式表示)溶液呈現綠色的原因是：。(用

化學方程式表示)

28、(14分)霧霾天氣給人們的出行帶來了極大的不便，因此研究Nth、SO2等大氣污染物的處理具有重要意義。

(D某溫度下，已知：

①2sCh(g)+02(g)^=^2SO3(g)AHi=-196.6kJ/mol

②2NO(g)+O2(g)^^2NO2(g)AH2

@NO2(g)+SO2(g)^^^SO3(g)+NO(g)AH3=-41.8kJ/mol

則4112=,

(2)按投料比2:1把SCh和。2加入到一密閉容器中發(fā)生反應2s(h(g)+O2(g)^^2SO3(g),測得平衡時S(h的轉化

率與溫度T、壓強p的關系如圖甲所示：

<

*

*

弊

宙

￡

?

3O

§-400500p/kPa

耳

①A、B兩點對應的平衡常數大小關系為KA(填“>”"V"或“="，下同)KB;溫度為T,時D點VD

正與VDig的大小關系為VD1EVD?；

②TI溫度下平衡常數Kp=kPa1(%為以分壓表示的平衡常數，結果保留分數形式)。

n(SO2)

⑶恒溫恒容下，對于反應2s02(g)+O(g)v22so3(g),測得平衡時SO3的體積分數與起始的關系如圖乙

2n(O,)

n(SO,)

所示，則當笠彳=1.5達到平衡狀態(tài)時，SCh的體積分數是圖乙中D、E、F三點中的____________點。A、B兩點

n(02)

SCh轉化率的大小關系為縱_(填或"=")aBo

(4)工業(yè)上脫硫脫硝還可采用電化學法，其中的一種方法是內電池模式(直接法)，煙氣中的組分直接在電池液中被吸

收及在電極反應中被轉化，采用內電池模式將SO2吸收在電池液中，并在電極反應中氧化為硫酸，在此反應過程中可

得到質量分數為40%的硫酸。寫出通入SO2電極的反應式：;若40%的硫酸溶液吸收氨氣獲得(NH4)2SO4

n(NH,-H,O)

的稀溶液，測得常溫下，該溶液的pH=5,則一小位；___________(計算結果保留一位小數，已知該溫度下

n(NH4)

NH3?H2O的K,=l.7X10與；若將該溶液蒸發(fā)掉一部分水后恢復室溫，則的值將_____(填“變大”“不變”

C(NH4)

或“變小”)?

29、(10分)氮、碳氧化物的排放會對環(huán)境造成污染。多年來化學工作者對氮、碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取

得一些重要成果。

I.已知2NO(g)+O2(g)^=^2NO2(g)的反應歷程分兩步：

第一步：2NO(g)^=^N2O2(g)(快)AHi<0；

viiE=kiiEC2(NO)；vijs=kiac(N2O2)

第二步：N2O2(g)+O2(g)^^2NO2(g)(慢)\Hi<0；

V2正=k2j￡C(N2O2)C(O2)；V2?=k2M>C2(NO2)

①在兩步的反應中，哪一步反應的活化能更大—(填“第一步”或“第二步”)。

②一定溫度下，反應2NO(g)+O2(g)^^^2NO2(g)達到平衡狀態(tài)，請寫出用匕正、ki逆、k2正、k2逆表示的平衡

常數表達式K=；

II.⑴利用CO2和CH4重整不僅可以獲得合成氣(主要成分為CO、H2),還可減少溫室氣體的排放。已知重整過程

中部分反應的熱化方程式為：

@CH4(g)=C(s)+2H2(g)AWi>0

②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH2>0

③CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g)A43Vo

則反應CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)的AH=(用含、AH2、AH3的代數式

表示)若固定n(CO2)=n(CH4),改變反應溫度，CO2和CH4的平衡轉化率見圖甲。

同溫度下CO2的平衡轉化率大于CH4的平衡轉化率，原因是?

（2）在密閉容器中通入物質的量均為O.lmol的CH』和CO2,在一定條件下發(fā)生反應CO2（g）+CH4（g）2CO

（g）+2H2（g）,CH』的平衡轉化率與溫度及壓強（單位Pa）的關系如圖乙所示。y點：v（正）v（逆）（填“大

于”“小于”或“等于"）。已知氣體分壓（p分）=氣體總壓（pGx氣體的物質的量分數。用平衡分壓代替平衡濃

度可以得到平衡常數KP,求x點對應溫度下反應的平衡常數Kv=。

III.根據2Cr（V-+2H+設計如圖丙裝置（均為惰性電極）電解NazCrO」溶液制取NazCrzO,圖

丙中左側電極連接電源的極，電解制備過程的總反應化學方程式為o測定陽極液中Na和Cr的含

量，若Na與Cr的物質的量之比為a：b,則此時NazCrCh的轉化率為。若選擇用熔融K2cCh作介質的甲

烷（CHQ燃料電池充當電源，則負極反應式為.

參考答案（含詳細解析）

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、C

【答案解析】

A.正極上水發(fā)生還原反應生成H2,電極反應式為2H2。+2e=2OH-+H2,故A錯誤;

厭氧細菌

2

B.S(V-與Hz在厭氧細菌的催化作用下反應生成S2-和H2O,離子反應式為：4H2+SO?===S+4H2O,故B錯

誤；

2+

C.鋼管腐蝕的過程中，負極上Fe失電子發(fā)生氧化反應生成的Fe,與正極周圍的S?一和分別生成FeS的Fe(OH)2,

故C正確；

D.在鋼管表面鍍鋅可減緩鋼管的腐蝕，但鍍銅破損后容易形成Fe-Cu原電池會加速鐵的腐蝕，故D錯誤；

故答案為Co

2、C

【答案解析】

A.實驗結束后一定要再次稱量剩余固體質量，再通過其它操作可以計算鎂鋁合金中鎂的質量分數，故A正確；

B.為了使其充分灼燒，氧氣要保證充足，故B正確；

C.用空氣代替氧氣對實驗有影響，這是因為高溫條件下，鎂還能夠和氮氣、二氧化碳等反應，故C錯誤；

D.灼燒后的固體為氧化鎂和氧化鋁的混合物，質量大于ag,這是因為氧氣參加了反應，故D正確；

故答案選C.

3、B

【答案解析】

A.甯Sm與膘Sm的質子數均為62,但中子數分別為82、88,則質子數相同而中子數不同，二者互為同位素，A錯誤;

bzoz

B.*Sm與唱Sm的質子數均為62,原子核外電子數等于原子核內質子數，所以兩種原子核外電子數均為62,電子數

oZoZ

相同，核外電子排布也相同，B正確；

C.%Sm與嚷Sm的物理性質不同，化學性質相似，C錯誤；

D.1魯Sm與喝Sm的質子數均為62,中子數=質量數-質子數，分別為144-62=82、150-62=88,不相同，D錯誤。

OZOZ

答案選B。

4、C

【答案解析】

A.若2moiSO2和1mol02完全反應，可生成2moiS(h,即反應后分子總數為2N,\,但實際上該反應是可逆反應，不

能完全進行，故反應后分子總數大于2NA,故A正確；

B.pH=2的H2s03溶液中c(H+)=0.01mol/L,溶液體積為1L,所以溶液中所含氫離子數目為O.OINA,故B正確；

C.該過程中還原產物為NO,氮元素由+5價變?yōu)?2價，所以生成一個NO,轉移3個電子，則生成0.08molNO轉移

電子數為0.24以，故C錯誤；

6.4g

D.6.4gS2和S8的混合物即6.4gS原子，所以硫原子的數目為k廣；xN,\moH=0.2NA,故D正確；

32g/mol

故答案為Co

【答案點睛】

易錯選項為C,要注意鐵在和稀硝酸反應時氧化產物不確定，當鐵過量可能會有亞鐵離子，該題中還原產物只有NO,

所以根據還原產物計算電子轉移數目?

5、C

【答案解析】

A.FezCh可用作紅色油漆和涂料是因為是一種紅棕色的物質，而不是因為Fe2(h能溶于酸，故A錯誤；

B.碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱易分解生成二氧化碳，所以可做焙制糕點的膨松劑，故B錯誤；

C.AMh熔點高，可用于制作耐火用煙，故C正確；

D.二氧化硅具有良好的光學特性，可以用于制造光導纖維，與其熔點高性質無關，故D錯誤；

正確答案是Co

6、A

【答案解析】

c(H+)c(A)_

10"5

A.曲線的交點處，c(HA)=c(A-),此時pH=4.7,則Ka(HA戶=卜*因此Ka(HA)的數量級為10,

A項正確；

B.a點、b點溶液均顯酸性，均抑制水的電離，a點pH較小，溶液酸性較強，抑制水的電離程度更大，因此，溶液中

由水電離出的c(H+)：a點<b點，B項錯誤；

C.當pH=4.7時，c(HA)=c(A-),但c(OlT)不等于c(H+),C項錯誤；

D.HA為弱酸，當消耗NaOH溶液的體積為20.00mL時，二者恰好反應生成NaA溶液，溶液顯堿性，pH>7,D項錯

誤；

答案選A。

【答案點睛】

利用曲線的交點計算Ka(HA),是該題的巧妙之處，因為該點c(HA)=c(A-),因此K￡HA)=c(H7同學們在做水溶液中

離子平衡的圖像題的時候，多關注特殊的點，諸如曲線的交點、起點、恰好反應點、中性點等。

7、C

【答案解析】

根據圖示裝置可以知道：染料敏化TiCh電極為電池負極，發(fā)生氧化反應，R-e=R+,正極電極發(fā)生還原反應，電極

反應式是：13一+2--3F,總反應為：2R+3「-N+2R+,據此回答。

【題目詳解】

+

A.根據圖示裝置可以知道染料敏化TiO2電極為電池負極，發(fā)生氧化反應R-e=R,故A正確;

B.正極電極發(fā)生還原反應，電極反應式是：I3+2e—31,故B正確；

C.正極和負極反應相加可以得到總反應：2R+3「-r+2R+,故C錯誤；

D.太陽能電池工作時，將太陽能轉化為電能，故D正確。

故選C。

8、D

【答案解析】

0H

物質1(g0c凡

A.）的分子式為C7H8O2,故A錯誤;

B.C-H、C-C1的鍵長不同，CHCb分子是四面體結構，而不是正四面體結構，故B錯誤;

c.物質I、in結構不相似，in含有醛基，二者不是同系物，故c錯誤；

D.香草醛中含有苯環(huán)、羥基和醛基，則可發(fā)生取代、加成反應，故D正確；

答案選D。

9、A

【答案解析】

A.HC1為共價化合物，分子中沒有陰陽離子，其電子式為H：H：,A項錯誤;

B.CH&分子正四面體形，其中球表示原子，棍表示共價鍵，B項正確；

C.S*的核電荷數為16,核外18電子符合電子排布規(guī)律，C項正確；

D.CS2分子中碳原子與2個硫原子各形成2對共用電子對，D項正確。

本題選Ao

10、A

【答案解析】

甲構成原電池，乙為電解池，甲中鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極上電極反應式為2H20+02+4片=40百，乙中陰極上電極反應式

為:2H++2e-=H",水電離出的氫離子放電，導致陰極附近有大量0斤，溶液呈堿性，無色酚酸試液遇堿變紅色，以此解

答該題。

【題目詳解】

A、b極附是正極，發(fā)生電極反應式為2Hz0+02+4e-=40lT,所以無氣泡冒出，故A錯誤；

B、乙中陰極上電極反應式為:2H++2e-=H2t,水電離出的氫離子放電，導致陰極附近有大量0斤，溶液呈堿性，無色酚

酸試液遇堿變紅色，故B正確；

C、a是原電池的負極發(fā)生氧化反應、c極是電解池的陽極發(fā)生氧化反應，所以a、c極上都發(fā)生氧化反應，故C正確；

D、甲中鐵是原電池的負極被腐蝕，而乙中是電解池的陰極被保護，所以甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕，故D正確；

故答案選A。

【答案點睛】

作為電解池，如果金屬鐵連在電源的正極上做電解池的陽極，鐵更易失電子變?yōu)閬嗚F離子，腐蝕速率加快；如果金屬

鐵連在電源的負極上做電解池的陰極，金屬鐵就不能失電子，只做導體的作用，金屬鐵就被保護，不發(fā)生腐蝕。

11、D

【答案解析】

根據“濃酒和糟入甑，蒸令氣上”，表明該方法是利用各組分沸點不同實現混合液體的分離，此方法為蒸儲。

故選D。

12、A

【答案解析】

A.前者含8個H原子，后者含10個H原子，分子式不同，二者不是同分異構體，故A錯誤；

B.前者含-OH,后者含-COOH,則均能與鈉反應生成氫氣，故B正確；

C.前后含苯環(huán)、-CHO,后者含碳碳雙鍵，則均可發(fā)生加成反應，故C正確；

D.前者含-CHO（能發(fā)生銀鏡反應），后者不含，則可用銀氨溶液鑒別，故D正確；

故答案選A。

【答案點睛】

有機物能夠與氫氣發(fā)生加成反應的結構特點：含有不飽和鍵：碳碳雙鍵，碳碳三鍵，含有醛基、?；?，含有苯環(huán)；能

夠與金屬鈉發(fā)生反應的有機物的結構特點：含有-OH、-COOH等；能夠發(fā)生銀鏡反應的有機物的結構特點：含有醛基。

13、D

【答案解析】

據淀粉、油脂、蛋白質的性質分析判斷。

【題目詳解】

A.油脂在堿性條件下的水解反應用于工業(yè)制肥皂，稱為皂化反應，A項錯誤；

B.淀粉溶液與硫酸溶液共熱發(fā)生水解反應，用新制氫氧化銅懸濁液、加熱檢驗水解產物前應加堿中和催化劑硫酸，B

項錯誤；

C.硫酸銅是重金屬鹽，加入到蛋白質溶液中出現沉淀，是蛋白質的變性，C項錯誤；

D.油脂水解生成的高級脂肪酸、蛋白質水解生成的氨基酸，都是電解質，D項正確。

本題選D。

14、B

【答案解析】

A、該燃料電池中，通入氧化劑空氣的電極b為正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，A項錯誤；

B、通入燃料的電極為負極，負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：N2H4+4OH-4e=N2t+4H2O,B項正確;

C、放電時，電流從正極b經過負載流向a極，C項錯誤；

D、該原電池中，正極上生成氫氧根離子，陰離子向負極移動，所以離子交換膜要選取陰離子交換膜，D項錯誤；

答案選B。

15、A

【答案解析】

A.在任何時刻都存在：2相d)文正(Y),若相俳)=2蜂(Y),則叫(Y)=2蜂(X)=4蜂(Y),說明反應正向進行，未達到平

衡狀態(tài)，A符合題意；

B.反應混合物中W是固體，若未達到平衡狀態(tài)，則氣體的質量、物質的量都會發(fā)生變化，氣體的密度也會發(fā)生變化,

所以當氣體平均密度不再發(fā)生變化時，說明反應處于平衡狀態(tài)，B不符合題意；

C.反應在恒容密閉容器中進行，反應前后氣體的物質的量發(fā)生變化，所以若容器內壓強不再變化，則反應處于平衡狀

態(tài)，c不符合題意；

D.反應在恒溫恒容的密閉容器中進行，若反應未達到平衡狀態(tài)，則任何氣體物質的濃度就會發(fā)生變化，所以若X的濃

度不再發(fā)生變化，說明反應處于平衡狀態(tài)，D不符合題意；

故合理選項是Ao

16、A

【答案解析】

A.先通入氨氣可增大二氧化碳的溶解度，則通入氣體的順序不合理，A項錯誤；

B.氯堿工業(yè)在陽極上氯離子放電生成氯氣，使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{，B項正確；

C.加熱促進鎂離子水解，且生成鹽酸易揮發(fā)，應在HC1氣流中蒸發(fā)制備，C項正確；

D.用純堿吸收溟，主要反應是3Br?+3Na2co3=5NaBr+NaBrO3+3C(M，生成的NaBr、NaBrCh與硫酸反應，得到Br2,

達到富集目的，D項正確；

答案選A。

17、B

【答案解析】

A.氯水具有強氧化性，能使pH試紙褪色，所以不能用的pH試紙測定某氯水的pH,故A錯誤；

B.配制一定濃度的NaOH溶液，定容時仰視讀數，會使溶液的體積變大，導致濃度偏小，故B錯誤；

C.NH4C1固體和Ca(OH”固體在加熱的條件下發(fā)生反應2NH4CI+Ca(OH)2￡=CaC12+2NH3T+2H2。，所以不能用加熱的

方法分離，故C錯誤;

D.精確配制一定物質的量濃度的溶液，必須在容量瓶中進行。將25.0gCuSO#5H2O溶于100mL蒸儲水中，所得溶液

的體積不是100mL,故無法得到1.0mol/LCuSO4溶液，故D錯誤；

【答案點睛】

考查實驗基本操作的評價，涉及pH試紙的使用、溶液的配制操作、氨氣的制取等，選項A注意氯水含有次氯酸具有

強氧化性能使pH試紙褪色，所以不能用的pH試紙測定某氯水的pH；配制一定物質的量濃度的溶液，定容時仰視讀

數,會加水過多，導致濃度偏??；俯視的時候加水變少，導致濃度偏大；配制溶液必須用容量瓶定容溶液體積。

18、A

【答案解析】

根據電離平衡常數得出酸強弱順序為：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3O

【題目詳解】

-

A.NaCN溶液中通入少量CO2的離子方程式為HiO+COz+CN=HCO3+HCN,故A正確；

B.向稀醋酸溶液中加少量水，=c(，股),平衡常數不變，醋酸根離子濃度減小，比值減小，

c(H)K,

故B錯誤；

C.根據越弱越水解，因此碳酸鈉水解程度大，堿性強，因此等物質的量濃度的NazCCh溶液pH比NaHC(h溶液大，

故C錯誤；

K1xIO-14

D.等體積等物質的量濃度的NaCN溶液和HCN溶液混合，&,=k=e2,。9>(,因此混合后水解為主要，

因此溶液呈堿性，故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

19、C

【答案解析】

A、二者分子式相同而結構不同，所以二者是同分異構體，錯誤；

B、第一種物質含有苯環(huán)，8個C原子共面，第二種物質含有碳碳雙鍵，7個C原子共面，錯誤；

C、第一種物質含有酚羥基，可與溟水發(fā)生取代反應，第二種物質含有碳碳雙鍵，可與淡水發(fā)生加成反應，正確；

D、兩種有機物H原子位置不同，可用核磁共振氫譜區(qū)分，錯誤；

答案選C。

20、B

【答案解析】

A.該分子中親水基比重很小，主要為憎水基，不溶于水，故A錯誤；

如圖所示有10種氫原子，故B正確;

C.該分子中含有碳碳雙鍵和酚羥基，能被酸性高鎰酸鉀氧化使其褪色，故C錯誤；

D.碳碳雙鍵、苯環(huán)可以與氫氣加成，所以Imol該分子最多與7moi氫氣加成，故D錯誤;

故答案為B。

21、D

【答案解析】

A.CCh和SCh都會和飽和碳酸鈉溶液反應，不能到達除雜效果，A項錯誤；

B.AlCb為強酸弱堿鹽，在溶液中發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體和氯化氫，直接蒸干AlCb飽和溶液，氯化氫揮發(fā)，導致

水解平衡右移，使水解趨于完全生成氫氧化鋁沉淀，不能得到無水AlCb,B項錯誤；

C.加熱NH4cl固體分解為N%和HCL兩者遇冷又會生成NHK1,堵住導管，存安全隱患，C項錯誤；

D.乙酸乙酯的密度比水小，有機層在上層，水層在下層，與圖中裝置分層現象相符，D項正確；

答案選D。

22、B

【答案解析】

A.CH3c(CH2cH3)2CH(CHJ)CH3的名稱為2,3-二甲基-3-乙基戊烷，A錯誤

B.甲醛中加入氫氧化銅懸濁液，加熱后生成磚紅色沉淀；甲酸中加入少量氫氧化銅懸濁液，溶解得藍色溶液，加入過

量時，加熱，又生成磚紅色沉淀；葡萄糖中加入氫氧化銅懸濁液，溶液呈絳藍色；乙酸中加入氫氧化銅懸濁液，溶解

得藍色溶液，再加過量時，加熱，無沉淀產生；氨水中加入氫氧化銅懸濁液，溶解得深藍色溶液；乙醇中加入氫氧化

銅懸濁液，無現象，B正確；

C.皂化反應必須是高級脂肪酸甘油酯在堿性條件下的水解反應，C錯誤；

D.溶液變藍色，可能是淀粉沒有發(fā)生水解，也可能是淀粉部分水解，D錯誤。

故選B。

【答案點睛】

葡萄糖溶液中加入氫氧化銅懸濁液，生成絳藍色的葡萄糖銅溶液；再給溶液加熱，溶液的絳藍色消失，同時生成磚紅

色的氧化亞銅沉淀。

二、非選擇題(共84分)

23、碳碳雙鍵取代反應(硝化反應)

H，NNib

【答案解析】

根據合成路線可知，A為乙烯，與水加成生成乙醇，B為乙醇；D為甲苯，氧化后生成苯甲酸，E為苯甲酸；乙醇與

苯甲酸反應生成苯甲酸乙酯和水，F為苯甲酸乙酯；根據聚酰亞胺的結構簡式可知，N原子在苯環(huán)的間位，則F與硝

酸反應，生成

COOC:H<

D的同系物，核磁共振氫譜顯示其有4組峰，則2個甲基在間位，K為;M分子中含有10個C原子,

聚酰亞胺的結構簡式中苯環(huán)上碳原子的位置，則L為CH'—，一被氧化生成乂，M為一廣廠C。?！?/p>

I[OOC-A^-COOH

【題目詳解】

(1)分析可知，A為乙烯，含有的官能團為碳碳雙鍵；

(2)反應①為乙醇與苯甲酸在濃硫酸的作用下發(fā)生酯化反應，方程式為

(4)I的分子式為C9Hl2O2N2,根據已知ii,可確定I的分子式為C9H16N2,氨基的位置在-COOC2H5的間位，結構簡

H2N

式為

COOC2H5

(5)K是D的同系物，D為甲苯，則K中含有1個苯環(huán)，核磁共振氫譜顯示其有4組峰，則其為對稱結構，若為乙

基苯，有5組峰值；若2甲基在對位，有2組峰值；間位有4組；鄰位有3組，則為間二甲苯，聚酰亞胺中苯環(huán)上碳

原子的位置，則L為反應的方程式為

CH}-<<-113

ciij