天津市五區(qū)縣重點(diǎn)校2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期1月期末聯(lián)考試題 化學(xué) 含答案

2024～2025學(xué)年度第一學(xué)期期末重點(diǎn)校聯(lián)考高一化學(xué) 命題學(xué)校：薊州一中靜海一中相對(duì)原子質(zhì)量：H:1C:12N:14O:16Na:23Fe:56Cu:64S:32一、1．生活離不開(kāi)化學(xué)，下列有關(guān)物質(zhì)在生活中的用途錯(cuò)誤的是A．臭氧：自來(lái)水消毒劑 B．四氧化三鐵：紅色顏料C．硬鋁：制造飛機(jī) D．Ti-Fe合金：儲(chǔ)氫材料2．下列離子方程式正確的是A．氯氣通入石灰乳中制漂白粉：B．與稀硫酸反應(yīng)：C．鈉與水反應(yīng)：D．向溶液中通入3．下列離子在指定溶液中可能大量共存的是A．酸性溶液中：K＋、Fe2＋、NO3－、SO32－B．能使酚酞變紅的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－C．某無(wú)色透明溶液中：Fe3＋、NH4+、NO3－、SCN－D．NaHCO3溶液中：OH?、Ba2+、NO3－、Cl－4．下列混合物分離(或除雜)的方法正確的是A．除去Al2O3中的少量Fe2O3：加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，過(guò)濾、洗滌B．除去Mg粉中的Al粉：加入足量NaOH溶液后，過(guò)濾、洗滌C．除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加入過(guò)量鹽酸后，過(guò)濾、洗滌D．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3：加入適量稀鹽酸5．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法中不正確的是A．化學(xué)鍵是一種作用力B．化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合C．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂，生成物的化學(xué)鍵形成D．非極性鍵不是化學(xué)鍵6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．0.1mol/LK2SO4溶液中含有的K+數(shù)為0.2NAB．32g由O2和O3組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為2NAC．1molCl2與足量的鐵粉完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O中含有的分子數(shù)為0.5NA7．元素鉻(Cr)的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列判斷正確的是固體A．是堿性氧化物B．反應(yīng)②的離子方程式為C．反應(yīng)②應(yīng)在高溫下進(jìn)行D．反應(yīng)②③是氧化還原反應(yīng)8．溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)很像鹵素的單質(zhì)，它能與大多數(shù)金屬、非金屬化合生成鹵化物，它也能與水發(fā)生以下反應(yīng)：IBr＋H2O=HBr＋HIO，下列有關(guān)IBr的敘述中，正確的是A．在很多反應(yīng)中IBr是強(qiáng)還原劑B．IBr與水反應(yīng)時(shí)既作氧化劑，又作還原劑C．IBr與AgNO3溶液反應(yīng)會(huì)生成AgI沉淀D．IBr與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，生成NaBr和NaIO9．根據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷不正確的是A．用中文“”(?o)命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族B．在過(guò)渡元素中可尋找制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金的元素C．是可用于考古判斷年代的一種核素D．若M＋和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R>M10．下列說(shuō)法正確的是A．短周期第ⅣA與ⅦA族元素的原子間構(gòu)成的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)B．和是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素C．用電子式表示氯化氫的形成過(guò)程：D．不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價(jià)鍵11．關(guān)于甲、乙、丙、丁四套裝置的說(shuō)法正確的是A．實(shí)驗(yàn)室配制1.00mol/LNaOH溶液B．用裝置乙除去氫氣中的少量氯化氫C．用丙裝置可以較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀D．用丁裝置證明碳酸氫鈉受熱易分解12．現(xiàn)需要240mL0.1

mol/LCuSO4溶液，下列選項(xiàng)不正確的是A．需用托盤(pán)天平稱量6.0g膽礬晶體B．C．若所用膽礬晶體失去部分結(jié)晶水，則所配溶液濃度偏高D．定容時(shí)仰視刻度線會(huì)使所配溶液濃度偏低13．據(jù)元素周期律，由下列事實(shí)進(jìn)行歸納推測(cè)，推測(cè)不合理的是事實(shí)推測(cè)ASi是半導(dǎo)體材料，同族的Ge也是半導(dǎo)體材料ⅣA族的元素單質(zhì)都是半導(dǎo)體材料BSi與H2高溫時(shí)反應(yīng)，S與H2加熱能反應(yīng)P與H2在高溫時(shí)能反應(yīng)CHCl在1500℃時(shí)分解，HI在230℃時(shí)分解HBr的分解溫度介于二者之間D12Mg與水反應(yīng)緩慢，20Ca與水反應(yīng)較快56Ba(ⅡA族)與水反應(yīng)會(huì)更快A．A B．B C．C D．D14．下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍(lán)色順序排列的是①FeCl3溶液中滴入KSCN溶液②金屬鈉在純氧中燃燒③FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時(shí)間④無(wú)水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①③②④15．下列說(shuō)法正確的是①共價(jià)化合物一定含共價(jià)鍵，也可能含離子鍵②離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物⑤由分子構(gòu)成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵⑥由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③④ D．①③⑥16．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為3∶4。W－的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是A．化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵B．Y、W兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑C．X與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與Z的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)D．原子半徑大?。篨<Y，Z>W二、填空題（本題共4小題，共52分）17．（18分）元素周期表體現(xiàn)了元素位、構(gòu)、性的關(guān)系，揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。如圖是元素周期表的前四周期，參照元素①-?在表中的位置，回答下列問(wèn)題：（1）已知元素?的一種核素，其中子數(shù)為45，用原子符號(hào)表示該核素為_(kāi)_______。（2）寫(xiě)出③和⑤兩元素形成的具有較強(qiáng)氧化性的化合物的電子式_____，該物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型為_(kāi)____。用電子式表示⑥和⑩兩元素組成的化合物的形成過(guò)程_____。（3）下列事實(shí)中能說(shuō)明非金屬性⑩>⑨的是__________（填標(biāo)號(hào)）。a．元素⑩的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比元素⑨的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)b．元素⑩的單質(zhì)與⑨的氫化物的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)生元素⑨的單質(zhì)c．元素⑩的單質(zhì)能將氧化成三價(jià)鐵，而元素⑨的單質(zhì)只能將鐵氧化成二價(jià)鐵d．⑨和⑩兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，后者的分解溫度高（4）寫(xiě)出⑦的單質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式________。（5）Mg、Ca、K三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序?yàn)開(kāi)_________（填離子符號(hào)）。（6）硒(Se)是一種人體必需的元素，硒位于第四周期且與硫同主族，關(guān)于硒元素及其化合物的有關(guān)說(shuō)法不正確的是（選填序號(hào)）__________。a．硒原子的半徑比硫原子的大 b．H2Se的還原性比HCl的強(qiáng)c．SeO2能與NaOH溶液反應(yīng) d．Na2SeO4可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色（7）氫化鋁鋰(LiAlH4)是一種易燃易爆具有極強(qiáng)還原性的物質(zhì)，它在有機(jī)合成上應(yīng)用廣泛。在125℃時(shí)氫化鋁鋰分解為氫氣、金屬鋁及氫化鋰(LiH)。氫化鋁鋰易水解(與水反應(yīng))，最初得三種產(chǎn)物，請(qǐng)寫(xiě)出其水解反應(yīng)化學(xué)方程式：____________________________。18．（8分）實(shí)驗(yàn)室欲配制濃度均為0.1mol·L-1的NaOH和Na2CO3的混合溶液。回答下列問(wèn)題。（1）如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，先后順序?yàn)開(kāi)________（填序號(hào)）。（2）搖勻、裝瓶。取出任意體積的該溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_______（填標(biāo)號(hào)）。A．與OH－的濃度之比 B．溶液中NaOH的濃度C．溶液中OH－數(shù)目 D．溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量（3）下列的實(shí)驗(yàn)操作可能導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低的是_________。A．稱量所需固體的質(zhì)量時(shí)砝碼生銹B．固體溶解后未恢復(fù)室溫即轉(zhuǎn)移并定容C．洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶中D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又補(bǔ)加水到刻度線（4）取出50mL配制的溶液，向其中加入0.300mol·L-1的鹽酸，反應(yīng)至恰好再無(wú)氣體放出，則消耗的鹽酸的體積為_(kāi)_____mL。19．（14分）某研究小組以工廠廢渣(Fe3O4、Al2O3、SiO2)為原料制取Fe2O3工藝流程如圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：已知SiO2能溶于NaOH溶液。（1）“酸溶”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________（2）①“氧化”的目的是____________________②__________（填能或否）用H2O2代替O2。（3）“沉鐵”步驟可觀察到現(xiàn)象是_______________。（4）“操作b”的名稱為_(kāi)______，用到的玻璃儀器有_______________。（5）操作c中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)________________________。20．（12分）為驗(yàn)證、、Cl2氧化性，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器和A中加熱裝置已省略，氣密性已檢驗(yàn)；70％硫酸溶液與反應(yīng)生成）。實(shí)驗(yàn)過(guò)程：Ⅰ．打開(kāi)止水夾，通入一段時(shí)間，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入，然后關(guān)閉、、。Ⅱ．打開(kāi)活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。Ⅲ．當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止加熱，待不再產(chǎn)生氣體時(shí)，關(guān)閉。Ⅳ．打開(kāi)活塞b，使約的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的離子。Ⅴ．打開(kāi)和活塞c，加入適量70％的硫酸溶液，一段時(shí)間后關(guān)閉。Ⅵ．更換試管D打開(kāi)活塞b，使約的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的離子。（1）儀器B的名稱_________，其上口棉花上浸有_________溶液（化學(xué)式）。（2）過(guò)程Ⅰ的目的是___________。（3）若過(guò)程Ⅲ的B中的黃色溶液中含有和，向其中通入氣體，會(huì)觀察到有淡黃色沉淀(S)生成，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（4）若將制取的通入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液可使溶液褪色，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（5）步驟Ⅴ中B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________。

2024～2025學(xué)年度第一學(xué)期期末重點(diǎn)校聯(lián)考高一化學(xué)參考答案一、每題3分，共48分1．B 2．C 3．B 4．B 5．D 6．B 7．B 8．D 9．D 10．A11．C 12．A 13．A 14．D 15．C 16．B 二、填空題（本題共4小題，共52分）17．（18分）（1）（2分，只寫(xiě)元素符號(hào)0分）（2）（2分）離子鍵、共價(jià)鍵（2分）（2分）（3）abcd（2分） （4）（2分，物質(zhì)正確但未配平得1分）（5）Mg2+<Ca2+<K+（2分，寫(xiě)成由大到小不給分）（6）d（2分）（7）LiAlH4+4H2O=LiOH+Al(OH)3+4H2↑（2分，物質(zhì)正確但未配平得1分）18．（每空2分，共8分）（1）④⑥②⑤③①（2）AB（選一個(gè)且正確得1分，錯(cuò)選0分）（3）CD（選一個(gè)且正確得1分，錯(cuò)選0分）（4）5019．（14分）（1）Fe3O4+4H2SO4=Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O（2分）（2）①將FeSO4氧化后得到Fe2(SO4)3（2分）②能