化學-廣西壯族自治區(qū)欽州市示范性高中2025屆2024-2025學年高三秋季上學期開學考試試題和答案

廣西欽州市示范性高中2024—2025學年度秋季學期開學考試高三化學ABCDNaOH溶液NaOH溶液乙醇除去Na?CO?中的NaHCO?制取并收集一定量Cl?pXpXpFBNaOHCfh(5)實驗過程中A的溫度必須保持為7℃~12℃,pH值控制在6.5～8.5的范圍，則該實驗的控溫方式I.CO?(g)+3H?(g)→CH?OH(g)+H?O(g)△H?Ⅱ.CO?(g)+H?(g)→CO(g)+H?O(g)△H?數字)p(CH,OH)=p(H?O)=01MPa,p(H?)=0.4MPa(4)寫出由E生成F反應的化學方程式：KC.催化ZTKC.催化ZTb氫CCDBCBB一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分?！驹斀狻緼.植物莖葉浸泡出的液體屬于混合物，而非純凈物，因此A說法錯誤。B.糯米富含淀粉，淀粉由生變熟的過程是糊化，而不是變性，因此B說法錯誤。C.纖維素屬于天然高分子化合物，因此C說法準確。D.淀粉與纖維素都是由葡萄糖單元構成的多糖，n不同，它們的分子式不同，結構也不同，不互為同分異構體，因此D說法錯誤?！驹斀狻緼.用石墨電極電解氯化鋁溶液時發(fā)生的離子反應為B.用氯氣給自來水消毒時發(fā)生的離子反應為Cl2+H2O=H++Cl—+HClO,故B錯誤；C.用Na2CO3溶液作洗滌劑時發(fā)生的水解反應式為CO32-+H2O÷HCO3-+OH-,故C正確；【詳解】A.硫酸鋁中加入過量氫氧化鈉溶液會生成偏鋁酸鈉，量不易控制，故A錯誤；B.通過加熱使NaHCO?分解，加熱可除去Na?CO?中的NaHCO?,加熱較多固體時應在坩堝中進行，故B錯誤；C.收集氯氣應采用上排空氣法，故C錯誤；D.在銅作催化劑的條件下加熱，乙醇和氧氣發(fā)生催化氧化生成乙醛，故D正確；【詳解】由圖可知，隨核電荷數的增加，縱坐標的數字出現周期性變化，從1升高為8,第一周期除外，只有最外層電子數隨核電荷數的增加而逐漸增加，同周期原子半徑在減小、電子層數相同，第二周期中O、F沒有正價，高三化學答案第1頁，共2頁高三化學答案第1頁，共2頁【詳解】A.試劑1應選擇飽和Na?CO?溶液，因為在NaOH溶液中乙酸異戊酯接近完全水解，A項錯誤；【詳解】C.總反應：,該NO的化合價被H?還原，故C錯誤；【詳解】B.據圖可知，Se的配位數為4,則距離Se距離最近且相等的Zn有4個，故B正確；C.結合解析A可知晶胞的密度為故C正確；高三化學答案第1頁，共2頁【詳解】【詳解】【詳解】A.活化能越小，反應越快，活化能：反應ii<反應iii,A項錯誤；D.反應iv為OHC-COOH+NH?OH→HOOC-CHNOH+H?O,原子利用率小于100%,D項錯誤；二、非選擇題：本題共4小題，共58分。高三化學答案第1頁，共2頁(2)減小高三化學答案第1頁，共2頁(3)①由圖可知，使用催化劑CZ(Zr-1)T時甲醇的選擇性和產率均更高，230℃時，在催化劑CZ(4)在300℃發(fā)生反應，反應達平衡時，CO?的轉化率為50%,容器體積減小20%,則平衡時混合0X000,x+y=1、1+4-3x-y+x+x+y+y=4.8,解得yy的量為0.4mol,H?O(g)物質的量為1mo為a>b>c:②540K時，b曲線所代表的投料比為1:1,設二氧化碳和氫氣的物質的量均為1mol,N點氫氣的平衡轉化率為60%,氫氣的反應量為1mol×60%=0.6mol,平衡時二氧化碳的物質的量為1mol-0.2mol=0.8mol,氫氣的物質的量1mol-0.6mol=0.4mol,甲醇和水的物質的量為0.2mol,混合氣CH?OH、H?O平衡時對應的分壓分別為高三化學答案第1頁，共2頁p(CO?)=0.2MPa,p(CH?OH)=p(1)采取的措施是增加堿的濃度，或者升高溶液的溫度等；或者把礦渣粉碎等(2)H?O?+2Fe2++2H+=2(5)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥【詳解】+2Fe2++2H+=2Fe3++2H?O。因為H?O?受熱易分解，所以溫度高于40℃時，(3)觀察表格數據和流程圖可知：調節(jié)溶液pH的目的是除去Fe3+,使Fe3+完全沉淀，不使Ni2+沉淀，根據Fe3+、Ni2+的溶解性表，當pH=3.7時Fe33.7<a<7.1最好。學反應方程式：NiCO?+2NH?F=NiF?+2NH?個擇NaOH溶液吸收，故選擇C裝置吸收。(5)分離固體和液體混合物的方法是過濾，所以從溶液中獲得NiSO?·7H?O晶體的操作A是蒸發(fā)濃縮、(6)設所配溶液的濃度為x,根據Ni2++H?Y2-=NiY2-+2H+反應可知，舍去誤差明顯偏大的數據19.50mL,消耗EDTA溶液平均體積高三化學答案第1頁，共2頁(2)取代反應(3)硝基、羧基【詳解】(1)A分子中苯環(huán)上的碳原子和氮原子均為sp2雜化，故為8個。(4)E和C?H?OH發(fā)生酯化反應生成F,化學方程式為與H?發(fā)生加成反應，故1mol苯達莫司汀與足量的氫氣反應，最多能消耗4molH?;C物質含有7種化