高考化學二輪專題復習 上篇 專題突破與素養(yǎng)提升1-7

創(chuàng)新設(shè)計高化學二輪專題復習上篇專題突破與素養(yǎng)提升1-7專題一物質(zhì)的組成、分類、性質(zhì)及化學用語[最新考綱]1．物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類(1)了解分子、原子、離子等概念的含義。了解原子團的定義。(2)理解物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系。(3)理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。(4)理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。2．化學用語(1)熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號。(2)熟悉常見元素的化合價。能根據(jù)化合價正確書寫化學式(分子式)，或根據(jù)化學式判斷化合價。(3)了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式的表示方法。3．了解膠體是一種常見的分散系。自查1．物質(zhì)類別的判斷判斷物質(zhì)的類別，主要根據(jù)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。(1)根據(jù)有無固定的組成可判斷是純凈物還是混合物；對純凈物再根據(jù)是由一種還是幾種元素組成的來判斷是單質(zhì)還是化合物。(2)對于單質(zhì)，按照元素性質(zhì)，可分為金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)，根據(jù)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)可判斷是否是同素異形體。(3)對于化合物：①按性質(zhì)分為酸、堿、鹽、氧化物等；②按在水溶液或熔融狀態(tài)能否導電分為電解質(zhì)、非電解質(zhì)；③按照組成和結(jié)構(gòu)分為離子化合物、共價化合物。(4)eq\a\vs4\al(氧化物)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(\a\vs4\al(按組成,元素分)\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(金屬氧化物：如K2O、CaO、Fe2O3,非金屬氧化物：如SO2、CO2、SO3、P2O5)),\a\vs4\al(按性,質(zhì)分)\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(成鹽氧化物\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(酸性氧化物：如CO2、SO3,堿性氧化物：如Na2O、CuO,兩性氧化物：如Al2O3)),不成鹽氧化物：如CO、NO,特殊氧化物：如Fe3O4、Pb3O4、Na2O2、H2O2))))(5)分散系按分散質(zhì)微粒直徑的大小分為溶液、濁液、膠體。2．規(guī)范使用化學用語(1)元素符號周圍數(shù)字的含義：(2)七種圖式按要求指出下列符號表示的含義或用符號表示下列物質(zhì)：①Na2O2、NH4Cl、SiO2：化學式。②乙烯、氨氣的分子式：C2H4、NH3。③乙烯、葡萄糖的最簡式：CH2、CH2O。④Heq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H、Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－Na＋：電子式。⑥CH3CH3、CH3CH2OH、CH3COOH：結(jié)構(gòu)簡式。⑦Cl和Cl－的原子結(jié)構(gòu)、離子結(jié)構(gòu)示意圖：、。自悟1．原子、分子和離子可構(gòu)成哪些物質(zhì)？提示(1)原子是化學變化中的最小微粒，它可構(gòu)成少數(shù)非金屬單質(zhì)如金剛石、晶體硅及某些非金屬化合物如二氧化硅等；(2)分子主要構(gòu)成非金屬單質(zhì)如氧氣、氫氣、稀有氣體等和非金屬氫化物、酸酐、含氧酸、有機物等；(3)離子可構(gòu)成金屬氧化物、強堿、大多數(shù)鹽。2．金屬氧化物一定是堿性氧化物嗎？提示不一定，如Mn2O7為酸性氧化物。3．如何用化學符號表示出一個質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10的氧原子？提示eq\o\al(18,8)O。4．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)是什么？提示分散質(zhì)微粒直徑的大小，分散質(zhì)微粒直徑在1～100nm的分散系為膠體。5．有化學鍵斷裂或形成的變化一定是化學變化嗎？提示化學變化中一定存在化學鍵的斷裂和形成，但存在化學鍵斷裂或形成的變化不一定是化學變化，如金屬熔化、NaCl溶于水、NaCl晶體從溶液中析出、從濃鹽酸中揮發(fā)出HCl氣體等中雖有化學鍵斷裂或形成但仍屬于物理變化。自建必考點一物質(zhì)的組成、分類及相互轉(zhuǎn)化[突破核心考點]物理變化和化學變化的判斷方法(1)常見的物理變化：①物質(zhì)三態(tài)變化；②金屬導電；③蒸餾和分餾；④揮發(fā)、升華；⑤吸附、鹽析、滲析；⑥溶解、潮解；⑦焰色反應(yīng)。(2)常見的化學變化：①風化、硫化、老化、裂化、硝化、鈍化、硬化、氫化、水化、皂化、炭化、催化、酯化、同素異形體的相互轉(zhuǎn)化；②脫水、變性；③干餾；④分解、水解、裂解、電解、電鍍、電化學腐蝕、電解質(zhì)溶液導電；⑤顯色反應(yīng)、顏色反應(yīng)、指示劑變色反應(yīng)?！菊骖}1】(·四川理綜，2)下列物質(zhì)分類正確的是()。A．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)D．福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物[思維提示]①氧化物的分類依據(jù)；②膠體與溶液、電解質(zhì)與非電解質(zhì)、純凈物與混合物三組概念的辨析。解析A項，CO不是酸性氧化物，錯誤；B項，氯化鐵溶液不是膠體，錯誤；C項，四氯化碳不屬于電解質(zhì)，錯誤；D項，福爾馬林、水玻璃、氨水分別為甲醛、硅酸鈉、氨的水溶液，均為混合物，正確。答案D【題組】1．下列說法中正確的是()。A．有化學鍵斷裂或化學鍵形成的過程都是化學變化B．Na2O2和Na2O都屬于堿性氧化物C．溶液中的溶質(zhì)粒子能透過濾紙，而膠體中的分散質(zhì)粒子不能透過濾紙，所以可以用濾紙來分離溶液和膠體D．食鹽溶液導電，但食鹽溶液不是電解質(zhì)解析如HCl氣體溶于H2O的過程只有化學鍵的斷裂，NaCl從水溶液中結(jié)晶出來的過程只有化學鍵的形成，二者都是物理變化，A項錯誤；Na2O2不屬于堿性氧化物，B項錯誤；膠體中的分散質(zhì)粒子能透過濾紙而不能透過半透膜，而溶液中的溶質(zhì)粒子均可透過，故可用半透膜來分離溶液和膠體，C項錯誤；電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下自身能電離而導電的化合物，食鹽溶液是混合物，D項正確。答案D2．泡沫滅火器如圖所示，下列說法中正確的是()。A．鐵、鋼、銅均屬于金屬單質(zhì)B．塑料屬于有機高分子材料C．銅與稀硫酸的反應(yīng)沒有鐵與稀硫酸的反應(yīng)劇烈，故金屬性：銅<鐵D．泡沫滅火器中的藥品Al2(SO4)3和NaHCO3分別屬于鹽和堿解析鋼是合金，A項錯誤；塑料是聚乙烯，屬于有機高分子材料，B項正確；銅與稀硫酸不反應(yīng)，C項錯誤；Al2(SO4)3和NaHCO3都是鹽，D項錯誤。答案B3．(·長春模擬)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是()。①Al2O3eq\o(→,\s\up7(NaOH（aq）),\s\do5(△))NaAlO2(aq)eq\o(→,\s\up7(CO2))Al(OH)3②Seq\o(→,\s\up7(O2/點燃))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4③飽和NaCl(aq)eq\o(→,\s\up7(NH3，CO2))NaHCO3eq\o(→,\s\up7(△))Na2CO3④Fe2O3eq\o(→,\s\up7(HCl（aq）))FeCl3(aq)eq\o(→,\s\up7(△))無水FeCl3⑤MgCl2(aq)eq\o(→,\s\up7(石灰乳))Mg(OH)2eq\o(→,\s\up7(煅燒))MgOA．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤解析在提供的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，②中S在O2中的燃燒產(chǎn)物應(yīng)為SO2，故②錯；④中FeCl3溶液在加熱時會促進Fe3＋的水解：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，最終得不到無水FeCl3，要實現(xiàn)這個過程，需將FeCl3溶液在HCl的氛圍中加熱蒸干，才能得到無水FeCl3，故④錯。答案A[掌握方法技能]物質(zhì)的組成、分類中常見的理解誤區(qū)1．堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，例如：Na2O2是過氧化物，Al2O3是兩性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物。2．酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物，例如：CO、NO、NO2等不是酸性氧化物。3．由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能屬于混合物，如O2和O3的混合氣體是混合物，只有由同一種元素組成的純凈物才屬于單質(zhì)。4．能電離出H＋的物質(zhì)不一定是酸，如NaHSO4；能電離出OH－的物質(zhì)不一定是堿，如Mg(OH)Cl；鹽的構(gòu)成并不一定僅有金屬陽離子和酸根陰離子，如銨鹽。5．非金屬元素可形成陽離子，如NHeq\o\al(＋,4)；金屬元素也可形成陰離子，如AlOeq\o\al(－,2)、MnOeq\o\al(－,4)等。6．無水乙醇屬于混合物，冰醋酸屬于純凈物，油脂不屬于高分子化合物。必考點二一種重要的分散系——膠體[突破核心考點]膠體與其他分散系的區(qū)別，膠體的性質(zhì)和應(yīng)用是高考命題的熱點，在解答這類題目時要注意以下幾點：1．膠體存在固、液、氣三種狀態(tài)。2．膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子的直徑在1～100nm之間，這是膠體的本質(zhì)特征，也是膠體區(qū)別于其他分散系的依據(jù)，同時也決定了膠體的性質(zhì)。3．“納米材料”并不是膠體，只有將其分散到某分散劑中才能形成膠體。4．膠體的丁達爾效應(yīng)屬于物理變化。5．“膠體帶有電荷”的說法是錯誤的，膠體是一個體系，與溶液一樣呈電中性，膠體粒子可能帶有電荷。6．膠粒并不是都帶電荷，如淀粉膠粒，無電泳現(xiàn)象，遇電解質(zhì)溶液不發(fā)生聚沉；若使之聚沉可采用加熱法。7．膠體和溶液并沒有明顯的界限。如淀粉溶液、肥皂水、蛋白質(zhì)溶液既是溶液又屬于膠體?！菊骖}2】下列各項說法正確的是()。①氫氧化鐵膠體中，H＋、K＋、S2－、Br－能大量共存(·安徽理綜，9C改編)②向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體(·山東理綜，8B)③沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導電能力增強(·重慶理綜，10D)④明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑(·江蘇化學，5A)⑤向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe(OH)3膠體(·江蘇化學，13A)A．②④B．②③⑤C．①③④D．①②③④[思維提示]①理解膠體的概念；②掌握膠體的性質(zhì)及應(yīng)用；③掌握Fe(OH)3膠體的制備方法。解析H＋與S2－不能大量共存，在電解質(zhì)溶液中氫氧化鐵膠體會聚沉，且要進一步與H＋反應(yīng)生成Fe3＋，F(xiàn)e3＋與S2－也不能共存，①錯誤；向沸水滴加飽和FeCl3溶液可制取Fe(OH)3膠體，②正確；膠粒帶電，而Fe(OH)3膠體呈電中性，另外溶液的導電性與溶液離子的濃度和離子所帶電荷有關(guān)，F(xiàn)eCl3中一個Fe3＋水解產(chǎn)生3個H＋，溶液中的離子所帶電荷數(shù)沒發(fā)生變化，因而導電性幾乎不變，③錯誤；膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，起到凈水作用，④正確；⑤選項中得到的為Fe(OH)3沉淀而非膠體，錯誤。答案A【題組】1．下列關(guān)于膠體和溶液的敘述正確的是()。A．溶液中溶質(zhì)微粒一定不帶電，膠體中分散質(zhì)微粒帶有電荷B．溶液呈電中性，膠體帶電荷C．膠體是比溶液更穩(wěn)定的分散系D．膠體是一種較穩(wěn)定的分散系解析溶液中溶質(zhì)微粒有的帶電，有的不帶電，如強電解質(zhì)溶液中的溶質(zhì)微粒帶電，非電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)微粒不帶電。膠體中的分散質(zhì)微粒也是有的帶電，有的不帶電，如Fe(OH)3膠體粒子帶電，淀粉膠體粒子不帶電。故A錯誤。膠體和溶液一樣，都是電中性的，但有的膠體粒子帶電荷，B錯誤。溶液是比膠體更穩(wěn)定的分散系，故C錯誤。膠體具有介穩(wěn)性，即穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，屬于介穩(wěn)體系，所以膠體是一種較穩(wěn)定的分散系。答案D2．下列說法正確的是()。A．霧、有色玻璃、葡萄糖溶液中分散質(zhì)的粒子直徑大小均在1～100nm之間B．大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物(PM2.5)會造成空氣污染，應(yīng)加強監(jiān)測和治理C．生理鹽水能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，屬于膠體D．根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小，分散系可分為溶液、濁液和膠體，濁液的分散質(zhì)粒子大小介于溶液與膠體之間解析葡萄糖溶液中分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，A錯誤；生理鹽水屬于溶液，C錯誤；濁液的分散質(zhì)粒子直徑大于膠體和溶液中的分散質(zhì)粒子直徑，D錯。答案B3．(·濟南預測)下列關(guān)于膠體及膠體性質(zhì)的說法不正確的是()。A．氫氧化鐵膠體帶正電荷，故電泳時陰極附近顏色變深B．利用丁達爾效應(yīng)可區(qū)分溶液體系和膠體體系C．向氫氧化鐵膠體中逐滴滴加鹽酸，現(xiàn)象是先沉淀后溶解D．某些工廠中常用的靜電除塵裝置其原理與膠體的性質(zhì)相關(guān)解析氫氧化鐵膠粒因吸附陽離子而帶正電荷，而氫氧化鐵膠體不帶電，呈電中性，故A錯。答案A[掌握方法技能]有關(guān)膠體的命題角度1．制備Fe(OH)3膠體的反應(yīng)不能寫成FeCl3＋3H2Oeq\o(,\s\up7(△))Fe(OH)3＋3HCl，也不能寫成FeCl3＋3H2OFe(OH)3↓＋3HCl。因為FeCl3在沸水中完全水解，反應(yīng)不可逆，生成Fe(OH)3膠體而不是Fe(OH)3沉淀。正確應(yīng)寫為FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(膠體)＋3HCl。2．膠體分散系穩(wěn)定存在的原因：在膠體中，分散質(zhì)粒子不斷地進行無規(guī)則地運動；膠體粒子帶同種電荷，相互排斥，不易聚沉，后者是主要原因。3．膠體粒子帶電荷，但不能說膠體帶電荷，整個膠體是電中性的；并不是所有膠體粒子都帶電荷，如淀粉膠體無電泳現(xiàn)象，遇電解質(zhì)溶液不發(fā)生聚沉。4．有些膠體遇足量強酸，先聚沉生成沉淀，最后沉淀溶解形成溶液。如向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀H2SO4，先生成紅褐色沉淀，后沉淀溶解變?yōu)樽攸S色溶液。5．膠體的性質(zhì)及應(yīng)用：丁達爾效應(yīng)應(yīng)用于鑒別溶液和膠體；電泳現(xiàn)象判斷膠體膠粒帶何種電荷；滲析應(yīng)用于膠體的分離提純。必考點三化學用語的正確使用[突破核心考點]1．化學用語正誤的判斷方法2．化學用語使用的誤區(qū)(1)電子式：離子(或根)帶電荷，基團不顯電性。如OH－為[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H]－，—OH為·eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H。(2)結(jié)構(gòu)簡式需保留官能團，如CH2=CH2，不能寫成CH2CH2，還要注意有機物中原子的連接情況，如，不能寫成。(3)各“式”切勿張冠李戴：名稱還是化學式，分子式還是實驗式，結(jié)構(gòu)式還是結(jié)構(gòu)簡式，原子還是離子結(jié)構(gòu)示意圖，化學方程式還是離子方程式等。(4)化學方程式或離子方程式要遵守質(zhì)量守恒，化學計量數(shù)要最簡，注明反應(yīng)條件并注意“↑”、“↓”、“”、“=”“→”符號的使用。(5)書寫化合物的電子式時首先要正確判斷是離子化合物還是共價化合物?！菊骖}3】(·江蘇化學，2)下列有關(guān)化學用語表示正確的是()。A．丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C3H6B．氫氧根離子的電子式：[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H]－C．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子：eq\o\al(146,)92U[思維提示]①注意區(qū)分最簡式、分子式、結(jié)構(gòu)簡式和結(jié)構(gòu)式；②正確書寫電子式，原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖。解析A項，丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH—CH3，錯誤；B項，OH－帶有1個單位負電荷，其電子式為[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H]－，正確；C項，表示的是Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖，氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，錯誤；D項，鈾原子的質(zhì)量數(shù)應(yīng)為238，正確的表示為：eq\o\al(238,)92U，錯誤。答案B【題組】1．下列有關(guān)表述不正確的是()。A．—OH與Heq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))·組成元素相同，含有的電子數(shù)也相同B．丙烷的分子結(jié)構(gòu)模型示意圖：C．次氯酸的電子式為：Heq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)D．熔化時NaHSO4的電離方程式為：NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)解析次氯酸的電子式為Heq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)。答案C2．下列有關(guān)化學用語或名稱，表達錯誤的是()。A．COCl2分子的結(jié)構(gòu)式：CClOClB．苯分子的比例模型：C．鐵在潮濕的空氣中腐蝕，負極的電極反應(yīng)式：Fe－2e－=Fe2＋D．CHCH3CH2CH3CH3的名稱：2－乙基丙烷解析將CHCH3CH2CH3CH3變形為CHCH3CH3CH2CH3，最長碳鏈為4個碳原子，因此正確的命名為2－甲基丁烷，D錯。答案D3．硫氫化鈉工業(yè)品一般為溶液，呈橙色或黃色，下列有關(guān)說法中正確的是()。A．NaHS在水中的電離方程式為NaHS=H＋＋S2－＋Na＋B．HS－的水解方程式為HS－＋H2OS2－＋H3O＋C．用Fe電極電解NaHS溶液，陰極的電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑D．用Cu電極電解NaHS溶液，陽極的電極反應(yīng)式為HS－－2e－=S↓＋H＋解析A項中NaHS在水中的電離方程式應(yīng)為NaHS=HS－＋Na＋，A項錯；B項中實質(zhì)是HS－的電離方程式，B項錯；D項中Cu為活性電極，陽極應(yīng)為銅電極放電，D項錯。答案C[掌握方法技能]電離方程式、水解方程式、電極反應(yīng)式的書寫1．電離方程式(1)強電解質(zhì)的電離用“=”表示。酸式鹽陰離子(除HSOeq\o\al(－,4)外)均不能拆寫出H＋，如NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)，NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)(溶液中)，但NaHSO4(熔融)=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)。(2)弱電解質(zhì)的電離用“”表示，注意弱酸的電離方程式分步書寫；弱堿電離方程式一步寫出所有OH－。2．水解方程式(1)一般均用“”表示，產(chǎn)物不用“↓”和“↑”，但完全水解用“=”表示，產(chǎn)物用“↑”和“↓”。如Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑。(2)強堿弱酸鹽的水解方程式分步書寫。如S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－。(3)強酸弱堿鹽的水解方程式一步寫出，如Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。3．電極反應(yīng)式用“=”表示，注明電極名稱，標明得(＋ne－)或失(－ne－)電子數(shù)，若電極附近的某離子能與電極反應(yīng)產(chǎn)物反應(yīng)，則一般合并寫在電極反應(yīng)式中?！疤乩瘩g法”速解物質(zhì)組成與分類及其變化選擇題【示例】(1)金屬氧化物均為堿性氧化物(·山東理綜7B)Mn2O7為酸性氧化物(2)石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物(·山東理綜7D)汽油是C5～C11的烴類混合物(3)化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)(·山東理綜，7A)CaO與水的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)(4)分子中含兩個氫原子的酸一定是二元酸(·四川理綜8B)HCOOH為一元酸(5)酸酐一定是氧化物(·上?；瘜W，5A)乙酸酐[(CH3CO)2O]不是氧化物【以題說法】特例反駁法是在解選擇題時，當碰到一些似是而非且迷惑性極強的選項時，若直接運用有關(guān)概念往往難以辨清是非，這時可以借助一些正面特例或反面特例進行反駁，逐一消除干擾選項，從而快速得到正確答案。列舉特例或反例是一種重要的論證方法，這種技巧適用于從正面獲取答案有困難的一類化學選擇題，如有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、分類、組成和結(jié)構(gòu)等試題?！拘≡嚿硎帧课镔|(zhì)的變化千奇百怪，但概括起來就兩大類，即物理變化和化學變化，下列說法正確的是()。A.有化學鍵破壞的變化一定屬于化學變化B.發(fā)生了顏色變化的一定是化學變化C.有氣泡產(chǎn)生或沉淀析出的變化一定是化學變化D.燃燒一定是化學變化解析HCl溶于水破壞了共價鍵但屬于物理變化，A錯；由銀塊(銀白色)轉(zhuǎn)化為銀粉(灰黑色)，顏色發(fā)生變化，但屬于物理變化，B錯；蒸發(fā)結(jié)晶時有沉淀析出，但不是化學變化，C錯。答案D(時間：30分鐘類型：6分選擇題專練)一、低檔題1．下列變化中不屬于化學變化的是()。A．油脂的硬化B．S8受熱后變?yōu)镾2C．水泥制作水泥混凝土D.eq\o\al(226,86)Ra→eq\o\al(222,86)Rn＋eq\o\al(4,2)He解析油脂的硬化指油脂和H2發(fā)生加成反應(yīng)；S8受熱后變?yōu)镾2生成了新物質(zhì)；水泥制作水泥混凝土發(fā)生了復雜的物理和化學變化；核反應(yīng)不屬于化學反應(yīng)。答案D2．下列物質(zhì)的分類標準正確的是()。A．強堿和弱堿：電離出的OH－數(shù)目B．強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：溶液的導電能力強弱C．濁液、膠體、溶液：分散劑粒子直徑大小D．氧化劑、還原劑：在化學反應(yīng)中元素的化合價變化解析堿的強弱是根據(jù)堿溶于水后，能否完全電離出OH－分類的，能完全電離的堿為強堿，不能完全電離的堿為弱堿，根據(jù)堿電離出的OH－數(shù)目可判斷幾元堿，如氫氧化鋇、氫氧化鈣、氫氧化鎂都是二元堿，而一水合氨、氫氧化鈉都是一元堿，A項錯誤；強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)劃分的標準是溶于水的電解質(zhì)是否完全電離，與其溶液導電能力的強弱無直接關(guān)系，如極稀鹽酸的導電能力沒有較濃醋酸溶液的導電能力強，B項錯誤；分散系的分類是根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來劃分的，與分散劑無關(guān)，C項錯誤；在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價升高的物質(zhì)作還原劑，元素化合價降低的物質(zhì)作氧化劑，D項正確。答案D3．下列有關(guān)分散系的說法正確的是()。A．一種分散系中可以有一種分散質(zhì)，也可以有多種分散質(zhì)B．濁液的分散質(zhì)都能通過過濾從分散劑中分離出來C．分散劑一定是液體D．同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比不飽和溶液的濃度大解析乳濁液的分散質(zhì)不能通過過濾的方法從分散劑中分離出來，B項錯誤；分散系中的分散劑可以是固態(tài)、液態(tài)或氣態(tài)物質(zhì)，C項錯誤；同一種溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同，其飽和溶液的濃度大小無法確定，D項錯誤。答案A4．下列化學用語使用不正確的是()。A．Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖為B．明礬的化學式為KAl(SO4)2·12H2OC．聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2D．高氯酸(HClO4)中氯元素的化合價為＋7解析聚乙烯為聚合物，結(jié)構(gòu)簡式為CH2—CH2，故C項錯。答案C二、中檔題5．下列有關(guān)物質(zhì)組成、性質(zhì)和變化的說法中，正確的是()。A．化學變化不產(chǎn)生新元素，產(chǎn)生新元素的變化不是化學變化B．石油的分餾、裂化、裂解和煤的干餾都屬于化學變化C．導電性屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)，所以物質(zhì)導電時不可能發(fā)生化學變化D．某微粒的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，則該微?？赡苁欠肿踊螂x子解析有新元素生成的變化屬于核變化，A項正確；石油的分餾是物理變化，B項錯誤；電解質(zhì)溶液導電時一定同時發(fā)生化學變化，C項錯誤；當微粒的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)時，該微粒應(yīng)為不帶電的中性微粒，不可能為離子，D項錯誤。答案A6.下列敘述正確的是()。A．鹽酸和食醋既是化合物又是酸B．純堿、CuSO4·5H2O和生石灰分別屬于鹽、混合物和氧化物C．膠體處于介穩(wěn)定狀態(tài)，所以放置一會便會有沉淀生成D．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑的大小解析鹽酸和食醋均屬于混合物，CuSO4·5H2O是純凈物，膠體在一定條件下可以長期保存。答案D7．(·吉林模擬)對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的微粒是()。A．Heq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)B．26M3＋C.D．解析選項A，HCl抑制H2O的電離；選項B，F(xiàn)e3＋水解促進H2O的電離；選項C，Cl－對H2O的電離無影響；選項D，CH3COO－水解促進H2O的電離。答案C8．下列邏輯關(guān)系圖示中正確的是()。ABCD解析根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，而氣溶膠屬于膠體的一種，故A錯誤；氧化還原反應(yīng)與吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的分類標準不同，故B錯誤；鉀鹽與鈉鹽是根據(jù)鹽中的陽離子進行分類的，碳酸鹽是根據(jù)鹽中的陰離子進行分類的，故C錯誤。答案D9．(·北京理綜，6)下列用品的有效成分及用途對應(yīng)錯誤的是()。ABCD用品有效成分NaClNa2CO3Al(OH)3Ca(ClO)2用途做調(diào)味品做發(fā)酵粉做抗酸藥做消毒劑解析小蘇打的有效成分是NaHCO3，不是Na2CO3，B錯誤。答案B10．下列各組物質(zhì)的分類都正確的是(括號里的是類別)()。A．空氣(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(離子化合物)、CO2(非電解質(zhì))B．液氨(氫化物)、NH4Cl(銨鹽)、HNO3(含氧酸)、NaOH(強電解質(zhì))C．HCl(共價化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(堿性氧化物)、CH3I(鹵代烴)D．NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有機物)、CO(有機物)、CH3COOCH3(酯)解析A中H2SO4是共價化合物；C中Na2O2不屬于堿性氧化物；D中NO2不是酸性氧化物，CO是無機物。答案B11．(·武昌調(diào)研)下列有關(guān)分類的觀點正確的是()。①由苯制取溴苯、硝基苯、環(huán)己烷的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)②鉛蓄電池、鋰電池、堿性鋅錳電池都屬于二次電池③碳素鋼、不銹鋼和目前流通的硬幣都屬于合金④生物質(zhì)能、沼氣和乙醇都是可再生能源⑤氨水、醋酸、氫氧化鋁都屬于弱電解質(zhì)A．①②B．②④C．③④D．③⑤解析①中由苯制取環(huán)己烷的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)；②中堿性鋅錳電池為一次電池；⑤中氨水為混合物，不屬于電解質(zhì)。答案C12．“納米材料”是粒子直徑為幾納米至幾十納米的材料，納米碳就是其中一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)()。①是溶液②是膠體③能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)④能透過濾紙⑤不能透過濾紙⑥靜置后會析出黑色沉淀A．①④⑤B．②③④C．②③⑤D．①③④⑥解析納米材料的粒子直徑為幾納米至幾十納米，屬于膠體粒子的范圍，將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)屬于膠體，具有膠體的性質(zhì)。答案B三、高檔題13．(·杭州聯(lián)考)下列說法正確的是()。A．丁達爾效應(yīng)可以用來區(qū)別膠體和溶液B．水銀、水玻璃、膽礬都是純凈物C．HCl、NH3、BaSO4都是電解質(zhì)D．H2、D2、T2屬于同素異形體解析水玻璃是硅酸鈉的水溶液，是混合物；NH3是非電解質(zhì)，NH3·H2O才是電解質(zhì)；H2、D2、T2是同種物質(zhì)。答案A14．下列是某學生自己總結(jié)的一些規(guī)律，其中正確的是()。A．氧化物不可能是還原產(chǎn)物，只可能是氧化產(chǎn)物B．有種化學反應(yīng)不屬于化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復分解反應(yīng)中的任何一種反應(yīng)C．一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應(yīng)一種氧化物D．將Mg(HCO3)2溶液加熱，最終得到Mg(OH)2沉淀，由此可知溶解度Mg(OH)2>Mg(HCO3)2解析如CO2＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2CO中，CO既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故A錯。如反應(yīng)CO＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋CO2不屬于四種基本反應(yīng)類型，故B正確。＋1價H能形成兩種氧化物H2O和H2O2，類似的還有Na2O和Na2O2，故C錯。溶解度：Mg(OH)2<Mg(HCO3)2，故D錯。答案B15．(·青島統(tǒng)考)下列說法中正確的是()。A．6.8g熔融KHSO4與3.9g熔融Na2O2中陰離子數(shù)目相同B．某金屬陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，其與Cl－形成的強電解質(zhì)都是離子化合物C．二硫化碳是直線形非極性分子，其電子式為eq\o\al(·,·)eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)Ceq\o\al(·,·)eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)D．中子數(shù)為18的氯原子可表示為18Cl解析熔融KHSO4中陰離子為HSOeq\o\al(－,4)，熔融Na2O2中陰離子為Oeq\o\al(2－,2)，6.8g熔融KHSO4與3.9g熔融Na2O2中陰離子數(shù)目均為0.05NA，A項正確；Al3＋與Cl－形成的AlCl3為共價化合物，B項錯；CS2的結(jié)構(gòu)與CO2的類似，其電子式為eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))·eq\o\al(·,·)·C·eq\o\al(·,·)·eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))，C項錯；原子的左上角應(yīng)是原子的質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)為18的氯原子應(yīng)表示為35Cl，D項錯。答案A專題二常用化學計量——物質(zhì)的量[最新考綱]1．了解物質(zhì)的量的單位——摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。2．根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標準狀況下)之間的相互關(guān)系進行有關(guān)計算。3．了解溶液的含義，了解溶解度、飽和溶液的概念。4．了解溶液的組成；理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念，并能進行有關(guān)計算。5．了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法。自查1．物質(zhì)的量與摩爾、阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目微觀粒子的集合體的物理量，用n表示，其單位是摩爾(符號為mol)，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒，國際規(guī)定，0.012kg12C中所含有的碳原子數(shù)(即NA＝6.02×1023mol－1)稱為阿伏加德羅常數(shù)。2．摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，其單位是g·mol－1或kg·mol－1。摩爾質(zhì)量與所表示微粒的相對分子質(zhì)量(或相對原子質(zhì)量)之間的關(guān)系是數(shù)值相同單位不同。3．氣體摩爾體積氣體摩爾體積指的是一定溫度、壓強下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，符號為Vm，其單位為L·mol－1。在標準狀況下Vm＝22.4__L·mol－1。4．阿伏加德羅定律在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子數(shù)。5．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制(1)儀器：容量瓶(規(guī)格有50__mL、100__mL、250__mL、500__mL、1__000__mL)、托盤天平(或量筒)、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙等。(2)步驟：計算→稱量(或量取)→溶解→冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻。自悟1．阿伏加德羅常數(shù)的研究對象是什么？它通過什么與宏觀的量聯(lián)系？提示阿伏加德羅常數(shù)的研究對象是微觀粒子：分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子、共用電子對(共價鍵)等。它們都要通過物質(zhì)的量n與宏觀量(質(zhì)量、體積等)聯(lián)系起來。2．當1mol氣體的體積是22.4L時，此時所處外界條件一定是標準狀況嗎？提示不一定。3．有關(guān)溶液的物質(zhì)的量濃度的計算中應(yīng)注意什么？提示有關(guān)溶液的物質(zhì)的量濃度的計算中應(yīng)注意：求誰的濃度就用誰的物質(zhì)的量除以溶液的體積；溶質(zhì)可以是分子、離子或其他特定組合等，體積是溶液的體積而非溶劑水的體積。自建必考點一阿伏加德羅常數(shù)的左關(guān)右聯(lián)[突破核心考點]有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的試題，涵蓋的知識面廣，靈活性強，可與氣體摩爾體積、微粒數(shù)、化學鍵、電子轉(zhuǎn)移、鹽類水解、同位素等問題聯(lián)系在一起，主要以選擇題的形式進行考查。解決此類問題首先需要仔細審題，注意選項的研究對象是哪種微觀粒子，是原子、分子、離子還是電子、質(zhì)子等；其次要注意題目所給條件及該條件下物質(zhì)的狀態(tài)、結(jié)構(gòu)特點、電子的轉(zhuǎn)移數(shù)目等，同時注意特殊值如22.4L·mol－1的應(yīng)用，就能輕松作答此類試題?！菊骖}1】(·全國新課標Ⅱ，9)N0為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()。A．1.0L1.0mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0B．12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5N0C．25℃時pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1N0D．1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9N0[科學審題]①“均攤法”在物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)分析中的應(yīng)用；②羥基與氫氧根的結(jié)構(gòu)差異。解析A項忽視了NaAlO2溶液中水中的氧，錯；B項中每個碳原子被3個六元環(huán)共用，則每個六元環(huán)占有的碳原子數(shù)＝1×eq\f(1,3)×6＝2個，12g石墨烯含六元環(huán)的物質(zhì)的量＝eq\f(12g,24g·mol－1)＝0.5mol，正確；C項沒有告訴溶液的體積，無法計算，錯；D項中OH－是10電子微粒，所以1molOH－含電子數(shù)為10N0，錯。答案B【題組】1．(·青島模擬)用NA表示阿伏加德常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()。A．鋁與鹽酸反應(yīng)，生成了1molH2，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NAB．28gCO氣體中所含電子數(shù)目為28NAC．0℃、一個大氣壓下，NA個氫氣分子的體積約為22.4LD．醋酸的摩爾質(zhì)量與NA個醋酸分子的質(zhì)量相等解析2molH＋可生成1molH2，氫元素化合價降低，需得到2×1mole－，即為2NA個電子，故A錯；1molCO原子核外有14mole－，28gCO的物質(zhì)的量為1mol，所含電子數(shù)目應(yīng)為14NA，故B錯；0℃、一個大氣壓即為標準狀況，在標準狀況下，1mol任何氣體體積都約為22.4L，故C正確；醋酸的摩爾質(zhì)量與NA個醋酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等，但單位不同，故D錯。答案CP4分子結(jié)構(gòu)模型2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()。A．常溫常壓下，16g14CH4中所含的中子數(shù)為8NAB．標準狀況下，22.4LCCl4中所含的分子數(shù)為NAC．在1L1.0mol·L－1NaCl溶液中含有NA個NaCl分子D．6.2g白磷(分子式為P4，分子結(jié)構(gòu)如圖所示)中所含的P—P鍵數(shù)目為0.3NA解析選項A，1個14CH4中含有8個中子，但16g14CH4的物質(zhì)的量小于1mol，所以16g14CH4中含有的中子數(shù)也小于8NA。選項B，CCl4在標準狀況下為液態(tài)，不能根據(jù)標準狀況下的氣體摩爾體積進行計算。選項C，NaCl是離子化合物在溶液中完全電離，不存在NaCl分子。選項D，根據(jù)圖示可知，1molP4分子中含有6molP—P鍵，所以6.2g(0.05mol)P4中含有的P—P鍵數(shù)目為0.3NA。答案D3．(·深圳預測)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()。A．常溫下，4gCH4含有NA個C—H共價鍵B．1molFe與足量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子C．1L0.1mol·L－1NaHCO3溶液中含有0.1NA個HCOeq\o\al(－,3)D．常溫常壓下，22.4L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個O原子解析A項4gCH4的物質(zhì)的量為n(CH4)＝eq\f(4g,16g·mol－1)＝0.25mol，1個CH4分子含有4個C—H鍵，則0.25molCH4含有1mol(即NA個)C—H共價鍵；B項Fe與足量稀HNO3反應(yīng)生成Fe(NO3)3，1molFe反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移3mol(即3NA個)電子；C項n(NaHCO3)＝0.1mol·L－1×1L＝0.1mol，但HCOeq\o\al(－,3)發(fā)生水解和微弱電離，則1L該溶液中含有HCOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量小于0.1mol(即個數(shù)少于0.1NA)；D項常溫常壓下，22.4L的NO2和CO2混合氣體的物質(zhì)的量并非1mol，含有的O原子也不是2NA個。答案A[掌握方法技能]規(guī)避考查NA的“七大陷阱”考查方向注意問題氣體摩爾體積的適用條件若題中出現(xiàn)物質(zhì)的體積，先考慮是否是氣體，如是氣體再需考慮條件是否為標準狀況續(xù)表物質(zhì)的聚集狀態(tài)在標準狀況下是液體或固體的物質(zhì)，如CCl4、H2O、SO3、己烷、苯、酒精、CHCl3等物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)①某些物質(zhì)分子中的原子個數(shù)，如Ne、O3、P4等；②特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量或分子中的中子數(shù)，如D2O、T2O、18O2、H37Cl等；③一些物質(zhì)中的化學鍵數(shù)目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2、C60、烴中碳碳鍵數(shù)等電解質(zhì)的電離與水解弱電解質(zhì)的電離及某些離子的水解，如1molCH3COOH或1molFeCl3溶于水時，溶液中CH3COO－或Fe3＋的物質(zhì)的量均小于1mol續(xù)表氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移如Na2O2、NO2與H2O反應(yīng)，電解AgNO3溶液，F(xiàn)e、Cu與S反應(yīng)，Cl2與H2O、NaOH，F(xiàn)e與稀HNO3等反應(yīng)分散系中的微粒數(shù)目FeCl3溶液轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體，因為膠體微粒是分子的集合體，所以膠粒的數(shù)目小于原溶液中Fe3＋的數(shù)目隱含的可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)不能進行到底。如2NO2N2O4，Cl2＋H2OHClO＋HCl，合成氨等必考點二以“物質(zhì)的量”為核心的計算探究[突破核心考點]以“物質(zhì)的量”為核心的計算要領(lǐng)1．“一個中心”：以物質(zhì)的量為中心。2．“兩個前提”：在應(yīng)用Vm＝22.4L·mol－1時，一定要有“標準狀況”和“氣態(tài)”兩個前提條件(混合氣體也適用)。3．“三個關(guān)系”(1)直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子與間接構(gòu)成物質(zhì)的粒子(原子、電子等)間關(guān)系；(2)摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量間的關(guān)系；(3)“強、弱、非”電解質(zhì)與溶質(zhì)粒子(離子或分子)數(shù)之間的關(guān)系。4．六個無關(guān)：物質(zhì)的量、質(zhì)量、粒子數(shù)的多少均與溫度、壓強無關(guān)，物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、密度的大小與所取溶液的體積多少無關(guān)。(但溶質(zhì)粒子數(shù)的多少與溶液體積有關(guān))【真題2】(·四川理綜，7)1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g·mL－1、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(標準狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol·L－1NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀。下列說法不正確的是()。A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2∶1B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol·L－1C．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%D．得到2.54g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600mL[思維提示]eq\x(守恒法)原子守恒轉(zhuǎn)移電子守恒解析A項，設(shè)該合金中銅物質(zhì)的量為x，鎂的物質(zhì)的量為y，則：eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(64x＋24y＝1.52,98x＋58y＝2.54))得eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(x＝0.02,y＝0.01))正確；B項，HNO3的物質(zhì)的量為(50mL×1.40g·mL－1×63%)/63g·mol－1＝0.7mol，其物質(zhì)的量濃度為eq\f(0.7mol,0.05L)＝14.0mol·L－1，正確；C項，該合金失去電子總的物質(zhì)的量為(0.01＋0.02)mol×2＝0.06mol，NO2和N2O4的物質(zhì)的量之和為eq\f(1.12L,22.4L·mol－1)＝0.05mol設(shè)NO2物質(zhì)的量為a，N2O4物質(zhì)的量為beq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(a＋b＝0.05,a＋2b＝0.06))得eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(a＝0.04,b＝0.01))NO2體積分數(shù)為80%，正確；D項，由反應(yīng)過程中N原子守恒可知，存在如下關(guān)系：n(HNO3)＝n(NO2)＋2n(N2O4)＋n(NaNO3)即n(NaNO3)＝(0.7－0.04－0.02)mol＝0.64mol，NaOH溶液的體積為eq\f(0.64mol,1.0mol·L－1)＝0.64L，D項錯誤。答案D【題組】1．工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑－銠合金網(wǎng)發(fā)生氨的催化氧化反應(yīng)，若標準狀況下有VL氨氣完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移n個電子，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為()。A.eq\f(11.2n,V)B.eq\f(5V,11.2n)C.eq\f(22.4V,5n)D.eq\f(22.4n,5V)解析1molNH3被催化氧化，轉(zhuǎn)化為NO，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5，由題意可得eq\f(5VL,22.4L·mol－1)×NA＝n，解之得NA＝eq\f(22.4n,5V)，故答案為D。答案D2．(·重慶聯(lián)考)現(xiàn)有500mL某硫酸鎂溶液，它的密度是1.20g·cm－3，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)是4.8%，則下列有關(guān)該溶液的說法中不正確的是()。A．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是24.0%B．溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是2.4mol·L－1C．溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是1∶40D．硫酸根離子的質(zhì)量分數(shù)是19.2%解析溶質(zhì)(MgSO4)的質(zhì)量分數(shù)w(MgSO4)＝eq\f(120,24)×w(Mg2＋)＝eq\f(120,24)×4.8%＝24.0%，A項正確。c(Mg2＋)＝eq\f(1000×1.20×4.8%,24)＝2.4(mol·L－1)，c(MgSO4)＝c(Mg2＋)＝2.4mol·L－1，B項正確。C項，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為24.0%，溶劑的質(zhì)量分數(shù)為1－24.0%＝76.0%，假設(shè)溶液質(zhì)量為100g，則溶質(zhì)為24g，溶劑(水)為76g，溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比為eq\f(24,120)∶eq\f(76,18)≠1∶40，C項錯誤。硫酸根離子的質(zhì)量分數(shù)可以用以下兩種方法進行計算：方法1：w(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(96,24)×w(Mg2＋)＝eq\f(96,24)×4.8%＝19.2%。方法2：w(SOeq\o\al(2－,4))＝w(MgSO4)－w(Mg2＋)＝24.0%－4.8%＝19.2%，D項正確。答案C3．(1)A、B兩種氣體組成的混合氣體8.6g，在標準狀況下體積為8.96L。已知A與B的物質(zhì)的量之比為3∶1，相對分子質(zhì)量之比為14∶1，由此可推斷A可能是________或________，B可能是________。(2)在標準狀況下，CO和CO2的混合氣體質(zhì)量為36g，體積為22.4L，則CO所占的體積是________L，質(zhì)量是________g。解析(1)由題意可得：n(A)＋n(B)＝eq\f(8.96L,22.4L·mol－1)＝0.4mol，則3n(B)＋n(B)＝0.4mol，即n(B)＝0.1mol，n(A)＝0.3mol。設(shè)B的相對分子質(zhì)量為Mr，則A的相對分子質(zhì)量為14Mr。0．3×14Mr＋0.1×Mr＝8.6，解得Mr＝2，則A、B的相對分子質(zhì)量分別為28、2，A可能為N2、C2H4或CO，B可能是H2。(2)由題意列方程組得eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(n（CO）＋n（CO2）＝\f(22.4L,22.4L·mol－1),28g·mol－1n（CO）＋44g·mol－1n（CO2）＝36g))解得n(CO)＝0.5mol，n(CO2)＝0.5mol故V(CO)＝11.2L，m(CO)＝14g答案(1)N2COH2(2)11.214[掌握方法技能]1．物質(zhì)的量計算中的萬能恒等式n＝eq\f(m,M)＝eq\f(V（g）,Vm)＝eq\f(N,NA)＝eq\f(Q,ΔH)＝cV(aq)。2．物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)之間的換算cB＝eq\f(n,V)＝eq\f(m/M,V)＝eq\f(m（aq）w,MV)＝eq\f(1000ρw,M)，w＝eq\f(cBM,1000ρ)。(ρ單位：g·cm－3)3．物質(zhì)的量濃度與溶解度的換算cB＝eq\f(n,V)＝eq\f(S/M,\f(100＋S,1000ρ))＝eq\f(1000ρS,M（100＋S）)，S＝eq\f(1000cBM,1000ρ－cBM)。(ρ單位：g·cm－3)4．稀釋定律(1)如用V1、V2、c1、c2分別表示稀釋前后溶液的體積和物質(zhì)的量濃度，有：c1V1＝c2V2。(2)如用m1、m2、w1、w2分別表示稀釋前后溶液的質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)，有：m1w1＝m2w2。必考點三一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析[突破核心考點]1．溶液配制時的易錯點(1)稱量固體時物碼顛倒，腐蝕性固體應(yīng)放在玻璃器皿中；(2)容量瓶不能配制任意體積的溶液，不能溶解、稀釋和貯存液體；(3)定容時要平視刻度線，仰視體積大濃度小、俯視體積小濃度大。2．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析【真題3】下列說法正確的是()。A．(·新課標全國理綜，7C)欲配制1.00L1.00mol·L－1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中B．(·福建理綜，6C)在50mL量筒中配制0.1000mol·L－1碳酸鈉溶液C．(·安徽理綜，10B，改編)只有100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管(非玻璃儀器任選)，用pH＝1的鹽酸無法配制100mLpH＝2的鹽酸D．(·天津理綜，4B)用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小[思維提示]①配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，儀器的正確選擇；②物質(zhì)溶于水時對溶液體積的影響。解析忽略了NaCl固體溶于水后體積的改變，A項錯誤；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時應(yīng)在容量瓶中，B項錯誤；由于沒有量筒來取鹽酸，所以無法配制，C正確；定容時俯視刻度線，會造成所加水的體積偏小，所配溶液濃度偏高，D錯誤。答案C【題組】1．某學生配制了100mL1mol·L－1的硫酸溶液。然后，對溶液濃度做精確測定，且測定過程中一切操作都正確，結(jié)果測得溶液的物質(zhì)的量濃度低于1mol·L－1，那么，在配制過程中，下列操作可能導致溶液濃度偏低的是()。①量筒用蒸餾水洗凈后立即用來量取濃硫酸②將濃硫酸在燒杯中稀釋，轉(zhuǎn)移到容積為100mL的容量瓶中后，沒有洗滌燒杯③在轉(zhuǎn)移過程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面④最后定容時，加水超過了刻度線，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切A．②④B．③④C．①②③D．①②③④解析①量筒用蒸餾水洗凈后量取濃H2SO4，濃H2SO4被稀釋，所取溶質(zhì)H2SO4偏少，會導致濃度降低；②轉(zhuǎn)移溶液時未洗滌燒杯，溶質(zhì)H2SO4損失，會導致濃度偏低；③少量溶液流到容量瓶外面，溶質(zhì)H2SO4損失，會導致濃度偏低；④加水超過了刻度線，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，會損失H2SO4，導致溶液濃度偏低。答案D2．(·青島調(diào)研)要配制濃度約為2mol·L－1NaOH溶液100mL，下列的操作正確的是()。A．用托盤天平稱取8.0gNaOH固體(NaOH固體放置于天平的托盤上)，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解B．稱取8.0gNaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mLC．稱取8.0gNaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復搖勻D．用100mL量筒量取40mL5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒量取60mL蒸餾水，在不斷攪拌下慢慢倒入燒杯中解析NaOH易潮解，不能直接放在托盤上稱量，A錯；要配制濃度約為2mol·L－1的NaOH溶液100mL，D中40mL5mol·L－1NaOH溶液加60mL蒸餾水可行；NaOH固體在量筒或容量瓶中溶解是錯誤的，故B、C錯誤。答案D3．(·浙南八校聯(lián)考)實驗室配制250mL0.1mol·L－1BaCl2(aq)分兩個階段：第一階段：用托盤天平稱取5.2g無水BaCl2晶體；第二階段：溶解配成0.1mol·L－1BaCl2溶液；(1)在第一階段操作中，稱量5.2g晶體時的操作方法是_____________________________________________________________________________________。(2)第二階段操作，所用到的儀器有(填名稱)____________________________________________________________________________________________。(3)下列操作對BaCl2溶液濃度有何影響？(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)a．如果選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水，則所配溶液的濃度________。b．如果定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線，則所配溶液的濃度________。c．如果定容時，俯視刻度線，則所配溶液的濃度________。d．如果BaCl2晶體溶解時放熱，不冷卻即轉(zhuǎn)移，則所配溶液的濃度________。解析實驗誤差主要是依據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義式c＝eq\f(n,V)＝eq\f(m,MV)進行分析。如果選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水，由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的總體積不變，故對結(jié)果無影響；如果定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線，則會使溶液的體積變大，結(jié)果偏低；如果定容時，俯視刻度線，則溶液的總體積偏小，結(jié)果偏高；如果BaCl2晶體溶解時放熱，不冷卻即轉(zhuǎn)移，則會使溶液的體積偏小，結(jié)果偏高。答案(1)先將天平調(diào)平衡，再在兩盤各放入一張等量紙，然后右盤放入5g的砝碼，再將游碼撥至0.2g刻度處，用藥匙向天平左盤添加BaCl2晶體，最后用右手輕輕磕持藥匙的左手手腕，讓少量固體滑落到天平左邊托盤的紙片上直至天平平衡(2)燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管(3)a.無影響b．偏低c．偏高d．偏高[掌握方法技能]誤差分析點擊分析依據(jù)c＝eq\f(n,V)＝eq\f(m,MV)，以配制NaOH溶液為例，在進行誤差分析時，根據(jù)實驗操作弄清是“m”還是“V”引起的誤差，再具體分析，具體情況如下：能引起誤差的一些操作因變量c/(mol·L－1)mV砝碼與物品顛倒(使用游碼)偏低減小—稱量時間過長減小—用濾紙稱NaOH減小—向容量瓶注液時少量濺出減小—未洗滌燒杯和玻璃棒減小—定容時，水多用滴管吸出減小—定容搖勻后液面下降再加水—增大定容時仰視刻度線—增大砝碼沾有其他偏高物質(zhì)或已生銹增大—未冷卻至室溫就注入容量瓶定容—減小定容時俯視刻度線—減小稱量前小燒杯內(nèi)有水——不變定容后經(jīng)振蕩、搖勻，靜置液面下降——仰視和俯視的誤差在哪里？【示例】(·黃岡模擬)配制480mL0.5mo1·L－1的NaOH溶液，試回答下列問題：(1)計算：需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為________。(2)配制方法：設(shè)計五個操作步驟。①向盛有NaOH固體的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫；②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1～2cm；③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；④用少量的蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，然后將洗滌液移入容量瓶；⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻。試將操作步驟正確排序__________________。(3)某學生實際配制NaOH溶液的濃度為0.48mol·L－1，原因可能是()。A.使用濾紙稱量氫氧化鈉固體B.容量瓶中原來存有少量蒸餾水C.溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌D.膠頭滴管加水定容時仰視刻度答案(1)10.0g(2)①③④②⑤(3)ACD【就題論題】(1)在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實驗中，定容時加蒸餾水，一旦超過刻度線，要重新配制。(2)配制時完全不需要計算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸餾水不影響結(jié)果。(3)定容時俯視、仰視對結(jié)果的影響①仰視刻度線(圖1)，導致溶液體積偏大，物質(zhì)的量濃度偏小。②俯視刻度線(圖2)，導致溶液體積偏小，物質(zhì)的量濃度偏大?！窘桀}發(fā)揮】根據(jù)量取儀器的結(jié)構(gòu)特點及用途，在對液體物質(zhì)進行量取和讀取時，應(yīng)做如下具體分析：實驗任務(wù)儀器類型觀察方法誤差偏向?qū)σ欢w積的液體進行讀數(shù)“0”刻度在下邊仰視偏低(偏小)俯視偏高(偏大)“0”刻度在上邊仰視偏高(偏大)俯視偏低(偏小)量取一定體積的液體“0”刻度在下邊仰視偏高(偏大)俯視偏低(偏小)“0”刻度在上邊仰視偏低(偏小)俯視偏高(偏大)平視時，結(jié)果均是正確的(時間：30分鐘類型：6分選擇題專練)一、低檔題1．下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是()。A．10gH2和10gO2B．5.6LN2(標準狀況)和44gCO2C．9gH2O和0.5molBr2D．224mLH2(標準狀況)和0.1molN2答案C2．(·平?jīng)瞿M)以下儀器，用蒸餾水洗凈后便可立即使用而不會對實驗結(jié)果造成誤差的是()。①中和滴定用的錐形瓶②中和滴定用的滴定管③容量瓶④配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，用于稱量的小燒杯⑤量筒(量取濃H2SO4)A．①②⑤B．①③C．②④⑤D．①⑤答案B3．(·福州期末)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述錯誤的是()。A．標準狀況下，11.2L氫氣中含有1mol質(zhì)子B．12g金剛石含有的共價鍵數(shù)為4NAC．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAD．1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子解析A項，標準狀況下11.2L氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol氫氣含有質(zhì)子0.5mol×2＝1mol，A正確；B項，12g金剛石的物質(zhì)的量為1mol，1mol金剛石含有的共價鍵為2NA，B錯誤；C項，46gNO2和N2O4混合氣體相當于含1molNO2氣體，則含有原子總數(shù)為3NA，C正確；D項，1molNa轉(zhuǎn)化為Na＋，失去NA個電子，D正確。答案B4．下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，正確的是()。A．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子B．0.012kg12C中含有約6.02×1023個碳分子C．1mol水中含有2mol氫和1mol氧D．1molNe中含有6.02×1024個電子解析因為有些物質(zhì)是由分子組成的(例如水、硫酸等)，有些物質(zhì)是由離子組成的[例如NaCl、Ca(OH)2等]，還有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的(例如金剛石等)，所以A的敘述是錯誤的。碳是由原子構(gòu)成的，所以B錯。C中“2mol氫”和“1mol氧”沒有指明粒子的種類，所以C錯。氖原子核外有10個電子，則1molNe含有10×6.02×1023個電子，所以D正確。答案D二、中檔題5．(·信陽二模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是()。A．1.5molNO2與足量的H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB．常溫常壓下，0.5NA個CO2分子質(zhì)量為22gC．28g氮氣所含的原子數(shù)目為NAD．在標準狀況下，0.5NA個氯氣分子所占體積是11.2L解析28gN2所含原子數(shù)目為2NA。答案C6．在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，如果SOeq\o\al(2－,4)的濃度為0.2mol·L－1，當加入等體積0.2mol·L－1KOH溶液時，生成的沉淀恰好完全溶解，則反應(yīng)后混合溶液中K＋的濃度約是(忽略溶液中少量的H＋和OH－)()。A．0.125mol·L－1B．0.225mol·L－1C．0.250mol·L－1D．0.450mol·L－1解析設(shè)兩溶液均為1L，生成的沉淀恰好完全溶解時，發(fā)生的反應(yīng)為Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O，n(AlOeq\o\al(－,2))＝eq\f(1,4)n(OH－)＝eq\f(1,4)×0.2mol＝0.05mol，此時溶液中含有K＋、AlOeq\o\al(－,2)、SOeq\o\al(2－,4)，由電荷守恒可得關(guān)系式：n(K＋)＝n(AlOeq\o\al(－,2))＋2n(SOeq\o\al(2－,4))＝0.05mol＋2×0.2mol＝0.45mol，所以等體積混合后溶液中的c(K＋)＝0.225mol·L－1。答案B7．物質(zhì)的量為0.10mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒(產(chǎn)物不含碳酸鎂)，反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為()。A．3.2gB．4.0gC．4.2gD．4.6g解析發(fā)生的反應(yīng)有：2Mg＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2MgO①、2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(點燃))2MgO＋C②。若0.10mol鎂條全部參與反應(yīng)①，反應(yīng)后固體的質(zhì)量m＝0.10mol×40g·mol－1＝4.0g。若0.10mol鎂條全部參與反應(yīng)②，反應(yīng)后固體的質(zhì)量m＝0.10mol×40g·mol－1＋0.05mol×12g·mol－1＝4.6g。若CO2和O2的量不足，Mg條不能完全燃燒，則反應(yīng)后固體的質(zhì)量可能小于4.0g，但不會等于或大于4.6g，故D項錯誤。答案D8．(·南平調(diào)研)一定體積的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14%的氫氧化鉀溶液，若將其蒸發(fā)掉50g水后，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)恰好增大1倍，溶液體積變?yōu)?2.5mL。則濃縮后溶液的物質(zhì)的量濃度為()。A．2.2mol·L－1B．4mol·L－1C．5mol·L－1D．6.25mol·L－1解析設(shè)原溶液的質(zhì)量為xg，所含氫氧化鉀的質(zhì)量為yg。根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念可以列①式：eq\f(y,x)＝14%，其蒸發(fā)掉50g水后，溶液的質(zhì)量為(x－50)g；根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念可以列②式：eq\f(y,（x－50）)＝28%。聯(lián)立①②兩式解得x＝100，y＝14，故n(KOH)＝0.25mol。c(KOH)＝eq\f(0.25mol,0.0625L)＝4mol·L－1。答案B9．(·揚州調(diào)研)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是()。A．標準狀況下，22.4LSO2和O2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB．標準狀況下，22.4L乙烯中含有共用電子對的數(shù)目為6NAC．密閉容器中，3molH2和1molN2在高溫、高壓、催化劑的條件下充分反應(yīng)后，容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)為2NAD．2.8g的CO和2.8g的N2所含質(zhì)子數(shù)都為1.4NA解析SO2和O2分子中都含兩個氧原子，A正確；由1個乙烯分子中含有6對共用電子對可知，B正確；因H2和N2在所給條件下發(fā)生的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故3molH2和1molN2不會完全反應(yīng)生成2molNH3，故C錯；CO和N2的摩爾質(zhì)量相等，均為28g·mol－1，2.8gCO和2.8gN2所含質(zhì)子數(shù)也相等，均為1.4NA，D正確。答案C10．(·汕頭模擬)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()。A．1molAl3＋含有的核外電子數(shù)為3NAB．1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC．室溫下，10LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋數(shù)為2NAD．室溫下，10LpH＝13的NaOH溶液中含有的OH－數(shù)為NA解析A選項中Al3＋是10電子粒子，則1molAl3＋所含有的核外電子數(shù)為10NA；B選項中要以Cl2為計算依據(jù)，Cl2與Fe反應(yīng)時生成FeCl3，Cl元素由0價(Cl2)變?yōu)椋?價(FeCl3)，則1molCl2反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA；C選項，pH＝1的硫酸溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1，則10L該溶液中含有NA個H＋；D選項，由pH＝13知OH－濃度為0.1mol·L－1，則10LNaOH溶液中含NA個OH－。答案D11．下列有關(guān)一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制的過程中，造成所得的溶液濃度偏大的是()。A．要配制100mL1mol·L－1NaOH溶液，需在白紙上稱4gNaOH固體，并且稱量速度較慢B．稱量時托盤天平的砝碼已被銹蝕C．溶解或稀釋溶質(zhì)時燒杯尚未干燥D．定容時蓋上瓶蓋，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再繼續(xù)滴加蒸餾水使液面重新達到刻度線解析NaOH具有腐蝕性，不可放在白紙上稱量，而應(yīng)放在小燒杯或表面皿中進行稱量，若稱量速度較慢，會導致NaOH部分潮解甚至變質(zhì)，而且還會有少量NaOH黏附在紙上，會造成所配溶液的濃度偏低，A項不符合題意；因為砝碼被銹蝕，質(zhì)量會變大，致使稱量值變大，因而所配溶液的濃度會偏高，B項符合題意；C項中對所配溶液的濃度無影響；D項中導致溶液的濃度偏低。答案B12．下列敘述正確的是()。A．1mol·L－1NaCl溶液含有NA個Na＋B．10mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)大于9.8%C．配制240mL1mol·L－1的NaOH溶液需稱NaOH固體的質(zhì)量為9.6gD．配制1mol·L－1的H2SO4溶液時，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋解析A項中因沒有溶液的體積，所以無法計算Na＋的物質(zhì)的量，該項錯誤；根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變得：10mL×ρ(前)×98%＝100mL×ρ(后)×w(后)，所以w(后)＝eq\f(ρ（前）×98%,10×ρ（后）)，由于稀釋后溶液的密度將減小，所以其質(zhì)量分數(shù)應(yīng)大于9.8%，B項正確；沒有240mL的容量瓶，C項錯誤；不能在容量瓶中稀釋濃溶液，D項錯誤。答案B三、高檔題13．下表為四種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度的數(shù)值，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷四種溶液中密度最小的是()。溶液KOHHNO3CH3COOHHCl溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)w(%)56636036.5物質(zhì)的量濃度c(mol·L－1)14.313.810.611.8A.HClB．HNO3C．CH3COOHD．KOH解析設(shè)溶液的密度為ρ(g/L)，體積為V(L)，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M(g·mol－1)，則c＝eq\f(\f(ρVw,M),V)＝eq\f(ρw,M)，ρ＝eq\f(cM,w)，代入可計算出CH3COOH溶液的密度最小。答案C14．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()。A．將NA個HCl分子溶于500mL水中得到2.0mol·L－1的鹽酸B．在加熱條件下，100mL18.4mol·L－1的濃硫酸與足量金屬銅反應(yīng)得到的SO2的分子數(shù)為0.92NAC．密閉容器中，1molSO2與0.5molO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NAD．用惰性電極電解AgNO3溶液，產(chǎn)生11.2LO2時，轉(zhuǎn)移2mol電子解析500mL是溶劑的體積，不是溶液的體積，A項錯誤；隨著反應(yīng)進行，濃硫酸逐漸變稀，稀到一定程度后不再與Cu反應(yīng)，故實際得到的SO2的分子數(shù)小于0.92NA，B項錯誤；SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA，C項正確；沒有指明氣體所處的狀況是否為標準狀況，無法確定轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，D項錯誤。答案C15．(·武漢一模)右圖是NaCl、MgSO4的溶解度曲線。下列說法正確的是()。A．只有在t1℃時，NaCl和MgSO4的溶解度才相等B．t1℃～t2℃，MgSO4的溶解度隨溫度升高而減小C．在t2℃時，MgSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大D．把MgSO4飽和溶液的溫度從t3℃降至t2℃時，溶液的物質(zhì)的量濃度減小解析A項，t1℃、t3℃時，NaCl、MgSO4的溶解度相等；B項，t2之前，MgSO4的溶解度隨溫度的升高而增大，t2之后，隨溫度的升高而降低；C項，w＝eq\f(S,100＋S)×100%，S越大，w越大；D項，把MgSO4飽和溶液的溫度從t3℃降至t2℃時，由飽和溶液變成不飽和溶液，不會有晶體析出，溶液的物質(zhì)的量濃度不變。答案C

專題三中學化學常見的兩種重要反應(yīng)類型[最新考綱]1．了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，了解常見的氧化還原反應(yīng)。掌握常見的氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計算。2．了解離子反應(yīng)的概念，離子反應(yīng)發(fā)生的條件，了解常見離子的檢驗方法。3．能正確書寫化學方程式、離子方程式，并能進行有關(guān)計算。自查1．物質(zhì)氧化性、還原性強弱的判斷方法氧化性、還原性強弱，可以從“熱>冷”(溫度)、“濃>稀”(濃度)、“易>難”(反應(yīng)條件、劇烈程度)，以及金屬活動性順序表、元素在周期表中的位置、原電池原理、電解池中離子的放電順序、氧化還原的程度、同類型反應(yīng)放出熱量的多少等角度來進行判斷；還要學會從化學反應(yīng)的角度判斷“劑>物”(同一反應(yīng)中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物)。2．常見的離子反應(yīng)類型(1)復分解型離子反應(yīng)的常見類型離子間反應(yīng)類型典型舉例生成難溶物質(zhì)Ca2＋與COeq\o\al(2－,3)；Ba2＋與SOeq\o\al(2－,4)；Ag＋與Cl－；Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋等與OH－生成氣體H＋與COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、H