沉淀溶解平衡基礎(chǔ)檢測 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁3.4沉淀溶解平衡基礎(chǔ)檢測高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1一、單選題1．下列物質(zhì)的用途或事實與鹽類的水解無關(guān)的是A．將溶于水并加熱制備 B．用溶液處理鍋爐水垢中的C．用明礬作凈水劑 D．沸水中滴加少量溶液制備膠體2．化學(xué)知識滲透到人類生活的各個方面。下列說法正確的是A．為了應(yīng)對能源危機(jī)，應(yīng)大量發(fā)展太陽能、氫能、電能和生物質(zhì)能等新能源B．冬天將一盆冷水放在室外結(jié)冰的過程是一個熵增的過程C．通過施加適量的石膏可以降低鹽堿地土壤的堿性D．定期去除鍋爐水垢，可直接加入鹽酸進(jìn)行清洗3．下列顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A．將FeCl3溶液滴入Mg(OH)2濁液，白色濁液轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀B．在潮濕的空氣中，家用銅質(zhì)水龍頭表面有銅綠生成C．Na放于坩堝中并加熱，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體D．新制的氯水呈淡黃綠色，久置于空氣中后顏色消失4．下列實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固體溶液顏色變淺FeCl3+2KSCN=Fe(SCN)3+3KCl平衡向逆反應(yīng)方向移動B濃度均為0.10mol/L的Na2CO3和Na2S的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液產(chǎn)生黑色沉淀Ksp(Ag2S)>Ksp(Ag2CO3)C向裝有X溶液的試管中滴入NaOH溶液，將干燥的紅色石蒸試紙置于試管口無明顯現(xiàn)象X溶液中無NHD常溫下，向濃度、體積都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞變紅，前者紅色更深結(jié)合質(zhì)子的能力：CO>HCOA．A B．B C．C D．D5．下列方程式書寫正確的是（）A．NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4=Na＋＋HSOB．H2SO3的電離方程式：H2SO32H＋＋SOC．CO的水解方程式：CO＋H2OHCO＋OH－D．CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)=Ca2＋(aq)＋CO(aq)6．下列解釋事實的方程式正確的是A．與稀鹽酸反應(yīng)：B．向溶液中通入過量：C．同濃度同體積溶液與NaOH溶液混合：D．向AgCl懸濁液中滴加溶液：7．常溫下三種難溶電解質(zhì)的溶度積如下表所示：物質(zhì)名稱氯化銀碘化銀溴化銀溶度積1.8×10-101.5×10-167.7×10-13則表中難溶鹽的飽和溶液中，Ag+的物質(zhì)的量濃度大小順序正確的是（

）A．AgCl＞AgI＞AgBr B．AgBr＞AgI＞AgClC．AgBr＞AgCl＞AgI D．AgCl＞AgBr＞AgI8．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向鋅和稀硫酸反應(yīng)的試管中滴加幾滴CuSO4溶液，氣泡生成速率加快CuSO4是該反應(yīng)的催化劑B向0.1mol·L-1的HCOOH中加水稀釋，溶液pH增大HCOOH是弱酸C常溫下，分別測定0.01mol·L-1的Na2CO3溶液和0.01mol·L-1的Na2SiO3溶液的pH，Na2SiO3溶液的pH大非金屬性：C>SiD向10mL含0.01mol·L-1的NaCl和1mol·L-1的KI的混合溶液中，滴加1滴0.01mol·L-1的AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)A．A B．B C．C D．D9．下列對于“實驗操作”的“實驗現(xiàn)象”和“實驗結(jié)論”的描述均正確的是實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A向兩支盛有少量溴的四氯化碳溶液的試管中分別加入適量苯和通入足量乙烯溶液均褪色溴與苯、乙烯都能發(fā)生反應(yīng)B向某鈉鹽中滴加鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色該鈉鹽可能為Na2S2O3C向盛有10滴0.1mol/LAgNO3溶液的試管中滴加0.1mol/LKCl溶液至不再生成沉淀后，再向其中滴加0.1mol/LKI溶液先觀察到白色沉淀，后沉淀顏色變?yōu)辄S色Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)D將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液溶液變紅Fe(NO3)2樣品已變質(zhì)A．A B．B C．C D．D10．下列離子方程式正確的是選項離子方程式實驗設(shè)計A用飽和碳酸鈉溶液清除鍋爐水垢中的B用明礬凈化河水C用飽和溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸D蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在集氣瓶口檢驗氨氣是否集滿A．A B．B C．C D．D11．某溫度時，AgCl懸濁液中沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．加入NaCl，可以使溶液由a點變到點cB．加入少量水，平衡不移動，Ag＋濃度不變C．b點對應(yīng)溶液中Q＞KspD．a(chǎn)、c點對應(yīng)的Ksp相等12．常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法不正確的是A．難溶電解質(zhì)在水中達(dá)到沉淀溶解平衡時，難溶電解質(zhì)在水中形成飽和溶液B．將的鹽酸與的氫氧化鈉溶液混合后，若，則C．將氫氧化鈉溶液和氨水中的溶質(zhì)的濃度各稀釋到原濃度的，兩者的均減少到原來的D．，濃度均為的的混合溶液中：13．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A．小蘇打可用于面食制作及治療胃酸過多B．向燃煤中加入生石灰可有效降低SO2的排放C．84消毒液和75%的酒精均可用于環(huán)境消毒和漂白衣物D．氟磷灰石比羥磷灰石更能抵抗酸的侵蝕，所以含氟牙膏有防治齲齒的作用14．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A．向聯(lián)合制堿法所得濾液中加入細(xì)粉狀的NaCl，并通入氨氣，可以使NH4Cl結(jié)晶析出B．生理鹽水是含9%的NaCl無菌水溶液C．河水中有許多雜質(zhì)和有害細(xì)菌，加入明礬消毒殺菌后可以直接飲用D．氮化鎵屬于優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用作光導(dǎo)纖維15．下表是25℃時某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是A．相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是c(Na+)＞c(ClO-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)B．碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式H2O+2CO32-+Cl2===2HCO3-+Cl-+ClO-C．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=9:5，此時溶液pH=5D．向濃度均為1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀16．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A將X溶液滴在KI淀粉試紙上，試紙變藍(lán)色X溶液中一定含有I2B向AgCl懸濁液中滴入數(shù)滴0.1mol/LKI溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)C向Fe(NO3)3溶液中加入鐵粉，充分振蕩，滴加少量鹽酸酸化后再滴入1滴KSCN溶液，溶液變紅原Fe(NO3)3溶液中Fe3+只有部分被Fe還原D測定Na2CO3和Na2SiO3溶液的pH，后者pH比前者的大C的非金屬性比Si強(qiáng)A．A B．B C．C D．D17．秦俑彩繪中含有難溶的鉛白(PbCO3)和黃色的PbI2。常溫下，PbCO3和PbI2在水溶液中各自分別達(dá)到沉淀溶解平衡時pM與pR的關(guān)系如圖所示，其中pM為陽離子濃度的負(fù)對數(shù)，pR為陰離子濃度的負(fù)對數(shù)。下列說法正確的是A．PbCO3轉(zhuǎn)化為PbI2的反應(yīng)趨勢很大B．z點溶液對于PbCO3來說尚未飽和C．Ksp(PbI2)的數(shù)量級為10-14D．完全沉淀廢液中的Pb2+，I-的效果不如CO18．下列圖象與描述相符的是A．圖甲表示反應(yīng)，保持其他條件不變，改變CO的物質(zhì)的量，平衡時的體積分?jǐn)?shù)變化情況。由圖可知，的轉(zhuǎn)化率：B．圖乙表示氧化反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化C．圖丙是室溫下和的飽和溶液中離子濃度的關(guān)系曲線，說明該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)D．圖丁表示炭黑作用下生成活化氧過程中能量變化情況，說明每活化一個氧分子吸收的能量19．下列實驗中，由實驗現(xiàn)象得到的結(jié)論正確的是實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A大小相同的鋁片分別加入同溫同體積且都為的鹽酸、硫酸中鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡速率較快可能是對該反應(yīng)起到促進(jìn)作用B往溶液中滴加溶液，再加入少量固體溶液先變成紅色，后無明顯變化與的反應(yīng)不可逆C室溫下，用pH試紙測濃度均為的和溶液的pH溶液的pH約為9，溶液的pH約為3結(jié)合的能力比的強(qiáng)D向的溶液中先滴加5滴溶液，再滴加5滴溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀變?yōu)辄S色沉淀A．A B．B C．C D．D20．已知常溫下兩種難溶硫化物、BS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知陰、陽離子濃度的單位為，下列說法不正確的是A．Z點為的分散系：v(沉淀)＜v(溶解)B．向含BS沉淀的過飽和溶液中加入一定量的固體，Ksp(BS)不變C．反應(yīng)趨于完全D．21．溶液是中學(xué)化學(xué)常用的一種試劑。下列實驗探究方案能達(dá)到探究目的的是選項探究方案探究目的A室溫下，向溶液中滴入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加5滴溶液；有紅褐色沉淀生成B將溶液與溶液混合于試管中充分反應(yīng)后，滴加幾滴溶液，振蕩；溶液變?yōu)檠t色與的反應(yīng)有一定的限度CA、B兩支試管中分別加入的溶液，在A試管中加入溶液，在B試管中加入蒸餾水；A試管中產(chǎn)生氣泡更快是分解的催化劑D向2mL略渾濁的泥水中加入飽和溶液，靜置，產(chǎn)生沉淀，溶液變澄清能吸附水中的懸浮物產(chǎn)生沉淀，具有凈水效果A．A B．B C．C D．D22．由實驗操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液紅色褪去SO2具有漂白性B向稀硫酸中先加入Cu，再滴加KNO3溶液銅逐漸消失KNO3作該反應(yīng)的催化劑C向濃硝酸中加入紅熱的碳產(chǎn)生紅棕色氣體碳與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)D向等濃度的Na2S和Na2CO3稀溶液中滴加少量AgNO3溶液產(chǎn)生黑色沉淀Ksp(Ag2CO3)>Ksp(Ag2S)A．A B．B C．C D．D23．某工業(yè)廢水中含有等離子，現(xiàn)要用沉淀法除去，并回收元素，上述金屬陽離子在水中達(dá)到沉淀溶解平衡時的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．A點時未沉淀 B．分離元素前需要加入氧化劑C．當(dāng)時， D．沉淀完全時也沉淀完全24．一定溫度下，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)體系中，和的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)、b、c三點溶解度相同B．d點的溶液為AgCl的不飽和溶液C．向該平衡體系中加入NaCl固體，AgCl的溶解度不變D．a(chǎn)、b、c三點對應(yīng)的相等25．某溫度下，。向物質(zhì)的量濃度相同的和的混合溶液中滴加溶液產(chǎn)生、兩種沉淀，溶液中陽離子、陰離子濃度關(guān)系如圖所示。圖中的，或。下列說法錯誤的是（

）A．曲線Ⅰ表示的是Cu2+與OH-濃度關(guān)系的曲線B．該溫度下，C．升高溫度時，b點會向c點移動D．向d點對應(yīng)的溶液中加入對應(yīng)陰離子的鈉鹽固體，d點向b點移動二、填空題26．寫出有關(guān)的離子反應(yīng)方程式①Na2SO4溶液與Ba(OH)2溶液混合的離子反應(yīng)：。②向MgCO3懸濁液中加入NaOH溶液的離子反應(yīng)：。27．某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質(zhì)。采用如下工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體(NiSO4·7H2O)：溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子Ni2＋Al3＋Fe3＋Fe2＋開始沉淀時(c=0.01mol·L-1)的pH7.23.72.27.5沉淀完全時(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH8.74.73.29.0利用上述表格數(shù)據(jù)，計算Ni(OH)2的Ksp=(列出計算式)。如果“轉(zhuǎn)化”后的溶液中Ni2＋濃度為1.0mol·L-1，則“調(diào)pH”應(yīng)控制的pH范圍是。28．向BaCl2溶液中通SO2氣體一段時間，再加H2O2溶液，最終得到白色沉淀。(1)關(guān)于以上實驗說法正確的是___________。A．SO2體現(xiàn)氧化性 B．白色沉淀中可能含BaSO3C．最終溶液呈強(qiáng)酸性 D．若將BaCl2溶液換成Ba(OH)2溶液，現(xiàn)象完全一樣(2)在清理試管中的BaSO4沉淀時，常加入飽和Na2CO3溶液，使BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3再用酸處理。現(xiàn)欲用1LNa2CO3溶液將0.01molBaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3(假定溶液體積不變)，則Na2CO3溶液的最初濃度應(yīng)不低于(寫出計算過程)。已知：BaCO3

Ksp=2.6×10-9；BaSO4

Ksp=1.1×10-10答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．B【詳解】A．利用在熱水中強(qiáng)烈的水解作用可制得：，該原理與鹽類的水解有關(guān)，A錯誤；B．利用沉淀的轉(zhuǎn)化反應(yīng)，用溶液處理水垢中的，使轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的：，與鹽類的水解無關(guān)，B正確；C．明礬溶于水，水解生成的膠體有很強(qiáng)的吸附作用，可用于凈水，該原理與鹽類的水解有關(guān)，C錯誤；D．可利用的水解反應(yīng)制備膠體，該原理與鹽類的水解有關(guān)，D錯誤；答案選B。2．C【詳解】A．電能不是新能源，A錯誤；B．冷水放在室外結(jié)冰的過程是液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)的過程，是一個熵減過程，B錯誤；C．通過施加適量的石膏可以將土壤中碳酸根離子等弱酸根離子轉(zhuǎn)化為不溶物，從而減小弱酸根離子的水解，降低鹽堿地土壤的堿性，C正確；D．鍋爐水垢中含有的硫酸鈣等物質(zhì)不和稀鹽酸反應(yīng)，不可直接加入鹽酸進(jìn)行清洗，D錯誤；故選C。3．A【詳解】A．白色的Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色Fe(OH)3沉淀，屬于沉淀的轉(zhuǎn)化，元素化合價沒有改變，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，A正確；B．該反應(yīng)中銅元素化合價升高，氧元素化合價降低，是氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C．淡黃色固體是Na2O2，Na元素化合價升高，氧元素化合價降低，是氧化還原反應(yīng)，C錯誤；D．氯氣在水中發(fā)生歧化成HCl和HClO，HClO分解產(chǎn)生HCl和O2，兩個反應(yīng)中氯元素化合價均發(fā)生了變化，都是氧化還原反應(yīng)，D錯誤；答案選A。4．D【詳解】A．KCl對鐵離子與SCN-的平衡無影響，則溶液顏色不變，故A錯誤；B．產(chǎn)生的黑色沉淀為Ag2S，說明Ag2S的溶度積更小，即Ksp(Ag2S)<Ksp(Ag2CO3)，故B錯誤；C．檢驗氣體的試紙需要濕潤，干燥的紅色石蕊試紙不能檢驗氨氣，故C錯誤；D．由現(xiàn)象可知，Na2CO3溶液的堿性強(qiáng)，可知結(jié)合質(zhì)子的能力：CO>HCO，故D正確；故選D。5．C【詳解】A．NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4=Na＋＋H++SO，故A錯誤；B．H2SO3是弱酸，弱酸分步電離，H2SO3H++HSO，HSOH++SO，故B錯誤；C．CO水解分兩步，CO＋H2OHCO＋OH－，HCO+H2OH2CO3+OH－，以第一步為主，故C正確；D．CaCO3沉淀在溶液中存在沉淀溶解平衡，其溶解平衡方程式為：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO(aq)，故D錯誤；故選C。6．D【詳解】A．與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：，故A錯誤；B．向溶液中通入過量，反應(yīng)的離子方程式為：，故B錯誤；C．同濃度同體積溶液與NaOH溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為：，故C錯誤；D．向AgCl懸濁液中滴加溶液，反應(yīng)的離子方程式為：，故D正確；故選D。7．D【詳解】難溶鹽的飽和溶液中，c(Ag+)=，難溶鹽AgX溶液中，c(Ag+)=c(X-)=，由表中數(shù)據(jù)可知，難溶鹽的飽和溶液中，Ag+的物質(zhì)的量濃度大小順序為AgCl＞AgBr＞AgI，故答案為D。8．C【詳解】A．鋅和稀硫酸反應(yīng)的試管中滴加幾滴CuSO4溶液，先發(fā)生置換反應(yīng)，生成Cu，會構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，與催化劑無關(guān)，A項錯誤；B．強(qiáng)酸加水稀釋，溶液pH也會增大，只靠pH增大無法確定HCOOH是弱酸，B項錯誤；C．兩者都為強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中會水解，溶液呈堿性，相同濃度下，pH大的，對應(yīng)的酸酸性弱，則酸性：H2CO3＞H2SiO3，則非金屬性：C>Si，C項正確；D．NaCl和KI的濃度不同，無法比較Ksp(AgCl)與Ksp(AgI)的大小，D項錯誤；答案選C。9．B【詳解】A．苯不能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，A錯誤；B．Na2S2O3可以在酸性環(huán)境中發(fā)生歧化生成SO2，SO2可以使品紅溶液褪色，B正確；C．根據(jù)現(xiàn)象可知AgI比AgCl更容易沉淀，二者為同類型沉淀，所以Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，C錯誤；D．溶于稀硫酸后，即便Fe(NO3)2沒有變質(zhì)，酸性環(huán)境中也會將Fe2+氧化為Fe3+，此實驗無法證明Fe(NO3)2是否變質(zhì)，D錯誤；綜上所述答案為B。10．A【詳解】A．CaSO4和發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，生成更難溶的碳酸鈣，A正確；B．明礬電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體而不是氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁膠體具有吸附性，可吸附河水中的雜質(zhì)，達(dá)到凈水的目的，正確的離子方程式為Al3++3H2OAl(OH)3（膠體）+3H+，B錯誤；C．乙酸少量，與Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3，發(fā)生的反應(yīng)為CH3COOH+=CH3COO-+，C錯誤；D．檢驗氨氣時，濃鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體和NH3反應(yīng)生成固體小顆粒，此時HCl為氣體，不能拆，方程式為NH3+HCl=NH4Cl，D錯誤；故選A。11．B【詳解】A．加入NaCl，氯離子濃度增大，銀離子濃度減小，可以使溶液由a點變到點c，故A正確；B．加入少量水，平衡右移，但溶液還是飽和溶液，所以Ag＋濃度不變，故B錯誤；C．b點在曲線的上方，銀離子和氯離子濃度的乘積大于Ksp(AgCl)，故C正確；D．溫度不變，Ksp不變，a、c點是相同溫度下的沉淀溶解平衡，Ksp相等，故D正確；答案選B。12．C【詳解】A．難溶電解質(zhì)在水中達(dá)到沉淀溶解平衡時，難溶電解質(zhì)在水中形成飽和溶液，此時溶解速率等于沉淀速率，A正確；B．將aLpH=3的鹽酸與bLpH=11的氫氧化鈉溶液混合后，溶液為酸性，根據(jù)，則，B正確；C．由于氨水為弱堿，部分電離且稀釋可以促進(jìn)氨水電離，所以將氫氧化鈉溶液和氨水中的溶質(zhì)的濃度各稀釋到原濃度的12，氨水中氫氧根離子濃度減小小于原來的，C錯誤；D．由電荷守恒有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H＋)+c(Na＋)，由物料守恒2c(Na＋)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)，將兩式中的c(Na＋)消去，可得c(CH3COO－)+c(OH－)+c(OH－)=c(H＋)+c(H＋)+c(CH3COOH)，因為pH=4.75，c(H＋)＞c(OH－)，則c(CH3COO?)+c(OH?)>c(H+)+c(CH3COOH)，D正確；故選C。13．C【詳解】A．小蘇打是碳酸氫鈉，可用于面食制作及治療胃酸過多，故A正確；B．向燃煤中加入生石灰，氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣，可有效降低SO2的排放，故B正確；C．75%的酒精可用于環(huán)境消毒，不能用于漂白衣物，故C錯誤；D．含氟牙膏能使牙齒表面的羥磷灰石轉(zhuǎn)化為更難溶的氟磷灰石，所以含氟牙膏有防治齲齒的作用，故D正確；選C。14．A【詳解】A．聯(lián)合制堿法原理：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，濾液中的成分為NH4Cl，加入細(xì)粉狀的NaCl，氯離子濃度增大，通入氨氣，銨根離子濃度增大，可以使NH4Cl結(jié)晶析出，故A正確；B．生理鹽水是含0.9%的NaCl無菌水溶液，故B錯誤；C．明礬水溶液形成膠體，可以去除河水中懸浮物質(zhì)，但不能消毒殺菌，故加入明礬后不可以直接飲用，故C錯誤；D．用作光導(dǎo)纖維的是SiO2，優(yōu)良的半導(dǎo)體材料可以用作芯片制作，故D錯誤；故選A。15．B【詳解】A根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性：CH3COOH>HClO，所以次氯酸根離子的水解程度大于醋酸根離子，故相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中c(CH3COO-)＞c(ClO-)，水解使溶液顯堿性，c(OH-)>c(H+)，但鹽水解程度是微弱的，主要以鹽電離產(chǎn)生的離子存在，則各離子濃度的大小關(guān)系是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)，A錯誤；B．根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：HClO的電離平衡常數(shù)大于HCO3-，所以次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子，向Na2CO3溶液中滴加少量氯水，由于溶液中碳酸鈉過量，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，次氯酸和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸鈉，所以反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：2CO32-+Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2HCO3-，B正確；C．25℃時醋酸的電離平衡常數(shù)K==1.8×10-5可得c(H+)=；當(dāng)向該溶液中加入NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=9:5，將其帶入上述公式可得c(H+)=3.24×10-5mol/L，所以pH=4.5，C錯誤；D．混合溶液中生成AgCl沉淀需要的c(Ag+)=1.8×10-10÷1×10-3=1.8×10-7mol/L；而生成Ag2CrO4需要的c(Ag+)=4.47×10-5mol/L，可見形成AgCl沉淀需要的c(Ag+)小，所以氯化銀先沉淀，D錯誤；故合理選項是B?！军c睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離、難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡的知識。明確弱酸的電離平衡常數(shù)越大，其酸性越強(qiáng)，該弱酸根離子的水解程度越小，對于鹽的組成構(gòu)型相同的物質(zhì)來說，溶度積常數(shù)越小，越容易形成其沉淀；對于結(jié)構(gòu)組成不同的鹽來說，不能直接根據(jù)溶度積常數(shù)大小判斷，要先計算出形成該沉淀需要的離子濃度，需要的離子濃度小的物質(zhì)，首先產(chǎn)生沉淀。本題側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計算能力，難度中等。16．B【詳解】A．將X溶液滴在KI淀粉試紙上，試紙變藍(lán)色，可能X為碘水，還可能X為強(qiáng)氧化劑，使溶液中的I-變?yōu)镮2，A結(jié)論錯誤；B．向AgCl懸濁液中滴入數(shù)滴0.1mol/LKI溶液，有黃色沉淀生成，則說明AgI更難溶，Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，故B正確；C．向Fe(NO3)3溶液中加入鐵粉，充分振蕩，發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+，鐵粉的量未知，可能有Fe3+剩余，還可能為3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2O，C結(jié)論錯誤；D．Na2CO3和Na2SiO3均為強(qiáng)堿弱酸鹽，根據(jù)越弱越水解，硅酸的酸性弱于碳酸，則Na2SiO3溶液的pH大于Na2CO3溶液，D現(xiàn)象錯誤；答案為B。17．D【分析】、，可知，中pM受pR的影響更大，故L1為的曲線、L2為的曲線?！驹斀狻緼．結(jié)合分析可知，由點（0,13.1）可知，，則，其，故轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)趨勢很小，，A錯誤；B．z點在L2之下，溶液中的濃度商大于其沉淀溶解常數(shù)，故，溶液處于過飽和狀態(tài)，B錯誤；C．結(jié)合分析可知，由點（0，8）可知，，C錯誤；D．由圖可知，相同濃度的中，碳酸根離子的濃度更小，故完全沉淀廢液中的，的效果不如，D正確；故選D。18．C【詳解】A．反應(yīng)，保持其他條件不變，改變CO的物質(zhì)的量，促進(jìn)平衡正向移動，二氧化氮轉(zhuǎn)化率增大，故的轉(zhuǎn)化率：，A錯誤；B．催化劑降低反應(yīng)的活化能，不改變物質(zhì)的能量，B錯誤；C．結(jié)合曲線AB可知，，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)，C正確；D．根據(jù)圖示可知，活化氧的過程是放熱反應(yīng)，每活化一個氧分子放出0.29eV的能量，D錯誤；答案選C。19．A【詳解】A．大小相同的鋁片分別加入同溫同體積且都為的鹽酸、硫酸中，變量是酸根不同，鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡速率較快，可能是對該反應(yīng)起到促進(jìn)作用，故A正確；B．與的反應(yīng)可逆，往溶液中滴加溶液，溶液變紅，反應(yīng)實質(zhì)為+3Fe(SCN)3，再加入少量固體，平衡體系中微粒的濃度不變，所以顏色無明顯變化，不能說明與的反應(yīng)不可逆，故B錯誤；C．結(jié)合的能力比的弱，故C錯誤；D．向的溶液中先滴加5滴溶液，生成氯化銀沉淀，硝酸銀有剩余，再滴加5滴溶液生成黃色沉淀，可能是硝酸銀和KI反應(yīng)生成AgI，不是氯化銀沉淀轉(zhuǎn)化為AgI沉淀，所以不能證明，故D錯誤；選A。20．D【詳解】A．Z點在曲線的上方，Q(c)<Ksp，v(沉淀)＜v(溶解)，C項正確；B．Ksp(BS)只與溫度有關(guān)，不因濃度改變而改變，B項正確；C．由y點(5,30.2)可知，當(dāng)c()=10-5mol/L時，c(S2-)=10-30.2mol/L，則Ksp(BS)=c()×c(S2-)=10-35.2，平衡常數(shù)K=c()/c2(A+)=Ksp(BS)/KSP(A2S)=10-35.2/10-49.2=1014，平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全，C項正確；D．由x(20,9.2)可知，當(dāng)c(A+)=10-20mol/L時，c(S2-)=10-9.2mol/L，KSP(A2S)=c2(A+)×c(S2-)=10-49.2，D項錯誤；答案選D。21．C【詳解】A．室溫下，向溶液中滴入溶液，溶液中存在過量的NaOH，再滴加5滴溶液直接生成Fe(OH)3，不能證明生成的Fe(OH)3是由Mg(OH)2轉(zhuǎn)化生成，不能證明，故A錯誤；B．將溶液與溶液混合于試管中充分反應(yīng)后，溶液中存在過量的Fe3+，滴加幾滴溶液，振蕩，溶液變?yōu)檠t色，不能證明與的反應(yīng)有一定的限度，故B錯誤；C．A、B兩支試管中分別加入的溶液，在A試管中加入溶液，在B試管中加入蒸餾水；A試管中產(chǎn)生氣泡更快，說明是分解的催化劑，故C正確；D．向2mL略渾濁的泥水中加入飽和溶液，發(fā)生水解生成Fe(OH)3膠體，膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮物產(chǎn)生沉淀，具有凈水效果，故D錯誤；故選C。22．D【詳解】A．將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去，SO2具有酸性，A錯誤；B．向稀硫酸中先加入Cu，再滴加KNO3溶液，銅逐漸消失，因為NO在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，和銅反應(yīng)，B錯誤；C．向濃硝酸中加入紅熱的碳，產(chǎn)生紅棕色氣體，因為濃硝酸受熱分解能產(chǎn)生紅棕色的NO2，所以無法得出碳與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)的結(jié)論，C錯誤；D．向等濃度的Na2S和Na2CO3稀溶液中滴加少量AgNO3溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，此時Ksp(Ag2S)=c2(Ag+)?c(S2-)，Ksp(Ag2CO3)>c2(Ag+)?c(CO)，所以Ksp(Ag2CO3)>Ksp(Ag2S)，D正確；故答案選D。23．C【詳解】A．A點時Q<Ksp［Fe(OH)2］，所以未沉淀，故A正確；

B．分離元素前需要加入氧化劑把Fe2+氧化為Fe3+，故B正確；C．Ksp［Cd(OH)2］=，Ksp［Mn(OH)2］=，當(dāng)時，，故C錯誤；

D．根據(jù)C選項，沉淀完全時c()=，所以也沉淀完全，故D正確；選C。24．D【詳解】A．飽和溶液中存在AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)，增大c(Cl-)可抑制AgCl的溶解，所以a、b、c三點溶解度不同，故A錯誤；B．d點Qc=c(Ag+)?c(Cl-)>Ksp，有固體析出，為飽和溶液，故B錯誤；C．向該平衡體系中加入NaCl固體，增大氯離子濃度，溶解平衡逆向移動，c(Ag+)減小，AgCl的溶解