第八章　第35練　分子的性質(zhì)　配合物與超分子-2025年高中化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)

1．下列說法錯誤的是()A．鹵化氫中，HF的沸點最高，是由于HF分子間存在氫鍵B．鄰羥基苯甲醛的熔、沸點比對羥基苯甲醛的熔、沸點低C．H2O的沸點比HF的沸點高，是由于水中氫鍵鍵能大D．氨氣極易溶于水與氨氣分子和水分子間形成氫鍵有關(guān)2.(2023·山東日照模擬)下列不能用氫鍵相關(guān)知識解釋的是()A．羊毛衫水洗后變形 B．氨容易液化C．H2O比H2S更穩(wěn)定 D．冰浮在水面上3．(2021·山東，9)關(guān)于CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，下列說法錯誤的是()A．CH3OH為極性分子B．N2H4空間結(jié)構(gòu)為平面形C．N2H4的沸點高于(CH3)2NNH2D．CH3OH和(CH3)2NNH2中C、O、N雜化方式均相同4．下列化合物中含有2個手性碳原子的是()A．B．C．D．5．(2021·湖北，9)下列有關(guān)N、P及其化合物的說法錯誤的是()A．N的電負(fù)性比P的大，可推斷NCl3分子的極性比PCl3的大B．N與N的π鍵比P與P的強(qiáng)，可推斷N≡N的穩(wěn)定性比P≡P的高C．NH3的成鍵電子對間排斥力較大，可推斷NH3的鍵角比PH3的大D．HNO3的分子間作用力較小，可推斷HNO3的熔點比H3PO4的低6．(2020·海南，7)向CuSO4溶液中滴加氨水至過量，下列敘述正確的是()A．先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解變?yōu)闊o色溶液B．離子方程式為Cu2＋＋4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2＋＋4H2OC．Cu2＋與NH3中的氮原子以π鍵結(jié)合D．NH3分子中∠HNH為109°28′7．(2023·福建模擬)亞銅氨溶液可以吸收CO，其反應(yīng)為[Cu(NH3)2]＋＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]＋。下列說法不正確的是()A．[Cu(NH3)3CO]＋的結(jié)構(gòu)為B．CO為極性分子C．[Cu(NH3)3CO]＋中H—N—H鍵角比NH3分子中的大D．1mol[Cu(NH3)2]＋中含有6mol共價鍵8．下列關(guān)于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及解釋均正確的是()選項物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)解釋A鍵角：H2O<NH3水分子中O上孤電子對數(shù)比氨分子中N上的少B熱穩(wěn)定性：NH3>PH3NH3分子間氫鍵強(qiáng)于PH3分子間作用力CCl—Cl的鍵長小于Br—Br的鍵長Cl—Cl的鍵能小于Br—Br的鍵能D酸性：CH3COOH>CH3CH2COOH烷基(R—)越長推電子效應(yīng)越大，使羧基中羥基的極性越小，羧酸的酸性越弱9．(2023·山東濱州模擬)螯合劑能與人體內(nèi)有毒的金屬離子結(jié)合形成穩(wěn)定螯合物，從而治療與急性或慢性中毒相關(guān)的損傷。乙二胺四乙酸(EDTA)是常見的螯合劑之一，其四價陰離子形成的螯合物結(jié)構(gòu)如圖。下列說法正確的是()A．原子半徑：O>N>C>HB．N、C、O的氫化物分子間均存在氫鍵C．M的配位數(shù)為6，配位原子為N和OD．螯合物中每兩個氮碳鍵(N—C)的夾角均為107°10．吡啶()含有與苯環(huán)類似的大π鍵，下列說法或?qū)嶒灢僮鞑徽_的是()A．吡啶中N原子的價層孤電子對占據(jù)了一個未參與雜化的p軌道B．吡啶是極性分子且能與水形成氫鍵，故吡啶在水中的溶解度比苯大C．除去苯中含有的少量吡啶：用鹽酸洗滌、分液、干燥有機(jī)層D.、的堿性隨N原子電子云密度的增大而增強(qiáng)，故堿性較強(qiáng)11．(2023·浙江嘉興模擬)BF3(三氟化硼)熔點－127℃，沸點－100℃，水解生成H3BO3(硼酸，結(jié)構(gòu)如圖)和HBF4(氟硼酸)，與氨氣相遇立即生成白色的BF3·NH3(氨合三氟化硼)固體。下列說法不正確的是()A．BF3和BFeq\o\al(－,4)中心硼原子雜化方式不同B．1molH3BO3晶體含有6mol氫鍵C．H3BO3顯酸性原因：H3BO3＋H2OB(OH)eq\o\al(－,4)＋H＋D．BF3·NH3結(jié)構(gòu)式為12．(2023·江蘇徐州模擬)我國科學(xué)家成功利用CO2人工合成淀粉，使淀粉生產(chǎn)方式從農(nóng)耕種植轉(zhuǎn)變?yōu)楣I(yè)制造成為可能，其部分轉(zhuǎn)化過程如下：已知：ZnO是兩性氧化物；ZrCl4水解可制得ZrO2。下列有關(guān)物質(zhì)的說法正確的是()A．H2和HCHO均屬于非極性分子B．CO2的空間結(jié)構(gòu)為V形C．H2O2和H2O中均含極性鍵和非極性鍵D．CH3OH的熔點高于HCHO13．(1)CO為配合物中常見的配體。CO作配體時，提供孤電子對的通常是C原子而不是O原子，其原因是______________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)如圖為DNA結(jié)構(gòu)局部圖。DNA雙螺旋是通過氫鍵使它們的堿基(A和T、C和G)相互配對形成的，請寫出圖中存在的兩種氫鍵的表示式：______________、______________。14．第四周期的鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。(1)基態(tài)鉻原子的價層電子排布式為__________________________________________。(2)CrO2Cl2和NaClO均可作化工生產(chǎn)的氧化劑或氯化劑。制備CrO2Cl2的反應(yīng)：K2Cr2O7＋3CCl4=2KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑①上述反應(yīng)式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是_________________________(用元素符號表示)。②COCl2分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為________________________________________________________________________。(3)CuCl的鹽酸溶液能吸收CO生成復(fù)合物氯化羰基亞銅[Cu2Cl2(CO)2·2H2O]，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是__________(填字母)。A．該復(fù)合物中只含有離子鍵和配位鍵B．該復(fù)合物中Cl原子的雜化類型為sp3C．該復(fù)合物中只有CO和H2O作為配體D．CO與N2的價層電子總數(shù)相同，其結(jié)構(gòu)為C≡O(shè)15．氮族、氧族元素及其化合物種類繁多，有許多用途，部分物質(zhì)的熔、沸點如下表所示：H2OH2SS8SO2SO3H2SO4N2H4熔點/°C0－85.5115.2－75.516.810.31.4沸點/°C100－60.3444.6－10.045.0337.0113.5(1)H2O、N2H4的熔、沸點要比H2S的熔、沸點高很多，主要原因為________________________________________________________________________________________________。(2)根據(jù)價層電子對互斥模型，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是________。(3)N2H4是火箭發(fā)射常用的燃料，N2H4的電子式為