化學(xué)-湖南省長沙市（炎嘚英才大聯(lián)考）長郡中學(xué)2025屆高三上學(xué)期月考試卷（一）試題和答案

得分：本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁。時量75分鐘，滿分100分。Ti～48Cu～64姓不姓不A.基態(tài)Fe2+的價電子排布圖：B.HCl分子中σ鍵的形成D.CF?的電子式：NaOHNaOH(含酚酞)丁碳酸鈉氫鈉B化學(xué)試題(長郡版)第1頁(共8頁)H?—2e-+O2-—H?O堿基堿基堿基堿基濃硫酸濃硫酸A=F木炭酸性KMnO,溶液石灰水澄清B=化學(xué)試題(長郡版)第2頁(共8頁)選項實驗操作及現(xiàn)象推論A向CuSO?溶液中通入H?S氣體，出現(xiàn)黑色沉淀酸性：H?S>H?SO?B取少量丙烯醛于試管中，滴加酸性高錳酸鉀溶液，酸性高錳酸鉀溶液褪色丙烯醛中含有碳碳雙鍵C用干凈的玻璃棒蘸取少量未知無色溶液于酒精燈上灼燒，火焰呈黃色該未知無色溶液中一定含有Na+D向Fe(SCN)?溶液中加入少量鐵粉，溶液紅色變淺Fe3+與SCN-的反應(yīng)是可逆反應(yīng)RCO0HBrBr?RCHO雙極膜RCH?OHRCHO過量稀硫酸過量稀硫酸溶解濾液系列操作加熱煮沸晶體含鐵廢銅ⅡB.流程中Cu?(OH)?CO?可用CuO代替A.晶胞中●代表(2-B.晶胞中一共含有4個Cu+和5個O2-D.晶體的密度0.005mol·L-I.4NH?(g)+5O?(g)——4NO(g)+6H?O(I.4NH?(g)+5O?(g)——4NO(g)+6H?O(Ⅱ.4NH?(g)+3O?(g)——2N?(g)+6H?O(化的曲線如右圖所示。n/molINOⅡ4005200下列說法不正確的是題號l23456789得分答案二、非選擇題(本題共4小題，共58分。)15.(15分)某研究小組以TiO?為原料制備新型耐熱材料TiN,實驗裝置如下生石灰堿石灰D回答下列問題： 0(2)盛放濃氨水的儀器名稱為使用該儀器的優(yōu)點是 0化學(xué)試題(長郡版)第5頁(共8頁)(3)裝置A中生石灰的作用為(4)裝置C中在800℃的溫度下發(fā)生反應(yīng)生成TiN、N?和H?O,該反應(yīng)的 化學(xué)方程式為o a.堿石灰b.無水CuSO?c.無水CaCl?(6)若該研究小組稱取TiO?的質(zhì)量為1.60g,最終得到TiN質(zhì)量為16.(14分)錳酸鋰離子蓄電池是第二代鋰離子動力電池。一種以軟錳礦漿XX氨水K?S?O?軟錳礦漿→溶浸Kp[Fe(OH)?]=1×10-15,pH=7.1時Mn(OH)?開始沉淀。(1)Mn在元素周期表中的位置是,基態(tài)Mn原子的價電子 排布式為0 o制溶液pH范圍為 o(4)用過二硫酸鉀(K?S?O?)可以緩慢地氧化Mn2+為MnO?,該反應(yīng)的離子方程式為e石壑化學(xué)試題(長郡版)第6頁(共8頁)②(1)化合物C分子中共有個sp雜化的碳原子。(2)化合物E的結(jié)構(gòu)簡式是0(3)請寫出F→G的反應(yīng)方程式：-0(4)H含有的官能團名稱為(5)X與F互為同系物且比F少2個碳原子，X的結(jié)構(gòu)有種(不考慮立體異構(gòu)),寫出其中核磁共振氫譜峰面積比為3:1:1的結(jié)構(gòu)簡(6)乙酰乙酸乙酯是一種重要的有機合成試劑，參照上述信的應(yīng)用。工業(yè)合成尿素的熱化學(xué)方程式為2NH?(g)+CO?(g)TS,TS,TS,+NH?+2NH,六化學(xué)試題(長郡版)第7頁(共8頁)(3)最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為HNCO(g)+NH?(g)—器中投入等物質(zhì)的量的HNCO和lgp[CO(NH?)?]的關(guān)系如圖I所0其中p?=100kPa,p(G)、 大聯(lián)考長郡中學(xué)2025屆高三月考試卷(一)題號123456789答案CBAACDADBDCDAB化學(xué)參考答案(長郡版)第1頁的醛基被還原，電極反應(yīng)式為C?H?O?+2e=+2H—C?H?O?,制備葡萄糖酸的總反應(yīng)為C?H?O?-2e+溶液中1,即ck(H+)≈2.4×10·1mol·L:,A確；b點時消耗10rml,NaOH溶液，則b點對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的CH?COOHI和CH?COONa,(5)c(2分)(6)75%(3分)摩爾質(zhì)量為80g/mol,1.60gTiO?的物質(zhì)的量為0.02mol,理論生成0.02molTiN,故產(chǎn)率為化學(xué)參考答案(長郡版)第2頁16.(14分)(2)將+2價的Fe氧化為+3價，方便調(diào)節(jié)pH時轉(zhuǎn)化為Fe(OH)?沉淀(2分)(3)5.0～7.1(2分)(4)Mn2++S?O-+2H?O==MnO?↓+2SO-+4H+(2分)(5)①LiMn?O?—(1-x)e-=—Li,Mn?O?+(1—x)Li+(2分)②7(2分)【解析】根據(jù)K,[Al(OH)?]=1×10-33,K[Fe(OH)?]=1×10-39,K[Fe(OH)?]=1×10-15,可以計算出Fe3+、Al3+濃度小于1×10-?mol/L的pH分別應(yīng)為pH>3和pH>5,而要使Fe2+濃度小于1×10-?mol/L的pH為pH>9.5,此時Mn(OH)?已經(jīng)開始沉淀，故需要用氧化劑X將+2價的Fe氧化為+3價，方便調(diào)節(jié)pH時轉(zhuǎn)化為Fe(OH)?沉淀，控制pH在5.0~7.1之間即可保證Fe3+、Al3+濃度小于1×10-?mol/L而Mn(OH)?還未沉淀。17.(15分)(1)4(2分)【解析】(1)化合物C為A和B發(fā)生已知條件①的反應(yīng)的產(chǎn)物，C的結(jié)構(gòu)為,標*的為sp2雜化的碳原(2)根據(jù)E的分子式、E→F的轉(zhuǎn)化關(guān)系和已知條件②(5)X與F互為