九年級化學下冊-第章 溶解現(xiàn)象 復(fù)習與測試（解析版）

第6章溶解現(xiàn)象復(fù)習與測試【思維導(dǎo)學】【考點梳理】考點1溶液1.概念：由一種或一種以上物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成均一、穩(wěn)定的混合物。2.特征：具有均一性、穩(wěn)定性，屬于混合物（懸濁液和乳濁液屬于混合物，但不均一、不穩(wěn)定）。3.組成：溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，若固體、氣體與液體混合，固體、氣體為溶質(zhì)，液體為溶劑，若兩種液體混合，量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì)；若溶液中有水，水為溶劑。4.影響溶解快慢的因素（1）溫度（2）溶質(zhì)顆粒的大小（3）攪拌5.溶解放熱與吸熱現(xiàn)象：濃硫酸、氫氧化鈉加入水中時放熱，使溶液溫度升高，硝酸銨溶于水時吸熱，使溶液溫度降低；硝酸鉀、氯化鈉等大多數(shù)物質(zhì)溶于水時溶液溫度不變。6.水溶液的某些性質(zhì)：(1)某些溶液可以導(dǎo)電（如：酸堿鹽溶液）。①食鹽溶于水生成自由移動的鈉離子和氯離子，稀硫酸中含有自由移動的氫離子和硫酸根離子，所以食鹽水和稀硫酸都能夠?qū)щ姟＂谡崽?、酒精溶于水后，蔗糖、酒精以分子的形式存在于水中，因此蔗糖、酒精的水溶液不能?dǎo)電?？键c2乳濁液和乳化1.乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。其特征是：不均一、不穩(wěn)定、長期放置易分層。2.乳化現(xiàn)象：洗滌劑使植物油分散成無數(shù)細小的液滴，而不聚集成大的油珠的過程，形成的乳濁液能夠穩(wěn)定存在。3.懸濁液：由固體小顆粒分散到液體里形成的混合物叫做懸濁液。例如鋇餐（硫酸鋇的懸濁液）、粉刷墻壁用的涂料、黃河水都是懸濁液?？键c3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式：飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式：=2.溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變。3.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)氯化鈉溶液步驟：計算、稱量、溶解、裝瓶貼標簽。4.用液體配制溶液步驟：①計算②量?、叟渲疲ㄏ♂專苎b瓶貼標簽考點4飽和溶液、不飽和溶液1.概念：飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑中，不能再繼續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液。不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑中，能再繼續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液。2.轉(zhuǎn)化：(1)對大多數(shù)固體溶質(zhì)而言：(2)對氫氧化鈣或氣體溶質(zhì)而言：考點5溶解度1.物質(zhì)的溶解性①碘幾乎不溶于水，卻能溶解在汽油中，說明同一種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同。②高錳酸鉀幾乎不溶于汽油，碘卻能溶解在汽油，說明不同種物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性不同。③物質(zhì)的溶解性受溫度影響。2.固體溶解度（1）概念：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。（2）影響因素①內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)②外因：溫度（3）溶解度規(guī)律：a．多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如KNO3；b．少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的影響很小，如NaCl；c．極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca（OH）2。（4）溶解度的相對大小（20℃）溶解度/g<0.010.01～11～10＞10一般稱為難溶微溶可溶易溶3.氣體溶解度影響因素①內(nèi)因：氣體和溶劑本身的性質(zhì)②外因：溫度、壓強一般來說，溫度越高，氣體的溶解度越小；壓強越大，氣體的溶解度越大。4．固體溶解度曲線意義內(nèi)容意義曲線（如圖1曲線甲）表示物質(zhì)的溶解度受溫度影響的變化趨勢曲線上方的點（如圖1點C）表示溶液飽和且有未溶解的固體曲線下方的點（如圖1點A）表示溶液為不飽和溶液曲線上的點（如圖1點B）表示物質(zhì)在對應(yīng)溫度時的溶解度考點6結(jié)晶結(jié)晶方法的選擇：蒸發(fā)結(jié)晶（蒸發(fā)溶劑）：適用于溶解度受溫度變化不大的固體降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液）：適用于溶解度隨溫度變化較大的固體（a）t3℃時A的溶解度為80g；（b）P點的的含義在該溫度時，A和C的溶解度相同；（c）N點為t3℃時A的不飽和溶液，可通過加入A物質(zhì)、降溫、蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡停唬╠）t1℃時A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A；（e）從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶的方法獲取晶體；（f）從B的溶液中獲取晶體，適宜采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法獲取晶體；（g）t2℃時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃會析出晶體的有A和B無晶體析出的有C，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由小到大依次為A<C<B；【單元測試】考試時間60分鐘試卷總分100分可能用到的相對原子質(zhì)量：第Ⅰ卷（選擇題共40分）一、單選題（共20題，每題2分，共44分）1.生活中屬于溶液的是（

）A.

草莓醬

B.

蒸餾水

C.

生理鹽水

D.

玉米糊【答案】C【解析】A、草莓醬中有不溶性固體，屬于懸濁液，選項不符合題意；B、蒸餾水是一種物質(zhì)屬于純凈物，選項不符合題意；C、生理鹽水是氯化鈉的水溶液，選項符合題意；D、玉米糊中有不溶性固體，屬于懸濁液，選項不符合題意。2．下列關(guān)于溶液的說法正確的是（）A．能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑 B．凡是均一的、穩(wěn)定的液體一定是溶液C．溶液一定是無色透明的 D．飽和溶液一定是濃溶液【答案】A【詳解】A．能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑。故A正確。B．凡是均一的、穩(wěn)定的混合物一定是溶液。故B錯誤。C．溶液一定是均一的、穩(wěn)定的，但不一定無色透明的。故C錯誤。D．飽和溶液不一定是濃溶液。故D錯誤。3．在粗鹽提純的實驗中，若過濾后濾液仍渾濁，不可能是（）A．濾紙破了B．漏斗下端沒有緊靠燒杯內(nèi)壁C．液面高于濾紙邊緣D．承接濾液的燒杯沒洗干凈【答案】B【解析】過濾后濾液仍渾濁，原因可能是濾紙破了、液面高于濾紙邊緣、承接濾液的燒杯沒洗干凈，故選B。4．完成“一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制”和“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”兩個實驗，都需要進行的實驗操作是A．溶解

B．過濾

C．蒸發(fā)

D．加熱液體

【答案】A【分析】若要完成“配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液”的實驗，主要進行的實驗步驟依次是計算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼簽；若要完成“粗鹽中的難溶性雜質(zhì)的去除”的實驗，主要進行的實驗步驟依次是溶解、過濾、蒸發(fā)?！驹斀狻緼、“一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制”和“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”兩個實驗中均有溶解操作，故A符合題意；B、“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”中有過濾操作，而“一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制”沒有過濾操作，故B不符合題意；C、“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”中有蒸發(fā)操作，“一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制”中沒有蒸發(fā)操作，故C不符合題意；D、“一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制”和“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”兩個實驗均沒有加熱液體的操作，故D不符合題意；故選A。5.市場上有一種俗稱“搖搖冰”的罐裝飲料。在飲料罐的夾層中分別裝入一種固體物質(zhì)和水，飲用前搖動使它們混合，罐內(nèi)飲料溫度就會降低。其中的固體物質(zhì)你認為可能是下列當中的（

）A.

木炭

B.

氯化鈉

C.

氫氧化鈉

D.

硝酸銨【答案】D【解析】A、木炭不溶解，溫度不變，不符合題意；B、氯化鈉溶解時吸熱等于放熱，溫度不變，不符合題意；C、氫氧化鈉溶解時放熱大于吸熱，溫度升高，不符合題意；D、硝酸銨溶解吸熱大于放熱，溶液溫度降低，符合題意。6.某同學欲配制50g質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，下列做法正確的是（

）A.

配制好的溶液倒出一半后，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為B.

氯化鈉固體放在托盤天平右盤稱量C.

通過計算需要氯化鈉5g，水45gD.

稱量好的氯化鈉放入量筒中溶解【答案】C【解析】A、溶液具有均一性，配制好的溶液倒出一半后，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%，選項A不符合題意。B、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，氯化鈉固體放在托盤天平左盤稱量，選項B不符合題意；C、溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，配制50g質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質(zhì)量=50g×10%=5g；溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)量=50g-5g=45g（合45mL），選項C符合題意。D、稱量好的氯化鈉放入燒杯中溶解，不能在量筒內(nèi)進行，選項D不符合題意。7.如圖所示，當閉合開關(guān)時電珠變亮，燒杯中的液體是（

）A.

食鹽溶液

B.

酒精溶液

C.

蔗糖溶液

D.

蒸餾水【答案】A【解析】A、食鹽溶液中有自由移動的鈉離子和氯離子，可以導(dǎo)電，符合題意。B、酒精溶液中酒精以分子形式分散在水中，無自由移動的離子，不能導(dǎo)電，不符合題意。C、蔗糖溶液中蔗糖以分子形式分散在水中，無自由移動的離子，不能導(dǎo)電，不符合題意。D、蒸餾水中無自由移動的離子，不能導(dǎo)電，不符合題意。8.下列說法錯誤的是（

）

A.

煮沸的湯比煮沸的水溫度高

B.

在積雪的公路上撒鹽可加快冰雪融化

C.

可用水區(qū)分NaOH固體和NH4NO3固體

D.

用洗滌劑除油污是因為洗滌劑能將油污溶解，形成溶液【答案】D【解析】A.溶液的沸點比水高，所以煮沸的湯比煮沸的水溫度高，A不符合題意；

B.在積雪的公路上撒鹽可降低雪水的凝固點，加快冰雪融化，B不符合題意；

C.硝酸銨溶解吸熱，氫氧化鈉溶解放熱，可用水區(qū)分NaOH固體和NH4NO3固體，C不符合題意；

D.用洗滌劑除油污是因為洗滌劑能將油污乳化，D符合題意；9.如圖所示，給飽和澄清石灰水加熱。下列敘述錯誤的是(

)。A.

溶液由澄清變渾濁B.

氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而增大C.

溶液仍為飽和溶液D.

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小【答案】B【解析】A.

給飽和澄清石灰水加熱，氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，所以溶液由澄清變渾濁，故敘述正確，不符合題意；B.

氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，故敘述錯誤，符合題意；C.

溶液中溶質(zhì)析出，仍為飽和溶液，故敘述正確，不符合題意；D.

溶液中溶質(zhì)析出，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小，故敘述正確，不符合題意；10.下列洗滌方式應(yīng)用乳化作用的是（）A．用汽油除去衣服上的油污 B．用水洗去盤子中的水果渣C．用洗潔精清洗餐具上的油污 D．用鹽酸清洗水壺的水垢【答案】c【解析】A、用汽油洗去衣服上的油污是利用汽油能溶解油污來達到目的，利用的是溶解原理，不屬于乳化作用，故A錯誤；B、用水沖洗水果渣，使水果渣與水形成溶液或濁液而被沖洗掉，不屬于乳化作用，故B錯誤；C、洗潔精是洗滌劑，有乳化作用，能將大的油滴分散成細小的油滴隨水沖走，屬于乳化作用，故C正確；D、鐵銹不溶于水，但能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，不屬于乳化作用，故D錯誤．故選C。11.MgSO4的溶解度曲線如下圖所示，欲使其60℃接近飽和的溶液變?yōu)轱柡腿芤海刹扇〉拇胧┯校ǎ僭黾尤苜|(zhì)②蒸發(fā)溶劑③升高溫度④降低溫度A．①②③ B．①②④ C．①② D．①②③④【答案】A【解析】根據(jù)溶解度曲線可知，60℃時，MgSO4的溶解度隨溫度的升高而減小，將其接近飽和的溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可以采用增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑或升高溫度的方法。故選A。12.下列關(guān)于溶解度的說法，正確的是()A.20℃時，20g硝酸鉀溶解在100g水里，所以20℃時硝酸鉀的溶解度是20gB.20℃時，把20g硝酸鉀溶解在水里制成飽和溶液，所以20℃時硝酸鉀的溶解度是20gC.把31.6克硝酸鉀溶解在100g水里形成飽和溶液，所以硝酸鉀的溶解度是31.6D.20℃時，把31.6g硝酸鉀溶解在100g水里，形成飽和溶液，所以20℃時硝酸鉀的溶解度是31.6g【答案】D【解析】一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力，叫溶解性。溶解度是定量表示物質(zhì)溶解性大小的物理量。在一定溫度下，固態(tài)物質(zhì)的溶解度通常用溶質(zhì)在100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量(g)來表示，如未指明溶劑，即是指物質(zhì)在水里的溶解度。對固體溶解度的理解，要抓住以下四個要素：①必須“在一定溫度下”，②“必須是100g溶劑”，③“必須達到飽和狀態(tài)”，④必須以“g”為單位。13.實驗室配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的氯化鈉溶液，下列說法中錯誤的是（）A．若在量取水時俯視凹液面的最低處，則配制溶液的質(zhì)量分數(shù)小于8%B．溶解過程中玻璃棒攪拌的作用是加快氯化鈉的溶解速率C．實驗的步驟為計算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標簽D．量取水時，用規(guī)格為l00mL的量筒【答案】A【解析】A、用量筒量取水時，俯視液面，讀數(shù)比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大，故錯誤；B、溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌，以加快氯化鈉的溶解速率，故正確；C、實驗室配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進行溶解、裝瓶貼標簽，故正確；D．溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質(zhì)量=100g×8%=8g；溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)量=100g﹣8g=92g（合92mL），應(yīng)選用100mL的量筒，故正確；故選A。14.常溫下，對100mL氯化鈉飽和溶液進圖示實驗。下列分析錯誤的是（）A．實驗1后，甲、乙中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等 B．實驗2后，乙中比甲中氯化鈉的溶解度大 C．實驗2后，甲中溶液為氯化鈉的不飽和溶液 D．實驗2后，甲、乙中溶液所含溶質(zhì)質(zhì)量相等【答案】B【解答】A、實驗1后，甲、乙中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等正確，正確但不符合題意，故選項錯誤；B、實驗2后，乙中比甲中氯化鈉的溶解度大錯誤，因為溫度不變，溶解度不變，錯誤符合題意，故選項正確；C、實驗2后，甲中溶液為氯化鈉的不飽和溶液正確，因為加入了溶劑，正確但不符合題意，故選項錯誤；D、實驗2后，甲、乙中溶液所含溶質(zhì)質(zhì)量相等正確，因為乙中的溶質(zhì)不再溶解，正確但不符合題意，故選項錯誤；故選：B。15.聞名中外的青島啤酒內(nèi)溶有一定量的CO2氣體，打開瓶蓋時，你會發(fā)現(xiàn)啤酒會自動噴出來。喝了啤酒后又常常會打嗝，這說明氣體在水中的溶解度與壓強和溫度有關(guān)。下列有關(guān)氣體的溶解度說法正確是（）A．壓強減小，氣體溶解度增大B．壓強減小，氣體溶解度減小C．溫度升高，氣體溶解度增大D．溫度降低，氣體溶解度減小【答案】B【解析】氣體溶解度主要受到溫度、壓強的影響，氣體溶解度隨溫度升高而減小，隨壓強增大而增大。16.如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析不正確的是（）A．t2℃時，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是a＞b＞cB．t2℃時，將50ga物質(zhì)（不含結(jié)晶水）放入100g水中充分溶解得到a的飽和溶液C．將t2℃時，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)關(guān)系是b＞a=cD．將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫的方法【答案】C【解析】A、據(jù)圖可以看出，t2℃時，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是a＞b＞c，正確；B、t2℃時，a的溶解度是50g，將50ga物質(zhì)放入100g水中恰好溶解，得到a的飽和溶液，正確；C、將t2℃時，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，ab的溶解度隨溫度的降低而減小，在t1℃時b的溶解度大于a的溶解度，故b的質(zhì)量分數(shù)大于a的質(zhì)量分數(shù)，c的溶解度隨溫度的降低而增大，故溶液組成不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與t2℃時相同，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)關(guān)系是b＞a＞c，錯誤；D、c的溶解度隨溫度的降低而增大，將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫的方法，正確；故選C。17.向5mL碘的水溶液（黃色）中加入2mL汽油（無色），振蕩靜置，實驗現(xiàn)象如圖所示。由該實驗不能得出的結(jié)論是

A．汽油的密度比水小，且不溶于水 B．汽油易揮發(fā)，沸點比水低C．碘在汽油中的溶解性比在水中強 D．碘在不同溶劑中形成的溶液顏色可能不同【答案】B【詳解】A、碘微溶水，易溶于汽油，碘的汽油溶液呈紫紅色，向5mL碘的水溶液（黃色）中加入2mL汽油（無色），振蕩靜置，上層液體呈紫紅色，說明汽油的密度比水小，且不溶于水，故選項A正確；B、通過實驗分析可知，該實驗不能得出汽油易揮發(fā)，沸點比水低的結(jié)論，故選項B錯誤；C、向5mL碘的水溶液（黃色）中加入2mL汽油（無色），振蕩靜置，水溶液由黃色變?yōu)闊o色，汽油由無色變?yōu)樽霞t色，說明碘在汽油中的溶解性比在水中強，故選項C正確；D、碘在水溶液中呈黃色，在汽油中呈紫紅色，所以碘在不同溶劑中形成的溶液顏色可能不同，故選項D正確；故選：B。18．甲、乙兩種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A．t1℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度B．t2℃時，乙的飽和溶液升溫或降溫均會析出晶體C．乙溶液從t3℃降溫到t1℃，乙溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會發(fā)生改變D．t3℃時，50g水中加入40g的甲物質(zhì)充分溶解可得到90g甲的飽和溶液【答案】B【解析】A、由溶解度曲線可知，t1℃時，乙的溶解度大于甲的溶解度，錯誤；B、t2℃時，乙的溶解度最大，故乙的飽和溶液升溫或降溫均會析出晶體，正確；C、乙溶液從t3℃降溫到t1℃，其溶解度變大，那么不會有晶體析出，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，錯誤；D、t3℃時，甲的溶解度為40g，即該溫度時，40g甲溶解在100g水中恰好形成飽和溶液，那么t3℃時，50g水中加入40g的甲物質(zhì)只能溶解20g甲，得到的溶液的質(zhì)量為70g，錯誤。故選B。19．如表是KCl的部分溶解度數(shù)據(jù)，下列說法正確的是（

）溫度（℃）0204060溶解度（g）27.6344045.5A．20℃時，100gKCl飽和溶液中含KCl34gB．任何溫度下的KCl飽和溶液都不能再溶解其它物質(zhì)C．40℃的KCl溶液的濃度一定大于20℃的KCl飽和溶液的濃度D．將60℃的KCl溶液降溫至40℃時，不一定有晶體析出【答案】D【詳解】A、20℃時氯化鉀的溶解度是34克，指的是在20℃時100g水中溶解氯化鉀34g達到飽和，即134gKCl飽和溶液中含KCl34.0g，而不是100g溶液，故A錯誤；B、飽和溶液只能指是某種溶質(zhì)的飽和溶液，而對其他的固體來說，也許是不飽和的，還可以繼續(xù)溶解其他物質(zhì)，故B錯誤；C、氯化鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以是40℃的KCl飽和溶液的濃度比20℃的KCl飽和溶液的濃度大，但是40℃的KCl不飽和溶液的濃度不一定大于

20℃的KCl飽和溶液的濃度，故C錯誤；D、由溶解度表可以看出，氯化鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，降溫飽和溶液會有晶體析出，但降溫不飽和溶液不一定有晶體析出，故D正確。故選D。20.CaCl2和NaCl是常用的融雪劑，又稱“化冰鹽”。小組同學分別取大小、形狀相同的冰塊，按①～⑧所示試劑及用量進行實驗；90min時，測定冰融化所得水的質(zhì)量。實驗記錄如下：序號①②③④⑤⑥⑦⑧試劑及用量24%的NaCl溶液/g2468642024%的CaCl2溶液/gx0002468水/g64200000冰融化所得水的質(zhì)量/g3．576．779．4414．1912．8411．549．979．52下列說法不正確的是（）A．實驗①中，x=0B．對比⑤⑦可得出24%的NaCl溶液的融冰效率高于24%的CaCl2溶液C．實驗②～④說明融冰效率與NaCl溶液的濃度有關(guān)D．實驗⑥中，NaCl與CaCl2的質(zhì)量相等【答案】B【解析】A、由圖表可知，實驗①～④為研究NaCl溶液濃度與融冰效果的關(guān)系，對比數(shù)據(jù)可知x=0，正確；B、對比④⑧融化水的質(zhì)量，可得出24%的NaCl溶液的融冰效率高于24%的CaCl2溶液，錯誤；C、實驗②～④說明融冰效率與NaCl溶液的濃度有關(guān)，濃度越大融冰效果越好，正確；D、實驗⑥中，NaCl與CaCl2的溶液與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，則溶質(zhì)質(zhì)量相等，正確。故選B。第II卷（非選擇題共60分）二、填空題（共4題，每空2分，共60分）21.（20分）某興趣小組進行粗鹽（雜質(zhì)只含有泥沙）提純實驗，并利用所得精鹽配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液。請完成下列問題：（1）實驗一：如圖是甲同學進行粗鹽提純實驗的操作示意圖。進行操作③時，當觀察到時，停止加熱。（2）操作④中玻璃棒的作用是。（3）操作⑤中有一處明顯的不正確，請你幫他們指出來。圖中不正確改正后，粗鹽提純實驗的正確操作順序為________（填操作示意圖的序號）。（4）實驗二：乙同學用提純得到的精鹽配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液（假設(shè)稱量氯化鈉時1g以下用游碼）。配制時，除圖中提供的儀器外，還需要試劑瓶、鑷子和________（填一種儀器名稱）。（5）稱量氯化鈉時如果發(fā)現(xiàn)指針偏向右側(cè)，正確的操作是，如果稱量時氯化鈉和砝碼位置顛倒了，其它操作步驟均正確，則所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)________（填“大于”“等于”或“小于”）15%。（6）量水時應(yīng)選擇量筒的規(guī)格是________mL（填“10”“50”或“100”）。（7）（反思拓展）經(jīng)檢測所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，原因可能是（列舉一條即可）。（8）海水曬鹽采用操作③的原理而不用冷卻氯化鈉熱飽和溶液的方法，原因是?！敬鸢浮浚?）大部分固體析出（2）攪拌、加速溶解（3）缺少玻璃棒引流；②⑥①④⑤③（4）膠頭滴管（5）繼續(xù)添加氯化鈉至天平平衡；小于（6）100（7）量取水時，仰視讀數(shù)（合理即可）（8）氯化鈉的溶解度受溫度影響不大【解析】實驗一：（1）操作③為蒸發(fā)，蒸發(fā)時，當觀察到大部分固體析出時，停止加熱，利用余熱將其蒸干；（2）操作④是溶解，溶解中，玻璃棒的作用是：攪拌，加速溶解；（3）操作⑤是過濾，過濾應(yīng)遵循“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流；粗鹽提純的實驗步驟為：取藥品、稱量藥品、把藥品放入燒杯中、加水、溶解、過濾、蒸發(fā)，故順序為：②⑥①④⑤③；實驗二：（4）用固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液，實驗步驟及所需儀器為：計算、稱量（托盤天平、藥匙、鑷子）、量?。客病⒛z頭滴管）、溶解（燒杯、玻璃棒）、裝瓶貼標簽，故還需要膠頭滴管；（5）用托盤天平稱量物品時，“左物右碼”，稱量氯化鈉時如果發(fā)現(xiàn)指針偏向右側(cè)，說明氯化鈉的質(zhì)量偏小，故應(yīng)繼續(xù)添加氯化鈉至天平平衡；如果稱量時氯化鈉和砝碼位置顛倒了，左盤質(zhì)量=右盤質(zhì)量+游碼質(zhì)量，氯化鈉質(zhì)量=砝碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量，故氯化鈉的質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于15%；（6）配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液，所需水的質(zhì)量為：100g×（1-15%）=85g，即85mL，量筒量程的選擇應(yīng)遵循“大而近”的原則，故應(yīng)選擇的量筒的規(guī)格是100mL；反思拓展：（7）經(jīng)檢測所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，原因可能是量取水時，仰視讀數(shù)，讀取數(shù)值小于實際數(shù)值，量取水的體積偏大，溶液質(zhì)量偏大，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏?。唬?）氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，故海水曬鹽采用操作③的原理而不用冷卻氯化鈉熱飽和溶液的方法。22．（16分）溶解是生活中常見的現(xiàn)象，不同物質(zhì)在水中的溶解能力不同。①下表是KNO3、KNO3在不同溫度下的溶解度（單位：g/100g水）。溫度（℃）020406080100KNO313.331.663.9110169246NaCl35.736.036.637.338.439.8I.上表中的兩種物質(zhì)在40℃時，______的溶解度較大；請用相應(yīng)的數(shù)據(jù)列式表示該溫度是KNO3飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)________（不要求計算）。II.請寫出一種將KNO3的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法_____________________。III.20℃時，將20gNaCl放入50g水中，所得溶液的質(zhì)量是_____g。IV.①從NaCl溶液中得到NaCl晶體的方法是_______。②用硫酸銅進行如下圖所示的實驗，完成下列填空_______（用編號表示）。所得三個溶液中：一定屬于飽和溶液的是______，溶液中溶劑質(zhì)量的大小關(guān)系是________?！敬鸢浮竣?、硝酸鉀，Ⅱ、降低溫度Ⅲ、68gⅣ、蒸發(fā)結(jié)晶68gAB＞C＞A【詳解】Ⅰ、在40℃時，氯化鈉的溶解度是36.6克，硝酸鉀的溶解度是63.9克，所以硝酸鉀的溶解度大，該溫度時KNO3飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為：；

Ⅱ、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以將KNO3的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法是降低溫度；

Ⅲ、20℃時，氯化鈉的溶解度是36克，所以將20gNaCl放入50g水中，所得溶液的質(zhì)量是50g+18g=68g；

Ⅳ、①氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化較小，所以從NaCl溶液中得到NaCl晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶；

②通過分析可知，A燒杯底部有固體，所以一定屬于飽和溶液的是A，B中的溶質(zhì)是40mL，C中的溶劑是20mL，A中的硫酸銅會形成硫酸銅晶體，所以溶液中溶劑質(zhì)量的大小關(guān)系是：B＞C＞A．23.（10分）為除去粗鹽中混有的泥沙，某學習小組按圖流程進行實驗：（實驗環(huán)境