原電池原理及其應(yīng)用2

課題《原電池原理及其應(yīng)用》課型復(fù)習(xí)單

位大連四十八高中授課人劉立霞教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能1、理解原電池的原理；2、了解金屬的電化腐蝕及防護(hù)方法；3、了解日常生活中常用的化學(xué)電源和新型化學(xué)電池。過(guò)程與方法通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步理解原電池的工作原理，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力，并在分組實(shí)驗(yàn)的過(guò)程中培養(yǎng)團(tuán)隊(duì)意識(shí)合作精神情感態(tài)度和價(jià)值觀聯(lián)系日常生活,激發(fā)學(xué)習(xí)興趣,培養(yǎng)環(huán)保意識(shí)。教學(xué)重點(diǎn)原電池原理教學(xué)難點(diǎn)原電池設(shè)計(jì),金屬的電化學(xué)腐蝕教

具多媒體課件儀器藥品鋅片、銅片、鎂條、鉛筆芯、石墨棒、電流表、H2SO4溶液、酒精、HCl溶液、CuSO4溶液、電解槽、導(dǎo)線若干教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖組織教學(xué)：師生問(wèn)候復(fù)習(xí)提問(wèn)：導(dǎo)入新課：1991年，我國(guó)最先研制成功的以鋁—空氣—海水為材料的新型海水標(biāo)志燈。這種燈以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流。只要把燈放在海水中數(shù)分鐘，就會(huì)發(fā)出耀眼的白光，其能量比干電池高出20-50倍。思考：在這個(gè)過(guò)程中，能量的轉(zhuǎn)化關(guān)系是怎樣的？講授：在這個(gè)過(guò)程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，這就是我們這節(jié)課要復(fù)習(xí)的原電池。板書(shū)：第四節(jié)原電池原理及應(yīng)用一、原電池1、定義把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。電腦演示：①把鋅片單獨(dú)放在稀H2SO4中②把銅片單獨(dú)放在稀H2SO4中③把鋅片和銅片連在一起放在稀H2SO4中板書(shū)：2、原理電子由負(fù)極流出，經(jīng)導(dǎo)線流入正極，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，產(chǎn)生電流，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，形成原電池。實(shí)驗(yàn)探究：結(jié)合所給儀器用品，自由組合，探究哪些可以構(gòu)成原電池？哪些不能？能夠構(gòu)成原電池的標(biāo)明正負(fù)極。將結(jié)論填入下表：組合是否構(gòu)成原電池正負(fù)極總結(jié)構(gòu)成原電池條件板書(shū)：3、構(gòu)成原電池條件①兩極正極負(fù)極（一般與電解質(zhì)溶液反應(yīng)）②電解質(zhì)溶液③閉合回路以銅、鋅、稀H2SO4原電池為例，寫(xiě)出兩極反應(yīng)方程式，總結(jié)兩極作用。板書(shū)：負(fù)極：Zn-2e－=Zn2+參與反應(yīng)，提供電子，發(fā)生氧化反應(yīng)正極：Cu2++2e－=Cu不參與反應(yīng)，導(dǎo)電，發(fā)生還原反應(yīng)４、電子的流向和電流的方向在原電池中，電子的流動(dòng)方向與電流的方向都是怎樣的？電子流向，負(fù)極到正極；電流方向，正極到負(fù)極。過(guò)渡：根據(jù)原電池的工作原理，開(kāi)發(fā)研制了很多新型電池，給我們的生活帶來(lái)了極大的方便。大家可以簡(jiǎn)單了解一下。但是，值得注意的是，電池給我們帶來(lái)方便的同時(shí)，也帶來(lái)了污染，廢舊電池中含有多種重金屬離子、酸、堿等有害物質(zhì)，污染環(huán)境，希望我們不要亂扔，及時(shí)回收。思考：什么叫金屬腐蝕，金屬腐蝕分為哪幾類(lèi)？電化腐蝕又包括哪些腐蝕，什么條件發(fā)生析氫腐蝕，什么條件發(fā)生吸氧腐蝕？板書(shū)：①化學(xué)腐蝕直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)②電化腐蝕因形成原電池引起的腐蝕以電化腐蝕為主，電化腐蝕又包括吸氧腐蝕與析氫腐蝕，寫(xiě)出析氫與吸氧腐蝕的正負(fù)極方程式析氫腐蝕（酸性條件）：負(fù)極Fe-2e=Fe2+正極2H++2e=H2吸氧腐蝕（中性、酸性較弱）：負(fù)極Fe-2e=Fe2+正極O2+4e+2H2O=4OH-電極方程式書(shū)寫(xiě)原則：①加和性即總反應(yīng)式為兩極發(fā)應(yīng)式之和，若已知一個(gè)電極反應(yīng)式，可用總式減去已知的電極反應(yīng)式，得另一個(gè)電極反應(yīng)式。②能否共存原則電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)必須考慮介質(zhì)環(huán)境，因?yàn)槲镔|(zhì)得失電子后在不同的介質(zhì)環(huán)境中存在性形式不同。練習(xí)：熔融鹽燃料電池具有很高的發(fā)電效率，因此受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3熔融鹽混合物做電解質(zhì)，CO為陽(yáng)極燃?xì)?，空氣與CO2的混合氣體為陰極助燃?xì)?，制得燃料電池，?yáng)極方程式為：2CO+2CO32-=4CO2+4e-寫(xiě)出陰極反應(yīng)式和總反應(yīng)式。小結(jié)作業(yè)

學(xué)生思考回答總結(jié)定義講解并歸納原電池的工作原理設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)歸納總結(jié)原電池的構(gòu)成條件思考回答學(xué)生寫(xiě)方程式，歸納查閱資料，介紹新型電池自己看書(shū)總結(jié)看書(shū)、整理，歸納學(xué)生練習(xí)學(xué)生總結(jié)本節(jié)內(nèi)容

以新型電池引入課題，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，愛(ài)國(guó)主義教育培養(yǎng)學(xué)生表達(dá)能力、分析歸納能力通過(guò)設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生了解實(shí)驗(yàn)探究的基本方法，提高探究能力，團(tuán)隊(duì)精神，合作意識(shí)、發(fā)散思維練習(xí)電極方程式書(shū)寫(xiě)，清楚兩極作用。介紹新型電池，培養(yǎng)環(huán)保意識(shí)。培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)能力和看書(shū)自學(xué)習(xí)慣練習(xí)電極方程式書(shū)寫(xiě)教師總結(jié)鞏固所學(xué)知識(shí)使知識(shí)在學(xué)生腦海里系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化反思：原電池原理及其應(yīng)用與日常生產(chǎn)生活聯(lián)系都非常緊密，