金屬材料 同步練習題 高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

3.2金屬材料同步練習題一、選擇題1．某些化學知識用數(shù)軸表示更形象直觀、簡明易記。下列用數(shù)軸表示不合理的是A向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸反應BNa與加熱反應的產(chǎn)物C向燒堿溶液通入后的產(chǎn)物D向溶液中逐滴滴加NaOH溶液，鋁元素的存在形式A．A B．B C．C D．D2．下列“實驗操作、現(xiàn)象”與“結(jié)論”不相符的一組是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A將鈉放入熱坩堝中加熱燃燒，生成淡黃色固體反應有Na2O2生成B將Al2O3固體加入鹽酸中，固體溶解得到無色溶液Al2O3是堿性氧化物C向KI－淀粉溶液中滴加氯水，溶液變成藍色氧化性：Cl2＞I2D向某溶液中加入H2O2，然后再加入KSCN溶液變紅色不能確定原溶液中是否含有Fe2+A．A B．B C．C D．D3．某實驗小組為了粗略測定過氧化鈉的純度，稱取mg樣品，并設(shè)計用如圖裝置來測定過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。下列說法錯誤的是A．B的作用為除去CO2中的HCl，B與C之間必須增加濃硫酸洗氣裝置B．D中NaOH溶液的作用吸收未反應的CO2C．實驗結(jié)束讀數(shù)時，調(diào)整量筒使E、F中液面高度相同D．F中讀出體積折算成標況下為aL，則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為×100%4．氧化鉻(Cr2O3)是重要的化工原料，以鉻鐵礦(主要成分為FeCr2O4)為原料制備Cr2O3的流程如圖所示：下列說法正確的是A．“煅燒”，可以在氧化鋁耐高溫熔爐中進行B．“煅燒”，時Na2CrO4和Fe2O3均為還原產(chǎn)物C．可以用鹽酸也可以用硫酸"“酸化”D．熱還原，過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：25．下列離子方程式書寫正確的是A．向AlCl3溶液中滴入足量的氨水：Al3++4OH－=AlO+2H2OB．KOH溶液與KHSO4溶液反應：H++OH－=H2OC．用醋酸溶液處理水垢中的氫氧化鎂：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OD．向FeCl3溶液中滴入幾滴KSCN溶液：Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3↓6．下列物質(zhì)的應用中，不涉及氧化還原反應的是A．飲用水中加入消毒 B．和鋁粉的混合物疏通管道C．牙膏中添加防治齲齒 D．硫粉除去溫度計破碎時灑落的汞7．化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A．五彩繽紛的煙花，所呈現(xiàn)的是金屬元素的焰色B．近年來的材料新寵——石墨烯，與金剛石互為同位素C．硬鋁常用于制造飛機的外殼D．“84”消毒液的有效成分是NaClO8．化學在生產(chǎn)、生活中起著重要作用，下列有關(guān)敘述正確的是A．侯氏制堿法中利用了各物質(zhì)溶解度的不同，過濾后直接得到產(chǎn)品B．84消毒液與潔廁靈(主要成分)混合不能增強消毒效果C．氫氧化鋁、碳酸鈉都是常見的胃酸中和劑D．補鐵保健品中主要含有鐵鹽，激光打印機的墨粉中含有四氧化三鐵9．鎂粉中混進少量鋁粉，將鋁粉除去，可選用的試劑是A．氫氧化鈉溶液 B．硫酸銅溶液 C．鹽酸 D．水10．在和鋁能反應產(chǎn)生氫氣的無色溶液中，一定能大量共存的離子是A．K+、Na+、Cl-、 B．Na+、Ba2+、Cl-、ClO-C．、Na+、、Cl- D．K+、Fe2+、、二、填空題11．“84消毒液”稀釋一定比例后能有效殺滅新冠病毒。某同學購買了一瓶某某牌的“84消毒液”，并查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說明得到如下信息?！?4消毒液”：含25%NaClO(有效成分)、1000mL、密度1.192g/cm3，稀釋100倍(體積比)后使用。請根據(jù)以上信息和相關(guān)知識回答下列問題：(1)該“84消毒液”有效成分NaClO的物質(zhì)的量濃度為mol·L-1。(2)該同學取100mL該“84消毒液”欲按包裝說明稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中C(Na+)=mol·L-1。(3)一瓶該“84消毒液”最多能吸收空氣中L的CO2(標準狀況)。(已知：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO)(4)該同學參閱該品牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列說法正確的是：A．如上圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器即可B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干才能用于溶液配制C．配制該溶液需要稱取NaCIO固體149.0gD．定容時，俯視容量瓶刻度，會導致所配溶液濃度偏低E．用玻璃棒引流時，需要將玻璃棒插到容量瓶刻度線以下12．(1)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：①H2SO4；②NH4NO3。(2)寫出下列反應的離子方程式①氫氧化鋇和稀硫酸反應：；②碳酸氫鈉溶液和稀鹽酸反應：；(3)宇航員常用過氧化鈉作供氧劑，寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。(4)將氯氣溶于一定濃度的氫氧化鈉溶液可制得“84消毒液”,反應的離子方程式為(5)有以下物質(zhì)：①鐵紅②Al③C④稀硫酸⑤濃硫酸⑥NaOH溶液⑦Al2(SO4)3既能跟④又能跟⑥反應的是(填序號)，寫出它與⑥反應的化學方程式。13．將一只鋁制的易拉罐內(nèi)充滿二氧化碳，然后往罐內(nèi)注入足量的NaOH溶液，立即用膠布密封罐口，經(jīng)過一段時間后，罐壁凹癟，又過一段時間后，癟了的罐壁重新鼓起來。(1)罐壁凹癟的原因是，反應的化學方程式是：(2)癟罐重新鼓起來的原因是，反應的離子方程式是。14．按要求計算(1)個含氨分子，氫原子，在標準狀況下的體積為L。(2)某金屬氯化物中含有，則的物質(zhì)的量為、摩爾質(zhì)量為，金屬M的相對原子質(zhì)量為，溶于水配成溶液，所得溶液中的的物質(zhì)的量濃度為(3)我國海水資源豐富，開發(fā)和利用海水資源是當前科學研究的一個重要項目，圖是海水綜合利用的一個方面：已知反應⑤的化學方程式為：，若需生產(chǎn)標況下的氯氣，試計算(寫出計算過程)：①消耗食鹽的質(zhì)量；②生成燒堿的物質(zhì)的量。15．物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣體D、E為單質(zhì)，試回答：(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：B是，F(xiàn)是，K是。(2)寫出反應“A→C”的離子方程式：。(3)寫出反應“I→J”的化學方程式：。(4)在溶液中滴加NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是。16．某學習小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。(1)儀器A的名稱是；A中應添加溶液(填字母)。a．NaOHb．HCl(2)等質(zhì)量的鋁投入到足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生氣體的體積之比為。(3)往偏鋁酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸至過量，產(chǎn)生的現(xiàn)象是。(4)若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為ag，測得氫氣體積為bmL(已換算為標準狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為cg，則鋁的相對原子質(zhì)量為。(5)實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分數(shù)將(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)?！緟⒖即鸢浮恳?、選擇題1．B解析：A．向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸，當n(Na2CO3):n(HCl)=1:1時，二者反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉；當n(Na2CO3):n(HCl)=1:2時，二者反應生成氯化鈉、二氧化碳和水；則n(Na2CO3):n(HCl)＜1:1時，溶液中有碳酸氫鈉、碳酸鈉和氯化鈉；n(Na2CO3):n(HCl)在1:2和1:1之間時，溶液中有碳酸氫鈉、氯化鈉；n(Na2CO3):n(HCl)＞1:2時，溶液中有氯化鈉；該數(shù)軸表示合理，A不符合題意；B．Na與O2加熱反應的產(chǎn)物是過氧化鈉，與反應物的物質(zhì)的量之比無關(guān)，該數(shù)軸表示不合理，B符合題意；C．燒堿溶液中通入少量二氧化碳反應生成碳酸鈉，即n(CO2):n(NaOH)=1:2時，反應生成碳酸鈉；通入過量二氧化碳生成碳酸氫鈉，即n(NaOH):n(CO2)=1:1時，反應生成碳酸氫鈉；則n(CO2):n(NaOH)＜1:2時，反應生成碳酸鈉；n(NaOH):n(CO2)在2:1和1:1之間，反應生成碳酸鈉和碳酸氫鈉；n(CO2):n(NaOH)＞1:1時，反應生成碳酸氫鈉；該數(shù)軸表示合理，C不符合題意；D．n(OH-):n(Al3+)=3:1時，鋁元素都以Al(OH)3的形式存在；n(OH-):n(Al3+)=4:1時，鋁元素都以的形式存在；則n(OH-):n(Al3+)＜3:1時，鋁元素以Al(OH)3和Al3+的形式存在；n(OH-):n(Al3+)在3:1和4:1之間時，鋁元素以Al(OH)3和的形式存在；n(OH-):n(Al3+)＞4:1時，鋁元素都以的形式存在；該數(shù)軸表示合理，D不符合題意；答案選B。2．B解析：A．金屬鈉在加熱與氧氣反應生成Na2O2，Na2O2為淡黃色固體，故A正確；B．氧化鋁是兩性氧化物，故B錯誤；C．溶液變成藍色，表明發(fā)生反應2KI+Cl2=2KCl+I2，則氧化性Cl2＞I2，故C正確；D．向某溶液中滴加H2O2，然后再滴加KSCN溶液后溶液顯紅色，說明溶液中含有Fe3+，不能確定原溶液中是否含有Fe2+，故D正確；選B。3．A【分析】碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳氣體，用碳酸氫鈉除去二氧化碳中的氯化氫，二氧化碳和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，用氫氧化鈉除去氧氣中的二氧化碳，再用排水量氣法測定生成氧氣的體積，根據(jù)氧氣的體積計算過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。解析：A．本實驗通過測定生成氧氣的體積計算過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，過氧化鈉和二氧化碳、水都能反應放出氧氣，B與C之間不用增加濃硫酸洗氣裝置，故A錯誤；B．本實驗通過測定生成氧氣的體積計算過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，需要除去氧氣中混有的二氧化碳氣體，所以D中NaOH溶液的作用吸收未反應的CO2，故B正確；C．實驗結(jié)束讀數(shù)時，調(diào)整量筒使E、F中液面高度相同，使E中氣體壓強和外界大氣壓相等，便于換算氧氣的物質(zhì)的量，故C正確；D．F中讀出體積折算成標況下為aL，則生成氧氣的物質(zhì)的量為，根據(jù)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知樣品中過氧化鈉的物質(zhì)的量為，質(zhì)量分數(shù)為=×100%，故D正確；選A。4．D【分析】FeCr2O4和碳酸鈉、氧氣在高溫條件下反應生成CO2、Fe2O3、Na2CrO4，“水浸”得Na2CrO4溶液，Na2CrO4溶液酸化、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌得Na2Cr2O7晶體，用C粉還原Na2Cr2O7生成Cr2O3、CO、Na2CO3。解析：A．氧化鋁在高溫條件下與碳酸鈉反應生成偏鋁酸鈉和二氧化碳，“煅燒”，不能在氧化鋁耐高溫熔爐中進行，故A錯誤；B．“煅燒”時，Cr、Fe元素化合價都升高，Na2CrO4和Fe2O3均為氧化產(chǎn)物，故B錯誤；C．Na2CrO4具有強氧化性，Na2CrO4能氧化Cl-，不能用鹽酸"“酸化”，故C錯誤；D．熱還原，發(fā)生反應Na2Cr2O7+2CCr2O3+CO+Na2CO3，C元素化合價升高，C是還原劑，Cr元素化合價降低，Na2Cr2O7是氧化劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故D正確；選D。5．B解析：A．一水合氨是弱堿且氫氧化鋁不溶于過量氨水：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3+3NH，A錯誤；B．硫酸氫鈉是強酸的酸式鹽，完全電離產(chǎn)生的氫離子與氫氧化鉀電離的氫氧根發(fā)生酸堿中和反應，KOH溶液與KHSO4溶液反應：H++OH－=H2O，B正確；C．醋酸是弱酸，離子方程式中不能拆，C錯誤；D．鐵離子與硫氰根生成紅色的硫氰化鐵絡(luò)合物，不是沉淀，D錯誤；故選B。6．C解析：A．具有氧化性，可以用于飲用水消毒，該過程涉及氧化還原反應，故A不選；B．和鋁能發(fā)生反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Al元素和H元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故B不選；C．氟離子有防治齲齒的作用，牙膏中添加可以防治齲齒，該過程元素化合價沒有變化，不涉及氧化還原反應，故C選；D．硫粉除去溫度計破碎時灑落的汞時發(fā)生反應：S+Hg=HgS，S和Hg元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故D不選；故選C。7．B解析：A．灼燒某些金屬及其化合物時會產(chǎn)生不同的焰色，節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花所呈現(xiàn)的艷麗色彩是不同金屬元素的焰色，A正確；B．近年來的材料新寵—石墨烯與金剛石均是碳元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，B錯誤；C．硬鋁屬于合金，密度小，強度高，具有較強的抗腐蝕能力強，常用于制造飛機的外殼，C正確；D．“84”消毒液的有效成分是NaClO，次氯酸鈉具有強氧化性，能殺菌消毒，D正確；答案選B。8．B解析：A．侯氏制堿法中利用了各物質(zhì)溶解度的不同，過濾后得到碳酸氫鈉晶體，再利用碳酸氫鈉受熱分解得到碳酸鈉從而得到產(chǎn)品，A項錯誤；B．84消毒液的有效成分NaClO與潔廁靈(主要成分)混合，發(fā)生反應，不能增強消毒效果，B項正確；C．碳酸鈉與胃酸反應會生成二氧化碳，造成胃脹，且碳酸鈉溶液的堿性相對較強，不能用于治療胃酸過多，常用的胃酸中和劑是氫氧化鋁，C項錯誤；D．補鐵保健品中主要含有亞鐵鹽，D項錯誤；答案選B。9．A解析：A．Al與NaOH溶液反應，Mg不能與NaOH溶液反應，反應后過濾可除雜，故A正確；B．Mg、Al均與硫酸銅溶液反應，不能除雜，故B錯誤；C．Mg、Al均與鹽酸反應，不能除雜，故C錯誤；D．Mg、Al均不溶于水，且Mg與水緩慢反應，不能除雜，故D錯誤；故選：A。10．A【分析】和鋁能反應產(chǎn)生氫氣的無色溶液既可能為酸性，也可能為強堿性。解析：A．酸性或堿性溶液中四種離子相互之間均不反應，也不與氫離子或氫氧根反應，可以大量共存，故A符合題意；B．酸性溶液中次氯酸根不能大量存在，故B不符合題意；C．酸性或強堿性溶液中碳酸氫根均不能大量存在，故C不符合題意；D．酸性溶液中高錳酸根會氧化亞鐵離子，強堿性溶液中亞鐵離子會生成沉淀，均不能大量共存，故D不符合題意；答案為A。二、填空題11．(1)4.0(2)0.04(3)89.6(4)CE解析：(1)根據(jù)c=，則c(NaClO)==4.0mol/L；(2)根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則100mL×4.0mol/L=100mL×100×c(NaClO)，解得稀釋后c(NaClO)=0.04mol/L，c(Na+)=c(NaClO)=0.04mol/L；(3)一瓶“84消毒液”含有n(NaClO)=1L×4.0mol/L=4.0mol，根據(jù)反應CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO，則需要CO2的物質(zhì)的量為nCO2)=4.0mol，即標準狀況下V(CO2)=nVm=4.0mol×22.4L/mol=89.6L；(4)A．需用托盤天平稱量NaClO固體，需用燒杯來溶解NaClO，需用玻璃棒進行攪拌和引流，需用容量瓶和膠頭滴管來定容，圖示的A、B、C、D不需要，但還需玻璃棒和膠頭滴管，A錯誤；B．配制過程中需要加入水，所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用，B錯誤；C．應選取500mL的容量瓶進行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的質(zhì)量：0.5L×4.0mol/L×74.5g/mol=149.0g，C正確；D．定容時，俯視容量瓶刻度，會使溶液的體積偏低，則導致所配溶液濃度偏高，D錯誤；E．用玻璃棒引流時，需要將玻璃棒插到容量瓶刻度線以下是為了減少刻度線以上粘附試劑造成配置的溶液濃度不準確，E正確；故選CE。12．②解析：(1)硫酸是強酸，完全電離成氫離子和硫酸根離子，電離方程式：；硝酸銨是鹽屬于強電解質(zhì)，完全電離成硝酸根離子和銨根離子，電離方程式：；故答案為：；；(2)硫酸與氫氧化鋇反應產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為：；碳酸氫鈉與鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳和水，其離子方程式為：；故答案為：；；(3)過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，用“雙線橋法”標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：；故答案為：；(4)氯氣與氫氧化鈉反應產(chǎn)生氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：，故答案為：；(5)給定物質(zhì)中只有鋁單質(zhì)既能與酸反應也能與堿反應，鋁與氫氧化鈉反應產(chǎn)生偏鋁酸鈉和氫氣，反應為：；故答案為：②；。13．(1)CO2與NaOH反應，罐內(nèi)氣體減少，壓強減小CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(2)鋁與NaOH溶液反應放出氫氣，罐內(nèi)氣體增多，壓強增大2Al+2OH－+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑解析：（1）罐壁凹癟的原因是罐內(nèi)氣體減少，壓強減小，說明二氧化碳氣體被吸收，反應的化學方程式是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。（2）癟罐重新鼓起來說明有氣體生成，壓強增大，生成的氣體是鋁與氫氧化鈉溶液反應生成的氫氣，反應的離子方程式是2Al+2OH－+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑。14．(1)2644.8(2)0.5mol95g/mol241mol/L(3)解析：（1）個的物質(zhì)的量為；1個NH3中含有3個H原子，因此2molNH3中含有2mol×3=6mol氫原子，2molNH3在標準狀況下的體積為2mol×22.4L/mol=44.8L，故答案為：2；6；44.8。（2）1個MCl2中含有2個Cl-，因此1molCl-對應0.5molMCl2；；金屬M的摩爾質(zhì)量為95g/mol-35.5g/mol×2=24g/mol，原子摩爾質(zhì)量的數(shù)值與相對原子質(zhì)量相等，因此金屬M的相對原子質(zhì)量為24；0.5molMCl2溶于水配成溶液，所得溶液中的的物質(zhì)的量濃度為，故答案為：0.5mol；95g/mol；24；1mol/L。（3）①標準狀況下672LCl2的物質(zhì)的量，化學方程式中，參與反應物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比，因此需要消耗食鹽的物質(zhì)的量為，其質(zhì)量為。②根據(jù)化學方程式可知，每生成30molCl2，生成NaOH的物質(zhì)的量為30mol×2=60mol。15．HClAl(OH)3Fe(OH)32Al+6H＋=2Al3++3H2↑2FeCl2+Cl2=2FeCl3先生成白色絮狀沉淀，而后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀【分析】金屬A與溶液B反應生成的C肯定為鹽，則F為堿，F(xiàn)能與溶液氫氧化鈉溶液，則F為Al(OH)3，G為NaAlO2，A為Al，黃綠色氣體E為Cl2，則B為HCl，C為AlCl3，紅褐色沉淀K為Fe(OH)3，則H為Fe，I為FeCl2，J為FeCl3，結(jié)合對應物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題。解析：（1）由上述分析可知，B為HCl，F(xiàn)為Al(OH)3，K是Fe(OH)3，故答案為：HCl；Al(OH)3；Fe(OH)3；（2）鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，反應的離子方程式為2Al+6H+＝2Al3++3H2↑，故答案為：2Al+6