湖北剩州市2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題含解析

PAGE湖北省荊州市2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題（含解析）時(shí)間：90分鐘分?jǐn)?shù)：100分本試卷分試題卷和答題卡兩部分，試題卷1~6頁，滿分100分。考試用時(shí)為90分鐘。答題前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、班級、姓名、考號填寫在密封線內(nèi)規(guī)定的地方。選擇題的答案選出后，用鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。若需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，不能干脆答在試題后。試題卷可以不交，由學(xué)生保存?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Cr-52Fe-56第Ⅰ卷(選擇題共48分)選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活親密相關(guān)。下列敘述不正確的是A.自然氣的主要成分是甲烷B.鋼鐵船身嵌入鋅應(yīng)用了外加電流的陰極愛護(hù)法C.生產(chǎn)醫(yī)用防護(hù)口罩的原料聚丙烯纖維屬于有機(jī)高分子材料D.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為75%【答案】B【解析】【詳解】A．自然氣是烷烴和硫化氫、二氧化碳等氣體的混合物，其中甲烷占絕大多數(shù)，所以自然氣的主要成分是甲烷，故A正確；B．鋅、鐵和海水形成的原電池中，鋅作負(fù)極、鐵作正極，鐵得到愛護(hù)，該愛護(hù)方法為犧牲陽極的陰極愛護(hù)法，故B錯(cuò)誤；C．丙烯加聚反應(yīng)生成的聚丙烯是高聚物，屬于合成纖維，聚丙烯纖維屬于有機(jī)合成高分子材料，故C正確；D．酒精濃度過低，殺菌效果不明顯，濃度過高、效果太強(qiáng)，導(dǎo)致細(xì)菌細(xì)胞最外面的蛋白質(zhì)變性而形成一個(gè)愛護(hù)圈，達(dá)不到殺菌的目的，所以醫(yī)用消毒酒精中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為75%最好，故D正確；答案B。2.對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是A.Na2CO3溶液加熱B.明礬溶液加熱C.氨水中加入少量NH4Cl固體D.小蘇打溶液中加入少量NaCl固體【答案】A【解析】【分析】對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后紅色變深，說明溶液中OH-濃度增大，結(jié)合外界條件對水解平衡移動(dòng)的影響分析?！驹斀狻緼．Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，即CO32-+H2OHCO3-+OH-，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，滴加酚酞后溶液顯紅色，加熱促進(jìn)水解，平衡右移，使OH-濃度增大，堿性增加，因此紅色變深，故A符合題意；B．明礬溶液中電離后產(chǎn)生的Al3+水解使溶液呈酸性，即Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，加熱導(dǎo)致水解程度增大，酸性增加，但酚酞遇酸性溶液顏色不變更，故B不符合題意；C．一水合氨為弱堿，部分電離NH3?H2O?NH4++OH-，加入酚酞后溶液變?yōu)榧t色，而NH4Cl=NH4++Cl-，其中的NH4+會(huì)抑制氨水的電離，平衡左移，使OH-濃度削減，溶液堿性減弱，顏色變淺，故C不符合題意；D．加入少量NaCl固體不影響小蘇打的電離和水解，溶液顏色不變深，故D不符合題意；

答案為A。3.以下表示氧原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中，對電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述最詳盡的是（）A. B. C.1s22s22p4 D.【答案】D【解析】【詳解】A、只能表示最外層電子數(shù)，故A錯(cuò)誤；

B、只表示核外電子的分層排布狀況，故B錯(cuò)誤；

C、詳細(xì)到亞層的電子數(shù)，故C錯(cuò)誤；

D、包含了電子層數(shù)、亞層數(shù)以及軌道內(nèi)電子的自旋方向，故D正確；

故選D?！军c(diǎn)睛】原子軌道排布式不僅能表示電子在核外的排布狀況，還能表示電子在原子軌道上的自旋狀況，對電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述最詳盡。4.下列分子價(jià)層電子對互斥模型與分子空間構(gòu)型不一樣的是()A.SO3 B.BF3 C.NH3 D.CH4【答案】C【解析】【詳解】A.SO3的價(jià)層電子對數(shù)為3，中心原子S采納sp2雜化，S原子與3個(gè)O原子共形成了3個(gè)σ鍵，故中心原子沒有孤電子對，其價(jià)層電子對互斥模型與分子空間構(gòu)型均為平面正三角形，A不符合題意；B.BF3的價(jià)層電子對數(shù)為3，中心原子B采納sp2雜化，B原子與3個(gè)F原子共形成了3個(gè)σ鍵，故中心原子沒有孤電子對，其價(jià)層電子對互斥模型與分子空間構(gòu)型均為平面正三角形，B不符合題意；C.NH3的價(jià)層電子對數(shù)為4，中心原子N采納sp3雜化，N原子與3個(gè)H原子共形成了3個(gè)σ鍵，故中心原子有一個(gè)孤電子對，其價(jià)層電子對互斥模型為正四面體，分子空間構(gòu)型為三角錐形，價(jià)層電子對互斥模型與分子空間構(gòu)型不一樣，C符合題意；D.CH4的價(jià)層電子對數(shù)為4，中心原子C采納sp3雜化，C原子與4個(gè)H原子共形成了4個(gè)σ鍵，故中心原子沒有孤電子對，其價(jià)層電子對互斥模型與分子空間構(gòu)型均為正四面體，D不符合題意。綜上所述，價(jià)層電子對互斥模型與分子空間構(gòu)型不一樣的是C。5.下圖是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)中分割出來的部分結(jié)構(gòu)示意圖，試推斷屬于NaCl晶體結(jié)構(gòu)的是（）A.a和c B.b和c C.a和d D.只有a【答案】C【解析】【詳解】因?yàn)樵贜aCl晶體中，每個(gè)Na+四周同時(shí)吸引著最近的等距離的6個(gè)Cl-，同樣，每個(gè)Cl-四周吸引著最近的等距離的6個(gè)Na+。a圖中，假如把中心微?？醋鱊a+，其四周為6個(gè)Cl-，a圖符合條件；b圖中，假如把頂點(diǎn)看成Na+，則四周有8個(gè)Cl，b圖不符合條件；c圖中，假如把中心微?？醋鱊a+，其四周為8個(gè)Cl-，c圖不符合條件；d圖中，選取其中一個(gè)離子，然后沿X、Y、Z三軸切割得到6個(gè)等距離且最近的帶相反電荷的離子，所以配位數(shù)也為6，d圖符合條件，綜上，ad符合題意；答案選C6.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理說明的是A.Fe(SCN)3溶液中加入鐵粉后溶液顏色變淺B.黃綠色的氯水光照后顏色變淺C.打開碳酸飲料有大量氣泡冒出D.H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深【答案】D【解析】【詳解】A．加入少量鐵粉，與鐵離子反應(yīng)，即Fe+2Fe3+=3Fe2+，F(xiàn)e3+削減，使Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3平衡逆向移動(dòng)，則溶液紅色變淺，能用勒夏特列原理說明，故A不符合題意；B．氯水中的次氯酸受光照耀會(huì)分解，即2HClO2HCl+O2↑，次氯酸濃度減小，使得化學(xué)平衡Cl2+H2O?HCl+HClO向右移動(dòng)，黃綠色的氯水顏色變淺，能用勒夏特列原理說明，故B不符合題意；C．溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，打開碳酸飲料后，壓強(qiáng)減小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理說明，故C不符合題意；D．由H2(g)+I2(g)?2HI(g)反應(yīng)可知，該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體體積不變，所以壓強(qiáng)不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)，增大平衡體系的壓強(qiáng)，使氣體的體積減小，碘的濃度增大，顏色變深，所以不能用勒夏特列原理說明，故D符合題意；答案為D。7.下列說法正確的是A.與互為同系物B.的系統(tǒng)命名是2-甲基-3-戊烯C.相同狀況下物質(zhì)的沸點(diǎn)：乙二醇＞乙醇＞丙烷D.不能用紅外光譜區(qū)分C2H5OH和CH3OCH3【答案】C【解析】【詳解】A．二者都含有羥基，但為苯酚，屬于酚類，而為苯甲醇，屬于醇類，二者的結(jié)構(gòu)不同，所以肯定不屬于同系物，故A錯(cuò)誤；B．的碳碳雙鍵在2號C，甲基在4號C，正確名稱為4-甲基-2-戊烯，故B錯(cuò)誤；C．分子量相近的醇的沸點(diǎn)大于烷烴，醇的羥基越多，沸點(diǎn)越高，則沸點(diǎn)乙二醇＞乙醇＞丙烷，故C正確；D．紅外光譜的探討對象是分子振動(dòng)時(shí)伴隨偶極矩變更的有機(jī)化合物及無機(jī)化合物，幾乎全部的有機(jī)物都有紅外汲取，C2H5OH存在醇羥基，-OH有自己的特征汲取區(qū)，可以與CH3OCH3區(qū)分，因此可以運(yùn)用紅外光譜區(qū)分C2H5OH和CH3OCH3，故D錯(cuò)誤；

答案為C。8.下列試驗(yàn)方案，不能達(dá)到相應(yīng)試驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD探究溫度對化學(xué)平衡的影響探究醋酸、碳酸、苯酚的酸性強(qiáng)弱定量測量化學(xué)反應(yīng)速率探究反應(yīng)中的熱量變更A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．將二氧化氮和四氧化二氮混合氣體放在熱水和冰水中，熱水中顏色變深，冰水中顏色變淺，主要探究溫度對化學(xué)平衡的影響，能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康?，故A不符合題意；B．醋酸是揮發(fā)性酸，醋酸和碳酸鈉反應(yīng)生成的二氧化碳中含有醋酸，因此不能清晰是碳酸與苯酚鈉的反應(yīng)，還是醋酸與苯酚鈉反應(yīng)，不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康模蔅符合題意；C．硫酸與鋅反應(yīng)生成氫氣，生成的氫氣推斷活塞向外運(yùn)動(dòng)，依據(jù)測定的時(shí)間來求反應(yīng)速率，能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康?，故C不符合題意；D．氯化銨和八水合氫氧化鋇反應(yīng)，通過測定溫度，溫度下降，能說明反應(yīng)中的熱量變更，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。9.下列各項(xiàng)比較中前者高于（或大于或強(qiáng)于）后者的是A.CCl4和SiCl4的熔點(diǎn)B.對羥基苯甲醛（）和鄰羥基苯甲醛（）的沸點(diǎn)C.I2在水中的溶解度和I2在CCl4溶液中的溶解度D.H2SO3和H2SO4的酸性【答案】B【解析】【詳解】A．分子組成和結(jié)構(gòu)相像的分子，相對分子質(zhì)量越大，物質(zhì)的熔點(diǎn)越高，所以SiCl4的沸點(diǎn)比CCl4的高，故A錯(cuò)誤；B．鄰羥基苯甲醛的兩個(gè)基團(tuán)靠的很近，能形成分子內(nèi)氫鍵，使熔沸點(diǎn)降低；而對羥基苯甲醛能夠形成分子間氫鍵，使熔沸點(diǎn)上升，所以對羥基苯甲醛比鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)高，故B正確；C．I2是非極性分子，水是極性分子，CCl4是非極性分子，依據(jù)相像相溶原理，I2在水中的溶解度小于I2在CCl4溶液中的溶解度，故C錯(cuò)誤；D．H2SO3是二元中強(qiáng)酸，H2SO4是二元強(qiáng)酸，亞硫酸酸性比硫酸弱，故D錯(cuò)誤；答案選B。10.化合物(b)、(d)、CH≡C—CH=CH2(p)的分子式均為C4H4。下列說法正確的()A.b的一氯代物只有兩種 B.d的同分異構(gòu)體只有b、p兩種C.b.d.p均可與溴水發(fā)生加成反應(yīng) D.p的全部原子不行能處于同一平面【答案】A【解析】【分析】

【詳解】A.b的核磁共振氫譜有3種峰，一氯代物有3種，A正確；B.b結(jié)構(gòu)中還可以是四元環(huán)丁炔，B錯(cuò)誤；C.d分子中不含有不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.CH≡C-CH=CH2分子結(jié)構(gòu)中碳碳雙鍵共平面，炔基共直線，全部原子可以共平面，D錯(cuò)誤；正確答案A。11.X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y的一種核素在考古時(shí)用于測定一些文物的年頭，Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，R與Z處于同一主族，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的金屬元素。下列說法正確的是A.簡潔氫化物的沸點(diǎn)Y＞ZB.Y2X2分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為3︰2C.簡潔離子半徑R＞W(wǎng)＞ZD.元素Z、W形成的化合物中只含離子鍵【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，則X為H元素；Y的一種核素在考古時(shí)用于測定一些文物的年頭，則Y為C元素；Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Z為O元素；R與Z處于同一主族，則R為S元素；W是短周期中金屬性最強(qiáng)的金屬元素，則W為Na元素，以此分析解答。【詳解】由上分析可知，X為H元素，Y為C元素，Z為O元素，W為Na元素，R為S元素；A．Y為C元素，Z為O元素，由于水分子之間存在氫鍵，導(dǎo)致水的沸點(diǎn)較高，即簡潔氫化物的沸點(diǎn)：Y＜Z，故A錯(cuò)誤；B．X為H元素，Y為C元素，它們形成Y2X2為C2H2，其結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H，三鍵中含有2個(gè)π鍵、1個(gè)σ鍵，還有2個(gè)C-Hσ鍵，則C2H2分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為（2+1）：2=3：2，故B正確；C．Z為O元素，W為Na元素，R為S元素，形成簡潔離子，O2-、Na+電子層只有二層，S2-有三層，電子層越多離子半徑越大，O2-、Na+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡潔離子半徑S2-＞O2-＞Na+，故C錯(cuò)誤；D．Z為O元素，W為Na元素，它們可以形成過氧化鈉，Na+與過氧根形成離子鍵，過氧根中O原子與O原子形成共價(jià)鍵，其電子式為，過氧化鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；答案為B。12.香豆素-4由C、H、O三種元素組成，分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤是A.分子式為C10H8O3B.能發(fā)生水解反應(yīng)C.遇FeCl3溶液可顯色D.1mol香豆素-4最多消耗2molNaOH【答案】D【解析】【詳解】A．依據(jù)香豆素-4的結(jié)構(gòu)簡式得到分子式為C10H8O3，故A正確；B．香豆素-4含有酯基，因此能發(fā)生水解反應(yīng)，故B正確；C．香豆素-4含有酚羥基，因此遇FeCl3溶液可顯紫色，故C正確；D．1mol香豆素-4含有1mol酚羥基和1mol酚酸酯，1mol酚羥基消耗1molNaOH溶液，1mol酚酸酯消耗2molNaOH溶液，因此最多消耗3molNaOH，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為D。13.離子液體是一種由離子組成的液體，在低溫下也能以液態(tài)存在，是一種很有探討價(jià)值的溶劑。探討顯示最常見的離子液體主要由如圖所示正離子和負(fù)離子組成，圖中正離子有令人驚異的穩(wěn)定性，它的電子在其環(huán)外結(jié)構(gòu)中高度離域。下列說法不正確的是A.該化合物中不存在配位鍵和氫鍵B.圖中負(fù)離子的空間構(gòu)型為正四面體形C.圖中正離子中碳原子的雜化方式為sp2、sp3D.C、N、H三種元素的電負(fù)性由大到小的依次為N>C>H【答案】A【解析】【詳解】A．該化合物中陰離子[AlCl4]－存在配位鍵，故A錯(cuò)誤；B．圖中負(fù)離子[AlCl4]－中心原子價(jià)層電子對數(shù)為3+1=4，因此空間構(gòu)型為正四面體形，故B正確；C．圖中正離子中環(huán)上的碳原子價(jià)層電子對數(shù)為3+0=3，雜化方式為sp2，—C2H5的每個(gè)碳原子價(jià)層電子對數(shù)為4+0=4，雜化方式為sp3，故C正確；D．依據(jù)同周期從左到右電負(fù)性漸漸增加，得到C、N、H三種元素的電負(fù)性由大到小的依次為N＞C＞H，故D正確。綜上所述，答案為A。14.肯定條件下，CO2(g)+3H2(g)?H2O(g)+CH3OH(g)ΔH=－53.7kJ?mol?1；向2L恒容恒溫密閉容器中充入1molCO2和2.8molH2反應(yīng)，圖中過程I、Ⅱ是在兩種不同催化劑作用下建立平衡的過程中CO2的轉(zhuǎn)化率[α(CO2)]隨時(shí)間(t)的變更曲線。下列說法不正確的是A.活化能：過程Ⅱ＞過程IB.n點(diǎn)時(shí)反應(yīng)體系中甲醇的體積分?jǐn)?shù)為36.4%C.n點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝50D.過程I，t2時(shí)刻變更的反應(yīng)條件可能是上升溫度【答案】C【解析】【詳解】A．從圖中看出過程Ⅱ達(dá)到平衡所需時(shí)間常，說明反應(yīng)速率慢，則活化能大，因此活化能：過程Ⅱ＞過程I，故A正確；B．，n點(diǎn)時(shí)反應(yīng)體系中甲醇的體積分?jǐn)?shù)，故B正確；C．依據(jù)B選項(xiàng)得到n點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)，故C錯(cuò)誤；D．過程I，t2時(shí)刻假如上升溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率降低，符合圖像，故D正確。綜上所述，答案為C。15.常溫下，用0.1000mol?L?1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L?1CH3COOH溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A.點(diǎn)①所示溶液中：c(CH3COO–)＜c(CH3COOH)B.點(diǎn)①所示溶液中：c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO–)+2c(OH–)C.點(diǎn)②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO–)D.點(diǎn)③所示溶液，加水稀釋，變小【答案】B【解析】【詳解】A．點(diǎn)①所示溶液中溶質(zhì)為CH3COOH、CH3COONa，且兩者濃度相等，由于溶液顯酸性，酸電離占主要，因此c(CH3COOH)＜c(CH3COO－)，故A錯(cuò)誤；B．點(diǎn)①所示溶液中溶質(zhì)為CH3COOH、CH3COONa，且兩者濃度相等，依據(jù)電荷守恒得到：c(H+)+c(Na+)=c(OH－)+c(CH3COO－)，依據(jù)物料守恒得到c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=2c(Na+)，因此c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO－)+2c(OH－)，故B正確；C．點(diǎn)②所示溶液中pH=7，依據(jù)電荷守恒和pH=7得到：c(Na+)=c(CH3COO－)，故C錯(cuò)誤；D．點(diǎn)③所示溶液溶質(zhì)為CH3COONa，加水稀釋，，因此不變，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。16.用甲烷燃料電池作電源，用鐵作電極電解含Cr2O的酸性廢水，最終可將Cr2O轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3沉淀而除去，裝置如圖。下列說法正確的是A.Fe(Ⅱ)為陽極B.M電極的電極反應(yīng)式為CH4+10OH－-8e－=CO+7H2OC.電解一段時(shí)間后，在Fe(Ⅰ)極旁邊有沉淀析出D.電路中每轉(zhuǎn)移6mol電子，最多有1molCr2O被Fe2+還原【答案】C【解析】【詳解】A．左邊為原電池，依據(jù)原電池原理中“同性相吸”得到M極為負(fù)極，N極為正極，因此Fe(Ⅱ)極為陰極，F(xiàn)e(Ⅰ)極為陽極，故A錯(cuò)誤；B．M電極的電極反應(yīng)式為CH4+2H2O－8e－＝CO2+8H＋，故B錯(cuò)誤；C．依據(jù)A分析得到Fe(Ⅰ)極為陽極，鐵失去電子變?yōu)閬嗚F離子，亞鐵離子被轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3沉淀和Fe(OH)3，因此電解一段時(shí)間后，在Fe(Ⅰ)極旁邊有沉淀析出，故C正確；D．電路中每轉(zhuǎn)移6mol電子，得到3molFe2+，依據(jù)化合價(jià)升降守恒，3molFe2+最多與0.5mol反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。第Ⅱ卷(非選擇題共52分)17.形形色色的物質(zhì)，構(gòu)成了我們這個(gè)五彩繽紛的世界。世上萬物，奇妙莫測，經(jīng)常超乎人們按“常理”的想象。學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的學(xué)問，能使你想象的翅膀變得更加有力。(1)CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，基態(tài)Cr原子的價(jià)電子排布式為______，CrO2Cl2是_____分子(選填“極性”或“非極性”)。(2)HC≡CNa(乙炔鈉)廣泛用于有機(jī)合成，乙炔鈉中C原子的雜化類型為______；乙炔鈉中存在________(填字母序號)。A.金屬鍵B.σ鍵C.π鍵D.氫鍵E.配位鍵F.離子鍵G.范德華力(3)分子式為[Pt(NH3)2Cl4]的協(xié)作物有兩種不同的顏色，其中橙黃色較不穩(wěn)定，在水中的溶解度大；呈亮黃色的物質(zhì)在水中的溶解度小，如圖所示的結(jié)構(gòu)示意圖中呈亮黃色的是_____(填“A”或“B”)。(4)蘆筍中的天冬酰胺具有提高身體免疫力的功效，結(jié)構(gòu)如圖所示。其組成元素第一電離能由大到小的依次為_______(用元素符號表示)。(5)某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：①晶體中在每個(gè)X四周與它最近且距離相等的X共有____個(gè)。②設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg·mol–1，晶胞的密度為ρg·cm–3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶體中兩個(gè)最近的X間的距離為_______pm?！敬鸢浮?1).3d54s1(2).非極性(3).sp雜化(4).BCF(5).A(6).N＞O＞H＞C(7).12(8).【解析】【詳解】(1)Cr所含質(zhì)子數(shù)為24，原子核外電子數(shù)為24，3d能級上的原子軌道處于半滿時(shí)，能量較低，因此核外電子排布式為[Ar]3d54s1，CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等非極性化合物互溶，由相像相容原理可知CrO2Cl2為非極性分子，故答案為：[Ar]3d54s1；非極性；(2)依據(jù)化學(xué)式可知C原子形成2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，C原子采納sp雜化；存在、等共價(jià)鍵、與的離子鍵等作用力，故BCF符合題意，故答案為：sp雜化；BCF；(3)A是非極性分子，而水與B都是極性分子，依據(jù)相像相容原理，A在水中的溶解度小，B在水中溶解度大，亮黃色結(jié)構(gòu)為圖中的A，故答案為：A；(4)依據(jù)天冬酰胺結(jié)構(gòu)可知天冬酰胺所含的元素有C、H、N以及O，價(jià)電子排布分別為：、、、，為成對電子分別為2、1、3、2，故氮原子未成對的電子最多，元素的非金屬性越強(qiáng)，其第一電離能越大，由于氮原子的2p軌道處于半充溢狀態(tài)，故第一電離能大于O，故答案為：N＞O＞H＞C；(5)①以頂點(diǎn)上的X為例，與它距離最近的X分布在與之相連的面心上，這樣的原子共有12個(gè)，故答案為12；②因?yàn)槊總€(gè)Y四周連有4個(gè)X和8個(gè)Y，依據(jù)求得晶胞的體積為，進(jìn)而計(jì)算出晶胞的邊長為：，因?yàn)閮蓚€(gè)距離最近的X的核間距離為晶胞面對角線的一半，所以晶體中兩個(gè)距離最近的X的核間距離為：，故答案為：。18.探討和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。(1)CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3(s)+3C(s)＝2Fe(s)+3CO(g)ΔH1＝+489.0kJ·mol–1；C(s)+CO2(g)＝2CO(g)ΔH2＝+172.5kJ·mol–1。則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為_________。(2)高溫電解技術(shù)能高效實(shí)現(xiàn)下列反應(yīng)：CO2+H2OCO+H2+O2，其可將CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價(jià)值的產(chǎn)品，工作原理如圖所示，電極a的電極反應(yīng)式_________。(3)CO2和H2充入肯定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變更如圖。①曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ___KⅡ(填“＞或＝或＜”)。②肯定溫度下，此反應(yīng)在恒壓容器中進(jìn)行，能推斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____。a.容器中壓強(qiáng)不變b.H2的體積分?jǐn)?shù)不變c.c(H2)＝3c(CH3OH)d.容器中密度不變e.2個(gè)C＝O斷裂的同時(shí)有3個(gè)H-H斷裂③肯定溫度下，在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。容器甲乙反應(yīng)物投入量1molCO2、3molH2amolCO2、bmolH2、cmolCH3OH(g)、cmolH2O(g)若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為起先的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍為________。(4)工業(yè)生產(chǎn)煙氣中的CO2捕獲技術(shù)之一是氨水溶液汲取技術(shù)，將煙氣冷卻至15.5℃～26.5℃后用氨水汲取過量的CO2。已知：NH3·H2O的Kb=1.7×10–5，H2CO3的Ka1=4.3×10–7、Ka2=5.6×10–11。汲取后所得溶液的pH____7(填“＞、=或＜”)?！敬鸢浮?1).Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)?H=-28.5kJ/mol(2).CO2+H2O+4e-=CO+H2+2O2-(3).＞(4).bd(5).0.4＜c≤1(6).＞【解析】【分析】依據(jù)題中所給熱化學(xué)方程式，由蓋斯定律寫出所求熱化學(xué)方程形式；依據(jù)題中圖示，寫出電極反應(yīng)；依據(jù)題中圖示信息，推斷平衡移動(dòng)方向，比較平衡常數(shù)大小；依據(jù)化學(xué)平衡的本質(zhì)特征推斷平衡的標(biāo)記；依據(jù)化學(xué)平衡“三段式”，由等效平衡推斷c的取值范圍；依據(jù)題中所給電離常數(shù)大小，推斷鹽溶液水解程度，由酸堿性得出pH與7的關(guān)系；據(jù)此解答。【詳解】(1)CO還原Fe2O3(s)的化學(xué)方程式為Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)，①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJ/mol，②C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)△H2=+172.5kJ/mol，依據(jù)蓋斯定律①-②×3計(jì)算熱化學(xué)方程式Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)的焓變△H=(+489.0kJ/mol)-(+172.5kJ/mol)×3=-28.5kJ/mol；答案為Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-28.5kJ/mol。(2)由題中圖示信息可知，電極a上，CO2和H2O反應(yīng)，產(chǎn)生O2-，轉(zhuǎn)化為CO和H2，所以電極a的電極反應(yīng)式為CO2+H2O+4e-=CO+H2+2O2-；答案為CO2+H2O+4e-=CO+H2+2O2-。(3)①由圖可知，曲線II先達(dá)到平衡狀態(tài)，則曲線II對應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)速率大，則溫度TⅠ＜TⅡ，且CH3OH的量nI(CH3OH)＞nII(CH3OH)，則上升溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)變小，即KⅠ＞KⅡ；答案為＞。②a．由于此反應(yīng)在恒壓的容器中進(jìn)行，故容器中的壓強(qiáng)始終不變，故不能作為平衡的依據(jù)，故a不符合題意；b．當(dāng)反應(yīng)未達(dá)平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)會(huì)始終減小，故當(dāng)氫氣的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)平衡，可作為平衡的依據(jù)，故b符合題意；c．當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度之間無必定的數(shù)值關(guān)系，故當(dāng)c(H2)=3c(CH3OH)時(shí)，反應(yīng)不肯定平衡，不能作為平衡的依據(jù)，故c不符合題意；d．由于此反應(yīng)是氣體的質(zhì)量不變、氣體的物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，由于容器恒壓，故在未達(dá)平衡時(shí)，容器的體積在減小，則氣體的密度會(huì)增大，故當(dāng)容器中密度不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)平衡，可作為平衡的依據(jù)，故d符合題意；e．2個(gè)C=O斷裂同時(shí)必定會(huì)有3個(gè)H-H斷裂，不能說明反應(yīng)達(dá)平衡，不能作為平衡的依據(jù)，故e不符合題意；答案為bd。③由可知，反應(yīng)前氣體總物質(zhì)的量n(起)=1mol+3mol=4mol，平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量n(平)=(1-x)mol+(3-3x)mol+xmol+xmol=(4-2x)mol，甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為起先時(shí)的0.8倍，即(4-2x)÷4=0.8，解得x=0.4mol，依題意甲、乙為等效平衡，且起始時(shí)維持反應(yīng)逆向進(jìn)行，所以全部由生成物投料，c的物質(zhì)的量為1mol，c的物質(zhì)的量不能低于平衡時(shí)的物質(zhì)的量0.4mol，所以c的物質(zhì)的量為0.4＜n(c)≤1；答案為0.4＜n(c)≤1。(4)工藝流程是將煙氣冷卻至15.5～26.5℃后用氨水汲取過量的CO2，該反應(yīng)是一水合氨和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫銨，即NH3?H2O+CO2=NH4HCO3，由于一水合氨的電離常數(shù)大于碳酸的二級電離常數(shù)，碳酸氫銨中銨根的水解程度小于碳酸氫根的水解程度，碳酸氫銨溶液顯堿性，pH＞7；答案為＞。19.鈷酸鋰(LiCoO2)電池是一種應(yīng)用廣泛的新型電源，已知：①鈷酸鋰(LiCoO2)電池中還含有鋁箔、石墨、塑料等，②在酸性溶液中LiCoO2的氧化性強(qiáng)于H2O2。利用如圖工藝流程回收廢舊電池中的金屬資源。(1)粉碎廢舊電池后熱處理可以除去_______(填物質(zhì)的名稱)。(2)用硫酸酸浸時(shí)要限制溫度為80℃，緣由是_______，寫出酸浸時(shí)發(fā)生的主要氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(3)在空氣中煅燒二水合草酸鈷須要用到的儀器是_______(填字母)。A．蒸發(fā)皿B．玻璃棒C．燒杯D．瓷坩堝(4)已知Li2CO3微溶于水，其飽和溶液的濃度與溫度關(guān)系見表。為了削減碳酸鋰的損失，圖中“操作”應(yīng)為蒸發(fā)結(jié)晶、__________，90℃時(shí)Ksp(Li2CO3)的值為______。溫度/℃10306090濃度/mol·L-10.210.170.140.10【答案】(1).石墨和塑料(2).H2O2不穩(wěn)定，溫度高于80℃會(huì)促進(jìn)H2O2分解，產(chǎn)率降低，溫度低于80℃反應(yīng)速率又太小(3).2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O(4).BD(5).趁熱過濾(6).4.0×10-3【解析】【分析】廢舊電池粉碎后進(jìn)行熱處理，石墨與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，塑料與氧氣反應(yīng)也生成氣體，固體中Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，濾渣鈷酸鋰(LiCoO2)與硫酸、雙氧水反應(yīng)生成硫酸鋰和硫酸鈷，向混合液中加入草酸銨，得到草酸鈷沉淀，煅燒得到四氧化三鈷，過濾，向?yàn)V液中加入碳酸鈉生成碳酸鋰?！驹斀狻?1)粉碎廢舊電池后熱處理，石墨與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，塑料與氧氣反應(yīng)，因此可以除去石墨和塑料；故答案為：石墨和塑料。(2)用硫酸酸浸時(shí)要限制溫度為80℃，鈷酸鋰(LiCoO2)與硫酸、雙氧水反應(yīng)，雙氧水不穩(wěn)定，在溫度較高時(shí)易分解，會(huì)降低產(chǎn)率，溫度低于80℃反應(yīng)速率又太小，酸浸時(shí)LiCoO2與H2O2、H2SO4反應(yīng)生成Li2SO4、CoSO4、O2和H2O，因此發(fā)生的主要氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O；故答案為：H2O2不穩(wěn)定，溫度高于80℃會(huì)促進(jìn)H2O2分解，產(chǎn)率降低，溫度低于80℃反應(yīng)速率又太??；2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O。(3)在空氣中煅燒二水合草酸鈷須要用到的儀器是酒精燈，三腳架、泥三角、坩堝、坩堝鉗、玻璃棒等，故答案為BD。(4)已知Li2CO3微溶于水，其飽和溶液的濃度與溫度關(guān)系見表，碳酸鋰的溶解度隨溫度上升而漸漸降低，因此為了削減碳酸鋰的損失，圖中“操作”應(yīng)為蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾，90℃時(shí)Li2CO3的濃度為0.10mol·L?1，電離出的c(Li＋)=0.2mol·L?1，c(CO32?)=0.1mol·L?1，因此Ksp(Li2CO3)=0.22×0.1=4.0×10?3；故答案為：趁熱過濾；4.0×10?3?！军c(diǎn)睛】化工流程是常考題型，主要考查工藝流程、實(shí)際工藝中的分析、氧化還原反應(yīng)方程式、試驗(yàn)儀器、溶度積的計(jì)算等。20.乙酰水楊酸（阿司匹林）是目前常用藥物之一。試驗(yàn)室通過水楊酸進(jìn)行乙?；苽浒⑺酒チ值囊环N方法如下：+（CH3CO）2O（醋酸酐）+CH3COOH水楊酸醋酸酐乙酰水楊酸熔點(diǎn)/℃157～159?72～?74135～138相對密度/（g·cm?3）1.441.101.35相對分子質(zhì)量138102180試驗(yàn)過程：在100mL錐形瓶中加入水楊酸6.9g及醋酸酐10mL，充分搖動(dòng)使固體完全溶解。緩慢滴加0.5mL濃硫酸后加熱，維持瓶內(nèi)溫度在70℃左右，充分反應(yīng)。稍冷后進(jìn)行如下操作：①在不斷攪拌下將反應(yīng)后的混合物倒入100mL冷水中，析出固體，過濾。②所得結(jié)晶粗品加入50mL飽和碳酸氫鈉溶液，溶解、過濾。③濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過濾得固體。④固體經(jīng)純化得白色的乙酰水楊酸晶體5.4g?；卮鹣铝袉栴}：（1）該合成反應(yīng)中應(yīng)采納_____加熱。（填標(biāo)號）A熱水浴B酒精燈C煤氣燈D電爐（2）下列玻璃儀器中，①中需運(yùn)用的有_____（填標(biāo)號）。（3）①中需運(yùn)用冷水，目的是_____。（4）②中飽和碳酸氫鈉的作用是_____，以便過濾除去難溶雜質(zhì)。（5）④采納的純化方法為_____。（6）本試驗(yàn)的產(chǎn)率是_____%?！敬鸢浮?1).A(2).BD；(3).充分析出乙酰水楊酸固體（結(jié)晶）(4).生成可溶的乙酰水楊酸鈉(5).重結(jié)晶(6).60【解析】【詳解】（1）低于10