遼寧省協(xié)作校2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題含解析

PAGE24-遼寧省協(xié)作校2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題（含解析）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16Mg24Al27S32Cu64第I卷一、選擇題(每題只有一個選項正確)1.下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述錯誤的是A.SO2可用于殺菌消毒，是一種食品添加劑B.液氨常用作制冷劑，是因為氨氣液化時要汲取大量的熱C.硅單質(zhì)具有良好的半導(dǎo)體性能，可制成計算機的芯片D.硫酸銨、碳酸氫銨等銨鹽是農(nóng)業(yè)上常用的化肥【答案】B【解析】【詳解】A．二氧化硫具有確定的抑制細(xì)菌和真菌滋生的作用，具有確定的防腐作用，如葡萄酒中加入少量二氧化硫，是一種食品添加劑，A正確；B．液氨常用作制冷劑，是因為液氨汽化汲取熱量，B錯誤；C．硅位于金屬與非金屬的交界處，其導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，C正確；D．硫酸銨、碳酸氫銨、硝酸銨等銨鹽都含銨根離子，能夠被植物汲取，在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用作氮肥，D正確；答案選B。2.下列關(guān)于物質(zhì)工業(yè)制法的敘述錯誤的是A.陶瓷、玻璃、水泥的生產(chǎn)中均用到了石灰石B.工業(yè)制備高純硅涉及的主要反應(yīng)中，全部的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C.工業(yè)制硫酸過程中，常用98.3%的濃硫酸汲取SO3D.氨催化氧化是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)【答案】A【解析】【詳解】A．陶瓷的生產(chǎn)原料主要是黏土、玻璃的生產(chǎn)原料主要是純堿、石灰石和石英，水泥的生產(chǎn)原料主要是石灰石和黏土，故陶瓷的生產(chǎn)中沒有用到了石灰石，A符合題意；B．工業(yè)制備高純硅涉及的主要反應(yīng)有、和，全部的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．由于三氧化硫和水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度很高，這時水會變?yōu)檎羝?，那么水和三氧化硫事實上在氣體狀態(tài)下反應(yīng)得到硫酸，此時硫酸以酸霧的形成停留在汲取塔中，很難沉降下來，造成水汲取三氧化硫的速度大大降低了，工業(yè)制硫酸過程中不用水而常用98.3%的濃硫酸汲取SO3，C不符合題意；D．工業(yè)制硝酸主要的反應(yīng)有：、和，所以氨催化氧化是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)，D不符合題意；故答案為：A。3.下列敘述中正確的個數(shù)為①通過豆科植物的根瘤菌將氮氣轉(zhuǎn)化為含氮化合物，是自然固氮的途徑之一②硝酸見光分解，所以硝酸一般盛放在棕色試劑瓶中③CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中能穩(wěn)定存在④常溫下，可以用鐵制容器盛裝濃硝酸，這是因為鐵在常溫下與濃硝酸不反應(yīng)⑤濃硫酸與蔗糖反應(yīng)時，蔗糖變黑，同時膨脹，體現(xiàn)濃硫酸的吸水性和強氧化性⑥可以用CS2清洗殘留硫粉的試管A.4個 B.3個 C.2個 D.1個【答案】B【解析】【詳解】①豆科植物的根瘤菌將氮從游離態(tài)轉(zhuǎn)化為可汲取的含氮化合物，屬于自然固氮，①正確；②硝酸在光照條件下分解成二氧化氮、水、氧氣，所以硝酸一般盛放在棕色試劑瓶中，②正確；③NO和O2快速反應(yīng)生成NO2，在空氣中不能穩(wěn)定存在，③錯誤；④常溫下，濃硝酸將鐵氧化而“鈍化”，所以常溫下，可以用鐵制容器盛裝濃硝酸，④錯誤；⑤蔗糖屬于有機物，濃硫酸有脫水性，使蔗糖脫水變?yōu)樘?變黑)，同時放熱，濃硫酸將碳氧化物為二氧化碳，因此會膨脹，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性、強氧化性，⑤錯誤；⑥S易溶于CS2，因此可以用CS2清洗殘留硫粉的試管，⑥正確；綜上所述，①②⑥正確，B滿意題意。答案選B。4.下列各物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系的是選項abc轉(zhuǎn)化關(guān)系選項abc轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)FeFe2S3FeCl3BN2NO2HNO3CSiSiO2H2SiO3DSSO2H2SO3A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A.Fe是變價金屬，與S共熱反應(yīng)生成FeS，不能生成Fe2S3，故A錯誤；B.N2和O2在放電條件下發(fā)生反應(yīng)生成NO，不能生成NO2，故B錯誤；C.二氧化硅不溶于水，不能與水反應(yīng)生成硅酸，故C錯誤；D.硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，二氧化硫溶于水，與水反應(yīng)生成亞硫酸，故D正確；故選D。5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A.工業(yè)制硫酸的反應(yīng)中，若通入128gSO2，生成SO3的分子數(shù)目為2NAB.2molNa2S分子中含有S原子的數(shù)目為2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNH3溶于水后，溶液中NH3·H2O和數(shù)目之和為0.3NAD.Zn與濃硫酸充分反應(yīng)后，收集到氣體0.5mol，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為NA【答案】D【解析】【分析】依據(jù)反應(yīng)可逆原理推斷物質(zhì)的量，鋅與硫酸反應(yīng)先生成二氧化硫，后生成氫氣，依據(jù)電荷轉(zhuǎn)移守恒進(jìn)行計算?！驹斀狻緼.工業(yè)制硫酸的反應(yīng)中，通入128g即2molSO2，2SO2+2O2?2SO3反應(yīng)可逆，生成SO3的物質(zhì)的量小于2mol，分子數(shù)目小于2NA，A錯誤；B.Na2S是離子化合物，不存在Na2S分子，B錯誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L即0.3molNH3溶于水后，溶液中存在NH3、NH3·H2O、NH4+三種粒子，溶液中NH3·H2O和數(shù)目之和小于0.3NA，C錯誤；D.Zn與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，依據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，Zn~SO2，若反應(yīng)一段時候后硫酸濃度下降，起先生成氫氣，依據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，Zn~H2，即無論反應(yīng)到哪步，生成0.5mol氣體，都消耗0.5mol鋅，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1NA電子，D正確。答案為D。6.下列離子方程式正確的是A.NaOH溶液須要用膠塞試劑瓶盛裝：SiO2+2Na++2OH-＝Na2SiO3+H2OB.鋁與濃硫酸反應(yīng)：2Al+6H+＝2Al3++3H2↑C.檢驗涉及的反應(yīng)：+OH-NH3·H2OD.硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)：+2H+＝S↓+SO2↑+H2O【答案】D【解析】【詳解】A.NaOH溶液能夠與玻璃成分中二氧化硅反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉溶液，離子方程式為：SiO2+2OH-＝SiO32-+H2O，A錯誤；B.常溫下，鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化，鋁與稀硫酸反應(yīng)為2Al+6H+＝2Al3++3H2↑，B錯誤；C.一水合氨受熱易分解，銨根離子與強堿加熱反應(yīng)生成氨氣，檢驗涉及的反應(yīng)：+OH-NH3↑+H2O，C錯誤；D.依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，硫代硫酸鈉與稀硫酸發(fā)生歧化反應(yīng)，生成單質(zhì)硫和二氧化硫：+2H+＝S↓+SO2↑+H2O，D正確。答案為D。7.下列敘述正確的是A.濃硫酸稀釋、酸堿中和反應(yīng)，均為放熱反應(yīng)B.SiO2既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與HF溶液反應(yīng)，所以SiO2是兩性氧化物C向某溶液中先加足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中確定含有D.某紅棕色氣體能使潮濕的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，說明該氣體確定是NO2【答案】C【解析】【詳解】A.濃硫酸稀釋是一個放熱過程，不是放熱反應(yīng)，故A錯誤；B.二氧化硅是酸性氧化物，不是兩性氧化物，與氫氟酸溶液反應(yīng)是二氧化硅的特性，與兩性氧化物的性質(zhì)無關(guān)，故B錯誤；C.向某溶液中先加足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不存在銀離子、碳酸根和亞硫酸根，酸性條件下再加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中確定含有硫酸根，故C正確；D.溴蒸汽與二氧化氮氣體都是紅棕色，都能使潮濕的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，則某紅棕色氣體能使潮濕的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，該氣體可能是二氧化氮或溴蒸汽，故D錯誤；故選C。8.依據(jù)所給的試驗裝置，下列有關(guān)試驗的相關(guān)敘述正確的是選項試驗裝置相關(guān)敘述A試驗室可以用該裝置和藥品制取氨氣B反應(yīng)過程中，溫度降低，Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C①中反應(yīng)比②中快，說明溫度上升可以加快反應(yīng)速率D只有氨氣等極易溶于水的氣體才能利用該裝置形成噴泉A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．試驗室制取氨氣是加熱氯化銨和氫氧化鈣固體，圖中原料缺少氫氧化鈣固體，A錯誤；B．溫度降低，可知Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，B正確；C．①中滴加了氯化鐵溶液作催化劑，不能說明是溫度的影響導(dǎo)致反應(yīng)速率加快的，C錯誤；D．噴泉的形成是由于氨氣溶于水后，燒瓶內(nèi)的壓強小于大氣壓，因此只要燒瓶產(chǎn)生較大壓強差就能產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，D錯誤；答案選B。9.下列裝置中同時通入a、b兩種氣體，瓶中試驗現(xiàn)象錯誤的是選項a氣體b氣體c溶液試驗現(xiàn)象ACl2(1mol)SO2(1mol)品紅溶液溶液顏色變淺或褪色BH2SSO2水產(chǎn)生淡黃色沉淀CSO2NO2BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀DNOO2滴加少量酚酞的NaOH溶液溶液顏色變淺或褪色A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．通入SO2和Cl2兩者發(fā)生反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，則品紅溶液還是紅色，A錯誤；B．H2S和SO2兩者發(fā)生反應(yīng)：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀，B正確；C．SO2+NO2=NO+SO3，SO3+BaCl2+H2O=BaSO4↓+2HCl，溶液中產(chǎn)生白色沉淀，C正確；D．2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，反應(yīng)消耗NaOH的量，則酚酞溶液顏色變淺或褪色，D正確；答案選A。10.某溫度下，在2L容器中發(fā)生反應(yīng)，A、B、C物質(zhì)的量隨時間變更的曲線如圖所示。下列敘述中正確的是A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2AB+3CB.反應(yīng)起先至2s時，A的平均反應(yīng)速率為0.4mol(/L·s)C.t1時刻，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D.反應(yīng)起先至1s時，生成C的物質(zhì)的量大于0.2mol【答案】D【解析】【分析】由圖像可知，A為反應(yīng)物，B、C為生成物，在2s內(nèi)，A的量變更了0.8mol，B的量變更了1.2mol，C的量變更了0.4mol，依據(jù)反應(yīng)系數(shù)之比與物質(zhì)變更量之比相等可知，反應(yīng)方程為2A3B+C，據(jù)此回答問題?！驹斀狻緼.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A3B+C，A錯誤；B.反應(yīng)起先至2s時，A的平均反應(yīng)速率為mol(/L·s)，B錯誤；C.t1時刻，各量還在發(fā)生變更，反應(yīng)還在進(jìn)行，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)；t2時刻，各物質(zhì)的量不變，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，C錯誤；D.反應(yīng)起先至1s時，A的濃度大，正反應(yīng)速率快，生成C的物質(zhì)的量大于0.2mol，D正確。答案為D。11.對于反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，當(dāng)其他條件不變時，下列措施中，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率的是A.增加C的質(zhì)量 B.恒壓條件下充入氦氣 C.降低溫度 D.壓縮容器體積【答案】D【解析】【詳解】A．固體物質(zhì)的濃度可視為常數(shù)，增大C的量，但濃度不變，所以反應(yīng)速率不變，A不選；B．恒壓條件下充入不反應(yīng)的氣體，則體系的體積變大，各氣體的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，B不選；C．溫度降低，活化分子百分?jǐn)?shù)減小，反應(yīng)速率減慢，C不選；D．壓縮容器體積，氣體的濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，D選；答案選D12.確定條件下，體積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)。下列狀況可以說明該反應(yīng)確定達(dá)到化學(xué)平衡的是A.斷裂1molH－H鍵，同時生成2molH－I鍵 B.容器內(nèi)壓強保持不變C.容器內(nèi)氣體顏色保持不變 D.容器內(nèi)H2、I2和HI的物質(zhì)的量之比為1：1：2【答案】C【解析】【詳解】A．無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，只要單位時間內(nèi)拆開1

mol

H-H鍵，確定同時生成2

mol

H-I鍵，所以不能據(jù)此推斷平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，所以無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的壓強始終不變，所以不能據(jù)此推斷平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．當(dāng)混合氣體的顏色不再變更時，該反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度不變，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以可以據(jù)此推斷平衡狀態(tài)，故C正確；D．容器內(nèi)H2、I2和HI的物質(zhì)的量之比與起始量、轉(zhuǎn)化率有關(guān)，不能判定平衡狀態(tài)，故D錯誤；答案選C。13.下圖為H2(g)和O2(g)生成H2O(g)過程中的能量變更。下列敘述中正確的是A.該反應(yīng)中反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量B.2molO(g)原子結(jié)合成O2(g)時，汲取498kJ能量C.1molH2(g)和0.5molO2(g)反應(yīng)生成1molH2O(g)時，放熱245kJD.1molH2(g)和0.5molO2(g)反應(yīng)生成1molH2O(l)時，釋放的熱量小于245kJ【答案】C【解析】【詳解】A．從題干可知，化學(xué)鍵斷裂過程中汲取的能量為436kJ+249kJ=685kJ，小于形成化學(xué)鍵過程中釋放的能量930kJ，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量，A不正確；B．2molO(g)原子結(jié)合成O2(g)是化學(xué)鍵的形成過程，將釋放498kJ能量，B不正確；C．1molH2(g)和0.5molO2(g)反應(yīng)生成1molH2O(g)時，放熱930kJ-436kJ-249kJ=245kJ，C正確；D．由于水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水的過程中會接著釋放熱量，故1molH2(g)和0.5molO2(g)反應(yīng)生成1molH2O(l)時，釋放的熱量大于245kJ，D不正確；故答案為：C。14.下列說法中正確的是A.化學(xué)反應(yīng)中能量變更的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)B.鋅錳干電池中，鋅筒作正極C.蓄電池充電時發(fā)生氧化還原反應(yīng)D.合成氨的生產(chǎn)在溫度較低時，氨的產(chǎn)率較高，所以合成氨工業(yè)中應(yīng)盡可能選擇低溫進(jìn)行反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變更的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量成正比，反應(yīng)物的質(zhì)量越大，放出的熱量越多，故A錯誤；B.鋅錳干電池中，鋅筒作干電池的負(fù)極，二氧化錳作正極，故B錯誤；C.原電池的構(gòu)成條件之一是必需能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，則蓄電池放電和充電時均發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C正確；D.合成氨是放熱反應(yīng)，合成氨的生產(chǎn)在溫度較低時，氨的產(chǎn)率較高，但反應(yīng)速率較慢，所以合成氨工業(yè)中選擇在合適的催化劑作用下，高溫高壓進(jìn)行反應(yīng)，故D錯誤；故選C。15.下列有關(guān)圖像的結(jié)論正確的是圖像結(jié)論A相同質(zhì)量鋅粉分別與1mol/L鹽酸及相同體積未知濃度鹽酸反應(yīng)，未知濃度鹽酸的濃度低于1mol/LB確定條件下，金剛石轉(zhuǎn)化為石墨要釋放能量，金剛石要比石墨穩(wěn)定C該裝置為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，且Mg作負(fù)極D確定條件下，某可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率隨時間變更曲線如圖，反應(yīng)起先時刻生成物的濃度不為0A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．由圖可知，未知濃度鹽酸和Zn反應(yīng)速率較大，所以未知濃度鹽酸的濃度應(yīng)高于1mol/L，A錯誤；B．1mol金剛石的能量高于1mol石墨，故金剛石轉(zhuǎn)化為石墨釋放能量，石墨更穩(wěn)定，B錯誤；C．電解質(zhì)為NaOH溶液，Al失電子，作負(fù)極，C錯誤；D．反應(yīng)起先時刻逆反應(yīng)速率不為0，所以生成物的濃度不為0，D正確；答案選D。16.電化學(xué)法處理SO2是目前探討的熱點。利用雙氧水氧化汲取SO2可消退SO2污染，并制備硫酸。設(shè)計裝置如圖所示(已知電極為石墨電極只起導(dǎo)電作用，交換膜分別是只允許陰陽離子通過的陰陽離子交換膜)。下列敘述中錯誤的是A.該交換膜為陽離子交換膜B.若11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2參加反應(yīng)，則A池中增加2molH+C.B池中的反應(yīng)為H2O2+2e-+2H+＝2H2OD.導(dǎo)線上箭頭方向表示電流方向【答案】B【解析】【分析】該原電池中，通入SO2的電極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則通入二氧化硫的電極是負(fù)極，通入雙氧水的電極是正極，正極上雙氧水得電子生成水；B池中的反應(yīng)為H2O2+2e-+2H+＝2H2O，A池中SO2＋2H2O－2e－=SO42－＋4H＋，H＋通過陽離子交換膜進(jìn)入B池?！驹斀狻緼．該交換膜為陽離子交換膜，氫離子從左向右進(jìn)入B池，故A正確；B．A池中SO2＋2H2O－2e－=SO42－＋4H＋，若11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2參加反應(yīng)，則A池中生成2molH+，依據(jù)B池反應(yīng)可知，反應(yīng)須要1molH+，所以只有1mol通過陽離子交換膜進(jìn)入B池，左側(cè)氫離子凈增加1mol，故B錯誤；C．B池中H2O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為H2O2+2e-+2H+＝2H2O，故C正確；D．導(dǎo)線上箭頭方向由正極指向負(fù)極，表示電流方向，故D正確；故選B。17.一個容積固定的5L反應(yīng)器中，有一可左右滑動的密封隔板，左側(cè)進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，通過限制溫度使其達(dá)到不同的平衡狀態(tài)；右側(cè)充入氮氣，兩側(cè)溫度保持相等。左側(cè)中加入SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為xmol、3.25mol、1mol；右側(cè)中加入9mol的氮氣。左側(cè)反應(yīng)達(dá)到平衡時，隔板恰好處于反應(yīng)器位置2處。則下列說法錯誤的是A.若左側(cè)起先反應(yīng)時v正>v逆，則5>x>1.75B.若左側(cè)起先反應(yīng)時x＝1.75，則起始時v正＝v逆C.若左側(cè)起先反應(yīng)時x＝2，則達(dá)到平衡時混合氣體中SO2所占的體積分?jǐn)?shù)為25%D.若左側(cè)起先反應(yīng)時x＝1.65，則達(dá)到平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率為10%【答案】D【解析】【分析】由左側(cè)反應(yīng)達(dá)到平衡時，隔板恰好處于反應(yīng)器位置2處可知，左右容器體積之比為2:3，由阿伏加德羅定律可得平衡時左容器中氣體的物質(zhì)的量為=6mol。【詳解】A.該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，由左側(cè)起先反應(yīng)時v正>v逆可知，起始時氣體的物質(zhì)的量大于6mol，即（x+3.25+1）＞6，解得x>1.75；若3.25mol氧氣完全反應(yīng)，可得反應(yīng)后混合氣體的物質(zhì)的量為（x-6.5+1-6.5）mol，由（x-6.5+1-6.5）=6解得，x=5，因可逆反應(yīng)不行能完全反應(yīng)，則x＜5，故有5>x>1.75，故A正確；B.若左側(cè)起先反應(yīng)時x＝1.75，混合氣體的物質(zhì)的量為（1.75+3.25+1）=6，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，則起始時v正＝v逆，故B正確；C.若左側(cè)起先反應(yīng)時x＝2，（2+3.25+1）mol=6.25mol＞6mol，說明平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，設(shè)反應(yīng)消耗amol二氧化硫，由題意建立如下三段式：由平衡時氣體的物質(zhì)的量為6，可得（2-2a）+（3.25-a）+（1+2a）=6，解得a=0.25，平衡時二氧化硫的物質(zhì)的量為1.5mol，平衡時混合氣中SO2所占的體積分?jǐn)?shù)為×100%=25%，故C正確；D.若左側(cè)起先反應(yīng)時x＝1.55，（1.55+3.25+1）mol=5.8mol＜6mol，說明平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，設(shè)反應(yīng)消耗amol二氧化硫，由題意建立如下三段式：由平衡時氣體的物質(zhì)的量為6，可得（1-2a）+（3.25+a）+（1.55+2a）=6，解得a=0.2，即轉(zhuǎn)化率為20%，故D錯誤；故選D。18.15.3gMg－Al合金(無其他成分)，加入到500mL稀硝酸中，恰好完全反應(yīng)后，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體11.2L，向所得溶液中加入4mol/LNaOH溶液400mL，得到白色沉淀。下列敘述中正確的是A.合金中，m(Mg)：m(Al)＝1：1B.原稀硝酸的物質(zhì)的量濃度與NaOH溶液相同C.白色沉淀的成分為Mg(OH)2D.過濾后，向白色沉淀中加入原稀硝酸250mL，可將沉淀全部溶解【答案】B【解析】【分析】該反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)有：、；【詳解】A．HNO3轉(zhuǎn)化成NO，轉(zhuǎn)移了3mole-，到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體11.2L，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為：，15.3gMg－Al合金加入到稀硝酸中，發(fā)生反應(yīng)：、，設(shè)Mg的物質(zhì)的量為xmol、Al的為ymol，則24x+27y=15.3，依據(jù)得失電子相等，則2x+3y=1.5，解得x=0.3mol、y=0.3mol，則合金中，m(Mg)：m(Al)＝1mol×24g/mol：1mol×27g/mol=8:9，A錯誤；B．依據(jù)反應(yīng)方程式可知，硝酸的物質(zhì)的量為，則原硝酸的濃度為，與NaOH溶液相同，B正確；C．，向反應(yīng)后的溶液中加入過量NaOH溶液至沉淀完全發(fā)生反應(yīng)：Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaNO3、Al(NO3)3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaNO3，全部沉淀需NaOH的物質(zhì)的量為0.3mol×2+0.3mol×3=1.5mol，過量的NaOH為0.1mol，與0.1molAl(OH)3反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，則生成沉淀為0.3molMg(OH)2和0.1molAl(OH)3，C錯誤；D．沉淀溶解須要稀硝酸：Mg(OH)2溶解需稀硝酸0.3mol×2=0.6mol，Al(OH)3溶解須要稀硝酸0.1mol×3=0.3mol，溶液中的NaAlO2須要硝酸0.1mol×4=0.4mol，則須要稀硝酸共1.3mol，體積為，D錯誤；答案選B。19.為落實“五水共治”，某工廠擬綜合處理含廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分)，設(shè)計了如下流程：已知：1molCO和1molCH3OH分別完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出的熱量為283.0kJ和726.5kJ。下列說法錯誤的是A.固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B.氣體X在流程中體現(xiàn)還原性C.相同質(zhì)量的CO和CH3OH完全燃燒，后者放出的熱量多D.處理含廢水時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：+＝N2↑+2H2O【答案】B【解析】【分析】由流程圖可知，工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰乳汲取，生成固體1為CaCO3、CaSO3，氣體1是不能被過量石灰乳汲取的N2、NO、CO，氣體1通入氣體X，用氫氧化鈉溶液處理后到的NaNO2，X可為空氣或氧氣，目的是將一氧化氮氧化為二氧化氮，一氧化氮氧化為二氧化氮與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaNO2，NaNO2與含有NH4+的溶液反應(yīng)生成無污染氣體的氮氣，則氣體2含有CO、N2，用捕獲劑捕獲CO氣體，催化劑作用下，一氧化碳和氫氣共熱反應(yīng)生成甲醇。【詳解】A.工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰乳汲取，生成CaCO3、CaSO3，因氫氧化鈣過量，則固體1為主要含有Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3，故A正確；B.由分析可知，氣體1中通入的氣體X為空氣或氧氣，目的是將一氧化氮氧化為二氧化氮，一氧化氮氧化為二氧化氮與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaNO2，故B錯誤；C.相同質(zhì)量的CO和CH3OH完全燃燒放出的熱量分別為kJ和kJ，則后者放出的熱量多，故C正確；D.由分析可知，NaNO2與廢水中NH4+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成無污染的氮氣和水，反應(yīng)的離子方程式為NH4++NO2-=N2↑+2H2O，故D正確；故選B。20.某無色溶液中可能含有H+、、K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cl－、、、中的幾種離子，且?guī)追N陰離子濃度相同(不考慮水的電離)。取三份該溶液于三支試管中，每份10mL，進(jìn)行如下操作：①向試管1中滴加足量的BaCl2溶液，過濾后得到沉淀0.03mol，向濾液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成。②向試管2中滴加確定濃度的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示。③向試管3中加入足量銅粉，銅粉溶解并產(chǎn)生無色氣體，該氣體在試管口處變?yōu)榧t棕色。則下列說法中正確的是A.該溶液中確定存在H+、K+、Mg2+、Al3+、Cl－、、B.該溶液中c(K+)確定為2mol/LC.試管2中滴加的NaOH溶液濃度確定為1mol/LD.試管3中溶解的銅粉質(zhì)量確定為0.72g【答案】C【解析】【分析】依據(jù)無色溶液，則確定沒有Fe3+；依據(jù)②滴加確定濃度的NaOH溶液的圖示，得到0~20ml沒有沉淀生成，為NaOH與H+反應(yīng)，則確定有H+，沉淀生成后馬上削減，說明溶液中無，70~80ml沉淀溶解為Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，且Al(OH)3為0.01mol，說明10mlNaOH溶液含有0.01molNaOH，溶液中有Al3+為0.01mol，則還有0.01mol沉淀為Mg(OH)2，得到溶液中有Mg2+為0.01mol，則溶液中無，依據(jù)NaOH溶液體積關(guān)系可知含H+為0.02mol；依據(jù)①向試管1中滴加足量的BaCl2溶液，過濾后得到沉淀0.03mol，則沉淀為硫酸鋇，則為0.03mol，由于加入的為BaCl2溶液，所以滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，不能確定原溶液是否含有Cl－；③向試管3中加入足量銅粉，銅粉溶解并產(chǎn)生無色氣體，該氣體在試管口處變?yōu)榧t棕色，溶液中還含有，銅與H+和反應(yīng)生成無色的一氧化氮氣體，遇氧氣后形成紅棕色的二氧化氮。陰離子濃度相同，則NO3－的物質(zhì)的量也為0.03mol，則陰離子所帶負(fù)電荷的物質(zhì)的量=0.03mol×2＋0.03mol×1=0.09mol；現(xiàn)確定的陽離子所帶正電荷的物質(zhì)的量=0.01mol×3＋0.01mol×2＋0.02mol=0.07mol,可知確定含有依據(jù)電荷守恒，確定含有K＋。【詳解】A．依據(jù)分析可知，該溶液中確定存在H+、Mg2+、Al3+、、、K+，可能存在Cl－，A錯誤；B．.由于無法得到Cl－濃度，所以c(K+)也無法計算，B錯誤；C．依據(jù)分析10mlNaOH溶液含有0.01molNaOH，NaOH溶液濃度為=1mol/L，C正確；D．溶液中含有NO3－的物質(zhì)的量為0.03mol，H＋的物質(zhì)的量為0.02mol，依據(jù)離子方程式3Cu2＋＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，H＋不足，依據(jù)H＋的量計算銅的質(zhì)量，則試管3中溶解的銅粉質(zhì)量，D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查離子的推斷，依據(jù)題干供應(yīng)的試驗現(xiàn)象結(jié)合離子的性質(zhì)進(jìn)行推斷，題目難度不大；留意加入的試劑引入的離子，易當(dāng)作原試劑含有的離子。第II卷二、非選擇題21.在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)和Na2SO3可發(fā)生如下反應(yīng)：2+5+2H+＝I2+5+H2O，生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，依據(jù)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率。某學(xué)生設(shè)計試驗如下表所示(表格中體積單位均為mL)：0.01mol/LKIO3溶液的體積某濃度的Na2SO3溶液的體積H2O的體積試驗溫度/℃溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需時間試驗155V10a試驗2552025b試驗35V21525c(1)V1＝______mL，V2＝______mL。(2)假如探討濃度對反應(yīng)速率的影響，運用試驗__________和試驗__________。(3)對比試驗1和試驗2，可以探討__________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(4)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時間從多到少的依次是__________(用a、b、c表示)。(5)已知反應(yīng)：2Na2SO3(aq)+O2(aq)＝2Na2SO4(aq)。在291.5K時，1.0L溶液中Na2SO3初始量為10mmol(1mol＝103mmol)，每5s記錄一次溶解氧濃度，一段時間后試驗結(jié)果如曲線，求0－40s內(nèi)Na2SO3的平均反應(yīng)速率為____________。【答案】(1).20(2).10(3).2(4).3(5).溫度(6).a，b，c(7).1.25×10-5mol·L-1·s-l或1.25×10-5mol/（L·s）【解析】【分析】（1）表中數(shù)據(jù)推斷試驗?zāi)康模稍囼?可以看出混合液的總體積為30mL，V1為20mL，V2為10mL；（2）試驗2和試驗3可知，溫度相等，試驗?zāi)康氖翘骄吭摲磻?yīng)速率與濃度的關(guān)系；（3）試驗1和試驗2可知，濃度相等，試驗?zāi)康氖翘骄吭摲磻?yīng)速率與溫度的關(guān)系；（4）溫度越高，反應(yīng)速率越快，濃度越大，反應(yīng)速率越快，（5）用溶解氧濃度變更來計算O2的平均反應(yīng)速率，由速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比來計算Na2SO3的平均反應(yīng)速率?！驹斀狻浚?）表中數(shù)據(jù)推斷試驗?zāi)康?，由試?可以看出混合液的總體積為30mL，V1為20mL，V2為10mL，故答案為：20；10；（2）探究該反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系，須要限制溫度相等，所以試驗2和試驗3能達(dá)到目的，故答案為：2；3；（3）試驗1和試驗2可知，濃度相等，試驗?zāi)康氖翘骄吭摲磻?yīng)速率與溫度的關(guān)系，故答案為：溫度；（4）試驗3溫度最高，濃度最大，所以速率最快，藍(lán)色出現(xiàn)時間最短，試驗2比試驗1的溫度高，所以反應(yīng)速率快，出現(xiàn)藍(lán)色用的時間比1的短，故答案為：abc；（5）0－40s內(nèi)溶解氧濃度變更為：（9.6-1.6）mg/L=8mg/L，則0－40s內(nèi)O2的平均反應(yīng)速率為，由速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知，Na2SO3的平均反應(yīng)速率為，故答案為：1.25×10-5mol·L-1·s-l。22.某化學(xué)小組為探討SO2的化學(xué)性質(zhì)并探究與可溶性鋇的強酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進(jìn)行試驗(夾持，加熱裝置已略，氣密性已檢驗)試驗操作和現(xiàn)象如下：(1)關(guān)閉活塞K2，K3，打開活塞K1，向A中滴加確定量的濃硫酸并加熱，A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡。(2)當(dāng)C出現(xiàn)明顯現(xiàn)象后，關(guān)閉K1，并停止加熱。①寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式______；②B裝置的作用是_____；③C中的現(xiàn)象為__；(3)打開活塞K2，再向A中滴加確定量的濃硫酸并加熱，D中有氣泡冒出，產(chǎn)生少量白色沉淀，E中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并漸漸消逝；(4)從D、E中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸，白色沉淀不溶解。①分析D中產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的沉淀的緣由____；②為了證明上述分析是否正確，在原試驗基礎(chǔ)上，在打開活塞K2之后增加一步操作，該操作是___；(5)增加以上操作后，重復(fù)試驗步驟(3)，D中無沉淀生成，而E中仍產(chǎn)生白色沉淀，用離子方程式說明E中仍有白色沉淀的緣由__?！敬鸢浮?1).Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O(2).除去SO2中的H2SO4(3).石蕊試液變紅(4).儀器中殘留的氧氣氧化了H2SO3(5).打開K3，通入N2一段時間(6).3H2SO3+2NO3—+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+4H++H2O【解析】【分析】由試驗裝置圖可知，裝置A中濃硫酸與銅片共熱反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫的白霧中混有硫酸，裝置B用于除去二氧化硫中混有的硫酸；二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，使溶液呈酸性，C裝置中石蕊試液變紅色，二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，裝置D中無白色沉淀生成，二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，使溶液呈酸性，酸性條件下，硝酸根將亞硫酸氧化生成硫酸，硫酸與與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇，裝置E中有白色沉淀生成。【詳解】（2）①A中濃硫酸與銅片共熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；②裝置A中產(chǎn)生的白霧中混有硫酸，能與會氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，會干擾二氧化硫性質(zhì)的驗證，則B裝置的作用是用亞硫酸氫鈉溶液除去硫酸，排出干擾二氧化硫性質(zhì)的驗證，故答案為：除去SO2中的H2SO4；③二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，使溶液呈酸性，能使C裝置中石蕊試液變紅色，故答案為：石蕊試液變紅；（4）①E中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并漸漸消逝說明裝置中儀器中殘留氧氣，二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，裝置D中產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的白色沉淀，說明儀器中殘留氧氣將亞硫酸氧化生成硫酸，硫酸與與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇，故答案為：儀器中殘留的氧氣氧化了H2SO3；②為排出儀器中殘留氧氣的干擾，在打開活塞K2之后，打開K3，通入氮氣一段時間，排盡儀器中的氧氣，故答案為：打開K3，通入N2一段時間；（5）E中產(chǎn)生白色沉淀的緣由是二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，使溶液呈酸性，酸性條件下，硝酸根將亞硫酸氧化生成硫酸，硫酸與與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇，反應(yīng)的離子方程式為3H2SO3+2NO3—+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+4H++H2O，故答案為：3H2SO3+2NO3—+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+4H++H2O。【點睛】E中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并漸漸消逝說明裝置中儀器中殘留氧氣，殘留氧氣將亞硫酸氧化生成硫酸，干擾二氧化硫性質(zhì)的驗證是分析解答的關(guān)鍵和解答難點。23.如圖所示是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。(1)寫出N2和H2通過紅熱的鐵紗網(wǎng)生成氨氣的反應(yīng)方程式：_____。(2)在確定溫度和壓強下，將H2和N2按3：1(體積比)在密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得平衡混合氣中NH3的氣體體積分?jǐn)?shù)為，此時H2的轉(zhuǎn)化率為_____。(3)設(shè)備B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。(4)利用以上流程，若N2與H2合成氨時，H2的轉(zhuǎn)化率如上題所求，氨氣催化氧化制硝酸時損失20%，其他環(huán)節(jié)損失忽視不計，則9噸H2最多可制取_____噸硝酸銨。(5)某課外小組運用原電池原理合成氨，其裝置結(jié)構(gòu)如圖所示：該裝置的負(fù)極為_____(填a或b)，試寫出a極的電極反應(yīng)式_______?！敬鸢浮?1).N2+3H22NH3(2).60%(3).4NH3+5O24NO+6H2O(4).64(5).b(6).N2+6H++6e-=2NH3【解析】【分析】從流程圖可知，N2和H2在紅熱鐵砂網(wǎng)的催化作用下合成氨氣，氨氣和空氣中的O2在鉑銠合金網(wǎng)的催化作用下發(fā)生催化氧化生成NO和H2O，將NO和空氣、水混合，NO和O2和水反應(yīng)生成HNO3，然后NH3和HNO3反應(yīng)生成NH4NO3，(2)在確定溫度和壓強下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比，假設(shè)通入N2的物質(zhì)的量為1mol，設(shè)H2的轉(zhuǎn)化率為x，列出三段式，可算出H2的轉(zhuǎn)化率；(4)由H2的質(zhì)量算出轉(zhuǎn)成氨氣的質(zhì)量，氨氣催化氧化制硝酸來計算硝酸質(zhì)量，再依據(jù)氨與硝酸按1：1生成硝酸銨，列等式算得硝酸銨的質(zhì)量；(5)原電池中負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)。【詳解】(1)N2和H2在紅熱鐵砂網(wǎng)的催化作用下合成氨氣，化學(xué)方程式為：N2+3H22NH3，故答案為：N2+3H22NH3；(2)在確定溫度和壓強下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比，則H2和N2的物質(zhì)的量之比為3：1，假設(shè)通入N2的物質(zhì)的量為1mol，設(shè)H2的轉(zhuǎn)化率為x，列出三段式：，，解得x=0.6，則H2的轉(zhuǎn)化率為60%，故答案為：60%；(3)B裝置中在Pt-Rh合金網(wǎng)的催化作用下，氨氣和氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成NO和H2O，化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；(4)N2+3H22NH3，H2的轉(zhuǎn)化率為60%，，9tH2最多可制取氨氣的質(zhì)量為，設(shè)被氧化的氨氣為xt，氨氣催化氧化制硝酸時損失20%，則生成的硝酸為，氨與硝酸按1:1生成硝酸銨，則有，解得x=17，所以硝酸銨的質(zhì)量為，故答案為64；(5)電池工作時，電池b處CO失電子被氧化為生成CO2，故負(fù)極為b；a極N2得電子被還原生成NH3，電極反應(yīng)式為：N2+6H++6e-=2NH3，故答案為：b；N2+6H++6e-=2NH3。24.為了探究KI與FeCl3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，且有確定的限度，某化學(xué)小組進(jìn)行了兩組試驗：(1)請寫出KI溶液與FeCl3溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：______；試驗I：探究KI與FeCl3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)步驟1：設(shè)計如下圖原電池裝置，接通靈敏電流計，指針向左偏轉(zhuǎn)(注：靈敏電流計指針總是偏向電源正極)，隨著時間進(jìn)行電流計讀數(shù)漸漸變小，最終讀數(shù)變?yōu)榱?。步驟2：當(dāng)指針讀數(shù)變零后，向甲中加入少量FeCl2固體，向乙中加入少量碘固體；(2)若靈敏電流計出現(xiàn)_________(答現(xiàn)象)，則證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。試驗結(jié)論：該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。(3)依據(jù)以上試驗結(jié)論說明步驟1中“最終讀數(shù)變?yōu)榱恪钡木売蒧______；(4)加