分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì) 同步練習(xí) 高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁2.3分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)同步練習(xí)高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2一、單選題1．下列各組分子都屬于含有極性鍵的非極性分子的是A．CO2、H2S B．C2H4、CH4 C．Cl2、C2H2 D．NH3、HCl2．二氧化硫是一種重要的化工原料，可以制取硫酸、焦亞硫酸鈉等化工產(chǎn)品。其中，催化制取三氧化硫的熱化學(xué)方程式為：

。二氧化硫也是形成酸雨的主要污染物，可以通過氨氣水溶液進行吸收。實驗室可以用濃硫酸與銅加熱制取少量二氧化硫。下列關(guān)于上述相關(guān)物質(zhì)說法正確的是A．空間構(gòu)型為V型B．是常見食品漂白劑，原理與漂白粉相同C．催化制取三氧化硫利用了的氧化性D．極易溶于水主要是因為分子間存在氫鍵3．下列過程不會破壞化學(xué)鍵的是A．乙醇溶于水 B．氯化氫溶于水 C．氧化鉀熔化 D．氯化鈉熔化4．三聚氰胺的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)說法中正確的是

A．分子中N原子均是sp3雜化B．分子中的N原子均能與H2O形成分子間氫鍵C．分子中所有原子均位于同一平面上D．三聚氰胺是非極性分子，不溶于水5．下列說法正確的是A．分子中的正電中心和負(fù)電中心不重合B．分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形C．高溫陶瓷材料晶體中鍵角：N—Si—N<Si—N—SiD．氫氟酸溶液中可能存在的氫鍵形式有2種6．一種外用消炎藥主要成分的結(jié)構(gòu)如圖所示。X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中X的基態(tài)原子核外有3個未成對電子。下列說法正確的是A．第一電離能：Y>X>WB．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W>X>MC．與的化學(xué)鍵類型和晶體類型都相同D．與互為等電子體，均為分子空間結(jié)構(gòu)相似的極性分子7．下列實驗方案中，設(shè)計正確的是A．用乙醇萃取碘水中的碘單質(zhì)B．用焰色反應(yīng)鑒別NaCl和Na2SO4C．用蒸餾的方法分離植物油和水的混合物D．用NaOH溶液和紅色石蕊試紙檢驗溶液中是否存在NH8．能夠解釋比的酸性強的原因是A．的相對分子質(zhì)量比的大B．F的電負(fù)性比Cl的電負(fù)性大C．鍵的鍵能比鍵的鍵能大D．的沸點比的低9．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，Y是元素周期表中電負(fù)性最大的元素，X元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸，X、Y的原子序數(shù)之和與Z相等。下列說法錯誤的是A．Y、W處于同一主族 B．Z有多種氧化物C．原子半徑： D．最簡單氫化物的沸點：10．咔唑()是一種新型有機液體儲氫介質(zhì)。下列說法錯誤的是A．碳、氮、氫三種元素電負(fù)性：N>C>HB．同周期元素中第一電離能高于N的有3種C．咔唑的沸點比的沸點高D．基態(tài)氮原子的外圍電子軌道表示式不能寫為，因為違背了洪特規(guī)則11．勞動開創(chuàng)未來。下列勞動項目與所述化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是選項勞動項目化學(xué)知識用可溶性鐵鹽凈水具有強氧化性用乙酸乙酯溶解衣服上沾有的油漆相似相溶原理農(nóng)業(yè)上用波爾多液防治蟲害重金屬離子會使蛋白質(zhì)變性用氫氟酸溶蝕玻璃生產(chǎn)磨砂玻璃氫氟酸能與反應(yīng)A．A B．B C．C D．D12．如圖1表示某種含氮有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式，能識別某些離子或分子而形成超分子。該分子內(nèi)4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點(見圖2)。分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某種離子或分子而形成4個氫鍵并予以識別。下列分子或離子中，能被該含氮有機化合物識別的是

A．CF4 B．NH C．CH4 D．H2O13．中科院國家納米科學(xué)中心科研員在國際上首次“拍”到氫鍵的“照片”，實現(xiàn)了氫鍵的實空間成像，為“氫鍵的本質(zhì)”這一化學(xué)界爭論了80多年的問題提供了直觀證據(jù)。下列有關(guān)氫鍵的說法中不正確的是A．由于氫鍵的存在，冰能浮在水面上B．由于氫鍵的存在，乙醇比甲醚更易溶于水C．由于氫鍵的存在，沸點：HF>HCl>HBr>HID．氫鍵的存在影響了蛋白質(zhì)分子獨特的結(jié)構(gòu)14．W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為19,W的最外層電子數(shù)是其K層電子數(shù)的3倍，Y基態(tài)原子核外有3個未成對電子，可用于自來水的殺菌消毒。下列說法正確的是A．Y的含氧酸均為強酸 B．Y與Z形成的分子都是極性分子C．簡單離子半徑： D．W與X形成的化合物可能含有共價鍵15．關(guān)于氫鍵，下列說法不正確的是A．每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵B．冰、水中都存在氫鍵C．水是一種非常穩(wěn)定的化合物，這與水分子之間形成氫鍵無關(guān)D．水的沸點很高，原因之一是水分子間存在氫鍵16．關(guān)于甲烷()、碳正離子()、碳負(fù)離子()等微粒的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。下列說法錯誤的是A．為非極性分子 B．的空間結(jié)構(gòu)為平面形C．鍵角： D．和中碳原子雜化方式相同17．膦(PH3)又稱為磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，分子空間結(jié)構(gòu)與氨氣分子相似。以下關(guān)于PH3的敘述中，正確的是A．PH3分子中的P-H鍵是非極性鍵 B．PH3分子中有未成鍵的電子對C．PH3是非極性分子 D．鍵長：N-H>P-H18．下列敘述中，錯誤的是A．的熔沸點比高，與分子間的范德華力有關(guān)系B．易溶于，可用相似相溶規(guī)律解釋C．分子中鍵與鍵個數(shù)比為4∶1D．為V形極性分子，微粒間的作用力為范德華力19．一種用于合成治療免疫疾病藥的物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、Q、W為1～20號元素且原子序數(shù)依次增大，Z與Q同主族，Q和W的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是A．非金屬性：Z＞Y＞QB．簡單氫化物的沸點：Q＞ZC．WZX與WXQ均是強電解質(zhì)，水溶液之間可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)D．原子序數(shù)為82的元素與Q位于同一主族20．某物質(zhì)M是制造染料的中間體，由短周期X、Y、Z、W四種元素組成，其結(jié)構(gòu)如圖所示。X是周期表中原子半徑最小的元素，基態(tài)W原子的3p軌道有5個電子，Y、Z同主族且能形成的化合物。下列說法正確的是A．電負(fù)性B．W的氧化物對應(yīng)水化物一定為強酸C．是極性分子D．Z最高價氧化物的VSEPR模型為四面體形21．下列關(guān)于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述及解釋都正確的是A．鍵角：，是由于H3O+中O上孤電子對數(shù)比H2O分中O上的少B．沸點：對羥基苯甲醛>鄰羥基苯甲醛，是由于對羥基苯甲醛分子間范德華力更強C．溶解度：O3在水中溶解度比在CCl4中溶解度更大，是由于O3是弱極性分子D．酸性：，是由于的羧基中羥基極性更小22．一種可吸附甲醇的材料，其化學(xué)式為[C(NH2)3]4[B(OCH3)4]Cl，部分晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中[C(NH2)3]+為平面結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A．該晶體中不存在N-H…O氫鍵B．基態(tài)原子的第一電離能：C<N<OC．基態(tài)原子未成對電子數(shù)：B<C=O<ND．晶體中B、N、O原子軌道的雜化類型不同23．也可支持燃燒，金屬鎂在中的燃燒反應(yīng)：，下列說法正確的是A．的電子式： B．是含有極性鍵的非極性分子C．和所含化學(xué)鍵類型完全相同 D．氧原子核外能量最高的電子的電子云圖：24．在酸性介質(zhì)中，天然氣脫硫原理如圖所示。下列說法正確的是A．CH4、H2S均屬于非極性分子B．CH4是反應(yīng)的催化劑C．過程①使介質(zhì)溶液酸性增強D．過程①與過程②轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比為1：225．尿黑酸癥是由酪氨酸在人體內(nèi)非正常代謝而產(chǎn)生的一種疾病。其轉(zhuǎn)化過程如圖所示，下列說法正確的是

A．1mol酪氨酸能與含1molHCl的鹽酸反應(yīng)，又能與含2molNaOH的溶液反應(yīng)B．酪氨酸能發(fā)生加成、取代、消去和縮聚反應(yīng)C．1mol對羥基苯丙酮酸和尿黑酸均能形成分子內(nèi)氫鍵D．1mol尿黑酸最多可與含2mol的溶液反應(yīng)二、填空題26．氫鍵的形成條件和表示方法形成條件①要有與電負(fù)性很大的原子X以共價鍵結(jié)合的氫原子；②要有電負(fù)性很大且含有孤電子對的原子Y；③X與Y的原子半徑要小。綜上所述，能形成氫鍵的元素一般是。表示方法通常用“”表示氫鍵，其中“-”表示共價鍵，“…”表示形成的氫鍵。27．完成下列問題。(1)甲醇的沸點(64.7℃)介于水(100℃)和甲硫醇(CH3SH，7.6℃)之間，其原因是。(2)NH3的沸點比PH3的，原因是。(3)H2S、CH4、H2O的沸點由高到低順序為。(4)OF2的熔、沸點(填“高于”或“低于”)Cl2O，原因是。28．李燦院士團隊研發(fā)的“液態(tài)陽光”計劃是通過太陽能發(fā)電電解水制氫，再采用高選擇性催化劑將二氧化碳加氫合成甲醇?；卮鹣铝袉栴}：(1)H、C、N的電負(fù)性由大到小的順序為(2)基態(tài)C原子中電子占據(jù)最高能級的符號是，核外電子的空間運動狀態(tài)有種，成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)之比為。(3)甲醇()的沸點比甲硫醇()的高，原因是。(4)太陽能電池板主要材料為的晶體。是生產(chǎn)高純的前驅(qū)體，可發(fā)生水解反應(yīng)，機理如下：含s、p、d軌道的雜化類型有：①、②、③，中間體中采取的雜化類型為(填標(biāo)號)。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．B【詳解】A．H2S分子中S原子有孤電子對，空間構(gòu)型為V形，正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，A不符合題意；B．C2H4、CH4均含有C-H極性鍵，且正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，B符合題意；C．Cl2分子中不含極性鍵，C不符合題意；D．NH3、HCl中心原子均有孤電子對，正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，D不符合題意；綜上所述答案為B。2．A【詳解】A．中S原子的確采用sp2雜化，其中2個雜化軌道與O原子成鍵，還有一個雜化軌道里面是未共用電子對，三對電子之間都有排斥力，因此SO2分子就是V形，故A正確；B．漂白粉的漂白性是利用其氧化性，二氧化硫的漂白性是因為和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)，所以其漂白原理不一定相同，故B錯誤；C．SO2具有還原性，可以被氧化為三氧化硫，SO2催化制取三氧化硫利用了SO2的還原性，故C錯誤；D．氨氣極易溶于水主要是因為NH3與H2O可形成分子間氫鍵，增大了分子間作用力，而不是因為NH3分子間存在氫鍵，故D錯誤；故答案選C。3．A【詳解】A．乙醇溶于水沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，乙醇也不能電離，沒有化學(xué)鍵的斷裂，故A選；B．氯化氫溶于水，H-Cl共價鍵破壞，故B不選；C．氧化鉀熔化，離子鍵被破壞，故C不選；D．氯化鈉熔化，離子鍵破壞，故D不選；故選A。4．B【詳解】A．環(huán)上的N形成兩條σ鍵，含一個孤電子對，為sp2雜化，支鏈上的—NH2上的N形成3個σ鍵和1個孤電子對，為sp3雜化，故A錯誤；B．N原子電負(fù)性比較強，可以與H2O分子形成氫鍵，故B正確；C．三聚氰胺中支鏈上的N原子采用sp3雜化，故分子中所有原子不可能在同一平面上，故C錯誤；D．三聚氰胺的結(jié)構(gòu)對稱，為非極性分子，但與水能形成氫鍵，能溶于水，故D錯誤；故本題選B．5．A【詳解】A．中S的價層電子對數(shù)為3，S的雜化軌道類型為，分子的空間結(jié)構(gòu)為V形，分子中的正電中心和負(fù)電中心不重合，是極性分子，A正確；B．的中心原子為S，σ鍵電子對數(shù)為3，孤電子對數(shù)為，分子中S原子的價層電子對數(shù)為4，S原子的雜化軌道類型為，則分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，B錯誤；C．晶體中，Si原子周圍連接4個N原子，Si原子為雜化，N—Si—N鍵角為，N原子周圍連接3個Si原子，N原子上有1個孤電子對，N原子為雜化，由于孤電子對對成鍵電子對的排斥作用更大，使得Si—N—Si鍵角小于，故高溫陶瓷材料晶體中鍵角：N—Si—N>Si—N—Si，C錯誤；D．氫氟酸溶液中可能存在的氫鍵形式有4種，分別為、、、，D錯誤；故選A。6．D【分析】X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y形成2個共價鍵，W形成6個共價鍵，可知Y為O元素，W為S元素，M原子序數(shù)比S元素大，則M為Cl元素，Z能形成+1價簡單離子，且原子序數(shù)比O大，則Z為Na元素，X的基態(tài)原子核外有3個未成對電子，形成2個共價鍵，X得到1個Z失去的電子，X為N元素。X、Y、Z、W、M分別為N元素、O元素、Na元素、S元素、Cl元素；據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．N核外電子排布處于半充滿狀態(tài)，結(jié)構(gòu)較穩(wěn)定，第一電離能大于O，S半徑大于O，第一電離能小于O，所以第一電離能：N＞O＞S，A錯誤；B．同一周期自左向右非金屬性增強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性增強，其中酸性：HClO4＞H2SO4＞HNO3，B錯誤；C．Na2O2含離子鍵和共價鍵，屬于離子晶體，NO2只含有共價鍵屬于分子晶體，C錯誤；D．SO2和O3是等電子體，分子空間結(jié)構(gòu)均為V型，都是平面的極性分子，D正確；答案選D。7．D【詳解】A．乙醇與水互溶，故不能用于萃取碘水中的碘，A錯誤；B．NaCl、Na2SO4焰色試驗均為黃色，無法鑒別，B錯誤；C．植物油與水互不相溶，可用分液法進行分離，C錯誤；D．檢驗溶液中的銨根離子，加入NaOH溶液后，再加熱，然后用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，若試紙變藍，說明溶液中含有銨根離子，D正確；故答案選D。8．B【詳解】F電負(fù)性大于Cl,導(dǎo)致C—F的極性大于C—Cl的極性，導(dǎo)致羥基電子云更偏向O，而使CF3COOH的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出H+，酸性更強，故選B。9．C【分析】Y是元素周期表中電負(fù)性最大的元素，故Y是F元素；X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素且X元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸，故X是氮元素；X、Y的原子序數(shù)之和與Z相等，Z為硫；Z、W為主族元素，故W為氯。【詳解】A．氟與氯處于同一主族，Ａ正確；B．硫的氧化物有二氧化硫和三氧化硫，Ｂ正確；C．同主族元素隨著電子層數(shù)增多，原子半徑越來越大；同周期元素原子半徑隨核電荷數(shù)增大越來越小，故原子半徑：，C錯誤；D．簡單氫化物的沸點因HF分子間存在氫鍵而異常，故最簡單氫化物的沸點：，D正確；故選C。10．B【詳解】A．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強，元素的電負(fù)性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性逐漸減弱，元素電負(fù)性減弱；電負(fù)性：N>C>H，A正確；B．同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，在第二周期元素中第一電離能小于N的有：鋰、鈹、硼、碳、氧共5種，高于N的有2種，B錯誤；C．咔唑中能形成分子間氫鍵，所以咔唑的沸點比的沸點高，C正確；D．洪特規(guī)則是指在相同能量的軌道上，電子總是盡可能分占不同的軌道且自旋方向相同；如果基態(tài)氮原子的外圍電子軌道表示式不能寫為，因為違背了洪特規(guī)則，D正確；故選B。11．A【詳解】A．用可溶性鐵鹽凈水，利用的是Fe3+水解形成的膠體具有吸附性，故A說法錯誤；B．用乙酸乙酯溶解衣服上沾有的油漆，利用的是相似相溶原理，故B說法正確；C．農(nóng)業(yè)上用波爾多液防治蟲害，利用的是重金屬離子使蛋白質(zhì)變性，故C說法正確；D．玻璃的成分里有SiO2，氫氟酸能與SiO2反應(yīng)，生產(chǎn)磨砂玻璃，故D說法正確；答案為A。12．B【詳解】F、O、N電負(fù)性很大，與H元素形成的微粒之間可以形成氫鍵，正四面體頂點N原子與嵌入空腔的微粒形成4個氫鍵，該微粒應(yīng)含有4個H原子，選項中只有NH符合。故選B。13．C【詳解】A．水分子間存在氫鍵，使水分子之間形成孔穴，造成冰的微觀空間存在空隙，宏觀上表現(xiàn)在冰的密度比水小，冰能浮在水面上，A項正確；B．乙醇分子與水分子間能形成氫鍵，甲醚分子與水分子間不能形成氫鍵，所以乙醇比甲醚更易溶于水，B項正確；C．HF分子間存在氫鍵，HCl、HBr、HI分子間不存在氫鍵，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，沸點越高，則有沸點：HF>HI>HBr>HCl，C項錯誤；D．蛋白質(zhì)上的氨基和羰基之間能形成氫鍵，從而影響了蛋白質(zhì)分子獨特的結(jié)構(gòu)，D項正確；答案選C。14．D【分析】W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，W的最外層電子數(shù)是其K層電子數(shù)的3倍，則W為O元素，Y基態(tài)原子核外有3個未成對電子，則Y為P元素，ZW2可用于自來水的殺菌消毒，則Z為Cl元素，W、X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為19，則X為Na元素，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．Y的含氧酸不一定均為強酸，如H3PO2為弱酸，故A錯誤；B．Y與Z形成的分子PCl5結(jié)構(gòu)對稱，屬于非極性分子，故B錯誤；C．電子層數(shù)越多離子半徑越大，電子層數(shù)相同時，序數(shù)越大半徑越小，則簡單離子半徑：Cl-＞O2-＞Na+，即Z＞W(wǎng)＞X，故C錯誤；D．W與X形成的化合物Na2O2中既含有離子鍵又含有共價鍵，故D正確；故選：D。15．A【詳解】A．水中的氫鍵只存在于水分子間，水分子內(nèi)不含有氫鍵，A不正確；B．無論是冰還是水，其中的水分子間都存在氫鍵，只是冰中水分子間形成的氫鍵數(shù)目較多，B正確；C．水是一種非常穩(wěn)定的化合物，其穩(wěn)定性由氧元素的非金屬性很強所決定的，非金屬性越強的元素其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，與水分子之間形成的氫鍵無關(guān)，C正確；D．水的沸點很高，其主要原因是因為水分子間存在氫鍵，次要原因是水分子間存在范德華力，因為氫鍵的作用大于范德華力，D正確。本題選A。16．D【詳解】A．CH4為正四面體結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，故A正確；B．中C原子價層電子對數(shù)=3+=3且C原子不含孤電子對，為平面正三角形，故B正確；C．為平面正三角形、CH4為正四面體結(jié)構(gòu)，孤電子對和成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，所以鍵角：，故C正確；D．中C原子價層電子對數(shù)=3+=3且C原子不含孤電子對，C原子采用sp2雜化：中C原子價層電子對數(shù)=3+=4，含1個孤電子對，C原子采用sp3雜化，故D錯誤；故選：D。17．B【詳解】A．PH3分子中的P-H鍵是不同非金屬原子之間形成的共價鍵，共用電子對發(fā)生偏移，故P-H為極性鍵，A錯誤；

B．PH3分子中中心原子P周圍的有=1對孤電子對未參與成鍵，B正確；C．PH3分子中中心原子P周圍的價層電子對數(shù)為：3+=4，即PH3的空間構(gòu)型為三角錐形，分子中正負(fù)電荷中心不重合，則是極性分子，C錯誤；D．已知P原子半徑＞N原子半徑，故鍵長：N-H＜P-H，D錯誤；故答案為：B。18．D【詳解】A．兩者均為分子晶體，均不含氫鍵，故前者熔沸點比后者高與分子間的范德華力有關(guān)系，A項正確；B．I2和CS2均為非極性分子，非極性分子易溶于非極性溶劑，符合相似相溶原理，B項正確；C．單鍵全是σ鍵，雙鍵含一個σ鍵和一個π鍵，則σ鍵:π鍵=8:2=4:1，C項正確；D．CS2為直線形非極性分子，粒子間作用力為范德華力，D項錯誤；故選D。19．C【分析】X、Y、Z、Q、W為1~20號元素且原子序數(shù)依次增大，Z與Q同主族，由結(jié)構(gòu)可知：Z、Q的最外層有6個電子，Z為O元素，Q為S元素；Q和W的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W的原子序數(shù)最大，形成+1價陽離子，則W為K元素；Y形成4個共價鍵，X只能形成1個共價鍵，結(jié)合原子序數(shù)可知X為H元素，Y為C元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)加以分析。【詳解】根據(jù)上述分析可知：X是H，Y是C，Z是O，Q是S，W是K元素。A．O、S是同一主族元素，原子序數(shù)越大元素的非金屬性就越弱，所以非金屬性：Z＞Q；元素的非金屬性越強，其對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強。由于酸性：H2SO4＞H2CO3，所以非金屬性：Q＞Y，故三種元素的非金屬性：Z(O)＞Q(S)＞Y(C)，A錯誤；B．Z是O，Q是S，二者是同一主族元素，二者形成的簡單氫化物分別是H2O、H2S，由于H2O分子之間除存在分子間作用力，還存在氫鍵，增加了分子之間的吸引作用，而H2S分子之間只存在分子間作用力，故簡單氫化物的沸點：Z(H2O)＞Q(H2S)，B錯誤；C．WZX是KOH，KOH是一元強堿；WXO是KHS是酸式鹽，也是強電解質(zhì)，二者在溶液中發(fā)生反應(yīng)：KOH+KHS=K2S+H2O，二者發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，C正確；D．原子序數(shù)為82的元素是Pb元素，屬于第ⅣA元素，而S是第ⅥA元素，因此82號元素與Q不是位于同一主族的元素，D錯誤；故合理選項是C。20．C【分析】由M的球棍模型可知，X、Y、Z、W形成共價鍵的數(shù)目分別為1、2、6、1，由短周期X、Y、Z、W四種元素組成，X是原子半徑最小的元素，則X為H元素，W的3p軌道有5個電子，則W為Cl元素；Y、Z同主族且能形成ZY2的化合物，則Y為O元素、Z為S元素?！驹斀狻緼．元素的非金屬性越強，電負(fù)性越大，氯元素的非金屬性強于硫元素，則電負(fù)性強于硫元素，即W>Z，故A錯誤；B．Cl的最高價氧化物對應(yīng)的水化物才是強酸，不是最高價不一定是強酸，故B錯誤；C．過氧化氫的空間構(gòu)型為結(jié)構(gòu)不對稱的書形，屬于極性分子，故C正確；D．Z最高價氧化物是SO3，三氧化硫分子中硫原子的價層電子對數(shù)為3、孤對電子對數(shù)，分子的空間構(gòu)型為平面正三角形，故D錯誤；故選C。21．A【詳解】A．隨著孤電子對數(shù)增多，成鍵電子對與成鍵電子對之間的斥力減小，鍵角也減小，H2O的孤電子對數(shù)=，H3O+的孤電子對數(shù)=，所以鍵角大小為，A正確；B．沸點：對羥基苯甲醛>鄰羥基苯甲醛，是因為對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，所以對羥基苯甲醛分子間作用力較大，熔沸點也較高，B錯誤；C．臭氧是V型結(jié)構(gòu)，極性分子，根據(jù)相似相溶原理，臭氧在水中溶解度比在CCl4中溶解度更小，C錯誤；D．Cl的電負(fù)性大于H，電負(fù)性越大，形成共價鍵的極性越強，因此，的極性大于的極性，導(dǎo)致的羧基中的羥基極性更大，更容易電離出氫離子，酸性，D錯誤；故選A。22．C【詳解】A．由晶體結(jié)構(gòu)圖可知，[C(NH2)3]+中的-NH2的H與[B(OCH3)4]-中的O形成氫鍵，因此，該晶體中存在N-H…O氫鍵，A錯誤；B．同一周期元素原子的第一電離能呈遞增趨勢，但是第ⅡA、ⅤA元素的原子結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定，其第一電離能高于同周期的相鄰元素的原子，因此，基態(tài)原子的第一電離能從小到大的順序為C<O<N，B錯誤；C．B、C、O、N的未成對電子數(shù)分別為1、2、2、3，因此，基態(tài)原子未成對電子數(shù)B<C=O<N，C正確；D．[C(NH2)3]+為平面結(jié)構(gòu)，則其中的C和N原子軌道雜化類型均為sp2；[B(OCH3)4]-中B與4個O形成了4個單鍵，B沒有孤電子對，則B的原子軌道雜化類型為sp3；[B(OCH3)4]-中O分別與B和C形成了2個單鍵，O原子還有2個孤電子對，則O的原子軌道的雜化類型均為sp3，B、O原子軌道的雜化類型相同，D錯誤；故選：C。23．B【詳解】A．的電子式：，A錯誤；B．分子的空間構(gòu)型是直線形，正負(fù)電中心重疊，是非極性分子，其中C=O鍵是極性鍵，所以二氧化碳是含有極性鍵的非極性分子，B正確；C．所含化學(xué)鍵是離子鍵，所含化學(xué)鍵是極性共價鍵，C錯誤；D．氧原子價電子排布式為2s22p4，所以能量最高的能級是p能級，電子的電子云圖是啞鈴形，D錯誤；故選B。24．C【分析】由圖中可得出，反應(yīng)①的反應(yīng)物為Fe2(SO4)3、CH4、H2S，生成物為S、FeSO4、CH4；反應(yīng)②的反應(yīng)物為FeSO4、CH4、O2，生成物為Fe2(SO4)3、CH4，在反應(yīng)中沒有體現(xiàn)H2SO4的參與，從而得出反應(yīng)的化學(xué)方程式。反應(yīng)①：Fe2(SO4)3+H2S==S+2FeSO4+H2SO4；反應(yīng)②：4FeSO4+O2+2H2SO4==2Fe2(SO4)3+2H2O?！驹斀狻緼．由于S原子的最外層兩對孤電子對的排斥作用，使H2S的結(jié)構(gòu)不對稱，所以H2S屬于極性分子，A不正確；B．從分析中可以看出，CH4沒有參與反應(yīng)，所以CH4不是反應(yīng)的催化劑，B不正確；C．過程①的反應(yīng)為Fe2(SO4)3+H2S==S+2FeSO4+H2SO4，使介質(zhì)溶液酸性增強